2021年高二上学期周练（三）化学试题含答案一、单选题：共16题每题3分共48分
1．钠与下列物质反应都能够产生氢气，①H
2O，②CH
3
COOH，③CH
3
CH
2
OH，试判断
这三种物质电离出H+的难易程度(由易到难的顺序)
A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③
2．下列属于取代反应的是
A．乙烯通入溴水中
B．光照甲烷与氯气的混合气体
C．苯与溴水混合后撒入铁粉
D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
3．在①丙烯、②乙烯、③苯、④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是
A．①②B．②③C．③④D．②④4．下列各组物质中，互称为同分异构体的是
A．水与冰B．O2与O3
C．与D．与
5．苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是A．易溶于水，不易溶于有机溶剂
B．在空气中燃烧产生黑烟
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成
6．在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是
A．溴苯中混有溴,加入KI溶液振荡
B．乙烷中混有乙烯,通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4,将其倒入NaOH溶液中振荡,静置,分液
D．乙烯中混有SO2和CO2,将其通入酸性KMnO4溶液中洗气
7．下列关于有机物的说法中不正确的是
A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
C．C4H9Br的同分异构体有4种
D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
8．下列物质属于苯的同系物的是
9．下列反应中属于取代反应的是
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应
D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色
10．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是
A．CH3Cl B．CCl4C．CH2Cl2D．CH4
11．下列说法错误的是（）
A．可用CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢杂质气体
B．煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料
C．天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷
D．石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油
12．天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+ 2O2→CO2+ 2H2O，C3H8+ 5O2→3CO2+4H2O ，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是
A．增大空气进入量或减小石油气进入量
B．增大空气进入量，增大石油气进入量
C．减小空气进入量，减小石油气进入量
D．减小空气进入量或增大石油气进入量
13．某有机物的结构为：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，该有机物不可能发生的化学反应是：A．水解B．酯化C．加成D．氧化
14．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.8 g重水（D2O）中含N A个中子
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 N A
C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N A
D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,可生成N A个SO2分子
15．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是
A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
C．14C可用于文物的年代鉴定, 14C与13C互为同素异形体
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
16．下列说法正确的是（）
A．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯
B．分子式为C4H9Cl的有机化合物有4种
C．丙烯与HCl在一定条件下的产物只有一种
D．用CH2(NH2)-COOH和CH3-CH(NH2)-COOH两种氨基酸脱水，最多可以生成3种2肽
二、计算题：共6题共52分
17．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：
（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n(H2O)=______，n(CO2)=______，n(CO)=______。（2）通过计算确定A的分子式。
（3）写出A的所有可能的结构简式。
18．某有机物气体含碳82.7%,含氢17.3%,在标准状况下它的密度为2.59g/L。则计算：（1）此有机物的相对分子质量（结果保留到整数位）；
（2）此有机物的分子式；
（3）其所有可能的结构简式。
19．（1）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g。则该烷烃与烯烃的体积比为：________________。
（2）一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5 g。原混合气体中CO2的质量为_________。20．（7分）某有机物6g完全燃烧，生成3.6gH2O和4.48LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。
（1）求该有机物的分子式；（写出必要的计算过程）
（2）写出该有机物可能的结构简式（至少两种）；
（3）若此有机物能使紫色石蕊试液变红，确定该有机物的结构简式与名称。
21．（6分）将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：
（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；
（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式；
（3）写出所有比A多一个—CH2—原子团的同系物的结构简式。
22．（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：
（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?(4分)
（2）通过计算确定该有机物的分子式。(4分)
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则与钠反应生成氢气的速率就越快，酸性：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，则这三种物质产生H+的难易程度为(从易到难)②①③，故选D。
【考点定位】考查弱电解质的电离及其影响
【名师点晴】明确反应剧烈程度与物质酸性的关系是解答本题的关键，根据钠与物质产生氢气的快慢取决于羟基氢的活泼性，即物质的酸性越强，则越容易电离出氢离子，与钠反应生成氢气的速率就越快，据此分析即可解题。
2．B
【解析】
试题分析：A．乙烯和溴水溶液的反应是加成反应，故A错误；B．甲烷与氯气的反应是取代反应，故B正确；C．苯与溴水不反应，但苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下发生取代反应，故C错误；D．镍催化下苯与氢气反应是加成反应，故D错误；故选B。
考点：考查有机物的性质
3．
【解析】
试题分析：①丙烯CH2=CH-CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故①错误；②乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故②正确；③苯是平面结构，溴苯看作是一个溴原子取代苯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故③正确；④甲苯中含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故④错误；故选B。
考点：考查有机化合物的结构特点
4．D
【解析】
试题分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；A．水与冰的化学成分相同，为同一种物质，故A不选；B．O2与O3是由氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B不选；C．与均为正丙烷，为同一种物质，故C不选；D．与的分子式相同，结构不同的烷烃，互为同分异构体，故D选；故答案为D。
考点：考查元素、核素、同素异形体、同分异构体等概念、电子式的书写。
5．A
【解析】
试题分析：A．因苯乙烯为烃，所以难溶于水，易溶于有机溶剂，A项错误；B．苯乙烯的分子式为C8H8，与苯(C6H6)具有相同的最简式，燃烧时现象相同，在空气中燃烧产生黑烟，B项正确；C．苯乙烯分子中含乙烯基，能与Br2发生加成，能被酸性KMnO4溶液氧化，C 项正确；D．1 mol苯基能与3 mol H2发生加成，1 mol乙烯基能与1 mol H2加成，D项正确；答案选A。
考点：苯乙烯的性质。
6．C
【解析】
试题分析：A．Br2与KI溶液反应生成碘单质，碘单质与溴苯仍是互溶体系，不能分离，A 项错误；B．利用氢气与乙烯发生加成反应，除去乙烯，但会引入氢气，且反应条件复杂，
难以实现，B项错误；C．浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应，而硝基苯不反应，且不溶于水，可用氢氧化钠溶液除杂，C项正确；D．CO2、SO2可与NaOH溶液发生反应，而乙烯不反应，可除杂，但乙烯能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，D项错误；答案选C。
【考点定位】考查物质的分离与除杂。
【名师点睛】本题考查物质的分离与除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件，加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质，题目难度不大。①A溴、碘单质与溴苯、汽油等互溶；②除去乙烷中混有的少量乙烯时注意不能引入新的杂质；③浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应，而硝基苯不反应，且不溶于水；④CO2、SO2可与NaOH溶液发生反应，乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体。
7．B
【解析】
试题分析:A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，则熔沸点不同，A项正确；B．乙烯、苯中所有原子都在同一平面上，而乙烷中含甲基，为四面体结构，不可能所有原子都在同一平面上，B项错误；C．因为丁基有4种，丁基与Br相连形成化合物C4H9Br，所以C4H9Br的同分异构体有4种，C项正确；D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，则乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D项正确；答案选B。
【考点定位】考查有机物的鉴别、结构、性质及同分异构体。
【名师点睛】本题考查有机物的鉴别、结构、性质及同分异构体，注重基础知识的考查，侧重有机物的性质考查，①同分异构体，支链越多，沸点越低；②乙烷中含甲基，为四面体结构；③丁基与溴原子相连得到化合物C4H9Br；④乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能。
8．D
【解析】
试题分析：A．分子中苯环上的氢原子被乙烯基取代，不是烷基，不属于苯的同系物，A项错误；B．分子中含有两个苯环，不属于苯的同系物，B项错误；C．分子中含有两个苯环，不属于苯的同系物，C项错误；D．符合苯的同系物的三个条件，D项正确；答案选D。【考点定位】考查苯的同系物。
【名师点睛】本题考查苯的同系物，题目难度不大，同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，结构相似是指官能团的种类和个数相同，注意苯的同系物必须符合：①只有一个苯环；②苯环上的氢原子被烷基取代；③具有通式C n H2n﹣6（n ≥6）来分析解答。
9．C
【解析】
试题分析：A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，A项错误；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，B项错误；C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应生成硝基苯和水属于取代反应，C项正确；D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色发生的是萃取，属于物理过程，D项错误；答案选C。
考点：考查有机物反应类型的判断等知识。
10．B
【解析】
试题分析：氯代烃与氯气单质发生取代反应时，分子中必须含有氢原子，无氢原子不能发生取代反应，答案选B。
考点：考查取代反应的条件。
11．D
【解析】
试题分析：A、硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，能除去乙炔中的硫化氢，故正确；B、煤焦油含有苯和二甲苯，故正确；C、天然气和可燃冰的主要成分为甲烷，故正确；
D、石油裂解的目的是为了获得更多的短链烃，故错误。
考点：煤和石油的综合利用
12．A
【解析】
试题分析：从方程式分析，等物质的量的甲烷和丙烷，丙烷耗氧量多，所以为了使燃料充分可以增大空气进入量，或减少燃料进入量，故选A。
考点：有机物燃烧
13．A
【解析】
试题分析：A、没有酯基，不能水解，故正确；B、含有羧基和羟基，能发生酯化反应，故错误；C、含有碳碳双键，能发生加成反应，故错误；D、碳碳双键或羟基都可以发生氧化反应，故错误。
考点：官能团的性质
【答案】C
【解析】
试题分析：A．1.8 g重水（D2O）中含＝0.9N A个中子，A错误；B．标准状况下2.24 L Cl2是0.1mol，与过量稀NaOH溶液反应转移的电子总数为0.1N A，B错误；C．乙烯和丁烯的最简式相同，均是CH2，则室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为＝1.5 N A，C正确；D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，由于随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，则生成SO2分子小于1mol，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的计算
【名师点睛】该题为高频考点，阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。该题的易错选项是D，注意反应的特点以及稀硫酸与铜不能反应。
【答案】D
【解析】
试题分析：A、煤的干馏属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，A错误；B、BaSO4在医学上用作钡餐，钡是重金属，Ba2+对人体有毒，B错误；C、14C可用于文物的年代鉴定, 14C 与13C互为同位素，C错误；D、葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体，D正确，答案选D。
考点：考查物质变化、性质、胶体及同位素等有关判断
16．B
【解析】
试题分析：A．戊烷有三种同分异构体，戊醇有8种同分异构体，戊烯的同分异构体有9种，乙酸乙酯的同分异构体6种，可见同分异构体数目最少的是戊烷，A项错误；B．因为丁基有4种，所以分子式为C4H9Cl的有机化合物有4种，B项正确；C．丙烯分子不对称，与HCl 在一定条件下发生加成反应生成CH3CHClCH3和CH2ClCH2CH3两种产物，C项错误；D．两种
不同的氨基酸脱水生成4种2肽，分别为AA、AB、BA、BB，D项错误；答案选B。
考点：考查有机物的结构与性质等知识。
17．
（1）0.2mol；0.1mol；0.05mol；
（2）C3H8O；
（3）CH3CH2CH2OH；CH3CH(OH)CH3；CH3CH2OCH3。
【解析】
试题分析：浓硫酸增重3.6g为水的质量，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，反应物没有剩余，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，剩余气体体积为1.12L，则该气体应为CO，说明有机物没有完全燃烧。（1）n(H2O)=3.6g÷18g/mol=0.2mol；n(CO2)=4.4g ÷44g/mol=0.1mol；n(CO)=1.12L÷22.4 L/mol=0.05mol；（2）3g A中，n(H)=2 n(H2O)=2×0.2mol=0.4mol，n(C)= n(CO2)+n(CO)═0.1mol +0.05mol =0.15mol，n(O)=2n(CO2)+n(CO)+ n(H2O)-2n(O2)=2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol-2×0.2 mol=0.05mol，所以，n（C）：n（H）：n （O）=0.15mol:0.4mol:0.05mol=3：8：1，所以A的最简式为C3H8O，由于达到结合H原子的最大数目，所以最简式就是该物质的分子式，该物质的分子式为C3H8O。（3）A为饱和一元醇，也可能为甲乙醚，可能的结构简式有：CH3CH2CH2OH；CH3CH(OH)CH3；CH3CH2OCH3。考点：考查有机物的确定及物质的分子式、可能的结构简式的书写的知识。
18．（1）58；（2）C4H10；（3）CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CH2CH3。
【解析】
试题分析：（1）某气态烃在标准状况下它的密度为 2.59g/L。则其摩尔质量M=2.59g/L×22.4L/mol=58g/mol，即相对分子质量为58，1mol 某烃中含C：(58×82.76%)÷12=4；1mol 某烃中含H：58(1?82.76%)÷1=10
故某烃的分子式为：C4H10；（3）该物质是丁烷，其所有可能的结构简式是CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CH2CH3。
考点：考查有机物分子式、相对分子质量的计算及物质结构简式的书写的知识。19．（1）1:3（2）26.4 g
【解析】
试题分析：（1）混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，所以混合物的平均摩尔质量为12.5×2g/mol=25g?mol-1，所以混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为：10g÷25g/mol==0.4mol，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g，则甲烷的物质的量为：1.6g÷16g/mol=0.1mol，故烯烃的物质的量为：0.4mol-0.1mol=0.3mol，烷烃与烯烃的体积比为：1:3; （2）产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，所以n（H2O）==1.25mol，根据H原子守恒，可知：n（CH4）=n（H2O）=×1.25mol=0.625mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO2）=0.0.625mol，根据混合物总质量可知：m（CO）+m（CO2）=49.6g﹣22.5g=27.1g，则：[0.625mol﹣n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=27.1g，解得：n（CO2）=0.6mol，所以生成二氧化碳的质量为：0.6mol×44g/mol=26.4g。
考点：考查混合物的计算
20．（7分）（1）C2H4O2
n(H）=2n(H2O）=2×( 3.6g÷18g/mol）=0.4mol
n(CO2）=2.24L÷44.8L/mol=0.2mol
n(C）:n(H）:n(O）=0.2mol:0.4mol:0.2mol=1:2:1
最简式是CH2O，式量是30，0.5mol此有机物的质量为30g。则该物质的化学式是C2H4O2。（3分，注意要求写分子式）
（2）CH3COOH、HCOOCH3、CH2(OH）CHO（2分，写出其中两种即可）
（3）CH3COOH；乙酸（2分）
【解析】
试题分析：（1）3.6gH2O中含有H元素的物质的量是n(H）=2n(H2O）=2×( 3.6g÷18g/mol）=0.4mol；4.48L标准状况下CO2的物质的量是n(CO2）=2.24L÷44.8L/mol=0.2mol，则该有机物含有的O元素的物质的量是n(O）=[6g-(0.4mol×1g/mol-0.2mol×12g/mol）] ÷16g/mol=0.2mol，则该有机物中各种元素的物质的量的比是n(C）:n(H）:n(O）=0.2mol:0.4mol:0.2mol=1:2:1，最简式是CH2O，式量是30，0.5mol此有机物的质量为30g。则该物质的化学式是C2H4O2。（2）符合该物质的分子式通式的物质可能是羧酸，也可能是酯，还可能是羟醛。该有机物可能的结构简式CH3COOH、HCOOCH3、CH2(OH）CHO。（3）若此有机物能使紫色石蕊试液变红，则该物质属于羧酸。定该有机物的结构简式是CH3COOH，名称是乙酸。
考点：考查有机物的分子式的推断、物质的结构简式、同分异构体的书写的知识。21．（1）C2H6O；（2）CH3CH2OH；（3）；
【解析】
试题分析：（1）有机物燃烧，产生的水，被浓硫酸吸收，浓硫酸增加的质量就是水的质量，n(H2O)= 5.4g÷18g/mol=0.3mol；产生的CO2被碱石灰吸收，碱石灰增加的质量就是CO2的质量，n(CO2)= 4.4g÷44g/mol=0.1mol；还有标准状况下2.24L气体，则该气体是CO，n(CO)= 2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。0.1mol该有机物含有的C元素的物质的量是n(C)= n(CO2)+ n(CO)=0.1mol+0.1mol=0.2mol，含有H元素的物质的量是n(H)=2 n(H2O)=2×0.3mol=0.6mol；含有O元素的物质的量是n(O)=2 n(CO2)+ n(CO)+ n(H2O)-2n(O2)= 2×0.1mol+0.1mol+0.3mol-(5.6L÷22.4L/mol) ×2=0.1mol，1mol有机物含有的C、H、O元素的物质的量分别是2mol、6mol、1mol，因此该有机物的化学式是C2H6O；（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，则该有机物是饱和一元醇，A的结构简式是CH3CH2OH；（3）比A 多一个—CH2—原子团的同系物是C3H8O，所有的结构简式是；。
考点：考查有机物的分子式的推断、结构简式、同分异构体的书写的知识。
22．（8分（1）n(H)=0.3mol；n(C)=0.1mol 。（2）C2H6O 。
【解析】
试题分析：（1）由碳、氢、氧三种元素组成有机物A2.3g完全燃烧产生的物质通过浓硫酸增重2.7 g，则n(H2O)= 2.7 g÷18g/mol=0.15mol；则n(H)=2 n(H2O)=0.3mol；碱石灰增重2.2 g，则n(CO2)=2.2g÷44g/mol=0.05mol.（2）2.8L标准状况下的氧气的质量是m(O2)= (2.8 L÷22.4L/mol)×32g/mol=4g。由质量守恒定律可知：m(有机物）+ m(O2）= m(CO2）+ m(CO）+ m(CO)，2.3g+4g==2.2g + m(CO）+ 2.7g解得m(CO)=1.4g，n(CO)= 1.4g÷28g/mol=0.05mol，则2.3gA中含C物质的量为n(C)= n(CO2)+ n(CO)=0.1mol，所以有机物中含有氧元素的物质的量是n(O)=(2.3g-0.1mol×12g/mol-0.3mol×1g/mol）÷16g/mol=0.05mol。n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol =2:6:1，所以A是化学式为C2H6O。
考点：考查有机物分子中含有的元素的计算及化学式的确定的知识。
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绵阳南山中学实验学校高2019级理综演练（一） 理科综合化学试题 可能用到的相对原子量：C-12 N-14O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 Fe-56 Cu-64 I-127 7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．航天服材质是主要由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机合成材料B．石油裂解、煤的气化、粮食酿酒、蛋白质的变性都是化学变化 C．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂 D．纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子 8．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2充分反应后的气体分子数为0.1N A B．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A C．1 mol K2S与K2S2的混合物中含离子总数为3N A D．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N A 9.短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y 属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（） A. Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2W B. 离子半径由大到小的顺序为Y2－< Z2+ < N－< W2－ C. ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1∶2 D. 盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N > W 10.某有机物的结构如图所示。有关该物质的下列说法正确的是( ) A. 该物质能发生加成反应、取代反应 B. 不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C. 该物质中所有原子有可能在同一平面 D. 该化合物的分子式为C18H17O2N2 11．下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是 选项实验操作实验现象结论或解释 A 在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色H2O2具有氧化性 B 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加 热几分钟，然后加入银氨溶液溶液， 无银镜出现不能判断是否水解 C 焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝 蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色 呈黄色 该样品中含有钠元 素，一定不含钾元素 D 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚 酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪 色，最后有白色沉淀 非金属性：Cl>Si 12. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效多功能净水剂，电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠的装置如图①所示。下列说法不正确的是
2017—2018学年度九年级期末考试 化学试题(范围：1—6章) (考试时间:70分钟分数:70分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 C:12 Ca:40 第一部分选择题（共20分） 一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。） 1.下列变化中属于化学变化的是（） A.黄瓜切成段 B.布料裁成衣 C. 葡萄酿成酒 D.钢锭轧成板 4. 吸烟有害健康。香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式C 10H 14 N 2 ）。下列 有关说法正确的是 A. 尼古丁分子中含有氮分子 B. 尼古丁的相对分子质量为162g C. 尼古丁分子中碳、氢原子个数比为5:7
D. 尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成下列说法正确的是（） 5. 现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表 面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是（） A．丙＞甲＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞乙＞甲 6.铝在生产生活中的应用非常广泛，右图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，由此不能得到的信息是（） A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.铝原子的质子数、核外电子数均为13 C.铝元素的相对原子质量为26.98 D.在化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成Al3+ 7.小亮利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是（） A. 用扇子可扇灭蜡烛火焰，说明物质燃烧必须达到着火点 B. 切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明石蜡的密度小于水 C. 取冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明石蜡含有氢、氧元素 D. 在密闭容器中，石蜡燃烧一段时间后熄灭，说明物质通常燃烧需要氧气 8. 下列说法不正确的是（） A、食盐水的凝固点比水的凝固点低 B、用带火星的木条可以鉴别空气和氧气 C、可以在量筒中配制NaCl溶液 D、钢的性能比生铁好，因为钢含碳量低 9.向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是（） 10. 把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应 第二部分非选择题（共50分） 二、填空题（本题每空1分，化学方程式2分，共13分）
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
高二年级化学周练 一、单选题 1、下列说法正确的是（） A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上 B. 命名为2-甲基-3-丁炔 C. 化合物不是苯的同系物 D. C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同 2、下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是 A. B . C. D. 3、对于苯乙烯(结构简式为)有下列叙述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；⑥所有的原子不可能共平面，其中正确的是 A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部正确 4、下面所写的有机反应方程式及其类型都正确 ．．的是 A. 取代反应 B. 2CH3CHO+O2→2CH3COOH 氧化反应 C. CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2 加成反应 D. HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH3CH2+H2O 取代反应 5、有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为 X：，Y：，Z：。下列说法正确的是（）： A. X、Y、Z都能发生氧化反应，X和Z还能发生加聚反应 B. X、Z分子中所有原子一定在同一平面内 C. X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同 D. X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色 6、下列反应所得产物一定不存在同分异构体的是（） A．异戊二烯与（）等物质的量的Br2反应
B．2-氯丁烷与（）NaOH乙醇溶液共热 C．甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应 D．邻羟基苯甲酸（）与NaHCO3溶液反应 7、1 mol某烃能与1 mol H2发生加成反应。其加成后的产物为2，2，3-三甲基-3-乙基戊烷，则此烃可能的结构有（） A. 1种 B. 2种 C. 5种 D. 6 种 二、非选择题 8、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。 （1）X的分子式是（写出计算过程）。 （2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是。 （3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是。（4）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W。若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率（实际产量与理论产量之比）。 9、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。 步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯 化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。 步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3。如图Ⅰ。 步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。 试填空： （1）X的分子式为________；X的名称为________。 （2）步骤二中的仪器分析方法称为________。 （3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：_______________ _。（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式________________。
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（13） 一、单项选择题 1．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（） A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料 B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O 3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是 A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 4．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2放电2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（） A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大 D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子 5．某温度下，反应SO2（g ）＋1 2O 2（g）SO3（g）的平衡常数K1＝ 50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（） A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2 6．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下： 一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是
分析化学试题1（含答案） 一、选择题(每小题 1 分，共20 分) 】 1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ; C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6; … 2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ; C. ; D. ; 3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B ) ! A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; < 4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ） A. 随机误差小； B. 系统误差小； C. 平均偏差小； D. 相对偏差小； ! 5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C ) A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; — 6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ） A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高; )
C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关; 7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ） A. KMY/KNY104; B.KMY/KNY105; C.KMY/KNY106; D. KMY/KNY108; ~ 8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ） A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+; ~ B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+; C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件; D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰; { 9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的（ B ） A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等； B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY； 。 C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY； D.无法确定； 10. 条件电势是（D ） A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势; ` D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势； 11. 已知：E0F2/2F-=，E0Cl2/2Cl-=，E0Br2/2Br-=，E0I2/2I-=，E0Fe3+/Fe2+=，根据电极电势数据，下列说法正确的是（ A ） 、 A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化; C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;
2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气
2021年高二下学期第十一次周练化学试题含答案 1.乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂如下图所示。则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（） A.②③ B.②④ C.①③ D.③④ 2.若要检验酒精中是否含有少量的水，可选用的试剂是（） A.金属钠 B.生石灰 C.熟石灰 D.无水硫酸铜 3.丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有（） ①加成②氧化③加聚④取代⑤置换 A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤ 4.甲醇、乙二醇、甘油分别与足量金属钠作用，产生等量的H2，则三种醇的物质的量之比为（） A.6∶3∶2 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.4∶3∶2 5.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（） A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 6.现在组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（） A.5 B.6 C.7 D.8 7.下列物质哪些与互为同系物（） 8.若在皮肤上沾有少量苯酚，正确的处理方法是（） A.用高于70 ℃的热水冲洗 B.用氢氧化钠溶液冲洗 C.用稀盐酸溶液冲洗 D.用酒精冲洗 9.能够检验苯酚存在的特征反应是（） ①苯酚跟氢氧化钠反应②苯酚跟溴水反应③苯酚跟三氯化铁溶液反应④苯酚跟硝 酸的反应 A.①④ B.②③ C.③④ D.②④ 10.已知酸性由强到弱的顺序为H2CO3>>。下列化学方程式正确的是（）
A. +H2O+CO22+Na2CO3 B. +NaHCO3+Na2CO3 C.+Na2CO3+NaHCO3 D. +NaHCO3+H2CO3 11.丁香油酚是一种液体，它的结构简式是，丁香油酚不具有的性质是（） A.与金属钠反应 B.与NaOH溶液反应 C.与Na2CO3反应放出CO2 D.能发生加聚反应 12.白藜芦醇（）广泛存在于食物（例如桑葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（） A.1 mol,1 mol B.3.5 mol,7mol C.3.5 mol,6 mol D.6 mol,7 mol 13.实验室中为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用什么方法？ 能力提高 1.化合物丙由如下反应得到：C4H10OC4H8C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（） 2.1 mol 与足量的溴水共热，充分反应后，最多可消耗溴水的物质的量是（） A.3 mol B.4 mol C.5 mol D.2 mol 3.将一定质量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收后经过滤，得到20 g 沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8 g。该有机物可能是（） A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.乙醚 4.在常压和100 ℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（） A.2V L B.2.5V L C.3V L D.无法计算 5.欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的CO2气体⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入浓H2SO4与NaBr晶体共热。下列步骤中最合理的是（）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】
试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是
高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验
C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2
B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（）
Br CH 2 CH 3 CH 3 Cl Cl CHCH 2 Br HOCH 2CH 3Br Br Br CHO C CH 3 CH 3 CH 3 C CH 3CH 3 CH 3 7、下列说法正确的是( ) A.家庭用的液化气主要成分是甲烷 B.甲苯可以制备炸药 C.聚氯乙烯塑料可以用于包装食品 D.推广使用氟氯代烷作制冷剂 8、下列化学用语正确的是( ) A.丁二烯的结构简式为CH 3CH=CHCH 3 B.1,2—二溴丙烷的分子式为 C.1,2—二氯环己烷的键线式为 D.聚苯乙烯的结构简式为 9、某有机物结构如图所示，它在常温下能与下列哪种试剂反应( ) A.氢气和催化剂 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氢氧化钠的乙醇溶液 D.硝酸银溶液 10、下列有机物与氯气在光照下生成的一氯代物只有一种的是( ) A.乙苯 B.2,2,3,3-四甲基丁烷 C.异丁烷 D.2,3-二甲基戊烷 11、下列有机物的同分异构体数目最多的是( ) A.C 5H 12 B.C 4H 9Br C.C 3H 6Cl 2 D.C 5H 8 12、下列分子在核磁共振氢谱中有4个峰，且峰面积比为1:2:2:9的是( ) A. B. C. D. 13、某有机物H 的结构简式如图所示。下列说法不正确的是( ) A .H 的含氧官能团为醛基 B. H 能发生加成、氧化、取代反应 C. H 属于溴代烃 D.常温下，它能使溴的四氯化碳溶液褪色 26.（12分）合成D 和高聚物E 的制备流程如下：
（1）A 的结构简式为 ；反应①的类型是 。 （2）反应②的条件和试剂是 。D 中所含官能团名称是 。 （3）E 的结构简式为 。 （4）B 在氢氧化钠的乙醇溶液中加强热生成炔烃，其化学方程式为 （5）W 是B 的同分异构体且符合下列条件的结构有 种。 ①属于芳香族化合物；②苯环有两个取代基；③苯环上的一氯代物只有2种。 任写其中一种的结构简式 27、（分）实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理： 2C 6H 5 CHO + KOH C 6H 5CH 2OH +C 6H 5COOK 苯甲醛 苯甲醇 苯甲酸钾 C 6H 5COOK +HCl C 6H 5 COOH +KCl 苯甲酸 已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃， 沸点249℃，溶解度0.34g(常温) ；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下： 乙醚产品甲 试根据上述信息回答下列问题： (1)操作①的名称是_______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_______。 (3)操作②的名称是_______。产品甲是_______。 (4)操作③的名称是_______，产品乙是_______。 (5)如图所示，操作②中温度计水银球上沿x 的放置位置为_______(填图标a 、b 、c 、d)。收集产品甲的适宜温度为 。 28.（分）一定条件下,甲苯与氯气发生反应,甲基上的氢原子均可被取代,从而得到三种不同的取代产物A 、B 或C ,其相对分子质量依次增大.如图是一些有机物的转化关系:
2017全国1卷理综化学试题及答案
2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题 对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题： 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、 d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
与 2 (HX )lg (H X)c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +- --+>>>= 26.（15分） 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH 3+H 2BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+H 3BO 3。 回答下列问题： （1）a 的作用是_________________________________。 （2）b 中放入少量碎瓷片的目的是______________________________。f 的名称是_______________。 （3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开K 1，关闭K 2、K 3，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭K 1，g 中蒸馏水倒吸入c ，原因是_________________________________________________________________； 打开K 2放掉水。重复操作2～3次。 （4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭K 3，d 中保留少量水。打开K 1，加热b ，使水蒸气进入e 。 ①d 中保留少量水的目的是___________________________________________________________ ②e 中主要反应的离子方程式为
高二上学期化学期末考试试卷（A卷） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（）
图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（）
高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该 反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50
mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合， 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程 度减小
2021年高三上学期周练（12.2）化学试题含答案 一、单项选择题 1．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是（） A．它既有酸性，又有碱性 B．它的二氯取代物有两种 C．它可以发生水解反应 D．分子中C、N、O原子均处于同一平面 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32﹣数小于0.1N A D． 0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有N A个S﹣S键 3．Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（） A．75％的酒精溶液 B．硝酸钠 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆 4．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL） A．1.4 B．5.6 C．7 D．12.6
5．从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是 A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有l0mol电子转移 C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 6．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（s）＋3B（g）2C（g）达到平衡的说法中，正确的是（） ①C的生成速率和C的分解速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变 A．②④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③④⑤ 7．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则混合物中碳酸钠的质量为 A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g 8．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（） A．分子中含有3种官能团 B．可与乙醇、乙酸、溴水发生反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与2molNaHCO3发生反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同[] 9．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是