第二章化学物质及其变化
考点一|物质的组成和分类(基础送分型——自主学习)
[记牢主干知识]
1．物质的组成
有下列物质：
①氧气②二氧化碳③臭氧(O3)④盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰、水混合物
其中由分子直接构成的纯净物有：①、②、③、⑨；
由原子直接构成的纯净物有：⑤；
由离子直接构成的纯净物有：⑥、⑧；
互为同素异形体的是：①和③；
属于单质的有：①、③、⑤；
属于化合物的有：②、⑥、⑧、⑨；
属于混合物的有：④、⑦。
2．物质的分类
(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系，请把下列物质的序号填写到下图的括号中。
①硫黄②HClO③苛性钠④铜⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3胶体⑧NaCl 溶液
[练通基础小题]
一、基础知识全面练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(√)
(2)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸(×)
(3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物(√)
(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂(×)
(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性(×)
(6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物(×)
(7)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物(×)
(8)金属氧化物均为碱性氧化物(×)
(9)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)
(10)氢氧两种元素只能组成水(×)
2．(1)能电离出H＋的都是酸，能电离出OH－的都是碱吗？
(2)盐必须由金属和非金属元素共同组成吗？
提示：(1)能电离出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸；能电离出OH－的不一定都是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱。
(2)不一定，盐也可以全部由非金属元素组成。如NH4Cl。
二、常考题点分组练
题点(一)纯净物、混合物的判断
1．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。上述物质中，属于混合物的是() A．①②④B．②④
C．①③⑤D．全部
解析：选C浓H2SO4是H2SO4与水的混合物；无水氯化钙是纯净物；变色硅胶是SiO2和CoCl2的混合物；P2O5是纯净物；碱石灰是NaOH、CaO的混合物。
2．下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有________，属于混合物的有________。
①水玻璃②氨水③氯水④双氧水⑤水晶⑥水银
⑦溴水⑧王水⑨石灰水⑩水煤气?蒸馏水?水泥
答案：④、⑥、?①、②、③、⑤、⑦、⑧、⑨、⑩、?
[探规寻律]
纯净物、混合物的判断方法
1．从组成、熔沸点、性质角度进行判断
2
(1)气体混合物
题点(二)物质分类的标准
3．(2014·四川高考)下列关于物质分类的说法正确的是()
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
解析：选A金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO 等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。
4．下列物质的分类正确的是()
B项
232
中NO不属于酸性氧化物，错误；D项中Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误。
[易错警示]
物质分类的“4个标准”和“4个误区”
1．“4个标准”(标准不同，分类不同)
(1)混合物与纯净物——是否由同种物质(或分子)组成。
(2)酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物——是否与酸、碱反应生成盐和水。
(3)电解质与非电解质——水溶液、熔融状态下能否导电的化合物。
(4)溶液、浊液与胶体——分散质粒子直径的大小。
2．“4个误区”
(1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。
①若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C 和13C组成的石墨则是纯净物。
②分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C2H2与C6H6最简式相同，但前者为乙炔，后者为苯。
(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。
①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。
②Na2CO3、NaHCO3、溶液呈碱性，这些物质均属盐。
(3)误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。
(4)误认为胶体粒子都带电。某些分子组成的胶体，如淀粉胶体、蛋白质胶体的胶粒不带电。
考点二|物质的性质与变化(基础送分型——自主学习)
[记牢主干知识]
1．物理变化与化学变化的区别与联系
通过学习物理变化和化学变化图解，回答下列问题：
①石油的分馏②煤的干馏③钠的焰色反应④碘的升华⑤氯化铵分解⑥蛋白质的变性⑦蛋白质的显色反应⑧电解食盐水⑨CaCl2的潮解⑩冰的熔化?FeCl3的水解?石油的裂化、裂解?蛋白质的盐析?食物的缓慢氧化?同素异形体间的转化其中属于物理变化的是：①、③、④、⑨、⑩、?；
属于化学变化的是：②、⑤、⑥、⑦、⑧、?、?、?、?。
2．无机化学反应的基本类型
(1)A＋B―→C，属于化合反应；
(2)C―→A＋B，属于分解反应；
(3)A＋BC―→AC＋B，属于置换反应；
(4)AB＋CD―→AD＋CB，属于复分解反应。
3．物质间的转化关系
(1)金属及其化合物间的转化
如：Na ――→① ,Na 2O 2――→② NaOH ――→③ ,Na 2CO 3 ④
⑤NaHCO 3 写出上述标号反应的化学方程式： ①2Na ＋O 2=====△
Na 2O 2； ②2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑； ③2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ； ④Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3；
⑤NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O(或2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O)。 (2)非金属及其化合物间的转化
写出上述标号反应的化学方程式： ①2H 2S ＋O 2=====点燃
2S ＋2H 2O ； ②S ＋O 2=====点燃
SO 2； ③2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3； ④SO 3＋H 2O===H 2SO 4；
⑤H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl 。
[练通基础小题]
一、基础知识全面练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸(×)
(2)煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径(×) (3)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×) (4)两种盐反应一定生成两种新盐(×) (5)232Th 转化成233U 是化学变化(×)
(6)Na 2CO 3·10H 2O 的风化属化学变化，NaOH 的潮解属物理变化(√) (7)焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化(×) (8)电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化(×)
2．化学变化中一定有化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定属于化
学变化？
提示：有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属的熔化、NaCl 溶于水、NaCl 晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl 气体等虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。
二、常考题点分组练
题点(一) 物理变化、化学变化的判断
1．(2015·北京高考)下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )
3222粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应有(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→酶n C 6H 12O 6，C 6H 12O 6――→酒化酶
2C 2H 5OH ＋2CO 2↑；C.转轮排字不涉及化学反应；D.铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2。
2．(2014·重庆高考)下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A ．明矾用作净水剂 B ．液氨用作制冷剂 C ．氢氟酸刻蚀玻璃
D ．生石灰作干燥剂
解析：选B 明矾中的Al 3＋
发生水解反应生成有吸附作用的Al(OH)3胶体而净水，涉及化学变化，A 项不符合；液氨用作制冷剂，只是NH 3的状态发生变化，不涉及化学变化，B 项符合；HF 与玻璃中的SiO 2反应生成SiF 4和H 2O ，涉及化学变化，C 项不符合；CaO 与H 2O 反应涉及化学变化，D 项不符合。
[探规寻律]
物理变化与化学变化的判断方法
题点(二) 物质的性质与应用
3．(2015·四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( ) A ．明矾作净水剂 B ．甘油作护肤保湿剂 C ．漂粉精作消毒剂
D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂
解析：选D A 项，明矾中的Al 3＋
发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中
的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A 项错误；B 项，甘油为丙三醇，属于
多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B 项错误；C 项，漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO ，HClO 具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C 项错误；D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故D 项正确。
4．(2014·福建高考)下列有关物质应用的说法正确的是( ) A ．生石灰用作食品抗氧化剂 B ．盐类都可用作调味品 C ．铝罐可久盛食醋
D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
解析：选D 生石灰为CaO ，不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，A 项错误；盐类中的NaCl 可作调味品，而有些盐类能危害人类健康，不能作调味品，如NaNO 2，B 项错误；食醋的主要成分为CH 3COOH ，能和铝发生反应，C 项错误；小苏打为NaHCO 3，受热易分解，D 项正确。
题点(三) 物质间的转化
5.(2015·福建高考)纯净物X 、Y 、Z 转化关系如右图所示，下
列判断正确的是( )
A ．X 可能是金属铜
B ．Y 不可能是氢气
C ．Z 可能是氯化钠
D ．Z 可能是三氧化硫
解析：选A H 2和Cl 2或Cu 和Cl 2反应分别可以生成HCl 、CuCl 2，电解两种溶液可以产生相应的单质，A 项正确、B 项错误；电解NaCl 溶液产生NaOH 、H 2、Cl 2，两种气体化合得到的是HCl ，不是NaCl ，C 项错误；SO 3溶于水得到的是H 2SO 4，电解H 2SO 4溶液生成的是H 2、O 2，D 项错误。
6．(2013·江苏高考)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 甲――→丁
乙 丁
甲
丙。下列有关物质的推断不正确的是( ) A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2 B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水 C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸
D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
解析：选C A 项正确，所发生的反应为：2C ＋O 2(不足)=====点燃
2CO,2CO ＋O 2=====点燃
2CO 2，C ＋CO 2=====高温
2CO 。B 项正确，所发生的反应为：SO 2(过量)＋NH 3·H 2O===NH 4HSO 3，NH 4HSO 3＋NH 3·H 2O===(NH 4)2SO 3＋H 2O ，(NH 4)2SO 3＋H 2O ＋SO 2===2NH 4HSO 3。C 项中，若甲为Fe ，丁为盐酸，则乙为FeCl 2，FeCl 2与盐酸不反应，故C 错误。D 项正确，所发生的反应为：2NaOH
＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3，NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O 。
常见物质间转化的5个误区
SO 3而是生成SO 2。
(2)Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3与H 2O 不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H 2SiO 3、Fe(OH)3。 (3)NH 3催化氧化不能直接生成NO 2。 (4)Fe 与Cl 2反应不能生成FeCl 2。
(5)Fe 与H ＋
、Cu 2＋
、S 、I 2反应不能生成Fe 3＋
。
考点三| 分散系 胶体(基础送分型——自主学习)
[记牢主干知识]
1．分散系
(1)含义：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)分类
把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质粒子的直径大小。 (3)三种分散系的比较
(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI 水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。 (2)胶体的性质
①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。
②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。
③聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。
[练通基础小题]
一、基础知识全面练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Fe(OH)3胶体无色、透明、能产生丁达尔现象(×)
(2)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(×)
(3)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(×)
(4)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂(×)
(5)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(×)
(6)“血液透析”利用了胶体的性质(√)
(7)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体(√)
(8)向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋(√)
2．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，实验过程中可能观察到哪些现象？试分析其原因。
提示：先出现红褐色沉淀，然后沉淀又完全溶解。原因是加入稀H2SO4后，Fe(OH)3胶体发生聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4与Fe(OH)3发生反应，使沉淀溶解。
二、常考题点分组练
题点(一)胶体的性质与制备
1．下列关于溶液和胶体的说法正确的是()
A．蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体
B．溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象
C．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈褐色
D．利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
解析：选C A项，淀粉溶液属于胶体；B项，丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别；D项，胶粒也能透过滤纸，二者不能用过滤方法分离，而用渗析法分离。
2．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是()
A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象
B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放
C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
D ．PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围 解析：选D 胶体粒子直径的范围是1～100 nm 而不是1微米～100微米。
(1)利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒
子的直径介于1～100 nm 之间，而不是丁达尔效应。
(2)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。 (3)胶体粒子是多个分子形成的聚集体或大分子。
题点(二) 胶体性质的应用
3．下列事实与胶体性质无关的是( )
A ．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗
B ．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
C ．明矾可用作净水剂
D ．臭氧、Cl 2均可用于水的消毒净化
解析：选D 臭氧用于水的消毒，主要是利用了O 3的强氧化性；Cl 2用于水的消毒是由于Cl 2与水反应生成了强氧化性的HClO ，与胶体的性质无关。
4．近年来高铁酸钾(K 2FeO 4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )
①胶体的吸附 ②盐类水解 ③焰色反应 ④氧化还原反应 A ．①②③④ B ．①③④ C ．②③④
D ．①③④
解析：选B K 2FeO 4具有强氧化性，能杀菌消毒。FeO 2－
4的还原产物是Fe 3＋
，Fe 3
＋
水解
生成Fe(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附性，故能起到净化水的作用。因此，K 2FeO 4在水处理过程中涉及了①、②、④的变化过程。 胶体净水的原理
(1)胶体粒子的直径一般在1～100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。
(2)常见的净水剂：KAl(SO 4)2·12H 2O 、FeCl 3·6H 2O 等，其净水原理是Al 3＋
、Fe 3＋
水解生
成Al(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体而起到净化水的目的。
以“转化关系图”为载体串联物质间的相互转化
高考载体(2010·福建高考T 9)
(1)若X 为N 2，Y 为NH 3，Z 为NO ，能否满足题图中的转化关系____________________。
〖考查非金属单质、氢化物、氧化物间的相互转化〗
(2)有下列转化关系：
金属――→O 2
碱性氧化物――→H 2O
碱――→酸
盐，满足上述关系的金属有哪些？ ________________________________________________________________________。
〖考查金属及其化合物间的相互转化〗
(3)有下列转化关系：
非金属――→O 2
酸性氧化物――→H 2O
酸――→碱
盐，满足上述转化关系的非金属有哪些？ ________________________________________________________________________。
〖考查非金属及其化合物间的相互转化〗
(4)物质A 、B 、C 、D 满足下列连续氧化的转化关系： A ――→O 2
B ――→O 2
C ――→H 2O
D(酸或碱) ①若D 为碱，则A 、B 、C 、D 分别为何种物质？并写出其转化关系。________________________________________________________________________。
②若D 为酸，则满足上述转化关系的物质分别有哪些？并写出其转化关系。 ________________________________________________________________________。
〖考查物质的连续氧化〗
(5)非金属氧化物都是酸性氧化物吗？酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸吗？试举例说明。________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
〖考查非金属氧化物与酸性氧化物的关系〗
(6)金属氧化物都是碱性氧化物吗？碱性氧化物都能与水反应生成相应的碱吗？试举例说明。________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
〖考查金属氧化物与碱性氧化物的关系〗
答案：(1)能；其转化关系图为：N 2――→H 2
NH 3――→O 2
NO ――→NH 3
N 2 (2)K 、Na 、Ca 、Ba 等 (3)C 、S 、P
(4)①Na 转化关系为Na ――→O 2
Na 2O ――→O 2
Na 2O 2――→H 2O
NaOH ②N 2：N 2――→O 2
NO ――→O 2
NO 2――→H 2O HNO 3 NH 3：NH 3――→O 2
NO ――→O 2
NO 2――→H 2O
HNO 3 S ：S ――→O 2
SO 2――→O 2
SO 3――→H 2O
H 2SO 4 H 2S ：H 2S ――→O 2
SO 2――→O 2
SO 3――→H 2O
H 2SO 4 C ：C ――→O 2
CO ――→O 2
CO 2――→H 2O
H 2CO 3 (5)CO 、NO 、NO 2等都不是酸性氧化物，SiO 2是酸性氧化物，但不与水反应
(6)Al 2O 3是两性氧化物，Mn 2O 7是酸性氧化物，CuO 、Fe 2O 3等是碱性氧化物，但不能与水反应
1．(2015·重庆高考)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A ．用胆矾炼铜
B ．用铁矿石炼铁
C ．烧结黏土制陶瓷
D ．打磨磁石制指南针
解析：选D 胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。
2．(2016·济南模拟)物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是( )
A ．Na 2SO 4是钠盐、硫酸盐、正盐
B ．HNO 3是一元酸、强酸、挥发性酸
C ．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D ．Al 2O 3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
解析：选A A 项都是根据其组成而划分的；B 项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C 中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D 中Al 2O 3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。
3．下列有关变化过程的叙述不正确的是()
A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现
B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现
C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化
D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化
解析：选C从海水中提取镁的过程是Mg2＋→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，其中发生了化学变化，A项正确；侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中发生了化学变化，B 项正确；“地沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C项错误；石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。
4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备某种磁流体时，将等体积、等物质的量浓度的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可制得粒子直径为5.5～36 nm的黑色磁流体。下列说法中正确的是()
A．所得分散系不能透过滤纸
B．所得分散系中的分散质为Fe(OH)2、Fe(OH)3和Na2SO4组成的混合物
C．给分散系通直流电时，阴极周围黑色不变
D．当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路”
解析：选D由题干信息可知，磁流体的粒子直径在5.5～36 nm之间，则该磁流体属于胶体，能透过滤纸，A项错误；Fe(OH)3是红褐色物质，Fe(OH)2是白色物质，具有磁性且颜色为黑色的铁的化合物是Fe3O4，B项错误；磁流体是胶体，通直流电产生电泳现象，阴极周围黑色会发生改变，C项错误；胶体可以产生丁达尔效应，D项正确。
5．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()
解析：选B24
此为K2SO4，③既是钾盐，又是盐酸盐，因此为KCl，④既是铵盐，又是盐酸盐，因此为NH4Cl。
6．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是()
A．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆
B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用
C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化
D．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾
解析：选D光导纤维简称光纤，主要成分为SiO2，是一种能高质量传导光的玻璃纤维，光纤不能导电，A项错误；明矾常用作净水剂，是因为Al3＋发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体有很强的吸附能力，可以达到净水的目的，但明矾没有消毒杀菌的作用，B项错误；氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，C项错误；SiCl4与水反应的化学方程式为SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl，生成白色烟雾，D项正确。
7．下列叙述与胶体性质无关的是()
A．鸡蛋白溶液中分散质的微粒直径在1～100 nm之间
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．在河流入海处易形成沙洲
D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
解析：选D A、B、C项都与胶体的性质有关；D项发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，与胶体的性质无关。
8．(2016·湖南五市十校模拟)如下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是()
A．重金属离子可导致蛋白质变性
B．苯是最简单的芳香烃
C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
解析：选C SO2属于酸性氧化物，N x O y不一定是酸性氧化物，如NO属于不成盐氧化物。
9．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
解析：选B A项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒，错误；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。
10．化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是()
A．稀盐酸B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液
解析：选B该物质能使石蕊变红，能与较活泼的金属反应，与金属氧化物反应，所以具有酸的通性，又能遇钡离子生成白色沉淀，所以选择稀硫酸。
11．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：
A________，B________，C________。
(2)写出C中形成分散系的化学方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法：
①___________________________________________________________________，
②___________________________________________________________________。
(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为___________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)NaOH溶液中加入FeCl3溶液，发生反应生成含Fe(OH)3沉淀的悬浊液；KSCN 溶液中加FeCl3溶液发生络合反应生成Fe(SCN)3溶液；沸水中加入FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体。
(3)B为溶液，C为胶体，不用试剂鉴别，可用观察法，B为血红色溶液，C为红褐色液体，也可用丁达尔效应鉴定胶体。
(4)胶体C中加入稀H2SO4，先发生聚沉生成沉淀，然后H2SO4溶解沉淀。
答案：(1)悬浊液溶液胶体
(2)FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3)①观察颜色，血红色为B，红褐色为C②用一束光照射两液体，有光亮通路的液体
为C，另一液体为B
(4)先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液
12．物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，C为蓝色不溶于水的固体，它们可发生如下图所表示的反应(除A～E外的其他物质已略去)：
(1)写出相应物质的类别：
(2)在以上反应中(
属于氧化还原反应的是__________；属于复分解反应的是__________。
(3)写出反应③和⑦的离子方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：C为蓝色不溶于水的固体，故C为Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成CuO，则D 为CuO；依据图中各物质间的转化关系进一步推知E为CuSO4，A为Cu，B为CuCl2。
答案：(1)盐碱碱性氧化物
(2)①、②、⑦③、④、⑤
(3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
13．人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。
(1)1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。
A．H2O B．NH＋4C．OH－
D．HCO－3E．CH3COO－F．Cl－
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如
酸(电子对接受体)碱(电子对给予体)反应产物
H＋＋[ OH]－―→H OH
试指出下列两个反应中的酸或碱：
H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－
该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)；
CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－
该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。
解析：(2)H2O、HCO－3既可电离出H＋又能结合H＋，符合。
(3)H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－反应中，H2O给出电子对[ OH]－，为碱，H3BO3接受电子对[ OH]－，为酸。
CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－反应中CuCl2接受电子对和NH3形成[Cu(NH3)4]2＋，为酸。
答案：(2)AD(3)H2O CuCl2
考点一|电解质(基础送分型——自主学习)
[记牢主干知识]
1．电解质及其分类
(1)电解质和非电解质
3
铜⑨Na2O⑩氨气?CO2?NaHCO3?CH3COONH4?H2O2
其中属于电解质的是____________，属于非电解质的是____________，属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。
答案：①、④、⑥、⑦、⑨、?、?、?⑤、⑩、?①、④、⑨、?、?⑥、⑦、?
2．电解质的电离
电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程；离子化合物的电离条件是水溶液中或熔融状态下，而共价化合物的电离条件仅是水溶液中。
3．电离方程式
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，
HClO：HClO H＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如：H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO－3，
HCO－3 H＋＋CO2－3；
Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离
强酸酸式盐完全电离，如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3 H＋＋CO2－3。
(4)氢氧化铝的电离
AlO－2＋H＋＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。
酸式电离碱式电离
[练通基础小题]
一、基础知识全面练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质(×)
(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质(×)
(3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关(√)
(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(√)
(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质(√)
(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质(×)
(7)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质(×)
(8)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(√)
2．判断下列电离方程式的正误，错误的请改正。
(1)CaO是电解质：CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－()
(2)氨水显碱性：NH3＋H2O NH4OH===NH＋4＋OH－()
(3)HCO－3的电离：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－()
(4)H2SO3电离：H2SO3 2H＋＋SO2－3()
答案：(1)×CaO===Ca2＋＋O2－
(2)×NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－
(3)×HCO－3 H＋＋CO2－3
(4)×H2SO3 H＋＋HSO－3、HSO－3 H＋＋SO2－3
二、常考题点分组练
题点(一)强弱电解质的判断
1．下列说法正确的是()
A．(2014·江苏高考)水是弱电解质
B．(2013·重庆高考)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
C．(2013·天津高考)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
D．(2012·浙江高考)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
解析：选A SO3为非电解质，B错误；BaSO4为强电解质，C错误；油脂水解生成的高级脂肪酸为弱电解质，D错误。
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()
NH3为非电解质，BaSO4为强电解质，B错误；D项中的H2O为弱电解质，D错误。
[探规寻律]
强、弱电解质的判断方法
[说明]溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
题点(二)电离方程式的书写
1996年广东高考化学真题及答案 第I卷 （选择题共84分） 合题意.) 根据以下叙述,回答1～2小题. 1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的 破坏作用(臭氧的分子式为O3).有关反应为: 1.在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是( ). (A)反应物(B)生成物(C)中间产物 (D)催化剂 2.O3和O2是( ). (A)同分异构体(B)同系物 (C)氧的同素异形体(D)氧的同位素 请分别比较3～5三个小题中前后两个数值的相对大小.选择(A)、(B)、(C)、(D)表示前者和后者的关系. 3.原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数( ). (A)大于(B)小于 (C)等于 (D)不能肯定 4.钢和生铁中碳的百分含量( ). (A)大于(B)小于 (C)等于 (D)不能肯定 5.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩升CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度( ). (A)大于(B)小于 (C)等于 (D)不能肯定 项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.) 6.科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于 该新元素的下列叙述正确的是( ). (A)其原子核内中子数和质子数都是112 (B)其原子核内中子数为165,核外电子数为112 (C)其原子质量是12C原子质量的277倍 (D)其原子质量与12C原子质量之比为277:12 7.关于磷的下列叙述中,正确的是( ). (A)红磷没有毒性而白磷剧毒 (B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷 (C)白磷可用于制造安全火柴 (D)少量白磷应保存在水中 8.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( ). (A)无水三氯化铁(B)氢氧化铁 (C)氧化亚铁 (D)三氧化二铁
2019 年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I） 化学试题 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由粘土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀，抗氧化等优点 【答案】A 【解析】A 项氧化铁即三氧化二铁，红棕色。瓷器青色一般不来自氧化铁。故 A 错。 8.关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 【答案】B 【解析】分子中存在双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，A 错；可以发生加成聚合反应，B 正确；分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，C 错；分子中碳原子数较多，且不存在亲水基团所以不易溶于水，D 错。9．实验室制溴苯的装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开K B．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色 C．装置 c 中Na2CO3的作用是吸收HBr D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯。 【答案】D。 【解析】溴苯常温下为液体，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到无色的溴苯。10．固体界面上强酸的吸附和离解是多向化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为为少量HCl 气体分子在253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是 A.冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10－3mol·L－1（设冰的密度为0.9g·cm－3） C．冰表面第三层中冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应H++Cl－ 【答案】D。 【解析】由图像可知第一层中HCl 均以分子形式存在，A 正确。第三层中冰的氢键网格结 构保持不变，C 正确。B 选项中设氯离子为10-4mol，则水为1mol，所以水的质量为18g，再根据密度求得水的体积为20mL，即0.02L，溶液的体积就近似0.02L，所以溶液中氢离子 的浓度近似等于氯离子的浓度为10-4mol÷0.02L=5×10-3mol·L－1。HCL 是强电解质，在水中电离不可逆，第一层以分子形式存在，第二层中完全电离，所以D 错误。
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 2013高考化学常见难题大盘点：无机推断题 1、常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示 （1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式： A B C D （2） 试写出有关化学方程式： A →B D →A 。 2、现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图 中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式： 反应① 反应⑤ 3、A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍， 所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体 生成，则A 的原子结构示意图为____ _____，反应④的化学方程式为__________ __________． (2)若A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶 液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D 与F 反应生成B(气 态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式___ _____． (3)若A 、D 、F 都是短周期非金属元素单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周 期，则反应①的化学方程式为_________ ___________，B固体属于__________晶体． 4.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B 之间的反应不在溶液中进行（E可能 ．．与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题： （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。 （2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。 ①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。 ②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子 ．．浓度之间的关系______________________________________________________。 （3）若C是一种气体，D是一种强酸。 ①C与水反应的化学方程式_________________________。 ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学 为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。 实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得 出的结论是 __________________________________________________________________________。5、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J 是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。 (1)写出化学式：A．，B．，C．。 (2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：。 (3)反应④的化学方程式为：。 (4)写出离子方程式分别为：反应②； 反应⑤。 (5)反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的 热化学方程式。。 6、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应 ①中生成C、D物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去） 基础课时练(二十三) 化学平衡常数 化学反应进行的方向 1．(2018·哈尔滨三中调研)下列说法中不正确的是( ) A ．SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH ＞0 B ．3C(s)＋CaO(s)===Ca C 2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH ＞0 C ．BaSO 4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH ＜0 D ．常温下，2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH ＜0 答案：C 2．(2018·济南槐阴区质检)可逆反应：2SO 2＋O 2 2SO 3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2。下列说法正确的是(K 为平衡常数，Q 为浓度商)( ) A ．Q 不变，K 变大，O 2转化率增大 B ．Q 不变，K 变大，SO 2转化率减小 C ．Q 变小，K 不变，O 2转化率减小 D ．Q 增大，K 不变，SO 2转化率增大 答案：C 3．某温度下，向容积为1 L 的密闭反应器中充入0.10 mol SO 3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)的平衡常数为( ) A ．8.0×102 mol·L － 1 B ．1.6×103 mol·L － 1 C ．3.2×103 mol·L －1 D ．4.0×102 mol·L － 1 解析：选B 2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g) 起始(mol) 0.10 0 平衡(mol) 0.10－2x 2x x 2x 0.10 ×100%＝20% x ＝0.01 mol K ＝c 2(SO 2)·c (O 2)c 2(SO 3)＝????0.0212· ????0.011????0.0812＝11 600 所以逆反应的平衡常数为1 600，B 正确。 4．(2018·北海市统考)已知X(g)＋Y(g) Z(g)＋G(g) ΔH 的平衡常数与温度的关系如 2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是 化学方程式难题及答案经典 一、化学方程式选择题 1．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H 2O (气) H 2+CO ，反应前后，发生了变化的是 A ．元素的种类 B ．分子的种类 C ．原子的数目 D ．物质的总质量 2．某物质在空气中燃烧的化学方程式为2222X+3O 2CO +4H O 点燃 ，下列说法正确的是（ ） A ．O 2中氧元素的化合价为﹣2 B ．该反应属于置换反应 C ．X 属于有机物 D ．CO 2中碳、氧元素的质量比为1：2 3．某金属单质 X 与非金属单质Y 可发生反应：2X+Y=X 2Y 。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表： 实验序号 X 的用量/g Y 的用量/g 生成X 2Y 的质量/g 1 7.4 1.6 8.0 2 9.6 3.2 12.0 参加反应的X 与Y 的质量比为 ( ) A ．4：1 B ．3：1 C ．2：1 D ．37：8 4．在反应2A+5B=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA 与一定量的B 恰好完全反应，生成8.8gD 则在此反应中B 和D 的相对分子质量质量比为 A ．4：9 B ．8：11 C ．10：11 D ．13：44 5．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C 6H 6）、六氯苯（化学式C 6Cl 6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ） A ．苯分子由碳、氢两种元素组成 B ．苯中氢元素的质量分数小于10% C ．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1 D ．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成 6．在反应3X ＋4Y ＝2Z 中，已知X 的相对分子质量是32，Z 的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（ ） A ．172 B ．108 C ．70 D ．27 2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D 课时作业 1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( ) A ．质量相等的O 2和O 3，物质的量之比为2∶3 B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1 C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 D ．2 g H 2含有1 mol 氢分子 答案：D 2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，约为22.4 L 答案：B 3．已知a g N 2含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( ) A.b 28 B.a 28 C.28b a D.28a b 解析：由n ＝m M ＝N N A 可知，N A ＝NM m ＝b ×28 g·mol －1a g ＝28b a mol －1。 答案：C 4．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( ) A ．所含原子数相等 B ．气体密度相等 C ．气体质量相等 D ．摩尔质量相等 解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N 2和O 2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。 答案：A 5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) 答案：D 6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是() A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4 解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。答案：D 7．(2017·济南模拟)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是() A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B．X可能是N2，Y可能是CH4 C．X气体的密度小于Y气体的密度 D．充气后A气球质量比B气球质量大 解析：A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y气体的密度小于O2，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以X的相对分子质量与CO相近(M＝28)，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量是28，CH4的相对分子质量是16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以 7.下列说法错误的是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D 可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·1L -NH 4CL 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B.2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C.标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D.0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9.a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素学&科网，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是 11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极 C.阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+= D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12.改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知 22(X) (X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。 下列叙述错误的是 A.pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -= B.22lg[(H A)] 4.2K =- C.Ph=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->= D.pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A. 向2 mL 0.1 1mol L -?的3FeCl 溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe>Fe + B. 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO 2具有氧化性 C. 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH 4HCO 3显碱性 D. 向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和Nal 溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 sp sp (Agl)(AgCl)K K < 26.（14分） 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室 高考化学备考之铁及其化合物压轴突破训练∶培优易错难题篇含 答案解析 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。 回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。 （2）反应②的离子反应方程式为___。 （3）反应④的化学反应方程式为___。 【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】 已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。 【详解】 已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。 （1）依据推断可知A为Fe(OH)3； （2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋ =2Fe3+＋3H2O； （3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 2．已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下： 请回答： （1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科化学综合能力测试试题卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 D ． 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+= D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分 数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X) (X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。 下列叙述错误的是 A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -= B ．22lg[(H A)] 4.2K =- C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->= D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A ． 向2 mL 0.1 1mol L -?的3 FeCl 溶液中 加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe>Fe + 专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式 C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃 2019年浙江卷高考化学难题强化训练全套试题 本试题分为如下几个专题进行强化训练： 1、原电池原理及应用 2、影响化学反应速率、化学平衡因素的综合探究 3、多重曲线的分析与应用 4、实验流程题的分析与应用 5、离子反应的综合应用——离子推断 6、定量型离子反应方程式的书写 强化训练1、原电池原理及应用 1．(2018·浙江省十校联盟选考3月适应性考试)最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10 小时手机使用的电量。其反应原理为Na4Si＋5H2O===2NaOH＋Na2SiO3＋4H2↑，则下列说法正确的是( ) A．该电池可用晶体硅作电极材料 B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3 C．电池正极发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D．当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 L H2 2．(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习)用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下，分析图像，以下结论错误的是( ) A．溶液pH≤2 时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为Fe－2e－===Fe2＋ 3．(2018·嘉兴市第一中学高一下学期期中)一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)―→Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着 Cl(AgCl)＋e－―→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是( ) 第一讲常见物质的检验与鉴别 掌握常见物质检验的方法。 常见物质的检验 [知识梳理] 一、常见阳离子的检验 ①H＋、②Fe3＋、③Fe2＋、④Al3＋、⑤NH＋4、⑥Cu2＋、 ⑦Na＋、⑧K＋、⑨Ag＋ 将上述符合相应现象的离子的代号填入下表： ①OH－、②Cl－、③Br－、④I－、⑤SO2－4、⑥SO2－3、⑦CO2－3、⑧HCO－3、⑨SiO2－3、⑩AlO－2 将上述符合相应现象的离子的代号填入下表： 1．可燃性气体的检验 2．酸性气体的检验 3．碱性气体(NH3)的检验 4．强氧化性气体的检验 5．NO的检验——无色气体，与空气接触后立即变为红棕色。 [自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)能使品红溶液褪色的气体一定是SO2。() (2)某溶液中加入盐酸生成无色无味的气体，气体通过澄清石灰水产生白色沉淀，则该溶液中一定含有CO2－3。() (3)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO2－4。() (4)某气体在空气中可产生白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体一定是HCl。 () (5)某无色溶液中滴加氯水后，再加入CCl4振荡，下层呈紫色，说明原溶液中一定含有I－。() 答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√ 2．(2015·高考天津卷)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 解析：选B。A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3＋，不能证明是否含有Fe2＋，错误；B.无水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，正确； C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na＋，无法证明是否含有K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误； D.能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。 物质检验应注意事项 (1)选取试剂要最佳：选取的试剂对被检物质中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。 (2)不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取××试剂……”的字样。一般简答顺序为取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。 (3)注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。 (4)一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO2－3时，HCO－3、SO2－3、HSO－3会造成干扰。 (5)尽可能选择特征反应以减少干扰，如检验Fe3＋常选用KSCN溶液，而不是Na2CO3溶液等。 (2018·汉中高三模拟)根据实验操作和现象所得出的结论正确的是() 2017年全国高考理综(化学II卷) 一．选择题（每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7．下列说法错误的是（） A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是（） A．1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N A B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（） A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是（） 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（） A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：Al3+ + 3e-====Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.1mol?L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变 难题和易错题训练 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．(09肇庆一模6)用铝热剂法还原下列氧化物制得金属1mol ，耗铝最少的是 A ．MnO 2 B ．WO 3 C ．Co 3O 4 D ．Cr 2O 3 2．(09肇庆一模7)下列实验操作或所记录的数据合理的是 A ．NaOH 溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 B ．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 C ．一学生用pH 试纸测得某氯水的pH 为2 D ．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 3．(09汕头一模6)下列各组离子：(1) I -、ClO -、NO 3-、Cl -； (2) K +、H +、NO 3-、Cl -； (3)SO 32-、S 2-、Cl -、OH -； (4)Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、Cl -； (5)Fe 3+、SCN -、K +、SO 42-； (6)K +、HPO 42-、PO 43-、HSO 3- 。在溶液中能大量共存的组别共有 A ．1组 B ．2组 C ．3组 D ．不少于4组 4．(09汕头一模9)恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了a mol 气体，同时有ωg Na 2SO 4·10H 2O 晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为 A ．αωω18+×100% B ．α ωω36+×100% C ．%)18(1617100αωω+ D ． %)36(1617100αωω+ 5．(09清远一调6)要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，其中不正确．．． 的是 A ．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B ．乙同学：用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3+，说明含有Fe 3+的盐的水解是吸热的 C ．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好 D ．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 6．(09清远一调8)纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl 2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是 A ．粗盐的晶粒大一些有利于提纯 B ．设计实验的根据是MgCl 2比NaCl 易溶于水 C ．在整个过程中NaCl 饱和溶液浓度会变大(温度不变) D ．设计实验的根据是NaCl 的溶解平衡 7．1966年，范克等人提出用H 2O 、SO 2和I 2为原料进行热化学循环制氢法： 2H 2O(l)+SO 2(g)+I 2(s) H 2SO 4(aq)+2HI(g)； H 2SO 4(aq)H 2O(l)+ SO 2(g)+O 2(g)； 2HI(g) H 2(g)+I 2(g)。从理论上讲，该循环中，a mol 原料水能制得氢气 A. a mol B.0.5a mol C. 0.25a mol D. 2a mol 8．(09韶关一调6)某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质（见下表）中和后再排放，如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择高考化学常见难题大盘点：无机推断题
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