【精选】2019最新高考化学一轮复习专题氧化还原反应的
配平每日一题
高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆
（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO3+ +H2SO4→ + + + +H2O.
（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则：
①Br2的化学计量数是；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置
中：
KBrO3+ +H2SO4→……；
③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为 .
【参考答案】（1）KI I2 Br2 K2SO4 KBr(四种产物顺序可变)
（2）①1 ②3 16 KI 9 ③5 mol
氧化还原反应配平的特殊技巧
（1）从右向左配平法
适用范围：此法最适用于某些物质(如硝酸、浓硫酸的反应)部分参加氧化还原反应的类型.
例如：Cu + HNO3(浓)— Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如
按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单.
（2）整体总价法(零价法)
适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化，或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中，把该物质当成一个“整体”来考虑，可令该物质中各元素的化合价均为零，然后计算出各元素化合价的升降值，利用化合价升降相等进行配平.
例如：FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由?1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeS2当成一个“整体”来考虑.
（3）歧化归一法
适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应.
技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值.
例如：Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
分析：该反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应.Cl的化合价由0变为?1和+5，因此Cl2 的系数为6/2=3，KCl的系数为5，KClO3的系数为1.
（4）单质后配法
适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物