课后习题答案详解（部分）
第三章
4．解：(1)NH 4H 2PO 4：[H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[HPO 42-]+2[PO 43-]
(2)H 2SO 4(C 1)+HCOOH(C 2)：[H +]=[OH -]+[HSO 4-]+2[SO 42-]+[HCOO -]
(3)NaOH(C 1)+NH3(C 2)：[H +]+C 1+[NH 4+]=[OH -]
(4)HAc(C 1)+NaAc(C 2)：[H +]=[OH -]+[Ac -]-C 2
(5)HCN(C 1)+NaOH(C 2)：[H+]+C 2=[OH -]+[CN -]
5．解：① [OH -]+[H 2AsO 4-]+2[HAsO 42-]=[H +]
②2[Mg 2+]=[OH -]+[Br -]
8．解：HCl+NaOH==NaCl+H 2O
2HCl+CaO==CaCl 2+H 2O
mL 0.004793g/0.00437436.540HCl/NaOH =?=
T mL 0.003355g/0.0043742
36.556HCl/CaO =??=T 9．解： CaCO 3 ~ 2HCl %2.98%1002500.010454.209.100%100)mmol (454.2)00.131225.0252600.0(21213
s HCl =???=??==?-?==
-m n M w n n 碳酸钙碳酸钙碳酸钙碳酸钙 10．解：①p K a1=1.92，p K a2=6.22 ② 4.07)p (p 2
1pH a2a1=+=K K 第四章
3．解：①0.10mol/L NaH 2PO 4 ：两性物质溶液，用最简公式计算
64.4)12.72)=+=+=.16(2
1p (p 21pH 2a 1a K K 注：此时公式中的K a1和K a2对应于磷酸的第一和第二步离解。
②0.05mol/L HAc 和0.05mol/L NaAc 混合溶液：缓冲溶液，用缓冲溶液公式计算
76.405
.005.0lg 76.4lg =+=+= p pH a 酸碱
c c K ③0.1mol/L NaAc 溶液：碱性溶液，按一元弱碱公式计算
8.88pH mol/L H mol/L [OH HAc a,w b -
=?=?=??===-+---)
(103.1][)(1067.71076.1101.0]96514
K K c cK
④0.10mol/L NH 4CN ，两性物质溶液，用最简公式计算
9.23 .25(2
1 p (p 21 p (p 21pH HCN ,a NH ,a 2a 1a 4=+=+=+=+)21.99))K K K K ⑤0.10mol/L H 3BO 3，一元弱酸溶液，用最简公式计算
13
.5pH
)mol/L (1035.7104.510.0]H [610a =?=??==--+cK
⑥0.05mol/L NH 4NO 3，一元弱酸溶液，用最简公式计算 28
.5pH )mol/L (1029.5106.505.0]H [610NH a,4=?=??==--++cK
5．解：①HA 的摩尔质量 )(mol 10708.31000
20.410900.0)()(3NaOH HA NaOH
HA -?=?===cV n cV n )(g/mol 1.33710708.3250.13HA HA HA HA
HA HA =?==
=
-n m M M m n 5
902.4a a 4
a HA NaA a 43HA a 1026.110 902.4p 30.40029664.010416.7lg p lg p pH )mol (10416.71000
24.80900.0NaA )mol (0029664.0100024.80900.010708.3 4.30pH HA -----?====?+=+=???-
?=K K K n n K n K ＝的物质的量＝生成＝剩余量＝此时，。
时滴定剂加到②，溶液8.24mL 值
的 8.76
5.2414.00pH 24.5pOH 105.68 10
26.1105020.4120.410900.0][OH NaA pH 6
-514b sp ＝－＝，溶液呈碱性
化学计量点完全生成的计算
③化学计量点－==?=??+?=--K c 7．解：酚酞做指示剂，消耗盐酸12.00mL ，说明试样中有Na 3PO 4。
Na 3PO 4 ＋ HCl = Na 2HPO 4 ＋ NaCl
%
4.2800.2/568.0HPO Na )g (568.014.1425000.01000
8.00HPO Na 8.00(mL)
12.00232.00HCl HPO Na NaCl PO NaH HCl HPO Na NaCl
2PO NaH HCl 2PO Na %
18.4900.2/98364.0PO Na )
(98364.094.1630060.0)mol (0060.0100000.125000.04242424242424343PO Na HCl PO Na 4343=???+++==?==?
==的含量为：
试样中＝的质量为：
试样中＝－为：
反应消耗的与＝＋＝滴定至甲基橙终点时，
的含量为：
试样中g m n n
第五章
3．解：αAl(F)= 1 + β1[F －] + β2[F －]2+ β3[F －]3+β4[F －]4+β5[F －]5+ β6[F －]6
= 1+1.4×106× 0.010+1.4×1011 ×(0.010)2 + 1.0×1015×(0.010)3+ 5.6×1017 × (0.010)4 + 2.3 ×1019 × (0.010)5 +6.9×1019 ×(0.010)6
= 1+1.4 ×104 + 1.4×107 + 1.0 ×109 + 5.6 ×109＋2.3 ×109 + 6.9 ×107
＝8.9×109 所以
比较αAl(F)计算式中右边各项的数值，可知配合物的主要存在形式有AlF 3．AlF 4-和AlF 52-。
4．解：Δlg cK = 6.81＞5，可用控制酸度的方法选择滴定
Zn 2+。
.4pH Zn 44
.8lg 0.4pH 2650
.88lg lg 8
lg lg 8lg )
mol/L (100.12/)100.2( 6)lg( Y(H)Z nY Y(H)Y(H)Z nY 'Z nY 22sp Ca 'Z nY sp Z n 下限是的准确测定＝时，得，查表＝－－要求：根据限，
首先计算控制酸度的下，，∴=-≤≥≥?=?=≥--αααK K K c K c
查溶度积表，Ksp Zn(OH)2> =10-15.3,滴定前，为防止生成Zn(OH)2沉淀，则要求：
［OH －］<
=10－6.9
pOH > 6.9 即pH < 7.1
综上所述，实际滴定Zn 应取pH 在4.0 ～ 7.1范围之内，这时条件稳定常数大，滴定突跃
大，反应完全。
可选二甲酚橙作指示剂。
5．解：解：214-43-32-2-1Hg(I)104.04][I ][I ][I ][I 1?=++++=ββββα
[Hg 2+]sp ≈0.01/4.04×1021=2.47×10-24mol/L 。
1102.47101][Hg 1-2421.82HgY Y(Hg)≈??+=+=α+K 。可以完全掩蔽。
pH=6时，αY(H)=104.65，αY=αY(H)+αY(Hg)-1=104.65
lgK ’CdY=lgKCdY-lg αY=16.40-4.65=11.75
6.8811.75)(22
1)lg (p 21pCd CdY sp Cd,sp =+='+=K C 以二甲酚橙为指示剂，pH=6时，pCdep=5.5。ΔpCd=5.5-6.88=-1.38
0.032%100%10
101010100%101011.752 1.38
-1.38MY sp M,pM pM t -=??-=?'-=-?-?K c E 6．解：）（总硬度3CaCO 111.0mg/L 100/1000
10012.580.008826=??=ρ 35.69mg/L 100/10004010.110.008826Ca =??=ρ 5.23mg/L 100/1000
2410.11-12.580.008826Mg =?=ρ）（ 第六章
7．解：
8．解：
9336.01528.01426.0)
(1426.01000
)02.2080.37(1023.0610.10000.2011.94～～～～＝＝为：
试样中苯酚的质量分数＝解得：－克，有：
设原试样中含苯酚为苯酚w x x x g O S 6Na 3I KBr)3(KBrO 3Br PhOH 3
22232??=?+
232722
222234661423722Cr O I H Cr I H O I S O I S O --++---++=+++=+2227223
36Cr O I S O --≡≡故与药物反应的n （K 2Cr 2O 7
）=n(总量）—n （剩余） 2273432273
12501=CV 0.100211.26 2.510 4.71061006:5010=21.800.01667
21.8012.3910%100%100%98.57%0.2740Na S O n n K Cr O V ml VT m ω---?=????=?=-???=?=?=剩余剩余（）与盐酸小蘖碱反应的
综合模拟试题——化学分析部分
一．判断题
1．平均值的置信区间越大，则置信度越高。
2．用t 检验确定两组平均值之间有无显著性差异，若 则为非显著差异。
3．在定量分析中，精密度高，准确度不一定高。
4．在定量分析中，准确度高，则精密度不一定高。
5．显著性检验中，若置信水平过高，则置信区间必然小，结果以真为假。
6．某试样百分含量的平均值的置信区间为36.45%±0.1% （置信度为90%），对此结果应理解为有90%的测定结果落在36.35% ~ 36.55%范围内。
7. 有限次测量结果的偶然误差的分布遵循正态分布。
8. 平均值的标准偏差比单次测量的标准偏差小。
9．t 0.05，10表示置信度为0.05，自由度为10的t 值。
10．当测量次数趋近无限多次时，偶然误差的分布趋向正态分布。
11．增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度。
12．数据0.03548修约两位有效数字后，应为0.04。
13．化学分析法能获得比较准确的分析结果，故适用于微量组分的测定。
14．系统误差的大小、正负是可以被检验出来的，因此是可以校正的。
15．对两个样本进行平均值t 检验，若t 计算＜t a ，f ，说明二者间的差异是由系统误差引起的。
16．滴定管读数的最后一位估计不准确属于随机误差。
17．酸的浓度和酸度是同一概念。
18．指示剂所指示的反应终点即是滴定剂与被测组分恰好完全中和的计量点。
19．当滴定剂与被测组分刚好反应完全时，即为滴定终点。
20．当滴定剂与被测组分按照滴定反应式刚好反应完全时，即为化学计量点。
21．分析纯的KMnO 4可以作为基准物质。
22．分布系数是指平衡体系中溶质某种型体的平衡浓度占溶质总浓度的分数。
23．滴定度T Fe/K2Cr2O7=0.005585g/ml ，其含义为1ml 含Fe 溶液相当于0.005585g K 2Cr 2O 7。
24．分析纯NaOH （固体)可用于直接配制标准溶液。
25．标准溶液的配制方法有直接法和标定法。
26．两种一元酸只要浓度相同，酸度也一定相同。
27．酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。
28．在非水滴定中，质子溶剂分子之间自身的质子转移平衡常数Ks 对滴定突越范围没有影响。
29．强酸滴定弱碱的化学计量点pH 值大于7。 表计算t
t
30．强碱滴定弱酸的化学计量点pH值大于7。
31. NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果将不受影响。
32．优级纯的NaOH可以作为基准物质标定HCl溶液。
33．酸碱指示剂的选择原则是指示剂变色范围与化学计量点完全符合。
34．用NaOH滴定H2S(Ka1=8.9×10-8,Ka2=1.0×10-19)时，可出现两个突跃。
35．缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的。
36．NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。
37．pKa=5.0的一元弱酸HA用NaOH溶液滴定至一半时，溶液的pH值约为2.5。
38．用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，应选择酚酞为指示剂。
39．EDTA和所有金属的配位比均为1：1。
40．在配位滴定中，若溶液的pH值高于最高酸度对应的pH 值，则无法准确滴定。41．在配位滴定中，突跃范围与C M和K MY′有关，C M越大，K MY′越大，滴定突跃范围越宽。
42．在配位滴定中，若溶液的pH值高于最低酸度对应的pH值，则能准确滴定。
43．条件稳定常数lgK’MY表示在一定条件下，有副反应发生时主反应进行的程度。
44．含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液,欲在PH=5 5.5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入NH4F的作用是作为缓冲溶液。
45．不能用EDTA标准溶液直接滴定Al3+，是因为Al3+对铬黑T指示剂有封闭作用。46．金属离子的副反应系数主要来自OH-与其他无机配位剂A对金属离子的副反应。47．在有共存离子时，可通过调节酸度或加入掩蔽剂的方法来实现选择性滴定。
48．配位滴定的终点误差与⊿pM’有关，而与金属离子的浓度无关。
49．配位滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性。
50．pH值越大，EDTA的配位能力越弱。
51．在配位滴定中，若溶液的pH值高于最高酸度对应的pH值且低于最低酸度对应的pH 值，可以准确滴定。
52．pM ep’与pM sp’越接近，滴定误差越小。
53．EDTA测定水的硬度达滴定终点时，溶液所呈现的颜色是金属指示剂的颜色。
54．重铬酸钾法一般在强酸介质中进行。
55．若氧化型配合物比还原型配合物稳定性高，则条件电极电位升高。
56．间接碘量法不宜在强酸或强碱介质中进行。
57．碘量法可以测定氧化性或还原性物质。
58．高锰酸钾法可以测定氧化性或还原性物质。
59．碘量法是利用I2的氧化性和I-的还原性进行氧化还原滴定的方法。
60．氧化还原滴定曲线都是对称的，其化学计量点位于曲线正中部。
61．滴定剂的浓度越大，氧化还原滴定突越范围越大。
62．间接碘量法测定铜的反应中，加入过量KI是为了减少碘的挥发，同时防止CuI沉淀表面吸附I2。
63．用碘量法分析待测物时，为了防止I2挥发，滴定时不必随时振摇。
64．氧化还原滴定突跃的大小与浓度无关。
65．淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时，其灵敏度最高。
66．I-的还原能力与酸度有关。
67．KMnO4法常用HCl或HNO3调节溶液的酸度。
68．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，则AgCl沉淀的溶解度大于Ag2CrO4沉淀的溶解度。
69．在重量分析中可通过加入一定过量沉淀剂的方法以使沉淀完全。
70．不能单纯依靠比较沉淀物的Ksp的大小来比较沉淀物之间溶解度的大小。
71．所有滴定突跃范围大小都与反应的完全程度有关。
72．所有滴定突跃范围大小都与滴定剂的浓度有关。
二．选择题
1．下列论述中正确的是：（）
A．准确度高，一定需要精密度高B．精密度高，准确度一定高
C．精密度高，系统误差一定小D．分析工作中，要求分析误差为零
2．在分析过程中，通过（）可以减少随机误差对分析结果的影响。
A．增加平行测定次数B．作空白试验
C．对照试验D．校准仪器
3．下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（）
A．移液管转移溶液之后残留量稍有不同B．称量时使用的砝码锈蚀
C．滴定管刻度未经校正D．以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4．下列有关随机误差的论述中不正确的是（）
A．随机误差是随机的B．随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的C．随机误差在分析中是无法避免的D．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的。2.050×10-2是几位有效数字（）。A．一位B．二位C．三位D．四位
6．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）ml。
A．25.0 B．25 C．25.00 D．25.000
7．以下关于偏差的叙述正确的是（）。
A．测量值与真实值之差B．测量值与平均值之差
C．操作不符合要求所造成的误差D．由于不恰当分析方法造成的误差8．分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( )
A．某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致
B．某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低
C．甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致
D．滴定时发现有少量溶液溅出
9．下列各数中，有效数字位数为四位的是（）
A．
1
0003
.0-
?
=
+L
mol
c
H B．pH=10.42 C．
=
)
(MgO
W
19.96% D．0. 0400
10．下列情况引起的误差不是系统误差的是（）
A．砝码被腐蚀B．试剂里含有微量的被测组分
C．重量法测定SiO2含量，试液中硅酸沉淀不完全D．天平的零点突然有变动11．从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（）
A．随机误差小B．平均偏差小
C．系统误差小D．相对偏差小
12．在一定的置信水平下，t值与自由度f的关系是（）
A．f 越大，t值越小B．f 越大，t值越大
C．t值与f值无关D．当f→∞时，t值等于u值
13．显著性检验的顺序是（）
A．F检验→G检验→t检验B．t检验→F 检验→G检验
C．G检验→t 检验→F检验D．G检验→F 检验→t检验
14．有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（）
A．增加平行测定次数，可以减小系统误差
B．作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差
C．回收试验可以判断分析过程是否存在随机误差
D．通过对仪器进行校准减免随机误差
15．在以下各项措施中，可以减小分析测试中的随机误差的是（）
A．进行仪器校正B．增加平行测定次数
C．对照试验D．空白试验
16．有一组平行测定所得的分析数据,要判断其中是否有异常值，应采用（）
A．t检验B．G检验C．F检验D．u检验17．如分析结果要求达到0.1%的精密度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（）
A．0.1g B．0.2g C．0.05g D．0.5mg 18．下列数字中，有效数字位数为四位的是（）
A ．[H +]=0.0003mol/L
B ．pH=10.42
C ．CaO%=19.96% D. 4000
19．某试样含CL -的百分含量的平均置信区间为36.45%±0.1% （置信度为90%），对此结果应理解为（ ）
A ．有90%的测定结果落在36.35% ~ 36.55%范围内
B ．总体平均值μ落在此区间的概率为90%
C ．若再做一次测定,落在此区间的概率为90%
D ．在此区间内,包括总体平均值μ的把握为90%
20．对两组数据的平均值进行t 检验时，自由度为（ ）
A. n 1-1
B. n 2-1
C. n 1+n 2-1
D. n 1+n 2-2
21．进行某种离子的鉴定时，怀疑所用试剂已变质，则进行：（ ）
A ．空白试验
B ．对照试验
C ．反复试验
D ．分离试验
22．EDTA 测定Al 3+可用的滴定方式是（ ）
A ．直接滴定法
B ．返滴定法
C ．置换滴定法
D ． 间接滴定法
23．滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（ ）
A ．反应有确定的化学计量关系
B ．反应速度必须足够快
C ．反应产物必须能与反应物分离
D ．有适当的指示剂可选择
24．对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（ ）
A ．返滴定法
B ．间接滴定法
C ．置换滴定法
D ．使用催化剂
25．将Ca 2+ 沉淀为CaC 2O 4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO 4标准溶液直接滴定生成的H 2C 2O 4，从而求得Ca 的含量。所采用的滴定方式是（ ）
A ．沉淀滴定法
B ．氧化还原滴定法
C ．直接滴定法
D ．间接滴定法
26．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（ ）
A ．固体K 2Cr 2O 7(GR)
B ．浓HCl(CP)
C ．固体NaOH(GR)
D ．固体Na 2S 2O 3·5H 2O(AR)
27．用于标定Na 2S 2O 3溶液的基准物质是（ ）
A ．KMnO 4
B ．KIO 3
C ．K 2CrO 4
D ．H 2O 2
28．欲配制草酸钠溶液用以标定0.041
4mol L KMnO -?溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等。问需配制草酸钠溶液的浓度为（ ）1mol L -?
A ．0.1000 mol·L -1
B ．0.04000 mol·L -1
C ．0.05000 mol·L -1
D ．0.08000 mol·L -1
29. H 3PO 4的Pka 1 ~Pka 3分别是2.12，7.20，12.4. 当H 3PO 4溶液的PH=7. 80时，溶液中的主要存在型体及浓度大小正确的是（ ）
A. [H 2PO 4-]>[HPO 42-]
B. [HPO 42-]>[H 2PO 4-]
C. [H 2PO 4-]> [H 3PO 4]
D. [PO 43-]<[HPO 42-]
30．H 3PO 4的Pka 1~Pka 3分别是2.12，7.20，12.4。当H 3PO 4溶液的PH=6.20时，[HPO 42-] : [H 2PO 4-]是（ ）
A ．10 : 1 B. 1 : 5 C. 1 : 2 D. 1 : 10
31．今有0.40001mol L -?的盐酸1L ，欲将其配制成浓度为0.50001
mol L -?的溶液，需要加入浓度1.00001mol L -?的HCl 溶液多少毫升（ ）
A ．200.0ml
B ．400.0ml
C ．100.0ml
D ．300.0ml
32．某弱酸H 2A 的分布系数与下列哪个无关（ ）
A ．Ka 1
B ．Ka 2
C ．溶液的PH 值
D ．酸的总浓度c
33．在滴定分析中，关于滴定突跃范围的叙述不正确的是（ ）
A ．被滴定物质的浓度越高，突跃范围越大
B. 滴定反应的平衡常数越大，突跃范围越大
C. 突跃范围越大，滴定越准确
D. 指示剂的变色范围越大，突跃范围越大
34．定量分析的基准物质含意是（ ）
A ．纯物质
B ．标准物质
C ．组成恒定的物质
D ．纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质
35．称取基准H 2C 2O 4?2H 2O 0.5040g ，溶于适量水后，用待标定的NaOH 溶液滴定到化学计量点，消耗20.00mL 。则NaOH 溶液的浓度为（ ）。（H 2C 2O 4?2H 2O 的分子量为126.0）
A ．0.8000mol/L
B ．0.2000 mol/L
C ．0.2500 mol/L
D ．0.4000 mol/L
36．HPO 42-的共轭碱是（ ）
A ．H 2PO -
B ．H 3PO 4
C ．PO 43-
D ．OH -
37．下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是（ ）
A ．0.1 mol/L HF (pKa = 3.18)
B ．0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)
C ．0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74]
D ． 0.1 mol/L NH 4Cl [pKb(NH 3) = 4.75]
38．在水溶液中共轭酸碱对Ka 与Kb 的关系是（ ）
A ．Ka ·Kb=1
B ．Ka ·Kb=Kw
C ．Ka/Kb=Kw
D ．Kb/Ka=Kw
39．浓度相同的下列物质水溶液的pH 最高的是（ ）
A ．NaCl
B ．NaHCO 3
C ．NH 4Cl
D ．Na 2CO 3
40．可将HCL 、HCLO 4、H 2SO 4、HNO 3四种酸拉平到同一强度的溶剂是（ ）
A ．苯
B ．水
C ．冰醋酸 D. 乙醚
41．某弱酸HA 的Ka=1.0×10-3，0. 1mol/L 的该酸水溶液的pH 是（ ）
A ．3.0
B ．2.0
C ．1.5
D ．6.0
42．用纯水将下列溶液稀释10倍时，pH 变化最小的是（ ）
A ．NH 3水（1.0mol/L ）
B ．HAc 溶液（1.0mol/L ）
C ．HAc （1.0mol/L ）+NaAc （1.0mol/L ）
D ．HCl 溶液（1.0mol/L ）
43．用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（Ka=1.8×10-4）溶液，应选用的指示剂是（）
A．百里酚兰（pK In=1.65）B．甲基橙（pK In=3.45）
C．中性红（pK In=7.4）D．酚酞（pK In=9.1）
44．下列物质（均为0.1mol/L），不能用强碱标准溶液直接滴定的是（）
A．一氯醋酸（Ka=1.4×10-3）B．邻苯二甲酸氢钾（Ka2=3.1×10-6）C．苯酚（Ka=1.3×10-10）D．柠檬酸（Ka1=7.2×10-4）
45．当盐酸溶于液氨时，溶液中的最强酸是（）
A．NH4+ B.NH3C．H3O+ D. NH2-
46．直接法配制标准溶液不能使用（）
A．基准试剂B．化学纯试剂C．分析纯试剂D．优级纯试剂47．既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）A．H2C2O4·2H2O B．Na2C2O4C．HCl D．H2SO4 48．0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为多少g·mL－1（）
A．0.00049 B．0.0049 C．0.00098 D．0.0098 59．下面0.10mol.L-1的酸能用氢氧化钠溶液直接滴定的是（）
A．HCOOH（pKa =3.15）B．H3BO3（pKa =9.22）
C．NH4NO3（pKb =4.74）D．H2O2（pKa =12）
50．在纯水中加入一些酸，则溶液中（）
A．[H +][OH -] 的乘积增大B．[H + ][OH -] 的乘积减小
C．[H +][OH -] 的乘积不变D．[OH -] 浓度增加
51．在磷酸盐溶液中，H2PO4-浓度最大时的pH是(H3PO4的解离常数pK a1 = 2.12，pK a2 = 7.20，pK a3 = 12.36) （）
A．4.66 B．7.20 C．9.78 D．12.36 52．六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是（六次甲基四胺pKa= 5.15）（）A．4～6 B．6～8 C．8～10 D．9～11 53．当用NaOH标准溶液滴定时，下面叙述正确的是（）
A．某二元酸H2A，K a1=6.9×10-2，K a2=2.5×10-6。H2A能被分布滴定，有一个突跃
B. 某二元酸H2A，K a1=6.9×10-2，K a2=2.5×10-6。H2A能被分布滴定，有两个突跃
C．某二元酸H2A，K a1=5.9×10-2，K a2=6.4×10-4。H2A能被分布滴定，有一个突跃
D．某二元酸H2A，K a1=5.9×10-2，K a2=6.4×10-4。H2A能被分布滴定，有两个突跃
54．下列盐的水溶液缓冲作用最强的是（）
A．NaAc B．Na2CO3C．Na2B4O7·10H2O D．Na2HPO4 55．强酸滴定弱碱，以下指示剂中不适用的是（）
A．甲基橙B．甲基红C．酚酞D．溴酚蓝(pT = 4.0) 56．用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为（）
A．9.7~4.3 B．8.7~4.3 C．8.7~5.3 D．10.7~3.3 57．0.20mol/L HCl与0.30mol/L Na2CO3溶液等体积混合，该溶液的pH为（）。(H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25)
A．9.95 B．4.05 C．10.25 D．10.55
58．今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是（）(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12，7.20，12.36) A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1
59．为标定HCl溶液可以选择的基准物是（）
A．NaOH B．Na2CO3C．Na2SO3D．Na2S2O3
60．用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pK b= 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pK b = 2.7的某碱, pH突跃范围为（）
A．6.3~2.3 B．8.3~2.3 C．8.3~4.3 D．4.3~6.3
61．今有0.400mol/L的HCL溶液1L，欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液,需加入1.00mol/L的HCL多少毫升? （）
A．200.0mL B．400.0mL C．100.0mL D．300.0mL
62．含NaHCO3和Na2CO3混合碱液，用0.10 mol/L的HCL滴至酚酞变色，耗去V1mL，继续以甲基橙为指示剂滴至变色，又耗去HCL V2mL，则V1和V2关系为（）
A．V1=V2B．V1 >V2 C．V1 63．用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定25mL的H2SO4和HCOOH溶液时，若消耗NaOH 的体积相同，则H2SO4和HCOOH两种溶液浓度之间的关系为（） A．C(HCOOH) = C(H2SO4) B．4C(HCOOH) = C(H2SO4) C．C(HCOOH) = 2C(H2SO4) D. 2C(HCOOH) = C(H2SO4) 64．在1L的0.2000 mol/L的HCL溶液中，需加入多少毫升的水，才能使稀释后的HCL对CaO的滴定度为T HCL/CaO=0.00500g/mL(已知M CaO=56.08) （） A．60.8mL B．182.4mL C．121.6mL D．243.2ml 65．在滴定分析中，所使用的锥形瓶中有少量的蒸馏水，使用前（） A. 必须用滤纸擦干B．必须烘干C．不必处理D．必须用标准溶液荡洗2~3次66．不能用滴定分析法由标准HCI溶液滴定NaAC，其原因是（） A．NaAC 是强电解质B．找不到合适的指示剂 C．C b K b＜10-8D．有副反应 67．用含有少量CO2的NaOH溶液来滴定HCI溶液，终点时选择哪种指示剂误差最小（） A ．酚酞 8.0~9.6 B ．甲基红 4.4~6.2 C ．甲基橙 3.1~4.4 D ．百里酚酞 9.4～10.6 68．在配位滴定中，下列说法何种正确（ ） A ．酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全 B ．配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全 C ．所有副反应都不利于滴定反应 D ．以上说法都不对 69．今欲配制 pH=5.0，pCa=3.8的溶液，所需 EDTA 与Ca 2+物质的量之比，即n(EDTA):n(Ca)为（ ） A ．1:3 B ．3:2 C ．2:3 D ．3:1 70．15 mL 0.020 mol·L -1 EDTA 与10 mL 0.020 mol·L -1 Zn 2+溶液相混合，若pH 为4.0，Zn 2+浓度为（ ） A ．p[Zn 2+]=5.6 B ．p[Zn 2+]=6.6 C ．p[Zn 2+]=7.6 D ．p[Zn 2+]=8.6 71．下面两种情况下的lgK ’NiY 值分别为（ ） （1）pH =9.0，C NH3=0.2 mol·L -1；（2）pH =9.0，C NH3=0.2 mol·L -1，C CN - =0.01 mol·L -1 。 A ．13.5, 4.1 B ．4.1,13.5 C ．5.6,11.5 D ．11.5,5.6 72．以0.02mol/LEDTA 滴定同浓度的Pb 2+溶液，若滴定开始时溶液的pH=10，酒石酸的分析浓度为0.2 mol·L -1 ，化学计量点时的lgK’PbY ，[Pb ’]和酒石酸铅络合物的浓度（酒石酸铅络合物的lgK 为 3.8）分别为（ ） A ．lgK’PbY=13.5，[PbL]=10-11.3 B ．lgK’PbY=14.4，[PbL]=10-8.5 C ．lgK’PbY=12.6， [PbL]=10-5.2 D ．lgK’PbY=14.4 [PbL]=10-11.3 73．由计算得知pH=5.5时EDTA 溶液的lg ɑ(H)值为（ ） A ．4.6 B ．6.6 C ．5.6 D ．3.6 74．铬黑T （EBT ）是一种有机弱酸，它的lgK 1H =11.6，lgK 2H =6.3，Mg-EBT 的lgK MgIn =7.0，在pH=10.0时的lgK’MgIn 值为（ ） A ．5.4 B ．6.4 C ．4.4 D ．3.4 75．在EDTA 配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（ ） A ．酸效应系数越大，配合物的稳定性越高； B ．反应的pH 值越大，EDTA 的酸效应系数越大； C ．酸效应系数越小，配合物的稳定性越高； D ．EDTA 的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。 76．已知50.16lg =MY K ，当pH=2.0时 51.13lg )(=H Y α，则Y M K 'lg 为（ ） A ．13.50 B ．2.99 C ．11.51 D ．3.99 77．溶液中存在M 、N 两种金属离子时，准确滴定M ，而N 不干扰的条件是（ ） A ．ΔlgK≥0.3 B ．ΔlgK≤0.5% C ．ΔlgK≥5 D ．ΔlgK≥8 78．EDTA与金属离子形成配合物时,其配合比一般是（） A．1:1 B．1:2 C．1:4 D．1:6 79．配位滴定中，关于EDTA的副反应系数αY(H)的说法中正确的是（） A．αY(H)随酸度减小而增大B．αY(H)随pH值增大而增大 C．αY(H)与pH值关系不确定D．αY(H)随酸度增大而增大 80．用EDTA滴定金属离子M，下列叙述正确的是（） A．c M一定，lgK’MY越大，突跃范围越大 B．c M一定, lgK’MY越小，突跃范围越大 C．lgK’MY一定，C M越大，突跃范围越小 D．lgK’MY一定，C M越小，突跃范围越大 81. 以EDTA滴定金属离子M，（）不影响滴定曲线化学计量点后段的突跃范围大小? A．金属离子M的K’MY B．金属离子M的起始浓度 C．EDTA的酸效应D．金属离子M的络合效应 82. 以EDTA滴定金属离子M，（）影响滴定曲线化学计量点前段的突跃范围大小? A．金属离子M的络合效应B．金属离子M的浓度C M C．EDTA的酸效应D．金属离子M的K’MY 83. 在PH=10.0的氨性缓冲液中,用EDTA滴定同浓度的金属离子M至化学计量点时,下述关系式中哪一个是正确的? （） A．[M]=[ Y] B．[ M’]=[Y’]C．pM=lg K’MY+ lg C M D．pM '=lg K’MY+ p C M 84. 在PH=10的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定Zn2+至化学计量点时,以下关系式中哪一个是正确的? （） A．pZn’sp=1/2(1gK ZnY + lg C Zn) B. pZn’sp=1/2(1gK ZnY - lg C Zn) C．pZn’sp=1/2(1gK’ZnY + p C Zn) D．pZn’sp=1/2(1gK’ZnY - p C Zn) 85. 含有相同浓度Al3+-EDTA络合物的PH=4.5的溶液A，B两份。A溶液中游离F-为0.2mol·L-1；B溶液中的游离F-为0.1mol ·L-1。下列叙述中正确的结论是（） A．A，B两溶液中[Al3+’] 相等；B．A，B两溶液K AlY相等； C．A，B两溶液中K’AlY相等；D．A，B两溶液中αAl(F)相等； 86. 今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为PH=10的NaOH溶液；B为PH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的？（） A．A的K’ZnY和B相等；B．A的K’ZnY小于B 的K’ZnY； C．A的K’ZnY大于B 的K’ZnY；D．无法确定。 87．已知lgK ZnY=16.5和不同pH值（4、5、6、7）对应的lgαY(H)(8.4，6.4，4.6，3.3)。若用0.02mol·L-1 EDTA滴定0.02mol·L-1 Zn2+溶液，要求，E t=0.1%，则滴定时最高允许酸度是最高允许酸度为（） A ．pH=4 B ．pH=5 C ．pH=6 D ．pH=7 88．在非缓冲溶液中用EDTA 滴定金属离子时，溶液的pH 值将（ ） A ．升高 B ．不变 C ．降低 D ．与金属种类有关 89．αM(L)=1表示：（ ） A ． [M]=[L] B ．M 与L 没有副反应 C ．M 的副反应较小 D ．M 与L 的副反应相当严重 90．下列表达式中，正确的是（ ） A ．Y M MY MY 'c c c K = B ．[Y ] ]M [MY ]['MY =K C ．[Y ] ]M [MY ][MY =K D ．MY ][M][Y ][MY =K 91．在pH 为10.0的氨性溶液中，已知 lg K ZnY =16.5，7.4)Zn(NH 10 3=α，4.2lg )Zn(OH =α， 5.0lg )Y(H =α。则在此条件下lg K 'ZnY 为（ ） A ．8.9 B ．11.3 C ．11.8 D ．14.3 92．Fe 3+、Al 3+对铬黑T 有（ ） A. 僵化作用 B. 氧化作用 C. 沉淀作用 D. 封闭作用 93．已知φ0Fe3+/Fe2+=0.77V , φ0Fe2+/Fe =-0.44V ,φ0Sn4+/Sn2+=0.15V ,φ0Sn2+/Sn =-0.14V;标准状态下，下列各组物质能共存的是（ ） A ．Fe 3+,Fe B. Fe 3+,Sn 2+ C. Fe 3+,Sn D. Sn 2+,Sn 94．As(Ⅴ) /As(Ⅲ) 电对的标准电极电位大于I 2/I -电对，但在pH=8时，As 2O 3可作为基准物 标定 I 2标准溶液，是因为（ ） A ．酸度降低使As(Ⅴ) /As(Ⅲ) 电对的标准电极电位降低 B ．酸度降低使As(Ⅴ) /As(Ⅲ) 电对的条件电位降低 C ．酸度降低使As(Ⅴ) /As(Ⅲ) 电对的条件电位升高 D ．酸度降低使As(Ⅴ) /As(Ⅲ) 电对的标准电极电位升高 95．间接碘量法测铜时，Fe 3+有干扰，可加入NH 4F 消除，原因是（ ） A ．氧化态生成配合物使Fe 3+/ Fe 2+ 电对的条件电位降低 B ．还原态生成配合物使Fe 3+/ Fe 2+ 电对的条件电位降低 C ．氧化态生成配合物使Fe 3+/ Fe 2+ 电对的条件电位升高 D ．还原态生成配合物使Fe 3+/ Fe 2+ 电对的条件电位升高 96. 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位将降低（不考虑离子强度影响）（ ） A ．邻二氮菲 B. HCI C. NH 4F D. H 2SO 4 97. 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位将升高（不 考虑离子强度影响）（ ） A ．邻二氮菲 B. HCl C. H 3PO 4 D. H 2SO 4 98. 若两可逆对称电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ） A ．0.09V B. 0.27V C. 0.36V D. 0.18V 99. 若两可逆对称电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，则条件平衡常数的对数值至少应大于（ ） A ．3 B. 12 C. 6 D. 9 100. 利用下列反应进行氧化还原滴定时，滴定曲线在计量点前后为对称的的是（ ） A ．2 Fe 3++Sn 2+?Sn 4++2 Fe 2+ B. I 2+2S 2O 32-?2I -+S 4O 62- C. Ce 4+ +Fe 2+?Ce 3+ +Fe 3+ D ．Cr 2O 72- +6Fe 2++14H +?6Fe 3++7H 2O 101. 用0.02 mol/L KMnO 4溶液滴定0.2mol/L Fe 2+溶液和用0.01 mol/L KMnO 4溶液滴定0.1mol/L Fe 2+溶液，两种情况下滴定突跃的大小将（ ） A ．相同 B ．浓度大突跃就大 C ．浓度小滴定突跃就大 D ．无法判断 102．用相关电对的电极电位不能判断的是（ ） A ．氧化还原滴定突跃的大小 B ．氧化反应进行的速度 C ．氧化反应进行的方向 D ．氧化反应进行的次序 103．不能影响条件电位的因素有（ ） A ．电对的性质 B ．催化剂 C ．氧化还原半反应中得失电子数 D ．电对氧化态或还原态发生沉淀、配位等副反应 104．已知：V d Ox 62.01Re /1=θ?，V d Ox 14.12Re /2=θ?，V d Ox 85.03Re /3=θ?， V d Ox 76.04Re /4=θ?，下列可视为进行完全的反应是（ ） A ．2Ox 3+Red 4=2Red 3+Ox 4 B ．2Ox 2+Red 3=2Red 2+Ox 3 C ．Ox 1+2Red 2=Red 1+2Ox 2 D ．Ox 2+2Red 4=Red 2+2Ox 4 105．在1mol/LH 2SO 4溶液中，V Ce Ce 44.134/=++θ?，V Fe Fe 68.023/=++θ ?，以Ce 3+滴定Fe 2+ 时，最适宜的指示剂是（ ） A ．二苯胺磺酸钠（V In 84.0=θ?） B ．邻苯氨基苯甲酸（V In 89.0=θ?） C ．硝基邻二氮菲-亚铁（V In 25.1=θ?） D ．邻二氮菲-亚铁（V In 06.1=θ?） 106．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ） A ．反应物浓度 B ．反应产物浓度 C ．催化剂 D ．温度 107．已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中，MnO 4- /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V 。在此条件下用 KMnO 4 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（ ） A ．0.73V B ．0.89V C ．1.32V D ．1.49V 108．提高氧化还原反应的速度可采取以下哪种措施（ ） A ．增加温度 B ．加入络合剂 C ．加入指示剂 D ．减少反应物浓度 109．用K 2Cr 2O 4标定Na 2S 2O 4时，淀粉指示剂加入的时间是（ ） A ．滴定开始前 B ．反应中间 C ．反应结束 D ．接近终点时 110．求难溶化合物MA 在水溶液中的溶解度,若A 为强酸根，又存在可与金属离子形成络合物的试剂L ，则其溶解度的计算公式为（ ） A ． )(L M Ksp α B ． )(L M Ksp α? C ． )1()(+L M Ksp α D ． )1()(+?L M Ksp α 111．CaF 2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度（ ） A ．小 B ．大 C ．相等 D ．可能大，也可能小 112．HgCI 2的Ksp=4×10-15，则饱和水溶液中，CI -是（ ） A ．8×10-15 B. 4×10-5 C. 2×10-5 D. 6×10-7 113．加入过量沉淀剂可减少沉淀的溶解损失，这是利用了（ ） A ．同离子效应 B. 盐效应 C ．酸效应 D. 配位效应 114．AgCl 在HCl 溶液中的溶解度，随着HCl 的浓度增大，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的溶解度。这是因为（ ） A ．开始减小是由于酸效应 B ．开始减小是由于同离子效应 C ．最后增大是同离子效应 D ．最后增大是盐效应 115．用重量法测定As 2O 3的含量时，将As 2O 3在碱性溶液中转变为AsO 43-，并沉淀为Ag 3AsO 4，随后在HNO 3介质中转变为AgCl 沉淀，并以AgCl 称量。其化学转变因子为（ ） A ．M As2O3/6M AgCl B ．2M As2O3/3M AgCl C ．M As2O3/M AgCl D ．M As2O3/2M AgCl 116．下列不属于重量法对沉淀形式要求的是（ ） A ．沉淀的溶解度小 B ．沉淀纯净 C ．沉淀颗粒易于过滤和洗涤 D ．沉淀的摩尔质量大 117．溶度积，活度积和条件溶度积三者之间的关系是（ ） A ． Ka p ≥K sp ≥K ′sp B ．K sp ≥K ′sp ≥Ka p C ．K ′sp ≥K sp ≥Ka p D ．K ′sp ≥Ka p ≥K sp 118．重量分析对称量形式的要求是（ ） A ．表面积要大 B ．颗粒要粗大 C ．耐高温 D ．组成要与化学式完全相符 119．Ksp 称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（ ） A ．沉淀量 B ．构晶离子的浓度 C ．温度 D ．压强 120．测某溶液Ca 2+的含量，以草酸为沉淀剂，此沉淀的沉淀形式和称量形式分别是（ ） A．CaC2O4和CaO B．CaC2O4和CaC2O4C．CaO和CaO D．CaC2O4和CaCO3 121．AgCl沉淀中，加入过量Cl-使得沉淀溶解度增加的现象主要是由（）引起的A．同离子效应B．配位效应C．酸效应D．盐效应122．下列说法正确的是（） A．条件溶度积仅与温度有关B．溶度积与酸度有关 C．固有溶解度仅与温度有关D．溶解度与酸度无关 123．定向速度和聚集速度之间的关系是（） A．定向速度大于聚集速度则形成无定形沉淀B．定向速度大于聚集速度则形成凝乳状沉淀C．定向速度大于聚集速度则形成晶形沉淀 D．定向速度与聚集速度的大小与沉淀的形成无关 三．填空题 1．测得某溶液pH值为3.005，该值具有位有效数字，氢离子活度应表示为mol·L-1；某溶液氢离子活度为2.5×10-4 mol·L-1 , 其有效数字为位，pH为；已知HAc的p K a＝4.74，则HAc的K a值为。 2．常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50 mL滴定管，某学生将称样和滴定的数据记为0.31 g和20.5 mL，正确的记录应为和。 3．滴定管读数小数点第二位估读不准确属于误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于误差；在重量分析中由于沉淀溶解损失引起的误差属于；试剂中有少量干扰测定的离子引起的误差属于；称量时读错数据属于；滴定管中气泡未赶出引起的误差属于；滴定时操作溶液溅出引起的误差属于。4．准确度高低用衡量，它表示。精密度高低用衡量，它表示。5．对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为；而平均偏差应，这是因为平均偏差是。 6．系统误差具有性和性。 7．分析结果准确度高，精密度；而精密度高，准确度。 8．正态分布曲线的最高点体现了数据的________；曲线以x=μ的一条直线为对称轴说明正负误差出现的________。 9．决定正态分布曲线形状的两个基本参数为________和________。它们分别体现了测量值的________和________。 10．在少量数据的统计处理中，当测定次数相同时，置信水平越___，置信区间越___，可靠性越___，包括真值在内的可能性越___。 11．检验分析结果的平均值与标准值之间是否存在显著性差异，应当用________法；判断同一试样的两组测量结果的平均值之间是否存在显著性差异，应当先用________法判断两组分析数据的精密度是否有显著性差异，再进一步判断平均值之间是否存在显著性差异。 12．在一定置信度下，以平均值为中心，包括总体平均值的范围叫做 ；在 某一t 值时，测定值落在(μ±ts )范围内的概率叫做 。 13．在定量分析中，__________误差影响结果的准确度，__________误差影响结果的精密度。 14．有一碳酸盐混合试液，今用标准酸滴定至酚酞终点时消耗酸的体积为V 1；继续滴定以甲基橙为指示剂时又消耗酸的体积为V 2。当V 1=V 2时，组成为 ；当V 1 15．枸橼酸的离解常数分别为pKa 1=3.14，pKa 2=4.77，pKa 3=6.29，用0.1mol/L NaOH 滴定同浓度的枸橼酸溶液，滴定曲线上有_________个突跃。 16．酸碱滴定中，指示剂的选择原则是：指示剂的变色点________处于或全部处于 以内。 17．测定水的硬度，实际上是测定水中 的含量。 18．用HCl 溶液滴定等浓度的Na 2CO 3，MO 作为指示剂，产物为 ；PP 作为指示剂，产物为 。 19．C b mol·L -1 NaAc 溶液 (p K a = 4.74)的pH 计算公式为： 。 20. 用0.20mol·L -1HCl 溶液滴定0.10mol·L -1 NH 3和0.10mol·L -1 甲胺(pK b =3.38, NH 3的pK b =4.74)的混合溶液时，在滴定曲线上，出现______个突跃。 21. 用0.100 mol·L -1 NaOH 滴定含有0.100 mol·L -1 NH 4Cl 和0.100mol·L -1HCl 混合溶液中的HCl. 选择________（酚酞或甲基橙）为指示剂。 22．已知H 2CO 3的p K a1 = 6.38， p K a2 = 10.25，则Na 2CO 3的K b1 = ，K b2 = 。 23．0.1 mol·L -1 NH 4Ac 溶液有关NH 4+ 的物料平衡式为 ， 有关Ac - 的物料平衡式为 ；电荷平衡式为 ；质子平衡式为 。 24．请填写下列溶液[H +]或[OH -]的计算公式 (1) 0.10 mol·L -1 NH 4Cl 溶液 (p K a = 9.26) (2) 1.0×10-4mol·L -1 H 3BO 3溶液 (p K a = 9.24) (3) 0.10 mol·L -1氨基乙酸盐酸盐溶液 (4) 0.1000 mol·L -1 HCl 滴定0.1000 mol·L -1 Na 2CO 3至第一化学计量 (5) 0.1000 mol·L -1NaOH 滴定0.1000 mol·L -1H 3PO 4至第二化学计量点 (6) 0.1 mol·L -1 HCOONH 4溶液 (7) 0.10 mol·L -1 NaAc 溶液 (p K a = 4.74) (8) 0.10 mol·L -1 Na 3P 4O 溶液 25．某(NH 4)2HPO 4溶液1HPO )NH (L mol 1.0424-?=c ， 其物料平衡式为 ； 电荷平衡式为 ； 质子平衡式为 。 26．已知草酸的pKa 1=1.23, pKa 2=4.19，用NaOH 标准溶液滴定时，有 个滴定突跃。 27．若酸碱溶液浓度增加，则pH 突跃范围（填“增大”或“减小”）__________。 28．配位滴定中的金属指示剂EBT 常在pH 使用，故常选用 作 为缓冲溶液。 29．EDTA 和金属离子形成配位化学物的配位比是：________ 30．条件稳定常数是指在有________存在下金属离子与EDTA 配合物的稳定常数。 31．在pH=10氨性缓冲液中，以EDTA 滴定Zn 2+，已计算出)Zn(NH 3lg α= 4.7， )Zn(OH lg α= 2.4，此时lg αZn 值为 。 32．在EDTA 滴定中，溶液的pH 越低，则αY(H)值越 ，K 'MY 值越 ，滴定的pM'突跃越 ，化学计量点的pM'值越 。 33．用EDTA 滴定金属离子M ，若浓度均增加10倍，则在化学计量点前0.1% pM ；在化学计量点后0.1%，pM (指增大或减小多少单位)。 34．在pH = 10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T 为指示剂，用EDTA 溶液滴定Ca 2+时,终点变色不敏锐，此时可加入少量 作为间接金属指示剂，在终点前溶液呈现 色，终点时溶液呈现 色。 35．为降低某电对的电极电位，可加入能与 态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位，可加入能与 态形成稳定络合物的络合剂。 36．对于反应：BrO 3-+6I -+6H +=Br -+3I 2+3H 2O ，已知 θBr /BrO -3-?=1.44V ， θI /I 2-?=0.55V ， 则此反应平衡常数(25℃)的对数lg K = 。 37．下列现象各是什么反应 ？(填 A 、B 、C 、D) (1) MnO 4-滴定 Fe 2+时，Cl -的氧化被加快 (2) MnO 4-滴定 C 2O 42-时，速度由慢到快 (3) Ag +存在时，Mn 2+氧化成 MnO 4- (4) PbSO 4 沉淀随 H 2SO 4 浓度增大溶解度增加 (A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应 38. 电对Fe 3+/Fe 2+在含F -的介质中，其条件电位将随F -浓度增加而_______；其氧化能力将_____。 39. 已知φθMnO4-/Mn2+=1.51V,则该电对条件电位与pH 值之间的关系的表达式为 ______________ ； 40. 已知在1mol ·L -1HCI 介质中φ’Fe 3+/Fe 2+=0.68V ；φ’Sn 4+/Sn 2+=0.14V ，则下列滴定反应：2Fe 3++Sn 2+ = 2Fe 2++Sn 4+，化学计量点电位φsp =______ 。 第一章绪论 1、仪器分析和化学分析： 仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；、 化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。 2、标准曲线与线性范围： 标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线； 标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。 3、灵敏度、精密度、准确度和检出限： 物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度； 精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度； 试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度； 某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。 第三章光学分析法导论 1、原子光谱和分子光谱： 由原子的外层电子能级跃迁产生的光谱称为原子光谱； 由分子的各能级跃迁产生的光谱称为分子光谱。 2、原子发射光谱和原子吸收光谱： 当原子受到外界能量（如热能、电能等）的作用时，激发到较高能级上处于激发态。但激发态的原子很不稳定，一般约在10-8 s内返回到基态或较低能态而发射出的特征谱线形成的光谱称为原子发射光谱； 当基态原子蒸气选择性地吸收一定频率的光辐射后跃迁到较高能态，这种选择性地吸收产生的原子特征的光谱称为原子吸收光谱。 3、线光谱和带光谱： 4、光谱项和光谱支项； 用n、L、S、J四个量子数来表示的能量状态称为光谱项，符号为n 2S + 1 L； 把J值不同的光谱项称为光谱支项，表示为n 2S + 1 L J。 5、统计权重和简并度； 由能级简并引起的概率权重称为统计权重； 在磁场作用下，同一光谱支项会分裂成2J＋1个不同的支能级，2J＋1称为能级的简并度。 6、禁戒跃迁和亚稳态； 不符合光谱选择定则的跃迁叫禁戒跃迁； 若两光谱项之间为禁戒跃迁，处于较高能级的原子具有较长的寿命，原子的这种状态称为亚稳态。 7、 8、 9、分子荧光、磷光和化学发光； 荧光和磷光都是光致发光，是物质的基态分子吸收一定波长范围的光辐射激发至单重激发态，再由激发态回到基态而产生的二次辐射。 荧光是由单重激发态向基态跃迁产生的光辐射， 磷光是单重激发态先过渡到三重激发态，再由三重激发态向基态跃迁而产生的光辐射。 化学发光是化学反应物或反应产物受反应释放的化学能激发而产生的光辐射。 10、拉曼光谱。 拉曼光谱是入射光子与溶液中试样分子间的非弹性碰撞引起能量交换而产生的与入射光频率不同的散射光形成的光谱。 第四章原子发射光谱法 2014年分析化学课后作业参考答案 P25： 1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？ （1） 砝码被腐蚀； （2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套； （4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动； （6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液； （8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。 答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （6）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7）过失误差。 （8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 3．滴定管的读数误差为±0.02mL 。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？ 解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 %1%100202.02±=?±= E mL mL mL r %1.0%1002002.020±=?±=E mL mL mL r 这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。 4．下列数据各包括了几位有效数字？ （1）0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) 8.7×10-5 (5) pKa=4.74 (6) pH=10.00 答：（1）三位有效数字 （2）五位有效数字 （3）四位有效数字 （4） 两位有效数字 （5） 两位有效数字 （6）两位有效数字 9．标定浓度约为0.1mol ·L -1的NaOH ，欲消耗NaOH 溶液20mL 左右，应称取基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 多少克？其称量的相对误差能否达到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？ 解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+3H 2O 可知， 需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为： g m 13.007.1262 020 .01.01=??= 第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？ 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 第三章 思考题与习题 1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？ 答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5）随机误差。 （6）系统误差中的操作误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7）过失误差。 （8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 2解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。故读数的绝对误差g a 0002.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 % 2.0%1001000.00002.01.0±=?±= E g g g r %02.0%1000000.10002.01±=?±= E g g g r 这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。 3解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 % 1%100202.02±=?±= E mL mL mL r %1.0%1002002.020±=?±= E mL mL mL r 这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。 5答:：0.36 应以两位有效数字报出。 6答:：应以四位有效数字报出。 7答:：应以四位有效数字报出。 8答:：甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。 9 解 ： 根 据 方 程 2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+4H 2O 可知， 需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为： g m 13.007.1262 020 .01.01=??= 相 对 误 差 为 %15.0%10013.00002.01=?= E g g r 则相对误差大于0.1% ，不能用 H 2C 2O 4 ·H 2 O 标定0.1mol ·L -1 的NaOH ，可以 选用相对分子质量大的作为基准物来标定。 若改用KHC 8H 4O 4为基准物时，则有： KHC 8H 4O 4+ NaOH== KNaC 8H 4O 4+H 2O 需KHC 8H 4O 4的质量为m 2 ，则 g m 41.022.2042 020 .01.02=??= %049.0%10041.00002.02=?= E g g r 相对误差小于0.1% ，可以用于标定NaOH 。 10答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。所 分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后, 塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯 一、选择题 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C） A. 随机误差在分析中是不可避免的 B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等 C. 随机误差具有单向性 D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成 2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B） A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大 B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分 D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C） A. 横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值 B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1 C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦 D．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等 4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为% ±%（置信度为90%），对此结果应理解为（D） A. 有90%的测定结果落在%~%范围内； B. 总体平均值μ落在此区域的概率为90%； C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%; D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% 5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为%，%，%，%，%，结果的平均偏差是（B）% A. 0.15 B. 0.05 C. D. 6. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：（A） A. F检验 B. t检验 C. Q检验 D. 格鲁布斯法 7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D） A. F检验 B. t检验 C. 方差分析 D. 格鲁布斯法 8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该 分析化学练习题及答案 选择题: C <4 1 .某弱碱MOH的Kb=1.0 X10-，其O.IOmol ?溶液的pH值为（D ） A. 3. 00 B. 5.00 C. 9.00 D. 11.00 2. 下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（C ）A. HCl 滴定Na2CO3 B. HCl 滴定NaOH+Na a PO4 C. NaOH 滴定H2C2O4 D. NaOH 滴定H3PO4 3. 用双指示剂法测某碱样时，若V1>V2,则组成为（A ） A. NaOH+Na2CO3 B. NaOH C. Na z CO s D. Na2CO s+NaHCO3 4. 在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是 （B ） A.沉淀分离法 B.控制酸度法 C.配位掩蔽法 D .溶剂萃取法 5. 有些指示剂可导致EDTA与Mln之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （B ） A.封闭现象 B.僵化现象 C.氧化变质现象 D .其它现象 6. 下列属于自身指示剂的是 ( C ) A. 邻二氮菲 B.淀粉指示剂 C. KMnO4 D .二苯胺磺酸钠 7. 高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 (C ) [已知 E " ( MnO 4/Mn 2+) =1.51V , E " ( Fe 3+/Fe 2+) =0.77V] A Q OQ CO A . 320.0 B . 3.4X 10 C . 5.2X 10 D . 4.2X 10 8. 下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是 （D ） 9. 以&CrO 4为指示剂测定C 「时应控制的酸度为 3 2 、. 10. 用 BaSO 沉淀法测S -时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果 （A ） A .偏低 B .偏高 C .无影响 D .无法确定 若沉淀剂为Fe （OH ）3,称量形为F Q O 3 ,以FeO 4表示分 析结果，其换算因数是 12 ?示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ） 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为 T ,若浓 度增加一倍，透光率为 （A ） A . T 2 B . T/2 C . 2T D . T C <4 14 .某弱碱HA 的Ka=1.0X 10- ，其0.10mol ?溶液的pH 值为 （A ） A . Br B . Cl C . CN - D . I A . PH 为 11 —13 B . PH 为 6.5—10.0 C . PH 为 4— 6 D . PH 为 1 — 11 .测定铁矿石铁含量时, A . M F4 M Fe 2O 3 B . M Fg M Fe(OH ) 3 C . 3M Fe 2° 3 M Fg 3M Fe(OH )3 A . Ax B . As C . As — Ax D . Ax — As 2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 5.1 计算 pH=5 时 EDTA 的酸效应系数αY(H)。若此时 EDTA 各种存在形式的总浓度为 0.0200mol ·L-1，则[Y 4- ] 为多少？ 5.2 pH=5 时，锌和 EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn2+和 EDTA 的浓度皆为10-2mol·L-1（不考虑羟基配位等副反应）。pH=5 时，能否用 EDTA 标准溶液滴定 Zn2+？ 答案：查表 5-2: 当 pH=5.0 时， lgαY(H)=6.45，Zn2+与 EDTA 浓度皆为 10-2mol·L-1， lgK ’=lgK 稳- lgα Y(H) =16.50-6.46=10.05 ﹥8，可以滴定。 5.3假设Mg2+和 EDTA的浓度皆为 10-2mol·L-1，在 pH=6 时，镁与 EDTA 配合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）？并说明在此pH 条件下能否用 EDTA 标准溶液滴定 Mg 2+。如不能滴定，求其允许的最小 pH 。 答案：（1）查表 5-2:当pH=6.0时，lgα Y(H) =4.65，lgK’=lgK稳 - lgα Y(H) =8.69-4.65=4.04， lgK ’﹤ 8，∴不能滴定 （2）lg αY(H)= lgK稳 -8=0.69，查表 5-2 得 pH ≈9.6。 -13+2+ 5.4试求以EDTA滴定浓度各为0.01 mol· L的Fe和Fe溶液时所允许的最小pH。 （2）Fe2+： lgαY(H)= lgK稳 -8=14.33-8=6.33 ，查表 5-2 得 pH ≈5.1 5.5 计算用 0.0200 mol· L -1EDTA 标准溶液滴定同浓度的 Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围。 答案：（1）lgα Y(H) = lgcK稳 -6=lg(0.0200 × 10 18.80)-6=11.1，查表5-2得pH≈2.8 5.5 计算用 0.0200 mol· L -1EDTA 标准溶液滴定同浓度的 Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围。 答案：（ 1） lgαY(H)= lgcK稳 -6=lg(0.0200 × 1018.80)-6=11.1，查表5-2得pH≈2.8 5.6称取0.1005g纯CaCO3溶解后，用容量瓶配成 100mL 溶液。吸取 25mL ，在 pH ﹥12 时，用钙指示剂指示终点，用 EDTA 标准溶液滴定，用去 24.90mL 。试计算： 第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器 和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法 11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差； ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d 1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：①12.0104i =∑= n x x ②0.00121)(2 i =--∑= n x x s ③0.00038== n s s ④0.0012 0.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=?±==±±=＝时，，查表置信限＝f n s t n s t x u 15、解：(本题不作要求) ，存在显著性差异。 得查表8,05.08,05.021R 2121 306.2 228 24649.34 64 60008 .04602 .04620.00008.00008.0%08.0 4602.0%02.46 4620.0%20.46t t t f t S S S S S x x >=-=-+==+?-= ========== 16、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定，共取6次，测定杂质含量分别为：1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。问改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，有明显差别吗？(α=0.05时) 解： 分析化学第六版分析化学模拟试题及答案 Newly compiled on November 23, 2020 分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断 第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01 /)(1)(222 1=-∑-∑= --∑= n n x x n x x s i %045.01 /)(222=-∑-= ∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 1 常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于__1__%为常量分析; 称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。 2 试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量_分析。 3 试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。 4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C ) (A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析 5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B ) (A) 常量分析(B) 半微量分(C) 微量分析(D) 痕量分析 Chap 1定量分析化学概论 6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。 7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-3 8某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.002 9准确移取 1.0 mg/mL铜的标准溶液 2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为----------------------------------( C ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C 10海水平均含 1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为 1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为--------------( D )已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6(B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-3 Na：1.08×103/1000/23.0/1.02 11 海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为-- ( A ) (A) 1.32 和2.54 (B) 2.96 和3.56 (C) 1.34 和2.56 (D) 4.32 和5.54 pNa ：pSO4：负对数关系 12 为标定HCl溶液可以选择的基准物是--------( B ) (A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 13为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是---( B ) (A) 分析纯的AgNO3(B) 分析纯的CaCO3(C) 分析纯的FeSO4·7H2O (D) 光谱纯的CaO CaO：易吸水光谱纯的含义：谱线不干扰 14 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是--( D ) (A) 分析纯的H2O2 (B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O7 15为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---( D ) (A) Na2S2O3(B) Na2SO3(C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O4 16以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是---( B ) (A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O 17以下标准溶液可以用直接法配制的是-----------( C ) (A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO4 18配制以下标准溶液必须用间接法配制的是-----( C ) (A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO3 19以下试剂能作为基准物的是--------------------( D ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯三氧化二铁(D) 99.99%金属铜 20用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] ----( C ) (A) 0.2 g左右(B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g 计算NaOH体积在20～30mL 21 用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是----------( C ) (A) 试剂不纯(B) 试剂吸水(C) 试剂失水(D) 试剂不稳,吸收杂质 22在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-----( C ) (A) 过量半滴造成误差大(B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法） 思考题： 1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法 答：因NH4+的K a=×10-10，其Ck a<10-8,酸性太弱，所以不能用NaOH直接滴定。 2. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂 答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为，而甲酸不能完全中和。铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。 中含氮量的测定，能否用甲醛法 答：NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定时，HCO3-中的H+同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。 实验五混合碱的分析（双指示剂法） 思考题： 1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么 答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以HCl标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下： 2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成 （1） V 1=0 V 2>0（2）V 1>0 V 2=0（3）V 1>V 2（4）V 1 2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位 分析化学练习题及答案 一、选择题： 1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.00 2.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4 C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO4 3．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3+NaHCO3 4.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是 （ B ） A．沉淀分离法B．控制酸度法C．配位掩蔽法D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ B ） A．封闭现象B．僵化现象C．氧化变质现象D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是 （ C ） A．邻二氮菲B．淀粉指示剂C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠 7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 （ C ） [已知E φ（MnO 4 /Mn 2+）=1.51V ，E φ（Fe 3+/Fe 2+）=0.77V] A ．320.0 B ．3.4×1012 C ．5.2×1062 D ．4.2×1053 8.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是 （ D ） A ．Br - B ．Cl - C ．CN - D ．I - 9.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时应控制的酸度为 （ B ） A ．PH 为11—13 B ．PH 为6.5—10.0 C ．PH 为4—6 D ．PH 为1— 3 10.用BaSO 4沉淀法测S 2-时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果 （ A ） A ．偏低 B ．偏高 C ．无影响 D ．无法确定 11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe 2O 3，以Fe 3O 4表示分 析结果，其换算因数是 （ C ） A ．34 23Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M 12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ） A ．Ax B ．As C ．As －Ax D ．Ax －As 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓 度增加一倍，透光率为 （ A ） A ．T 2 B ．T/2 C ．2T D 14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为 （ A ） A ．3．00 B ．5.00 C ．9.00 D ．11.00分析化学第四版 习题答案
分析化学课后作业答案汇总
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
最新无机及分析化学考试题及答案【精】
分析化学第三版课后习题答案
分析化学基础知识试题库完整
分析化学习题答案汇总
分析化学练习试题与答案
分析化学考试试题及答案
分析化学课后题答案(4)
分析化学习题答案(人卫版)
分析化学第六版分析化学模拟试题及答案
分析化学习题答案及详解
(完整版)分析化学题库
分析化学实验课后习题答案
2020分析化学题库及答案
分析化学练习试题与答案
相关主题
文本预览