汕头市2017-2018学年度普通高中教学质量监测
高二级化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。全卷共100分，考试时间90分钟。 注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上.
2.Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；Ⅱ卷试题用黑色笔直接答在答题卷的横线上。
可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,N-14，Na-23，S-32，Cu-64
第I 卷 选择题（46分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分；每题只有1个正确选项符合题意）
1、下列有机物命名正确的是
A ．3, 3—二甲基丁烷
B ．3—甲基—1—戊烯
C ．2, 2—二甲基—1—戊烯
D ．3—甲基—2—乙基戊烷
2、下列物质的说法正确的是
A ．芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油
B ．聚氯乙烯可用于制作食品包装袋
C ．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
D ．在铁的吸氧腐蚀中，负极是炭，电极反应为2H 2O ＋O 2＋4e ˉ
= 4OHˉ
3、绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合．．．
这一思想的的是 A ．甲烷与氯气反应制氯仿：CH 4＋3Cl 2 CHCl 3＋3HCl
B ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH ＝CH 2
+CO+H 2 RCH 2CH 2CHO
C ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯：2CH 4 + 2CO CH 3COOCH 2CH 3
D ．乙烯合成聚乙烯
4、催化加氢可生成3－甲基己烷的是
A ．
CH 2=CHCHCH 2CH 2CH 2CH 3
3
B ．
CH 2=CH-CH-C
3
CH
C ．
CH 3C=CHCH 2CH 32
D ．
CH 3CH 2CH 2CH 2C=CH 2
CH 3
5、下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是 A ．23CH CH CH 和
B ．乙炔和苯
催化剂
催化剂
C ．和
D ．葡萄糖与麦芽糖
6、某有机物A 用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A 的结构简式可能为
A. HCOOH
B.CH 3CHO
C. CH 3CH 2OH
D.CH 3CH 2CH 2COOH
7、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是
8、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
9、只用一种试剂不能鉴别的物质组是：
A 、AgNO 3溶液、乙醇溶液、苯酚的水溶液、烧碱溶液
B 、乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯
C 、乙醛溶液、硝基苯、淀粉溶液、花生油、氯仿
D 、苯、四氯化碳、1—已烯、苯酚的水溶液
10、用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是
A ． 图1 分离乙醇和乙酸
B ． 图2 除去乙炔中的乙烯
C ． 图3 除去溴苯中的溴单质
D ． 图4 除去工业酒精中的甲醇
CH 3CH 2
+
CH 2=OH
+
CH 3CH=OH
+
二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分；每题均有2个正确选项符合题意；
多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分）
11、下图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法正确
．．的是
A．反应①是加成反应 B．反应②是加聚反应
C．反应③是消去反应 D．反应④⑤⑥⑧是取代反应
12、下列说法正确的是
A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OH
B．用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2COOH)混合缩合，最多可形成4种二肽C．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏
D．将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成
13、下列除杂方法中正确的一组是
A．溴苯中混有溴，加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液
B．苯中混有苯酚，加浓溴水后过滤
C．乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气
D．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液，振荡、静置、分液
14、下列实验操作能达到实验目的的是
第II卷非选择题（54分）
15.（12分）写出下列化学反应方程式或有机物的结构简式：
（1）乙醛与银氨溶液发生银镜反应：。
（2）甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热生成三硝基甲苯：。
（3）苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：。
（4）一定条件下合成：。
（5）2，6－二甲基－4－乙基辛烷：；
（6）邻二氯苯： 。
16. （8分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C 3H 8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C 3H 6）。 （1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C 3H 8(g ) === CH 4(g)＋
HC
CH(g)＋H 2(g) △H 1=156.6 kJ·mol －1
CH 3CH
CH 2(g) === CH 4(g)＋HC
CH(g ) △H 2=32.4 kJ·m ol －1
则相同条件下，反应C 3H 8(g) === CH 3CH
CH 2(g)＋H 2(g) 的△H = kJ·mol －
1。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO 32
－
移向电池的 （填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O 。常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平衡
时，溶液的pH=5.60，c (H 2CO 3)=1.5×10-5 mol·L -1。若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，则H 2CO 3
HCO 3－
＋H ＋
的平衡常数K 1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6）
17. (14分)碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气(COCl 2)作
羰基化试剂。DMC 的合成路线如下图。完成下列填空。
已知：反应 ：RCOOR 1 + R 2OH → RC OOR 2 + R 1OH
(1)写出反应类型：反应 ① ________ ；反应 ③ __________； (2)写出结构简式：DMC________；X_________；
(3)已知物质Y 与DMC 互为同分异构体，Y 的水溶液呈酸性，在一定条件下2 molY 能生成1mol 分子中含六元环结构的有机物Z ，则Y 的结构简式为________，Z 的结构简式为________；
(4)DMC 与双酚（ C CH 3
CH 3
OH
HO
）在一定条件下可发生类似反应①的反应，
生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：_______________________。
18.(12分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C 6H 12O 6(葡萄糖) ＋ Br 2 ＋ H 2O → C 6H 12O 7(葡萄糖酸) ＋ 2HBr
2C 6H 12O 7(葡萄糖酸) ＋ CaCO 3 → Ca(C 6H 11O 7)2(葡萄糖酸钙) ＋ H 2O ＋ CO 2↑
相关物质的溶解性见下表：
实验流程如下：
C 6H 12O 6溶液
―――――――→滴加3%溴水/55℃① ―――――――→过量CaCO 3/70℃② ――――→趁热过滤③ ――→乙醇④ 悬浊液 ――→抽滤⑤ ――→洗涤⑥ ――→干燥
⑦
+ X
Ca(C6H11O7)2
请回答下列问题：
⑴第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是：________。
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_______。
A．新制Cu(OH)2悬浊液B．酸性KMnO4溶液
C．O2／葡萄糖氧化酶D．[Ag(NH3)2]OH溶液
⑵第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是。
⑶第③步需趁热过滤，其原因是。
⑷第④步加入乙醇的作用是。
⑸第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是。
A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇-水混合溶液
19.（8分）苹果酸广泛存在于水果肉中，是一种常用的食品添加剂。物理分析测得苹果酸的
相对分子质量为134，存在5种不同环境的H原子，ω(C)＝35.82％、ω(H)＝4.48％、ω(O)＝59.70％。取 2.68g苹果酸溶于水配成溶液，用0.80mol/LNaOH溶液滴定耗去
50.00mL恰好中和，1mol苹果酸与足量的Na反应生成1.5mol的H2。
试求：
（1）苹果酸的分子式；
（2）苹果酸分子中含羧基的个数
（3）请写出苹果酸的结构简式。
汕头市2014~2015学年度高二化学期末考试题参考答案及评分建议
河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3
C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
汕头市2014—2015学年度普通高中教学质量监测 高二物理 试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟. 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号及其他项目填写在答题卡上和答题纸上． 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上． 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回. 一、单项选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题的四个选项中只有一个符合 题意，选对的得3分，选错或不选的得0分. 1. 一物体以a =5m/s 2 的加速度做匀加速直线运动，在任意1s 时间内 A ．位移都是5m B ．位移比前1s 增加2.5m C ．末速度是初速度的5倍 D ．末速度比初速度增加5 m/s 2．一辆卡车在丘陵地区匀速率行驶，地形如图．行驶过程中卡车对地面压力最大的地段是 A ．a 处 B ．b 处 C ．c 处 D ．d 处 3. 在高台跳水比赛中，质量为m 的运动员进入水中后受到水的阻力（包含浮力）而竖直向下做减 速运动，设水对运动员的阻力大小恒为F ，则在运动员减速下降深度为h 的过程中，下列说法正 确的是（g 为当地的重力加速度） A ．运动员的动能减少了Fh B ．运动员的重力势能减少了mgh C ．运动员的机械能减少了(F-mg )h D ．运动员的机械能减少了mgh 4. 一台小型发电机产生的电动势随时间变化规律为tV e π100sin 2220=．已知发电机线圈 内阻为5.0 Ω，外接一只电阻为95.0 Ω的灯泡，如图所示，则 A ．交流电压表的示数为2220V a b c d N S
高二年级化学周练 一、单选题 1、下列说法正确的是（） A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上 B. 命名为2-甲基-3-丁炔 C. 化合物不是苯的同系物 D. C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同 2、下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是 A. B . C. D. 3、对于苯乙烯(结构简式为)有下列叙述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；⑥所有的原子不可能共平面，其中正确的是 A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部正确 4、下面所写的有机反应方程式及其类型都正确 ．．的是 A. 取代反应 B. 2CH3CHO+O2→2CH3COOH 氧化反应 C. CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2 加成反应 D. HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH3CH2+H2O 取代反应 5、有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为 X：，Y：，Z：。下列说法正确的是（）： A. X、Y、Z都能发生氧化反应，X和Z还能发生加聚反应 B. X、Z分子中所有原子一定在同一平面内 C. X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同 D. X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色 6、下列反应所得产物一定不存在同分异构体的是（） A．异戊二烯与（）等物质的量的Br2反应
B．2-氯丁烷与（）NaOH乙醇溶液共热 C．甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应 D．邻羟基苯甲酸（）与NaHCO3溶液反应 7、1 mol某烃能与1 mol H2发生加成反应。其加成后的产物为2，2，3-三甲基-3-乙基戊烷，则此烃可能的结构有（） A. 1种 B. 2种 C. 5种 D. 6 种 二、非选择题 8、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。 （1）X的分子式是（写出计算过程）。 （2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是。 （3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是。（4）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W。若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率（实际产量与理论产量之比）。 9、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。 步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯 化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。 步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3。如图Ⅰ。 步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。 试填空： （1）X的分子式为________；X的名称为________。 （2）步骤二中的仪器分析方法称为________。 （3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：_______________ _。（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式________________。
资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)
高二年级期末考试 化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 元月23日上午8：00～ 9：30 注意事项： 1． 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时 间90分钟 2． 试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷 3． 答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚 相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ： 56 第I 卷（选择题 共48分） 本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1． 下列说法中正确的是 A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼 B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D ．氨气可作为焊接金属的保护气 2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．23,,HCO Ca CI -+-Na + B ．2224 ,,,S Cu K SO -++- C ．33,,,HCO K CI Al -+-+ D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3．下列措施对水的电离无影响的是 A ．升高温度 B ．加入稀醋酸 C ．．加入醋酸钠 D ．加入食盐 4． 将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混 合溶液中下列关系正确的是 A ．c （HA ） 广东省汕头市2017-2018学年度普通高中数学质量监测高一数学试卷 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.已知集合{}A |2,x x x R =≤∈，集合B 为函数y lg(1)x =-的定义域，则B A I （ ） A ．(1,2) B ．[1,2] C ．[1,2) D ．(1,2] 2.已知20.5log a =，0.52b =，2 0.5c =，则a ，b ，c 的大小关系为（ ） A ．a b c << B ．c b a << C ．a c b << D ．c b a << 3.一个单位有职工800人，其中高级职称160人，中级职称300人，初级职称240人，其余人员100人，为了解职工收入情况，现采取分层抽样的方法抽取容量为40的样本，则从上述各层中依次抽取的人数分别为（ ） A ．15,24,15,19 B ．9,12,12,7 C ．8,15,12,5 D ．8,16,10,6 4.已知某程序框图如图所示，若输入实数x 为3，则输出的实数x 为（ ） A ．15 B ．31 C.42 D ．63 5.为了得到函数4sin(2)5y x π=+ ，x R ∈的图像，只需把函数2sin()5y x π=+，x R ∈的图像上所有的点（ ） A ．横坐标伸长到原来的2倍，纵坐标伸长到原来的2倍． B ．纵坐标缩短到原来的12 倍，横坐标伸长到原来的2倍． C ．纵坐标缩短到原来的12倍，横坐标缩短到原来的12 倍． D ．横坐标缩短到原来的 12倍，纵坐标伸长到原来的2倍． 6.函数()1ln f x x x =-的零点所在的区间是（ ） 2021年高二下学期第十一次周练化学试题含答案 1.乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂如下图所示。则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（） A.②③ B.②④ C.①③ D.③④ 2.若要检验酒精中是否含有少量的水，可选用的试剂是（） A.金属钠 B.生石灰 C.熟石灰 D.无水硫酸铜 3.丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有（） ①加成②氧化③加聚④取代⑤置换 A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤ 4.甲醇、乙二醇、甘油分别与足量金属钠作用，产生等量的H2，则三种醇的物质的量之比为（） A.6∶3∶2 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.4∶3∶2 5.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（） A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 6.现在组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（） A.5 B.6 C.7 D.8 7.下列物质哪些与互为同系物（） 8.若在皮肤上沾有少量苯酚，正确的处理方法是（） A.用高于70 ℃的热水冲洗 B.用氢氧化钠溶液冲洗 C.用稀盐酸溶液冲洗 D.用酒精冲洗 9.能够检验苯酚存在的特征反应是（） ①苯酚跟氢氧化钠反应②苯酚跟溴水反应③苯酚跟三氯化铁溶液反应④苯酚跟硝 酸的反应 A.①④ B.②③ C.③④ D.②④ 10.已知酸性由强到弱的顺序为H2CO3>>。下列化学方程式正确的是（） A. +H2O+CO22+Na2CO3 B. +NaHCO3+Na2CO3 C.+Na2CO3+NaHCO3 D. +NaHCO3+H2CO3 11.丁香油酚是一种液体，它的结构简式是，丁香油酚不具有的性质是（） A.与金属钠反应 B.与NaOH溶液反应 C.与Na2CO3反应放出CO2 D.能发生加聚反应 12.白藜芦醇（）广泛存在于食物（例如桑葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（） A.1 mol,1 mol B.3.5 mol,7mol C.3.5 mol,6 mol D.6 mol,7 mol 13.实验室中为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用什么方法？ 能力提高 1.化合物丙由如下反应得到：C4H10OC4H8C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（） 2.1 mol 与足量的溴水共热，充分反应后，最多可消耗溴水的物质的量是（） A.3 mol B.4 mol C.5 mol D.2 mol 3.将一定质量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收后经过滤，得到20 g 沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8 g。该有机物可能是（） A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.乙醚 4.在常压和100 ℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（） A.2V L B.2.5V L C.3V L D.无法计算 5.欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的CO2气体⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入浓H2SO4与NaBr晶体共热。下列步骤中最合理的是（） 附件1： 广东省普通高中教学水平优秀学校名单 （132所） 广东实验中学 华南师范大学附属中学 广东广雅中学 广州市执信中学 广州市第一中学 广州市第二中学 广州市第三中学 广州市第五中学 广州市第六中学 广州市第七中学 广州市第十六中学 广州市第六十五中学 广州市第八十六中学 广州市培正中学 广州市培英中学 广州市育才中学 广州市南武中学 广州市真光中学 广东仲元中学 广东番禺中学 深圳市深圳中学 深圳市高级中学 深圳外国语学校 深圳实验学校 深圳市教苑中学 深圳市碧波中学 深圳市福田中学 深圳市红岭中学 深圳市益田中学 深圳市梅林中学 深圳市华侨城中学 深圳市南头中学 深圳市育才中学 深圳大学师范学院附属中学 深圳市罗湖外国语学校 深圳市翠园中学 深圳市滨河中学 深圳市沙井中学 深圳市新安中学 深圳市宝安中学 深圳市宝安高级中学 —2 — 深圳市龙城高级中学 深圳市龙岗区平冈中学 深圳市布吉高级中学 深圳市沙头角中学 深圳市松岗中学 珠海市第一中学 珠海市斗门区第一中学 珠海市第二中学 珠海市实验中学 汕头市金山中学 汕头市潮阳第一中学 汕头市聿怀中学 佛山市第一中学 佛山市第二中学 佛山市第三中学 佛山市禅城区南庄高级中学 佛山市荣山中学 佛山市南海艺术高中 佛山市南海区第一中学 佛山市南海区九江中学 佛山市南海区南海中学 佛山市南海区石门中学 佛山市顺德区第一中学 —3 — 佛山市顺德区李兆基中学 佛山市顺德区郑裕彤中学 佛山市顺德区华侨中学 佛山市顺德区容山中学 佛山市顺德区勒流中学 佛山市三水中学 佛山市三水华侨中学 佛山市三水区实验中学 佛山市高明区第一中学 佛山市高明区纪念中学 广东北江中学 广东南雄中学 南雄市第一中学 翁源县翁源中学 河源市河源中学 广东紫金中学 梅州市梅江区梅州中学 广东梅县东山中学 梅州市梅县高级中学 兴宁市第一中学 大埔县虎山中学 蕉岭县蕉岭中学 平远县平远中学 —4 — 2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5 D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K 高二年级联合考试化学试题(含答案) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.答题前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上. 2．回答第第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,写在本试卷上无效. 3．回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第Ⅰ卷（共20小题,计50分） 一、选择题（每小题只有 ．．一个正确选项,共20小题,每题2.5分） 1．下列有关化学用语表示正确 ．．的是 A．1,2-二溴乙烷的结构简式：CH3CHBr2B．Al3+的结构示意图： C．次氯酸钠的电子式：D．中子数比质子数多1的磷原子： 2．银锌纽扣电池,其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag,下列说法不正确 ．．．的是 A．负极的电极方程式为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2B．正极发生还原反应 C．电池工作时,电流从Ag2O经导线流向Zn D．电池工作时,溶液中的OH-向正极移动 3．下列说法或表示正确 ．．的是 A．在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ.mol-1,若将含1 mol CH3COOH的醋酸 浓硫酸 140℃ 稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ B ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 C ．由C （石墨,s ）= C （金刚石,s ） ΔH=+1.9kJ.mol -1,可知,金刚石比石墨稳定 D ．已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=a kJ.mol -1, 2C(s)+O 2(g)= 2CO(g) ΔH=b kJ.mol -1,则a ＞b 4．2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E 1 表示无催化剂时正反 应的活化能,E 2 表示无催化剂时逆反应的活化能）.下列有关叙述不正确．．．的是 A ．该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数 B ．该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能 C ．ΔH=E 1-E 2 D ．使用催化剂改变活化能,但不改变反应的焓变 5．下列说法正确．． 的是 A ．二氧化氮和四氧化二氮的组成元素相同,互为同素异形体 B ．氕、氘、氚互为同位素,其物理性质和化学性质均相同 C ．2-甲基丙烷和异丁烷互为同系物 D ．天然油脂没有固定的熔沸点 6．下面四种变化中,有一种变化与其他三种变化反应类型不同的是 A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl B ．CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O C ．2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O D ．CH 3CH 2OH + HBr(浓) CH 3CH 2Br + H 2O 7．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是 浓硫酸 170℃ Δ 光照 绝密★启用前试卷类型：A 汕头市2018～2019学年度普通高中教学质量监测 高一物理 本试卷5页，共16小题，满分100分，考试时间90分 钟. 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号及其他项目填写在答题卡上和答题纸上． 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上． 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回.试题自行保存． 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1～8题 只有一项符合题目要求，第9～12题有多项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分． 1．蔡老师热爱共享单车骑行，如图所示是他某次骑行过程中 用运动软件记录下来的数据及运动路线，根据以上描述， 下列说法中正确的是 A. 以自行车为参考系，蔡老师是运动的 B. 若研究自行车骑行的路径时，可将蔡老师看成质点 C. 蔡老师本次运动的位移是5.81km(公里) 5.81公里 D. 根据图中所给数据可以求出蔡老师骑行的平均速度01∶28∶47 2．高空坠物会对人身和财产安全造成严重危害，如果一只花盆从45m高处的阳台意外坠落，忽略空气阻力，取重力加速度为10 m/s2，则花盆落到地面所需时间为 A. 1s B. 3 s C. 5 s D. 7 s 3．如图所示，轻绳悬挂的灯笼在水平风力的作用下静止于空中， 轻绳与竖直方向的夹角为30°，设红灯笼的质量为m ，重力加 速度为g ，则水平风力大小为 A．1 2 mg B C．2mg D Br CH 2 CH 3 CH 3 Cl Cl CHCH 2 Br HOCH 2CH 3Br Br Br CHO C CH 3 CH 3 CH 3 C CH 3CH 3 CH 3 7、下列说法正确的是( ) A.家庭用的液化气主要成分是甲烷 B.甲苯可以制备炸药 C.聚氯乙烯塑料可以用于包装食品 D.推广使用氟氯代烷作制冷剂 8、下列化学用语正确的是( ) A.丁二烯的结构简式为CH 3CH=CHCH 3 B.1,2—二溴丙烷的分子式为 C.1,2—二氯环己烷的键线式为 D.聚苯乙烯的结构简式为 9、某有机物结构如图所示，它在常温下能与下列哪种试剂反应( ) A.氢气和催化剂 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氢氧化钠的乙醇溶液 D.硝酸银溶液 10、下列有机物与氯气在光照下生成的一氯代物只有一种的是( ) A.乙苯 B.2,2,3,3-四甲基丁烷 C.异丁烷 D.2,3-二甲基戊烷 11、下列有机物的同分异构体数目最多的是( ) A.C 5H 12 B.C 4H 9Br C.C 3H 6Cl 2 D.C 5H 8 12、下列分子在核磁共振氢谱中有4个峰，且峰面积比为1:2:2:9的是( ) A. B. C. D. 13、某有机物H 的结构简式如图所示。下列说法不正确的是( ) A .H 的含氧官能团为醛基 B. H 能发生加成、氧化、取代反应 C. H 属于溴代烃 D.常温下，它能使溴的四氯化碳溶液褪色 26.（12分）合成D 和高聚物E 的制备流程如下： （1）A 的结构简式为 ；反应①的类型是 。 （2）反应②的条件和试剂是 。D 中所含官能团名称是 。 （3）E 的结构简式为 。 （4）B 在氢氧化钠的乙醇溶液中加强热生成炔烃，其化学方程式为 （5）W 是B 的同分异构体且符合下列条件的结构有 种。 ①属于芳香族化合物；②苯环有两个取代基；③苯环上的一氯代物只有2种。 任写其中一种的结构简式 27、（分）实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理： 2C 6H 5 CHO + KOH C 6H 5CH 2OH +C 6H 5COOK 苯甲醛 苯甲醇 苯甲酸钾 C 6H 5COOK +HCl C 6H 5 COOH +KCl 苯甲酸 已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃， 沸点249℃，溶解度0.34g(常温) ；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下： 乙醚产品甲 试根据上述信息回答下列问题： (1)操作①的名称是_______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_______。 (3)操作②的名称是_______。产品甲是_______。 (4)操作③的名称是_______，产品乙是_______。 (5)如图所示，操作②中温度计水银球上沿x 的放置位置为_______(填图标a 、b 、c 、d)。收集产品甲的适宜温度为 。 28.（分）一定条件下,甲苯与氯气发生反应,甲基上的氢原子均可被取代,从而得到三种不同的取代产物A 、B 或C ,其相对分子质量依次增大.如图是一些有机物的转化关系: 高二下学期综合测试化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。 图中X元素应属 A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰条件下，用盐酸酸化BaCl2溶液4．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D． 5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 6．7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确 ．．．的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 7．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 A．SO42－ B．NO3－ C．HCO3－ D．NH4＋ 8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1 则a、b、c三者的大小关系为 A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较 9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子数为N A 一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 河北定州中学2016-2017学年第一学期高二化学周练试题（9） 一、选择题 1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 2．下列说法中正确的是 A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 D．需要加热的化学反应一定是放热反应 3．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（） ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2 ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2Cg）=SO2Cg）△H4 ③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H6 ④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8 A．②③④ B．④ C．① D．①②③ 4．已知：H2（g）+F2（g）==2HF（g）ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是（） A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量 D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ 5．下列说法正确的是（） A．所有反应的反应热都可以由实验直接测定 B．任何化学反应都需要用活化能来引发 C．200oC、101KPa时，1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为： D．物质发生化学变化都伴随着能量变化 6．下列关于能源的说法不正确的是（） A．通过煤的气化和液化获得洁净的燃料 高二下学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列属于碱的是（） A . NaCl B . MgO C . H2SO4 D . NaOH 2. 仪器可以不直接加热的是（） A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 蒸馏焼瓶 3. 下列属于电解质的是（） A . 铜 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖 4. 下列属于氧化还原反应的是（） A . 2KI+Cl2═2KCl+I2 B . CaCO3═CaO+CO2↑ C . SO3+H2O═H2SO4 D . MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl 5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（） A . NaCl B . NH4Cl C . Na2CO3 D . NaOH 6. 下列说法正确的是（） A . 氯气不可用于自来水的消毒 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 氢氧化铁胶体不能用于净水 D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆 7. 下列表示正确的是（） A . CO2的电子式： B . 乙炔的结构式：CH≡CH C . CH4的球棍 模型： D . Cl﹣离子的结构示意图： 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（） A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C . 过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛 9. 下列说法不正确的是（） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 10. 下列说法不正确的是（） A . 126C和146C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成 11. 下列说法正确的是（） A . 煤、天然气和石油是纯净物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（） A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零 13. 下列离子方程式正确的是（） A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O C . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 14. W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不广东省汕头市2017-2018学年度普通高中数学质量监测高一数学试卷(含详细答案)
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