第四课时酸碱中和滴定
【考纲要求】
1.理解酸碱中和滴定的概念和原理
2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求
3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定
4．能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.酸碱中和滴定：
⑴概念：。
(2)原理：。
⑴关键：⑴准确测定；
⑴准确判断。
2.仪器：
⑴酸式滴定管：⑴构造特点：、
⑴洗涤要求：、
⑴不能盛放的溶液：。
⑴碱式滴定管：⑴构造特点：、
⑴洗涤要求：、
⑴不能盛放的溶液：。
⑴锥形瓶洗涤要求：。
⑴其它用到的仪器：。3．试剂：⑴ 、、。
⑴指示剂的选择原则：。
二、操作：
1．准备：⑴ 、⑴ 、
⑴ 、⑴ 、
⑴ 、⑴ 。
2．滴定：⑴用移取一定体积的到中，加，在瓶底垫；
⑴滴定时左手、右手、目光注视。
⑴终点判断：⑴ 、⑴ 、⑴ 、⑴ 。
⑴读数：注意：。
⑴重复滴定：⑴目的、
⑴当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该直到为止，此时应该取作为计算标准。
三、误差分析：
1.产生误差的因素：(1)标准溶液不标准、⑴仪器洗涤未按要求、⑴滴定管气泡未排尽、⑴滴
定管读数方法不正确、⑴滴定管漏液、⑴终点判断不准、⑴滴定操作过程和读数过快等2.分析原理：据c标·V标·n标=c待·V待·n待有n待= 。
3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误
差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：
⑴滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。
⑴锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果___ ______。
⑴标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。
⑴滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________。
⑴滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____________。
⑴过早估计终点，使滴定结果_______________。
⑴过晚估计终点，使滴定结果_______________，
⑴用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。
⑴用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。
（10）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果______________。
【例题解析】
[例1] 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的pH范围为( )
A.6.9～7.1
B.3.3～10.7
C.4.3～9.7
D.6～8
解题思路：。
易错点：。
[例2] 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可
先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后
用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：
(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是
(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果
解题思路：。
易错点：。
【考题再现】
1.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.01mol·L－时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中
的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.01mol·L－的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知：（）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度
思维方法：。
展望高考：
2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定试样中Ba（OH）
·nH2O的含量。
2
⑴称取3.50克试样溶于蒸馏水配成10ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0ml（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。
⑴另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09克。求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
⑴试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为。
思维方法：。
展望高考：
【针对训练】
A．基础训练
1.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是
A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水
B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”
D．滴定达终点时，俯视读数
2.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是
A．c(H+)和c(OH－)B．溶液的物质的量浓度
C．溶质的物质的量D．所提供的H+和OH―的物质的量
3.若滴定时选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在
A．酸式滴定管中B．碱式滴定管中
C．酸式滴定管，碱式滴定管均可D．只能装入锥形瓶中
4.某稀NaOH溶液浓度约为0.07~0.08mol/L，实验室现有⑴0.1mol·L－1 ⑴1.0mol·L－1
⑴5.0mol·L－1的三种标准盐酸，若用滴定法测定NaOH溶液的准确浓度，应选用
A．⑴B．⑴C．⑴D．⑴⑴⑴
5.下列仪器中，没有“0”刻度线的是
A．温度计B．量筒C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺
6.下列有关滴定操作的顺序正确的是
⑴用标准溶液润洗滴定管；⑴往滴定管内注入标准溶液；⑴检查滴定管是否漏水；⑴滴定；
⑴洗涤
A．⑴⑴⑴⑴⑴B．⑴⑴⑴⑴⑴ C．⑴⑴⑴⑴⑴D．⑴⑴⑴⑴⑴
B．提高训练
7.用同一种NaOH溶液进行中和滴定实验，完全中和同体积同pH的盐酸和醋酸溶液，需
要NaOH溶液的体积
A．相同B．中和盐酸需要的多C．中和醋酸需要的多D．无法比较8.用0.10mol·L－1 NaOH溶液滴定100.0mL0.10mol·L－1 HCl溶液时，滴定误差在±0.1%以
内，反应完毕后溶液的pH变化范围是
A．6.993~7.007B．3.3~10.7 C．4.3~9.7D．以上都不正确9.已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3
水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是
A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由黄变橙
C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由橙色变黄
10.用0.1mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1mol·L－1 HCl，如达到滴定终点时不慎多加了1滴
NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的pH是
A．4B．7.2C．10D．11.3
11.用0.1mol·L－1盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反应，都消耗了25ml盐
酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系是
A．pH相同B．物质的量浓度相同
C．电离平衡常数相同D．反应后所得溶液的pH相同
12.某未知溶液可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成。现取等体积的两份
上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同浓度盐酸进行滴定。当达到滴定终点，消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml。如V1 A．NaHCO3B．Na2CO3 C．Na2CO3、NaHCO3D．NaOH、Na2CO3 13.准确称量2.0g硫酸铵样品放入烧杯中，加入足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨 气吸收在100ml 0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液进行滴定，当滴入40.00ml时恰好完全中和。则原硫酸铵样品的纯度是. C．能力训练 14.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使 用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中。乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，下列说法正确的是 A．甲操作有错B．乙操作有错 C．甲测定数值一定比乙小D．乙实际测得值较准确 15.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3 中分别含有⑴NaOH ⑴NaCl ⑴NaHCO3⑴K2CO3杂质时，所测结果偏低的是 A．仅⑴B．仅⑴C．仅⑴⑴D．仅⑴⑴⑴ 16.完全中和某盐酸时，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2，反应后溶 液显性，如改用与NaOH等质量的Ca(OH)2，反应后溶液显性；如改用与NaOH等物质的量的Ba(OH)2，反应后溶液显性。 17.由于以下操作的不规范，使实验结果带来偏差，请回答（填“偏大”“偏小”“不影响”）： (1)在俯视的情况下，用量筒量取amL液体，则液体的实际体积比amL要 (2)在俯视的情况下，对滴定管的某一液面读数为bmL，则正确读数要比bmL . (3)若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由滴定管所读流出液体的体积为CmL，则实 际流出的液体体积比CmL要. (4)在俯视的情况下，对容量瓶进行定容，则所配溶液的实际浓度比想配的浓度要. D．奥赛一瞥 18.双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的 含量，具体的做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定.当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1ml盐酸.然后滴加甲基橙继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，又消耗V2ml 盐酸. (1)今用上法进行下表五种试样的测试，根据盐酸的用量(V1，V2)确定试样⑴～⑴的成分 试样(1)(2)(3)(4)(5) 标准盐酸的用量V1＞V2 且V2=0 V1＜V2 且V1=0 V1=V2 且V2＞0 V1＞V2＞0V2＞V1＞0 试样的成分 取出20.00ml，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00ml，V2=5.00ml，求试样的成份及百分含量. 19.金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、 CN－和金属离子的配离子M(CN)n m－的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： ⑴水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热 蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。 ⑴滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标 准溶液滴定 Ag++2CN－== [Ag(CN)2]－ 终点时，溶液由黄色变成橙红色。 根据以上知识回答下列问题： ⑴水样预处理的目的是。 ⑴水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。 ⑴蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。 ⑴如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将（填“偏高”、“无影响”或“偏 低”）。 ⑴准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.01000 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为mg·L－1（计算结果保留一位小数）。 第四课时酸碱中和滴定 【例题解析】 1.[解析] 本题考查中和滴定的计算.理论上，当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时，溶液的pH=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml，误差为+0.1％，少滴0.1ml，误差为－0.1％，总体积均以200ml计算.碱过量时c(OH－)=5×10－5mol/L，则c(H+)=2×10－10mol/L pH=10－lg2=9.7；碱不足时c(H+)=5×10－5mol/L，pH=5－lg5=4.3 [答案]C 2.[解析] (1)因为BaCO3在酸性溶液中才会溶解，本实验是Ba2CO3沉淀在NaOH的碱性溶液里，所以滴定时BaCO3不会溶解. (2)甲基橙的变色范围为pH是3.1～4.4之间，大于4.4时，溶液呈黄色，在4.4～3.1之间为橙色，小于3.1为红色.所以，本实验如用甲基橙作指示剂，则在滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，溶液的pH已降至4.4以下，表明已超过了反应的中点，已有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使 测定结果偏高. [答案] (1)滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，即pH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解. ⑵偏高 【考题再现】1. A 2.⑴0.01mol (2)样品总量为(1)的1.5倍，n(H2O)=0.12mol，n=1.2/(0.01×1.5)=8(3)315×0.01/3.50=0.90 【针对训练】 1.AC 2.D 3.A 4.C 5.B 6.B 7.C 8.C 9.B 10.C 11.B 12.C 13. 99% 14.AD 15.D 16. 酸碱碱17. 偏小偏大偏大偏大 23 19.⑴将含氰化合物全部转化为CN－⑵完全吸收HCN，防止气体放空⑶防止 倒吸⑷偏高⑸109.2 高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O 必修1《引言》 三维目标 （一）知识与能力 1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。2．了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究原子和分子、解开许多物质的构成之迷、合成与开发新物质、新材料。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．了解化学学科的特点：①实验性较强；②有特定的概念和理论；③有独特的学科语言；④与生产、生活、社会联系密切。 （二）过程与方法 1．查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料（或观看录像），能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。 2．通过讨论的方法，使学生了解化学史，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，知道化学已经成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础。 3．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，掌握化学学习的方法，培养良好的学习习惯。 （三）情感态度与价值观 1．通过化学在工农业及生活中的应用，激发学生对化学科学的学习兴趣，热爱化学这门学科。2．通过师生互动，增加师生感情。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生在学习化学的过程中，重视实验，尊重实验事实的良好品质和认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 5．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关的社会问题，引领学生进入高中化学的学习。 6．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 教学重点：调动学生学习化学的学习兴趣，激发学生学习化学的潜能，初步建立学习化学的学习思路和方法。 教学难点：高中化学的知识特点以及学习和思维方法 高中化学重要知识点详细总结 高中化学重要知识点详细总结(一) 俗名无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是 第一章第一节化学实验安全教案（第1课时） 姓名班级教案使用时间 【教学目标】1、复习巩固初中学习的基本操作，树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，实验室意外事故的处理，初步形成良好的实验工作习惯。 2、对常见的操作和仪器进行复习和熟悉 【教学方法】“四环节”教学模式，观看视频、自学、讨论。 【教学过程】课件播放化学安全事故案例，阅读课本P4 【知识点一】遵守实验室规则 1.遵守实验室规则，使用化学药品做到“三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品 的气味；不得尝药品的味道。 2.实验室用剩的药品做到“三不”：不能放回原瓶（K、Na除外）；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。设计意图: 化学是一门以实验为基础的学科,重视实验的教学,对知识的形成过程必不可少.同时有利于培养学生是科学精神. 【知识点二】了解安全措施 【相互交流】意外事故的紧急处理： (1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用盖灭。 (2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。 (3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用，边洗边眨眼睛。 (4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用(或)中和，然后用水冲洗。 (5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去， 再用后，涂上3%～5%的。 (6)若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生 室包扎。 设计意图: 人人都必须要有安全意识,培养学生应对突发事故的能力. 课件展示答案 【知识点三】掌握正确的操作方法（请同学们观看课件上的视频后回答以下问题） 1．药品取用和存放： (1)固体药品 粉末状或小颗粒状药品：用取用;块状药品:用取用。 (2)液体药品 少量液体：用吸取；一定量液体：用量取； 较多量液体：可。 (3)取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取___________________；固体只要 _______________ ⑷.取用一定量的药品 最全高一化学知识点总结5篇 高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高一化学知识点总结1 1.原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小; 3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运 学科教师辅导学案 学员编号： 年 级：高一 课 时 数： 3 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 授课内容 T ——离子反应与离子方程式 C ——离子共存 C ——离子反应过量问题 星 级 ★★★★★ ★★★★ ★★★★★ 教学目的与目标 掌握离子反应发生条件、离子方程式正误判断的规律以及离子共存的规律。 3．能正确书写与量有关离子方程式的书写。 4. 掌握离子反应的应用，离子共存和离子的鉴别。 授课日期及时段 教学内容 知识点一、电解质在水溶液中反应的实质 （1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。 （2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。 （3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。 知识点二：离子反应方程式 1、（1）定义：离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，它体现了某一类反应的实质。 （2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。 （3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒） 限时小测 T ——离子反应与离子方程式 2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法： A.＂写、拆、删、查＂四步法（举例说明：BaCl2和CuSO4反应） ①先写出正确的化学反应方程式。 ②将方程式两边易溶于水易电离的强电解质（三类物质：强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。注意不是所有的强电解质都要“拆”写成离子的形式。HSO4-要“拆”写为H+和SO42-，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。 ③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B．离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式正误的判断方法 2．书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴 高一化学重要的知识点归纳 高一化学重要的知识点归纳 氯及其化合物 氯原子结构示意图为，氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA 族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1 个电子形成 Cl-，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态 存在(主要以氯化物和氯酸盐)。 1、氯气(Cl2)： (1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱 和食盐水;液氯为纯净物) (2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强 氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。 ①与金属反应(将金属氧化成最高正价) Na+Cl2===点燃2NaCl Cu+Cl2===点燃CuCl2 2Fe+3Cl2===点燃2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。) ②与非金属反应 Cl2+H2===点燃2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发 出苍白色火焰) 将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。 燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。 ③Cl2与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO 将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有 H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。 氯水的性质取决于其组成的微粒： (1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代 替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物 质反应。 (2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧 化成无色物质，不可逆。 (3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还 可与NaHCO3，CaCO3等反应。 (4)不稳定性：HClO不稳定光照易分解。，因此久置氯水(浅黄 绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。 (5)沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。 ④Cl2与碱液反应： 与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O) 与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 高中化学：电离平衡练习(含答案) 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 B．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到 C．40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L D．根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 2．现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是（） COO-) A．c(H+)＝c(CH 3 B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变 3．在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取 A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体 C．升高温度D．加入水 4．下列说法正确的是 A．酸碱盐都是电解质,其电离的过程属于物理变化 B．电解质是可以导电的化合物 C．在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸 D ．强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱 5．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( ) A ．a 点表示的溶液中c(H +)等于10－3 mol·L －1 B ．b 点表示的溶液中c(CH 3COO －)>c(Na ＋) C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全 D ．b 、d 点表示的溶液中33c CH COO c H c CH COOH -+?（）（）（） 均等于K 6．下列说法正确的是() A ．2H S 溶于水的电离方程式为22H S 2H S +-+,向2H S 溶液中加入少量2CuCl 固体,电离平衡 正向移动 B ．4KHSO 在熔融状态下的电离方程式为244KHSO K H SO ++- =++,向醋酸中加入少量4 KHSO 固体,电离平衡逆向移动 C ．向稀氨水中滴加少量432mol /LNH NO ,溶液,4NH +与OH -结合生成 32NH H O ?,使平衡正向移动,电离常数增大 D ．常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小 7．下列属于弱电解质的是 A ．BaSO 4 B ．CH 3COOH C ．C 2H 5OH D ． Cu 【教材版本】 新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。 【课标分析】 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 【教材分析】 本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。 通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 【学情分析】 学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。 【教学目标】 知识与技能： 1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系； 2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。 过程与方法： 具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。 情感态度与价值观： 1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力； 2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观； 【教学重点】 用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。 【教学难点】 实验探究的基本过程和方法，理性思考化学反应能量变化的深层微观本质。 高一化学《物质的量》第一课时教案新课标 高一化学《物质的量》第一课时教案新课标 教学目标 知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。4．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相 对分子质量之间的关系。5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养 学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科 学方法之一。培养学生尊重科学的思想。强调解题规范化，单 位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学建议 教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这 是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。关 于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。 高一化学重点知识点总结归纳 【一】 (一)由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。 例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。 (二)由试剂纯度引起的误差 3.结晶水合物风化或失水。 例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4.溶质中含有其他杂质。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成 40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。 (三)由称量不正确引起的误差 5.称量过程中溶质吸收空气中成分。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量。 6.称量错误操作。 例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 7.天平砝码本身不标准。 例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。 8.称量时药品砝码位置互换。 例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。分析：偏小。溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。 9.量筒不干燥。 例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析：偏小。相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。 10.量筒洗涤。 例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。 分析：偏大。用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是 高中化学电离平衡九大知识点 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主） 6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。） 表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB] 7、影响因素： a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡： 水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-] 25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定 KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14 ②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的） ③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1*10-14 4、溶液的酸碱性和pH： （1）pH=-lgc[H+] （2）pH的测定方法： 第五课时物质的量浓度溶液的配制 学案导学 【回顾复习】 1.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较： 2 【新知探究】 二、物质的量浓度溶液的配制 1、100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的配制 液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。 使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是： ）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。 ）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。 ）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。 ）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。 NaCl固体的质量： g （2）根据计算结果，称量NaCl固体 g。 （3）将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解。 （4）将烧杯中的溶液注入，并用少量蒸馏水洗涤 2～3次，洗涤液也注入。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。 （5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用滴加蒸馏水至，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 2、误差分析 ①浓度误差的判断方法是将称量（或量取）误差和定容误差纳入公式 c B = V n B= )] ( [ ) ( ) ( aq B V B M B m ，由m(B)和V［B（aq）］判断误差。 Ⅰ V一定。n B 偏大，c B 偏；n B 偏小，c B 偏。 Ⅱ n B 一定。V偏，c B 偏；V偏大，c B 偏。 ②定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式。以容 量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。 Ⅰ仰视式观察，溶液体积偏。 Ⅱ俯视式观察，溶液体积偏。 ③几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”） 课后作业 高一化学重点知识点公式大全 到了高三复习备考期间，看着一本本化学书本，复习起来也是相当费事的，这个时候可以把每本书中的知识点进行总结归纳，最终一本书上的知识点总结下来也不过几页页，方便大家复习备考，下面是高一化学第一章的知识点总结，供大家参考! 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1.常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离. 混合物的物理分离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O) 固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(NaNO3) 升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl) 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要无损NaCl(CaCO3) 液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2 分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角 管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4 渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HCl) 液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2(N2O4) i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物. ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏. 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸. ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上. ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3. ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出. 高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 2004-2008年离子方程式高考试题1．（2004年全国）下列离子方程式正确的是（） A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+ === Ca2+ + 2H 2 O B．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na+ +2OH-+ H 2 ↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3 COOH === Ca2+ + 2CH 3 COO- +CO 2 ↑+ H 2 O 2、（2004年北京春）．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H 2O 2 +4H+ Fe3++4H 2 O B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 3+2H+ CO 2 ↑+H 2 O C．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H+ Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H 2O Al（OH） 3 ↓+3H+ 3、（2004年广东卷）下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl 2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH 3?H 2 O ＝ Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3) 2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H 2 O 4、（2004年江苏卷）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH) 3 ↓ B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H 2O电解H 2 ↑+C1 2 ↑+20H— C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H+═Ca2++CO 2 ↑ +H 2 O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H 2O 2 ══Fe3++2H 2 O 5、（2004上海卷）下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H 2 S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H 2 S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH 3?H 2 O → AlO2- + 4NH 4 + +2H 2 O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO 32- + H 2 O 6．（2005年广东）下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO 2— + 2H 2 O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2 O + 2C 6 H 5 O—→2C 6 H 5 OH + CO 3 2— △ 高中化学电离平衡教案 水的电离和溶液的pH 教案由查字典化学网为您整理提供： 教学目标 知识目标 了解水的电离和水的离子积; 了解溶液的酸碱性和pH值的关系及有关pH值的简单计算。 能力目标 培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。 情感目标 对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。 教学建议 教材分析 本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。 教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在25℃ 时，，这是本节教学的重点之一。 本节教学的另一个重点是使学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其浓度与浓度的乘积总是一个常数—。使学生了解在酸性溶液中，不是没有，而是其中的;在碱性溶液中，不是没有，而是其中的;在中性溶液中，并不是没有和，而是。使学生了解溶液中浓度与浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。工在此基础上，教材介绍了的含义，将与联系起来，并结合图3-7，介绍了有关的简单计算。图3-8是对本部分内容的小结。 使用来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，教材的最后提到了溶液的大于1mol/L时，一般不用来表示溶液的酸碱性，而是直接用的浓度来表示，以教育学生应灵活应用所学的知识。 教法建议 从水的电离平衡入手，掌握水的离子积和溶液的pH。 水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。推导过程中应着重说明电离前后几乎不变的原因，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。 第3课时 ［板书］第三节元素周期表(第三课时) ［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么门捷列夫当时怎样认为的 ［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。 ［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。 这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。” 那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢 ［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。 ［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢 ［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳—12原子。 ［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗要想知道究竟，我们还须了解以下两个概念。 ［板书］四、核素、同位素 ［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢 科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种： ［投影展示］ 三种不同的氢原子 原子符号质了数中子数氢原子名称和简 称 ①1 H氕（H） 1 ②2 H氘（D） 1 ③3 H氚（T） 1 高一化学开学第一课教案 高一化学开学第一课教案 教案中对每个课题或每个课时的教学内容，教学步骤的安排，看看下面的高一化学开学第一课教案吧！ 高一化学开学第一课教案 教学目标： 知识目标： 1.掌握离子键的概念。 2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 能力目标： 1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力; 2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感目标： 1.培养学生用对立统一规律认识问题。 2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点：离子键 教学过程： 复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应 播放视频：钠在氯气中燃烧 播放动画：离子键 播放动画前提出要求： 1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程? 2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗? 3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键? 通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。 板书： 一、离子键 1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 讨论：如何理解静电作用? 教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。 讨论：形成离子键的条件 教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。 两点说明： 1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。 2、等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。 板书：成键微粒：阴离子和阳离子 成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用 形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。 说明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键 (2)等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。高中化学方程式与离子方程式大全
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