九年级化学第六单元第二节二氧化碳制取的探究练习和答案
一．选择题（共30小题）
1．（2015?潍坊）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，下列反应发生时吸收热量的是（）
A．C+O2CO2B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．CO2+C2CO
2．（2015?苏州）下列变化过程中，会吸收热量的是（）
A．硝酸铵固体溶于水 B．氢氧化钠固体溶于水
C．木炭燃烧 D．金属镁与稀盐酸反应
3．（2015?烟台）下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（）
A．
蓄电池放电B．
风力发电C．
水力发电D．
太阳能发电
4．（2015?株洲）下列叙述中正确的是（）
①化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化
②人类利用的能量都是通过化学反应获得的
③燃料作为重要的能源，对人类社会的发展非常重要
④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸
⑤化学反应过程中都会发生放热现象．
A．①③B．②③C．④⑤D．②⑤
5．（2015?荆州）下列叙述正确的是（）
A．化学反应过程中都会放热
B．只有产生燃烧的化学反应才会放热
C．化学反应都伴随着能量变化
D．能量都是由化学反应产生的
6．（2015?徐州）下列叙述错误的是（）
A．绿色植物通过光合作用可以把太阳能转化为化学能
B．在化学反应X+3O22CO2+3H20中X的化学式为C2H6
C．房屋失火用水扑灭是为了将燃烧物的温度降低到着火点以下
D．钢铁厂用赤铁矿炼铁的主要原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
7．（2015?广州）如图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是（）
A．煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料
B．液化石油气是石油化工的一种产品
C．家用燃料燃烧时均放出热量
D．煤、石油、天然气都是化石燃料
8．（2015?连云港）最清洁的燃料是（）
A．煤B．氢气 C．石油 D．天然气
9．（2015?吉林）从保护环境角度考虑，最理想的燃料是（）
A．煤B．汽油 C．氢气 D．天然气
10．（2014?南海区三模）如图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时电流计指针发生偏转．下列说法不正确的是（）
A．电池中使用了金属材料
B．该电池符合绿色化学理念
C．电池工作时，溶液pH增大
D．该电池可实现化学能转化为电能
11．（2014?东城区二模）手机、电脑使用的锂电池内的反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2．下列说法正确的是（）
A．反应中MnO2是催化剂
B．反应前后锰元素的化合价不变
C．MnO2中Mn的质量分数约为63%
D．生成物LiMnO2为氧化物
12．（2014?从江县校级模拟）为了保护人类生存的地球，全球倡导“低碳生活”，下列使用的能源中，不符合“低碳生活”所需的能源是（）
A．太阳能B．天然气C．氢能 D．风能
13．（2014?峨眉山市二模）电能是电气时代不可或缺的二次能源．下列发电方式中，利用了化学能源的是（）
A．水力发电 B．风力发电 C．燃煤发电 D．太阳能发电
14．（2014?湖里区一模）美国华裔少年林心瑜建立和推动“化油脂为燃料”社区服务项目，为众多贫困家庭提供精炼自地沟油的生物燃油，解决冬季采暖问题．此举说明（）A．因物质不灭，故意义不大B．垃圾是发错位置的资源
C．此采暖法加剧了环境污染D．无助于环境问题的解决
15．（2014?滨湖区一模）2013年世界环境日的主题确定为：Think．Eat．Save．﹣﹣思前、食后、厉行节约．下面做法符合这一主题的是（）
A．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应
B．大力开采矿物，保障金属材料的使用
C．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾
D．生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分，建议大量使用
16．（2014?万州区校级模拟）下列有关环境保护的说法中错误的是（）
A．开发新能源，减少使用化石燃料，控制温室效应
B．重复使用塑料制品，减少白色污染
C．提倡金属废弃物回收利用，既能节约金属资源，也可防止污染
D．水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系
17．（2014?当涂县模拟）我国已决定推行乙醇汽油的应用．所谓的乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料．下列说法错误的是（）
A．乙醇汽油是一种新的化合物
B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C．汽车使用乙醇汽油可延长发动机的寿命
D．乙醇汽油的使用可减少石油的开采量
18．（2014?广州模拟）自然界的能源是有限的，我们在保护能源的同时要充分利用再生能源，以下能源能够再生被广泛应用的是（）
A．酒精（乙醇） B．石油 C．天然气D．煤
19．（2014?相城区模拟）以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇（可做生物汽油）被称为“第二代生物燃料”，俗称“草油”．下列说法正确的是（）
A．纤维素、乙醇均含有C、H、N等元素
B．纤维素、乙醇遇到碘水均不变蓝
C．“草油”是利用草本植物提炼出来的石油
D．“草油”不能缓解石油紧缺问题
20．（2013?民和县校级模拟）“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不恰当的是（）
A．回收利用废旧金属，变废为宝
B．开发新能源，逐步减少化石燃料的使用
C．为减少“白色污染”，集中收集并焚烧废弃塑料
D．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
21．（2013?阳信县校级模拟）我国南海海底发现的巨大“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半，而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观…．“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷（CH4?H2O）晶体，请结合初中化学知识分析下列说法，正确的是（）
A．可燃冰是天然气和水在降温后形成的冰状固体
B．CH4?H2O的组成元素有三种
C．CH4?H2O中CH4和水的质量比为1：1
D．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
22．（2013?维扬区校级一模）如图是利用“人造树叶”组合的太阳能燃料电池工作示意图．“人造树叶”浸泡在水中，经太阳光照射，水被分解为可用于发电的气体．下列说法正确的是（）
A．图示过程包含复分解反应
B．图示过程的能量转化形式至少包含3种
C．“人造树叶”将水转化为葡萄糖和氧气
D．“人造树叶”白天和夜晚均能正常工作
23．（2013?港北区二模）新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）
A．氢气 B．煤炭 C．天然气D．石油
24．（2013?贵阳模拟）贵阳市在建设全国生态为名城市的过程中，下列做法不正确的是（）A．鼓励使用油电混合动力汽车，减少汽车尾气排放
B．建设环城林带，改善空气质量
C．学校化学实验室污水应集中处理后才能排放
D．为减少白色污染，对废弃塑料进行焚烧处理
25．（2013?安次区一模）电动自行车是一种常用的交通工具，下列有关电动自行车的说法中正确的是（）
A．行驶过程中，电能转化成化学能
B．把手上的花纹是为了减小摩擦
C．车架表面喷漆是为了防锈
D．轮胎使用的是天然橡胶
26．（2013?香坊区二模）下列有关资源和能源的说法不正确的是（）
A．可燃冰主要含有甲烷水合物，它将成为代替化石燃料的新能源
B．提高煤等化石燃料的燃烧利用率，就相当于延长了化石燃料的使用年限
C．空气中稀有气体的体积分数约为0.94%
D．目前，可利用的淡水只约占全球水储量的2.53%
27．（2013?阳东县校级模拟）2008年以来国际油价如股市一样变化，引发人们对能源的供需关注．下列对能源的说法不正确的是（）
A．“可燃冰”具有能量高、燃烧值大的优点，可替代化石燃料
B．煤、石油、天然气是目前重要的能源，却不可再生
C．提高燃料的燃烧利用率，是节约能源的方法之一
D．只有通过燃料的燃烧才能得到热能
28．（2013?大理州模拟）“绿色能源”是当今人类理想的能源．下列能源中不属于“绿色能源”的是（）
A．太阳能B．汽油 C．风能 D．地热能
29．（2013?苍梧县一模）下列能源中，属于新能源的是（）
A．太阳能B．石油 C．天然气D．煤
30．（2012秋?洛阳期末）我市自实施“碧水蓝天”工程以来，空气质量不断好转．下列措施不合理的是（）
A．加大能源结构调整，推广使用清洁能源
B．开展机动车和火电厂尾气治理工程
C．加大污水处理和再生利用工程建设
D．只检测PM2.5就可判断空气质量好坏
九年级化学第六单元第二节二氧化碳制取的探究练习和
答案
参考答案
一．选择题（共30小题）
1．D 2．A 3．A 4．A 5．C 6．B 7．A 8．B 9．C 10．C 11．C 12．B 13．C 14．B 15．A 16．D 17．A 18．A 19．B
20．C 21．B 22．B 23．A 24．D 25．C 26．D 27．D 28．B
29．A 30．D
人教版九年级化学第九单元溶液知识点总结 第一节溶液的形成 1.溶液 ●定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 ●基本特征 均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 ?溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。 ●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。 ?溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 ?溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 ?常见的溶剂有水、酒精、汽油。 ?溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。 ?溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。 ?溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 （溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积） ?区分溶剂和溶质 ◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。 ◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是 水，那么水是溶剂。 ◆当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不 是溶质，溶剂仍是水。 例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。 ●溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 ●水和酒精能以任意体积互溶。 探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。 2.悬浊液、乳浊液与乳化作用 ●悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。 例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 ●乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 ●悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。 ●洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定 的溶液。 ●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别： 汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。 3.溶解时的吸热或放热现象 ●扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 ●水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——
老凹坝中学2007年秋九年级化学第七单元检测题班级姓名：学号：得分： 火眼金睛 1.石油为原油，没有固定的沸点。加热原油使其汽化，再分别冷却，不同温度下的气体分别得到汽油、柴油、沥青等。据此判断原油为（） A.混合物 B.化合物 C.单质 D.纯净物 2.一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（） A. 洒水降温溶解汽油蒸汽 B.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客 C.让车内的乘客集中到车厢后部 D.开灯查找漏油部位 3.迷信人把荒野中出现的忽明忽暗的亮光称为“鬼火”，这种现象实际是（） A.燃烧 B.爆炸 C.缓慢氧化 D.自燃 4.下列灭火器可以用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾的是（） A.泡沫灭火器 B.干粉灭火器 C.液态二氧化碳灭火器 D.普通灭火器 5.燃放鞭炮给人身和环境带来危害。禁止燃放鞭炮的标志是（） 6.燃料电池是一种将化学反应产生的能量转换成电能的装置。下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是（） A. O 2—CH 4 电池 B.O 2 —C 2 H 5 OH电池 C.O 2 —H 2 电池 D.O 2 —CO电池 上述电池中所涉及的能量变化是（） A. 从机械能转化为化学能 B.从动能转化为电能 C.从化学能转化为电能 D.从生物能转化为电能 7.最早发现并使用石油的国家是（） A.美国 B.英国 C.日本 D.中国 8.目前，国家在西部大开发战略中，实施“西气东输”工程，输送的是当今世界上最重要的气体矿物燃料，其化学式为（）
A.O 2 B.H 2 C.CO D.CH 4 9、在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ） 10.我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列叙述错误的是 （ ） A.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源 B.燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得 C.乙醇汽油是一种新型燃料 D.燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染，是因为它不含硫元素和氮元素 11.海湾战争引起科威特大量油井燃烧，造成严重的大气污染。据报导，有些地区降黑雨，你分析形成黑雨的主要污染成分是 （ ） A.炭黑 B.二氧化碳 C.甲烷 D.一氧化碳 12.酸雨、臭氧层被破坏、温室效应、土地荒漠化是当今人类面临的严重的环境问题。下列说法错误的是 （ ） A. 冰箱中使用含氟制冷剂，会破坏臭氧层 B.大量使用矿物燃料会导致温室效应 C.大量含硫燃料的燃烧会导致酸雨增多 D.气候变暖是导致土地荒漠化的主要原因 13.灭火时常采取A 、B 、C 措施，将下列灭火过程中所采取措施的标号填在括号内： A.隔绝空气 B.移开可燃物 C.使可燃物的温度低于着火点 （1）草原着火时，常在着火点周围割除草，打出防火道 （ ） （2）消防队员用冷水浇燃着的可燃物 （ ） （3）将沙土铺在燃着的化学药品上 （ ） 画龙点睛 1.煤气的主要成分 能与人体内的血红蛋白结合而使人中毒。生产煤气需燃烧大量的煤，燃烧含硫的煤所产生的气体 是引起酸雨的主要原因之一。 2.为了改善空气质量，我国已开始在部分地区试行汽油中填加少量酒精，写出酒精燃烧的化学方程式： 。 3. 、 、 是当今世界上最重要的三大化石燃料。 4.用H 、C 、O 三种元素组成的物质来回答下列问题：（写化学式） （1）最简单的有机物是 ；
九年级化学课本实验总结 第一单元走进化学世界 【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）蜡烛浮在水面 （2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑碳化； （4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。 ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较 现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO2的含量高) 2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高) 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气
中H2O的含量高) 小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同） 基本操作插图 送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三 缓速”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 液体的倾倒 操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒， 用完盖紧原处放。” 液体的量取：用量筒量取液体体积的方法： ①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低 处保持水平。 ②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 滴管的使用 胶头滴管用于滴加少量液体，使用时_垂直在容器上方_，一般不可___实验台 上_，也不可___放在其它位置_____；不要__平_放或__倒_放，用过后应立即清洗 干净再去吸取其它药品。滴瓶用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使 用，_不能__冲洗。 4.物质的加热 常用的加热仪器是酒精灯： 酒精灯的使用：①禁止向燃着的酒精灯里添加乙醇； ②要用火柴点燃，禁止用酒精灯点燃另一只酒精灯； ③用外焰加热； ④熄灭时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的 2/3 ， 也不得少于 1/4 。 给物质加热的方法及注意事项： ①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；以免加热的时候容器炸裂；放在酒精灯外焰上加热，容器的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响
人教版九年级化学第二单元知识点概括 我们周围的空气 第一节空气 一、拉瓦锡测定空气成分的实验 二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。 二、测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O 22P2O5 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。 【实验步骤】 ①连接装置，并检查装置的气密性。 ②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 ③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 【注意事项】 1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。 3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏 小。 4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。 5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。 6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。 7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不 变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。 8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。 9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气， 还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。 三、空气的成分 气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质
第九单元《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙） d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） e、固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 （1）有水，水为溶剂 （2）液体溶于液体，无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 注：①Ca(OH)2和气体等除外，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液） ②不饱和溶液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质） ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同）溶解吸热：如硝酸铵NH4NO3溶解 溶解放热：如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达 到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度
第七单元专项练习 １.煤炉火焰越烧越旺,而蜡烛火焰一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是 A.扇蜡烛会隔绝空气 B.扇蜡烛会降低石蜡着火点 C．扇煤炉会增大空气进入量 D.扇煤炉会增加新的易燃物 2.下列事故处理正确的是 Ａ.电器着火，立即用水扑灭 Ｂ.煤气泄漏，立即打开排风扇电源开关 C.油锅着火,立即盖上锅盖 D．高层住房着火，立即打开所有门窗 3.下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是 Ａ.档案室着火用泡沫灭火器灭火 B.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖 C．只有含碳元素的物质才能燃烧 Ｄ.只要温度达到可燃物的着火点,可燃物就能燃烧 4．酒精灯的火焰太小时,将灯芯拔的松散一些,可是火焰更旺，其原理是Ａ.降低可燃物的着火点 B.提高可燃物的着火点 C.增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面 5.锅炉烧煤时用鼓风机将煤粉吹起，形成沸腾状燃烧,其目的是 A.可以使煤成为绿色燃料 B.可以减少有害气体的产生(如二氧化硫等） C.可以降低煤的着火点 D.能增加与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧 6.下列灭火措施中，错误的是 A．厨房油锅着火时用锅盖灭火 Ｂ.电视机着火时用水浇灭 Ｃ.酒精在桌面上着火时用湿抹布盖灭 D.图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭 ７.打火机给人们生活带来方便， 如图是普通打火机的实物照片。 下面可以做到符合燃烧条件 能打火的组合是 A．①③⑤ B.①③④ C.①②③ D．①②④ 8.下列研究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气的结论是
９．下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对照实验,对有关现象和结论的判断错误的是 A.实验1中红磷未燃烧,说明红磷的着火点高于白磷 B.实验2中白磷燃烧，说明实验２中热水温度高于实验1 C.实验2中如果停止通入氧气,然着的白磷会熄灭 D.可燃物的燃烧需要氧气(或空气)，环境温度还要达到其着火点 10.（不定项）生活中我们会碰到许多有关涉及化学知识的成语，在下列成语中,关于化学反 应的发生过程或原理解释错误的是 A.釜底抽薪——取出可燃物,使燃烧更旺 B.煽风点火——使空气流通,为燃烧补充空气或氧气 C.火上浇油——增大氧气的浓度,可以使燃烧更旺 D．钻木取火——摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧 11.造成酸雨的主要物质是 A.甲烷和一氧化碳 B.二氧化硫和一氧化碳 C．一氧化碳和二氧化碳 D.二氧化硫和二氧化氮 12．人类社会的发展离不开能源，下列能源属于可再生能源的是 Ａ.石油 B.煤 C.天然气 D．乙醇 13．化石燃料是不可再生能源,在地球上的蕴藏量是有限的，开发和有效利用新能源迫在眉睫。下列能源属于新能源的是 A.煤 B.石油Ｃ.太阳能Ｄ.天然气 14.能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是 A.风能属于“绿色能源” B．化石燃料的使用不会污染环境 C.使用农药和化肥不会污染水 D.大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”概念 15.下列措施安全的是 A.到溶洞里探险时用火把照明 B.进入煤矿的矿井时用火把照明 Ｃ.启用闲置的沼气池前先进行火把实验 D.用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气 16．“转变传统观念，推行低碳生活”是主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源,减少室内气体二氧化碳的排放。下列措施不符合该主题的是 Ａ.积极开发氢能源 Ｂ.减少使用如煤等化石能源 Ｃ.开发使用新能源如太阳能等 D.大力兴建火力发电站或核电站以解决人们对电力的需要 １7．下列说法不正确的是 A.在食品袋内充入氮气能防止食品与空气接触变质 B.煤、石油、乙醇是重要的化石燃料 C．造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮
实验名称1：化学实验的基本操作 实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 实验步骤： 一、药品的取用 1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。 2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。 3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。 二、结物质的加热：取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。 三、洗涤仪器：将本实验中所用的试管、量筒洗干净。 实验现象： 一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。 二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。 分析及结论： 一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。 二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。 三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。
实验名称2：探究实验室制取氧气及氧气的性质 实验目的：1、掌握用KMnO 4制取O 2的方法 2、了解O 2的化学性质。 实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO 4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精 实验步骤： 一、氧气的制取：1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。2、装，往试管中装入KMnO 4，并在试管口放一团棉花。3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水面。8、灭，最后熄灭酒精灯。 二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O 2瓶中。 实验现象： 1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。 2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。 分析及结论： 1、22CO O C 点燃 →+，CO 2使石灰水浑浊 2、432O Fe O Fe 点燃→+ 3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O 2是一种化学性质较活泼的气体。
第二讲空气 一、空气成分的发现 1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。 2、1774年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。拉瓦锡是第一个对空气组成进行探究的化学家，第一个用天平进行定量分析。 3、1892年英国物理学家瑞利与英国化学家拉姆赛合作发现空气中还存在着一种极不活泼的气体—氩 二、空气中氧气含量的测定 1、测定空气中氧气含量的实验原理：在一个密闭的容器 里，用足量的红磷与容器内氧气反应，生成一种白色固体， 燃烧结束时，温度降至室温时，瓶内气压减小，如果打开 与外界相连的止水夹，烧杯中的水在大气压强作用下，流 入密闭容器内，进入水的体积就是消耗氧气的体积。 磷+ 氧气→五氧化二磷 2、实验装置： Ⅰ）、仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹。 Ⅱ）、药品：红磷、水。 3、实验步骤： Ⅰ）、先在集气瓶内加入少量水，并做上记号。 Ⅱ）、连接装置。 Ⅲ）、用弹簧夹夹紧乳胶管。 Ⅳ）、检查装置的气密性。 Ⅴ）、点燃红磷，伸入集气瓶内。 Ⅵ）、燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。 4、实验现象：产生大量浓厚的白烟（白烟是五氧化二磷的小颗粒），放出大量的热量，冷却后打开止水夹，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。 5、实验成功的关键： Ⅰ）、红磷要过量 Ⅱ）、装置必须密封 Ⅲ）、导管内先注满水 Ⅳ）、冷却到室温后，打开弹簧夹。 6、实验分析与结论： 红磷燃烧生成的五氧化二磷固体极易溶于水，不占气体体积，磷的燃烧消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水约是集气瓶内消耗的氧气的体积，由此证明，空气中氧气约占空气总体积的1/5. 7、讨论与思考 Ⅰ）、为什么红磷必须过量，熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？如果红磷的量不足，测得空气中氧气的体积分数偏大还是偏小？
第七单元燃烧及其利用 燃烧和灭火 一、燃烧 1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可， 否则不能燃烧） 3、燃烧与缓慢氧化的比较 缓慢氧化:铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸作用、酒和醋的酿造 相同点：都是氧化反应、都放热； 不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢 二、灭火的原理和方法 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：（1）消除可燃物（如森林大火时制造隔离带） （2）隔绝氧气（或空气）（如锅盖、酒精灯帽盖灭火焰，如泡沫灭火器） （3）降温到着火点以下（如吹灭蜡烛、用水灭火） 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 二、爆炸 ①可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸） ②化学变化引起的爆炸：可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸 ③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险 ④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体 或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险 ⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 常见灭火的方法 ②油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝空气
人教版九年级化学第二单元测试题及答案 （内容：第二单元） 一选择题(每小题只有一个正确答案，共10题，每题2分，共20分) 1．人类每时每刻都离不开空气，在空气中体积分数约占21%的气体是（） A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳2．臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害。 其中臭氧属于（） A．单质B．化合物C．混合物D．稀有气体、 3．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（）A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 C．氧气具有可燃性 D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应 4. 为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是 多少，课外活动小组的同学们进行了实验探究。他们设计的实验方 案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。收集气体 的装置如右图。收集气体的方法是：在100 mL集气瓶里装满水， 塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量 筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活 塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的 体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积 约是（提示：空气中也有氧气） ····················································（）A．50 mL和50 mL B．60 mL和40 mL C．40 mL和60 mL D．20 mL和80 mL 5下列图中，体现稀有气体用途的是（） 6．下列物质在氧气中燃烧，能观察到白烟的是（） A．红磷 B．硫磺 C．铁丝 D．木炭7．下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（）
化学科学实验报告 日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究 实验目的： 1、培养观察和描述的能力。 2、学习科学探究的方法。 实验器材： 实验步骤： 1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。 现象： 1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。 分析及结论： 1、蜡烛难溶于水、质软。 2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。 3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。 化学科学生实验
班级姓名同组人指导教师白老师 日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验目的： 探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同 实验器材： 水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条 实验步骤： 1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。 2、收集两瓶空气。 3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。 4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。 5、对着干燥的玻璃片呼气。 现象： 1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。 分析及结论： 人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。 化学科学生实验 班级姓名同组人指导教师白老师
九年级化学第二单元测试题 一、选择题：（本题有8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1．属于空气的主要成分，且能够用以抢救危重病人的气体是（） A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 2．下列描述中，属于物理性质的是（） A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射 B．氮气在通常情况下没有颜色 C．氧气可以支持燃烧 D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 3．下列物质属于纯净物的是（） A．加热KMnO4后的残余固体 B．液氧 C．食盐水 D．清新的空气 4．下列物质分别在氧气中燃烧，有二氧化碳和水生成的是（） A．木炭 B．硫 C．石蜡 D．磷 5．某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体所具备的物理性质应是（） Ａ．易溶于水，密度比空气大Ｂ．易溶于水，密度比空气小 Ｃ．难溶于水，密度比空气大Ｄ．难溶于水，密度比空气小 6．下列实验现象的描述正确的是（） A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 B.磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成带刺激性气味的气体 D.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 7．“可吸入颗粒物”是我国很多地区空气中的首要污染物，下列关于其说法中符合科学原理的是 A．颗粒物直接与人体组织作用形成病变B．颗粒物吸附有害物质使人患病C．颗粒物作为催化剂使人体内发生破坏性的化学反应D．以上三种作用都有可能，但需实验验证 8．用高锰酸钾加热制取氧气，反应时生成了二氧化锰，二氧化锰在该反应中是（）A．催化剂 B．氧化剂 C．生成物 D．反应物 二、填空题：(本题有4小题。共16分) 9.（5分)写出下列反应的文字表达式 （1）铁丝在氧气中燃烧_____________________________________;
第九单元测试题 一、我会选 1.溶液一定是（） A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（） A.糖水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.汽水 3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（） A.上面跟下面不相同 B.完全不相同 C.有的相同，有的不相同 D.完全相同 4.下列关于溶液的说法正确的是（） A.溶液都是无色的 B.溶液一定是混合物 C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.均一、稳定的液体一定是溶液 5.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（） A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分 6.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（） ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 7.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（） A.95 g B.10 g C.50 g D.100 g 8.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（） A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大 C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解 9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（） A.蒸发5 g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶 C.把溶液降温至0 ℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行 11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（） A.减少50倍 B.增加50倍 C.不变 D.减少5倍 12.20 ℃时，向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（） A.26.5% B.30% C.25% D. 13.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液浑浊，下列可能的原因中不正确的是（） A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 D.承接滤液的烧杯没洗干净 14.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（） A B C D
人教版九年级化学上册第七单元教案 第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 第1课时 燃烧的条件及灭火的原理 情景导入 约五十万年前，北京人就已知用火。火是人类打开化学大门的第一把钥匙。有了火，粘土烧成了陶器，矿石炼出了金属，陶器时代，青铜时代，铁器时代，蒸汽机时代，神六升天……人类每前进一步都与火有着密切的联系。当然，火有时给人们带来一定的灾难，如居民区火灾，工厂火灾，森林火灾……造成人员伤亡和财产的损失。火有“功”也有“过”。 说到火我们很自然就想到燃烧。 合作探究 探究点一 燃烧的条件 提出问题 物质燃烧需要哪些条件？ 探究实验 可燃物燃烧的条件 实验 装置
课堂讨论 1.白磷能燃烧，水为什么不能燃烧？ 2.平常我们燃烧的煤块总是制成蜂窝状，而不制成球状？ 3.室内起火时，如果打开门窗，火反而烧得更旺，为什么? 归纳总结 1.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。着火点是达到燃烧所需要的最低温度， 2 ．燃烧的条件： ⑴物质具有可燃性； ⑵可燃物与空气（或氧气）接触； ⑶可燃物的温度达到燃烧所需的最低温度(即可燃物的着火点)。三个条件必须同时具备，缺一不可。 知识拓展 （1）燃烧，有的不需要氧气参与也可燃烧。如氢气在氯气中燃烧，钠在氯气中燃烧等。 （2）着火点是可燃物固有的性质。 （3）燃烧一定属于化学变化，燃烧时一定发光、放热，但有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光，属于物理变化。 探究点二灭火的原理和方法 提出问题 1.炒菜时油锅中的油不慎着火怎样灭火？纸箱、油罐着火怎样灭火？森林火灾又怎样扑灭呢？ 讨论交流结合生活实例和经验讨论相关原因。了解灭火的原理和方法。 探究实验 【实验目的】探究灭火的原理 【实验操作】点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中；然后向一个烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。观察现象并分析原因。 【实验装置】如下图所示： 【实验现象】扣上烧杯后，燃烧的蜡烛一会儿熄灭；烧杯中加适量碳酸钠和盐酸后蜡烛熄灭；另一支燃
1.红磷燃烧实验(空气组成实验) 符号表达式：P+O2 点燃 P2O5. 实验现象：红磷燃烧，发光、放热，产生黄白色火焰，生成大量白烟，生成白色固体。 冷却到室温打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，集气瓶内水面上升约1∕5 体积。 水倒流原因：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，生成固体，使瓶内气体减少，压强变小，小于外压，在压强差的作用下，水沿导管进入集气瓶，又由于氧气约占空气体 积的1∕5，所以水进入集气瓶中约1∕5体积。 成功的关键： 1.红磷要足量。（否则结果偏小） 2.导管内事先充满水。（否则结果偏小） 3.冷却至室温后打开止水夹。（否则结果偏小） 4.装置不漏气。（否则结果偏小） 5.要先夹住橡皮塞。（否则结果偏大） 注意：集气瓶底部放水的原因：吸热、减压、防止胶塞被弹开。 2.氧气性质实验 1.木炭燃烧 现象：空气中：发出红光，放热。生成使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体。 氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体。 表达式：C+O2 点燃 CO2 2.硫（淡黄色固体）燃烧 现象：空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体。 氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体。 表达式：硫＋氧气点燃 二氧化硫 S O2SO2
注意：集气瓶底部放水原因：吸收SO2气体，防止污染空气。 3.铁丝燃烧 现象：空气中：不燃烧，只产生红热现象。 氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 表达式：铁＋氧气点燃 四氧化三铁 Fe O2Fe3O4 集气瓶底部放水的原因：防止生成的高温物质溅落，炸裂瓶底。 4.镁条燃烧 Mg+O2点燃 MgO 现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成白色固体，放热。注意： （1）用砂纸打磨的目的：除去镁条表面的氧化膜。 （2）石棉网的作用：承接燃烧产物，防止烫坏桌面。 （3）坩埚钳的作用：夹持镁条，防止烫伤手。 5.石蜡燃烧 石蜡+氧气点燃 二氧化碳+水 现象：空气中：黄色火焰，放热，稍有黑烟。 氧气中：剧烈燃烧，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，产生使澄清石灰水变白色浑浊的无色无味气体 6.制取氧气实验 （1）加热高锰酸钾制氧气： KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 （2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下分解制氧气： KClO3 MnO 2 KCl+O3 △ 如图：（用KMnO4制氧气时，在试管口放一团棉花）
第二单元我们周围的空气 1.空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且在空气中能燃烧，产物是固体，故选红磷。 b、装置要求：气密性良好，集气瓶底部放些水（冷却瓶内气体和防止瓶底破裂）。 c、现象：剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，有大量白烟产生，待冷却后打开弹簧夹，瓶内液面上升约1/5体积。（进入瓶内水的体积约占瓶内空气总体积1/5） d、结论：空气是混合物；主要含氧气和氮气。其中 O2约占1/5，可支持燃烧，难溶于水； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水（燃烧停止后，仍有少量氧气残留） e、探究：①液面上升小于1/5原因（四点）：a.装置漏气； b.红磷量不足； c.未冷却完全就打开弹簧夹； d.导管事先未装满水（回流水部分会滞留在导管中）。②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能形成压强差，水无法进入瓶内。 2.氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸 3.氧气与下列物质反应现象 碳空气持续红热，无烟无焰。 氧气中剧烈燃烧发出白光且放热，均产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 磷在空气和氧气中均剧烈燃烧，产生大量白烟，放热 硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，均放热，且都 产生有刺激性气味的气体（瓶内放水吸收气体二氧化硫）。 镁空气中发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体(Fe3O4) （瓶底放水或细砂，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）。 石蜡在空气中燃烧有黄白色光亮火焰。在氧气中燃烧火焰明亮，均放热。瓶内壁上有水珠凝结，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 注意：①影响铁丝燃烧的因素：铁丝粗细，铁丝表面是否有铁锈，氧气浓度等②铁丝绕城螺旋状目的：增大受热面积，增大铁丝与氧气接触面积，使之燃烧更剧烈。③铁丝下端火柴作用是引燃铁丝，当火柴快燃尽时才将铁丝放入集气瓶内。（3）氧气的制备:自然界氧气主要来源是绿色植物光合作用；消耗氧气途径的是动植物呼吸，微生物分解等 4．①工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同--物理变化） ②实验室制氧气原理 （固-液不加热型） （固-固加热型） 5气体制取与收集装置的选择 ①发生装置：固液不加热和固固加热型②收集装置：排水收集法和排空气收集法 6.制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：组装—查气密性—装药—点燃酒精灯—收集气体—移出水中导管—熄灭酒精灯 b、注意点： ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：使药品均匀受热，便于气体放出
人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结 课题一溶液的形成 知识点一溶液 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。 基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变,溶剂不蒸发）时, 溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。 溶液的命名：[溶质]的[溶剂]溶液。如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂。 【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液,一般看以下两点: (1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。 2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在,还有些物质(如氯化钠 等)在溶液中是以离子的形式存在。 【易错警示】 1.溶液一般是澄清、透明的,但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色,氯化亚铁溶 液为浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色。 2.溶液是混合物,因此均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,但 不是溶液。 知识点二溶液的组成 溶液由两部分组成——溶剂和溶质。 溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。常见的溶剂有水、酒精、汽油。 溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 注意区分溶剂和溶质： ①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质,液体是溶剂。 ②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂,量少的看作溶质。 如果其中一种液体是水,那么水是溶剂。 【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。 2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反 应物的量来确定。如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4 【易错警示】 1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和, 但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。 2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不 能计算在内。 【实验9-2】实验现象:碘几乎不溶于水,却可以溶于汽油形成紫色溶液; 高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶于水形成紫红色溶液。 实验结论:物质的溶解能力与溶质、溶剂本身的性质有关,同种物质在不同溶剂 里的溶解能力不同,不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同。 知识点三乳浊液和乳化现象
第七单元燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火（第一课时） [教学目标] 一、知识与技能 1、认识燃烧的条件和灭火原理。 2、通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力、合作与交流能力，在学生体验 科学探究过程中，培养学生思维能力，分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。 二、过程与方法 1、通过实验、探究燃烧的条件和灭火的原理。 2、能用化学科学知识解释日常生活中的某些燃烧现象。 三、情感态度与价值观 1、学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。 2、培养学生收集和处理信息的能力。 教学过程 [引入新课]： [演示]：点燃酒精灯 [设问]：这是什么现象？ [设问]:燃烧是我们熟悉的现象，它有什么特征? 学生归纳燃烧的特征：发光、放热。 引出燃烧的定义： 一、燃烧 燃烧是一种发光、放热的剧烈的化学反应。（投影） [设问]：是不是只要发光发热的变化就是燃烧呢？比如电灯发光、发热是不是燃烧？ [展示]：一片木板 [设问]：木板能燃烧吗？ [演示]：在酒精灯上点燃木板 [设疑]：木板为什么点不燃呢？燃烧需要哪些条件呢？ 二、燃烧的条件：（投影） [过渡]：下面我们一起通过实验来探究 [实验1]：在两个蒸发皿中分别倒入酒精和水，用火柴点燃。 [交流讨论]：分析实验现象及原因，教师引导学生得出正确的实验结论。 [结论]：酒精能燃烧，水不能燃烧。燃烧需要可燃物。 [实验2]：白磷、红磷的燃烧对比实验 [设问1]：小烧杯中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？
引出着火点的概念： [解说]：原来物质要燃烧,它的温度必须达到着火点, 着火点就是可燃物达到燃烧所需要的最低温度。 着火点：可燃物达到燃烧所需要的最低温度。（投影） [投影]：几种常见物质的着火点。 [设问]：小烧杯中的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧还需要什么条件？ [交流讨论]：分析实验现象及原因，教师引导学生得出正确的实验结论。 [结论]：因为水隔绝了空气，说明燃烧还需要有氧气。 [设疑]：如果水中的白磷接触到氧气那又会怎样？ [实验3]：让水中白磷接触氧气。 [设问]：这个实验再一次说明燃烧需要什么条件？ [结论]：燃烧确实需要氧气。 [解说]：这个实验说明只要具备了燃烧的所有条件，即使在水中燃烧也可以发生。 [设问]：哪个同学来总结一下燃烧的条件? 燃烧的条件：1、可燃物 2、可燃物与氧气（或空气）接触（三者缺一不可）（投影） 3、温度要达到可燃物的着火点 [投影]：“火三角”图片。 [设问]：这个图说明什么意思？ [过渡]：其实燃烧在生活中经常用到，比如炒菜、煮饭等等，但燃烧失控会引起火灾，就会给人类带来灾难。 [投影]：火灾图片。 [设问]：那么一旦发生火灾，如何灭火？灭火的原理是什么？ 三、灭火原理和方法（投影） [解说]：根据燃烧的条件可知，要灭火只要破坏燃烧的一个条件就可以了。下面我们继续通过实验来进行探究。 [实验4]：分别让学生上讲台演示一种方法来熄灭蜡烛，并说出是运用了什么原理来灭火的？ [归纳总结]：灭火的原理： 1、清除可燃物或与可燃物隔离 2、隔绝氧气（或空气）（具备一个即可）（投影） 3、使温度降低到着火点以下 [课堂练习]：见投影 [课堂总结]：通过本节课的学习，你知道了什么？