钠、铝、铁的化学性质
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金属单质的通性
1、能氧气（氧化剂）反应
所有金属单质都具备的性质。
２、与酸发生反应
活波金属（活动性顺序表Ｈ之前)与酸发生反应。
3、与盐发生反应(置换）
（1）Na之前的金属，若与盐溶液反应，则先与H2O反应生成碱，再与盐反应。若与熔融状态的盐反应，则置换出盐中活泼性较弱的金属。
（2）Ｎａ之后的金属,无论是与盐溶液还是熔融状态的盐，均可置换盐中活泼性较弱的金属。
4、和水发生反应
(1)Nａ之前的金属,反应剧烈,现象明显。
(2）Ｎａ之后的金属，通常情况下，反应不明显,可视为不反应。但满足相应条件时仍可发生反应,如Al 在强碱溶液中。
碱性氧化物的通性
1、与酸性氧化物反应，生成盐和水。[超活波金属碱性氧化物]
2、与酸反应,生成且只生成盐和水。
3、一般不与正盐(Na2ＣＯ3）、碱式盐(Ｃu2(OH)2CO３)反应,但可以跟酸式盐(NaＨCＯ3)反应。
4、比较活波的金属氧化物能与水反应生成碱。[超活波金属碱性氧化物］
碱的通性
1、使酸碱指示剂变色。［超活波金属碱]
2、碱与酸性氧化物反应生成盐和水。［超活波金属碱]
3、碱与酸发生中和反应生成盐和水。
4、碱与某些盐发生复分解反应生成新盐和新碱。[超活波金属碱］
盐的通性
1、某些盐与较活波的金属反应生成新的盐和金属（置换)。=金属单质通性3
2、某些盐能与某些酸反应生成新的盐和新的酸（复分解）。
3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱(复分解)。=碱的通性4
4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。
钠
一、钠Na
1、与非金属单质反应
与O2反应：常温:４Na+O2=２Na２O
点燃：２Na+O2=Na O2
２
与Cl2反应: 2Na+Cl2=2NａCl
与Ｓ反应：2Ｎa+S=Na2S
2、与H2O(l)反应
实验现象:“浮、熔、游、响、红”
2Nａ+2H２Ｏ=２NａOH+H2↑可看做是Na置换出Ｈ２Ｏ中的H+ (额外知识)Na在空气中的反应：先与氧气反应:
4Na+O2=２Na2O
在与气态水反应：Na２O+H２O(g）=2ＮａOH
最后与二氧化碳反应: 2NａＯＨ+CO2=Na2CO3+H2O
3、与某些盐的反应
（1）与盐溶液反应
与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2Ｏ+ＣｕSO4=Cu(OＨ)2↓+Na2SO４+H2↑
2Ｎa＋2H２Ｏ=2ＮaOH+H2↑第一步：Na先与H2O反应得到NａOH
反应实质
2NａOH＋ＣuSO４=Ｃｕ（OH）2↓＋Na２SO4 第二步:NaOH与CuSＯ4↓反应
（2）与熔融状态的盐反应
Na+TiCl4(熔融)=4NaCl＋Ti 直接置换
4、与酸的反应
与ＨCl反应：２Na+2ＨＣl=2ＮaCｌ2＋H2↑
与H2ＳO4反应: 2Na+H2SO4＝Na2SO４+Ｈ2↑
离子反应：2Nａ＋2H+＝2Ｎa++ H２↑
二、钠的氧化物(NaO和Na2O２）
Na2Ｏ与Na2O2性质比较
氧化物Na２O Na2O2
名称氧化钠过氧化钠
物理性质白色固体淡黄色粉末状固体
与水反应Nａ２Ｏ＋H2O=２NａOH 2Ｎａ２O2+2H2O＝4NａＯH+O2
↑
与CO2反应Na2Ｏ+CO2=Na2ＣO3 ２Na２O2+2CO２=２Ｎa２CＯ３+Ｏ-
2↑
与酸(ＨCl)反应Na2O+２HCl=２
NaCl+H2O 2Na2Ｏ2+4HCl=４NaＣｌ+２Ｈ２Ｏ＋O2↑
三、钠的氢氧化物NaOH
1、使酸碱指示剂变色
2、与盐的复分解反应
与硫酸铜反应：2ＮａOH +CuSＯ４=Cｕ（OH）2↓+Na２SＯ4
与氯化铁反应：3ＮaOH+FeＣl3=Fe(OＨ）3↓+3NａCl
3、与酸性氧化物反应（生成盐和水)
CO２(少量)+２ＮaOH=Nａ２CＯ3+Ｈ2O
ＣO2(少量)+2ＮaOＨ=Na2CO３+Ｈ2Ｏ第一步
CO2(过量)+NaOＨ=ＮaＨCO3
Na2CO３＋H2O＋CO２＝2NaHＣＯ3 第二步
4、与酸发生中和反应
与盐酸反应：HCl+NaOH=NａCl+H2O
与氢硫酸：H2S（少量)+2NaOＨ＝Ｎa２S＋２H2O
Ｈ2Ｓ(过量)+2NaOH=NａHS+2Ｈ２O
三、钠盐(Na2CO3与NaHCO３——强碱弱酸盐）
Na2CＯ3与NaHCO3性质比较
钠盐Na2CO３＝NａＨＣＯ3
俗称纯碱、苏打小苏打
物理性质白色粉末状固体白色晶体
水溶液的性质水溶液呈碱性水溶液呈碱性
与酸(HCｌ）反应1、Na2CＯ3＋ＨCl=NaＣl+NaＨＣＯ3
2、NaHCＯ3+HＣｌ=NａCl+H2Ｏ+ＣＯ
2↑
总:Nａ2CO３+2HＣl=2ＮａCl＋H2Ｏ＋Ｃ
O2↑
鉴别:先无气泡产生,后有气泡产生2、ＮaHＣO3＋HCl=NａCｌ+H2O+CO2↑
鉴别:立即产生气泡
与NaＯH反应不反应NａHCO３+NaOH=Nａ2ＣO3+H2
Ｏ
与Ca（OＨ)2反应Na２ＣO3+Ca(ＯH）２＝CａCO3＋２Na
ＯH Ｃa(OH)2过量:
ＮａHCO3+Ca(OH)2= CａCO3
相互转化: 溶液中: NaHCO 3+ＮaOH =Na 2ＣO 3+H 2O 固体时:2NaHC Ｏ3=Na 2CO 3+
Ｈ2Ｏ+ＣO ２↑
固体时：Na 2CO 3+H ２O+ＣO 2=２ＮａHCO 3
应用：除杂
铝
一、铝A ｌ
1、铝与O 2反应
铝箔融化,但融化的铝并不滴落(致密氧化膜） 4Al+3O 2＝２A ｌ2O 3
2、铝与强酸反应,置换出H 2↑，并生成盐 2Ａl+6HCl ＝２A ｌＣl 3+３H 2↑
2Ａl ＋(稀)3Ｈ2S Ｏ4=Ａl 2(SO 4)3+3Ｈ2↑ 浓硫酸常温下会使铝钝化，并不再反应 离子反应:2A ｌ＋6H ＋=2Al 3＋+2H 2↑ 3、铝与盐(aq)反应，置换出活波性较弱的金属 2Al+３CuS Ｏ4=Al 2(ＳO 4)3＋３Cu 离子反应:２Ａl+3Cu 2+＝２Al 3++3Cu 4、铝和强碱水溶液反应
2Ａl ＋6H ２O ＝ 2Ａl(OH)3↓+3H 2↑ (氧化还原反应)
２Ａl ＋2N ａＯH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2+3H ２↑
Ａl （OH)３+NaO Ｈ=NaAl Ｏ2+2Ｈ２O （非氧化还原反应）
离子反应：2Ａl+2OH －＋２H 2O =2AlO －
2+３H ２↑
Al 与其他金属的对比
↓+ ＮaO Ｈ+Ｈ2O ＮａH ＣＯ３过量:
Ｃa(ＯＨ)２+2 ＮaH ＣO 3= CaCO ３↓+ N ａ2CO 3+2H 2O
与盐（CaCl 2或ＢaC ｌ２） ＣaCl 2＋Na 2CO ３=ＣａＣＯ3 ↓+２NaCl 鉴别 不反应 鉴别
热稳定性
稳定 鉴别
2NaHCO 3＝N ａＣO 3+H 2Ｏ+C Ｏ2↑ 鉴别
金属单质 反应物 活泼性大于Na 的金属
活泼性小于Ｎa 的金属
Ａl 与氧气
〇
〇
〇
二、氧化铝A ｌ2O 3——两性氧化物
１、可与强酸反应生成盐和Ｈ2Ｏ
Al 2O 3+３H 2S Ｏ4＝A ｌ２(SO 4)３+3H 2O Al 2Ｏ３+6HCl =2Ａｌ2Cl 3＋3H 2O
离子反应：Al ２Ｏ3+6H+＝2Ａl 3＋+3H 2Ｏ 2、可与强碱反应生成Al Ｏ－
2和H 2O A ｌ2O 3+2NaO Ｈ=2Na ＡｌＯ２+Ｈ2O 离子反应:Ａｌ２O 3+2OH -=2AlO -2+H 2O
Al2Ｏ３与其他金属氧化物的比较（常温下）
三、氢氧化铝——两性氢氧化物
1、可与强酸反应生成盐和水
A ｌ(OH)３+３HC ｌ=AlCl ３+３H 2O ２Ａl(O Ｈ)3＋3H 2S Ｏ4=A ｌ2(ＳO 4)3+3Ｈ2O 离子反应：Al(O Ｈ)3+3H +=Ａl 3++3H 2O 2、可与强碱反应生成ＡlO -3盐和水 A ｌ(OH)3+ＮaO Ｈ=ＮaA ｌＯ2＋2H 2O 离子反应:A ｌ(O Ｈ)３＋OH -=AlO -2+2H ２O 3、不稳定性,受热易分解 ２Ａl(ＯＨ）3=Ａl 2Ｏ3+3H 2O
与水 〇 Ⅹ Ⅹ 与酸 〇 〇 〇 与盐 〇 〇 Ⅹ *与碱
Ⅹ Ⅹ 〇
氧化物 反应物 活泼性大于Na 的金属氧化物 活泼性小于Na 的金属氧化物
Al ２O ３ 与水 〇 Ⅹ
Ⅹ 与酸性氧化物 〇 Ⅹ Ⅹ 与酸 〇
〇 〇 *与碱
Ⅹ Ⅹ
〇
氢氧化铝与其他碱的比较
四、铝的盐——铝盐和偏铝酸盐
酸性环境:Ａl 3＋ 碱性环境:AlO -2
1、 酸性环境的铝盐与碱反应生成中性的Ａl(OH)3↓
ＡｌCl 3（aq)+3ＮH 3·H 2O(aq)=Ａl （OH)3↓+3ＮＨ4Ｃl 离子反应:Ａl ３＋+3NH 3·H 2Ｏ=Al （O Ｈ)3↓＋3ＮH +
４ 2、 碱性环境的偏铝酸盐与酸反应生成中性的Ａl(ＯＨ)3↓
NaAl Ｏ２(a ｑ)+C Ｏ２+2H 2Ｏ＝Al(OH)3↓+Na ＨＣO 3 看成 ：AlO -
２ 水解: AlO -2+2H 2Ｏ=A
ｌ(OH)３+OH -
离子反应：AlO -２＋CO 2+2H 2O = Al(OH ）3↓+H ＣO -
３ ＯH -＋CO ２=H ＣＯ-3
［额外知识］二氧化碳可以和氢离子共存,而不能与氢氧根共存(与少量OH -生成H ＣO -3,与过量OH -生成ＣO ２-
３和Ｈ2Ｏ)。
注:以上为实验室制取氢氧化铝的反应，只能用弱酸和弱碱,不能用强酸和强碱，否则Ａl(ＯＨ)3↓会继续溶解在强酸和强碱中。
3、 铝盐和偏铝酸盐反应生成中性的Al(O Ｈ)3↓
3ＮaAlO ２(aq)+ＡｌCl 3(ａｑ)+6H 2Ｏ=４Al （OH)3↓+3Na Ｃl 看成AlO －
2水解:Al Ｏ-2+2H 2O =A ｌ(O Ｈ）
3↓+OH
－ x3 离子反应:3AlO －
２+ Al ３＋+6Ｈ2O =4Al(O Ｈ)3↓ ３ＯH －+Al +3＝ Al(OH)３↓ 4、 铝盐+强碱的图像问题 （1）
正：铝盐AlCl ３（aq)中滴加强碱NaO Ｈ的反应过程分析
氢氧化物 反应物
活泼性大于Na 的金属氢氧化物
活泼性小于Ｎa 的金属氢氧化物
Al(OH)3
使酸碱指示剂变色 〇 Ⅹ Ⅹ 与盐
〇 Ⅹ Ⅹ 与酸性氧化物 〇 Ⅹ Ⅹ 与（强）酸 〇 〇 〇 *与碱(特性） Ⅹ Ⅹ 〇 受热易分解(特性)
Ⅹ
〇
〇
加入ＮaOH 的比例: 3 : 1
相当于：酸性盐环境 —— 中性环境 —————— 碱性盐环境 一阶段：AlCl ３+3ＮａＯH =Al(OH)3↓＋3ＮaC ｌ
二阶段:Al(OH ）3+ＮａO Ｈ＝ＮａA ｌO ２＋２H 2O 离子反应:Ａl(O Ｈ)3+O Ｈ-＝A ｌＯ-
２+2Ｈ2Ｏ 偏
铝酸根水解的逆反应
（2)正:向Ｎa ＯH 中逐滴滴加AlCl ３(aq ）
加入A ｌＣl 3的比例: 3 ： １
相当于：强碱性环境 —— 碱性盐环境 —————— 中性环境
一阶段:Ａl Ｃl ３+4NaOH =N ａAl Ｏ2+3ＮａCl (1
中的一、二两步同时反应）
二阶段:3N ａＡl Ｏ2＋AlC ｌ3+6H 2O =4Al(OH)3↓+3NaCl
5、 ［偏铝酸盐+强酸]的图像问题
（1)正:向N ａAlO 2(aq)中逐滴滴加ＨCl
012340
1
2
3
4
5
012340
1
2
3
4
5
012340
1
2
3
4
5
加入Ｎa ＡlO 2的比例: １ : ３
相当于：碱性盐环境 —— 中性环境 —————— 酸性盐环境
一阶段：NaA ｌO 2+HC ｌ＋Ｈ2Ｏ=Na Ｃl+Ａｌ(ＯＨ)3↓ 可以看成：A ｌO －
２水解:A ｌＯ-
２＋
2H 2O =A ｌ(ＯＨ)3↓＋ＯH －
二阶段：Al(O Ｈ）３+３HCl ＝A ｌＣｌ3+3H 2O
O Ｈ-+H += H 2O （1）
逆：向HCl 中逐滴滴加Na ＡｌＯ２(a ｑ）
加入NaA ｌO 2的比例: 1 : ３
相当于：强酸环境 —— 酸性盐环境 —————— 中性环境
一阶段：Na ＡlO 2+4ＨCl =NaC ｌ+ＡｌCl 3+2H ２O （1中
的一、二两步同时反应）
二阶段：3Na ＡlO 3＋ＡlCl 3+6H 2O =4Al(OH)3↓+3NaC ｌ
铁
一、 铁F ｅ
１、与非金属单质反应
与Ｏ2反应: 3Fe+2O 2＝Fe ３Ｏ４ 与Cl 2反应: ２F ｅ+3Cl ２=２FeCl 3
产生棕色的烟
与 S 反应 : F ｅ+S =ＦeS 生成黑色的硫化亚铁
012340
1
2
3
4
5
2、与某些盐溶液的反应（置换）
湿法炼铜：Fｅ+ＣuSO4＝FeSＯ4+Ｃu
离子反应：Fｅ＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
3、与酸的置换反应
与HＣｌ反应：Fe＋２HＣl=ＦeCl2+H２↑
与Ｈ2SO4反应：Fe+ Ｈ2SO4=FeSＯ4＋H２↑
离子反应：Fe+2Ｈ+=Fｅ２+＋H2↑
4、与Ｈ2O（g)反应
3Ｆe＋4H2O(g）=Ｆe3O4+H2↑常温下可忽略Fe和水的反应
二、Fe的氧化物
1、Fe2O3
名称氧化铁
俗称铁红
颜色棕红色
化学式Ｆe
O３
2
化合价+3
水溶性难溶
类型碱性氧化物
与酸反应Ｆｅ
+６Ｈ+=Ｆe3++3H2Ｏ
２O3
与还原剂反应Fe2Ｏ3＋3CO＝２Fｅ+3CO2
2、Ｆe3O4
名称四氧化三铁
俗称磁性氧化铁
颜色黑色
化学式Ｆe
３O4
化合价+2x1，+3ｘ2
水溶性难溶
类型复杂化合物
与酸反应Fe3O４+８H+=2Ｆe3++Fe２+＋4H2Ｏ
与还原剂反应Fe3O４＋4CＯ＝3Fe+4ＣＯ2
3、FeO
名称氧化亚铁
俗称——
颜色黑色
化学式FeO
化合价+２
水溶性难溶
类型碱性氧化物
与酸反应ＦeO+2Ｈ+=Fe3++H2O
与还原剂反应FeO+CO=Fｅ+CO2
三、Fe的氢氧化物
1、Fe(OH）３
名称氢氧化铁
颜色棕红色／红褐色
化学式Ｆe（ＯH)
3
化合价+3
水溶性难溶
类型碱
制备Fｅ3++３OＨ-=Fe（OH）3↓
与强酸反应Fe（OＨ)３+3H+＝Ｆe3＋+３H2Ｏ
稳定性（受热分解) 2Fｅ(OH)3=Fe２Ｏ３+3H2Ｏ
２、Fe（OH)2
名称氢氧化亚铁
颜色白色
化学式Fe(OH)2
化合价+２
水溶性难溶
类型碱
制备Fe3++2OH-＝Fe(ＯH)2↓
与强酸反应Fe(OH）3+2H+=Fe2++２H2O
还原性4Fe(OH)2+O２+2Ｈ2O=4Fe(OＨ)3↓
稳定性（受热分解）１、４Fe(OH)
+O2+2H２O=4Ｆe(OH)３↓
2
2、2Fe(OH）3=Ｆe2O3＋3H2Ｏ
四、Fe盐
1、Fe2+的性质
0 +2 ＋3
中间价态
(1）与活波金属反应（体现氧化性，被还原)
硫酸亚铁与镁反应: Ｍg＋FeSO４＝MgSO4+Fe
离子反应：Mｇ＋Fe2＋=Mｇ2++Fe
（２)与氧化剂反应（体现还原性,被氧化)
氯化亚铁和氯气反应: ２ＦeCl2+Ｃl2＝2FｅCl3
离子反应：2Fｅ２+ Cｌ2=2Fe3++2Cl-
2、Ｆｅ３＋的性质
0 ＋２+3
最高价态
(1）与还原剂反应（体现氧化性,被还原）
氯化铁与铜反应:２FeCl3+Ｃｕ=2FeCｌ2+CｕＣl2
离子反应: 2Fe3++Cu=2Fｅ2++Cu2+
该反应用于刻蚀铜制电路板
氯化铁与碘化钾反应: 2ＦeCl3+2KI=2FeＣl2+I2
离子反应：2Fｅ3＋+2I－=２Fe２++I2
(2)与KSCN（aq）反应
Fe3+与KSＣN(aq)发生络合反应，溶液变成红色，用于检验Ｆe3+的存在
［额外知识]关于二氧化碳和碳酸
1、二氧化碳溶于水中,形成碳酸：CO2+ H２Ｏ= H２CO３
２、H2CO3不稳定，在大约常温常压时部分便可分解: Ｈ2ＣO3=ＣO2+ H2O
、3、溶液中剩下的碳酸[H2CO3］属于弱电解质，在水中不完全电离，部分以Ｈ2CO3分子的状态存在，部分以HＣO2－
３CO2－
离子形式存在,并电离出H＋：第一步（主): H2CO3= H+ + HCO-3 3
第二步（次): HＣO-3=Ｈ+ + ＣO2－
3
4、部分ＣO2-3重新结合H2O的H+，发生水解反应:
+Ｈ2Ｏ= HCO-3+ ＯH-
碳酸根［CＯ2-3]的水解：第一步(主）：ＣO２
-3
第二步(次):HCO－
+Ｈ2O= H2CO３+ＯH-
3
6、二氧化碳［CＯ２]可以和H＋共存,而不能与OＨ-共存。
ＣO２与少量ＯH- ：CＯ2+ OH-=HCＯ－
3
ＣO２与过量OH-: CO2+ OH-＝HCＯ-3
水解第一步的逆反应）
HCＯ-3+ OＨ-=CO2-3+ H２Ｏ（CO2－
3
］可以和OH-共存,而不能与H＋共存。
7、碳酸根[CO2-
３
+ OＨ- (CO2-3与Ｈ2O的H+反应，而不与ＯH-反应)
CＯ2-3+H2O ＝ＨCO-
３
钠铝及重要化合物知识点小结（★为必背方程式） 一、钠及其化合物 （一）钠 Na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★ 2、单质钠的化学性质： ① 钠与O 2反应 常温下：4Na + O 2＝2Na 2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗） 加热时：2Na + O 2＝＝Na 2O 2 ★（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。） 钠在空气中的变化过程：Na ―→Na 2O ―→NaOH ―→Na 2CO 3·10H 2O （结晶）―→Na 2CO 3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na 2O ），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3）。 ② 钠与H 2O 反应 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ ★离子方程式：2Na ＋ ＋2H 2O ＝2Na ＋ ＋2OH － ＋H 2↑（注意配平） 实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH 遇酚酞变红”。 ③ 钠与盐溶液反应 如钠与CuSO 4溶液反应，应该先是钠与H 2O 反应生成NaOH 与H 2，再和CuSO 4溶液反应，有关化学方程式： 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 总的方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K 、Ca 、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 ④ 钠与酸反应：2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na ＋2H ＋ ＝2Na ＋ ＋H 2↑ 3、钠的存在：以化合态存在。 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 5、工业制钠：电解熔融的NaCl ：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑★ 6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂； ③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 (二)氧化钠和过氧化钠 1、Na 2O Na 2O + H 2O == 2NaOH , ★ Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3, ★ Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O .★ 另外：加热时，2Na 2O + O 2 == 2Na 2O 2 2、Na 2O 2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2 ★；2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 ★（作供氧剂）。 因此Na 2O 2常做生氧剂，同时，Na 2O 2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na 2O 2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。 通电 白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：
高中化学方程式钠,铝,铁全 部 钠及其化合物的化学方程式 一、钠 1、钠在氧气中燃烧:2Ｎａ+O2Na2O2...文档交流仅供参考... 2、钠在氯气中燃烧:２Na+Cｌ2２NaCl...文档交流仅供参考... 3、钠常温条件下和氧气反应：4Ｎa+O２2Ｎa2Ｏ...文档交流仅供参考... 4、钠和硫共热:2Na+ＳＮa2S ５、钠和水反应：２Na＋2H２O2NaOH+H2↑...文档交流仅供参考... 6、钠和稀盐酸反应:2Na+2HＣl2NaCl＋H2↑...文档交流仅供参考... ７、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+ＣuSO4+２Ｈ2OＮa２SO4+Cu（ＯH)2↓+H2↑...文档交流仅供参考... 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na+2AlＣl3＋６Ｈ２O6ＮaCｌ+2Al(OH）3↓+３H2↑...文档交流仅供参考... 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠:4Nａ＋AｌCl3＋２H２O NaAlO2+３NａＣl+２H2↑...文档交流仅供参考... 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Ｎa+ＴｉＣl44NａＣｌ＋Ti...文档交流仅供参考...
二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O＝２ＮａOH 2、氧化钠与二氧化碳反应:Ｎa2O＋CO2Nａ2ＣO３...文档交流仅供参考... ３、氧化钠与盐酸反应：Na２O+2HCl2NａCl＋H２O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Ｎa2O＋CuSＯ4+H2ＯCu(OH）2↓+Na2ＳＯ４...文档交流仅供参考... 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠:３Nａ2O＋2AlCl３+３H２O2Ａｌ(OH）3↓+6NaＣｌ...文档交流仅供参考... 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Ｎa２Ｏ+AlC ｌ3NaAlＯ2＋3ＮaCl...文档交流仅供参考... 三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Nａ2O2+2Ｈ2O4NaＯＨ+O2↑...文档交流仅供参考... ２、过氧化钠与二氧化碳反应：２Nａ2O2＋2ＣO22Na2CO３+O2↑...文档交流仅供参考... ３、过氧化钠与盐酸反应：2Nａ2O2+4HCl４NａC ｌ＋2H2O＋Ｏ2↑...文档交流仅供参考... ４、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2Ｏ２＋2CuS Ｏ4＋2H２Ｏ===2Cｕ（OH）2↓＋2Na2SO４＋O2↑...文档交流仅供参考... 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠： 6Na2O２＋4ＡlCｌ3＋６Ｈ2O4Ａｌ(OＨ）3↓+1２
一、书写化学方程式和离子方程式 1.Na放入硫酸铜溶液 2.Na2O+H2O= 3.Na2O2+H2O= 4.MgO+ HCl = 5.Al2O3+ HCl = 6.FeO+HCl= 7.Fe2O3+ HCl = 8.Fe3O4+ HCl = 9. Al2O3+NaOH= 二、选择题（有一至两正确答案） 1．金属钠着火时，可以灭火的物质是 A．水B．砂子 C．煤 油 D．二氧化碳 2.在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是 A.铝的金属活动性比铁弱 B.铝的密度比铁的密度小 C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D.铝不能与氧气发生反应 3.将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的 A.反应温度 B.空气的量 C.钠粒的大小 D.钠的形状 4．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的A．NaCl B．NaNO3C．NaOH D．Na2SO4 5．既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是 A．铝B．氢氧化铝C．氧化铁D．氧化铝 6．下列说法正确的是 A．1 g钠投入100 g水中，溶液的总质量为100 g B．1 g表面被氧化的金属钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g C．1 g氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g D．1 g过氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g
7．下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑ B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+H2O C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+CO2↑+H2O D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－CO32－+H2O 8．某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下） A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL 9．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生D．无变化 10．下列关于氧化钠与过氧化钠的说法，正确的是 A．均是淡黄色固体B．均是碱性氧化物 C．均能与水反应生成碱D．均能与二氧化碳反应放出氧气 11．Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是 A．钠B．镁C．铝D．铁 12．将1.85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL(标况)氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是 A．合金中铁、锌的物质的量之和为0.02mol B．合金中铜的质量无法确定 C．合金中铁、铜的物质的量之和为0.01mol D．1.30g>铁和锌质量之和>1.12g 13．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素质量的比为21:8，则这种混合物FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为 A、1∶2∶1 B、2∶1∶1 C、1∶1∶1 D、1∶1∶3 三、A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。 （1）写出A→E的化学式： A B C D E （2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式 A→D：
钠及其化合物的化学方程式 一、钠 1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O2 2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl 3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O 4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S 5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑ 7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑ 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑ 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH 2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl 三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑ 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：
铝的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。 铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 熟记铝、镁的特殊化学性质 (1)活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。 (2)铝热反应 铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量
的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。 注意Al与MgO不能发生铝热反应。 (3)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。 解析根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。 解析因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH
标准文档 实用文案钠及其化合物的化学方程式 一、钠 1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O2 2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl 3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O 4、钠和硫共热：2Na＋SNa2S 5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑ 7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2ONa2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑ 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2ONaAlO2＋3NaCl＋2H2↑ 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH 2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2OCu(OH)2↓＋Na2SO4 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl 三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑ 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠： 标准文档 实用文案6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑ 6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2ONaAlO2＋3NaCl＋O2↑ 7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应： 4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑ 四、氢氧化钠 1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O 4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑
探究金属的化学性质 6.2金属的化学性质 第1课时探究金属的化学性质 [情景导入] [展示] 古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。 [提问] 为什么有的金属保留很完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有很大的改变呢？你知道这些金属制品的〝化妆师〞是谁吗？ 这就是这节课我们将要研究的内容之一。 [情景导入] 大家知道，黄铜类似于黄金，都有〝黄澄澄的外表〞。因此不法分子常将黄铜当作黄金制成装饰品。为了鉴别其真伪可将其加热，假设为黄金，那么黄澄澄的外表不会发生变化；如果是黄铜，那么表面有黑斑出现，你知道这是为什么吗？黄铜加热时发生了什么变化？还有其他方法能鉴定〝黄金〞的真伪吗？ [问题导入] 我们的生活离不开金属。你了解金属的各种性质吗？为什么铁器容易生锈，铝却不容易生锈，而金就更不容易生锈呢？想知道这是为什么吗？学完本节课后，这些问题便会迎刃而解。 [建言1] 金属和氧气的反应 复习回顾或再次演示镁带在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧以及铜片在空气中加热的实验现象，比较它们燃烧的剧烈程度和反应条件，可通过图片展示，从而说明几者的金属活动性，为以后学习金属活动性顺序打好基础。 对于金属在常温下的反应，可点到镁、铁，重点讲述铝，一是铝在常温下易反应——化学性质活泼；再者生成的氧化膜结构致密，使铝耐腐蚀。最后点明金在高温的条件下也不与氧气反应。 由学生总结几种金属的活动性顺序。 [建言2] 金属和酸的反应 金属与酸反应时，建议用点滴板做实验，可以方便地进行对比来判断出金属反应速率的快慢。或补充学生实验：分甲、乙两个大组：甲组学生做金属铝、铁、铜、锌与盐酸反应，乙组学生做这四种金属与稀硫酸反应。并思考以下问题：
钠、铁、铝知识系统及重要化学方程式再书写 1．钠及其重要化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①Na 和H 2O 的反应 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④Na 2O 2和CO 2的反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 OH －＋CO 2===HCO －3； ⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2 CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3； ⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合 HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ； ⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合 2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。
2．铁及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Fe 和过量稀HNO 3的反应 Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ； ②Fe 高温下和水蒸气的反应 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2； ③铝与氧化铁的铝热反应 Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3； ④用赤铁矿冶炼铁的原理 Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2； ⑤Fe(OH)2长时间露置于空气中 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3； ⑥FeO 和稀HNO 3的反应 3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O ； ⑦Fe(OH)3和HI 的反应 2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ； ⑧FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －； ⑨FeBr 2溶液和等物质的量的Cl 2反应 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －； ⑩FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应 2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －。
高一化学化学反应方程式总结 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2 Na2O2 钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝ H2O ＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑ 7、氯气的性质：Cu ＋Cl2 CuCl2 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） 8、2Na ＋Cl2 2NaCl 9、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2 3FeCl3 10、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋Cl2 2HCl 11、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋H2O ＝HCl ＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HClO 12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋O2↑ 13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋O2↑ Ca2＋＋2ClO－＋CO2 ＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO 14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 ＋2NaBr ＝Br2 ＋2NaCl Cl2 ＋2Br－＝Br2 ＋2Cl－ 16、铁与氧气加热反应3Fe＋2O2 Fe3O4 17、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋2C Si ＋2CO↑
第1单元课时3 铝的性质教学设计 一、学习目标 1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。 2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。 二、教学重点及难点： 教学重点：铝的化学性质。 教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。 三、设计思路： 铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。 四、教学设计 【设置情境】（ppt2） （图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。 (图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。 （图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。 1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。 【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？（ppt3）主要利用了铝的哪些物理性质？【板书】一、铝的物理性质及用途：(ppt4) 飞机制造----铝的密度小 用作导线----良好的导电性 铝制炊具----良好的导热性 用作包装----良好的延展性
Na、Mg、Al、Fe及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、Na及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Na的反应 1、钠和水反应： 方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气： 2Na+O2点燃Na2O2 (或加热) 4Na+O2＝2Na2O 2Na+S＝Na2S 2Na+Cl2点燃2NaCl 3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸 方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H＋=2Na＋+H2↑ 方程式: 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H＋=2Na＋+H2↑ 方程式:2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2↑离子方程式: 2Na+2CH3COOH=2CH3COO－+2Na++H2↑ 4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液 方程式:2Na＋2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑离子方程式: 2Na＋2H2O+Cu2＋=Cu(OH)2↓+2Na＋＋H2↑方程式: 6Na＋6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl＋3H2↑离子方程式:6Na＋6H2O+2Fe3＋=2Fe(OH)3↓+6Na＋＋3H2↑（2）Na的氧化物反应 1.氧化钠分别与水、盐酸 方程式: Na2O+H2O=2NaOH 离子方程式: Na2O+H2O=2Na++2OH－ 方程式: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 离子方程式: Na 2O+2H+=2Na++H2O 2.过氧化钠分别与盐酸、水 方程式: 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑离子方程式: 2Na2O2+4H+ =4Na++2H2O+O2↑方程式: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式: 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑3.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）Na2CO3、NaHCO3盐的反应 1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体Na2CO3、NaHCO3的方法) 碳酸钠受热不分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应 少量的盐酸时：Na2CO3+HCl＝NaHCO3 +NaCl CO32－+H+＝HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O HCO3－+H+＝CO2↑+H2O 过量的盐酸时：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
铝的性质 教学设计 一、学习目标 1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。 2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。 二、教学重点及难点： 教学重点：铝的化学性质。 教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。 三、设计思路： 铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。 四、教学设计 【设置情境】（ppt2） （图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。 (图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。 （图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。
【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？（ppt3）主要利用了铝的哪些物理性质？ 【板书】一、铝的物理性质及用途：(ppt4) 飞机制造----铝的密度小 用作导线----良好的导电性 铝制炊具----良好的导热性 用作包装----良好的延展性 【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？说明了铝的性质如何？(ppt5) 【过渡】铝的性质很活泼。根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，我们来看看现实中铝和铁制品的使用情况。请同学分别来展示你们的调查记录： 【学生活动】先将活动地点、活动时间、活动情况作简要表述，然后将记录内容投影出来。 （投影内容）(ppt6) 【设疑一】这个与金属活动顺序不符。铝怎么不像铁那样容易被空气腐蚀？铝难道不能被空气中的氧气氧化？你们能设计一个简单实验，来确认铝有没有被氧气氧化吗？(ppt7) 【学生活动】互相讨论，设计方案。教师评价，确定实验方案。 【学生实验】用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化，然后将铝条在空气中放置一会儿。 【设问】1．为何铝条在打磨前后颜色会有变化？在打磨后铝表面是什么物质呢？ 2．放置后铝片表面颜色变化说明铝的活泼性如何？ 【追问】铁在空气中被氧化表面生成Fe2O3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，Al在空气中同样也被氧化表面生成了
Na 、Mg 、Al 、Fe 及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、Na 及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Na 的反应 1、钠和水反应： 方程式: 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H 2O=2Na ＋2OH －+H 2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气： 2Na+O 2 点燃 Na 2O 2 (或加热) 4Na+O 2 ＝ 2Na 2O 2Na+S ＝Na 2S 2Na+Cl 2 点燃 2NaCl 3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸 方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑ 方程式: 2Na+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑ 方程式:2Na+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2CH 3COOH=2CH 3COO －+2Na ++H 2↑ 4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液 方程式: 2Na ＋2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4＋H 2↑ 离子方程式: 2Na ＋2H 2O+Cu 2＋=Cu(OH)2↓+2Na ＋＋H 2↑ 方程式: 6Na ＋6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓+6NaCl＋3H 2↑ 离子方程式: 6Na ＋6H 2O+2Fe 3＋=2Fe(OH)3↓+6Na ＋＋3H 2↑ （2）Na 的氧化物反应 1.氧化钠分别与水、盐酸 方程式: Na 2O+H 2O=2NaOH 离子方程式: Na 2O+H 2O=2Na + +2OH － 方程式: Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 离子方程式: Na 2O+2H +=2Na ++H 2O 2.过氧化钠分别与盐酸、水 方程式: 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+4H + =4Na ++2H 2O+O 2↑ 方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH －+O 2↑ 3.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （3）Na 2CO 3、NaHCO 3盐的反应 1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体Na 2CO 3、NaHCO 3的方法) 碳酸钠受热不分解 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应
第5章金属的冶炼与利用 第1节金属的性质和利用（共2课时） 第一课时金属的物理性质和化学性质 备课教师：韦延贵 教学目标： 知识与技能： 1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属； 2．知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应。 过程与方法：通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。 情感态度价值观：让学生初步形成物质的性质决定物质用途的观念。 教学重点：金属的化学性质与用途 教学难点：①铁的化学性质实验探究方案的设计； ②通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。教学方法： 启发式、探究式、引导式、讲解式等。 教学过程： 一、新课导入 引入：你知道生活中哪些金属？ 我知道的 金属名称： 元素符号： 我见过的 金属名称： 元素符号： 二、讲授新课 （一）探究金属的物理性质及其用途 1．金属光泽： （1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。 （3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。 2．金属的导电性和导热性： （1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）（2）主要用途：用作输电线，炊具等 3．金属的延展性： （1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；
人教版高中化学必修1第三章第一节“金属铝的性质”教学设计 一、学情和教学内容分析： 学生在初三化学中已经接触到铝单质的片面的一些化学性质，学生通过个案了解铝的个别化学反应以及与生活的联系，例如铝的抗腐蚀性是源自于和氧气反应产生的致密氧化膜，铝与硫酸铜溶液的置换反应完成的铜树实验，当然还有在教材上未专门叙述但是联系金属活泼性顺序表常常提及的铝和酸的反应。高中教材中，铝与氧气、酸的反应再次被提及，如何在教学中体现与初中的差异，如何上升到学科观念教学呢？本课教学设计依据高中化学教材必修一中铝的性质的相关知识。人教版教材中铝的知识比较分散，从铝在空气中的反应异常引出氧化膜的作用，这个性质与钠的氧化反应并列作为金属和氧气的反应知识点下的典型案例；将铝与氢氧化钠溶液的反应单独列出重点阐述。 我们认为铝单质主要的化学反应，铝在氧化生成氧化铝或氢氧化铝的时候放出大量的热，所以要突出铝参与的化学反应都释放大量能量，并且利用这些能量可以在工业、生活中极大地发挥作用。学生在初中的氧化反应、中和反应、置换反应中初步接触到化学反应中有能量变化，尤其是在燃烧和燃料的学习中得以强化，又在高中必修1中通过元素及其化合物具体性质的学习积累能量转化的事实，为高中学生在必修2和选修4两个模块系统了解微观结构与能量的关系、学习化学反应中能量转化的规律打下基础。我们的教学设计将化学能量观建构的教学建构作为目的之一，希望学生在学习具体物质转化的过程中, 要关注能量的变化。教师通过课外信息的拓展，将我们的教学不止限于教材本身，而体现与时俱进的科学性，促使学生主动探究科学的奥妙；通过生活中的素材开展实验，有力地激发学生学习兴趣，调动学生学习内驱力。 二、教学目标： 【知识与技能目标】：通过实验了解铝与其他金属单质的相似和不同，理解铝的的化学性质。通过铝与强碱溶液的反应认识铝的“两性”。 【过程与方法】：在铝的化学变化事实积累学习中强化物质转化伴随有能量变化的认识；通过科技新闻及生活中铝单质性质的表现，感知应用所学知识对新闻或生活中的现象进行解释和探究的角度和过程。 【情感态度与价值观】：利用从实验中得出的理论知识解答生活中的常识性问题，提高学生学习化学的兴趣和增强学习化学的现实意义。在具体物质事实学习过程中初步形成能量观。通过科技前沿新闻素材的阅读和分析提升科学素养。 三、教学重难点： 教学重点：铝的化学性质 教学难点：铝和氢氧化钠溶液的反应的现象及方程式的书写。 四、教学过程：
一、方程式默写—钠 1. 常温下 Na2O 的生成： 2. Na 和 O2 在加热条件下： 3. Na2O2 热稳定性高于 Na2O 的原因： 4. Na 与水反应的离子方程式： 5. 钠与强酸反应的离子方程式： 6. 钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式（一步）： 7. 钠单质的工业制取： 8. 钠制取钛： 9. 氧化钠的制取方法： 10. 过氧化钠的制取方法： 11. 氧化钠的电离方程式： 12. 过氧化钠的电离方程式： 13. 氧化钠与水反应的离子方程式： 14. 过氧化钠与二氧化碳化学反应方程式： 15. 过氧化钠与盐酸反应的离子方程式： 16. 氧化钠具有漂白性的根本原因： 17. 碳酸氢钠热稳定性不高的原因： 18. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中的离子方程式： 19. 二氧化碳通入过量氢氧化钠溶液中的离子方程式： 20. 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的离子方程式： 21. 二氧化碳通入氯化钙溶液中的离子方程式： 22. 碳酸钠溶液滴加到氯化钙溶液中的离子方程式： 23. 少量强酸滴加到碳酸钠溶液中的离子方程式： 24. 过量强酸滴加到碳酸钠溶液中的离子方程式： 25. 强酸滴加到碳酸氢钠溶液中的离子方程式： 26. 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式： 27. 过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式： 28. 少量碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应的离子方程式： 29. 过量碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：
二、方程式默写—铝 1. 铝箔在酒精灯上加热： 2. 硫化铝不能稳定存在于水中的原因： 3. 铝与非氧化性强酸的离子方程式： 4. 常温下，铝与浓硫酸、浓硝酸： 5. 常温下，铝与稀硝酸的化学反应方程式： 6. 加热条件下，铝与浓硝酸的化学反应方程式： 7. 铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 8. 氧化铁的铝热反应： 9. 四氧化三铁的铝热反应： 10. 工业制取铝： 11. 氧化铝溶于强酸的离子方程式： 12. 氧化铝溶于强碱的离子方程式： 13. 氢氧化铝溶于强酸的离子方程式： 14. 氢氧化铝溶于强碱的离子方程式： 15. 氢氧化铝的热分解： 16. 氯化铝溶液与少量强碱的离子方程式： 17. 氯化铝溶液与过量强碱的离子方程式： 18. 氯化铝溶液与氨水的离子方程式： 19. 偏铝酸钠溶液与少量强酸的离子方程式： 20. 偏铝酸钠溶液与过量强酸的离子方程式： 21. 少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液的离子方程式： 22. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液的离子方程式： 23. 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液的离子方程式： 24. 等物质的量的钠和铝投入水中（化学反应方程式）:
关于金属化学性质的练习题 10、钠的熔点 11、反应剧烈产生的 推动小球移动 12、反应剧烈并放出大量的热，，产生气体 13、有物质生成 实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成和 反应方程式 离子方程式 实验室如何保存钠？保存的目的？ 二、铝的化学性质 （一）铝与氧气的反应 1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。 记录观察现象： 2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再用坩埚夹住加热至熔化。又有什么现象呢？ 记录观察现象： 解释： 这两个实验在操作上的不同点： 铝与氧气反应方程式：
铝与氧气反应表面生成的致密氧化膜就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。 （二）铝和强碱溶液（NaOH）反应：（看视频） 化学方程式： 离子方程式： 基础过关 一、选择题 1．下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（） A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中 2．下列实验描述符合事实的是（） A．钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠 B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体 C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热 D．用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体 3．取一小块金属钠，放在坩埚中加热，下列实验现象正
确的描述是（） ①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 4.金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是:（） A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaCl 5．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是: ( ) A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O 6. 下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是：（） A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3 7．铝在空气中能够稳定存在的原因是：（） A. 铝的活泼性差 B. 铝的还原性差 C. 铝与氧气不反应 D. 铝表面有氧化膜 8. 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是：（） A. Al 是地壳中含量最多的元素 B. Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C. Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
七．期中复习 一、Al的有关反应 1．2 Al2O3 4 Al ＋3 O2↑电解法制铝 （加入冰晶石Na3AlF6降低氧化铝的熔点，做助熔剂） 2． 2 Al ＋6 H2 2 Al(OH)3＋3 H2↑ 3．2 Al ＋Fe2O3 2 Fe ＋Al2O3铝热反应（焊接）（冶炼难熔金属）4．2 Al ＋6 HCl2AlCl3＋3 H2↑ 2 Al ＋2 NaOH（稀）＋2 H2O 2 NaAlO2＋ 3 H2↑ 二、铝盐的有关反应 5．AlCl3＋3 H2O Al(OH)3＋3 HCl 水解反应 Al2(SO4)3＋6 NaHCO3 2 Al(OH)3↓＋ 3 Na2SO4＋6 CO2↑泡沫灭火器6．AlCl3＋3 NH3·H2O Al(OH)3↓＋ 3 NH4Cl 实验室制备Al(OH)3 AlCl3＋3 NaOH（少量）Al(OH)3↓＋ 3 NaCl AlCl3＋4 NaOH（过量）NaAlO2＋3 NaCl ＋2 H2O 三、Al(OH)3的有关反应 Al3+＋3OH－Al(OH)3H+＋AlO2--＋H2O 碱式电离酸式电离 7．NaAlO2＋H2O Al(OH)3两性氢氧化物 2 Al(OH)3Al2O3＋ 3 H2O 制备Al2O3 四、Al(OH)3的制备 8．NaAlO2＋HCl（少量）＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl 2 NaAlO2＋CO2＋3H2O 2 Al(OH)3↓＋Na2CO3较强酸制弱酸 AlCl3＋3 NH3·H2O Al(OH)3↓＋ 3 NH4Cl 实验室制备Al(OH)3 AlCl3＋3 NaOH（少量）Al(OH)3↓＋ 3 NaCl Al3+＋3 AlO2－＋6 H2O 4 Al(OH)3↓ 五、Al2O3的两性 9．Al2O3＋2 NaOH 2 NaAlO2＋H2O Al2O3两性氧化物