九上科学第一章第四节
根据化学方程式的简单计算练习题
1．有下列化学方程式：A ＋3B 2===2C ＋2D ，若参加反应的A 的质量为7g ，参加反应的B 2的质量为24g ，生成D 的质量为9g ，C 的相对分子质量为44，则B 的相对原子质量为( A ) A ．16 B ．20 C ．32 D ．36
【解析】通过计算得到反应生成的C 物质的质量为22g ，则6B ∶2C ＝24g ∶22g ，因此B 的相对原子质量为16。
2．在M ＋RO 2===2N 的反应中，RO 2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM 完全反应生成5.6gN 。下列有关说法中错误的是( D ) A ．R 的相对原子质量为12 B ．N 的相对分子质量是28 C ．参加反应的RO 2质量为4.4g D ．2.4gM 与5gRO 2反应生成7.4gN
【解析】由反应前后质量可以得出参加反应的RO 2质量为5.6g －1.2g ＝4.4g ；根据以上数字，可列出比值关系M 1.2g ＝444.4g ＝2N 5.6g 。
3．把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：
(1)第一次试验中，参加反应的S 、O 2、生成SO 2的三种物质的质量比为__1∶1∶2__。
(2)通过计算求出第二次实验生成的SO 2为__8__g 。 (3)在表中填写第三次实验生成的SO 2质量为__8__g 。
【解析】先写出该化学方程式S ＋O 2=====点燃
SO 2，所以质量比为：1∶1∶2，然后可根据比值关系计算SO 2的质量。
4．对于化学反应：2A===2B ＋C ，已知：反应生成B 和C 的质量比为B ∶C ＝1∶8。请填空：
【解析】参加反应的A 物质的量为36g ，即生成的B 和C 的质量之和是36g ，又已知B ∶C ＝1∶8，则生成B 的质量是4g ，生成C 的质量为32g 。
5．[2013·泉州]钛(Ti)是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛(TiCl 4)和金属镁反应而制得：TiCl 4＋2Mg===Ti ＋2MgCl 2。现有380kg 四氯化钛，可生产金属钛多少千克？ 【答案】解：设生产金属钛的质量为x TiCl 4＋2Mg===Ti ＋2MgCl 2 190 48 380kg x
19048＝380kg
x 解得：x ＝96kg 答：可生产金属钛96kg 。
【解析】根据四氯化钛和金属镁反应的方程式，由四氯化钛的质量可求出生产金属钛的质量。
6．小苏打在日常生活中还有很多用途，如它是泡沫灭火器的主要原料，制糕点时适当加入可以使之松软。同学们取厨房里的小苏打15g 充分加热，测得生成CO 2的质量是2.2g 。请计算小苏打中NaHCO 3的质量分数(小苏打中的其他成分不参与反应)。
【答案】解：设小苏打中NaHCO 3的质量分数为x 2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 168 44 15g 〃x 2.2g 16815g 〃x
＝44
2.2g x ＝56% 答：小苏打中NaHCO 3的质量分数为56%
【解析】从已知条件中，找出必须是纯净的而且是完全反应的物质，再根据该已知条件和化学方程式进行计算。上述条件中二氧化碳是纯净物，可根据它的质量
计算。
7．[2013·常州]将10g 高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36g 。试计算：①产生氧气的质量；②剩余高锰酸钾的质量。
【答案】①由质量守恒定律可知产生氧气的质量为10g －9.36g ＝0.64g ； ②设参加反应的KMnO 4质量为x ， 2KMnO 4=====△
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 316 32 x 0.64g 31632＝
x 0.64g ，解得x ＝6.32g ， ∵6.32g ＜10g ∴KMnO 4未完全反应
剩余的KMnO 4质量为10g －6.32g ＝3.68g
答：①产生氧气的质量为0.64g ；②剩余物中高锰酸钾的质量是3.68g 。 【解析】高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量，进而求得剩余高锰酸钾的质量。
8．[2013·徐州]在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是( D )
A.物质Z 可能是该反应的催化剂 B ．反应后物质X 的质量为15g C ．反应中Y 、Q 的质量比为6∶5 D ．物质Y 一定是单质
【解析】由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后
生成各物质的质量总和，设未测值为a ，则可列式：20＋2＋1＋37＝a ＋32＋1＋12，解得a ＝15；A.物质Z 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故认识正确；B.由分析知，反应后物质X 的质量为15g ，故认识正确；C.反应中Y 、Q 的质量比为(32－2)g ∶(37－12)g ＝6∶5，故认识正确；D.X 、Q 质量减少，是反应物，Y 质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质Y 一定不是单质，故认识错误。
9．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是( C )
A.该反应属于化合反应 B ．W 是一种由碳、氢两种元素组成的化合物 C ．W 是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D ．X 的值为44
【解析】反应消耗氧气48g ，W23g ，生成水27g ，二氧化碳应为44g ，通过计算可得到水中的氧元素为27g ×16/18＝24g ，二氧化碳中氧元素质量为44g ×32/44＝32g ，共有氧元素56g ，超过氧气的质量，说明W 中不仅有碳、氢元素，还有氧元素。
10．将25gA 物质和5gB 物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10gA 和11gC ，同时还含有一种新物质D 。若A 、B 、C 、D 的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生化学反应可能是( D ) A ．A ＋B===C ＋D B ．A ＋2B===2C ＋D C ．2A ＋B===2C ＋D D ．2A ＋B===C ＋2D
【解析】化学反应中四种物质的质量比为15∶5∶11∶9，而它们的相对分子质量分别为30、20、44、18，设分子个数比分别为a 、b 、c 、d ，则有30a ∶20b ∶44c ∶18d ＝15∶5∶11∶9，那么a ∶b ∶c ∶d ＝2∶1∶1∶2。
11．在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石[CO 2＋4Na =====一定条件
C(金刚石)＋2Na 2O]。
请计算92g 金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。 【答案】设92g 金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为x CO 2＋4Na
=====一定条件
C ＋2Na 2O
92 12 92g 96%x 9292g ＝12
96%x x ＝12.5g
答：92g 金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为12.5g 。
【解析】在已知条件中，找出必须是纯净的而且是完全反应的物质，再根据该已知条件和化学方程式进行计算。
12．原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气污染。某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为： 2CaO ＋m SO 2＋O 2=====高温
n CaSO 4请回答下列问题： (1)m 值是__2__；
(2)若煤厂一次共加入氧化钙1120吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？ 【答案】设理论上最多可吸收二氧化硫x 吨 2CaO ＋2SO 2＋O 2=====高温
2CaSO 4 2×56 2×64 1120吨 x 吨
2×56∶1120吨＝2×64∶x 吨 x ＝1280
答：理论上最多可吸收二氧化硫1280吨。
【解析】(1)先根据钙原子数判断n ＝2，再判断m ＝2；(2)找出已知条件，氧化钙质量1120吨，根据质量比求出二氧化硫的质量。
13．[2013·滨州]将一定质量的金属锌投入63.7g 稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。(化学反应式：Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑)试求(计算结果精确到0.1%)：
(1)完全反应后生成氢气的质量为__0.2__g ； (2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数； (3)反应结束后所得溶液的质量。
【答案】(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数是15.4%；(3)反应结束后所得溶液的质量是70g 。
【解析】(1)由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g ；(2)设参加反应的锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x 、y Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 65 98 2 x y 0.2g 65x ＝98y ＝20.2g
解得：x ＝6.5g y ＝9.8g
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：9.8g
63.7g ×100%＝15.4%
(3)由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g ＋6.5g －0.2g ＝70g 。
14．某同学为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g ，加入二氧化锰0.5g ，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g 。请回答下列问题。
(1)二氧化锰在反应中的作用是__催化剂__。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 【答案】设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x 产生的氧气的质量＝20g ＋0.5g －19.7g ＝0.8g 2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑ 68 32 20g 〃x 0.8g
68∶(20g·x )＝32∶0.8g x ＝8.5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%。
(3)利用上述溶液配制100g 溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__35.3__g(结果保留一位小数)。 【答案】设需该溶液的质量为y g y g 〃8.5%＝100g ×3% y ＝35.3
【解析】二氧化锰在反应中起催化剂作用；要计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数，应先明确已知条件，该物质必须是纯净的而且是完全反应的物质，若找不到上述要求的物质，则分析参加反应的物质增加或减少的质量，上述题目中减少的物质就是氧气，最后根据化学方程式进行计算。溶液配制题的计算需抓住不变量，即溶质不变，然后列式计算。
15．[2012·台州]某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO 2作催化剂，分解H 2O 2制取氧气，记录数据如下表。
请依据上述信息分析：
(1)要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是__将胡萝卜切
成更小的颗粒(或“将胡萝卜磨成浆”等均可)__。
(2)当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸人瓶内，却发现木条不能复燃。请你解释木条不能复燃的原因是__此时广口瓶内的气体主要为空气(或“氧气的纯度不够高”)__。
(3)计算：34克15%的H 2O 2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？(氧气密度是1.43克/升)
【答案】解：设产生氧气的质量为m 2H 2O 2 =====催化剂
2H 2O ＋O 2↑ 68 32 34克×15% m 6834g ×15%＝32
m
m ＝2.4克
V ＝m /ρ＝2.4克÷1.43克/升＝1.68升 答：产生氧气的体积是1.68升。
【解析】通过表格分析将胡萝卜切成更小的颗粒可加快反应；在实验中往往用带火星木条检验氧气，如果不能复燃则说明气体主要是空气；第三问只要抓住已知量过氧化氢的质量来进行化学方程式的计算。
根据化学方程式计算练习 根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。 例1；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？ [解]（1）设未知量 （2）写出题目中涉及到的化学议程式 （3）列出有关物质的式量和已经量未知量 （4）列比例式，求解（5）答 根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。 化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。 达标自查 1.利用化学方程式计算的依据是（） A.化学方程式表示了一种化学反应过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（） A.24：32：56 B.24：32：40 C.48：32：80 D.48：32：64 3.将0.1 g 碳在空气中燃烧，生成物的质量（） A.大于0.1 g B.小于0.1 g C.等于0.1 g D.无法确定 4.下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误： 题目：3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取H2，求可得H2的质量多少？ 解：设可得H2的质量为x g。 Zn + HCl== ZnCl + H2↑ 65 1 3.25 g x g 65：1 = x：3.25 g x = 211.25 g 答：可制得 H2 211.25 g。 （1）； （2）； （3）； （4）。 5.实验室里用氢气还原氧化铜，当4 g氧化铜被还原时，求参加反应的氢气的质量。 能力提高 6.实验室用高锰酸钾制取氧气。 （1）求反应中各物质间的质量比：； （2）若要制得8 g 氧气，最少需要高锰酸钾的质量为 g。 拓展探究 7.三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2) 3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）： 4C2H5（ONO2）3→wN2 + xCO2 + yH2O + xO2
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典 一、中考化学方程式的计算 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。 3 23222NaHCO Na CO +H O +CO 168 1066216.8g x ↑△固体减少的质量 16816.8g =62x x=6.2g 2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al 2O 3 通电 4Al ＋3O 2↑。请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少 ____？ 【答案】2.04t 【解析】 【分析】 【详解】 解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 23 22Al O 4Al +3O 204 108x 1.08t ↑通电 204x =108 1.08t x=2.04t 答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为 H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？ 【答案】51吨 【解析】 【分析】 【详解】 解：设理论上需要H 2S 的质量为x 2 2S +H 342x 3t H S ↓一定条件 34x =23t x=51 t 答：理论上需要H 2S 51吨? 4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程） 【答案】18kg 【解析】 【分析】 【详解】 设消耗水的质量为x 2222H O 2H +O 36 32x 16kg ↑↑通电 36x =3216kg x=18kg 答：消耗水的质量是18kg 。 5．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25%
初中化学方程式计算题题型汇总 初中化学计算的主要内容如下： (一)有关化学式的计算 用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的 算术关系。 1.计算相对分子质量。 相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该 物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应 注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之 间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与 结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。 例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。 5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=1250 2.计算化合物中各元素的质量比 宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合 物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。 例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。 氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3 3.计算化合物中某元素的质量分数 宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的 相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即： 化合物中某元素质量比=×100% 例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。 w(N)=×100%=35%
利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（） A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（） A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（） A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C． 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（） A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（） A．56克B．64克C．72克D．60克 17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（） A．30克30克B．30克40克C．31克40克D．40克31克 二、填空题
初三化学化学方程式的计算试题经典 一、中考化学方程式的计算 1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。 （1）过程中观察到的现象_____。 （2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。 （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数） 【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊； （2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠 设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。 2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20% ===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????，，，， 反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答：溶质质量分数为10.6%
化学方程式简单计算练习题 一、 计算步骤： ①设未知量②写出化学方程式③标出有关物质的相对分子质量与化学 计量数的乘积和已知量、未知量④列比例式，求解（0.1）⑤简明作答 应考锦囊：化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘； 关系量间成比例，解设比答需完整。 二、 计算：K ：19 Mn ：55 O ：16 Mg ：24 H ：1 Cl ：35.5 1、 加热分解15.8克高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 2、 生成160克氧化镁，需在氧气中燃烧多少克镁?同时消耗多少克氧气？ 3、 下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。 加热12.25g 氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？ 解：设生成氧气的质量为x 。 （1）错误原因： 。 （2）改正： 。 ↑+?23O 3KCl 2KClO 22 MnO 122.5 32 12.25g x x 32 g 25.125 .122= x=3.2g 答：加热12.25g 氯酸钾，可制得氧气3.2g 。 4、要制得4.8克氧气，需氯酸钾多少克？同时生成氯化钾多少克？ 5、电解36 g 水得到的氢气与___g 双氧水分解放出的氢气的质量相等。 6、取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止， 冷却后测得剩余固体质量为21.4克。试计算：⑴能制得氧气多少克？⑵原混合物 中氯酸钾的质量是多少克?反应后剩余物中二氧化锰的质量分数是多少?
利用化学方程式的简单计算K：19 Mn：55 O：16 Mg：24 H：1 Cl：35.5 1.写出下列反应的化学方程式。 （1）水通电分解（2）氢气在空气中燃烧 （3）红磷在空气中燃烧（4）镁在空气中燃烧 （5）实验室制氧气的三个化学方程式； ；。 2、利用化学方程式计算的可分为5个步骤：①；②； ③；④；⑤。 3、制得16克氧气需分解过氧化氢多少克？ 4、10g氢气在空气中充分燃烧，最多可生成水的质量是多少？ 5、在实验室里电解1.8 g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09 g/L） 6、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA与4.8gB 恰好完全反应，生成4.4g C ，又知D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量。 7、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余的固体残渣有( ) A．KMnO4和MnO2B．KMnO4、MnO2和K2MnO4 C．K2MnO4和MnO2D．KMnO4和K2MnO4
【化学】 化学方程式的计算测试题及答案 一、中考化学方程式的计算 1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。试计算下列问题： （知识卡片） ①洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。 ②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑ (1) 产生的二氧化碳质量为_________克。 (2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？_____(写出计算过程) 【答案】4.4 3.65% 【解析】 【分析】 盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。 【详解】 (1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。 (2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x 322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x 4.4g ↑ 36.544=x 4.4g x=3.65g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为：3.65g 100%=3.65%100g ? 答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。 【点睛】 =100%?溶质质量溶质质量分数溶液质量 2．向盛有100g 质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g 硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：（化学方程式为 CuSO 4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4） （1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。 （2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。 【答案】9.8g 5% 【解析】
已知反应物，求生成物的计算题（难度指数★） （需要的相对原子质量： H-1 O-16 K-39 Mn-55 Ca-40 C-12 Zn-65 Fe-56 Na-23 Cl-35.5） 1、完全分解含有8.5g溶质的过氧化氢溶液，可以制取多少克氧气？ 【解、设】 【列方程式】 【（计算后）在方程式相应物质下方，写出已知物、所求物的相对质量、实际质量，记得实际质量带单位。】 【列比例式（实际质量依然带单位）】 【计算比例式，得出结果（带单位）】 【答】 2、加热分解49g高锰酸钾，可以获得多少g氧气？（用相同的格式解答，下同） 3、使用15g碳酸钙，与足量的稀盐酸完全反应，可以获得多少g二氧化碳？ 4、13g锌粒，与足量的稀硫酸完全反应，可以得到多少g氢气？ 5、现有赤铁矿，其中含氧化铁8g。实验室完全还原这些赤铁矿，可以得到多少单质铁？ 6、将10g氢氧化钠配置成溶液后，可以吸收多少g二氧化碳？
已知生成物，求反应物的计算题（难度指数★） 1、实验室里现需要4.8g氧气，如果用加热高锰酸钾来制取，需要多少g高锰酸钾？ 2、实验室用碳酸钙与足量盐酸反应制取二氧化碳，如果制取6.6g二氧化碳，至少需要多少克碳酸钙？ 3、小明过滤了检验二氧化碳后浑浊的溶液，滤渣烘干得到0.5g白色固体。问：参加反应的二氧化碳是多少g？ 4、在做完稀盐酸与氢氧化钠的中和反应实验后，将所得溶液完全蒸发，得到了2.34g晶体。该反应中消耗的氢氧化钠的质量是多少？
当反应物（或生成物）为混合物，溶液时的情况（难度指数★★）（需要的相对原子质量： H-1 O-16 Ca-40 C-12 Zn-65 Fe-56 S-32） 1、完全分解10.2g，10%的过氧化氢溶液，可生成多少质量的氧气？ ①计算纯净反应物的质量 ②使用化学方程式进行计算 2、实验室用12.5g石灰石与足量的稀盐酸反应，共生成了4.4g二氧化碳。求石灰石中碳酸钙的质量分数。 ①利用化学方程式计算碳酸钙的质量 ②计算碳酸钙在石灰石中的质量分数 3、为了检测黄铜（Cu、Zn）中铜的质量分数，小明使用10g黄铜与足量的稀硫酸充分反应。反应后发现总质量比原来减少了0.1g。计算黄铜中铜的质量分数。 ①利用化学方程式算出锌的质量②计算铜的质量分数 4、工业上用3000t，含有氧化铁95%的赤铁矿，最多可炼制出96%的生铁多少t？ ①求赤铁矿中氧化铁的质量 ②使用化学方程式算出单质铁的质量 ③求算生铁的质量 5、3.25g锌粒与20g稀硫酸恰好完全反应 ．．．．．．，求所得溶液的溶质质量分数。（★★★） ①分析得到的是什么溶液 ②利用化学方程式求溶质的质量 ③利用化学方程式和质量守恒定律求溶液的质量 ④利用公式计算溶质质量分数
化学方程式的计算测试题及答案（word ） 一、中考化学方程式的计算 1．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】 【分析】 【详解】 解：设制得氧气的质量是x 。 23 2MnO 2KClO 2KCl +3O 245 9624Δ.5g x ↑ 2459624.5g x = x=9.6g 答：制得氧气的质量是9.6g 。 【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 2．NO 2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO 2的一种吸收办法是将NO 2和O 2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下： 22234NO O 2H O 4HNO ++=，现将4.6gNO 2和足量氧气一起通入94.6g 水中充分反应后，求： （1）生成硝酸溶液的溶质质量分数_____？ （2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸_____g ？加水_____g ？ 【答案】6.3% 27.4 72.6 【解析】 【分析】 【详解】 设生成硝酸的质量为x ，参加反应的氧气的质量为y 。 2223 4NO +O +2H O =4HNO 184322524.6g y x 18432252==4.6g y x
x=6.3g；y=0.8g。 生成硝酸溶液的质量为：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶质质量分数为： 6.3g 100g ×100%=6.3%。 答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%；故填：6.3%。 （2）设需要质量分数为50%的浓硝酸质量为z。z×50%+100g×6.3%=200g×10%,z=27.4g。加水的质量为：200g-100g-27.4g=72.6g。 答：需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g，水的质量为72.6g。故填：27.4；72.6。【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 3．钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛 合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na＋TiCl4 800℃ Ti＋4NaCl。 （1）四氯化钛中氯元素的质量分数。_____（结果保留到一位小数）（2）现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少_____？ 【答案】74.7% 24t 【解析】 【分析】 （1）根据物质的化学式计算组成元素的质量分数； （2）根据反应的化学方程式及其提供的数据进行相关方面的计算。【详解】 （1）四氯化钛中氯元素的质量分数为： 35.54 100%74.7% 48+35.54 ? ?≈ ? 答：四氯化钛中氯元素的质量分数为74.7%； （2）设理论上可生产出金属钛的质量为x， 800C 4Na+TiCl4Ti+4NaCl 9248 46t x x=24t， 答：理论上可生产出24t的金属钛。 【点睛】 题主要考查学生根据化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性。 4．生铁是铁和碳的合金为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65. 0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）.测得的实验数据如表：
利用化学方程式的简单计算典型例题 例1：（南通市中考)密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D O．4反应前质量/g 31.6 19.7 8.7 3.6 0反应后质量/g 17.4待测下列说法正确的是( ) A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36 D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶2 解读由题中所给的数据可知：C反应后质量没有了，说明是反应物，而B、D反应后质量都增加了，说明是生成物，C反应掉 31.6g，B、D共生成的质量只有11.9g，说明A也生成物，且生成的质量为19.7g，则该反应为分解反应，C一定是化合物，A、B、D可能是化合物，也可能是单质；然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比。 答案：AD 例2：（北京市中考）甲醇（CHOH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在3氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CHOH + nOmCO+ 2CO + 16HO。若反应生成2232 水，请计算：3.6g m值是（1）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）2（）此题要求运用质量守恒定律，去确定化学计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上解读总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相，然后根据化学方程2+2+16 ，n=11 ×；反应前后氧原子个数为，等，8=m+2 m=6 8+2n=6 3.6g式，由生成水，求参加反应的氧气的质量。1（答案：）61 / 6 （2）8+2n=6×2+2+16 n=11 设参加反应的氧气质量为X 6CO+ 2CO + 16H8CHOH + 11OO 2322 11×32 16×18 x 3.6g 11?32x?16?183.6g x=4.4g 答：参加反应的氧气为4.4g。 例3：（江西省中考）化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g 生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求： （1）产生氢气的质量是多少？
化学方程式的计算练习题(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： 计算稀盐酸中溶质质量。 【答案】7.3g 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g- 207.6g=4.4g 设稀盐酸中溶质质量为x 3222 CaCO2HCl=CaCl CO H O 7344 x 4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g ++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】 根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量 2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）CuSO4中Cu元素质量分数= 6464 100%=100%=40% 6432416160 ?? ++? 。 （2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160 x 40kg 2H O +++?? x 298 40kg 2160 ?=? x=24.5kg 则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg ?。 3．向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。 （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的 pH 值为_______（填编号）； A 大于 7 B 等于 7 C 小于 7 （2）通过计算，确定 M 点时所得溶液中溶质的质量分数，写出计算过程____。 【答案】A 9.2%（详见解析） 【解析】 【分析】 向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸完全反应后再与氯化镁反应。 【详解】 （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH.>7，故选A ； （2）根据图示可知，反应过程中生成了5.8g 的氢氧化镁。 设恰好完全反应时，和氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为x ()222NaOH +MgCl =2NaCl +Mg OH 8058 x 10% 5.8g ↓ ? 80x 10%=58 5.8g ? x=80g
初中化学计算题分类 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2008两年各地中考试题中的计算题进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？； （计算结果精确到0.01，下同）
（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。 （2）丙氨酸的相对分子质量。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、(2008 烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化合价的计算：
化学方程式的计算中考题集锦 一、中考化学方程式的计算 1．某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g 该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g 时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g ．请计算： (1)产生二氧化碳气体的质量是_____________________ g ？ (2)样品中碳酸钠的质量?_____________________ (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?（结果保留到 1%）_____________________ 【答案】4.4 10.6g 16% 【解析】 【分析】 （1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量； （2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数； （3）依据反应方程式可求生成的氯化钠质量，同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数。 【详解】 （1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g （2）设样品中Na 2CO 3的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 2322Na CO +2HCl 2NaCl +CO +H O 106 11744x y 4.4g 10611744 ==x y 4.4g =↑ x=10.6g y=11.7g 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g 。 （3）纯碱样品中NaCl 的质量=12g-10.6g=1.4g ∴溶液中NaCl 的总质量=11.7g+1.4g=13.1g 反应所得溶液中溶质质量分数= 13.1g 80.6g ×100%≈16% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是16%。 故答案为：（1）4.4；（2）10.6g ；（3）16%。 2．初三（112）班的小敬同学将22.5g 的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g ， 请你帮他计算： （反应的方程式： 3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ ） （1）生成二氧化碳_____g 。 （2）所用100g 稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程） 【答案】4.4 7.3%
《化学方程式的计算》单元测试题(含答案) 经典 一、中考化学方程式的计算 1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。 【答案】5.6g 【解析】 【分析】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】 根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x， 2442 Fe+H SO=FeSO+H 562 x0.2g 56 x = 20.2g x=5.6g 答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。 2．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。 （1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出 ____________(填离子符号)。 （2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示： ①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。 ②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。 （3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。
①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________； ②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________； ③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。 BaCl、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2 了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 ①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。 ②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？ 【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+ （2）NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为： Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O （3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，
初中化学计算题分类 宝坻区欢喜中学田玉江 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2008两年各地中考试题中的计算题进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；
（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。 （2）丙氨酸的相对分子质量。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、(2008 烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?
课题3 利用化学方程式的简单计算 答案： (1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式 1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。 ②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 (2)利用化学方程式计算的步骤 ①设未知量。一般情况下，求什么就设什么。 ②写出反应的化学方程式。 ③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。 ④列比例式求解。 ⑤简明写出答案。 ⑥回顾检查。 辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。 当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？ 应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。 【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量： 设生成氢气的质量为x …………………设 (2)写出化学方程式： 2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系： 2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×2 18 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kg x …………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算
初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析 一、中考化学方程式的计算 1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。 【答案】5.6g 【解析】 【分析】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】 根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x， 2442 Fe+H SO=FeSO+H 562 x0.2g 56x = 20.2g x=5.6g 答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。 2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： 计算稀盐酸中溶质质量。 【答案】7.3g 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g- 207.6g=4.4g 设稀盐酸中溶质质量为x
3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O 7344 x 4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g ++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】 根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量 3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）CuSO 4中Cu 元素质量分数= 6464100%=100%=40%6432416160 ??++?。 （2）设消耗的硫酸的质量为x 。 22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160 x 40kg 2H O +++?? x 29840kg 2160 ?=? x=24.5kg 则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg ?。 4．NO 2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO 2的一种吸收办法是将NO 2和O 2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下： 22234NO O 2H O 4HNO ++=，现将4.6gNO 2和足量氧气一起通入94.6g 水中充分反应后，求： （1）生成硝酸溶液的溶质质量分数_____？ （2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸_____g ？加水_____g ？ 【答案】6.3% 27.4 72.6 【解析】