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氢氧化钠

氢氧化钠
氢氧化钠

氢氧化钠

(氢氧化钠片碱)

氢氧化钠(NaOH),俗称烧碱、火碱、苛性钠,因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体,具有强腐蚀性。易溶于水,其水溶液呈强碱性,能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱,是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。

氢氧化钠放大图

英文名称:Sodium Hydroxide

英文别称:Sodium Hydrate、Caustic Soda、Lye(液态)

分子量:40.01

摩尔质量:40

CASRN:1310-73-2

EINECS 登录号:215-185-5

密度:2.130克/厘米³

熔点:318.4℃

水溶性:极易溶于水溶液呈无色

沸点:1390℃

碱离解常数(Kb)= 3.0

碱离解常数倒数对数(pKb)= -0.48

致死量:40mg/kg

中学鉴别氢氧化钠的方法:加入MgCl2,产生白色沉淀。焰色反应,火焰呈黄色。NaOH特性

有强烈的腐蚀性,有吸水性,可用作干燥剂,但是,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体。(会与酸性气体发生反应。)且在空气中易潮解而液化(因吸水而溶解的现象,属于物理变化);溶于水,同时放出大量热。能使酚酞变红,使紫色石蕊试液变蓝,属于强碱。腐蚀铝性物质,不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟,就会吸收水分,成为液态毒药。其熔点为318.4℃。除溶于水之外,氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙醚、丙酮、液氨。

其液体是一种无色,有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质!

2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O

钠(Na)与水反应(与水反应时,应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片,反应时钠块浮在水面上,熔成球状,游于水面,有“嘶嘶”的响声,并有生成物飞溅),生成强碱性NaOH 溶液

NaOH晶体放大图片

,并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合,Na与OH以强离子键结合,溶于水其解离度近乎100%,故其水溶液呈强碱性,可使无色的酚酞试液变成红色,或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。

纯的无水氢氧化钠为白色半透明,结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水,溶解度随温度的升高而增大,溶解时能放出大量的热,288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感,溶液呈强碱性,能与酸性物质反应,具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种:纯固体烧碱呈白色,有块状、片状、棒状、粒状,质脆;

纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用,溶解或浓溶液稀释时会放出热量;与无机酸发生中和反应也能产生大量热,生成相应的盐类;与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢;与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物;能使油脂发生皂化反应,生成相应的有机酸的钠盐和醇,这是去除织物上的油污的原理。

NaOH用途

氢氧化钠的用途十分广泛,在化学实验中,除了用做试剂以外,由于它有很强的吸水性,还可用做碱性干燥剂。氢氧化钠在国民经济中有广泛应用,许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外,在生产染料、塑料、药剂及有机中间体,旧橡胶的再生,制金属钠、水的电解以及无机盐生产中,制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等,也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-2006;工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89;化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89;食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。光合实验中吸收二氧化碳。

在工业上,氢氧化钠通常称为烧碱,或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上,会腐蚀表皮,造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用,有强烈刺激性和腐蚀性(由于其对蛋

袋装商品NaOh

白质有溶解作用,与酸烧伤相比,碱烧伤更不容易愈合)。用0.02%溶液滴入兔眼,可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg,兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔;溅到皮肤上,尤其是溅到粘膜,可产生软痂,并能渗入深层组织,灼伤后留有瘢痕;溅入眼内,不仅损伤角膜,而且可使眼睛深部组织损伤,严重者可致失明;误服可造成消化道灼伤,绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻,

有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔,后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性,对水体可造成污染,对植物和水生生物应予以注意。

NaOH工业制法

一:

(1)过滤海水

(2)加入过量氢氧化钠,去除钙、镁离子,过滤

Ca2+ +2OH? =Ca(OH)?(微溶)

Mg2+ +2OH? =Mg(OH)?↓

(3)利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的SO?2?

(4)加入过量碳酸钠,去除钙离子、过量钡离子,过滤

Ca2? +CO?2? =CaCO?↓

Ba2? +CO?2? =BaCO?↓

(5)加入适量盐酸,去除过量碳酸根离子

2H? +CO?2? =CO?↑+H?O

(6)加热驱除二氧化碳

(7)送入离子交换塔,进一步去除钙、镁离子

(8)电解

2NaCl+2H?O=(通电)H?↑+Cl?↑+2NaOH

制作少量氢氧化钠

可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)(如果有碳酸钠更好),再找一些氧化钙(生石灰)(一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有,比如海苔包装中啊什么的)。把生石灰放于水中,反应后变为石灰浆,把碳酸氢钠(或碳酸钠)的固体颗粒(浓溶液也行)加入石灰浆中,为保证产物氢氧化钠的纯度,需使石灰浆过量,原因:参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应,待其反应一会儿后,静臵片刻,随着碳酸钙的沉淀,上层清液就是氢氧化钠,小心倒出即可。如果需要纯一点可以加热一会儿,蒸发一部分水,这样可以得到比较纯的氢氧化钠。

CaO+H?O====Ca(OH)?

NaHCO?+ Ca(OH)?==== CaCO?+ NaOH + H?O(碳酸氢钠)

Ca(OH)?+Na?CO?====CaCO?↓+2NaOH(碳酸钠)

2Na+2H?O====2NaOH+H?↑

《化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)》,《化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)》,《工作场所安全使用化学品规定([1996]劳部发423号)》等法规,针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定;《常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)》将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品;《隔膜法烧碱生产安全技术规定 (HGA001-83)》、《水银法烧碱生产安全技术规定 (HGA002-83)》作了专门规定。

大量接触烧碱时应佩带防护用具,工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长筒胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状烧碱时,工作场所应有通风装臵,室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/立方米(以NaOH计),美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时,必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时,佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器,穿橡胶耐酸碱服,戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。如想将氢氧化钠保持固体,需将其放入装有干燥剂的密封容器中。稀释或制备溶液时,应把碱加入水中,避免沸腾和飞溅。处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套,扫起,慢慢倒至大量水中,地面用水冲洗,经稀释的污水放入废水系统。碱液触及皮肤,可用5~10%硫酸镁溶液清洗;如溅入眼睛里,应立即用大量硼酸水溶液清洗;少量误食时立即用食醋、3~5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和,给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医,禁忌催吐和洗胃。

NaOH结晶形态

固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中严封,每桶净重不超过100 公斤;塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶;螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶(罐)外普通木箱;螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶(罐)外满底板花格箱、纤

维板箱或胶合板箱;镀锡薄钢板桶(罐)、金属桶(罐)、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封,应有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时,钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整,装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏,防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时,应立即更换包装或及早发货使用,容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时,可用水、砂土和各种灭火器扑救,但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。

编辑本段

固体氢氧化钠的技术指标

化学实验室保存固体氢氧化钠时要注意把试剂瓶口封严,以防止暴露在空气中吸收水分潮解或与二氧化碳反应。烧碱可通过电解食盐溶液,或通过碳酸钠与石灰乳反应获得。

NaOH变质:2NaOH + CO?==== Na?CO?+ H?O(所以不能用其干燥CO?、SO?、H?S和HCl气体)

检验NaOH是否变质:

1.滴加稀盐酸 Na?CO?+ 2HC l==== 2NaCl + H?O + CO?↑有气泡冒出则变质

2.加入氢氧化钙 Na?CO?+ Ca(OH)?==== CaCO?↓+ 2NaOH 产生白色沉淀即为变质

3.加入氯化钙 Na?CO?+ CaCl?==== CaCO?↓+ 2NaCl 产生白色沉淀即为变质

NaOH还可以去除油污,抽油烟机的油污用其可以很好的去除,这个过程属于油脂的碱性水解,生成高级脂肪酸盐和甘油(丙三醇)又叫做皂化反应!

编辑本段

NaOH对环境的影响

一、健康危害

瓶装NaOH

侵入途径:吸入、食入。

健康危害:本品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔;皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤;误服可造成消化道灼伤,粘膜糜烂、出血和休克。

二、毒理学资料及环境行为

危险特性:本品不会燃烧,遇水和水蒸气大量放热,形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。

燃烧(分解)产物:可能产生有害的毒性烟雾。

一、泄漏应急处理

隔离泄漏污染区,周围设警告标志,建议应急处理人员戴好防毒面具,穿化学防护服。不要直接接触泄漏物,用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中,以少量NaOH加入大量水中,调节至中性,再放入废水系统。也可以用大量水冲洗,经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏,收集回收或无害

NaOH袋装商品

处理后废弃。

二、防护措施

呼吸系统防护:必要时佩带防毒口罩。

眼睛防护:戴化学安全防护眼镜。

防护服:穿工作服(防腐材料制作)。

手防护:戴橡皮手套。

其它:工作后,淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

三、急救措施

皮肤接触:应立即用大量水冲洗,再涂上3%-5%的硼酸溶液。

眼睛接触:立即提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。

吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。

食入:应尽快用蛋白质之类的东西清洗干净口中毒物,如牛奶、酸奶等奶质物品。患者清醒时立即漱口,口服稀释的醋或柠檬汁,就医。

灭火方法:雾状水、砂土。

1、NaOH是强碱,具有碱的一切通性。

氢氧化钠标准滴定

(1)在水溶液中电离出大量的OH?:NaOH=Na? +OH?

(2)能和酸反应,NaOH+HCl=NaCl+H?O

(3)能和一些酸性氧化物反应,2NaOH + SO?(不足)==== Na?SO? + H?O NaOH + SO?(过量)==== NaHSO?①(①生成的Na?SO?和水与过量的SO?反应生成了NaHSO?)

2NaOH + SO?==== Na?SO? + H?O

2NaOH+3NO?====2NaNO?+NO+H?O

(4)氢氧化钠溶液和铝反应,2Al + 2NaOH+2H?O ==== 2NaAlO?+3H?↑(而且,在NaOH不足量时

发生的反应为 2Al+6H?O===(NaOH)=== 2Al(OH)?↓+ 3H?↑ )

(5)能强碱制取弱碱,NaOH + NH?Cl ==== NaCl + NH?〃H?O

(6)能和某些盐反应,2NaOH + CuSO?==== Cu(OH)?↓+ Na?SO?

(7)NaOH具有很强的腐蚀性。

(8)NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下:

2NaOH + CO?==== Na?CO?+ H?O(CO?少量)

NaOH + CO?==== NaHCO?(CO?过量)

(9)NaOH能与二氧化硅反应,SiO?+ 2NaOH==== Na2SiO? + H?O

(故使瓶塞与玻璃瓶粘和,不易打开)

(10)能与指示剂发生反应『碱的通性』

遇无色酚酞变红(过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色),遇紫色石蕊试液变蓝

推荐-氢氧化钠使用注意事项

氢氧化钠使用注意事项 氢氧化钠;又名烧碱;火碱;苛性钠,属于危险化学品,在中华人民共和国《危险货物品名表》(GB12268-90)中,属第八类危险货物腐蚀品中的碱性腐蚀品,编号82001。其生产、经营、储存、运输、使用和废弃品的处置须遵照《危险化学品安全管理条例》。 主要用途:用于肥皂工业、石油精炼、造纸、人造丝、染色、制革、医药、有机合成等。 外观与性状:白色不透明固体,易潮解。 避免接触的条件:接触潮湿空气。 危险特性:本品不会燃烧,遇水和水蒸气大量放热,形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。易燃性(红色):0、反应活性(黄色):1 燃烧(分解)产物:可能产生有害的毒性烟雾。禁忌物:强酸、易燃或可燃物、二氧化碳、过氧化物、水。 禁忌物:强酸、易燃或可燃物、二氧化碳、过氧化物、水。 灭火方法:雾状水、砂土。消防器具(包括SCBA)不能提供足够有效的防护。若不小心接触,立即撤离现场,隔离器具,对人员彻底清污。如果该物质或被污染的流体进入水路,通知有潜在水体污染的下游用户,通知地方卫生、消防官员和污染控制部门。在安全防爆距离以外,使用雾状水冷却暴露的容器。 包装储运危险性类别:第8.2类碱性腐蚀品危险货物包装标志:20

储运注意事项:储存于高燥清洁的仓间内。注意防潮和雨水浸入。应与易燃、可燃物及酸类分开存放。分装和搬运作业要注意个人防护。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。雨天不宜运输。 废弃:处置前参阅国家和地方有关法规。中和、稀释后,排入下水道。高浓度对水生生物有害。 毒性危害接触限值:中国MAC:0.5mg/m3苏联MAC:未制定标准美国TWA:OSHA2mg/m3;ACGIH2mg/m3[上限值]美国STEL:未制定标准 侵入途径:吸入食入 毒性:IDLH:10mg/m3嗅阈:未被列出;在2mg/m3时有黏膜刺,OSHA:表Z—1空气污染物NIOSH标准文件:NIOSH76—105 健康危害:本品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔;皮肤和眼直接接触可引起灼伤;误服可造成消化道灼伤,粘膜糜烂、出血和休克。健康危害(蓝色):3 1.摄取对消化系统造成严重的和永久的损伤,粘膜糜烂、出血、休克。 处理方法:患者清醒时立即漱口,口服稀释的醋或柠檬汁,就医。 2.吸入刺激呼吸道,腐蚀鼻中隔。 处理:脱离现场到空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。如果呼吸困难,给予吸氧。如果患者吸入或食入该物质不要用口对口呼吸进行人工呼吸,可用单向阀呼吸器或其它适当的医疗呼吸器。

氢氧化钠检验标准程序

氢氧化钠检验标准程序 1.目的:建立氢氧化钠检验标准程序,以指导氢氧化钠的检验。 2.范围:适用于氢氧化钠检验的操作。 3.职责:质量部检验人员对本规程的实施负责。 4.程序: 取样:按《有洁净度要求的物料取样标准程序》(SOP-)取样,取样量应为全检量的3倍(36g)。 检验 4.2.1性状 4.2.1.1外观、质地、引湿性:取供试品置于白纸上,观察、检测。 合格标准:供试品为熔制的白色干燥颗粒、块、棒或薄片;质坚脆,折断面显结晶性;引湿性强,在空气中易吸收二氧化碳。 4.2.1.2溶解性: 4.2.1.仪器与用具:恒温水浴锅、托盘扭力天平 4.2.1.操作: (1)水中溶解性:取供试品1g,加入不到1ml的水,置恒温水浴锅(25±2℃)中,每隔5分钟强力振摇30秒钟,观察30分钟内的溶解情况。 合格标准:应看不见溶质颗粒,即完全溶解(极易溶解)。 (2)乙醇中的溶解性:取供试品1g,加入1~不到10ml的乙醇中,置恒温水浴锅(25±2℃)中,每隔5分钟强烈振摇30秒钟,观察30分钟内的溶解情况。 合格标准:应看不见溶质颗粒,即完全溶解(易溶)。 4.2.2鉴别 4.2.2.1钠盐的鉴别反应 4.2.2.2试剂、试液:盐酸、醋酸氧铀锌试液 4.2.2.3用具:铂丝、酒精灯 4.2.2.4操作: (1)取铂丝插入盐酸中润湿,蘸取供试品,在火焰中燃烧,观察。 合格标准:火焰应即显鲜黄色。

(2)称取供试品少量,滴加盐酸使成中性溶液,加醋酸氧铀锌试液几滴,观察。 4.2.2.5合格标准:应即生成黄色沉淀。 4.2.3氯化物检查 4.2.3.1操作:取供试品0.50g,按《氯化物检查标准程序》(SOP-)检查,与标准氯化钠溶液(10μg/ml)制成的对照液比较。 4.2.3.2合格标准:与标准氯化钠溶液制成的对照液比较,应不得更浓(%)。4.2.4硫酸盐检查 4.2.4.1操作:取供试品1.0g,按《硫酸盐检查标准程序》(SOP-)检查,与标准硫酸钾溶液制成的对照液比较。 4.2.4.2合格标准:不得更浓(%)。 4.2.5钾盐检查 4.2. 5.1 仪器与用具:托盘扭力天平(分度值:10mg) 4.2. 5.2试剂与试液:醋酸(AR)、亚硝酸钴钠试液 4.2. 5.3操作:取供试品0.25g,加水5ml溶解后,加醋酸使成酸性,置冰浴中冷却,再加亚硝酸钴钠试液数滴,观察。 4.2. 5.4合格标准:不得发生浑浊。 4.2.6铝盐与铁盐检查 4.2.6.1试剂与试液:稀盐酸、氨试液 4.2.6.2仪器与用具:托盘扭力天平、分析天平(感量)、布氏漏斗、坩锅、箱式电阻炉、干燥器、通风橱 4.2.6.3操作:取供试品 5.0g,加稀盐酸50ml溶解后,煮沸,放冷,加氨试液使成碱性,滤过,滤渣用水洗净后,置炽灼至恒重的坩埚内,置箱式电阻炉中,炽灼至恒重,称量遗留的残渣。 4.2.6.4合格标准:遗留残渣应不得过5mg。 4.2.7重金属检查 4.2.7.1操作:取供试品1.0g,加水5ml与稀盐酸11ml溶解后,煮沸,放冷,加酚酞指示液1滴与氨指示液适量至溶液显淡红色,加醋酸盐缓冲溶液()2ml 与水适量使成25ml,按《重金属检查标准程序》(SOP-)检查。 4.2.7.2合格标准:含重金属不得过百万分之三十。 4.2.8含量测定

氢氧化钠标准溶液

氢氧化钠标准溶液浓度测量不确定度评定报告 编制:付学飞 审核:王淑芳 批准:许百红 京博农化科技股份有限公司分析检测中心 2011-8-2

氢氧化钠标准溶液浓度测量不确定度评定报告 1目的 评定0.5mol/L 氢氧化钠标准溶液浓度测量的不确定度 2依据标准 《化学试剂标准滴定溶液的制备》GB /T 601-2002 3试验条件 1) 设备名称:分析天平 设备型号:AE-240 设备编号:CARC0007 测量范围:0-200g 准确度等级或示值误差:±0.0001g 分辨率或最小分度值:0.0001g 2) 玻璃仪器名称: 50ml 碱式滴定管 准确度等级:A 级 最大允许误差±0.05ml 最小分度值:0.01ml 3) 工作基准试剂名称名称:基准邻苯二甲酸氢钾 3.2 检测环境条件:温度——25℃ 湿度—— 50% 3.3标准溶液编号:20110712 4过程描述与数学模型 4.1配制过程 称取110g 氢氧化钠溶于100ml 无二氧化碳的水中,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮,用塑料管量取上层清液,用无二氧化碳的水稀释至1000ml 。 4.2标定过程 称取于105-110℃下用电烘箱箱至干燥的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾3.6g ,加无二氧化碳的水溶解,加入两滴酚酞指示液(10g/L ),用配制好的氢氧化钠滴定溶液滴定至浅粉色。并保持30s ,同时做空白试验。 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[])(NaOH c ,数值以mol/L 表示,按照下式计算 M V V m NaOH C ?-?=)(1000)(21 式中:m ——邻苯二甲酸氢钾的质量分数的准确值,g ; V 1——滴定消耗氢氧化钠滴定溶液的体积,ml ; V 2——空白试验耗用的氢氧化钠滴定溶液的体积,ml ;

实验--氢氧化钠标准溶液的配制与标定

实验 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1、掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法。 2、巩固用递减法称量固体物质。 3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。 4、本实验需4学时。 二、仪器与试剂 仪器:分析天平、台秤、滴定管(50mL )、玻棒、量筒、试剂瓶(1000mL )、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶 试剂:固体NaOH 、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂 三、原理与方法 NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3,反应式为: 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中不溶解,因此将NaOH 制成饱和溶液,其含量约52%(w/w ),相对密度为1.56。待Na 2CO 3沉待淀后,量取一定量的上清液,稀释至一定体积,即可。用来配制NaOH 的纯化水,应加热煮沸放冷,除去水中CO 2。 标定NaOH 的基准物质有草酸(H 2C 2O 4·2H 2O )、苯甲酸(C 7H 6O 2)、邻苯二甲酸氢钾(KH C 8H 4O 4)等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液,标定反应如下: 计量点时,生成的弱酸强碱盐水解,溶液为碱性,采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH 滴定液的浓度: 3104 484 48?= O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c 四、实验内容 1、NaOH 溶液的配制 (1)NaOH 饱和溶液的配制:用台称称取120g NaOH 固体,倒入装有100mL 纯水的烧杯中,搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中,静置数日,澄清后备用。 (2)NaOH 滴定溶液的配制(0.1mol/L ):取澄清的饱和NaOH 溶液2.8mL ,置于1000 mL 试剂瓶中,加新煮沸的冷纯化水500 mL ,摇匀密塞,贴上标签,备用。 2、NaOH 溶液的标定 用递减法精密称取在105~110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾3份,每份约0.5g ,

氢氧化钠化学品安全技术说明书

氢氧化钠化学品安全技术说明书 第一部分化学品及企业标识 化学品中文名称:氢氧化钠 化学品俗名或商品名:苛性碱;火碱;片碱;苛性钠 化学品英文名称:sodiun hydroxide 第二部分成分/组成信息 纯品□V 混合物□

第六部分:泄漏应急处理 应急处理:隔离泄漏污染区,限制出入。建议应急处理 人员戴防尘面具(全面罩),穿防酸碱工作 服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏:避免 扬尘,用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有 盖的容器中。也可以用大量水冲洗,洗水稀 释后放入废水系统。大量泄漏:收集回收或 运至废物处理场所处置。

第九部分:理化特性 主要成分:含量: 工业品 一级≥ 96%; 外观与性状:白色不 透明固 体,易潮 解。 pH: 熔点(℃): 沸点(℃):1390

相对密度(水=1): 相对蒸气密度(空气=1):无资料饱和蒸气压(kPa):(739℃)燃烧热(kJ/mol):无意义临界温度(℃):无意义临界压力(MPa):无意义 无资料辛醇/水分配系数的对数 值: 闪点(℃):无意义引燃温度(℃):无意义爆炸上限%(V/V):无意义爆炸下限%(V/V):无意义溶解性:易溶于 水、乙 醇、甘 油,不溶 于丙酮。主要用途:用于肥 皂工业、 石油精 炼、造 纸、人造 丝、染 色、制 革、医 药、有机 合成等。其它理化性质:

第十五部分:法规信息 法规信息:化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17 日国务院发布),化学危险物品安全管理条例实 施细则 (化劳发[1992] 677号),工作场所安 全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等 法规,针对化学危险品的安全使用、生产、储 存、运输、装卸等方面均作了相应规定;常用 危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该 物质划为第类碱性腐蚀品。其它法规:隔膜法 烧碱生产安全技术规定 (HGA001-83);水银法 烧碱生产安全技术规定 (HGA002-83)。

氢氧化钠的用途

氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱、火碱、苛性钠,为一种具有很强腐蚀性的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠,是白色不透明的固体。有块状、片状、粒状和棒状等。 用途极广。用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯,以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。 1.化学实验 除了用做试剂以外,由于它有很强的吸水性和潮解性,还可用做碱性干燥剂。也可以吸收酸性气体(如在硫在氧气中燃烧的实验中,氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫。)2.工业方面 氢氧化钠在国民经济中有广泛应用,许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外,在生产染料、塑料、药剂及有机中间体,旧橡胶的再生,制金属钠、水的电解以及无机盐生产中,制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等,也要使用大量的烧碱。 3.化学工业 氢氧化钠的特性决定了这一产品在大量的化学反应中是不可缺少的重要物质。氢氧化钠是生

产聚碳酸酯,超级吸收质聚合物,沸石,环氧树脂,磷酸钠,亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。 油酸是单不饱和脂肪酸,由油水解得;软、硬脂酸都是饱和脂肪酸,由脂肪水解得。如果使用氢氧化钾水解,得到的肥皂是软的。 向溶液中加入氯化钠可以减小脂肪酸盐的溶解度从而分离出脂肪酸盐,这一过程叫盐析。高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分,经填充剂处理可得块状肥皂。 4.皂化反应 脂肪和植物油的主要成分是三酸甘油酯,它的碱水解方程式为: R基可能不同,但生成的R-COONa都可以做肥皂。常见的R-有: C17H33-:8-十七碳烯基。R-COOH为油酸。 C15H31-:正十五烷基。R-COOH为软脂酸。 C17H35-:正十七烷基。R-COOH为硬脂酸。 吸收二氧化碳气体 中性、碱性气体中混有CO?,可用下面的反应除杂: CO?+2NaOH = Na?CO?+H?O 5.造纸 氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质,它被用于煮和漂白纸页的过程。 6.食品工业 氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程:容器的清洗过程;淀粉的加工过程;羧甲基纤维素的制备过程;谷氨酸钠的制造过程。 7.水处理 氢氧化钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂,氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。

氢氧化钠检验操作规程

氢氧化钠检验操作规程 1.目的:建立氢氧化钠检验操作规程,便于检验人员的规范操作。 2.范围:适用于氢氧化钠的检测。 3.责任:质检科化验员对实施本规程负责。 4.程序: 4.1 性状 本品为熔制的白色干燥颗粒、块、棒或薄片,质坚脆,折断面显结晶性,引湿性强,在空气中易吸收二氧化碳。本品在水中极易溶解,在乙醇中易溶。 4.2 鉴别 取本品适量,加水溶解后,用铂金丝沾取少量溶液,在无色火焰中燃烧,火焰应呈鲜黄色。 4.3 含量测定 4.3.1测定范围:NaOH>96.0%,NNCG< 2.0% 4.3.2试剂和溶液 4.3.2.1酚酞指示液; 4.3.2.2硫酸滴定液,0.1mol/L ; 4.3.2.3甲基橙指示液 4.3.3操作步骤 取本品约2g,精密称定,置250ml容量瓶中,加新沸过的冷水适量使溶解,放冷,用水稀释至刻度,摇匀,精密量取25ml,加酚酞指示液3滴,用硫酸滴定液(0.1mol/L) 滴定至红色消失,记录消耗硫酸滴定液(0.1mol/L )的体积数(ml)加甲基橙指示液2 滴,继续滴加硫酸滴定液( 0.1mol/L )至显持续的橙红色,根据前后两次消耗硫酸滴定液(0.1mol/L )的体积数(ml),算出供试品中的总碱量(作为NaOH计算),并根据 加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液(0.1mol/L )的体积数(ml)算出供试品中的N Q CO的含量,即得。每1ml的硫酸滴定液(0.1mol/L )相当于8.00mg的NaOH或21.20mg的 Na2CO3。 4.3.4 计算

FX V 2X 0.02120 碳酸钠夹杂量含量%= X 100% WX 25/250 式中:F ――硫酸滴定液(0.1mol/L )校正因子; V i ――甲基橙变色时所消耗硫酸滴定液(0.1mol/L )的体积,ml ; V 2 ――酚酞变色后到甲基橙变色时所消耗硫酸滴定液(0.1mol/L )的体积,ml ; W ------ 样品质量,go 原理: NaOH 易吸收空气中的CO 使部分NaOF 变成NaCQ 形成NaOH 和NaCO 的混合物根据 滴定碳酸盐时有两个等当点的原理在溶液中先加入酚酞指示剂,当酚酞变色时, NaOH 全部被HSQ 中和,而NaCO 被中和到NaHCQ 用甲基橙做指示剂,当甲基橙变色时,NaHCQ 进一步被中和为CO 。 反应式如下: 2NaOH + H 2SO ^ NaSQ+2HO 2Na 2CO+ H 2SA 2NaHC 3+NaSO 2NaHCO 3+ H 2SA N Q SO+2HO+2C 砂 4.3.5注意事项 水中CO 对酚酞显酸性,亦能消耗标准碱,故供试品应以新鲜煮沸以除去CO 的冷蒸 馏溶解 FX (V 1-V 2) X 0.008 氢氧化钠含量% ----------------- WX 25/250 X 100%

氢氧化钠标准溶液的配制完整版

氢氧化钠标准溶液的配 制 集团标准化办公室:[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定 一、目的 1、配制0.1mol/L 氢氧化钠溶液 2、氢氧化钠溶液的标定 二、材料 仪器:碱式滴定管(50ml )、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。 试剂:邻苯二甲酸氢钾(基准试剂)、氢氧化钠固体(A.R )酚酞指示剂:1g 酚酞溶于适量乙醇中,再稀释至100mL 。 三、实验原理 NaOH 有很强的吸水性和吸收空气中的CO 2,因而,市售NaOH 中常含有Na 2CO 3。 反应方程式:2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O 由于碳酸钠的存在,对指示剂的使用影响较大,应设法除去。 除去Na 2CO 3最通常的方法是将NaOH 先配成饱和溶液(约52%,W/W ),由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中几乎不溶解,会慢慢沉淀出来,因此,可用饱和氢氧化钠溶液,配制不含Na 2CO 3的NaOH 溶液。待Na 2CO 3沉淀后,可吸取一定量的上清液,稀释至所需浓度即可。此外,用来配制NaOH 溶液的蒸馏水,也应加热煮沸放冷,除去其中的CO 2。 标定碱溶液的基准物质很多,常用的有草酸(H 2C 2O 42H 2O )、苯甲酸(C 6H 5COOH )和邻苯二甲酸氢钾(C 6H 4COOHCOOK )等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾,滴定反应如下: C 6H 4COOHCOOK+NaOH →C 6H 4COONaCOOK+H 2O 计量点时由于弱酸盐的水解,溶液呈弱碱性,应采用酚酞作为指示剂。 四、操作步骤 1、0.1mol/LNaOH 标准溶液的配制 用小烧杯在台秤上称取120g 固体NaOH ,加100mL 水,振摇使之溶解成饱和溶液,冷却后注入聚乙烯塑料瓶中,密闭,放置数日,澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL 到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中(可以煮沸),摇匀,贴上标签。 2、0.1mol/LNaOH 标准溶液的标定 将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内,于105-110℃烘至恒重,用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克,置于250mL 锥形瓶中,加50mL 无CO2蒸馏水,温热使之溶解,冷却,加酚酞指示剂2-3滴,用欲标定的0.1mol/LNaOH 溶液滴定,直到溶液呈粉红色,半分钟不褪色。平行滴定三次。同时做空白试验(滴定除了标定物——邻苯二甲酸氢钾以外的水)。 五、结果结算 NaOH 标准溶液浓度计算公式: m/M C NaOH = (V 2-V 1) 式中:m---邻苯二甲酸氢钾的质量,g V 1---氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中初读数,mL V 2---氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中末读数,mL 邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量=204.2g/mol

氢氧化钠(溶液)安全技术说明书

氢氧化钠(溶液)安全技术说明书 第一部分化学品及企业标识 化学品中文名称:氢氧化钠。 化学品英文名称:sodiumhydroxide 化学品中文别名称:烧碱;火碱;苛性钠。 推荐用途:用于制药、造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业,用于生产染料、塑料、药剂及有机中间体,旧橡胶的再生,制金属钠、水的电解以及无机盐生产中,制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等,实验室化学试剂,碱性干燥剂。 限制用途:严禁用于食品和饲料加工。 第二部分危险性概述 物理和化学危险性:腐蚀金属锌、铝、锡和铅,生成易燃易爆的氢气。与铵盐反应生成氨,有着火和爆炸的危险。 侵入途径:吸入、皮肤接触、眼睛接触、食入 健康危害:本品具有强烈腐蚀性和刺激性。粉尘刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔; 直接接触皮肤和眼可引起灼伤;误食可造成消化道灼伤,粘膜糜烂、出血和休克。 环境危害:对环境有害,对水体可造成污染。 次要危险 危险性类别 腐蚀性物质 危险标识 警示语警告 强烈腐蚀性和刺激性,误食可造成消化道 危险说明 灼伤。 ?应用贮槽储存 防范说明

第三部分成分/组成信息 物质混合物" 第四部分急救措施 皮肤接触:立即脱去污染的衣物,用大量流动清水充分冲洗,直至皂样物质彻底消失或创面的pH值成中性为止。就医。 眼睛接触:立即提起眼睑,用大量流动清水充分冲洗;用2%?3%的硼酸液冲 洗或湿敷。就医。 吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难给输氧。如呼吸停止,即进行人工呼吸。就医。 食入:用水漱口,给饮牛奶或蛋青,禁止催吐。就医。 第五部分消防措施 危险特性:与酸发生中和反应并放热。腐蚀某些塑料、橡胶或涂层。在潮湿空气中,腐蚀金属铝、锌、锡和铅,生成易燃易爆的氢气。具有强腐蚀性。 有害燃烧产物:无意义。 灭火方法及灭火剂:本品不会燃烧,根据看火原因选择适当灭火剂灭火。用水、砂土扑救,应注意防止物品遇水产生飞溅,造成灼伤。 灭火注意事项及措施:消防人员必须穿全身耐酸碱消防服,佩戴过滤式防毒面具(全面罩)或隔离式呼吸器灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处,喷水保持容器冷却,直至灭火结束。 第六部分泄漏应急处理 作业人员防护措施和防护装备:穿耐酸碱服,戴耐酸碱手套,戴防护手套。应急处置程序:疏散有关人员、隔离污染区;限制出入。阻隔和切断泄漏源。切断泄漏源,收集回收后用水冲洗残留物,冲洗水经过中和处理后排入废水处理系统。 防止发生次生危害的预防措施:应特别注意对水体的影响。 第七部分操作处置与储存 操作处理注意事项:操作人员应佩戴佩戴防护眼镜和胶皮手套。避免与酸类接触。搬运时轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。应当注意倒空容器内本品残留物。稀释或配制溶液时应把碱倒入水中,避免沸腾和飞溅。

氢氧化钠的性质和用途

《氢氧化钠的性质和用途》微课教师讲稿 同学们,大家好! 欢迎你来到初中化学微课。今天我们一起来学习初中化学中常见的一种碱,“氢氧化钠的性质和用途”。 你是否还记得在学习“物质的变化和性质”演示实验中,向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,发生的实验现象呢对了,“会产生蓝色沉淀,是因为硫酸铜与氢氧化钠反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠的缘故。 那么,你是否还记得在探究“溶解时的吸热或放热现象”的实验中,氢氧化钠固体溶解时的现象呢 你记得真准确,氢氧化钠溶解时温度显著升高,说明溶于水时有明显的放热现象。 同学们,在使用氢氧化钠时,我们还应注意那些方面呢 你记得真准确,氢氧化钠有强烈的腐蚀性,使用时要十分小心。要防止氢氧化钠或其溶液沾在皮肤或衣服上,特别要防止氢氧化钠溶液溅入眼中。同时,还要注意:氢氧化钠等易潮解的药品,必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。 那么,除了我们已学的这些知识以外,氢氧化钠还有那些其他的性质和用途呢下面,请跟老师一起来学习吧! 插入“视频”:探究氢氧化钠的性质实验 通过实验我们知道:若氢氧化钠暴露在空气中,会吸收空气中的水分而发生潮解现象。它常做某些气体的干燥剂。它还会与空气中二氧化碳反应而变质,故氢氧化钠必须密封保存。 提醒大家: 不要将氢氧化钠液沾到皮肤上,因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性。如果不小心将氢氧化钠液沾到皮肤上,可用较多水冲洗,再涂上硼酸溶液。 那么,NaO H在生产生活中有哪些用途呢 他是一种重要的化工原料,常用于制取肥皂、石油、炉具清洁剂、造纸、印染等,生活中人们常常利用

含氢氧化钠的物质来除去油污呢。不知你记住了么! 在探究氢氧化钠的的性质实验中,小红提出一个问题:怎样才能知道暴露在空气中一瓶氢氧化钠溶液是否变质呢小张说可用滴加无色酚酞溶液来证明是否变质,同学们,这个方案肯定不行!因为氢氧化钠与二氧化碳 反应生成的碳酸钠也成碱性,也会使无色酚酞溶液变红色。 小明建议滴加稀盐酸,若有气泡相互产生,则氢氧化钠溶液已变质。小明同学真聪明,这个实验方案可 行。 同学们,你还其他的方法吗请做个实验来验证吧! 在验证实验中,小红又提出一个问题:如何证明暴露在空气中氢氧化钠溶液究竟是全部变质还是部分 变质呢 通过讨论,大家认为:可以取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴加足量的氯化钙溶液,过滤,向滤出的 清液中滴加无色酚酞溶液,若变红色,则氢氧化钠溶液部分变质。反之,全部变质。 同学们,学习了本课题知识,你掌握了吗 下面我们一起来完成一道习题。 为了探究碱的性质,甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通人C02 气体.观察到前者 变浑浊.后者无明显现象.甲组同学认为C02 能与石灰水反应,但不能与烧碱溶液反应.而乙组同学认为CC2也能与烧碱溶液发生反应. 为证明自己的现点,乙组同学叉设计并做了以下实验:①用石灰石和稀盐酸制取 C02 气体,从甲图中 选出正确的制取装置__________ ?(填“ A”或“ B”) 根据实验制取二氧化碳的反应原理,我们知道,确定发生装置的依据是反应物的状态和反应条件,根据反应原理制取二氧化碳属于“固液常温类型” ,故选A.

氢氧化钠安全操作规程1

内蒙古太平矿业有限公司 涉及氢氧化钠使用各岗位安全操作规程 1 范围 本规程规定了氢氧化钠从入厂到使用的一系列安全操作内容及要求。 本规程适用于选冶厂涉及氢氧化钠使用的各岗位。 2 内容 进厂 供应厂商的运输车辆,应有消防部门易燃易爆化学物品准运证。 运输车辆符合消防安全要求(阻火器、危险品标志牌、要挂静电导链),配备相应的消防器材, 运输车辆进入厂区,保持安全车速。 严禁驾乘人员吸烟,无关人员不得随车进入厂区。 装卸 危险品装卸人员必须注意防护,按规定穿戴必要的劳保用品。 卸装时,管理人员必须到现场监卸监装。 晚上、下雨天不宜装卸。若遇特殊情况必须装卸时,必须得到部门负责人的同意,还应有遮雨等相关措施。 严禁在装卸时吸烟。 厂内使用叉车运输氢氧化钠时必须装稳,叉车缓慢行驶 储存 氢氧化钠存放点必须远离热源、火种,避免撞击、摩擦、震动。 硝酸库内要有防火和处置泄漏的设施,并定期进行检查。 硝酸(罐)材质符合要求,设置标识,严禁带缺陷使用。 氢氧化钠、使用点必须悬挂有安全标志,以示警示,非工作人员严禁靠近。 氢氧化钠库区周围要清洁,做到无杂草,不得堆放杂物。

巡检 生产班每班要定时对氢氧化钠存放区,氢氧化钠使用区设备,防护设施(洗眼器)等进行巡检,发现问题要及时处理。 使用 氢氧化钠出、入库时必须做好登记记录台账,做到帐目清楚、帐物相符。 氢氧化钠操作人员必须正确穿戴劳动保护用品(佩戴防毒口罩、防护眼镜、穿耐酸碱工作服、佩戴耐酸碱防护手套),必须严格按照安全操作规程操作。 氢氧化钠操作工必须经过安全培训,熟悉氢氧化钠物理性质、化学性质及安全管理常识,并具备事故应急处理的能力。 严禁用手或者身体任何部位接触氢氧化钠,防止被灼伤。 从事氢氧化钠作业活动时,至少两人同时在作业现场,在发生事故时,应及时上报启动应急救援预案。 检修 2.24应定期对氢氧化钠使用场所的消防器材和氢氧化钠防护器材进行检查和维护,包括二氧化碳灭火器、洗眼器(固定式洗眼器、移动式洗眼器两种),发现器材损坏或过期情况,应及时更换。 机修电气员工进入氢氧化钠存放区维修时必须佩戴正确的劳动防护用品方可进行操作。 外来人员 如有外来人员进入选冶厂需要安环部同意且经过安环部安全培训,如还需进入氢氧化钠存放区,必须由安环部人员陪同,且进行检查登记。 3 应急处理 接触 皮肤接触:立即脱去被污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少15分钟。 眼镜接触:立即提起眼脸,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处,保持呼吸道通畅。如呼吸困难,输氧;呼吸停止时,进行人工呼吸。

氢氧化钠

编码: 产品工艺规程 氢氧化钠 Qingyanghuana 2012-7月制定 山西驭龙制藥有限公司

1、目的、范围及责任 目的:制订氢氧化钠生产工艺规程,以提供生产车间组织生产和进行生产操作的依据。 适用范围:氢氧化钠的生产。 责任:生产车间按该工艺规程组织生产和按该规程编制标准操作程序,生产技术部、质量部负责监督该规程的实施。 2、引用标准 2.1中华人民共和国药典(2010版)二部 3、产品名称及剂型: 3.1产品名称:氢氧化钠 3.2汉语拼音:Qingyanghuana 3.3剂型:药用辅料 3.4批准文号:晋药准字F20090003 4、产品概述: 4.1性状:本品为溶制定白色干燥颗粒、块、棒或薄片;质坚脆,折断面显结晶;引湿性强,在空气中易吸收二氧化碳。本品在水中极易溶解,在乙醇中易溶。4.2用途:药用辅料,碱化剂 4.3包装规格:25kg/袋 4.6有效期:24个月 4.7贮藏:密封保存。 5. 产品处方: 5.1工艺处方 粗品氢氧化钠100g 共制成98.7g

5.2 生产处方: 粗品氢氧化钠20280kg 共制成20000kg 6.工艺流程图 6.1. 工艺流程 7、制剂操作过程和工艺条件 7.1取工艺处方中氢氧化钠粗品,粉碎,并在-0.09Mpa的条件下灭菌40分钟,即得。 8、批量 8.1 根据我公司综合辅料车间灭菌罐的空白物料验证,结合本公司实际情况,试生产批量定为20吨,符合GMP规范的批量划分原则。 8.2 每批:20吨。 9、生产工艺及操作要求 9.1原料处理: 9.2备料:按批生产指令批用料量进行备料,准确称取粗品氢氧化钠20280kg结余料退料,贴上状态标志,并作好记录。 9.3粉碎 将物料进行粉碎,形为片状。 9.4 灭菌: 将物料放入灭菌罐中,在-0.09Mpa的条件下灭菌40分钟,并进行监控。 9.8 包装:

氢氧化钠的知识点

河南(05-12年)中考氢氧化钠的知识点汇总 1、称量:由于它易潮解,不能放在纸上称量,必须放在玻璃器皿里称量。 2、用途:氢氧化钠制肥皂利用了它的化学性质 3、化学性质:(1)与二氧化碳的反应。利用实验装置中气球的变化,U形管中 液面的变化等,如何检验氢氧化钠是否变质、部分变质还是全部变质考查。 (2)腐蚀性(可否选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹蚊虫叮咬处)(3)与酸的反应(反应前后溶液质量的变化) (4)与盐反应(与硫酸铜反应) 4、工业制法:写方程式 5、俗称:火碱、烧碱、苛性钠 6、除杂(氢氧化钠中混有碳酸钠) 7、氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液具有相似化学性质的原因 8、保存:密封保存 9、氢氧化钠溶液的酸碱度 10、氢氧化钠溶于水温度变化(U形管中液面的变化) 未考内容:1、氢氧化钠去除油污 2、氢氧化钠做干燥剂 3、氢氧化钠溶液与石灰水的鉴别 4、氢氧化钠和三氧化硫反应 1. 下列实验操作正确的是() 2、.下列物质的用途只与物质的物理性质有关的是() A. 干冰用于人工降雨 B. 用熟石灰中和土壤的酸性 C. 液氧用作火箭的助燃剂 D. 氢氧化钠可用于制肥皂 3、检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质,下列不能作为检验用的试剂的是()

A澄清石灰水B氢氧化钡溶液C氯化钙溶液D酚酞试液 4.围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题,通过如下问题和实验进行研究。(1)写出NaOH固体变质的化学方程式:。(2)能否用酚酞试液检验NaOH是否变质?,理由是 (3)取少量固体于试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生,该现象能否证明NaOH 已经变质?请说明理由。。(可用文字说明也可用化学方程式表示) (4)为证明变质的固体中仍然存在NaOH,某同学按如下操作进行实验: ①取少量固体溶于水,向其中加入足量CaCl 溶液,现象 2 为,反应的化学方程式 为。 ②取①所得溶液于试管中,向其中滴加少量的,现象 为。其结论是变质的固体中仍然存在NaOH。 5、甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质,进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。 【探究问题】氢氧化钠固体是否变质。 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的实验方案并加以实验。 ⑴乙同学认为甲同学的结论不科学,其理由是。 ⑵乙同学的试验中,观察到的现象A应为,该反应的化学方程式为;氢氧化钠固体变质的原因是 (用化学方程式表示)。 【拓展应用】 ⑶氢氧化钠溶液容易变质,必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多,试另举一例。 ⑷若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质,应加入适量的(填化学式)溶液而除去。 【答案】⑴碳酸钠溶液也显碱性(碳酸钠溶液的pH>7)⑵有白色沉淀产生

实验三 氢氧化钠标准溶液的配制和标定

实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。 2.掌握碱式滴定管的使用,掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。 二、实验原理 NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2,因而,市售NaOH中常含有Na2CO3。 反应方程式: 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O 由于碳酸钠的存在,对指示剂的使用影响较大,应设法除去。 除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液(约52%,W/W),由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解,会慢慢沉淀出来,因此,可用饱和氢氧化钠溶液,配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后,可吸取一定量的上清液,稀释至所需浓度即可。此外,用来配制NaOH溶液的蒸馏水,也应加热煮沸放冷,除去其中的CO2。 标定碱溶液的基准物质很多,常用的有草酸(H2C2O4?2H2O)、苯甲酸(C6H5COOH)和邻苯二甲酸氢钾(C6H4COOHCOOK)等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾,滴定反应如下: C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时由于弱酸盐的水解,溶液呈弱碱性,应采用酚酞作为指示剂。 三、仪器和试剂 仪器:碱式滴定管(50ml)、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。 试剂:邻苯二甲酸氢钾(基准试剂)、氢氧化钠固体(A.R)、10g/L酚酞指示剂:1g 酚酞溶于适量乙醇中,再稀释至100mL。 四、操作步骤 1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制 用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH,加100mL水,振摇使之溶解成饱和溶液,冷却后注入聚乙烯塑料瓶中,密闭,放置数日,澄清后备用。 准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中,摇匀,贴上标签。 2.0.1mol/L NaOH标准溶液的标定 将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内,于105-110℃烘至恒重,用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克,置于250 mL锥形瓶中,加50 mL无CO2蒸馏水,温热使之溶解,冷却,加酚酞指示剂2-3滴,用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定,直到溶液呈粉红色,半分钟不褪色。同时做空白试验。 五、结果结算 NaOH标准溶液浓度计算公式: m C NaOH = (V1-V2)× 0.2042 式中:m---邻苯二甲酸氢钾的质量,g V1---氢氧化钠标准滴定溶液用量,mL

氢氧化钠安全技术说明书

氢氧化钠安全技术说明书 第一部分:化学品名称 化学品中文名称:氢氧化钠 化学品英文名称:sodiun hydroxide 中文名称2:烧碱 英文名称2:Caustic soda 技术说明书编码:813 CAS No.:1310-73-2 分子式:NaOH 分子量:40.01 第二部分:成分/组成信息 有害物成分含量CAS No.氢氧化钠≥99.5%1310-73-2 第三部分:危险性概述 健康危害:本品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔;皮肤和眼直接接触可引起灼伤;误服可造成消化道灼伤,粘膜糜烂、出血和休克。 环境危害:对水体可造成污染。 燃爆危险:本品不燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。 第四部分:急救措施 皮肤接触:立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触:立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。 食入:用水漱口,给饮牛奶或蛋清。就医。 第五部分:消防措施 危险特性:与酸发生中和反应并放热。遇潮时对铝、锌和锡有腐蚀性,并放出易燃易爆的氢气。本品不会燃烧, 遇水和水蒸气大量放热, 形成腐蚀性溶液。具有强腐蚀性。 有害燃烧产物:可能产生有害的毒性烟雾。 灭火方法:用水、砂土扑救,但须防止物品遇水产生飞溅,造成灼伤。 第六部分:泄漏应急处理 应急处理:隔离泄漏污染区,限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具(全面罩),穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏:避免扬尘,用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。也可以用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏:收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分:操作处置与储存 操作注意事项:密闭操作。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器,穿橡胶耐酸碱服,戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时,应把碱加入水中,避免沸腾和飞溅。

试验:氢氧化钠标准溶液的配制与标定

--- 实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定 一、实验目的 、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。1 2、巩固用减量法称量固体物质。 3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。 8 学时。4、本实验需 二、仪器与试剂 )、玻棒、胶头滴管、量筒、容仪器:分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管(50mL )、称量瓶、锥形瓶量瓶(1000 mL 、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理NaOH 试剂:固体与方法 ,=Na2CO3 + H2O而生成NaOH 易吸收空气中CO2 Na2CO3,反应式为:2NaOH + CO2

溶液需要标定。因此配制的NaOH )KH C8H4O4)、苯甲酸(C7H6O2)、邻苯二甲酸氢钾(2H2O 标定NaOH 的基准物质有草酸(H2C2O4·滴定液,标定反应如下:等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 计量点时,生成的弱酸强碱盐水解,溶液为碱性,采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH 滴定液的浓度: m KHC 8 H 4O4 3c10NaOH MV KHC NaOH H O 4 8 4 c(NaOH):NaOH 标准溶液的浓度,mol/L ;式中m :邻苯二甲酸氢钾的质量,g; V :滴定消耗NaOH 标准溶液的体积,mL; M(KHC 8H4O4):KHC8 H4O4 的摩尔质量,204.2 g/mol。 四、实验步骤 1、配制0.1 mol/L 的NaOH 标准溶液

用托盘天平准确称取4.5 g NaOH 固体,加入到预先盛有300 mL 蒸馏水的烧杯中,搅拌 1000 mL 容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯和冷却至室温,用玻璃棒引流,将烧杯中的溶液加入 2 cm 2~3 玻璃棒次,把洗涤后的水也加入容量瓶中,振荡;向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线 --- --- 左右,改用胶头滴管滴加至刻度线,盖上瓶塞,摇匀,贴上标签注明“0.1 mol/L氢氧化钠溶液”, 放置待标定。 2、标定0.1 mol/L 的NaOH 标准溶液 称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5 ( 0±.02) g,称准至0.0001g,放入250 mL 锥形瓶中,加入约50 mL 蒸馏水使其溶解,加酚酞指示液

氢氧化钠msds安全技术说明书

氢氧化钠m s d s安全技术 说明书 Prepared on 24 November 2020

氢氧化钠安全技术说明书 第一部分标识 中文名:氢氧化钠,烧碱 英文名:Sodium hydroxide; Caustic Soda 分子式:NaOH 相对分子质量: CAS号:1310-73-2 危险性类别:第类碱性腐蚀品 化学类别:无机碱 第二部分主要组成部分与性状 主要成分:含量≥96% 外观与性状:白色不透明固体,易潮解。 第三部分健康危害 侵入途径:吸入、食入。 健康危害:本品有强烈刺激性和腐蚀。粉尘刺激眼睛和呼吸道,腐蚀鼻中隔;皮肤和眼睛直接接触可引起灼伤;误服可造成消化灼伤,粘膜糜烂、出血和休克。 第四部分急救措施 皮肤接触:脱去被污染的衣着,用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触:提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处,保持呼吸道通畅。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。 食入:饮足量温水,催吐,就医。

第五部分燃爆特性与消防 燃烧性:不燃 闪点(℃):无意义 危险特性:与酸发生中和反应并放热。遇潮时对铝、锌和锡有腐蚀性,并放出易燃易爆的氢气。本品不会燃烧,遇水和蒸汽大量放热,形成腐蚀性溶液。灭火方法:用水、砂土扑救,但须防止物品遇水产生飞溅,造成灼伤。 第六部分泄漏应急处理 迅速撤离泄露污染区人员至安全处,并进行隔离,严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿耐酸碱服。不要直接接触泄漏物。 大量泄漏:避免扬尘,用清洁的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。也可以用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统。 小量泄漏:收集回收或运至废物处理场所处理。 第七部分储运注意事项 储存于干燥清洁的仓库间。应注意防潮和雨淋。应与易燃或可燃物及酸类分开存放分装和搬运时要注意个人防护。搬运时轻装轻卸,防止包装及容器破损。雨天不宜运输。 第八部分防护措施 车间卫生标准 中国MAC (mg/m3): 前苏联MAC(mg/ m3): 美国 OSHA 100ppm,2mg/m3 ; 美国TLV-STEL ACGIH2mg/ m3

氢氧化钠(片碱、烧碱)常见的用途

氢氧化钠(片碱、烧碱)常见的用途 南通润丰石油化工提供氢氧化钠(NaOH),俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠,因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体,具有强腐蚀性。易溶于水,其水溶液呈强碱性,能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱,是化学实验室的必备药品之一。 氢氧化钠是可溶性的强碱。纯碱(学名碳酸钠)实际上是个盐,由于它在水中发生水解作用而使溶液呈碱性,再由于它和氢氧化钠有某些相似的性质,所以它与氢氧化钠并列,在工业上叫做“两碱”,氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气,对其必须密封保存,且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。 片碱、烧碱是氢氧化钠的工业叫法。在工业上,氢氧化钠通常称为片碱、火碱、苛性钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外,在生产染料、塑料、药剂及有机中间体,旧橡胶的再生,制金属钠、水的电解以及无机盐生产中,制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等,也要使用大量的氢氧化钠。 氢氧化钠标准物质和纯碱都易溶于水,呈强碱性,都能提供Na+离子。这些性质使它们被广泛地用于制肥皂、纺织、印染、漂白、造纸、精制石油、冶金及其他化学工业等各部门中。普通肥皂是高级脂肪酸的钠盐,一般是用油脂在略为过量的氢氧化钠作用下进行皂化而制得的。

如果直接用脂肪酸作原料,也可以用纯碱来代替氢氧化钠制肥皂。印染、纺织工业上,也要用大量碱液去除棉纱、羊毛等上面的油脂。生产人造纤维也需要氢氧化钠或纯碱。例如,制粘胶纤维首先要用18~20%氢氧化钠溶液(或纯碱溶液)去浸渍纤维素,使它成为碱纤维素,然后将碱纤维素干燥、粉碎,再加最后用稀碱液把磺酸盐溶解,便得到粘胶液。再经过滤、抽真空(去气泡),就可用以抽丝了。 精制石油也要用氢氧化钠。为了除去石油馏分中的胶质,一般在石油馏分中加浓硫酸以使胶质成为酸渣而析出。经过酸洗后,石油里还含有酚、环烷酸等酸性杂质以及多余的硫酸,必须用氢氧化钠溶液洗涤,再经水洗,才能得到精制的石油产品。 在造纸工业中,首先要用化学方法处理,将含有纤维素的原料(如木材)与化学药剂蒸煮制成纸浆。所谓碱法制浆就是用氢氧化钠或纯碱溶液作为蒸煮液来除去原料中的木质素、碳水化合物和树脂等,并中和其中的有机酸,这样就把纤维素分离出来。 在冶金工业中,往往要把矿石中的有效成分转变成可溶性的钠盐,以便除去其中不溶性的杂质,因此,常需要加入纯碱(它又是助熔剂),有时也用氢氧化钠。例如,在铝的冶炼过程中,所用的冰晶石的制备和铝土矿的处理,都要用到纯碱和氢氧化钠。又如冶炼钨时,也是首先将精矿和纯碱焙烧成可溶的钨酸钠后,再经酸析、脱水、还原等过程而制得粉末状钨的。 在化学工业中,制金属钠、电解水都要用氢氧化钠。许多无机盐

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