湖北省八市2018届高三3月联考理综化学试题
1. 化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是
A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱
B. 铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀
C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理
【答案】A
【解析】A、肥皂中含有高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠与Ca2＋反应生成高级脂肪酸钙沉淀，故A正确；B．Al 为活泼金属，容易被空气中氧气氧化成氧化铝薄膜，此薄膜阻碍反应的进行，保护内部铝不被腐蚀，故B 错误；C、塑料老化的原因可能是发生加成反应，也可能是发生氧化反应，故C错误；D、硅太阳能电池利用太阳能转化电能，原电池原理是利用化学能转化成电能，故D错误。
2. N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1N A
B. 某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02N A
C. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9N A
D. 化学反应中每生成1molO2，转移的电子数为4N A
【答案】C
【解析】A、HF在标准状况下是液体，不是气体，故A错误；B、因为是某温度下，不清楚水的离子积多少，无法计算OH－物质的量，故B错误；C、丙烯和环丙烷分子式都是C3H6，丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，因此42g丙烯含有的共用电子对的物质的量为42×9/42mol=9mol，环丙烷的结构简式为，因此42g 环丙烷含有共用电子对的物质的量为42×9/42mol=9mol，故C正确；D、如果是H2O2→O2，因此生成1molO2转移电子物质的量为2mol，故D错误。
3. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应
B. 溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH 溶液鉴别
C. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体共14种
【答案】D
4. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】A、KI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，因为KI是过量，因此溶液中存在I－和I2，不能说明反应是可逆反应，故A错误；B、酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=8H2O＋10CO2↑＋2Mn2＋，高锰酸钾过量，溶液不褪色，故B错误；C、海带剪碎，加蒸馏水，海带中I元素不能进入溶液中，应剪碎后点燃，然后加蒸馏水，过滤，故C错误；D、CH 3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加入酚酞，溶液变红，加入醋酸铵固体，醋酸铵溶液呈中性，CH3COO－的浓度增大，平衡向正反应方向移动，颜色加深，故D正确。
点睛：本题的易错点是选项B，学生只注意到高锰酸钾和草酸反应，以及浓度越大反应速率越快，会错选B，忽略了题目中所给量，高锰酸钾是过量，溶液的颜色不褪色。
5. 全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为:VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨),可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。下列说法错误的是
A. 电解Na2SO3溶液时,a极与电池负极相连,图1中H+从电池右边移向左边
B. 电池充电时,正极电极反应为VO2++e-+2H+=VO2++H2O
C. 电解时b的电极反应式为SO32-+H2O-2e- =SO42-+2H+
D. 若电解过程中图2 所有液体进出口密闭，则消耗12.6g Na2SO3,阴极区变化的质量为4.4g
【答案】B
【解析】A、根据离子移动方向，电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，即a连接电池的负极，根据原电池的工作原理，V2＋在负极上反应，即右边为负极，左边为正极，即H＋从电池的右边移向左边，故A说法正确；B、根据反应方程式，阳极上失去电子，化合价升高，电极反应式为VO2＋＋H2O－e－=VO2＋＋2H＋，故B说法错误；C、根据选项A的分析，b极为阳极，电极反应式为SO32－＋H2O－2e－=SO42－＋2H＋，故C说法正确；D、消耗12.6gNa2SO3，转移电子物质的量为12.6×2/126mol=0.2mol，图2中，阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，此时阴极上产生0.2molOH－，向阴极移动0.2molNa＋，阴极上产生
0.1molH2，即阴极区质量变化质量为(0.2×23－0.1×2)g=4.4g，故D说法正确。
6. A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是
A. 原子半径:C>A，简单离子半径：B>D
B. 简单氢化物的热稳定性:A>C，氧化物对应水化物的酸性:D>B
C. B、C的氧化物均是高熔点物质，故B、C的氧化物中化学键类型相同
D. 可用A的单质制备C的单质,可用电解法由B、D形成的化合物BD3制备B单质
【答案】B
【解析】B原子的电子层数与最外层电子数相等，B元素可以是H、B、Al，因此B单质可以与NaOH溶液发生反应，因此B为Al，C和D的单质均可与NaOH溶液发生反应，则C为S，D为Cl，A和C同主族，则A为O，A、原子半径S>O，简单离子半径Cl－>Al3＋，故A错误；B、A和C简单氢化物是H2O和H2S，O的非金属性强于S，因此有H2O的稳定性强于H2S，氧化铝对应水化物是Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，因此Cl的氧化物对应水化物的酸性强于氢氧化铝，故B正确；C、SO2常温下为气体，熔点低，故C错误；D、H2S与O2反应：2H2S＋O2=2H2O＋2S，AlCl3为分子晶体，熔融状态下不导电，因此工业上不电解AlCl3得到金属铝，故D错误。
7. 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为
0.0200mol/L 的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度A>C>D>B
B. 常温下，测得A点溶液的pH=6，则二甲胺常温下电离常数K b约为10-4
C. 向二甲胺溶液中滴加盐酸10~20mL过程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+] >c(H+)>c(OH-)
D. B点溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c[(CH3)2NH2+] +2c[(CH3)2NH·H2O]
【答案】C
点睛：本题的难点是选项B，即电离平衡常数的计算，因为A点是盐酸与二甲胺恰好完全反应，(CH3)2NH2＋发生水解，因此计算二甲胺的电离平衡常数时，应采用Kw=Kb×Kh，先根据水解常数的定义计算出Kh，代入三大常数的关系式即可。
8. 乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得:
2CH3CH(OH)COOH + FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)C的名称是___________。
(2)清洗仪器,检查装置气密性,A 中加入盐酸,B 中加入铁粉,C 中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序为:关闭活塞______，打开活塞______；加入足量盐酸后,关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞____,打开活塞_____。C中发生的反应的离子方程式为_______________。Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体:
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。(3)加入少量铁粉的作用是______________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低
温蒸发，________、干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是
_____________________。
(5)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用
0.1000mol/LCe(SO4) 2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_________(以质量分数表示)。
【答案】(1). 三颈烧瓶(2). 2(3). 1、 3(4). 3(5). 2(6). Fe2++2HCO3－
=FeCO3↓+CO2↑+H2O(7). 防止 FeCO3与乳酸反应产生的 Fe2+被氧化(8). 冷却结晶，过滤、洗涤(9). 乳酸根中羟基(－OH)被酸性高锰酸钾溶液氧化(10). 98.5%
【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）根据仪器的特点，仪器C为三颈烧瓶；（2）实验目的是制备碳酸亚铁，Fe2＋容易被氧气氧化成Fe3＋，因此先排除装置空气，即关闭活塞K3，打开活塞K1和K3，反应一段时间后，关闭活塞K3，打开K2，利用压强，把B中溶液压入到C中，发生：Fe2＋＋HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；（3）Fe2＋容易被氧气氧化，因此加入少量铁粉的目的是防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2＋被氧化；获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（4）根据乳酸亚铁的结构简式，乳酸亚铁中含有羟基，羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此滴定实验中发现结果总是大于100%；（5）三次消耗Ce(SO4)2的体积分别是为19.75mL、21.2mL、19.65mL，第二次消耗的体积与另外两次消耗的体积差别大，删去21.2mL，因此平均消耗的Ce(SO4)2的体积为(19.75＋
19.65)/2mL=19.70mL，根据得失电子数目守恒，因此有19.70×10－3×0.1××1×250/25=n(Fe2＋)×1，解得n(Fe2＋)=1.97×10－2mol，即样品的纯度为1.97×10－2×288/5.760×100%=98.5%。
9. 锰及其化合物在生产、生活中有许多用途。在实验室中模拟工业利用软锰矿( 主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制备金属锰等物质,设计流程如下:
2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，
故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。
2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。
高考理科综合（化学部分）模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 7.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等 B.明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用于消毒杀菌 C.Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作“钡餐” D.与铜质水龙头连接处的铜质水管不易发生腐蚀 8.下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同 B.分子式为C2H4O2，能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸 C.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物 D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应 9.中学常见的某反应化学方程式为X +Y→M+N +H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是 A.若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-△ Mn2++Cl2↑+2H2O B.若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C.若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O D.当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO32-+2H+=CO2↑+H2O 10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25 ℃时，1 LpH = l的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA B.1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数目为2 NA C.向含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA D.向2 mL0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001 NA 11.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是
理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）
2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看，全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》的规定范围和命题要求，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。 二、选择题——重要核心考点，反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题，选择题都是围绕着核心考点（化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础）展开。Ⅲ卷7个选择题，第7题考查化学与生活，学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识；第8题考查有机物的结构与性质，此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别；第9题是实验方案的设计与评价，考查学生的基础实验操作；第10题考查阿伏伽德罗常数，需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算；第11题是电化学，考查学生原电池和电解池的基本原理；第12题是元素周期律，题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力；第13题考查电解质溶液，以图像为载体，综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来，选择题难度适中，易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查
2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是
湖北省武汉市2019年高三四月调考化学试卷（解析版） 一、选择题：本题共l3小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．下列说法不正确的是（） A．硅胶可用作食品干燥剂 B．蚕丝、人造丝充分水解后均可得倒氨基酸 C．海水提溴过程中有氧化还原反应发生 D．燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施 2．分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，在一定条件下与H2完全加成后，所得产物的一氯代物的同分异构体（不包括立体异构）数目不可能为（）A．3种B．5种C．6种D．8种 3．有机物Z常存在于化妆品中，起到美白功效．X、Y、Z的转化关系如图： 若N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（） A．l mol X中位于同一平面的原子数目最多为14N A B．0.5 molY最多可与44.8 L H2发生加成反应 C．l moI Y完全燃烧消耗氧气的分子数为8N A D．1 mol Z中碳碳双键的数目为6N A
4．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x 等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示． 下列有关说法中正确的是（ ） A ．元素f 位于第三周期第Ⅲ族 B ．离子的半径大小为r （d 2一）＞r （e +） C ．元素g 的最高价氧化物对应水化物的酸性比h 的强 D ．由x 、z 组成的一种四原子化合物的电子式为 5．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）．下列有关物质的推断不正确的是（ ）
2017年高考新课标1卷理综化学 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】
试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是
理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O
D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不
影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、
24、据《国语·周语》记载，周宣王曾强立鲁武公的少子为嗣君，宣王起兵伐鲁，废嫡而立庶。这一事件 说明 A.嫡长子继承制日渐制度化 B.分封制收到重大冲击 C.天子有权干涉诸侯的废立 D.中央集权制已现雏形 25、自昭宣时期到西汉末年，丞相计21人，22人次，考其出身地域，其中齐鲁人合计7人，8人次。这段 材料客观上反映出了 A.地方豪强地主势力不断壮大 B.儒学的政治影响力显著增加 C.察举成为人才选拔主要途径 D.黄河下游成为政治文化中心 26、图7是我国某个历史时期东南沿海主要外销瓷窑口分布图。该历史时期最早可能是 A.唐 B.宋 C.明 D.清 27、在明朝，粮食的主要产地是长江下游的江南地区，但江南所产粮食不能满足本地需要，以至于“吴中 等地，全恃湖广、江西”。导致这种现象的原因主要是 A.城市居民的迅速增加 B.区域间长途贩运的发展 C.经济重心的南移完成 D.重农抑商事实上的松弛 28、1902年11月，上海南洋公学的学生们为反抗校方的专制统治而集体退学。受其影响，东南许多地区的 退学、罢课、集会等反抗斗争风起云涌，被社会上称为“学界风潮”。这种现象表明 A.清末“预备立宪”丧失民心、 B.民主共和成为主流社会思潮 C.新型知识分子在政治上崛起 D.封建思想统治地位受到冲击 29、八一三事变爆发后，国民政府外交部发表《抗暴自卫声明》:“中国之领土主权，已横受日本之侵略， 国联盟约、九国公约、非战公约，已为日本所破坏无余。”其意图主要是 A.论证中国抗日是世界反法西斯的一部分 B.揭露日本侵犯了“凡尔赛-华盛顿体系” C.希望组建抗日民族统一战线抗暴自卫 D.呼吁世界各国制止日军的侵略行径 30、“国民革命需要一个大的农村变动。辛亥革命没有这个变动，所以失败了。现在有了这个变动，乃是 革命完成的重要因素。”毛泽东在这里描述的是 A.北伐战争期间的农民运动 B.“工农武装割据”下的土地革命
高考全国卷理综化学试 题解析版 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl 4 含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C 4H 9 Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl 2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2 ，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加 水稀释，C正确；D.将Cl 2 与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能 除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2 ，D错误，答案选C。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 4 2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --
湖北省2020届高三英语4月线上调研考试试题 本试题卷共12页,72题。全卷满分150分。考试用时120分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1. 考试过程中，请考生自觉遵守考试纪律等相关规定，诚信应考，不得有作弊、泄露试题等行为。请家长做好监考工作。 2. 请确保网络环境、考试环境良好,备好答题所用的白纸和笔. 3. 登录好分数APP,点击“作业测试”，进入对应考试科目。“试卷”将根据考试时间准时显示。开考后，考生首先在白纸上手写答题。答题结束后,点击“填写答题卡”，进入到“在线答题卡”。将事先准备好的答案,填写至在线答题卡上（选择题、多选题及判断题,直接在“在线答题卡”上勾选答案;主观题按照要求将手写的答案竖向拍照,并分别上传），然后点击“提交答题卡”完成提交。答题卡上传提交后考试时间范围内还能继续提交覆盖,为了避免大家都在考试最后快结束的时间上传造成拥堵，建议提前上传. 备注:主观题要确保答案及照片清晰、干净、完整;为留取拍照时间，考试将延长10分钟。 4. 此次全省联考是检测复课前线上备考成效的一次重要考试，有利于调整和优化复课后备考策略，请考生和家长高度重视。考试结束后，考试组织方将为所有考生免费提供《考试成绩和学情分析报告》。请考生或家长及时扫描右方二维码，关注“育路通”微信公众号。依次点击“高考测评一查看报告”，即可免费查询。 第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案划在试卷上。录音内容结束后,你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题;每小题1.5分，满分7. 5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A. ￡19.15. B. ￡9.18. C. ￡9.15. 答案是C。. 1. What is the woman's favorite sport? A. Tennis. B. Basketball. C. Badminton. 2. When can the doctor meet the man? A. At 8： 30. B. At 9-00. C. At 9- 30. 3. What do we know about Tom's new job? A. He is very delighted. 1
2012年高三三模考试理综化学试题分析 一、试卷分析：试卷总体不错，突出了重点知识，基本能力的考察，起到了复习总结提高的作用。 1. 遵循2012年《考试说明》，内容范围与要求适当，无偏题、怪题。 2. 试题题量、试卷结构、题型结构，分值符合说明要求，与去年一样，考生容易适应。 3.重视对课本基础知识和技能的考查同时，侧重对接受、吸收、整合能力和解决化学问题能力的考查。 4. 体现化学与生产、生活、科技的联系；知识与能力并重，重视思维品质的考查；重视化学知识的综合应用；重视化学思想方法的的考查。 5. 重视对化学实验和探究能力的考查。 二、考试成绩分析及问题分析：.学生总体成绩不好，优秀率不高，及格率在54％.具体原因分析如下： （1）基础知识不牢固，运用能力差：学生对化学双基知识掌握不够扎实，还没有将所学知识熟化，形成完整的知识体系，所以综合运用知识解决问题的能力较弱。这一点从前面7道选择题的做题情况就可看到。如7、8、9、10、12分别考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、基本有机物的结构、化学性质等知识，很多学生知识不牢，似是而非，选错答案。 （2）解题思维不够严谨，计算能力不强：读题审题时对题目设计的各种干扰因素不能作出清析准确的判断，逻辑推理能力和知识迁移能力较差。如第7题有关阿伏加德罗常数说法的判断；13题氧化还原反应的相关计算；28题化学反应原理综合题考查的计算（3）答题不规范，化学用语书写不准确：三模考试题中加大了对化学用语的规范书写和化学计算的考查力度，全卷要求规范书写的化学方程式和离子方程式总共有14个，卷面中严重存在着方程式的书写不正确、不准确或不规范的现象。元素符号，化学式，学科术语写错写白的也很普遍。简答题中语言表述不简练，实验题中操作描述不规范。全卷共有5 道选择型计算题和1道大计算题，大多数学生面对化学计算在反应关系未理顺，解题方法没确定的情况下，朦朦胧胧开始算起，忙忙碌碌无果结束。胸无成题，心无常法。 （4）分析题审题能力较弱：读题不认真，析题不严密，审题不仔细，导致阴差阳错，张冠李戴，答非所问,是造成学生考试失分的另一个重要原因。多数学生考场上缺乏良好的答题习惯和应试策略，如选择题答题时把选不正确的当成正确的，非选择题中误将电子式写成化学式，结构简式写成结构式，离子方程式写成化学方程式，热化学方程式写成一般的化学方程式或不注明物质的聚集状态等。 （5）做题方法不对头，时间安排不合理，导致考试时间不够用。学生对理综试题的答题方法和技巧没经验，往往事倍功半，需要教师引导，学生自己交流沟通。 三、反思、教训 1.对基础知识适当补漏，知识结构的构建,重在培养三种能力[接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究的能力]。 知识成串，知识成片；错题要周周练。 2. 加强模块内、间的联系（寻找联系点）； 突出重点，突出问题，分清主次，不能均衡用力。 3.找准问题，专题突破 (1) 加强研究发现教学中的“真”问题。 (2)找准学生（有效学生群体），搞好学生学情研究，发现学生的“真”问题。 （3）对问题实施专项突破。有的放矢的分层次教学（分类指导）。 2012.4.23 强
全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 PO 数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气 瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产 生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴 加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉， 充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色 不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀： 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)
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