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高考化学专题限时训练13

高考化学专题限时训练13
高考化学专题限时训练13

1.当线型高分子链上如果还有能起反应的官能团时,在一定条件下就会形成体型高分子结构。下列有机物在一定条件下通过反应最终可能得到体型结构的高分子化合物的是()

A.CH2=CH2

B.CH3COOH

C.CH2=CHClC=CH2

D.CH2=CHCH2OH

【答案】CD

【解析】具有两个官能团方有形成体型分子的可能性。

2.阅读下列材料,回答有关问题。

锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价,其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的,+2价锡离子有强还原性,+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如:Sn2+还原性比Fe2+还原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。

(1)写出下列反应的化学方程式:

①氯气跟锡共热:_____________________________________________________________;

②氯气跟铅共热:_____________________________________________________________;

③二氧化铅跟浓盐酸共热:_____________________________________________________。

(2)能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是___________________________。

【答案】

(1)①2Cl2+Sn△SnCl4②Pb+Cl2△PbCl2

③PbO2+4HCl△PbCl2+Cl2↑+2H2O

(2)Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+

【解析】从已知信息可知,锡和铅的+4价比+2价稳定,所以它在化学反应中倾向于得到电子被还原表现强氧化性;+2价的锡和铅被强氧化剂氧化为+4价,而弱氧化剂则只能将它们氧化为+2价。

3.欲使馒头松软可口,常在揉面时加入面碱。为探究其成分,向其中加入稀HCl,发现产生了一种使石灰水变浑浊的气体,则面碱中可能含有()

A.食盐

B.烧碱

C.纯碱

D.味精

【答案】C

【解析】能使石灰水变浑浊的气体是CO2,在四个选项中只有纯碱与HCl反应生成CO2。而食盐(NaCl)、烧碱(NaOH)、味精(NaOOC—CH2CH2COONa)与HCl反应都不生成CO2。

4.钢筋混凝土复合材料的基体是( )。

A.水泥 B.沙子

C.钢筋 D.混凝土

【答案】D

【解析】本题考查知识点一,钢筋混凝土是一种复合材料,混凝土是水泥、沙子和碎石的混合物,作基体,钢筋作增强体。

5.下列金属防护属于电化学保护的是()

A.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力B.涂油漆

C.外加电流阴极保护法D.在金属表面覆盖一层保护层

【答案】C

【解析】金属的防护一般有三条途径:

(1)改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力,如不锈钢。

(2)在金属表面覆盖一层保护层,如油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。

(3)电化学保护法:牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法。

6.我国及美国、日本等国家都已研制出一种陶瓷柴油机,这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的,这种材料是( )。A.氧化铝陶瓷 B.氮化硅陶瓷

C.光导纤维 D.玻璃钢

【答案】B

【解析】氧化铝陶瓷是一种耐高温结构材料,经常用来做高级耐火材料,导热性好。光导纤维是一种玻璃纤维,主要用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等许多方面。玻璃钢是一种复合材料,强度高而密度小,经常用于游乐车、水上游艇、餐桌椅等产品的生产。而氮化硅陶瓷是一种超硬物质,本身具有润滑性且耐磨损,耐高温且不易传热,不仅可以降低柴油机质量、节省燃料,而且能提高热效率,可用于制造发动机部件的受热面。

7.下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是

金属存在形

冶炼方法

A 金游离态金子比沙子密度大,利用水洗法直接分离

B 银化合态银的金属性弱,用加热O

Ag

2

的方法冶炼C 铁化合态铝的金属性比铁强,可用铝热法炼铁

D 钠化合态钠的金属性强,一般还原剂很难将其还原出来,所以用电解饱和NaCl溶液方法冶炼

【答案】D

【解析】金属冶炼一般根据金属活泼性选择相应的冶炼方法,活泼的金属用电解法,不活泼的金属用热分解法,处于中间的金属用还原剂还原,钠是活泼的金属,应该电解熔融的氯化钠,而不是分解氯化钠溶液,选项D不正确,其余都是正确的,答案选D。

8.下列物质与其用途完全符合的有()

①Na2CO3—制玻璃;②SiO2—太阳能电池;③Na2SiO3—木材防火剂;④NH3—

制冷剂;

⑤Al2O3—焊接钢轨;⑥NaClO—消毒剂、漂白织物⑦Fe2O3—红色油漆或涂料

A.4个 B.5个 C.6个 D.7个

【答案】B

【解析】

试题分析:①制造玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,①正确;②SiO2可用于光导纤维,单质硅可用于太阳能电池,②错误;③Na2SiO3可用于木材防火剂,③正确;④液氨气化吸热,因此NH3可以用制冷剂,④正确;⑤金属铝通过铝热反应可用于焊接钢轨,⑤错误;⑥NaClO具有强氧化性,可用于消毒剂、漂白织物,⑥正确;⑦Fe2O3可用于红色油漆或涂料,⑦正确,答案选B。

考点:考查物质用途判断

9.工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn,其工艺流程如下:

下列说法正确的是

A.酸溶时,MnO2作还原剂 B.可用盐酸代替硫酸进行酸溶

C.原料硫酸可以循环使用 D.在电解池的阴极处产生MnO2

【答案】C

【解析】

试题分析:二氧化锰能氧化硫离子,生成单质硫,作氧化剂,A不正确。二氧化锰能氧化盐酸生成氯气,所以不能用盐酸代替硫酸,B不正确。由于电解时,还生成硫酸,所以可循环使用,C正确。电解池的阴极时得到电子的,而溶液中的锰离子生成二氧化锰是失去电子,因此在阳极生成二氧化锰,D不正确。答案选C。

考点:考查物质的转化有关问题。

10.美国航天飞机“哥伦比亚号”爆炸,是震惊世界的航天惨案。专家推测“哥伦比亚”航天飞机的失事原因之一是覆盖在航天飞机外层的一片微不足道的隔热瓦脱离,引起飞机外表金属温度迅速升高而熔化解体。

(1)其中照片显示,在“哥伦比亚号”机翼下方有几片小瓷片脱落,引起了科学家的注意,这是一种覆盖在航天飞机表面的特殊的陶瓷片,其主要作用是A.增加航天飞机的强度,防止流星和太空垃圾撞击而损坏航天飞机

B.将太阳能转化为电能供航天飞机使用

C.便于雷达跟踪,接受地面指挥中心的指令

D.在返回大气层时,陶瓷耐高温隔热,有效地保护航天飞机平安返回地面(2)隔热瓦是一种金属陶瓷,金属陶瓷是由陶瓷和黏结金属组成的非匀质的复合材料。陶瓷主要是Al2O3、ZrO2等耐高温氧化物,黏结金属主要是Cr、

Mo、w、Ti等高熔点金属。下列关于复合材料的说法不正确的是

A.由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的物质叫复合材料B.复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能,在综合性能上超过了单一材料

C.玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料,它可做船体、汽车车身等,也可做印刷电路板

D.复合材料的熔、沸点一般比它的各组成成分的熔、沸点低

(3)将陶瓷和黏结金属研磨,混合均匀,成型后在不活泼气氛中烧结,就可制得金属陶瓷。金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点,其密度小、硬度高、耐磨、导热性好,不会因为骤冷或骤热而脆裂。实验室有一金属陶瓷制成的容器,可用来盛放下列哪些物质

A.NaOH溶液B.KNO3溶液C.氢氟酸D.盐酸【答案】(1)D (2)A、D (3)B。

【解析】读懂题干,提取有用的信息,“隔热陶瓷瓦脱离,使飞机外表金属温度迅速升高而熔化解体”是解题的关键。由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的物质是合金而非复合材料,复合材料的熔、沸点一般比它的各组分的熔、沸点高,性能好。金属与酸反应,陶瓷是硅酸盐产品,金属陶瓷不能用来盛酸碱性物质。(1)从题干信息看出、特殊陶瓷片的主要作用是隔热、防止机体与空气摩擦产生高温而熔化。故D正确。(2)复合材料是由基体和增强体组合而成。A项叙述的是合金而不是复合材料。复合材料一般具有各成分的性质,又比各成分的性能优良,强度高、密度小、耐高温、耐腐蚀等。故A、D借。(3)金属陶瓷具有金属的性质和硅酸盐的性质,所以不能用来盛放酸性或碱性物质。11.“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料,以便在尽可能提高发电效能的同时,减轻其自身质量,其身价达到了上千万元。下列说法不符合事实的是

A.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温

B.复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻

C.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变

D.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题

【答案】C

【解析】

12.下列工业生产中用石灰石作为造渣材料的是

A.制造普通玻璃

B.制造硅酸水泥

C.冶炼钢铁

D.制漂白粉

【答案】C

【解析】

炼铁:用CaCO3去脉石SiO2:

CaCO 3CaO +CO 2↑

CaO +SiO 2

CaSiO 3

炼钢:FeS +CaO CaS +FeO

2P +3CaO +5FeO

Ca 3(PO 4)2+5Fe 。故选C 。

13.某工厂用Ca SO 4、NH 3、HO 、CO 制备(NH 4)2SO 4,其工艺流程如下:

下列推断不合理的是

A .先通二氧化碳,再通氨气,效果相同

B .生成1mol (NH 4)2SO 4至少消耗2molNH 3

C .CO 可被循环使用

D .向甲中通二氧化碳有利于制备(NH 4)2SO 4 【答案】A 【解析】

试题分析:A 、先通氨气目的是使溶液呈碱性,再通二氧化碳有利于生成碳酸钙沉淀,若先通二氧化碳,二氧化碳在水中的溶解度不大,不利于碳酸钙沉淀的生成,错误;B 、根据元素守恒,生成1mol (NH 4)2SO 4至少消耗2molNH 3,正确;C 、碳酸钙分解得二氧化碳,被重新利用,正确;D 、向甲中通二氧化碳,二氧化碳与生成的氢氧化钙结合成碳酸钙沉淀,可除去钙离子,有利于制备(NH 4)2SO 4 考点:考查硫酸铵的制备

14.下图是利用钛白粉生产海绵钛(Ti )的一种工艺流程:

有关说法正确的是( )

A .反应Ⅰ中钛白粉(TiO 2)做氧化剂

B .该工艺中可以循环使用的物质只有Cl 2

C .可以用N 2代替Ar 作为反应Ⅱ中的保护气

D .反应Ⅱ的化学方程式为2Mg +TiCl 42MgCl 2+Ti

【答案】D

【解析】A 项,反应Ⅰ中TiO 2转化为TiCl 4,Ti 的化合价不变,TiO 2既不是氧化剂又不是还原剂;B 项,该工艺中可以循环使用的物质有Mg 、Cl 2;C 项,Mg 能与N 2反应,N 2不能作为反应Ⅱ中保护气;D 项,反应Ⅱ为Mg 和TiCl 4的置换反应。 点拨:本题考查海绵钛生产流程,考查考生对化工流程的综合分析能力。难度中

高温 =

等。

15.一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为。

(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为(产物中无沉淀且只有一种酸根)。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________ 。

(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式____________________。

(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是_____________。

(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是____________(填序号)。

A. c(Na+) = 2c(CO32-)

B.c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)

C. c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)

D. c(OH-) - c(H+) == c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A 物质的化学式是____________。

【答案】(共14分)

(1)2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑

(2)4Co2O3·CoO + Na2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O;Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2,污染环境

(3)2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑

(4)调整pH,提供CO32-,使Co2+沉淀为CoCO3

(5)B C D

(6)CoCl2?2H2O

【解析】

试题分析:(1)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子反应方程式为:2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑;(2)Co3O4和Na2S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O,反应方程式为:4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O;盐酸具有还原性,能被Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境,所以不能盐酸,故答案为:4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O;Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境;

(3)铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳,水解的离子方程式为:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;故答案为:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al (OH)3↓+3CO2↑;

(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳;碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH,提供CO32-,使Co2+沉淀为CoCO3;故答案为:调整pH,提供CO32-,使Co2+沉淀为CoCO3;

(5)A、Na2CO3溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),故A错误;B、碳酸根离子发生水解以及水的电离,所以溶液中离子浓度:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故B正确;C、碳酸根离子发生水解以及水的电离,所以溶液中离子浓度:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故C正确;D、Na2CO3溶液中质子守恒:c(H+)═c(OH-)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),故D正确;故选:BCD;

(6)CoCl2?6H2O~CoCl2

238 130

m 65mg

238 m =130

65mg

,解得:m=119mg,A物质的化学式为CoCl2?nH2O,则有:

CoCl2?6H2O~CoCl2?nH2O △m

238 18(6-n)119mg 119mg-83mg

238 119mg =

()

186

11983

n

mg mg

-

-

,解得:n=2,所以A物质的化学式为:CoCl2?2H2O,故答案

为:CoCl2?2H2O。

考点:考查了金属及其化合物的性质、氧化还原反应、离子反应的相关知识。

2

氢氧化物Al(OH)

3Fe(OH)

3

Fe(OH)

2

Cu(OH)

2

Pb(OH)

2

Mn(OH)

2

开始沉淀的

pH

3.3 1.5 6.5

4.2 8.0 8.3

沉淀完全的

pH

5.2 3.7 9.7

6.7 8.8 9.8

请回答下列问题:

(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是__________________。

(2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42—,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等,其除杂过程如下:

①加入MnO2将Fe2+氧化,其离子反应方程式为__________________________。

②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0,其主要目的是

_____________________________________________________________。

③加入BaS,除去Cu2+、Pb2+后,再加入NaF溶液,除去______________________。

(3)从溶液A中回收的主要物质是________________,该物质常用作化肥。

(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸处理,将其转化为MnSO4和MnO2,然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2,制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式:______________________________。

【答案】(1)增大接触面积,加快反应速率(使反应更充分)

(2)①2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

②除去Fe3+、Al3+③Ca2+

(3)(NH4)2SO4

(4)Mn3O4+2H2SO4=2MnSO4+MnO2+2H2O

【解析】(1)将碳酸锰矿粉碎,可以增大与H2SO4的接触面积,加快化学反应速率。

(2)根据沉淀时的pH值,应把Fe2+氧化;加入CaO和H+反应,增大pH到5.2~6.0可使Al3+、Fe3+完全转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,除去Fe3+、Al3+;调节pH值时,加入了CaO,为了除去Ca2+,应加入NaF,使之生成CaF2沉淀。(3)溶液A中的阴离子为SO42—,所以加NH4HCO3后,生成的主要物质是(NH4)2SO4,作为氮肥用。

(4)Mn3O4+2H2SO4=2MnSO4+MnO2+2H2O(用倒配法配平,Mn3O4中Mn的化

)。

合价为+8

3

17.我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:

43

请回答:

(1)沉淀池中反应温度控制在30℃~35℃,是因为若高于35℃,则,若低于30℃,则;为控制此温度范围,采取的加热方法为。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3)副产品的一种用途为,写出上述流程中X物质的分子式。

(4)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质(以化学式表示)。

(5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加。【答案】(1)NH4HCO3分解;反应速率降低;水浴加热(共3分)

(2) NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(3分)(3) 化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均给分)(1分)CO2(1分)

(4)使反应充分进行;(2分) NaHCO 3的溶解度最小;(2分) NaCl 、NH 4Cl 、NH 4HCO 3(3分)

(5) 稀硝酸和硝酸银溶液(1分) 【解析】略

18.现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类,镉是生产硫酸锌的副产品,属于高毒性金属,试回答下列相关问题.

火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS )通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K ,使锌蒸馏出来。主要反应为:

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In 2O 3,可用硫酸提取铟,某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1;硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响 ①当酸度为196时,其物质的量浓度为 。

②从节约原料和浸出率考虑,适宜的酸度和液固比分别为:_______、_______。 (2)湿法炼锌的主要工艺流程为:

①从保护环境和充分利用原料角度,如何处理或利用烟气 。 ②除去酸浸出液中的铁,可用H 2O 2氧化,再调节pH 使之形成Fe(OH)3沉淀,写出H 2O 2氧化Fe 2+的离子方程式

③酸浸出液还含有Cd 2+,为了防止镉污染并回收镉,根据它们性质的差异,可用氢氧化钠溶液分离,已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性,试写出分离的离子方程式____________________、_______________。 【答案】

(1)①2mol/L(3分)② 180(2分);6∶1(2分) (2)①将烟道气净化,用于生产硫酸等。(2分)②2Fe 2+ +H 2O 2 +2H + = 2Fe 3+ +2H 2O (2分)

③Cd 2+ + 2OH -=Cd(OH)2↓(2分),Zn 2++4OH -=ZnO 22-+2H 2O[或Zn 2++4OH -= Zn(OH)42-]。(2分) 【解析】(1)①酸度为196,即196g/L ,其物质的量浓度为

196/98/g

L g mol

=2mol/L

②从图像可看出:当酸度>180、液固比>6/1时,铟的浸出率保持在一定的水平,上升不再明显

(2)①烟气的主要成分为SO2,可净化、富集后制取硫酸

②根据化合升降守恒、电荷守恒及原子守恒,可配制此离子反应:2Fe2++H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O

③Cd2+离子与OH—全部沉淀:Cd2+ + 2OH-=Cd(OH)2↓,而Zn2+可与OH—生成沉淀后,沉淀溶于过量的碱液中:Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H

O(或Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O、Zn2++4OH-= Zn(OH)42-)

2

19.明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S高温2Al2O3+9SO2,该反应的氧化剂是_______。若生成l molAl2O3,则转移的电子数为__________________。

(2)熟料溶解时,反应的离子方程式为___________________________________________。

(3)母液中溶质主要成分的化学式为_____________________________________________。

(4)将标准状况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol·L-1NaOH溶液中,得到一种酸性溶液,则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为____________________________。

(5)检验废渣中主要成分的方法是____________________________(写出操作步骤、现象及结论)。

【答案】(14分)(1)Al2(SO4)3(2分);3.612×1024(2分)(2)Al2O3+3H2O +2OH-=2[Al(OH)4]-(2分)

(3)K2SO4、Na2SO4(2分,每式1分,有错误不得分)

(4)c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)(3分,有错不得分)

(5)取少量废渣,加入适量稀H2SO4,溶解后滴加KSCN溶液,溶液变红色,说明废渣中含有Fe2O3(3分,步骤、现象和结论各1分)

【解析】

试题分析:(1)根据方程式可知,反应中硫元素化合价由Al2(SO4)3中+6价降低为SO2中+4价,得到2个电子,发生还原反应,所以Al2(SO4)3是氧化剂。反应中硫元素化合价由0价升高为SO2中+4价,硫单质为还原剂,生成1molAl2O3需要硫的物质的量为1mol×3

=1.5mol,所以转移电子的物质的量为1.5mol×4

2

=6mol,转移电子数目为6mol×6.02×1023mol-1=3.612×1024。

(2)氧化铝是两性氧化物,能溶于氢氧化钠溶液中,所以由工艺流程可知,熟料溶解为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,反应离子方程式为Al2O3+3H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-。

(3)由工艺流程可知,熟料溶解所得的溶液中含有K+、Na+、SO42-、[Al(OH)4]-、OH-等,加硫酸调pH值,[Al(OH)4]-转化为Al(OH)3沉淀而析出,母液中离子主要有K+、Na+、SO42-,因此含有溶质为K2SO4、Na2SO4。

(4)标准状况下1.12L二氧化硫的物质的量为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,n(NaOH)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol,即n(SO2): n(NaOH)=0.05mol:0.05mol=1:1,故反应后溶液中溶质为NaHSO3。溶液呈酸性,说明HSO3-的电离程度大于其水解程度,同时水电离生成氢离子,所以溶液中c(H+)>c(SO32-)。HSO3-电离程度不大,故c(HSO3-)>c(H+),溶液c(OH-)等于水电离生成,浓度很小,因此溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)。

(5)由工艺流程可知,废渣的主要成分为Fe2O3,可以通过检验铁离子来检验氧化铁。即取少量废渣,加入适量盐酸溶解,再滴加KSCN溶液,若溶液被红色,说明废渣中含有Fe2O3。

考点:考查学生对工艺流程的理解、氧化还原反应的有关判断和计算、离子浓度大小比较、离子检验、实验方案设计等

20.已知卤代烃(R—X,—R表示烃基)在NaOH的水溶液中能发生水解反应,如:

CH3CH2Cl+H2O CH3CH2OH+HCl

又如与结构相似的醇不能被氧化成醛或羧酸。

“智能型”大分子,在生物工程中有广泛的应用前景。PMAA就是一种“智能型”大分子,可用于生物制药中大分子和小分子的分离。

下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线图:

根据以上过程,完成下列问题:

(1)分别写出A和PMAA的结构简式:

A:_____________________,PMAA:_____________________。

(2)上述过程发生的反应类型分别有:_____________________。

(3)写出EF的化学方程式:__________________________________________。

【答案】(1)

(2)加成、取代\,氧化\,消去\,加聚

(3)

【解析】抓住合成路线中各物质转化的条件,推理反应中发生变化的官能团;另

外注意理解题中给出信息。

21.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫

酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:

(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式

为;

“滤渣A”主要成份的化学式为。

(2)还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +,而本身被氧化

为H2SO4,请完成该反应的离子方程式:FeS2 + 14Fe3 + + H2O== 15Fe2 + + SO42- + 。

(3)氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式

为。

(4)为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是(几

种离子沉淀的pH见下表);滤液B可以回收的物质有(写化学

【答案】(16分)

(1)(5分)Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4) 3+ 3H2O(2分。化学式1分、配平1分)

SiO2(2分。多写FeS2不扣分,多写其它化学式0分)

(2)(3分)8 2 16H+(第空1分)

(3)(4分)4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH-= 4Fe(OH)3↓ (化学式对2分、配平2分。或

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(2分),4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)

(分两个方程写:第个方程式化学式对1分、配平1分)

(4)(5分)3.2~3.8(或之间的数据值,2分) Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4(3分,多写H2SO4不扣分,多写其它0分)

【解析】

试题分析:(1)氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,化学方程式为Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2(SO4) 3+ 3H2O;硫酸渣中只有二氧化硅不与稀硫酸反应,所以“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2;

(2)FeS2中的S元素的化合价是-1价,生成物中Fe的化合价是+2价,S的化合价是+6价,整体升高14价,而Fe3+的化合价降低1价,根据升降化合价总数相等,所以Fe3+的系数是14,则SO42-的系数是2,再根据元素守恒和电荷守恒判断生成物中还有氢离子,其系数为16,则水的系数是8;

(3)O2、NaOH与Fe2+反应生成氢氧化铁沉淀,离子方程式为4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH-= 4Fe(OH)3↓;

(4)根据表中数据使铁离子完全沉淀,而其他离子不能沉淀,所以溶液的pH的范围是)3.2~3.8;滤液B中则含有其他离子的硫酸盐,如Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4。考点:考查对工艺流程的分析,物质的判断,化学方程式的配平

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析) 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时,分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03,初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响,结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前,氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后,氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度,氧化速率变化不大,与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度,氧化速率变化不大,可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应:M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )

A.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 B.温度为T1时,N的平衡转化率为80%,平衡常数K =40 C.无论温度为T1还是T2,当容器中气体密度和压强不变时,反应达平衡状态 D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

2020年高考化学提升突破专题三 化学与中华民族优秀传统文化

专题03化学与中华民族优秀传统文化 ——立德树人形成核心价值观 教育部考试中心提出高考所有学科必须渗透“一点四面”的考查,即以立德树人为核心(一点),强化社会主义核心价值观、中华优秀传统文化、依法治国和创新精神(四面)的考查。中考、高考升学考试都应增加中华优秀传统文化内容的比重。通过加强对中国优秀传统文化的考查,引导学生提高人文素养,传承民族精神,树立民族自信心和自豪感。 高考化学试题中对于中华优秀传统文化的考查,不是简简单单地考查死记硬背的知识,而是遵循继承、弘扬、创新的发展路径,注重传统文化在现实中的创造性和创新性发展。试题起点和立意较高,题干内容多数以古代化学史、古文献中的优秀传统文化为背景,考查学生的文学功底和文本解读能力。但落点适中,侧重考查教材中的基本知识、基本方法和基本应用。 1.【2019新课标Ⅱ】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质,A项正确;B.蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质是天然高分子化合物,B项正确;C.“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应,属于氧化反应,C项正确;D.高级脂 肪酸酯不属于高分子聚合物,D项错误;答案选D。 【素养解读】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”十分熟悉的诗句,我们要从中挖掘出解题关键“春蚕”和“蜡炬”,进而进一步分析物质性质和发生的反应。这些古诗句写者无意,我们学者要有心,根据诗句中现象分析其蕴含的化学知识。

高考化学专题 化学计量与化学计算

第一章 化学计量与化学计算 1.[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A .3 g 3He 含有的中子数为1N A B .1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C .1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D .48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2.[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A .每升溶液中的H +数目为0.02N A B .c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C .加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小 D .加入NaH 2PO 4固体,溶液酸性增强 3.[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A .24 g 镁与27 g 铝中,含有相同的质子数 B .同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C .1 mol 重水与1 mol 水中,中子数比为2∶1 D .1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中,化学键数相同 4.[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A .常温常压下,124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B .100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C .标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D .密闭容器中,2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5.[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B .22.4 L (标准状况)氩气含有的质子数为18N A C .92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A D .1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6.[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B .18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C .28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D .1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4+和Cl ?的数目均为1N A 7.[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确... 的是 A .含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应,转移电子数大于0.2 N A B .25 ℃时,pH=3的醋酸溶液1L ,溶液中含H +的数目小于0.001 N A C .任意条件下,1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D .a mol 的R 2+(R 的核内中子数为N ,质量数为A )的核外电子数为a (A-N-2)N A 8.[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .标准状况下,2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B .1 L 0.1 mol·L -1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C .0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D .0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A

2021新高考化学二轮总复习专题突破练9A 化学实验

专题突破练9A化学实验 选择题(本题包括15小题,共100分) 1.(2020山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是() A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1 mol·L-1的盐酸 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() 3.(2020 实验目的实验操作 A检验粗盐溶液中的Cl-取少量粗盐溶液,滴加AgNO3溶液,观察现象 B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象 C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2的混合 气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 4.(2020吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对A盐(纯净物)的水溶液进行鉴定: 由此得出的结论中一定不正确的是() A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.A一定为无氧酸盐FeBr2 C.B可为AgBr D.滤液C中有Fe3+ 5.(2020山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是() A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 6.(2020山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是()

7.(2020广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是() A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数 D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线 8.(2020山东滨州二模) 选 项 A B 实 验 实 验 目 的 实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色 选 项 C D 实 验 实 验目的检验蔗糖的水解产物具 有还原性 证明溶解度:AgCl>AgI

高考化学一轮复习专题突破训练1化学工艺流程试题的突破方略

专题突破训练(一) 化学工艺流程试题的突破方略 过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防 )节选26T 卷,Ⅲ全国(2016·.1腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题: 过氧化钙的制备 CaCO 3――――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――――――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是________________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________, 该反应需要在冰浴下进行,原因是__________________________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是______________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_____________________, 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,该固体为CaCO 3,溶液中含有CaCl 2,由于溶解了生成的CO 2,溶液呈弱酸性。将溶液煮沸,可排出溶解的CO 2,防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2,加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应,经过滤得到白色晶体(CaO 2),结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ,化学方程式为CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2+6H 2O===CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl 或CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2===CaO 2↓+2NH 4Cl +2H 2O 。H 2O 2不稳定,受热易分解生成H 2O 和O 2,故该反应在冰浴条件下进行,其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水,能溶于酸,白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比,其优点是工艺简单、操作方便;产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2+6H 2O===CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl 或CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2===CaO 2↓+2NH 4Cl +2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2.(2018·长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺 、 +2Fe ,其次是少量的+3Cr 已知硫酸浸取液中的金属离子主要是(如图 :)+2Mg 、+2Ca 、+3Al 、+3Fe

2020年高考化学计算题专题复习(带答案)

2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义,值得下载) 1.(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示,下列叙述正确的是() A.室温时,1 L pH=2的NH4Cl溶液中所含H+的数目为1×10-12N A B.1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al,转移电子数为3N A C.1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D.标准状况下,22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析:选B A项,室温时,1 L pH=2的NH4Cl溶液中所含H+的数目为0.01N A;B项,1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al,反应中Al元素的化合价从+3价降低到0价,因此转移电子数为3N A;C项,1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol,其中含有共价键的数目为0.3N A;D项,标准状况下,NO2不是气体。 2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是() A.常温常压下,30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B.标准状况下,33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L-1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C.1 L 1 mol· D.某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应,转移电子的数目为0.1N A mol-1=1.5 mol,含有 20 g· 解析:选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A,故A正确;标准状况下,33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol,它们分子中均含有2个碳原子,则混合物中含有碳原子

2019高考热点训练_化学平衡专题训练

高三化学限时训练 征服高考化学计算题之化学平衡一 1.(全国1). 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 (2)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应: 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O4(g)完全分解): t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4 kJ·mol?1 2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol?1 则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时,测得体系中p O2=2.9 kPa,则此时的=________kPa,v=_______kPa·min?1。 ③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。 ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa(K p为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。 2.(全国2). CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题: (1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol?1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol?1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol?1

2020高考化学专题突破训练6 有机推断与合成的突破方略

有机推断与合成的突破方略 (建议用时:35分钟) 1.(2019·专家原创)芬太尼类似物L具有镇痛作用,它的合成方法如下: 已知: 回答下列问题: (1)A是一种烯烃,化学名称为________,其分子中最多有________个原子共面。 (2)B中官能团的名称为________、________。②的反应类型为________。 (3)③的化学方程式为_____________________________。 (4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子。用星号(*)标出F中的手性碳原子________________。G的结构简式为

________________。 (5)已知④有一定的反应限度,反应进行时加入吡啶(一种有机碱),其作用是__________________________________________。 (6)参照上述合成路线,写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线(已知:RCH===CHR ′―――――→KMnO 4/H +RCOOH +R ′COOH ,R 、R ′为烃基。其他试剂任选)。 _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析] 根据题意可知结构简式 [答案] (1)丙烯 7 (2)碳碳双键 氯原子 取代反应

(5)吸收反应生成的HCl,提高反应转化率 (6) 2.(2019·福州模拟)溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略): 回答下列问题: (1)A的名称是________,B的结构简式是________。 (2)C能发生银镜反应,其分子中含氧官能团的名称是________。 (3)写出第③步反应的化学方程式: _____________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)第①、④步的反应类型分别是________、________。 (5)写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线(其他试剂任选): _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析](1)根据反应①的条件可知,该反应为苯环上的取代反应,结合B的分子式知A为;根据合成路线可知,B的结构简式为。(2)C能发生银镜反应,则C中含—CHO,结合合成路线知

高考化学热点专题突破(九)

高考化学热点专题突破(十个热点) 热点一物质结构元素周期律 热点二水的电离和溶液的pH 热点三化学反应速度、化学平衡 热点四离子方程式正误判断 热点五离子共存 热点六溶液中粒子浓度大小的比较 热点七氧化-还原反应 热点八电化学 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律 热点十正确书写热化学方程式 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】 一、质量守恒定律 1.内容

参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2.实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、气体摩尔体积 一定条件下,1摩尔任何气体所占的体积(V m L/mol) 标准状况下,V m =22.4 L/mol 三、阿伏加德罗定律 1.内容 在同温同压下,同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2.推论: ⑴同温同压下,V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时,p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时,W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意:(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 (2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 (3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 (4)要用到22.4L·mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念;(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少; (6)注意常见的的可逆反应:如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡; (7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。 (8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。 四、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的,0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。6.02×1023是它的近似值。 注意:叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”,在具体计算时常取“6.02×1023”。

化学平衡图像专项练习题

化学平衡图像 一、选择题(本题包括35小题,每小题2分,共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。) 1.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列描述正确的是() A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B.反应开始时10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始时10s,Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g) 2.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是() A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动 B.t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动 C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大 3.已知可逆反应aA+bB cC中,物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B.该反应在T2温度时达到过化学平衡 C.该反应的逆反应是放热反应 D.升高温度,平衡会向正反应方向移动 4.右图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.2kJ/mol。在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线图,则氨的百分含量最高的一段时间是() A.t0~t1 B. t2~t3 C. t3~t4 D. t5~t6

高考化学专题突破训练电化学

7电化学 一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分) 1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是() A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag 2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是() A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是 ()

4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是() A.M极生成氮气且电极附近pH降低 B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜 C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- D.电极M是原电池的正极 5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是()

浙江新高考29题化学计算题试题练习

浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成的CO2体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO 2在水中的溶解)。 试计算:(无需书写计算步骤) (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液,往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L(混合溶液体积为50mL)。试计算: (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液,往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL)。试计算: (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸20.0mL,并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算: (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g,加热到质量不再发生变化,冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水,配成80mL溶液,则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量, 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系(不考虑CO2的溶解),则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下,将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸,然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合,充分反应后生成0.200mol CO2气体。 (1)盐酸的物质的量浓度 mol/L

(完整)2018高考化学计算题专项训练

化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40~50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428克,设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下: IO3-+5I-+6 H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用a mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反应中Cr2O72—被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m 克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%,M=152g·mol-1)制备K2Cr2O7(M=294g·mol-1),最终得到产品m2kg,产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下: Ⅰ.取样、氧的固定:用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。 Ⅱ.酸化,滴定:将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I?还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?)。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定,若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60g?mol-1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联

高考化学平衡移动练习题含答案

高考化学平衡移动练习 题含答案 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08-

化学平衡移动专题练习 1.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是() A.反应混和物的浓度B.反应物的转化率 C.正、逆反应速率 D.反应混和物的压强 2.在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变某物质的浓度,混合气体的颜色会改变;改变压强时,颜色也会改变,但平衡并不移动,这个反应是() A.2NO+O2 2NO2B.Br2(g)+H2 2HBr C.N2O4 2NO2 D.6NO+4NH3 5N 2+3H2O 3.在某温度下,反应ClF(g) + F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ()A.温度不变,缩小体积,Cl F的转化率增大 B.温度不变,增大体积,Cl F3的产率提高 C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动 D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低 4.已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学反应向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是 ()①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥ 5.在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则() A.平衡向逆反应方向移动了B.物质B的质量分数增加了C.物质A的转化率减小了D.a>b 6.在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡:2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%;若再充入1mol N2O4,在温度不变的情况下,达到新平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是() A.x>y B.x=y C.x<y D.不能确定 7.下列事实中,不能用列夏特列原理解释的是 ( )A.溴水中有下列平衡:Br2+H2O HBr+HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B.对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应放热),升高温度可使 平衡向逆反应方向移动 D.合成氨反应N2+3H22NH3(正反应放热)中使用催化剂8.在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q;反应达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是 () A.升温B.降温C.减小容器体积D.增大容器体积9.在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s) pC (g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降 低。下列说法中,正确的是() A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于p C.m必定小于p D.n必定大于p 10.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);△H>0,下列叙述正确的是 () A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应的△H增大 11.一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应2SO2+O2 2SO3平衡时SO3为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物 质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是() A.1 mol SO2+1 mol O2+1 mol SO3 B.4 mol SO2+ 1 mol O2 C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D.2 mol SO2+ 1 mol O2 12.下列说法中正确的是()A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.其他条件不变时,升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动 C.其他条件不变时,增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D.在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态 13.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B 气体,发生可逆反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 () A.67%B.50%C.25%D.5% - 6 -

高考化学一轮复习专题突破训练二化学工艺流程试题的突破方略鲁科版

专题突破训练(二) 化学工艺流程试题的突破方略 1.(全国Ⅲ卷,T 26节选)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题: 过氧化钙的制备 CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈________性(填“酸” “碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为_______________________________ ________________________________________________________________, 该反应需要在冰浴下进行,原因是_____________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是________________________, 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,该固体为CaCO 3,溶液中含有CaCl 2,由于溶解了生成的CO 2,溶液呈弱酸性。将溶液煮沸,可排出溶解的CO 2,防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2,加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应,经过滤得到白色晶体(CaO 2),结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ,化学方程式为CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2+6H 2O===CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl 或CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2===CaO 2↓+2NH 4Cl +2H 2O 。H 2O 2不稳定,受热易分解生成H 2O 和O 2,故该反应在冰浴条件下进行,其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水,能溶于酸,白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比,其优点是工艺简单、操作方便;产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2+6H 2O===CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl 或CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2===CaO 2↓+2NH 4Cl +2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2.(长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3+,其次是少量的Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+ ):

2020年高考化学考点解读+命题热点突破专题14化学与STSE

专题14 化学与STSE 【考向解读】 高考命题关注社会热点问题,常以新材料的制造、新能源的开发、大气污染的治理、绿色环保的生活方式为载体,考查元素化合物、化学反应基本概念、基本理论等知识,这类试题一般都会涉及一些最新的技术或方法,信息量大,陌生度高,但落点低,只要平时多加练习,就能轻松取分。 高考常见题型是选择题和填空题,主要将能源、新材料、药品、生活常识等与化学知识联系起来进行考查,命题角度新,考查范围广,题目难度小。 【命题热点突破一】大气污染及防治 1.雾霾天气的成因及防治 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,又称为可入肺颗粒物。PM2.5粒径小,易附带有毒、有害物质,对人体健康和大气环境质量的影响很大。 形成雾霾天气的主要原因是燃煤、机动车尾气等污染物的大量排放,因此防治的重点是控制颗粒物的排放,改变能源的使用结构,减少煤炭的消耗,增加清洁能源的使用,做到节能减排。因此,开发利用清洁、高效的新能源、防止大气污染已成为人类共同关注的重大课题。 2.二氧化硫引起的大气污染与防治 二氧化硫是大气中分布很广、影响巨大的污染物,有“大气污染元凶”之称,故除去二氧化硫通常作为防治大气污染的主要措施。以煤为主的能源结构,不成熟的脱硫技术是造成我国城市二氧化硫排放严重的主要原因。据统计,全世界每年大约有1亿五千万吨二氧化硫排入大气。 二氧化硫造成的大气污染危害巨大,由它形成的酸雨更能危害人体健康及植物的生长,使土壤酸化、腐蚀建筑物等,消除二氧化硫对环境污染的常用方法有: 方法一:钙基固硫法 为防治酸雨,工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧,燃烧时硫、生石灰、O 2共同反应生成硫酸钙, 从而使硫转移到煤渣中,反应原理为CaO +SO 2=====△ CaSO 3,2CaSO 3+O 2===2CaSO 4, 总反应方程式为2CaO +2SO 2 +O 2====△ 2CaSO 4。 方法二:氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法,雾化的氨水与烟气中的SO 2直接接触吸收SO 2,其反应的化学方程式为NH 3 +SO 2+H 2O===NH 4HSO 3,2NH 3+SO 2+H 2O===(NH 4)2SO 3,2(NH 4)2SO 3+O 2===2(NH 4)2SO 4。

2019年高考化学计算专题

化学计算定量探究 一、单选题(本大题共7小题,共42分) 1.为证明铝与盐酸的反应是放热反应,下列实验装置可达到实验目的,且方案最佳的 是() A. B. C. D. (化学备课组整理)A (备课组长教学指导)解:A.铝与盐酸产生的氢气从试管中溢出,锥形瓶内的空气受热压强增大,U形管中左边红墨水低,右边红墨水高,说明该反应是放热反应,故A 正确; B.烧杯中产生气泡,反应完成并冷却后导管会产生液柱,也能说明放热,但分析太复杂,不直观,效果不理想,故B错误; C.装置未形成密闭体系,无现象,故C错误; D.铝与盐酸产生的氢气会使红墨水的液面变化,该装置不能说明反应时放出热量,故D错误; 故选A. 铝与盐酸反应是放热反应,利用热胀冷缩可设计装置验证,但铝与盐酸反应产生氢气,装置内的压强同样会增大,须将这两个因素分开设计,据此解答. 本题考查了实验方案评价,为高考常见题型,明确实验原理是解本题关键,根据物质的性质结合实验装置来分析解答,答题时注意把握实验的严密性和可行性的评价,把握实验的操作原理和方法,题目难度不大. 2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到 50mL,假设混合和稀释是瞬间完成的,则开始的瞬间反应速率最大的是() A.20mL3mol/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液 C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液 (化学备课组整理)A (备课组长教学指导)解:均加水稀释到50mL, A.n(X)=0.02L×3mol/L=0.06mol; B.n(X)=0.02L×2mol/L=0.04mol; C.n(X)=0.01L×4mol/L=0.04mol; D.n(X)=0.01L×2mol/L=0.02mol, 物质的量最大的是A,则A浓度最大,反应速率最大,故选A. 化学反应中,反应物浓度越大,单位体积活化分子数目越多,则反应速率越大,因溶液均加水稀释到50mL,则可计算X的物质的量,物质的量越多,浓度越大. 本题主要考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,注意从比较浓度的角度解答该题,难度不大. 3.常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液,溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示,下列说法不正确的是() 第1页,共15页

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