嘉定、宝山、长宁、青浦2016年高三化学二模试卷
考生注意
1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
1．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁，4622Ti和4722Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是A．4622Ti比4722Ti少1个质子B．4622Ti和4722Ti的化学性质相同
C．4622Ti的相对原子质量是46 D．4722Ti的原子序数为47
2．下列物质不属于危险品的是
A．硝化甘油B．苯C．重晶石D．硝酸铵
3．有关晶体的下列说法中正确的是
A．原子晶体中共价键越强，熔点越高
B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．CaCl2晶体中含有两种化学键
4下列不能用于判断F和O的非金属性强弱的事实是
A．气态氢化物的稳定性
B．最高价氧化物对应水化物的酸性
C．单质与氢气反应的难易
D．单质与氢气反应放出热量的多少
5．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．多肽、油脂、淀粉均为酯类
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法
B．电解饱和食盐水可制得金属钠
C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化
D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气
7．下列操作不正确的是
A．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸
B．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中
C．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中
D．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜
8．已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) + 196.64Kj，则下列判断正确的是A．2SO2(g) +O2(g) 2SO3(l) +Q，Q>196.64kJ
B．2mol SO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量
C．1L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，放出98.32 KJ热量
D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量
9．扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A．分子式为C8H10NO2
B．扑热息痛易溶于水
C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
D．属于芳香烃
10．关于右图装置中的变化叙述错误的是
A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片
B．铜片上发生氧化反应
C．右侧碳棒上发生：2H++2e→H2↑
D．铜电极出现气泡
11．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N A
B．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A
D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A
12．下列实验可达到实验目的的是
A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液
B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体
D．与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2
13．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是
A．1mol Zn与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应
B．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸溶液共热
C．1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应
D．1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸溶液共热
14．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．原子的最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z
C．离子半径：X2->Y+>Z-D．原子序数：X>Y>Z
15．下列对相关实验操作的说中，一定正确的是
A．实验室配制480 mL0.1 mol/LNaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 g
B．学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次
C．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体
16．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。己知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L 乙溶液中c(H+)>0.1mol/L; ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42-
C．丙溶液含有Cl-D．丁溶液含有Mg2+
17．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10mol／L CH3COONa溶液中通入HCI: c (Na+) >c (CH3COOH)=c (Cl-)
B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c (Na+) >c (NH4+) >c（SO32-）
C．向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c (Na+) =2[c (SO32-)+c (HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：c (NH4+) =c (HCO3-）+c（CO32-）
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．500℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1):
下列说正确的是
A．增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O(g)，达到平衡时，n（CO2)=0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡
19．能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：
NH4++HCO3-+2OH→CO32-+NH3?H2O+H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
20．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
21．高铁酸钾（K2FeO4）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：
2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3O2↑，下列说法不正确的是
A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q
B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4→2K++Fe6++4O2-
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
D．反应中涉及的物质中有5种为电解质
22．在100g浓度为ω％的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g 铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和4.8g滤渣。下列计算结果正确的是
A．4.8g滤渣是由3.2g铜和1.6g铁组成B．ω= 14.7
C．反应过程中产生的氢气是2.24L D．滤液是20.88％的硫酸亚铁溶液
四、（本题共12分）
电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电
解来实现。
23．工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有，其溶液可用于吸收工业尾气中的SO2，写出反应的化学方程式。
24．电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用平衡移动原理解释盐酸的作用：。
离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上发生电镀，有铝产生。
25．铝原子的核外电子排布式是，其中有种不同能级的电子。
26．为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为mol。
27．用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有(填编号)。
a．KClO3b．Mg c．MnO2d．KCl
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不
能说明固体混合物中无Fe2O3，理由是(用离子方程式说明)。
五、（本题共12分）
臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘。向反应后的溶液中
滴入酚酞，溶液变为红色。
28．试写出该反应的化学方程式（I）：。
29．该反应体系中还伴随着化学反应（II）：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。反应II的平衡
常数表达式为：。
30．根据右上图，计算反应II中3-18s内用I2表示的反应速率为。
为探究Fe2+对上述O3氧化I-反应的影响，将O3通入含Fe2+和I-的混合溶液中。
31．试预测因Fe2+的存在可能引发的化学反应（请用文字描述，如：“碘离子被臭氧氧
化为碘单质”）
①。
②；该反应的过程能显著降低溶液的pH，并提高反应（I）中I-的转化率，原因是：。
32．利用I2的氧化性，可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后以淀粉为指
示剂，用一定浓度的I2溶液进行滴定。综合上述各步反应及己有知识，可推知氧化性强弱关系确的是
（填序号）。
a．Fe3+>I2b．O3>Fe3+c．I2>O2d．I2>SO42-
六、（本题共12分）
碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：
①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；
②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；
③用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。
称取3.000gMgSO4样品配制250mL溶液流程见下图所示：
回答下列问题：
33．写出实验仪器名称：A ；B 。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作
为。
34．检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是。
实验二：测定产品MgCO3.nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：
35．实验二装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ装置的作用是。
36．加热前先通入N2排尽装置Ⅰ中的空气，然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量。进行加热时还需通入N2的作用是。
37．若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n= 。
a．装置Ⅰ反应前后质量差m1
b．装置Ⅱ反应前后质量差m2
c．装置Ⅲ反应前后质量差m3
七、（本题共12分）
Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
38．反应Ⅰ的化学方程式为。
39．处理母液的两种方法：
（1）向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为，目的是使循环利用。
（2）向母液中并降温，可得到NH4Cl晶体。
Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及右下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
40．装置丙中冷水的作用是；由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、洗涤、灼烧。
若灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了一下探究。
取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。
41．曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是mol、mol。
八、（本题共10分）
叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
42．甲的最简式为；丙中含有官能团的名称为。
43．下列关于乙的说法正确的是（填序号）。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5 b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物
44．甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：
45．甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：
（1）步骤Ⅰ的反应类型是。
（2）步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是。（3）步骤Ⅳ反应的化学方程式为。
九、（本题共12分）
A是一种烃，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z。
已知：
Ⅱ．反应①、②、⑤的原子利用率都为100%。
完成下列填空：
46．B 的名称为 ；反应③的试剂和条件为 ；反应④的反应类型 是 。
47．关于有机产品Y 的说法正确的是 。 A ．Y 遇氯化铁溶液会发生显色反应
B ．1mol Y 与H 2、浓溴水中的Br 2反应，最多消耗分别为4mol 和2mol
C ．1mol Y 与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3mol 氢氧化钠
D ．Y 中⑥、⑦、⑧三处-OH 的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦
48．写出符合下列条件的E 的所同分异构体的结构简式 。 a ．属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；b ．能发生银镜反应和水解反应。 49．设计一条以CH 3CHO 为起始原料合成z 的线路（无机试剂及溶剂任选） 合成路线的常用表示方法为：A B ????→????→反应试剂
反应试剂
反应条件反应条件
目标产物
十、（本题共14分）
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na 2SO 4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：
Na 2SO 4+4C→Na 2S+ 4CO Na 2SO 4+4CO→Na 2S+ 4CO 2
50．现有无水芒硝17.75g ，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到 Na 2S g ，最多生成标况下的CO L 。
51．若在反应过程中生成的Na 2S 3mol ，则消耗的碳单质的物质的量 n 的范围是 mol ≤n ≤ mol 。若生成等物质的量CO 和CO 2，则消耗的碳的物质的量为 mol 。
52．Na 2S 放置在空气中，会被缓慢氧化成Na 2SO 4及Na 2SO 3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g 溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g ，放出H 2S 气体2.24L （标准状况）。请计算：78.40g 样品中各氧化产物的物质的量(写出必要的计算过程)。
参考答案和评分标准 2016.04
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。) 四、（本题共12分） 23．（共3分） NaOH ，H 2（1分）；2NaOH +SO 2 →Na 2SO 3+ H 2O ，Na 2SO 3+ H 2O +SO 2 →2NaHSO 3（2分） 24．（2分）氯气与水反应：Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO ，增大HCl 的浓度可使平衡逆向移动，破坏了氯
气在水中的溶解平衡，有利于氯气的逸出。 25．（2分）1s 22s 22p 63s 23p 1, 5 26．（2分）6 27．（共3分）ab （2分）
Fe 2O 3+6H +→2Fe 3++3H 2O 、Fe+2Fe 3+→3Fe 2+（1分） 五、（本题共12分） 28．（2分）O 3+2KI+H 2O →O 2+I 2+2KOH
29．（2分）32()()()
c I K c I c I --
=? 30．（2分）3
428.3/10 5.510/()15mol L v I mol L s s
--?==??（）
31．（3分） （1）（1分）亚铁离子被臭氧氧化为铁离子
（2）（2分）铁离子水解生成氢氧化铁沉淀 ；Fe 3
＋形成Fe(OH)3过程中消耗OH －，使反应Ⅰ平衡朝正反应方向移动，促进I －转化
32．（3分）a b d 六、（本题共12分）
33．电子天平(1分) 、250mL 容量瓶（1分）把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀。（1分）
34．取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产 生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净 (2分,其它合理答案均给分)
35．a→e、d→b (1分) 吸收CO2以便测定样品中碳元素的含量(1分) 36．将分解生成的气体全部带入装置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸(2分) 37．a、b(或a、c或b、c) (1分)
n=22(m1—m2)/9m2 [或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2] (2分)
七、（本题共12分）
38．NaCl+CO2+NH3+H2O →NaHCO3↓+NH4Cl (2分)
39．（1）2NH4Cl +Ca(OH)2→ CaCl2+ 2NH3↑+2H2O (2分) NH3 (1分) （2）通入NH3，加入细小的食盐颗粒(2分)
40．冷却，使碳酸氢钠晶体析出；过滤(2分)
41．HCO3- 0.1；0.2 (3分)
八、（本题共10分）
42．（2分）C7H7 NO2；羧基、氨基
43．（2分）ac
44．（2分）
45．(4分)（1）取代反应（2）保护氨基（3）
九、（本题共12分）
46．苯乙烯（1分）；氢氧化钠水溶液、加热（2分）；消去反应（1分）。
47．AD（2分）
48．（2分）
49．（4分）
十、（本题共14分）
50．7.8g 8.96L （共4分）
51．6mol≤n≤12mol （2分）8 （2分）52．Na2SO3有0.2mol，Na2SO4 0.1mol （共6分）
静安区2020学年第二学期高三年级教学质量检测 化学试卷 （满分150分，时间120分钟）202004. 说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。 2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ba—137 第Ⅰ卷(共66分) 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．《新科学家》2020年1月10日报道，通过取样分析，目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm，带来了明显的温室效应。“ppm”是一种 A.浓度单位 B.质量单位 C.体积单位 D.长度单位 2．以下化学用语错误的是 A.乙醇的分子式C2H6O B.CO2的电子式 C.中子数为20的氯原子37 17Cl D.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 3. 关于油脂的叙述错误的是 A. 属酯类 B.属高分子化合物 C.碱性水解即皂化反应 D.不溶于水 4．结构相似，分子组成相差若干个相同原子团的物质互称为同系物，以下各组物质不属于同系物的是 A．甲烷、乙烷、丙烷 B．甲醇、乙二醇、丙三醇 C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷 D．分子组成相差若干个C6H2原子团的以下物质 5．以下实验方法肯定错误的是 A．用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量 B．用纸上层析法分离和检验墨水的成分 C．用碘—淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量 D．用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．以下叙述错误的是 A.CO可作冶铁的还原剂 B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂 C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来 D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵 7．氢硫酸不稳定，要现用现配；从H2S的性质全面考虑，下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是
一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项） 1．不能用单质直接反应得到的是 A.NaCl B. MgCl2 C.AlC13 D.FeC12 2．关于氮肥的说确的是 A．尿素属于铵态氮肥 B．植物吸收氮肥属于氮的固定 C．使用碳按应深施盖土 D．硫铵与石灰混用肥效增强 3．可用铝热反应冶炼的金属是 A.W B. Na C.Mg D. Hg 4．可用浓硫酸干燥的气体是 A.SO2 B. H2S C. HBr D. NH3 5．只表示一种微粒的化学用语是 A． B.X:X C.ns l D. X-X 6．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是 A. NaOH溶液 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．红色石蕊试纸 7．可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是 A. KSCN溶液 B．氯水 C. NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 8．分子式为C n H2n+l Cl(n>l)的卤代烃不能发生消去反应，n 的最小值是 A.3 B.4 C.5 D.6 9．能证明NaCl是离子化合物的事实是 A．常温下是固体 B．易溶于水 C．水溶液能导电 D．熔融态能导电10．短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则 A．简单离子半径：XQ C.X的族序数大于周期数 D. Y氧化物对应水化物是强酸 11．有关漂粉精的认识错误的是 A．漂粉精的主要成分是次氯酸钙 B．漂粉精露置在空气中会失效 C．漂粉精水溶液具有漂白性 D．漂粉精杀菌效果随pH降低而增强
12．下列图像与选项对应的是 13．为了除去物质中的杂质（括号为杂质），选用试剂正确的是 物质选用试剂 A NaBr溶液（NaI) 溴水 B CuCl2溶液（FeCl3) 铜粉 C 乙烷（乙烯）氢气 D 溴苯（苯）液溴 14．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说确的是 A．属于二烯烃 B.和Br2加成，可能生成4种物质 C.1mol可以和3molH2反应 D.和CH3CH218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol 15．正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是 A．铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极 B．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e→Fe3+ C．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 D．铁制品连接电源正极可防止腐蚀 16．下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是 A．用氯化铁或液氯处理废水 B．用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 C．用二氧化硫或氯气漂白织物 D．用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气
2018届上海市徐汇区高三 化学二模试卷 （满分100分；考试时间60分钟） 2018.4 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质属于纯净物的是 A ．液氯 B ．铝热剂 C ．氨水 D ．石油 2．下列物质属于强电解质的是 A ．Fe B ．CH 3COONH 4 C ．CO 2 D ．CH 3COOH 3．下列过程只涉及物理变化的是 A ．盐酸除锈 B ．石油分馏 C ．煤的气化 D ．氯气消毒 4．关于二氧化碳，下列化学用语正确的是 A ．分子比例模型 B ．分子电子式 C O O C ．分子结构式 O=C=O D ．溶于水电离：CO 2 + H 2O → H + + HCO 3- 5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是 A ．卤水煮盐 B ．铁矿石炼铁 C ．化丹（Pb 3O 4）为铅 D ．火药爆炸 6．容量瓶上不会标示 A ．标线 B ．容量 C ．温度 D ．浓度 7．潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒 A ．HClO B ．ClO - C ．HCl D ． Cl 2 8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A ．2A(g) + B(g) → 2C(g) - Q B ．2A(g) + B(g) → 2C(g) + Q C ．2A + B → 2C + Q D ．2C → 2A + B - Q 9．下列溶液不能区别SO 2和CO 2的是 A ．酸性KMnO 4溶液 B ．品红溶液 C ．氢硫酸溶液 D ．Ba(OH)2溶液 10．右图为元素周期表中元素X 的信息。下列关于X 的说法正确的是 A ．属于过渡元素 B ．质量数为74.92 2A(g) + B(g) 物质具有的总能量
例1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分： 用编号对应的元素微粒符号回答下列问题： 21．元素②的原子核外电子排布式_________，元素③的气态氢化物的电子式______。 22．元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。 23．元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。 24．元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点（填“高或低”），理由是_____________________。 25．某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的①③的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。用单质③表示该反应的平均速率为____________。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。 a．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b．容器中气体密度不变 c．容器中压强不变 d．3v正(H2)=2v 逆(NH3) 达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则 (填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。例2.硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题： 21．S2-的核外电子排布式_________________，其核外有________种不同运动状态的电子。写出Na2O 的电子式，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O ___ Na2S。 22．O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示;____________________ ，O、S、S2-半径从大到小的顺序是________________________。 1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na 2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) -Q （Q>0）并达到平衡。 23．上述平衡的平衡常数表达式K＝_____________________。欲使K值变大，可采取的措施是。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向________________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 24. 若混合气体的密度不变，（填“能”或“不能”）_________判断该反应达已经到平衡状态。若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，v(H2)=_____________。 例3.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。 21．碳元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。 CH4分子的空间构型为，是分子。（填“极性”或“非极性”） 22．碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）a．CH4的稳定性比SiH4强b．SiH4的沸点比CH4高 c．碳酸是强酸，硅酸是弱酸d．碳原子半径比硅原子小 例3.氮化硅（Si3N4）是一种重要的瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成： 3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)高温Si3N4(s) + 6CO(g) 23．该反应的平衡常数表达式K 。已知平衡常数：K (800℃)＞K (850℃)，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。 24．任写两种能提高二氧化硅转化率的措施、。
1 杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷 2019.03 考生注意： 1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是 A ．萃取 B ．结晶 C ．蒸馏 D ．纸上层析 2．下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是 A ．导电性 B ．密度小 C ．抗腐蚀性强 D ．硬度大 3． 1H 、2H 、3H 中数字1、2、3表示 A ．中子数 B ．质量数 C ．核外电子数 D ．质子数 4．不能正确表述二氧化碳分子的是 A ．键角：180° B ．结构式：O=C=O C D ．属于非极性分子 5．对NH 3 A ．制氮气 B ．制氮肥 C ．制硝酸 D ．做制冷剂 6．Fe 与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是 A ．H 2O B ．O 2 C ．S D ．足量稀HNO 3 7．检验NH 4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是 A ．NH 4++OH ─ NH 3↑+H 2O B ．NH 3 + H + → NH 4+ C ．NH 3 +H 23? H 2O D ．NH 3? H 24++OH ─ 8．由一种原子直接构成的物质，不可能 A ．硬度很大 B ．常温下为气态 C ．属于原子晶体 D ．属于非电解质 9．能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是 A ．HNO 3 B ．H 2CO 3 C ．NaOH D ．氨水 10．在密闭容器内发生反应： 3FeO(s) + H 2O(g)Fe 3O 4(s) + H 2(g) ─ Q ，H 2O 和H 2物质的量 随时间的变化如图所示。2min 时仅改变一个条件，该改变的条件是 A ．减少c (H 2O) B ．增加c (H 2) C ．增大压强 D ．升高温度 11．在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是 A ．深红棕色，在下层 B ．深红棕色，在上层 C ．紫黑色，在下层 D ．紫黑色，在上层 12．接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是 A ．400~500℃ B ．常压 C ．催化剂 D ．过量的空气 △ 物质的量(mol) 0 1 2 3 H 2O H 2
浦东新区2016学年度第二学期教学质量检测 高三化学试卷 2017.4 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 容量瓶上未必标有固定的（ ） A. 溶液浓度 B. 容量 C. 定容刻度 D. 配制温度 2. 零族元素难以形成化合物的根本原因是它们（ ） A. 都是惰性元素 B. 化学性质不活泼 C. 都以单原子分子形式存在 D. 原子结构均为稳定结构 3. 氮化铝（AlN ）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（ ） A. 离子晶体 B. 原子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体 4. SO 2能使溴水褪色，说明SO 2具有（ ） A. 还原性 B. 漂白性 C. 酸性 D. 氧化性 5. 火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS ），已知羰基硫分子结构与CO 2类似，有关说法正确的是（ ） A. 羰基硫是电解质 B. 羰基硫分子的电子式为： C. C 、O 、S 三个原子中半径最小的是C D. 羰基硫分子为非极性分子 6. 水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（ ） A. 水分子是含极性键的极性分子 B. 水的电离方程式为：22H O 2H O +-+? C. 重水（D 2O ）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍 D. 相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体 7. 下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 生铁 B. 硫酸 C. 烧碱 D. 纯碱 8. 能用离子方程式2-+ 322CO 2H H O CO +→+↑表示的反应是（ ） A. 碳酸钠与足量稀硝酸的反应 B. 碳酸氢钠与足量盐酸的反应 C. 碳酸钡与少量稀盐酸的反应 D. 碳酸钠与足量稀醋酸的反应 9. 保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是（ ）
静安区2016学年第二学期教学质量检测 高三化学 2017.04 相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（ ） A. 铜、铁、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铁、铜、铝 2. 下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（ ） A. 碳酸钠 B. 氢氧化铝 C. 氧化钙 D. 硫酸镁 3. YBa 2Cu 3O x （Y 为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于89 39Y 的说法错误的是（ ） A. 质量数是89 B. 质子数与中子数之差为50 C. 核外电子数是39 D. 与90 39Y 互为同位素 4. 下列属于原子晶体的化合物是（ ） A. 干冰 B. 晶体硅 C. 金刚石 D. 碳化硅 5. 可用碱石灰干燥的气体是（ ） A. H 2S B. Cl 2 C. NH 3 D. SO 2 6. 常温下0.1mol/L NH 4Cl 溶液的pH 最接近于（ ） A. 1 B. 5 C. 7 D. 13 7. 下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 大气固氮 B. 工业制漂粉精 C. 用SO 2漂白纸浆 D. 天空一号中用Na 2O 2供氧 8. 互为同系物的物质不具有（ ） A. 相同的相对分子质量 B. 相同的通式 C. 相似的化学性质 D. 相似的结构 9. 下列物质中导电能力最差的是（ ） A. 熔融态KHSO 4 B. 铜片 C. 0.1mol/L H 2SO 4 D. 固态KCl 10. 下列转化过程不可能通过一步反应实现的是（ ） A. 323Al(OH)Al O ? B. 232Al O Al(OH)? C. 3Al AlCl ? D. 2Al NaAlO ?
普陀区2017-2018学年第二学期高三学业水平质量调研 化学试卷（等级考） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3．.考试结束后保留试卷方便讲解，只交答卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1、属于合金的物质是 A. 石墨 B. 水银 C. 硬铝 D. 明矾 2、据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H2属于 A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素 3、不属于化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 石蜡的裂化 D. 重油的裂解 4、不属于氮的固定的是 A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥 B. 打雷时氮气转变成一氧化氮 C. 氨气与二氧化碳反应生成尿素 D. 氮气与氢气合成氨 5、不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是 A. 点燃 B. 通入溴水 C. 通入酸性KMnO4溶液 D. 观察气体的颜色 6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是 A. 沸点：Cl2
化学 共6页 第1页 崇明区2018学年等级考第二次模拟考试试卷 化 学 （满分100分 考试时间60分钟） 考生注意： 1. 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，写在试卷上不予评分。 2. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号。 3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H －1 B －11 N －14 O －16 S －32 Fe －56 Ba －137 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项） 1．下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是 A ．液氯、氯水 B ．烧碱、火碱 C ．胆矾、绿矾 D ．干冰、水晶 2．以海水为原料，生产制得氯气的过程中不包括 A ．蒸发结晶 B ．精制提纯 C ．高温熔融 D ．通电电解 3．分子中的各原子不在同一平面内，但是非极性分子的是 A ．氨 B ．水 C ．乙烯 D ．甲烷 4．电解质一般是指 A ．可以导电的化合物 B ．可以导电的纯净物 C ．酸碱盐等的化合物 D ．可溶于水的纯净物 5．一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是 A ．锌 B ．碳 C ．氯化钠 D ．硫化钠 6．对比索维尔制碱法，候德榜制碱法中没有的化学反应是 A ．2NH 4Cl + CaO → CaCl 2 + 2NH 3↑ + H 2O B ．NH 3 + CO 2 + H 2O → NH 4HCO 3 C ．NaCl + NH 4HCO 3 → NaHCO 3↓ + NH 4Cl D ．2NaHCO 3??? →锻烧 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 7．资料显示：硫原子可形成六原子环S 6，八原子环S 8，十二原子环S 12等等，这些物质之间的 关系为 A ．同系物 B ．同位素 C ．同分异构体 D ．同素异形体 8．如图所示，胶头滴管穿过橡皮塞子伸入盛于 细口瓶中的溶液中，则该溶液不可能是 A ．纯碱溶液 B ．浓溴水 C ．石灰水 D ．食盐溶液 9．下列物质变化过程中，化学键发生变化的是 A ．硬铝熔化 B ．硫磺升华 C ．煤油挥发 D ．蔗糖溶解于水
普陀区2019学年第二学期高三质量调研 化学试卷2020.5 考生注意： 1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16Na-23Mn-55 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．煤干馏的目的是得到 A．乙烷B．乙烯C．苯D．乙醛 2．生产原料选择合理的是 A．制耐火砖：AlCl3B．制自热餐盒发热剂：NH4Cl C．制电木（绝缘塑料）：HCHO D．制PVC（聚氯乙烯）薄膜：CH2=CH2 3．医用口罩主要采用聚丙烯材质，则聚丙烯 [ CH2 CH2 CH2 ]n A．结构简式：B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．单体中所有碳原子共面D．单体没有同分异构体 4．不能用水浴加热的实验是 A．苯的硝化反应B．乙醛的银镜反应 C．实验室制乙酸乙酯D．实验室制乙酸丁酯 5．石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根离子（Z﹣）在水溶液中呈现不同的颜色。 则Z﹣的颜色是 A．蓝色B．紫色C．红色D．由溶液酸碱性确定6．不能和铁反应的溶液是 A．H2S B．NaOH C．Fe2(SO4)3D．Cl2
7．洛匹那韦被推荐用于治疗新型冠状病毒感染，其结构如右图所示。则洛匹那韦 A ．属于高分子化合物 B ．属于芳香烃 C ．含有酯基 D ．能发生加成反应 8．下列反应能发生并用于化工生产的是 A ．制盐酸：Cl 2 +H 2 2HCl B ．制取镁：MgCl 2(溶液) Mg+ Cl 2↑ C ．制乙烯：C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+ H 2O D ．制乙醇：CH 2=CH 2+ H 2O C 2H 5OH 9．肯定能得到Al(OH )3的一组物质是 A ．Al 片和NaOH 溶液 B ．Al 2O 3粉末和H 2O C ．Al 2(SO 4)3溶液和NH 3?H 2O D ．AlCl 3溶液和NaOH 溶液 10．对右图实验现象描述或分析正确的是 A ．溶液变蓝色 B ．Cu 片上有气泡 C ．Zn 是氧化剂 D ．Cu 是氧化剂 11．科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。对“暖冰”与其它物质比较正确的是 A ．与Na 2O 晶体类型相同 B ．与SiO 2化学键类型相同 C ．与 CO 2分子构型相同 D ．与 CH 4分子极性相同 12．用试管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、胶头滴管（试剂任选）可完成实验 A ．粗盐提纯 B ．海带灰提碘 C ．配制0.1mol?L ﹣1HCl 溶液 D ．检验OH ﹣ 13．短周期元素X 、Y 、Z 、M 在周期表中的位置关系如右图，对这些元素形成的单质或化合物推测正确的是 A ．若Z 元素形成的单质是Z 2，则M 元素形成的单质也一定是M 2 B ．若HnX 常温下是气体，则HmZ 常温下也是气体 C ．若有碱M(OH)n ，则也一定有碱Y(OH) m D ．若Y 有最高价含氧酸HnYOm ，则X 也一定有最高价含氧酸HnXOm X Z Y M Zn Cu H 2SO 4溶液 夹子 N N H O H N OH O O N H O 光照 170°C 浓H 2SO 4 电解 高温高压 催化剂
2019年上海市青浦区高考高三化学二模试卷 一、单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1. 12C与13C互为（） A. 同系物 B. 同位素 C. 同素异形体 D. 同分异构体 2. 下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（） A. 汽油 B. 煤油 C. 柴油 D. 石油气 3. 化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（） A. 过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B. 铝热反应用于焊接铁轨 C. 氯化铁用于净水 D. 铝罐车用作运输浓硫酸 4. 下列变化中只存在放热过程的是（） A. 氯化钠晶体熔化 B. 氢氧化钠晶体溶于水 C. 液氮的气化 D. 水蒸气的液化 5. 下列关于氨气的说法正确的是（） A. 氨分子的空间构型为三角形 B. 氨分子常温下能被氧化成一氧化氮 C. 氨分子是含极性键的极性分子 D. 氨水呈碱性，所以氨气是电解质 6. 下列变化过程中克服共价键的是（） A. 二氧化硅熔化 B. 冰融化 C. 氯化钾熔化 D. 碘升华 7. 关于氮肥的说法正确的是（） A. 硫铵与石灰混用肥效增强 B. 植物吸收氮肥属于氮的固定 C. 使用碳铵应深施盖土 D. 尿素属于铵态氮肥 8. 关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（） A. 反应物是乙醇和过量的溶液 B. 控制反应液温度在 C. 反应容器中应加入少许碎瓷片 D. 反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管 9. 要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是（） ①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液 A. B. C. D. 10. 实验室分离苯和水，可选用下列（） A. B. C. D.
2019学年奉贤区学科教学质量调研 高三化学 一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项) 1. 化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是 A B C D 酸性重铬酸钾用于 检测酒精 铝粉与强碱溶液反 应放热 植物油在空气中变 质，产生“哈喇”味 海水经风吹日晒 获得粗盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性重铬酸钾用于检测酒精，其原理是酸性重铬酸钾氧化酒精，自身被还原，是化学变化，A 错误； B．铝粉与强碱反应是化学变化，B错误； C．植物油在空气中变质是植物油被空气氧化了，C错误； D．海水经风吹日晒获得粗盐是海水中的水挥发，溶质结晶，是物理变化，D正确； 答案选D。 2.属于人工固氮作用的是 A. 工业合成氨 B. 硝酸工厂用NH3氧化制NO C. 雷雨时空气中的N2转化为NO D. 由NH3制碳铵(NH4HCO3) 【答案】A 【解析】 【分析】
人工固氮使用人工的方法将游离态的氮转化为化合态的氮。 【详解】A．工业合成氨是人工方法将氮气转化为氨，A正确； B．NH3氧化制NO，是化合态的氮制化合态的氮，B错误； C．雷雨时空气中的N2转化为NO，不是人工的方法，C错误； D．由NH3制碳铵，是化合态的氮制化合态的氮，D错误； 答案选A。 3.通过下列反应不可能一步生成MgO的是 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 置换反应【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg与O2反应可以生产MgO，是化合反应，A错误； B．无法通过复分解反应一步生成这种金属氧化物，B正确； C．Mg(OH)2受热分解可以生成MgO和H2O，C错误； D．可通过置换反应制备氧化镁：2Mg+CO2点燃 2MgO+C，D错误； 答案选B。 4.下列属于碱性氧化物的是 A. Mn2O7 B. Al2O3 C. Na2O2 D. CaO 【答案】D 【解析】 【分析】 碱性氧化物能与酸生成盐和水，与酸性氧化物生成盐。 【详解】A．Mn2O7虽然是金属氧化物，但它属于酸性氧化物，A错误； B．Al2O3既能和强酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B错误；C．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，所以不是碱性氧化物，C错误； D．CaO能和酸生成盐和水，是碱性氧化物，D正确； 答案选D。 【点睛】碱性氧化物是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。 5.下列有关化学用语使用错误的是 A. 比例模型,可以表示CO2
黄浦区2016年高三化学二模试卷 考生注意： 1. 本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H －1；C －12；N －14；O －16；Mg －24；Al －27；S －32；Cl －； Ca －40；Fe －56；Cu －64；Zn －65 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A ．HClO 的结构式：H —O —Cl B ．HF 的电子式： H ＋[:F .. ··:]－ C ．S 2﹣的结构示意图： D ．CCl 4分子的比例模型： 2．分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A ．化合物：干冰、明矾、烧碱 B ．同素异形体：石墨、 C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 3．某混合溶液中所含离子的浓度如下，则M 离子可能为 A ．Cl － B ．Ba 2+ C ．F － D ．Mg 2+ 4．不能用于比较Na 与Al 金属性相对强弱的事实是 A ．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 B ．Na 和AlCl 3溶液反应 C ．单质与H 2O 反应的难易程度 D ．比较同浓度NaCl 和AlCl 3的 pH 大小 5．10 mL 浓度为1 mol·L －1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是 A ．K 2SO 4 B ．CH 3COONa C ．CuSO 4 D ．Na 2CO 3 2 8 8 +18
静安区2019学年第二学期教学质量检测 高三化学试卷2020.05 （本卷满分100分，考试时间 60分钟） 考生注意： 1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2. 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。 3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项） 1．能以游离态存在于自然界的元素是 A．S B．Cl C．Al D．Mg 2．下列仪器的名称正确的是 A．泥三角B．坩锅C．容量瓶D．冷凝管3．化工产品在下列应用中，表现出还原性的是 A．明矾作净水剂B．漂粉精作消毒剂 C．铁粉作食品脱氧剂D．浓硫酸作干燥剂 4．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是 A．N2+O2 2NO B．2NO+O2→ 2NO2 C．4NH3+5O24NO + 6H2O D．3NO2+H2O → 2HNO3+NO 5．下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是 A．地壳中金属元素的含量B．金属冶炼的难易程度 C．金属的导电性D．金属的延展性 6．乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是A．中子数为20的钙原子：20Ca B．CaCl2的电子式：Ca2＋[··Cl ·· ·· · ·] － 2 C．N2的电子式：N N D．聚乙炔的结构简式：－CH＝CH－n ‥ ‥ ‥ [ ]放电 催化剂 △
3 学习-----好资料 2016学年第二学期普陀区高三质量调研化学试卷 考生注意： 1 ?答题前，请将你的姓名及准考证号认真填写在试卷和答题纸上，并将核对后的条形码贴在指 定位置上。 2.本试卷共 5页，满分为100分。考试时间为 60分钟。 3 ?全卷包括两大题，第一大题为选择题，第二大题为综合题。 4?所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上，做在试卷上一律不得 分。 相对原子质量： H — 1 S — 32 一、选择题（本题共40分, 1 .不能用单质直接反应得到的是 更多精品文档. 学习-----好资料 每小题2分。每题只有一个正确选项） 2. 3. A . NaCl B . MgCl 关于氮肥的说法正确的是 A .尿素属于铵态氮肥 C .使用碳铵应深施盖土 可用 铝热反应冶炼的金属是 C . AICI D . FeCI 2 B .植物吸收氮肥属于氮的固定 D .硫铵与石灰混用肥效增强 4. A . W B . Na 可用浓硫酸干燥的气体是 C . Mg D . Hg A . SO B . HS C . HBr D . NH 3 225 .只表示一种微粒的化学用 语是 ns X — X B . X:X . AC +，一定用不到的试剂或试纸是 B .浓盐酸 C .稀硫酸 7.可检验FeCl 溶液中是否含 溶液D .酸性KMnO 溶液4 8 .分子式为 CHCl （ n>1 ）的卤代烃不能发生消去反应， n 的最小值是 B . 4 C . 5 D . 6 9.能证明NaCl 是离子化合物的事实是 A .常温下是固体 B .易溶于水 .为了检验某固体物质中是否含有 D .红色石蕊试纸 FeCl 的试剂是 23 A . KSCN 溶液 NH 6 4 A . NaOH B .氯水 2n+1n A . 溶液 C . NaOH C .水溶液能导电 熔融态能导电
2019届上海市虹口区高三二模化学试卷【含答案及解 析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 下列变化属于物理变化的是（） A. 煤的干馏________ B. 钢铁生锈________ C. 石油分馏________ D. 粮食酿酒 2. 下列有关化学用语表达正确的是（） A. 氟化氢的电子式：________ B. 氯原子的结构示意图： C. 丙烯的结构简式：C 3 H 6 D. 硫原子的最外层电子排布式：3s 2 3p 4 3. 14 C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（） A. 比 12 C 多两个质子________ B. 与 12 C 化学性质相似 C. 与 12 C 互为同素异形体________ D. 质子数与中子数相等 4. 下列有关性质的比较，错误的是（） A. 酸性： H 2 SO 4 > H 2 CO 3 B. 沸点： CBr 4 ＞ CCl 4 C. 碱性： Al(OH) 3 > NaOH D. 热稳定性： HF > HCl 5. 下列有机物的系统命名正确的是（） A. 2- 乙基丁烷________ B. 3,3- 二甲基丁烷 C. 2- 甲基 -1,3- 丁二烯________ D. 2,2- 二甲基 -3- 戊炔 6. 下列变化需要克服共价键的是（） A. 干冰的升华________ B. 硅的熔化________ C. 氯化钾的溶解________ D. 汞的气化
7. 下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（） A. 使用过量的乙酸________ B. 采用边反应边蒸馏的方法 C. 反应采用水浴加热________ D. 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯 8. 下列生成 CO 2 的化学反应中，能用 2H + + CO 3 2—→ H 2 O + CO 2 ↑离子方程式表示的是（） A. 稀盐酸与碳酸钙________ B. 稀硫酸与碳酸氢钠 C. 稀醋酸与碳酸钠________ D. 稀硝酸与碳酸钾 9. 下图是工业合成氨反应的速率 - 时间图像，在 t 1 时刻改变某一条件，到 t 2 时重新达到平衡，判断 t 1 时刻可能改变条件是（） A. 使用催化剂________ B. 升高温度 C. 增大压强________ D. 提高 N 2 浓度 10. 室温下，由水电离出的 c (H + ) = 10 -11 mol/L 溶液中，一定能大量存在的 离子是（） A. Fe 3+ B. CH 3 COO - C. HCO 3 - D. NO 3 - 11. 已知： KClO 3 + 6HCl （浓）→ KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O ，氧化产物与还原产物物质的量之比为（） A. 5 : 1 B. 1 : 5 C. 6 : 1 D. 1 : 6 12. 电解 CuCl 2 溶液的装置如图所示，下列分析正确的是（） A. b 电极的质量不变 B. b 电极是该装置的正极 C. a 电极上发生氧化反应
杨浦区2016学年度第二学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷 2017.04 考生注意： 1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须 涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号， 并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。) 1．《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次,, 价值数倍也”。该方法与分离下列物质的原理相同的是 A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠 C．食盐水和泥沙D．乙酸丁酯和1-丁醇 2．对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是 A．球棍模型：B．分子中六个原子在同一平面上 C．键角：109o28’D．碳碳双键中的一根键容易断裂3．仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是 A．全部B．①③④C．只有③和④D．只有④4．不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是 A．液溴B．精盐C．钠D．烧碱5．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定） A．有淡黄色固体生成 B．有无色液体生成 乙：10mLSO 2 甲：20mLH 2S C．气体体积缩小 D．最终约余15mL 气体 1
杨浦区2017学年度第二学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷 2018.03 考生注意： 1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32I-127 一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1．对铁及铁的化合物颜色描述错误的是 A．还原铁粉——银白色B．Fe(OH) ——红褐色 3 C．Fe(SCN) 溶液——血红色D．FeSO4溶液——浅绿色 3 2．常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了 A．难挥发性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性3．与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是 A．石油裂化B．石油分馏C．煤干馏D．纸层析 4．右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是 NH3 A．氨易溶于水B．氨能与水反应 C．氨水显碱性D．氨易液化 酚酞试液5．常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是 A．Au B．Na C．Al D．Fe 6．下列有关乙炔的说法，错误的是 A．工业上制备焦炭的原料B．含极性键的非极性分子 C．能发生氧化反应D．分子中所有原子共直线
7．对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是 A ．电子云形状不同 B ．自旋方向相同 C ．能量不同 D ．在同一轨道 8．共价化合物不可能 A ．硬度很大 B ．常温下为气态 C ．由一种原子直接构成 D ．溶于水产生阴阳离子 9．属于人工固氮的是 A ．4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO +6H 2O B ．2NO + O 2→2NO 2 C ． N 2 + 3H 2 催化剂 加热加压 2NH 3 D ．N 2+O 2 打雷闪电 2NO 10．下列反应中的能量变化与图示一致的是 A ．盐酸和 NaOH 溶液混合 B ．CH 4 在空气中燃烧 C ．Al 与 Fe 2O 3 反应 D ．电解水得到 H 2 和 O 2 能 量 生成物 反应物 反应进程 11．涉及到 Al(OH)3 弱酸性的是 A ．Al 溶于强碱溶液 B ．Al 溶于强酸溶液 C ．AlCl 3 溶液和氨水混合 D ．Al(OH)3 受热分解 12．对 C 2H 6 和 C 5H 12 的分析错误的是 A ．互为同系物 B ． C 2H 6 失去 1 个 H 得到的乙基只有一种结构 C ．C 5H 12 的一氯代物可能只有一种 D ．2,2–二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点 13．实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是 A ．导气管 a 起到冷凝回流的作用 B ．反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中 C ．充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯 D ．制乙酸丁酯的反应温度超过 100℃不能用水浴加热 14．侯氏制碱法，向母液中通入 NH 3，其目的不是为了 A ．增大 NH 4+浓度 B ．生成 NaHCO 3 C ．析出 NH 4Cl 晶体 D ．降低 HCO 3–浓度 a