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第三单元物质构成的奥秘
课题1 分子和原子（第一课时）(14)
一、教学目标：
知识与技能：
1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔基本特征；知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒；
2、能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
过程与方法：
1、学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。
2、能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，实验中注意观察和思考相结合；对实验观察的结果、分析能用文字、图表和化学语言进行表述和交流
3、认识科学探究的基本程序和一般方法，体验探究活动的乐趣；逐步形成良好学习习惯和方法。情感态度价值观：
1、保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；
2、建立世界是物质的，物质是可分的的辩证唯物主义认识观。
二、教学重点：认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。
培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。
三、教学难点: 物质变了，其中的微粒怎么变？
四、课时安排：2课时
新课教学
创设情境、引入新课：
【激趣】展示一束洒了香水的绢花
【提问】你们闻到了什么气味？它能够看见吗？你知道这是什么原因吗？
【回答】闻到了香味，但看不见这种物质。
【演示】品红扩散实验
【提问】品红为什么消失？整杯水为什么变红了？
【讲解】原来花中有香味物质的微粒扩散到空气中飘进我们鼻孔。品红是由许多微小粒子构成的，这些粒子扩散到水中去了，品红看不见了，但水变红了。其实我们生活中有很多类似现象，科学家们已利用科学技术证明了物质是由一些肉眼看不见的微小粒子构成的，它们就是分子和原子。【结论】宏观物质是由分子、原子等微小的粒子构成的。
【展示】各种分子、原子的照片，进一步说明分子、原子的真实存在。
【板书】一、分子的特性
1、分子等微粒的体积和质量都很小。
【提问】水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见？
【讲解】一杯水是由成千上亿个水分子聚集而成的，所以我们就能看得见了。1个水分子的质量约是3 ×
-262110 kg，一滴水中约有1.67 ×10个水分子。
类比说明：p.48的数水分子例子。
【讨论】1、衣服晒在太阳下，变干了，为什么？
2、路过花丛，为什么能闻到花的香味？
【演示】课本p49的探究。
学生观察、记录实验现象。
【讨论】结合品红扩散实验讨论。
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【结论】分子等微粒总在不断地运动着。
【提问】湿衣服在什么情况下干得快？
【回答】温度高的地方。太阳下。
【板书】2、分子等微粒总在不断地运动着，温度越高，运动速度越快。
【提问】50 mL水+50 mL酒精=100 mL液体，正确吗？
【演示】实验：50 mL水+50 mL酒精。
【提问】通过我们观察到的实验现象，大家从中得到什么启发，有什么新发现。
【板书】3、分子等微粒间有间隔。温度升高，间隔增大，压强增大，间隔减小。
【活动】
实验①：取一注射器，吸入一定体积的空气，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入，松开手。观察现象。
实验②：取一注射器，吸入一定体积的水，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入，松开手。观察现象。
【提问】为什么会出现这种情况呢？
【结论】气体分子间隔大，易被压缩，液体和固体分子间个小，不易被压缩。
【板书】气体分子间隔大，易被压缩，液体和固体分子间个小，不易被压缩。
【课堂小结】通过本节课的学习我们知道什么？
1、物质都是由微小的粒子——分子、原子等构成的。这些粒子我们用肉眼看不见，必须借助于先进的科学仪器——电子显微镜才能观察到。
2、分子具有三个特点：①体积很小、质量很小；②处于永恒运动之中；③分子之间有间隔。
3、利用本节课所学知识我们可以解释日常生活中的一些现象和问题。
【布置作业】1、p.52 习题2、基础训练
2、亲自做一做家庭小实验;1+1是否一定等于2，将1体积黄豆和1体积绿豆混合，所得体积是否等于这两体积之和?
教学反思：
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课题1 分子和原子（第二课时）(15)
一、教学目标：
知识与技能：
1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔基本特征；知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒；
2、能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
过程与方法：
1、学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。
2、能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，实验中注意观察和思考相结合；对实验观察的结果、分析能用文字、图表和化学语言进行表述和交流
3、认识科学探究的基本程序和一般方法，体验探究活动的乐趣；逐步形成良好学习习惯和方法。情感态度价值观：
1、保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；
2、建立世界是物质的，物质是可分的的辩证唯物主义认识观。
二、教学重点：认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。
培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。
三、教学难点: 物质变了，其中的微粒怎么变？
四、课时安排：2课时
1、情景引入：
【提问】分子是不是构成物质的最小粒子？它能不能再分割？如果能分割，那分子又是由什么构成的呢？
【投影】几种分子的模型图
【回答】分子不是最小的粒子，分子由原子构成的。
2、讲授新课：
【板书】二、分子可分为原子
【提问】从分子的角度看，物理变化和化学变化有什么不同？
【提问】什么是物理变化？物理变化中发生变化的是什么？
【回答】物理变化是没有生成其它物质的变化，发生变化的只是物质的状态和形状。
【演示】水蒸发的动画。
【提问】这是什么变化？这个变化中分子本身有没有变化？
【回答】是物理变化，分子本身没有变化。
【小结】可见，由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。
【板书】1、从分子角度解释物理变化和化学变化
（1）由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。
【提问】什么是化学变化？
【演示】过氧化氢分子分解的微观动画。
【提问】在这个变化中分子本身有没有变化呢？
【回答】分子本身发生了变化，变成了其他的物质的分子。
【板书】（2）由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他的物质的分子。
【思考】那么，根据分子在物理变化和化学变化中的特征，我们应如何给分子下一个定义？【讲解】在物理变化中分子不变，物质种类就不会变化，物质的化学性质也不会变化，在化学变化中分子
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举例木条折断和木条燃烧两种变化。变了，物质种类就会发生变化，物质的化学性质也会发生变化。由此可见，分子是保持物质化学性质的一种微粒。即分子不变，物质的化学性质不变。2、分子是保持物质化学性质的一种微粒。【板书】【展示】氧化汞分解示意图。【结论】在化学变化中，发生变化的是分子，而原子没有发生变化。3、原子是化学变化中最小的微粒。【板书】、化学变化的实质：【板书】4 重新组合分解新分子分子原子【提问】在化学变化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大？
【讲解】尽管分子可以分解成原子，但分子不一定比原子大。只有分子与构成这种分子的原子相比，分子才比原子大。但毫无关系的分子和原子，则无法说谁大谁小。
【讨论】从分子角度解释混合物和纯净物有什么区别？
【结论】由分子构成的物质，同种分子构成的物质是纯净物，不同种分子构成的物质是混合物。【讨论】分子和原子有什么区别和联系呢？
【板书】三、分子和原子的区别和联系：
1、区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
2、联系：分子由原子构成，分子可分为原子。
课堂小结：学生叙述
[布置作业] p.51 习题1、基础训练
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课题2 原子的结构（第一课时）(16)
【教学目标】
1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2．初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
3．进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
【教学重点】
1．原子的构成。
2．相对原子质量。
【教学难点】
1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2．相对原子质量概念的形成。
【课时安排】3课时
【教学过程】
一、引入新课
【提问】你能说出分子和原子的区别是什么吗？
【回答】在化学变化中分子可分，原子不可分。
【提问】既然在化学变化中，原子不可分，那么原子可分吗？
【多媒体展示】这是原子弹爆炸时的蘑菇云的图片。1964年10月16日下午3时，中国第一颗原子弹爆炸成功了，原子弹有那么大的威力是因为原子在爆炸时发生了分裂，那么原子内部究竟有些什么奥密呢？今天我们就来学习“原子的结构”。
【板书】一、原子的构成
【过渡】原子能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们观看原子的构成动画。【播放动画】几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动，演示原子的构成
【投影展示】
【提问】1．原子是由哪两部分构成的?
2．原子核是由哪些粒子构成的?
【板书】
（提示：核电荷数就是原子核带的电荷数。）表3-1（投影展示）教材p53?
1.同一原子，质子数、中子数、电子数、核电荷数有什么关系【讨论】
2.为何原子不显电性？? 你还能得到了哪些信息
3. =核外电子数。但中子数不一定等于质子数。核电荷数【小结】1、原子中核内质子数= 、原子核和核外电子所带电量相等，电性相反，所以原子不显电性。2 、原子的质量主要集中在原子核上。3 【投影】原子与与乒乓球比较的图片。【讲述】原子的体积很小，质量也很小，但其质量可测定出来。
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【板书】二、相对原子质量
【投影】几种原子的实际质量。
一个氢原子的质量约为：1.67×10-27 kg 即0.000 000 000 000 000 000 000 000 00167 kg
一个碳原子的质量约为：1.993×10-26 kg 即0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg
一个氧原子的质量约为：2.657×10-26 kg 即0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657 kg
一个铁原子的质量约为：9.288×10-26 kg 即0.000 000 000 000 000 000 000 000 09288 kg 【提问】若让大家记忆很多原子的质量，大家能记住吗?
【回答】记不住。
【讲解】这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。
【提问】联想生病时，医生会告诉我们每次服用用药丸的质量大小吗？
【回答】不会
【提问】那么你还记得医生是如何告诉你服药的量?
【回答】药丸的粒数。
【讲解】可见运用中并不一定需要知道实际质量质量，我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”
来表示原子的质量，这就是相对原子质量。
【提问】什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量大小的?
【阅读】学生阅读P71相对原子质量一段内容，阅读完毕后，学生齐读相对原子质量的概念。【提问】能否用“相对原子质量=（）/( )”的形式表示出来?
【讲解】这里的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12，它的质量的
-271／12等于1．66×10 kg。
【讲解】可见，相对原子质量只是一个比值，它并不是原子的真实质量，它是原子的真实质量与作为标准的碳原子质量的1／12相比较所得的比值。
【教师】根据这个概念，我们具体的来计算一下氢和氧的相对原子质量。如何计算呢?
(可请两位学生到黑板上板演)
【小结】经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆。
【讲解】其实，相对原子质量已经被科学家们测定好了，我国科学家张青莲教授为之做出卓越的贡献。今后用到相对原子质量时，我们可以从书中P154的附录Ⅱ查到，这里相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值(整数或1位小数)。
【活动】下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅下表中几种元素的相对原子质量，并填在表格中：
【提问】相对原子质量≈数＋数
【思考讨论】1Kg铁球（Fe—56）与1Kg铜球（Cu—64）中，哪一个里含原子总数多一些？【小结】本节课我们重点学习了原子的构成和相对原子质量，认识了原子内部的微观结构。
现在我们知道，原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成；而且还知道，由于原子非常小，它的质量也很小，书写、记忆、计算都不方便，所以采用相对原子质量来表示原子的质量。
课堂小结：略。
布置作业：基础训练
教学反思：
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课题2 原子的结构（第二课时）(17)
【教学目标】
（一）知识与技能：
1.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法。
2.了解原子结构与原子化学性质的关系。
（二）过程与方法
1.通过相互讨论、交流，提高归纳和获取信息的能力。