2020年硕士研究生统一入学考试
《冶金物理化学》
第一部分考试说明
一、考试性质
冶金物理化学是（080600）冶金工程硕士研究生入学考试的专业基础课之一。考试对象为参加（080600）冶金工程2020年全国硕士研究生入学考试的准考学生。
二、考试形式与试卷结构
（一）答卷方式：闭卷，笔试
（二）答题时间：180分钟
（三）考试题型及比例
简答题~ 15%
分析题~ 30%
简述题~ 20%
计算题~ 35%
（四）参考书目
《冶金物理化学》，沈峰满，高等教育出版社，2017年。
第二部分考查要点
一．溶液热力学
1.理想溶液和稀溶液；
2.活度和活度标态；
3.多元系中组元的活度交互作用系数；
4.偏摩尔溶解自由能；
5.过剩热力学性质；
6.正规溶液及相关性质应用；
二. Gibbs自由能变化
1.化学反应等温方程式；
2.标准Gibbs自由能变化的计算；
3.有溶液存在的反应Gibbs自由能计算；
4.化学反应等温方程及平衡移动原理应用；
5.标准Gibbs自由能变化的实验测定；三．相图
1.相图基本知识
2.相律的应用
3.三元相图的基本类型
4.相图在冶金及材料制备过程中的应用
四.熔渣
1.熔渣结构及相关理论模型
2.熔渣的碱度
3.熔渣的氧化能力
4.熔渣氧化物的活度
5.熔渣的去硫去磷能力
6.渣-金反应
7.氧势图
8.优势区域图
9.电位-pH图
五.多相反应动力学
1.多相反应动力学基础
2.气—固反应动力学
3..液—固反应动力学
4..液—液反应动力学
2016年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A 卷 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(共15小题, 每小题2分，合计30分) 1、对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：( )。 ( 1 ) Q ； ( 2 ) Q ＋W ； ( 3 ) W ( Q = 0 )； ( 4 ) Q ( W = 0 )。 2、某坚固容器容积100 dm 3 ，于25℃，101.3 kPa 下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066 kPa 和1000℃。数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa ），则下列说法中正确的为：（ ）。 ( 1 )该过程?U = 0，?H = 0 ( 2 )该过程?H = 0，W ≠0 ( 3 )该过程?U = 0，Q ≠0 ( 4 )该过程W = 0，Q ≠0 3、如图，把隔板抽走后，左右两侧的两种气体（可视为理想气体）发生混合，则混合过程的熵变为（ （选填 （1）0.416 J ·K ； （2）41.6 J ·K ；（3）4.16 J ·K -1 ； （4）－4.16 J ·K -1 ） 4、1 mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则：（ ）。 (1) ?G > ?A ； (2) ?G < ?A ； (3) ?G = ?A ； (4) ?G 与?A 无法比较。 5、已知在298 K 时有下列热化学方程： (1) Zn(s ) + O 2 (g) == ZnO(s)，?r H ,1 = －351.4 kJ ·mol -1 ； (2) Hg(l) + O 2 (g) == HgO (s)，?r H ,2 = －181.6 kJ ·mol -1 ； 则 Zn(s ) + HgO (s) == ZnO(s) + Hg(l)反应的标准摩尔焓变?r H 为（ ）。 （1）260.8 kJ ·mol -1 ； （2）－169.8 kJ ·mol -1 ； （3）169.8 kJ ·mol -1 ； （4）－260.6 kJ ·mol -1 。 6、物质的量为n 的理想气体等温压缩，当压力由p 1变到p 2时，其?G 是：（ ）。 （选填 (1) ； (2) ； (3) ； (4) ） 7、1000 K 时 ,CO (g) + 2 1O 2 (g) == CO 2(g ) 其K 1= 5.246×1012 ； C(s) + CO 2(g) == 2CO(g) 其 K 2= 1.719×10 -5
冶金物理化学 第一章溶液热力学 1、活度相互作用（1.4） 若选“亨利假想态”为标准态，有 若选遵从Herry定律、的状态为标准态，则有 式中，亦分别称作组分j对组分i的活度相互作用系数和组分i的自身交互作用系数。 2、正规溶液模型及性质（1.9） 正规溶液的定义： 当极少量的一个组分从理想溶液迁移到具有相同组成的实际溶液时，没有熵的变化，总的体积不变，后者叫正规溶液。 特点：1）、质点分布完全无序。 2）、 3）、 正规溶液模型特点： 1）形成正规溶液的各组分质点半径相似，交换位置不会改变原有的晶格结构。2）粒子间的相互作用力是一种近程力，所以，以质点间的相互作用能计算混合焓时，只考虑最邻近质点间的键能。 3）溶液中质点的排列是完全无序的，混合熵等于理想溶液的混合熵。 第二章吉布斯自由能变化 （） 1、化学反应的ΔG和ΔG 。（2.1.2） （1）.化学反应的ΔG和ΔG的含义不同，其中 表示一化学反应的Gibbs自由能变化；而 表示以化学反应的标准Gibbs自由能变化。 （2）.标准态确定，ΔG 确定。 2、化学反应等温方程应用（p58） 3、平衡移动原理（改变活度）（p86） 第三章相图 分析冷却过程（切线规则，三角形规则） 1、生成异分熔点化合物的三元系相图。（p106参考p114表格） 2、实际相图及其应用（p114） CaO-SiO2-Al2O3三元相图分析及应用
第四章熔渣及冶金熔体反应热力学 1、完全离子溶液模型（p132 例4-1） 2、熔渣的去硫能力 热力学条件：1 高温2 高碱度3 低氧势4 铁水成分合适5高硫熔渣 3、熔渣的去磷能力 热力学条件：1 较低的熔池温度2 高碱度渣3 高氧化性4 多次放渣造新渣 第五章熔锍 1、造锍反应： FeS(l)和Cu2O(l)在高温下将发生反应： 该反应的平衡常数K值很大，表明反应向右进行得很彻底。一般来说，体系中只要有FeS存在，Cu2O就会转变成Cu2S，进而与FeS形成铜锍（FeS1.08-Cu2S），所以常常把上述反应视为造锍反应。 2、造渣反应： 熔炼炉中产生FeS的如果遇到SiO2，将按下列反应生成铁橄榄石炉渣： 炉内的Fe3O4也会与SiO2作用，生成铁橄榄石炉渣：
1、绪论，电路的基本概念及基本定律电路模型。基本变量及参考方向。电路元件，独立电 源，受控源，基尔霍夫定律。2、电阻电路的等效变换电路元件的联接，Y-Δ接互换。电路的化简。实际电压源、电流源的等效互换。3、常用网络分析法支路电流法，结点电压法，网孔电流法，网络图论知识，回路分析法，割集分析法。4、线性网络的几个定理叠加定理，替代定理，戴维南—诺顿定理，特勒根定理，互易定理，对偶原理。5、含运算放大器的电路分析运算放大器，理想运算放大器，含理想运算放大器的电路分析与计算。6、正弦稳态电路（1）正弦量的振幅、频率与相位及有效值。相量分析法，正弦量的相量表示，相量图。R、L、C元件的相量电路、相量表达式、相量图。感抗、容抗、感纳，容纳的概念及与频率的关系。复阻抗、复导纳的概念及其欧姆定律。以阻抗或导纳判断电路的性质。简单及复杂电路的分析计算。（2）正弦稳态电路的功率和能量。有功功率，无功功率，视在功率，复功率和功率因数。最大功率传输。（3）串联、并联谐振，串，并联谐振频率特性。谐振电路的品质因数。7、具有耦合电感的电路互感及互感电压，互感电压的参考方向。电路的伏一安关系式。同名端，耦合电感的串、并联、去耦。空心变压器电路的分析。理想变压器与全耦合变压器。8、三相交流电路三相电源，相序，星形、三角形联接。对称三相电路中相电压与线电压，相电流与线电流的关系。对称三相电路的计算，有功功率，无功功率，瞬时功率，视在功率。不对称三相电路的分析计算。9、周期性非正弦电流电路周期性非正弦函数的付里叶级数，波形的对称性与付里叶级数系数的关系。周期性非正弦量的有效值，绝对平均值及电路的功率。周期性非正弦电路的计算。10、双口网络双口网络概述。双口网络的Z、Y、H、T参数。双口网络的等效电路。具有端接的双口网络。双口网络的联接。回转器。负阻抗变换器。11、一阶电路的时域分析电路的初始条件，换路定则。一阶动态电路，RC、RL电路的零输入响应，零状态响应，完全响应，时间常数，三要素法。单位阶跃函数，单位冲激函数，阶跃响应，冲激响应。卷积积分(*)。12、二阶电路的时域分析二阶电路微分方程的建立，三种特征根及三种电路工作状态。初始值的确定。二阶电路的零输入、零状态及完全响应，阶跃响应、冲激响应。13、拉普拉斯变换及其应用拉普拉斯变换的定义，几个基本函数的拉氏变换，拉氏变换的基本性质。拉氏反变换。电路分析的拉氏变换法。网络函数的定义及其应用。网络函数零、极点分布，极点与单位冲激响应的关系。14、网络分析的状态变量法电路的状态、状态变量及状态方程。状态方程的建立。状态方程频域解法。(*) 15、非线性电阻电路非线性电路的概念。图解法。小信号分析法。分段线性分析法。 2、重点 (1)电源的等效变换,互感电路的分析方法(主要是去耦) (2)结点电压法求解电路,其中参考结点的选取一般题中给定,要考试的无非是电流源和电阻串联 支路的列写方程,以及在结点之间存在的电流源问题. (3)戴维南定理和互易定理,其中戴维南定理重点要知道求解等效电阻的外加电源法和开短路法, 其中还需要知道叠加原理的实质. (4)R,L,C电路的相量表示,关键是相量电路图 (5)一阶电路三要素,初始值,稳态量,时间常数(理解从电容或者电感看过去的等效电阻的求法),0+时刻的变换 (6)Z,Y,T,H参数及其严格的参考方向,也就是在双口网络所加的电压和电流的方向,感觉T参数和Z 参数考的多些 (7)S域运算电路,特别注意在t<0时的电容电感的初始值,然后等效变换的时候需要严格考虑. (8)非线性电阻,其中如何分解非线性部分,求导把交流看成直流. (9)三相交流电路,星形,三角形变换,线电流线电压(特别注意三角形连接的电路线电流相角滞后相电流30度),以及三相功率.
2013年冶金物理化学考研试题
北京科技大学2013年硕士学位研究生入学考试试题 ======================================================================== ===================================== 试题编号：809 试题名称冶金物理化学（共7 页）适用专业：冶金工程、冶金工程（专业学位） 说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。 考试用具：无存储功能计算器。 ======================================================================== ===================================== 此试卷包含两部分：其中第一部分适用于冶金工程（不含生态学）考生，第二部分仅适用于生态学考生。 第一部分（适用于冶金工程<不含生态学>考生） 1、简要回答下列问题（第1-8小题每题7分，第9小题14分，共70分） 1）当铁液中组元i的浓度趋于零时，试推导以纯物质标准态的活度及活度系数与以1%标准态的活度及活度系数的关系。 2）对如下反应 （SiO2）+2[C]=[Si]+2CO (1) △G10=a1-b1T SiO2，（S）+2[C]=[Si]+2CO (2) △G20=a2-b2T 在T≤1873K时，讨论△G10与△G20的关系。 3）用热力学原理分析氧势图（Ellingham图）上，为什么标准状态下低位置的金属元素可以还原高位置的氧化物？ 4）描述二元系规则溶液的活度系数的计算方法，并与Wagner模型计算进行对
（冶金行业）硕士研究生入学考试大纲冶金物理化学
冶金物理化学考试大纲 I考查目标 掌握冶金物理化学的基本概念、基本理论及计算方法，正确运用于分析和解决具体问题。基本理论包括溶液热力学理论、Gibbs自由能变化的计算、应用原则及活度数据的获得原理和方法、相图基本原理及典型二三元相图基础知识、表面和界面基本理论、冶金动力学基本理论等，冶金基本熔体（熔渣的基本物理化学性质及在冶金中的作用）、解决冶金实际问题常用的几种基本手段和方法（包括化学反应等温方程式和平衡移动原理的灵活运用；优势区图、位势图等几种热力学状态图的构成原理及使用方法等）。 II考试形式和试卷结构 壹、试卷满分及考试时间 试卷满分为150分，考试时间180分钟。 二、答题方式 答题方式为闭卷、笔试。允许使用计算器，但不得使用带有公式和文本存储功能的计算器。 三、试卷内容和题型结构 1、名词解释题6题，每小题5分，共30分 2、简答题6题，每小题10分，共60分 3、计算和分析题4题，共60分 III考查内容 1、冶金热力学基础 化学反应的标准吉布斯自由能变化及平衡常数，溶液的热力学性质－活度及活度系数，溶液的热力学关系式，活度的计算方法，标准溶解吉布斯自由能及溶液中反应的吉布斯自由能计算。 重点：化学反应的吉布斯自由能计算及由此判断化学反应进行的方向，活度计算。 2、冶金动力学基础 化学反应的速率，分子扩散及对流传质，反应过程动力学方程的建立，新相形成的动力学。 重点：壹、二级化学反应及壹级可逆化学反应速率方程推导，菲克第壹、第二定律，双膜理论，未反应核模型。 3、金属熔体 熔铁及其合金的结构，铁液中组分活度的相互作用，铁液中元素的溶解及存在形式，熔铁及其合金的物理性质。 重点：活度相互作用系数及其转换关系。 4、冶金炉渣 二元系、三元系相图的基本知识及基本类型，三元渣系的相图，熔渣的结构理论，熔渣的离子溶液结构模型，熔渣的活度曲线图，熔渣的化学性质，熔渣的物理性质。 重点：二、三元系平衡相的定量法则（直线法则和杠杆定律,重心法则），分析等温截面图和
《电路》科目考试大纲 层次：硕士 考试科目代码：818 适用招生专业：电力系统及其自动化，电力电子与电力传动，电工理论与新技术，电路与系统，能源动力 考试主要内容： 1、电路模型与电路定律 电路模型；电压、电流及其参考方向；电功率、电能量；电阻、电压源、电流源和受控源等元件的特性及其电压电流关系；基尔霍夫定律。 2、电阻电路的等效变换 电路的等效变换，电阻的串联和并联，电阻的星形联接与三角形联接的等效变换，实际电源的两种模型及其等效变换，输入电阻的概念。 3、电阻电路的一般分析 电路的图、树、树支、回路和连支的概念，独立方程及独立电路变量的选取；支路分析法，结点分析法，回路分析法。 4、电路定理 叠加定理，替代定理，戴维南定理和诺顿定理，最大功率传输定理，特勒根定理，互易定理，对偶定理。 5、含运算放大器电路的分析 运算放大器的电路模型和传输特性，含有理想运算放大器的电阻电路的分析计算。 6、一阶电路和二阶电路的时域分析 动态电路的方程和初始状态，时间常数、一阶电路的零状态响应、零输入响应和全响应；三要素法；阶跃函数和阶跃响应；冲激函数和冲激响应，二阶电路的时域分析。 7、正弦电流电路的稳态分析 正弦量及三要素，阻抗与导纳，正弦量的相量表示法，正弦稳态电路的分析，正弦电流电路的平均功率、无功功率、视在功率、功率因数和复功率，最大功率传输，互感、互感电压、同名端、互感电抗，去耦等效电路，具有耦合电感电路的计算，空心变压器，理想变压器。 8、电路的频率响应 网络函数，RLC串联电路的谐振，RLC串联电路的频率响应，RLC并联电路的谐振。 9、三相电路 对称三相电源，三相电路连接方式和对称三相电路，不对称三相电路。 10、非正弦周期电流电路和信号的频谱 非正弦周期电流信号，非正弦周期函数分解为傅立叶级数，非正弦周期电流电路的分析计算方法和频谱的概念。 11.线性动态电路的复频域分析
P317 8 计算氧气转炉钢熔池(受热炉衬为钢水量的10%)中，每氧化0.1%的[Si]使钢水升温的效果。若氧化后SiO 2与CaO 成渣生成2CaO ?SiO 2（渣量为钢水量的15%），需要加入多少石灰（石灰中有效灰占80%），才能保持碱度不变（0.81kg ）,即;增加的石 灰吸热多少?(答案：1092.2kJ)欲保持炉温不变，还须加入矿石多少kg? 已知：2229822;97.07kJ/mol r SiO CaO CaO SiO H +=??=- 钢的比定压热容p,0.84kJ /(K kg)st C =；炉渣和炉衬的比定压热容 p,, 1.23kJ /(K kg) sl fr C =;矿石的固态平均比热容p,ore 1.046kJ /(K kg)C =;矿石熔化潜热 fus ore 209.20/H kJ kg ?=; 2r [Si]2[O](SiO ) ; H -600kJ/mol +=?≈ 221r [Si]O (SiO ) ;H = 28314kJ/kgSi , H 792.792kJ/mol +=?-?≈- 解： 221 [Si]O (SiO ) ;H = 28314kJ/kgSi +=?- 硅氧化所产生的化学热不仅使钢水升温，而且也使炉渣、炉衬同时升温。忽略其他的热损失。设有钢水质量m st ,根据 p,p,p,()st st sl sl fr fr Q c m c m c m t =++? 11p,p,p,p,p,p,11 p,p,p,p,p,p,0.1%0.1%0.1% 10%15%(10%15%) 0.1%28314 = 0.84 1.2310%st st st sl sl fr fr st st sl sl fr fr st st st st sl st fr st st st sl fr m H Q t c m c m c m c m c m c m m H m H c m c m c m m c c c ????== ++++??????= = ?+??+???+?+??+?+- 1.2315% = 24.67 K ?-，升温 硅的氧化反应是放热反应，所以钢水升温约24.67K 。 方案一： 过剩碱度：氧化后SiO 2与CaO 成渣生成2CaO ?SiO 2,即渣中的（CaO ）减少，碱度减小，减少的量是与氧化后SiO 2结合CaO 的量。所以需要增加石灰，使得碱度不变。 工程碱度：氧化后的SiO 2使得(SiO 2)增多，（CaO ）不变，碱度减小，所以需要增加石灰。 2(CaO) 3(SiO ) w R w = =
《电路》考试大纲 学院（盖章）：负责人（签字）： 专业代码：080801、080802、080804、080805、080902、081101、081102 专业名称：电机与电器，电力系统及其自动化，电力电子与电力传动，电工理论与新技术控制理论与控制工程，检测技术与自动化装置 考试科目代码：812 考试科目名称：电路 （一）考试内容 试题以邱关源编著《电路》（第四版）（高等教育出版社，1999年6月，北京）为蓝本，内容涵盖该教材的第一至四章，第六至十三章，试题重点考查的内容： 一、电路模型和电路定律 电路和电路模型，电功率和能量，电路元件，电压源和电流源，受控电源，基尔霍夫定律。 二、电阻电路的等效变换 电路的等效变换，电阻的串联和并联，电阻的Y形连接和形连接的等效变换，电压源、电流源的串联和并联，实际电源的两种模型和其等效变换，输入电阻。 三、电阻电路的一般分析 电路的图的概念，KCL和KVL的独立方程数，支路电流法，网孔电流法，回路电流法，结点电压法。 四、电路定理 叠加定理，替代定理，戴维宁定理和诺顿定理，特勒根定理，互易定理，对偶定理。 五、一阶电路 动态电路的方程及其初始条件，一阶电路的零输入响应，一阶电路的零状态响应，一阶电路的全响应，一阶电路的阶跃响应，一阶电路的冲激响应。 六、二阶电路 二阶电路的零输入响应，二阶电路的零状态响应和阶跃响应，二阶电路的冲激响应。 七、相量法 复数，正弦量，向量法的基础，电路定律的相量形式。 八、正弦稳态电路的分析 阻抗和导纳，阻抗（导纳）的串联和并联，电路的相量图，正弦稳态电路的分析，正弦稳态电路的功率，复功率，最大功率传输，串联电路的谐振，并联谐振电路。 九、含有耦合电感的电路 互感，含有耦合电感电路的计算，空心变压器，理想变压器。 十、三相电路 三相电路，线电压（电流）与相电压（电流）的关系，对称三相电路的计算，不对称三相电路的概念，三相电路的功率。
第 1 页 共 5页昆明理工大学2017年硕士研究生招生入学考试试题(A 卷)考试科目代码：809 考试科目名称 ：冶金物理化学 考生答题须知 1 所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。请考生务必在答题纸上写清题号。 2 评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。 3 答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。 4 答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(共15小题, 每小题2分，合计30分) 1、在隔离系统内：( )。 ( 1 ) 热力学能守恒，焓守恒； ( 2 ) 热力学能不一定守恒，焓守恒； ( 3 ) 热力学能守恒，焓不一定守恒； ( 4 ) 热力学能、焓均不一定守恒。 2、H 2和O 2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，在该过程中( )是正确的。 ( 1 ) ?H = 0； ( 2 ) ?T = 0； ( 3 ) pV γ = 常数； ( 4 ) ?U = 0。 3、公式d G =－S d T + V d p 可适用下述哪一过程：（ ） (1) 在298 K ，100 kPa 下水蒸气凝结成水的过程； (2) 理想气体膨胀过程； (3) 电解水制H 2( g )和O 2( g )的过程； (4) 在一定温度压力下，由N 2( g ) + 3H 2( g )合成NH 3( g )的过程。 4、在一定温度和压力下α，β任意两相平衡时，两相中下述物理量相等的是（ ）。 （1） 摩尔热力学能； （2） 摩尔焓； （3） 摩尔吉布斯函数； （4） 摩尔熵。 5、下列反应的焓变不符合标准摩尔生成焓定义的是：（ ）。 （1）H 2(g , p ) +N 2(g , p ) = NH 3(g , p ) ； 321 2 （2）H 2(g , p ) +Br 2(g , p ) = HBr(g , p ) ；1212 （3）N 2(g , p ) + D 2(g , p ) = ND 2(g , p ) ；12 （4）Na(s , p ) + Cl 2(g , p ) = NaCl(s , p ) 。126、在298 K 恒压下把某化学反应设计在可逆电池中进行可得电功91.84 kJ ，该过程的?U ，?S ，?A 和?G 的值为（ ）。 (选填表中的(1), (2), (3), (4)) ?U / kJ ?S / J·K -1 ?A / kJ ?G / kJ (1) －121.8 716.8 －91.84 －91.84 (2) 121.8 716.8 －91.84 －91.84 (3) 121.8 0.7168 －91.84 －91.84 (4) －121.8 0.7168 －91.84 －91.84
三元相图规则 相率 等含量规则 平行于浓度三角形的任何一边的直线，在此线上的所有点代表的体系中，与直线相对顶角代表的组元浓度均相同。 等比例规则 从浓度三角形的一个顶点到对边的任意直线，线上所有点代表的体系点中，线两侧对应的二个组元浓度之比是常数。 背向性规则：图中等比例线上物系点的组成在背离其所在顶角的方向上移动（21O O C →→）时，体系将不断析出组分C ，而其内组分C 的浓度将不断减少，但其他组分的浓度比则保持不变，此项特性称为背向性规则。 杠杆规则（直线规则）：若三元系中有两个组成点M 和N 组成一个新的物系O ，那么O 点必定落在MN 连线上，其位置由M 和N 的质量M m 和N m 按杠杆规则确定，即： MO NO m m N M = 反之，当已知物系O 分离成两个互相平衡的相或物系M 、N 时，M 、N 的相点必定在通过O 的直线上，M 、 N 物系的质量由杠杆规则确定： O M m MN ON m ?= O N m MN OM m ?= 重心规则：在浓度三角形中，组成为1M 、2M 、3M 的三个物系或相点，其质量分别为1m 、2m 、3m ，混合形成一质量为O m 的新物系点O ，此新物系点则位于此三个原物系点连成的321M M M ?内的重心上（不是几何中心，而是物理重心）。O 的位置可用杠杆原则利用作图法确定（两次杠杆规则即可求出O 点）： )(::O ::211332321面积比M OM M OM M M m m m ???= 切线规则：——判定相界线是共晶线还是转熔线（当然相界线也可能一段为共晶线，一段为转熔线），从而分析体 系点冷却到该相界线时析出固相的成分。分界线上任意一点所代表的熔体，在结晶瞬间析出的固相成分，由该点的切线与相成分点的连线之交点来表示；当交点位于相成分点之间，则这段分界线是低共熔线（单变线或二次结晶线）；当交点位于相成分点之外，则该段分界线是转熔线。 温度最高点规则（阿尔克马德规则，或罗策布规则）：——用以判断单变线上的温度最高点，从而判断温度降低时，液相成分点沿单变线进行的方向。在三元系中，若连接平衡共存两个相的成分点的连线或其延长线，与划分这两个相的分界线或其延长线相交，那么该交点就是分界线上的最高温度点。 三元系零变点的判断规则——判断零变点的性质，是共晶点还是转熔点（或包晶点） 在复杂三元系中，三条相界线的交点其自由度为零，称为零变点。若三条相界线温度降低的方向都指向该点，则此点就是三元共晶点（或低共熔点），若三条相界线的温降方向不全指向三条界线的交点，即有一条或两条相界线的温降方向离开该点，则此点称之为转熔点（或包晶点）。 三角形划分规则 连线规则：连接相邻组分点（体系基本组分点和形成的化合物）构成三角形，稳定化合物及基本组分点之间用实现连接，但它们与不稳定化合物逐渐的连线用虚线连接。 四边形对角线不相容原理：三元系中如果存在四个固相点（或组分点）构成的四边形，只有一条对角线上的两个固相可平衡共存。 体系内有几个无变量点就有几个分三角形。 划分出的三角形不一定为等边三角形。 三元无变量点的归属——就近原则 三元无变量点离那个小三角形近，该三元无变量点就是哪个小三角形的无变量点。一般来说对应的无变量点位于该三角形内时，该无变量点为共晶点；对应的无变量点位于该三角形外时，该无变量点为转熔点。 Flood 模型特点 1)熔渣完全由正负离子组成
一、解释下列概念（每题5分，共20分） 1、扩散脱氧：在炼钢过程中，根据分配定律钢液中的[O]向熔渣中扩散，而与加入渣相中的脱氧元素进行的脱氧反应称为扩散脱氧。 2、炉渣：炉渣是火法冶金中以氧化物为主要成分形成的多组分熔体，是金属提炼和精炼过程中除金属熔体以外的另一产物。 3、硫容量：炉渣容纳或溶解硫的能力，即2/122)/()(%S O S P P S C ?=。 4、偏摩尔量：在恒温、恒压及其他组分的物质的量保持不变的条件下，溶液的广度性质X （X 代表U 、H 、V 、S 、G ）对其组分摩尔量的偏微商值。 二、简答题（共60分） 1、简述热力学计算中活度标准态之间的转换关系。 答：（1）纯物质标准态活度与假想纯物质标准态活度之间的转换： ][0 ][0 * )() (* ] [][//H B B R B B B x H x H B B B H B R B a r a r p K K p p p a a === = 故 （2）纯物质标准态活度与质量1%溶液标准态活度之间的转换： * )(* (%)(%) * [%] ][100100//B B A B x H B A B H H B B B B R B r M M p K M M p K K p p p a a ?= ? = = = （3）假想纯物质标准态活度与质量1%溶液标准态活度之间的转换： B A x H H H B x H B B H B M M K K K p K p a a 100//) ((%)(%) )([%] ][= == 2、简述炉渣氧化脱磷的热力学条件。 答：由炉渣脱磷反应可知： 9 24 524 52 52)(%)(%] [%)(%O CaP CaO FeO P P P f CaO FeO K P O P L γγγ?== 由上述公式可知，为使脱磷反应进行完全，必要的热力学条件是： （1） 较高的炉渣碱度； （2） 较高的氧化铁含量； （3） 较低的熔池温度；
《电路基础》考试大纲 Ⅰ考试性质 普通高等学校本科插班生招生考试是由专科毕业生参加的选拔性考试。高等学校根据考生的成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。《电路基础》是电气工程及其自动化、电子信息工程专业的一门重要的专业基础课。该课程考核的目的是为了衡量学生理解、掌握电路原理的基本概念、基本原理、基本电路分析计算方法的程度，衡量学生是否具备应用所学知识分析和设计电路的能力。 Ⅱ考试内容 总体要求：考生应按本大纲的要求掌握电路基本理论、基本概念；熟练掌握电路基本分析方法，能对一般电路进行正确计算；理解各种元器件的基本电路结构和特性；能较好地理解和运用所学知识解决电路问题和进行简单的电路设计，掌握一般问题的分析思路，具备进一步学习电气工程及其自动化、电子信息工程专业后续课程的能力和基础。 一、集总电路的分析基础 ⒈ 考试内容 (1)电路的基本概念，电路基本物理量的概念及计算，参考方向。 (2)基尔霍夫定律：基尔霍夫电流定律、基尔霍夫电压定律。 (3)电阻元件：伏安特性、欧姆定律、功率计算。 (4)独立电源：电压源、电流源的概念和基本性质、伏安特性曲线。 (5)受控源：受控源的概念、符号、计算。 ⒉ 考试要求 (1)掌握电路的基本概念，电路基本物理量的概念及其参考方向，掌握电路中电位、电压、电流、功率等物理量的分析计算。 (2)掌握基尔霍夫电流定理、基尔霍夫电压定律的概念、参考方向及其应用。 (3)掌握欧姆定律及其应用。
(4)理解电源的概念、电流源和电压源的计算方法，理解电源的基本性质。 (5)了解受控源的概念、符号、计算。 二、线性电路的基本分析方法 ⒈ 考试内容 (1)电路等效变换：电阻串并联等效变换、电路短路断路的概念、电阻星形三角形联结的等效变换、实际电源的电路模型及其等效变换、含独立源支路的等效电路。 (2)支路电流法。 (3)网孔电流法。 (4)节点电压法。 (5)叠加定理。 (6)戴维宁定理、诺顿定理。 ⒉ 考试要求 (1)掌握电路等效变换：电阻串并联等效变换、实际电源模型及其等效变换、含独立源支路的等效变换，理解电阻星形三角形联结的等效变换。 (2)理解电路短路断路的概念。 (3)理解支路电流法的原理，掌握应用支路电流法进行电路分析计算。 (4)理解网孔电流法的原理和解题步骤。 (5)了解节点电压法的原理和解题步骤，理解节点电压和参考电压的概念和计算。 (6)掌握叠加定理的概念，掌握应用叠加定理进行电路分析计算，掌握叠加定理的应用范围。 (7)掌握戴维宁定理的概念，理解应用戴维宁定理进行电路分析计算。
2019年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A卷 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(共15小题, 每小题2分，合计30分) 1、下列说法中不正确的是( )。 ( 1 )用热力学方法不能测热力学能的绝对值； ( 2 )理想气体的热力学能只与温度有关，且与气体物质的量成正比； ( 3 )N种气体混合物的热力学能等于混合前N种气体的热力学能之和； ( 4 )热力学能是系统状态的单值函数。 2、一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径( 途径1，途径2 )，则下列四式中，( )是正确的。 ( 1 ) Q1 = Q2； ( 2 ) W1 = W2； ( 3 ) Q1＋W2= Q2＋W1； ( 4 ) ?U1 = ?U2。 3、同温同压同体积的气体A和B等温混合，混合后的总体积仍为A（或B）原来的体积，则过程( ) 。 （1）?S > 0；（2）?S = 0；（3）?S< 0；（4）?S无法确定 4、温度T时，由化合物的标准摩尔燃烧焓求化学反应 0 = 的标准摩尔反应焓的公式为：（）。 （1）?r H(T) == －?c H（B, 相态, T）；（2）?r H(T) == ?c H（B, 相态, T）； （3）?r H(T) == －c H（B, 相态, T）；（4）?r H(T) == c H（B, 相态, T）。 5、一定量的N2气在恒定的压力下升高温度，则其吉布斯函数( )。 (1) 增大； (2) 不变； (3) 减小； (4) 无法确定。 6、在101325 Pa下，苯的熔点是5℃。在101325 Pa下5℃的C6H6( s )变为5℃的C6H6( l )，则过程的?H 0，?S 0，?G 0。( ) （1）?H>0，?S >0，?G=0；（2）?H>0，?S<0，?G<0； （3）?H<0，?S >0，?G>0；（4）?H<0，?S <0，?G=0。 7、25℃时有反应 C6H6(l) + 7O2(g)3H2O(l) + 6CO2(g) 若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其反应的标准摩尔焓变?r H与反应的标准摩尔热力学能变?r U之差约为：（）。 （1）－3.7 kJ·mol-1；（2）1.2 kJ·mol-1；（3）－1.2 kJ·mol-1；（4）3.7 kJ·mol-1；8、在拉乌尔定律表达式p B=p B*x B中，p B* ：（）。 （1）只是温度的函数，与溶质、溶剂的性质无关； （2）与溶质、溶剂的性质有关，但与温度无关； （3）与温度、溶剂的性质有关，与溶质性质无关； （4）与温度、溶质的性质有关，与溶剂性质无关。 9、在101 325Pa下，碘在水和二硫化碳中分配达平衡，不存在固态碘及气相，则此系统的
P344 3 （1）把含w(Ni)=30%的熔体从1600K开始冷却，试问在什么温度开始有固体析出，其组成如何？最后一滴熔体凝结时的温度和组成各为多少？ （2）将含w(Ni)=50% 的合金0.24kg冷却到1550K，Ni在熔体和固体中的含量各为多少？
此为固态完全互熔系统。设开始结晶温度为IT ，终了结晶温度为FT 。 （1） IT = -0.0214x 2 + 5.8041x + 1356.5，w(Ni)=30%，即 x=30, 开始有固体析出的温度IT=1511.37K FT = 0.0142x 2 + 2.2716x + 1355, FT=1511.37, x=53，即w(Ni)=53% 开始有固体析出时组成：固体相含53%(w/w) Ni ；液态熔体含30%(w/w) Ni FT = 0.0142x 2 + 2.2716x + 1355, x=30, FT=1435.93K IT = -0.0214x 2 + 5.8041x + 1356.5， IT=1435.93K, x=14 最后一滴熔体凝结时温度T=1435.93K 最后一滴熔体凝结时组成： 固体含30%(w/w) Ni ； 液态熔体含14%(w/w) Ni; (2) IT = -0.0214x 2 + 5.8041x + 1356.5， IT=1550K, x=38.9，w(Ni)=38.9%。 FT = 0.0142x 2 + 2.2716x + 1355, FT=1550,x=61.6，w(Ni)=61.6%。 (50-38.9)W L =(61.6-50)W S , 又W L +W S =0.24kg 联立以上两式子，解方程得：W S =0.118kg ， W L =0.123kg 固体含Ni=0.118*61.6%=0.073kg 熔体含 Ni=0.123*38.9%=0.047kg Cu-Ni Phase diagram 02004006008001000120014001600180020000 20 40 60 80 100 x=Ni%(w/w) T /K
2001北京科技大学攻读硕士研究生入学考试试题 考试科目：金属学A 适用专业：科学技术史，冶金物理化学，钢铁冶金，有色金属，材料加工工程。 说明：1.试题必须写在答题纸上。 2.统考生做1--10题；单考生做1--7题和11--13题。 1.名词解释：（每小题2分，共10分） （1）单胞和复合单胞（2）金属键（3）代位固溶体（4）位错（5）偏聚和有序化 2.判断对错：（10分） 3.以液态无限互溶、固态有限溶解并具有共晶反应的二元相图为例说明二元相图是制作方法和二元相图的一般几何规律。（10分） 4.结晶后的组织中产生显微偏析的原因是什么？采用什么措施能减少和消除偏析。（10分） 5.什么是晶界？讨论晶界在多晶体形变过程中的作用。（10分） 6.什么是相界面？复合合金形变的特点是什么？（10分） 7.说明使多晶体晶粒细化能使材料的强度提高、韧性增加的原因。（10分） 8.简要叙述马氏体转变的一般特点。（10分） 9.要想获得粗大的再结晶晶粒可采取什么措施，说明原因。（10分） 10.简述固态相变在相变阻力、新相形核、新相成长方面的特点。（10分） 11.什么叫再结晶？什么是再结晶温度？简要描述再结晶过程。（10分） 2002北京科技大学攻读硕士研究生入学考试试题 考试科目：金属学A 适用专业：科学技术史，冶金物理化学，钢铁冶金，有色金属，材料加工工程。 说明：1.试题必须写在答题纸上。 2.统考生做1--9题；单考生做1--6题和10--12题。 一.名词解释（20分，每个2.5分） （1）点阵畸变（2）柏氏矢量（3）相图（4）过冷度 （5）形变织构（6）二次再结晶（7）滑移系（8）孪生 二.画出立方晶系中（111）面、（435）面。写出立方晶系空间点阵特征。（10分） 三.铸锭的一般组织可分为哪几个区域？写出其名称。并简述影响铸锭结晶组织的因素。（10分） 四.画图并简述形变过程中位错增殖的机制。（10分） 五.写出菲克第一定律的数学表达式，并说明其意义。简述影响扩散的因素。（10分） 六.简述形变金属在退火过程中显微组织、存储能及其力学性能和物理性能的变化。（10分） 七.简述固态相变与液态相变的相同点与不同点。（10分） 八.画出铁碳相图，标明相图中各特征点的温度与成分，写出相图中包晶反应、共晶反应与共析反应的表达式。（10分） 九.分析再过程中行核和张大与凝固过程中的行核和张大有何不同点。（10分） 十.分析含碳量0.12%的铁碳合金的结晶过程。（10分）（单考生做） 十一.简述铸锭的宏观偏析。（10分）（单考生做） 十二.简述金属晶体中缺陷的类型。（10分）（单考生做） 2003北京科技大学攻读硕士研究生入学考试试题 考试科目：金属学A 适用专业：科学技术史，冶金物理化学，钢铁冶金，有色金属，材料加工工程。 说明：带三角板等，统考生做1--11题；单考生做1--7题和12--15题。 1.名词解释： （1）刃型位错和螺型位错模型（2）晶界与界面能 （3）同分凝固与异分凝固（4）形变织构
1、电路模型和电路定律电路和电路模型，网络。 电流和电压的参考方向。电路元件。电阻元件及其电压电流关系。电容元件及其电压电流关系和电荷电压关系。电感元件及其电压电流关系和磁链电流关系。互感，互感磁链，互感电压与电流的关系。独立电压源和独立电流源。受控源。几种典型的波形：阶跃波形，冲激波形，正弦波形。基尔霍夫定律：电流定律，电压定律。功率和能量。 2、电阻电路的分析简单电阻电路的计算，等效电阻的概念和计算。 实际电源的电压源模型和电流源模型，两种模型的等效互换。支路法，回路法，节点法。叠加定理，替代定理，戴维南定理和诺顿定理，对偶原理。电阻的星形与三角形联接的等效互换（Y－Δ互换）。 3、时域分析电路的动态过程，初始状态和初始条件。 一阶（RC，RL）电路的零输入响应，时间常数。一阶电路的零状态响应：对阶跃函数的响应，对冲激函数的响应，对正弦函数的响应。一阶电路的全响应，零输入分量和零状态分量，自由分量和强制分量，暂态和稳态。一阶电路对阶跃函数的全响应。二阶（RLC）电路的零输入响应，非振荡和振荡放电，固有振荡频率，衰减系数。二阶电路的冲激响应。 4、正弦电路稳态分析 （1）正弦量的基本概念：振幅，周期，频率，相角（相位）和初相，同频率正弦量的相角差，有效值。 （2）相量法，正弦量的相量表示，相量图。电阻、电感、电容元件的电压电流关系的相量形式，感抗，感纳，容抗，容纳。基尔霍夫定律的相量形式。RLC串联电路和RLC并联电路电压电流关系的相量形式，复阻抗和复导纳。正弦电流电路中的功率：瞬
时功率，平均功率及功率因数，无功功率，视在功率，复功率。正弦电流电路的计算，电阻电路的定理及计算方法的适用性。最大功率传输定理。 （3）电路中的谐振，串联谐振电路及其频率特性，并联谐振电路及其频率特性，谐振电路的品质因数。 （4）具有互感的电路的计算，耦合线圈的同名端，理想变压器，变压器的电路模型。 （5）三相电路，对称三相电压和电流，相序，三相制的星形联接和三角形联接，对称三相电路中相电压和线电压、相电流和线电流之间的关系。对称三相电路的计算。不对称三相电路的概念。三相电路中的功率。 5、非正弦周期电流电路和信号的频谱 （1）非正弦周期电流和电压。傅里叶级数，谐波分析。非正弦周期电流、电压的有效值和平均值以及平均功率。非正弦周期电流电路的计算。滤波器的概念。三相电路中的高次谐波。 （2）傅里叶级数的指数形式，周期信号的频谱。傅里叶变换，矩形脉冲的傅里叶变换的基本概念。连续频谱。 6、复频域分析拉普拉斯变换，单位阶跃函数、单位冲激函数和指数函数的拉普拉斯变换。 复频率。拉普拉斯变换的基本性质：线性性质，微分性质，积分性质，延时性质。拉普拉斯反变换，进行拉普拉斯反变换的部分分式展开法。基尔霍夫定律的复频域形式。电阻、电感、电容元件的电压电流关系的复频域形式。复频域（运算）阻抗和复频域导纳。电路的复频域模型，初始值的处理。用拉普拉斯变换分析线性电路。网络函数，策动点函数，转移函数。复频率平面，网络函数的极点和零点，自然频率。冲激响应的性
冶金物理化学考试大纲 I 考查目标 掌握冶金物理化学的基本概念、基本理论及计算方法，正确运用于分析和解决具体问题。基本理论包括溶液热力学理论、Gibbs自由能变化的计算、应用原则及活度数据的获得原理和方法、相图基本原理及典型二三元相图基础知识、表面和界面基本理论、冶金动力学基本理论等，冶金基本熔体（熔渣的基本物理化学性质及在冶金中的作用）、解决冶金实际问题常用的几种基本手段和方法（包括化学反应等温方程式和平衡移动原理的灵活运用；优势区图、位势图等几种热力学状态图的构成原理及使用方法等）。 II 考试形式和试卷结构 一、试卷满分及考试时间 试卷满分为150分，考试时间180分钟。 二、答题方式 答题方式为闭卷、笔试。允许使用计算器，但不得使用带有公式和文本存储功能的计算器。 三、试卷内容与题型结构 1、名词解释题 6题，每小题5分，共30分 2、简答题 6题，每小题10分，共60分 3、计算与分析题 4题，共60分 III 考查内容 1、冶金热力学基础 化学反应的标准吉布斯自由能变化及平衡常数，溶液的热力学性质－活度及活度系数，溶液的热力学关系式，活度的计算方法，标准溶解吉布斯自由能及溶液中反应的吉布斯自由能计算。 重点：化学反应的吉布斯自由能计算及由此判断化学反应进行的方向，活度计算。 2、冶金动力学基础 化学反应的速率，分子扩散及对流传质，反应过程动力学方程的建立，新相形成的动力学。 重点：一、二级化学反应及一级可逆化学反应速率方程推导，菲克第一、第二定律，双膜理论，未反应核模型。 3、金属熔体 熔铁及其合金的结构，铁液中组分活度的相互作用，铁液中元素的溶解及存在形式，熔铁及其合金的物理性质。 重点：活度相互作用系数及其转换关系。 4、冶金炉渣 二元系、三元系相图的基本知识及基本类型，三元渣系的相图，熔渣的结构理论，熔渣的离子溶液结构模型，熔渣的活度曲线图，熔渣的化学性质，熔渣的物理性质。 重点：二、三元系平衡相的定量法则（直线法则和杠杆定律, 重心法则），分析等温截面图和投影图。熔渣的结构理论。 5、化合物的形成－分解、氢的燃烧反应 化合物的形成－分解反应的热力学原理，碳酸盐的分解反应，氧化物的形成－分解反应，金属（铁）氧化的动力学，可燃气体的燃烧反应，固体碳的燃烧反应，燃烧反应体系气相平衡成分的计算。 重点：平衡组成计算及判断过程进行的方向。 6、氧化物还原反应