第20讲化学反应速率
★高考重点热点题型探究
热点1 化学反应速率的有关计算及比较方法
[真题1](2007年广东高考化学22)“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号①②③④⑤
c(I－)/mol·L－0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(S2O32-)/mol·L－0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 回答下列问题：
（1）该实验的目的是。
（2）显色时间t2＝。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）
A <22.0s
B 22.0～44.0s
C ＞44.0s
D 数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。
[思路分析]实际要求仍是考查学生运用所学化学反应速率解决指定问题的能力。
[解析]由题目中表格数据可分析出c(I－)、c(S2O32-)浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响，因反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比），由①⑤中数据可列关系：显色时间t2＝0.040·0.040·88.0/0.120·0.040=29.3 s，升高温度，反应速率加快，故显色时间t2<22.0s。
【答案】（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响（2）29.3s（3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）[名师指引]比较反应速率时要注意在其它量不变时进行。考查化学反应速率的有关计算往往是与影响化学反应速率的因素或平衡等一起考查。
[新题导练]
1．(2008-2009年雷州二中摸底考试)向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H= －197.74 kJ·mol－1，
4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正
确的是（）
A．2min时，c(SO2)=0.6mol L－1
B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1
，达到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1
C．再向容器中充入1mol SO
D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大
热点2 影响化学反应速率的因素
[真题2]（广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积
C．移去部分SO3D．降低体系温度
[思路分析]从影响速率的因素来分析。
[解析]增大反应物的浓度，正反应速率加快，在此瞬间逆反应速率不变。
【答案】A
[名师指引]影响速率的因素常考的有五个：温度、浓度、压强、催化剂、固体的表面积（反应物颗粒大小），要注意其适用范围。
[新题导练] 2.（广东省实验中学高三第二次阶段测试）把
在空气中久置的铝片5.0 g投入盛
有 500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝
片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右
图的坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因
___________________；（用化学方程式表示）
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因__________________________；
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要
．．原因_________________；
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要
．．原因__________________。
热点3 催化剂对反应速率影响及实验探究。
[真题3]（（南卷）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，
原因是____________________________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填
“增大”“减小、”“不变”)。
[思路分析]本题从反应热（或活化能）的角度考查催化剂对反应速率影响。
[解析]由图可以知道，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应进行，所以A的转化率减小；当在反应体系中加入催化剂，能同倍数改变化学反应速率，因此对化学平衡的移动无影响，即对
反应热也无影响。因为化学反应速率增大，所以E 1和E 2同时降低。
【答案】 (1)放热。
(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。
(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。
(4)减小、减小。
[名师指引]催化剂通过降低反应的活化能来改变化学反应速率，但不影响反应热大小，也不影响化学平衡。
[新题导练]
1.(2东五校高三第三次联考)下图是778K
时N 2与H 2述正确的是 A ．此反应N 2+3H 2 2NH 3为放热反应
B ．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C ．加入催化剂，该化学反应的△H 变大
D ．加入催化剂可增大正反应速率，逆反应速率不变
★ 抢分频道
限时基础训练卷
1. 在3C + 4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A v A L -1·S -1
B v B = 0.3 mol ·L -1·S -1
C v C ＝0.8mol ·L -1·S -1
D v D = 1 mol L -1·S -1 2．反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率)(X v （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A ．v (NH 3)＝0.010mol/（L ·s ）
B ．v (O 2)＝0.001mol/（L ·s ）
C ．v (NO)＝0.001mol/（L ·s ）
D ．v (H 2O)＝0.045mol/（L ·s ）
3． (2007广东理基，26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．
氢气产生速率的因素是( )
A ．盐酸的浓度
B ．铝条的表面积
C ．溶液的温度
D ．加少量Na 2SO 4
4． 对于反应M ＋N →P ，如果温度每升高10℃，速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min ，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为（ ）
A. 2min
B. 3min
C. 6min
D. 9min
5．反应A ＋3B ＝2C ＋2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v (A)=0.15mol/(L ?s) ②v (B)=0.6mol/(L ?s) ③v (C)=0.4mol/(L ?s) ④v (D)=0.45mol/(L ?s)
该反应进行的快慢顺序为 。
6.下列措施肯定使化学反应速率增大的是
A 、增大反应物的量
B 、增加压强
C 、升高温度
D 、使用催化剂
7．（广东云浮）CaCO 3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO 2的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是（）
A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度小
B.反应4 min后平均反应速率最小
C. 反应开始2 min内平均反应速率最大
D.反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mo1·(L·min)—1 8．（东莞模拟8）如右图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2
mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生可逆反应2SO2+O22SO3；ΔH＜0，此时活塞
已保持静止，SO2反应速率为v0。再往A内迅速充入2 mol SO2和1 mol O2，当活塞再次保持静止时，SO2反应速率为v，在此过程中，下列说法正确的是
A.活塞先下移，后上移到原静止位置，v>v0
B.活塞先下移，后上移到原静止位置，v=v0
C.活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v>v0
D.活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v=v0
9．(2007东莞一模)有如下化学反应：2A（g）＋B（g）
2C（g），△H<0。
（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol·L－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为
_______________；
（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为_________________；
（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有。
10.在恒温恒容下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（）
A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度
C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度
基础提升训练
11.设C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( ) A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
12．反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+ 4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下来条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A．增加铁的量B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．压强不变，充入N2使容器体积增大
13．NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N 2和CO 2，对此反应的下列叙述中正确的是 ( )
A ． 使用催化剂不能加快反应速率
B ． 降低压强能加快反应速率
C ． 升高温度能加快反应速率
D ． 改变压强对化学反应速率无影响
14．把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A ．10℃20mL 3mol/L 的X 溶液
B ．20℃30mL 2mol/L 的X 溶液
C ．20℃10mL 4mol/L 的X 溶液
D ．10℃10mL 2mol/L 的X 溶液
15．对可逆反应4NH 3（g ） + 5O 2 （g ）4NO （g ） + 6H 2O （g ），下列叙述正确的是( )
A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）＝ 5υ逆（NO ）
B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态
C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ）
16．反应 A+B →C 的反应速率方程式为：v ＝ k c (A) c (B)， v 为反应速率， k 为速率常数。当c (A) ＝ c (B) ＝ 1mol/L 时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（ ）
A ．只增大c (A)时，v 也增大
B ．只增大c (A)时，v 值不变
C ．只升高温度时，k 值不变
D ．只升高温度时，k 值变小
能力提高训练
17. 已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，生成－1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v 和反应时间t 的关系如图所示。
已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：
（1）反应开始时，反应速率加快的原因是 。
（2）反应后期，反应速率下降的原因是 。
解析：由题意可知，该反应的速率随着c(H +)的增大而加快，因此必须把反应过程中c(H +)的变化及反应物浓度的
18. 某温度时，在2L 容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变
化的曲线如右图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为
________。反应开始至2min ，用Z 表示的平均反应速率为____________。
19．丙酮(CH 3COCH 3)和碘在酸性溶液中发生反应：CH 3COCH 3 + I 2
CH 3COCH 2I+H ++I -。250C 时，该反应速率由下列经验公式决定：
v =2.73×10-1·c (CH 3COCH 3)·c (H +)mol/(L·s)。250C 时，已知反应开始
时c (I 2)＝0.01mol/L ，c (CH 3COCH 3)＝0.1mol/L ，c (H +)＝0.02mol/L ，求：
(1)反应开始时的速率；(2)当溶液中I 2反应掉一半时，反应速率比开始
时慢还是快？(通过计算回答)
20. 下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
*注：a 和b 均为与温度有关的常数
G F
请填空回答：⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是。
⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属型，NiO氧化膜厚Y′属型。
参考答案
考点整合
考点1 化学反应速率的概念与系数比规律：
1.Δc /Δt
2.化学计量数之比
．．．．．．．
考点2 影响化学反应速率的因素
1．反应物本身的性质
2．温度、浓度、压强、催化剂、
3．同等程度、有气体参与
考点3化学反应速率的有关计算及比较方法
★高考重点热点题型探究
[新题导练]
1．AD 反应从正向开始,起始时c(SO2)=1.02mol L－1，4min后c(SO2)=0.2mol L－1，⊿△c(SO2)=0.8mol L－1，但反应速率随浓度的减小而减慢,因此在2min时，c(SO2)>0.6mol L－1； v (SO2)=0.2mol L－1,根据反应速率之比等于系数比,v (O2)=0.1mol L－1；由于正向吸热，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小。
2．⑴Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(2)开始时，反应的温度较低，故速率较慢
⑶随着反应的进行，反应的温度升高，速率加快
⑷随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度降低，速率减慢
3．AB，△H＝508-600=-92kJ/mol，为放热反应；加入催化剂降低反应的活化能降低，但△H 不变故B对C错；催化剂能同时加快正逆反应的化学反应速率。
限时基础训练卷
1.B点拨：根据系数比规律可以直接用各个数据除以系数来快速判断最大和最小!
2.
3．D 点拨：反应物浓度、反应温度、反应接触面积等均影响反应速率，加Na2SO4(固体)不影响反应物浓度。
4．A 点拨：反应速率是指数关系3ΔT/10，所以要缩短3（40-10）/10=33=27倍
5．反应进行的快慢顺序为：④>③=②>①。点拨：根据系数比规律可以直接用各个数据除以系数来快速判断!。
6. C点拨：增大反应物的量,并不是增大反应物的浓度,不一定能增大化学反应速率；而增加压强，对于有气体参与的反应才可以增大化学反应速率；而催化剂严格来讲有正负之分，一般指正催化剂才能增大速率；只有升高温度天经地义增大了反应速率!
7．A 点拨：反应速率是单位时间内物质浓度的变化量，由图知，从2到4min 内n （CO2）的变化量最大，即在第2 min 到第4 min 间生成CO 2的反应速率为v (CO 2)=0.15 mo1·(L ·min)—
1 8． C 点拨： 起初加入混合气体，压强增大，弹簧被压缩，活塞下移。由于压力增大，平衡正向移动，所以气体的分子数减小，压强减小，于是活塞上移，但最后仍在原位置的下方，压强比原平衡时大，v>v 0。（本试题是平衡移动与化学反应速率相关的）
9.（1）0．3mol ·L －1·S －1 0.7mol ·L －1
（2）2（a+b ）/5a ×100% （3）85．7％ 减小 升高温度 充入A 气体 减小压强
10. D 点拨：根据增大反应物浓度可加快化学反应速率可知，欲使正反应速率增大，应增大反应物A 或B 的浓度。本题中涉及问题应注意与化学平衡移动问题区别开,只是考查浓度对化
学反应速率的影响。
基础提升训练
11. A [解释：当温度升高时，无论正反应是吸热还是放热，化学反应速率都将增大，只不过增大的程度一个小一些，一个大些。本题易误解为：升高温度，C+CO 22CO(正反应为吸热反应)反应速率减小，原因是“正反应为吸热反应”。]
12．A 、C [解释：A 中Fe 为固体，增多其用量对反应速率无影响，因为固体的浓度为定值；B 中将体积缩小，压强增大，水蒸气和氢气的浓度增大，反应速率加快；C 中恒容充入N 2，N 2不参与反应，H 2和水蒸气的浓度不变，因此对反应速率无影响；D 中压强不变充入N 2，体积增大，N 2和水蒸气的浓度减小，故反应速率减慢。]
13．C [解释：根据外界条件对反应速率影响的分析：使用催化剂一般能加快反应速率；对气体反应来说，压强的改变对反应速率有影响，增大压强会加快反应速率，减小压强会减慢反应速率；升高温度会加快反应速率，降低温度会减慢反应速率，据此可判断A 、B 、D 说法错误，选项C 说法正确。]
14.B [解释: 在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X 的浓度，X 浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50mL ，所以X 的物质的量最大，浓度就最大。通过观察可知，混合后A 、B 选项中X 的浓度相等，且最大，但B 中温度更高，因此B 的反应速率最快。本题若没有看清楚题目实质，仅仅从选项的表面看X 浓度的大小及反应温度的高低来判断反应速率的快慢，则会错选C 。]
15．A ［解释:达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，反应速率之比等于系数之比,D 错;一边物质消耗,则另一边物质必然生成,与平衡与否无关,B 错;压强对反应速率的影响没有正逆反应之分,要么都增大,要么都减小,C 错］
16．A ［解释:由v ＝ k c (A) c (B),只增大A 浓度,反应速率增大,A 对;温度升高,反应速率一定增大,K 要变大，C 、D 错。］
能力提高训练
17. （1）开始时，随着反应的进行，不断有强酸H 2SO 4生成， ClO 3-+3HSO 3-=3SO 42-+Cl -+3H +，c(H +)不断增大，反应速率也随之增大。（2）随着时间的延长，KClO 3和NaHSO 3被消耗而愈来愈少，H ++ HSO 3-=SO 2↑+H 2O ，c(H +)浓度愈来愈小，因此反应速率下降。
点拨：c(H +)不断增大，反应速率也随之增大。随着时间的延长，KClO 3和NaHSO 3被消耗而愈来愈少，浓度愈来愈小，因此反应速率下降。
18．3X+Y ＝2Z ，0.05mol/（L ﹒min ）。点拨：由图可知，X 、Y 的物质的量随反应的进行而减小，Z 的物质的量随反应的进行而增大，则X 和Y 为反应物，Z 为生成物。
∵mol 0.3mol 0.7mol 1.0(X)=-=?n m o l
10.mol 90.mol 1.0(Y)=-=?n
mol 20.mol 0mol 2.0(Z)=-=?n ∴反应方程式为：3X+Y ＝2Z 。
min)mol/(L 0.05min
2L 2mol 0.2)(?=÷=Z v 19.(1) v 0 ＝ 5.46×10-1 [mol/(l·s)]；
(2)当溶液中I 2反应掉一半时，反应速率比开始时快。
点拨：(1)由反应速率计算公式v ＝ 2.73×10-1·c (CH 3COCH 3)·c (H +) mol/(L·s)，
v 0 ＝ 2.73×10-1×0.1×0.02 ＝ 5.46×10-1 [mol/(l·s)]；
(2)根据下列量的关系
CH 3COCH 3+I 2CH 3COCH 2I + H ++ I －
起始浓度(mol/L ) 0.1 0.01 0.02
转化浓度(mol/L ) 0.005 0.005 0.005
I 2转化一半时浓度(mol/L)0.095 0.025
则v t ＝2.73×10-1×0.095×0.025＝7.78×10-1[mol/(L·s)]
所以，当溶液中I 2反应掉一半时，反应速率比开始时快。
20.⑴反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。⑵直线，抛物线。
点拨：表中数据可以观察判断，直线关系是正比例关系，而抛物线关系是指数关系，如平方关系等等。
专题8.1 化学反应速率 （测试时间60分钟，满分100分） 姓名：班级：得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A
考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
高三化学教案化学反应速率 高三化学教案化学反应速率 教学目标 知识目标 使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响; 使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。能力目标 培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。 情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。 教学建议 化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。 浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。关于浓度对化学反应速率的影响：
1.联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。(1)能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。 (2)通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (3)明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子(或离子)的相互接触、碰撞来实现。 2.运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。 (1)以运动员的投篮作比喻。 (2)以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图(如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果)，进一步说明化学反应得以发生的必要条件。 3.动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。 4.通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后习题二、2，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。 教材分析
专题25 化学反应速率 1．对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（） A．点c处反应达到平衡B．点b的正反应速率比点a的大 C．点c的逆反应速率比点e的大D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大 【答案】D 【解析】A.由图像可以知道，点c处O2和SO3的物质的量相等，但是未必达到平衡状态，故A错误；B.点bSO3的物质的量浓度比a点小，所以点b的的正反应速率比点a的小，故B错误；C.点c为达到平衡且向正反应方向进行，生成物的浓度比平衡时要小，所以逆反应速率比平衡状态小，而点e处于平衡状态，所以点c的逆反应速率比点e的小，故C错误；D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)都处于同一平衡状态下，所以SO2的物质的量相同，故D正确。 2．下列试管中，不同条件下反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最小的是 试管盐酸浓度温度铁的状态 A 0.5 mol/L 20 ℃块状 B 0.5 mol/L 20 ℃粉末状 C 2 mol/L 35 ℃粉末状 D 1 mol/L 35 ℃块状 【答案】A 【解析】盐酸浓度越大、温度越高、接触面积越大反应速率越快，根据表中数据可知C中反应速率最快，A 中反应速率最慢，答案选A。 3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 反应速率最大的时间段及其原因是（）。 A．0～1min 盐酸浓度大，反应速率大 B．1～2min 接触面积增大，反应速率大 C．2～3min 反应放热，温度升高，反应速率大 D．3～4min 产生的Zn2+是催化剂，反应速率大 【答案】C 【解析】从表中数据看出：0～1min 收集的氢气小于后一分钟，虽然盐酸浓度较大，但是温度较低，故反应速率不是最大；2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn 置换H2的反应是放热反应，温度升高，温度对反应速率影响占主导作用；3～4min 反应速率比前一分钟小，不能由此判断Zn2+是催化剂：4 min～5 min收集的氢气最少，虽然反应放热，但主要原因是c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，浓度对反应速率影响占主导作用，故选C。 4．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确 ．．．的是(溶液体积变化忽略不计) A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min) B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min) C．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L D．反应到6min时，H2O2分解了50% 【答案】C 【解析】A.0～6min时间内，生成氧气的物质的量为=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知 △c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min)，故A正确；B．随着反应的
专题十一化学反应速率及化学平衡 要点一、化学反应速率的概念及有关计算 1、概念： 2、计算公式： 3、单位： 4、注意点： （1）固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定相同，但表示的意义相同。 其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。 （2）化学反应速率均用正值表示。 （3）所研究的反应速率一般指平均速率，不是瞬时速率。 【典例1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1③用物质 B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ④2s时物质A的转化率为70%，其中正确的是（）A．①② B．①④C．②③ D．③④ 【典例2】反应A(气)＋3B(气) 2C(气)＋2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 ( ) A．V A＝0.15mol·L-1·min-1B．V B＝0.6mol·L-1·min-1 C．V C＝0.4mol·L-1·min-1D．V D＝0.01mol·L-1·s-1 要点二、影响化学反应速率的因素 决定因素：参加化学反应的物质的性质 影响因素：当其它条件不变时 （1）浓度的影响：（2）压强的影响： （3）温度的影响：（4）催化剂： (5)此外：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。[探讨]压强对气体反应体系的影响 例如：N2 + 3H22NH3反应在密闭容器中进行 1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快、不变、减慢)，原因是_________ 2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_________________, 原因是________ ____________________________________ 。 【典例3】（2009广东卷）2SO 2（g）+O2（g）V2O5 △ 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
2-1《化学反应速率》课时练 双基练习 1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是() A．用A表示的反应速率是mol/(L·min) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min内的反应速率，用B表示是mol/(L·min) D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。选项C，v(B)＝错误!＝mol/(L·min)，正确。选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。 答案：A
2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝ mol/L，c(Y2)＝mol/L，c(Z)＝mol/L。则该反应的反应式可表示为 () A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y22XY2 解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为mol/L、mol/L、mol/L。根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为 3∶1∶2。 答案：C 3．下列说法正确的是() A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定 D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。
绝密★启用前 2020届高三化学知识点强化训练—化学反应速率 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号一总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题) 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、单选题 1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是： A．该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g)4C(g) B．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1mol·L－1·min－1 C．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小D．维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大 2．加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（）
3．如图所示与对应叙述相符的是() A ． 用硝酸银溶液滴定等浓度的A -、B -、C -的混合溶液(均可以 与Ag +反应生成沉淀)，由图可确定首先沉淀的是C - B ．图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由 图可知该反应的正反应是吸热反应 C ．一定条件下，X 和Y 反应生成Z ，由图1推出该反应的方程 式可表示为：X 3Y Z + D ． 图表示溶液中反应：23I I I -- + 平衡() 3c I - 随温度变化，反 应速度V(正M )V(<逆N )4．下列说法正确的是（ ） A ．将AlCl 3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体 B ．在一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的物质 的量增加了lmol ，则该反应的速率可表示为v(NH 3)=0.2mol·L -1·min -1C ．强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强 D ．钢铁在表层海水中的腐蚀速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率
化学反应速率专题高三 复习 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
化学反应速率专题考点1化学反应速率的概念与系数比规律： 1.通过计算式：v=来理解其概念： 2.系数比规律在同一反应中，用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的。即对于化学反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q 4NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、【例1】已知反应：4NH3+5O2催化剂 △ V(NO)、V(H2O)来表示，则下列关系式中正确的是（）。 A、4/5V(NH3)=V(O2) B、2/3V(NH3)=V(H2O) C、5/6V(O2)=V(H2O) D、4/5V(O2)=V(NO) 【练习】1．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋5D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=(L·s)②v(B)=(L·min)③v(C)=(L·s)④v(D)=(L·s)。其中，反应进行得最快的是() A．①B．②C．③D．④ 2．把气体和气体混合于2 L容器中，发生反应： 3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5min末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为·Ｌ－1·min－1 （1）上述反应中Z气体的计量系数n的值是（） A．1 B．2 C．3D．4 （2）上述反应在5min末时，Y的转化率为（） A．20% B．25% C．33%D．50%
3．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝k(CH2)m(CCl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是(D) CH2(mol·L－1) CCl2(mol·L－ 1) v(mol·L－1·s－ 1) A．m＝1，n＝1B．m＝1/2，n＝1/2 C．m＝1/2，n＝1D．m＝1，n＝1/2 考点2影响化学反应速率的因素： 1.决定因素（内因）：。 2.条件因素（外因）： 改变条件单位体积内分子总数·活化分 子分数=活化分子数 有效碰撞次 数 化学反应速率 增大浓度增多不变增多增多加快 增大压强增多不变增多增多加快 升高温度不变增大增多增多加快 使用催化剂不变增大增多增多加快 其中催化剂对化学反应速率的影响较大，其次是温度 3.记忆规律: ⊙升高温度天经地义要加快反应速率。 ⊙催化剂能改变(不强调是增大)正逆反应速率。 ⊙压强对速率的影响是通过改变浓度而实现的，只适用于的化学反应。 【例2】对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是(C) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
高考化学专题题库∶化学反应速率与化学平衡的综合题及答案 一、化学反应速率与化学平衡 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2 实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示： (1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%?80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______ (2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条) (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______ 实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。 资料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色) 装置试剂X实验现象 Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色 (4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象： _______ 实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度 (5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72- +14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol?L-1
新课标三年高考化学试题分类解析——化学反应速率与化学平衡 1.(０7年宁夏理综·1３）一定条件下，合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分 数为20.0% ，与反应前．．． 的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A ．16.７% Ｂ．２0.0% Ｃ.80．0%?Ｄ.８3.3% 答案：A 解析：设达到平衡后混合气体的体积为1L ，则其中生成的氨气的体积为1Ｌ×20.0%=０.２L 。则根据反应的方程式有： N 2+3H 22NH 3 △Ｖ 1 3 2 ２ 0.2L 0.2Ｌ 所以平衡前混合气体的体积为１L ＋0.2L=1．2Ｌ,因此反应后气体体积缩小率为 =?%1002.12.0L L 16.7％。 ．(07年广东化学·16）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn （ｓ、白）＋2ＨCl(aq ）=SnCl 2（ａq)＋H 2（ｇ） △H 1 ②Ｓｎ（ｓ、灰）＋2HCl （a ｑ)＝S ｎCl 2（a ｑ)+H ２(g) △H ２ ③S ｎ(s 、灰） Sn （s 、白) △H 3=+2.１k Ｊ·mol -1 下列说法正确的是 A.△H 1>△H 2 B ．锡在常温下以灰锡状态存在 C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏 答案:D 解析:②-①可得③，△Ｈ２－△Ｈ1＞0,故△H2>△H１,Ａ错,根据③,在常温下,灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在,正反应为吸热反应，故Ｂ、C错,当锡制器皿长期处于低于13．2℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。 ．(07年广东理基·26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响 ．．．氢气产生速率的因素是Ａ.盐酸的浓度? B.铝条的表面积 C．溶液的温度?Ｄ．加少量Ｎa2ＳO4 答案：Ｄ 解析:铝与盐酸反应的实质是２Ａl+６Ｈ＋＝２Al3+＋3Ｈ２↑,因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率,而加少量Na2ＳＯ４对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。 ．(07年广东化学·１8）下述实验能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的 A 将SO2通入酸性ＫMnO4溶液中证明SO2具有氧化性 B 将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱 Ｃ将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水 混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的 H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对Ｈ2O2分解速率 的影响 答案：BC 解析：本题是一道实验题。A选项中SO2通入酸性KＭnO4溶液中，ＫＭｎO4做氧化剂,说明S Ｏ2具有还原性。B选项中将Cｌ2通入ＮaBr溶液中发生Cl2+2NaBｒ＝2NａCl＋Ｂr2反应，根据氧化还原反应规律可知Ｃl２的氧化性大于Bｒ2。Ｃ中发生的反应为Cu＋4HNO３=Cu(N Ｏ3)2＋２NO2+2H2O、2NO2(g)N2O4;△Ｈ＜0,升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，D 选项中H２O2溶液的浓度不同,故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。 ．（0８年宁夏理综·12)将固体NH4Ｉ置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①NH 4Ｉ(s)NH3(g)+HI(g)；②2HＩ(g)H2(g)＋Ｉ２（g) 达到平衡时,c（H2)=0.5ｍol·Ｌ－1,c（H I)=4ｍoｌ·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为
2014高考必备专题——化学反应速率和化学平衡 【考纲解读】 一、化学反应速率 1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2．表达方式 t A c v A ??= ) (，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。v(A)表示物质A 的化学反应速率。单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。 3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。 注意：⑴化学反应速率均为正值； ⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率； ⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率 ⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用那种物质表示的速率。 （5）化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 ①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 ②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 ③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v (A)a 与v (B)b ，若 v (A)a ＞ v (B) b ，则A 表示的反应速率比B 大。 二、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。 外因的影响:
2-2《影响化学反应速率的因素》课时练 双基练习 1．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是() A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C．二氧化碳通入澄清石灰水 D．氨的催化氧化反应 解析：改变压强只能影响有气体参与的化学反应速率；而B项中没有气体参与反应，故增加压强，化学反应速率不会变大。 答案：B 2．(2011·如东高二检测)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是() 选项反应纵坐标甲乙 A 外形、大小相近的金属和水反应 反应 速率K Na B 4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶 液，分别和不同浓度的 H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应 0.1 mol/L的 H2C2O4溶液 0.2 mol/L的 H2C2O4溶液 C 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和 5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应 热水冷水 D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解 放出O2 无MnO2粉末加MnO2粉末
A．B．C． D. 解析：反应速率与物质本身的性质有关。由于K比Na活泼，故相同大小的K和Na，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故A 正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B 错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的。随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，故C正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率就大于甲中，D错误。新课标第一网 答案：AC 3．20℃时装0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L的H2SO410 mL混合2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显出现浑浊所需的时间是() A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s 解析：设原来的反应速率为v，温度从20℃升高到50℃，共升高了3个10℃，所以50℃时的反应速率为23v。因此反应速率越大，反应出现浑浊的时间越短。所以50℃时，此反应出现浑浊所需的时 间为：2 min×v 8v＝0.25 min＝15 s。 答案：B 4．下列关于催化剂的说法，正确的是()
化学高考题分类目录 G 单元 化学反应速率和化学平衡 G1 化学反应速率 7．G1 G2 G3[2014·重庆卷] 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量 B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1 mol ·L －1·min －1 C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小 7．C [解析] 根据图像可知，T 1＜T 2，ΔH <0，因此该反应是放热反应，故c (X)变化越大，放出热量越多，故M 点放出的热量小于W 点放出的热量，A 项错误；T 2温度下，在0～ t 1时间内，v (Y)＝12v (X)＝a －b 2t 1 mol ·L －1·min －1，B 项错误；因T 1>T 2，v M 正＝v M 逆>v W 逆，又因v N 逆＜v W 逆，所以v N 逆 化学反应速率 一、化学反应速率 1.定义：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2.表示方法：单位时间内用反应物的减少量或者生成物的增加量（均取正值）来表示。 表达式：v=Δc/Δt常用单位：mol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1 二、化学反应速率的影响因素 1.决定因素：反应物本身的性质。 2.影响因素：（1）在其他条件不变时，增加浓度，可以加快化学反应速率。注意：固体或纯液体的浓度是常数（2）在其他条件不变时，升高温度，可以加快化学反应速率。 （3）在其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应速率。 （4）在其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大气体的浓度，加快化学反应速率。（5）光、反应物接触面积的大小、固体反应物颗粒大小…… 三、同一化学反应速率的比较 1.同一个化学反应中，用不同的物质来表示化学反应的速率，速率之比等于化学计量数之比。 2.比较同一个化学反应在不同条件下的化学反应速率时，应取同一参照物。 四、可逆反应 1.定义：在相同条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应 正反应：从左往右进行的反应逆反应：从右往左进行的反应 2.特征：任意时刻，反应体系中，同时存在反应物和生成物 3.可逆反应的限度：只能进行到一定程度 五、化学平衡状态： 1.定义：可逆反应在一定的条件下，进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，该反应达到化学平衡状态。 2.化学平衡状态的特征：逆：可逆反应等：v正=v逆动：动态平衡 定：反应混合物中各组分浓度保持不变变：条件改变，平衡被破坏 3.化学平衡状态的判断依据： （1）v正=v逆（2）各组分浓度保持不变 化学反应中的热量变化 三、化学反应中的热效应——反应热 (1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。(2)符号：ΔH(3)单位：kJ·mol-1 放热反应：ΔH取负值（ΔH＜0）吸热反应：ΔH取正值（ΔH＞0） (4)ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和 四、热化学方程式 1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 2.注意事项：①标明聚集状态（g：气体、l：液体、s：固体）。 ②注意ΔH的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”。ΔH的单位是kJ·mol-1。 ③化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子或原子数，单位是“mol”，可用分数、可用小数。④化学计量数与ΔH之间存在正比关系。反应热要与化学计量数相一致。 ⑤同种物质在不同状态下的热效应是不同的。 ⑥注明反应的温度和压强（不注明通常指101 kPa和25 ℃）。 3.意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 原电池电解池定义将化学能转化成电能的装置将电能转化为化学能的装置 装置举例 硫酸溶液CuCl2形成条件 ①活动性不同的两个电极 ②电解质溶液（电极插入其中） ③形成闭合回路 ①两极接直流电源正、负极 ②两极插入电解质溶液 ③形成闭合回路 电极 正极：电子流入的一极 负极：电子流出的一极 阴极：与电源负极相连的极 阳极：与电源正极相连的极电极反应 正极：得到电子，被还原，发生还原 反应（溶液中的阳离子）； 负极：失去电子，被氧化，发生氧化 反应（通常是金属电极） 阴极：溶液中的阳离子得电子，被还 原，发生还原反应 阳极：溶液中的阴离子失电子，被氧 化，发生氧化反应。 外加电源无有 电子流向，离 子移动方向 负极? ?→ ?-e 导线正极 溶液中的阴离子移向负极，阳离子移 向正极 电源负极? ?→ ?-e 导线阴极 阳离子移向阴极 电源正极? ?→ ?-e 导线阳极 阴离子移向阳极 第二章化学反应速率练习题 一、填空题 1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。 2.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速度常数的单位由决定，若k的单位为L2·mol－2·S－1，则对应的反应级数为。 3.可逆反应A(g)+ B(g)?C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度，逆反应速度，平衡向方向移动。 4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)?SO3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)?2SO2(g)＋O2(g)的K p = 。 5.反应：HIO3＋3H2SO3HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋H2SO3 HIO2＋H2SO4（慢反应），（2） HIO2＋2H2SO3 HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是。 6.在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)?2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有摩尔的SO2，其K C是，K p是。（R = kPa·L·K －1 ·mol－1）。 7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)?H2S(g)，K c= × 10－3；S(s)＋O2(g) ?SO2(g)，K c = × 106；H2(g) + SO2(g) ?H2S(g) + O2(g)的平衡常数K c为。 8.简单反应A = B + C，反应速度方程为，反应级数为，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则V A与V B 。 9.阿仑尼乌斯公式中e－Ea/RT的物理意义是。 10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。 二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×) 11.某温度下2N2O5 = 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2V N2O5= 1/4V NO2= V O2 。（） 12.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（） 13.因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是反应的转化率。（） 14.在2SO2 + O2?2SO3的反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。（） 15.增加温度，使吸热反应的反应速度加快，放热反应的反应速度减慢，所以增加温度使平衡向吸热反应方向移动。（） 16.化学平衡常数K c等于各分步反应平衡常数K c1，K c2……之和。（） 17.催化剂可影响反应速度，但不影响热效应。（） 18.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（） 19.在一定温度下反应的活化能愈大，反应速度亦愈大。（） 20.催化剂将增加平衡时产物的浓度。（） 21.一个气体反应的标准自由能变△GΘ298，是指反应物和产物都处于且混合气体的总压力为100kPa时反应的自由能变。（） 22.体系由状态1→状态2的过程中，热(Q)和功(W)的数值随不同的途径而异。( ) 23.体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称 2014 高考必备专题——化学反应速率和化学平衡【考纲解读】 一、化学反应速率1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化(以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示)，用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2．表达方式v A = c(A)，式中Δc(A)表示物质 A 的物质的量浓度的变化，单位为 mol/L，Δt表示时t 间，单位为 s(秒)、min(分)、h(时)。v(A)表示物质 A 的化学反应速率。单位是mol/(L·s)或mol/(L·min) 或mol/(L· h) 。 3．化学反应速率的规律同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g) ，则存在 v(A) ：v(B) ： v(C)： v(D) = a ： b ： c： d 。注意：⑴化学反应速率均为正值；⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率；⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用那种物质表示的速率。 (5)化学反应速率大小的比较由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 ①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。②换算成同一物质表示的速率，再比较数 值的大小。 ③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A＋b B===c C＋d D，比较v(A)与v(B)，若 v(A) >v(B)，则 A 表示的反应速率比 B 大。 二、影响化学反应速率的因素主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。 外因的影响: 1.浓度对化学反应速率的形晌 (1)结论:当其他条件不变时.增加物质的浓度可以加快化学反应速率。减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。 (2)理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说.活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的.当增大 高考总复习化学反应速率 【考纲要求】 1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法，会进行简单计算。 2．重点理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响规律。 【考点梳理】 要点一、化学反应速率 1．定义： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 要点诠释： （1）．表达式为：υ = ?c/?t。 式中：v—化学反应速率，单位mol/(L?min)、mol/(L?s)、mol/(L?h) Δc—浓度变化，单位mol/L Δt—时间，单位s、min、h （2）．意义：衡量化学反应进行的快慢。 （3）．不用纯固体、纯液体表示反应速率。 （4）．化学反应速率为某时间段内的平均速率，不指某时刻的瞬时速率。 （5）．化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢。不同物质浓度变化可能不同，速率数值也就不同，但表示的意义相同。 2．化学反应速率与方程式中各物质化学计量数的关系： 同一反应中，用不同物质（气体或溶液）表示的化学反应速率比=化学计量数之比。 如：化学反应mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) v (A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) = m∶n∶p∶q。 3．化学反应速率的计算格式： 依据化学方程式计算化学反应速率时可按以下格式（“三段式”）求解： （1）写出有关反应的化学方程式； （2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； （3）根据已知条件列方程式计算。 例如：反应mA + nB pC 起始浓度（mol·L―1） a b c 转化浓度（mol·L―1）x nx m px m 某时刻浓度（mol / L）a－x nx b m - px c m + 4．比较反应的快慢的方法： 同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，而要进行一定的转化。 （1）换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 （2）比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA+bB cC，即比较 (A) v a 与 (B) v b ，若 (A)(B) v v a b >，则用A表示时的反应速率比用B表示时大。 要点二、影响化学反应速率的因素 （一）．内因：反应物自身的结构和性质，内因对反应速率大小起决定性作用。如金属与水化学反应速率知识点
化学反应速率练习题及答案
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡(1)
高考化学知识点化学反应速率(提高)
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