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常见离子和化合物的颜色

常见离子和化合物的颜色
常见离子和化合物的颜色

常见离子和化合物的颜色

一.常见离子的颜色

1.以下阳离子均无色

Ag+,Cd2+,K+,Ca2+,As3+(在溶液中主要以AsO33-存在),

Pb2+,Zn2+,Na+,Sr2+,As5+(在溶液中几乎全部以AsO43-,

存在),Hg22+,Bi3+,Ba2+,Sb3+或Sb5+(主要以SbCI63-

或SbCI6-存在),Hg2+,Mg2+,AI3+,Sn2+,Sn4+。

2.以下阳离子均为有色

Mn2+浅玫瑰色,稀溶液无色;Fe(H2O)63+淡紫色,但平时

所见Fe3+盐溶液黄色或红棕色;Fe2+浅绿色,稀溶液无

色;Cr3+绿色或紫色;Co2+玫瑰色;Ni2+绿色;Cu2+浅蓝

色。

3.以下阴离子均为无色

SO42-,PO43-,F-,SCN-,C2O42-,MoO42-,

SO32-,BO2-,CI-,NO3-,S2-,WO42-,S2O32-,B4O72-,Br-,NO2-,CIO3-,V

O3-,CO3-,SiO32-,I-,Ac-,BrO3-。

4.以下阴离子均为有色

Cr2O72-橙色;CrO42-黄色;MnO4-紫色;Fe(CN)64-黄绿

色;Fe(CN)63-黄棕色。

二有特征颜色的常见无机化合物

无机化合物颜色表

无机颜色表 含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质 卤族(英VIIA): Solid:I2 紫黑;ICl 暗红;IBr 暗灰;IF3 黄色;ICl3 橙;I2O5 白; I2O4 黄(离子晶体);I4O9 黄(离子晶体). Liquid:Br2 红棕;BrF3 浅黄绿;IBr3 棕;Cl2O6暗红;Cl2O7 无色油状;HClO4 无色粘稠状;(SCN)2 黄色油状. Gas:F2 浅黄;(CN)2无色;Cl2 黄绿;I2(g) 紫;BrF 红棕;BrCl 红;Cl2O 黄红;ClO2 黄色;Br2O 深棕;(SCN)n 砖红色固体. 氧族(英VIA): Solid:S 淡黄;Se 灰,褐;Te 无色金属光泽;Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶;ZnS 白↓;MnS 肉红↓;FeS 黑↓;PbS 黑↓;CdS 黄↓;Sb2S3 橘红↓;SnS 褐色↓;HgS 黑(沉淀),红(朱砂);Ag2S 黑↓;Cu S 黑↓;Na2S2O3 白;Na2S2O4 白; SeO2 白,易挥发;SeBr2 红;SeBr4 黄;TeO2 白加热变黄;H2TeO3 白;TeBr2 棕;TeBr4 橙;TeI4 灰黑;PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方);SO3 无色;SeO3 无色易潮解;TeO3 橙色;H6TeO6 无色. Liquid:H2O 无色;纯H2O2 淡蓝色粘稠;CrO(O2)2(aq) 蓝;纯H2SO4 无色油状;SO32-(aq) 无色;SO4 2-(aq) 无色;SeO2(l) 橙;TeO2(l) 深红. Gas:O2 无色;O3 低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味);S2(g) 黄,上浅下深;H2S 无色;SO2 无色;H2Se 无色;H2Te 无色. 卤化硫(未注明者均为无色): Liquid:SF6;S2F10;SCl4 淡黄;SCl2 红籗2Cl2 无色;S2Br2 红. Gas:SF4;SF2;S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸: Liquid:SOCl2 白色透明;SO2Cl2 无色发烟. 氮族(英VA): Solid:铵盐无色晶体;氮化金属白;N2O3 蓝色(低温);N2O5 白;P 白,红,黑;P2O3 白;P2O5 白;P Br3 黄;PI3 红;PCl5 无色;P4Sx 黄;P2S3 灰黄;P2S5 淡黄;H4P2O7 无色玻璃状;H3PO2 白;As 灰;As2O3 白;As2O5 白;AsI3 红;As4S4 红(雄黄);As4S6 黄(雌黄);As2S5 淡黄;Sb 银白;Sb(OH)3 白↓;Sb2O3 白(锑白,颜料);Sb2O5 淡黄;SbX3(X<>I) 白;SbI3 红;Sb2S3 橘红↓;Sb2S5 橙黄;Bi 银白略显红;Bi2O3 淡黄;Bi2O5 红棕;BiF3 灰白;BiCl3 白;BiBr3 黄;BiI3 黑↓;Bi2S3 棕黑. Liquid:N2H4 无色;HN3 无色;NH2OH 无色;发烟硝酸红棕;NO3^-(l)无色;王水浅黄,氯气味;硝基苯黄色油状;氨合电子(液氨溶液) 蓝;PX3 无色;纯H3PO4 无色粘稠状;AsX3(X<>I) 无色;. Gas:N2 无色;NH3 无色;N2O 无色甜味;NO 无色;NO2 红棕;PH3 无色;P2H6 无色;AsH3 无色;SbH 3 无色;BiH3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色): Solid:NBr3?(NH3)6 紫,爆炸性;NI3?(NH3)6 黑,爆炸性; Liquid:NCl3;无色 Gas:NF3;无色 碳族(英IVA): Solid:C(金刚石) 无色透明;C(石墨) 黑色金属光泽;Si 灰黑色金属光泽;Ge 灰白;Sn 银白;Pb 暗灰;SiO2 无色透明;H2SiO3 无色透明胶状↓;Na2SiF6 白晶;GeO 黑;GeO2 白;SnO 黑;SnO2 白;Sn(OH) 2 白↓;PbO黄或黄红;Pb2O3 橙;Pb3O4 红;PbO2 棕;CBr4 淡黄;CI4 淡红;GeI2 橙;GeBr2 黄;Ge

初中化学金属及其化合物颜色

常见物质的颜色的状态 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、 Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。 Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液 红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3 银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色 在初三阶段,接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 “一蓝”Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 一。关键以下(1)Cu的:单质红色,CuO黑色,无水CuSO4白色,遇到水和其余二价铜蓝色 (2)Fe的:单质银白色,实验得到的单质黑色,二价铁浅绿色,三价铁中氧化铁红色,溶液黄色,Fe(OH)3沉淀红褐色 (3)白色的沉淀:BaCO3 CaCO3 BaSO4 AgCl,其中前面两个虽不溶于水,但溶于酸且放出二氧化碳。后面两个不溶于水,也不溶于酸。

高中阶段化合物,离子,单质的颜色大全

蓝 CuO、CuS 黑 FeSCN2+ 血红 Fe(OH)3 红褐 Mn2+ 水红 Cu2O 红 Fe(CN)64- 黄 Fe(OH)2 白 Cr3+ 绿 Cu(NH3)42+ 深蓝 Fe(CN)63- 红 MnS 粉红 Cr2+ 蓝

白 CrO42- 黄 KMnO4 紫 Fe3+ 浅黄 CuSO4.5H2O 蓝 Cr2O72- 橙 K2MnO4 绿 Fe2+ 绿 Cu(OH)2 蓝 Cr2O3 绿 Ag2CrO4 砖红 Co2+ 无色 Cu2[Fe(CN)6] 红

蓝 MnO2 黑褐 Cu+ 无色 Zn3[Fe(CN)6]2 白 Co(H2O)62+ 红 AgCl 白 1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S 3、常见一些变化的判断: ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质) ②蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 ③红褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 另外有一个较系统的 中学常见物质颜色 说明: ①元素基本上按周期表的族序数排列; ②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列; ③许多物质晶状为无色,粉末状为白色,晶型不同可能有不同颜色; ④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。 一、单质 绝大多数单质:银白色。 主要例外:镧系锕系及下表物质 Cu 紫红O2 无 Au 黄S 黄

【速效记忆·化学竞赛】无机化合物颜色表(彩色版)

无机化合物颜色表(彩色版) 含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质 (字体颜色仅供参考和方便记忆,标准颜色还请参照实物。白色和无色均以标准字体表示,黑色表示为加粗体) 卤族(英VIIA): Solid:I2紫黑;ICl 暗红;IBr 暗灰;IF3 黄色;ICl3橙;I2O5白; I2O4黄(离子晶体); I 4O 9 黄(离子晶体). Liquid:Br2红棕;BrF3浅黄绿;IBr3棕;Cl2O6暗红;Cl2O7无色油状;HClO4无色粘稠状;(SCN) 2 黄色油状. Gas:F2浅黄;(CN)2无色;Cl2黄绿;I2(g) 紫;BrF 红棕;BrCl 红;Cl2O 黄红;ClO2黄 色;Br 2 O 深棕;(SCN)n 砖红色固体. 氧族(英VIA): Solid:S 淡黄;Se 灰,褐;Te 无色金属光泽;Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶;ZnS 白↓; MnS 肉红↓;FeS 黑↓;PbS 黑↓;CdS 黄↓;Sb 2S 3 橘红↓;SnS 褐色↓;HgS 黑(沉淀), 红(朱砂);Ag 2S 黑↓;CuS 黑↓;Na 2 S 2 O 3 白;Na 2 S 2 O 4 白; SeO 2 白,易挥发;SeBr 2 红;SeBr 4 黄;TeO 2白加热变黄;H 2 TeO 3 白;TeBr 2 棕;TeBr 4 橙;TeI4 灰黑;PoO 2 低温黄(面心立 方),高温红(四方);SO 3无色;SeO 3 无色易潮解;TeO 3 橙色;H 6 TeO 6 无色. Liquid:H2O 无色;纯H2O2淡蓝色粘稠;CrO(O2)2(aq) 蓝;纯H2SO4无色油状;SO32-(aq) 无 色;SO 42-(aq) 无色;SeO 2 (l) 橙;TeO 2 (l) 深红. Gas:O2无色;O3低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味);S2(g) 黄,上浅下深;H2S 无色;SO2无 色;H 2Se 无色;H 2 Te 无色. 卤化硫(未注明者均为无色): Liquid:SF6;S2F10;SCl4淡黄;SCl2樱桃红;S2Cl2 金黄色;S2Br2红. Gas:SF4;SF2;S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸: Liquid:SOCl2白色透明;SO2Cl2无色发烟. 氮族(英VA): Solid:铵盐无色晶体;氮化金属白;N2O3蓝色(低温);N2O5白;P 白,红,黑;P2O3白; P 2O 5 白;PBr 3 黄;PI 3 红;PCl 5 无色;P 4 S x 黄;P 2 S 3 灰黄;P 2 S 5 淡黄;H 4 P 2 O 7 无色玻璃状; H 3PO 2 白;As 灰;As 2 O 3 白;As 2 O 5 白;AsI 3 红;As 4 S 4 红(雄黄);As 4 S 6 黄(雌黄);As 2 S 5 淡 黄;Sb 银白;Sb(OH) 3白↓;Sb 2 O 3 白(锑白,颜料);Sb 2 O 5 淡黄;SbX 3 (X<>I) 白;SbI 3 红; Sb 2S 3 橘红↓;Sb 2 S 5 橙黄;Bi 银白略显红;Bi 2 O 3 淡黄;Bi 2 O 5 红棕;BiF 3 灰白;BiCl 3 白; BiBr 3黄;BiI 3 黑↓;Bi 2 S 3 棕黑. Liquid:N2H4无色;HN3无色;NH2OH 无色;发烟硝酸红棕;NO3-无色;王水浅黄,氯气 味;硝基苯黄色油状;氨合电子(液氨溶液) 蓝;PX 3无色;纯H 3 PO 4 无色粘稠状;AsX 3 (X<>I) 无色;. Gas:N2无色;NH3无色;N2O 无色甜味;NO 无色;NO2红棕;PH3无色;P2H6无色;AsH3无 色;SbH 3无色;BiH 3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色): Solid:NBr3?(NH3)6紫,爆炸性;NI3?(NH3)6黑,爆炸性; Liquid:NCl3;无色 Gas:NF3;无色 碳族(英IVA): Solid:C(金刚石) 无色透明;C(石墨) 黑色金属光泽;Si 灰黑色金属光泽;Ge 灰白;Sn 银

化合物的颜色

1常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。 2一些特殊物质的颜色:黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S 3常见一些变化的判断: ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质) ②蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 ③红褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 常见物质的物理性质归纳 1.颜色的规律 (1)常见物质颜色 ①以红色为基色的物质 红色:难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等。 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。 橙红色:浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。 棕红色:Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 ②以黄色为基色的物质 黄色:难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 浅黄色:溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气。 棕黄色:铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 ③以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④以蓝色为基色的物质 蓝色:新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。 浅蓝色:臭氧、液氧等 蓝色火焰:硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰)。 ⑤以绿色为色的物质 浅绿色:Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4?7H2O。 绿色:浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。 深黑绿色:K2MnO4。 黄绿色:Cl2及其CCl4的萃取液。

金属离子对染色影响

水中金属染色的影响

染色用水中的金属(铁锈等)或金属离子如果含量超标,就会影响染色质量,达不到规定的色相要求。引起色相变化的主要原因有: 1.金属离子-染料结合 金属离子-染料的结合引起色相变化 2.染浴中的金属离子化或金属离子氧化还原反应时染料的还原分解 Fe → Fe3+ + 3e Fe2+ → Fe3+ + e 3.染浴中金属离子与分散剂作用 影响染料的分散稳定性,降低上染率。 易发生金属离子-分散染料结合的染料只占少数。比如蒽醌染料。其中蒽醌类鲜红色染料,由于金属离子-分散染料结合,使色相由红转为红中带蓝。 金属离子-染料结合程度与金属离子的种类有关。Fe2+、Fe3+、Cu2+对染料影响较大。Mg2+、Ca2+对染料的影响虽然较小,但是,当浓度较高时也会对染色产生不良影响。 在染色时,为了防止金属离子的影响,可并用金属螯合剂。对于Fe2+、Fe3+、Cu2+可选用在酸~中性染浴中有效的含EDTA或NTA的金属螯合剂。而对 Mg2+、Ca2+一般可使用聚羧酸类金属螯合剂。 但是,伴随着金属离子化而产生的还原反应,用金属螯合剂是无法解决的,必须另想办法解决。 染浴中如果含有铁粉,Fe离子化成Fe2+ 或Fe3+时产生还原性,离子被金属螯合剂螯合。比如Fe2+与金属螯合剂结合后:Fe2+-EDTA=Fe3+-EDTA+e,因此仅使用金属螯合剂是无法防止还原的。 使用氧化剂能有效防止还原影响,但是剂量得适当。染浴Fe2+含有量为500ppm时,添加1g/L的氯酸钠即可。如果用量过多,氯酸纳的氧化性会对染料产生不良影响,因此不希望使用氯酸纳。金属含量较少时,可使用间硝基苯磺酸纳(Sodium Metanitro benzne Sulfonate)等防止还原。 酸性染浴易引起铁粉或Fe2+等的还原分解。由还原分解引起的不良影响请看下表所示例子。 实际上,由助剂引起的还原分解在日常生产中较为常见。在使用易受影响的染料染色时,建议并用没有还原分解反应的助剂。

2017年-高考化学常见无机物及化合物专题复习

2017年-高考化学常见无机物及化合物专题复习

2017年高考化学常见无机物及化合物专题复习 【考情快报】 在高考中该部分知识的主要题型是直接考查常见无机物性质及其应用的选择题、框图推断题和以常见无机物的知识作为载体综合考查有关概念、理论、实验和计算的非选择题。 (1)金属元素及其重要化合物中侧重考查铁、铝、钠、铜的单质、氧化物、氢氧化物和盐的性质及其应用。(2)非金属元素及其重要化合物中侧重考查SO2、NO、NO2、CO、Cl2、HNO3、H2SO4、碳酸盐等物质的性质及其应用。 【基础回顾】 一、金属及其化合物

对于Na、Al、Fe、Cu等元素的单质及其化合物,其中:1.能与冷水剧烈反应的单质是___,反应的离子方程式为__________________________。能用作供氧剂的是______。 2.能与NaOH溶液反应的单质是Al,反应的离子方程式为____________________________;能与NaOH溶液反应的氧化物是Al2O3,反应的离子方程式为_______________________;属于两性氢氧化物的是_______。 3.以上元素形成的氢氧化物中,易被空气中的氧气氧化的是Fe(OH)2,反应的化学方程式为_____________。 4.四种元素形成的金属阳离子共有__种,其中氧化性最强

的是Fe3+。它与单质铜反应的离子方程式为______。 二、非金属单质及其化合物 1.对于H、C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中(1)属于空气主要构成成分的是______,它们相互反应的化学方程式为_________________; (2)能用于自来水消毒的是____,它与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________,实验室中制备该气体的化学方程式为_____________________________________; (3)属于半导体材料的是___,其工业制取方法为_____________ _________。 2.在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中 (1)能用做工业炼铁还原剂的是______。 (2)能使品红溶液褪色的是_____。 (3)能与水反应生成强酸的是NO2,反应的化学方程式为____________________。 (4)属于普通玻璃构成成分的是_____,它与氢氟酸反应的化学方程式为_______________________。 3.在浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸中 (1)常温时能使Fe、Al钝化的是_______________。 (2)清洗试管内壁上的单质铜通常选用_______,反应的离子方程式为_________________________________。(3)见光易分解的是_______,反应的化学方程式为

常见无机物质颜色表

常见无机物质的颜色表 卤族(VIIA): Solid:I2 紫黑;ICl 暗红;ICl3 橙;I2O5 白;IBr 暗灰;IF3 黄色;I2O4 黄;I4O9 黄. Liquid:Br2 红棕;BrF3 浅黄绿;IBr3 棕;Cl2O6暗红;Cl2O7 无色油状;HClO4 无色粘稠状;(SCN)2 黄色油状;(SCN)n 砖红色固体.Gas:F2 浅黄;Cl2 黄绿;I2(g) 紫;BrF 红棕;BrCl 红;Cl2O 黄红;ClO2 黄色;Br2O 深棕. 氧族(VIA): Solid:S 淡黄;Se 灰,褐;Te 无色金属光泽;Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶;ZnS 白↓;MnS 肉红↓;FeS 黑↓;PbS 黑↓;CdS 黄↓;Sb2S3 橘红↓;SnS 褐色↓;HgS 黑(沉淀),红(朱砂);Ag2S 黑↓;CuS 黑↓;Na2S2O3 白;Na2S2O4 白;SeO2 白,易挥发;SeBr2 红;SeBr4 黄;TeO2 白加热变黄;H2TeO3 白;TeBr2 棕;TeBr4 橙;TeI4 灰黑;PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方);SO3 无色;SeO3 无色易潮解;TeO3 橙色;H6TeO6 无色. Liquid:H2O 无色;纯H2O2 淡蓝色粘稠;CrO(O2)2(aq) 蓝;纯H2SO4 无色油状;SO4^2-(aq) 无色;SeO2(l) 橙;TeO2(l) 深红. Gas:O2 无色;O3 低浓度无色,高浓度淡蓝;S2(g) 黄,上浅下深;H2S 无色;

SO2 无色;H2Se 无色;H2Te 无色. .卤化硫(未注明者均为无色): Liquid:SF6;S2F10;SCl4 淡黄;SCl2 红;S2Cl2;S2Br2 红. Gas:SF4;SF2;S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸: Liquid:SOCl2 白色透明;SO2Cl2 无色发烟. 氮族(VA): Solid:铵盐无色晶体;氮化金属白;N2O3 蓝色(低温);N2O5 白;P 白,红,黑;P2O3 白;P2O5 白;PBr3 黄;PI3 红;PCl5 无色;P4Sx 黄;P2S3 灰黄;P2S5 淡黄;H4P2O7 无色玻璃状;H3PO2 白;As 灰;As2O3 白;As2O5 白;AsI3 红;As4S4 红(雄黄);As4S6 黄(雌黄);As2S5 淡黄;Sb 银白;Sb(OH)3 白↓;Sb2O3 白(锑白,颜料);Sb2O5 淡黄;SbX3(X<>I) 白;SbI3 红;Sb2S3 黑↓;Sb2S5 橙黄;Bi 银白略显红;Bi2O3 淡黄;Bi2O5 红棕;BiF3 灰白;BiCl3 白;BiBr3 黄;BiI3 黑↓;Bi2S3 棕黑. Liquid:N2H4 无色;HN3 无色;NH2OH 无色;发烟硝酸红棕;NO3^-(l)无色;王水浅黄,氯气味;硝基苯黄色油状;氨合电子(液氨溶液) 蓝;PX3 无色;纯H3PO4 无色粘稠状;AsX3(X<>I) 无色;. Gas:N2 无色;NH3 无色;N2O 无色甜味;NO 无色;NO2 红棕;PH3 无色;P2H6 无色;AsH3 无色;SbH3 无色;BiH3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色):

各个价态的铬的化合物或离子的颜色

各个价态的铬的化合物或离子的颜色 Cr[铬]:蓝白色金属 Cr2O3[三氧化二铬]:绿色固体 Cr(OH)3[氢氧化铬]:灰蓝色固体 Cr2(SO4)3[硫酸铬]:桃红色固体 Cr(2+)[二价铬离子]:蓝色离子 Cr(3+)[三价铬离子]:紫色离子 Cr(OH)4 (-)[四氢氧化铬离子]:亮绿色离子 CrO4(2-)[铬酸根离子] :橙黄色离子 CrO2(-)[二氧化铬离子]:绿色离子 Cr2O7(2-)[重铬酸根离子]:橙红色离子 Cr2(SO4)3·6H2O[硫酸铬晶体]:绿色晶体 CrCl3?6H2O[氯化铬晶体]就有三种异构体 [Cr(H2O)6]Cl3[氯化铬晶体]:紫色晶体 [Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O[氯化铬晶体]:浅绿色晶体[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O[氯化铬晶体]:暗绿色晶体(NH4)2Cr2O7[重铬酸铵]:橘色固体 K2Cr2O7[重铬酸钾]:橙红色固体 CrO4(2?)[铬酸根离子]:黄色离子 Na2CrO4[铬酸钠]:黄色固体

K2CrO4[铬酸钾]:黄色固体 PbCrO4[铬黄、铬酸铅]:黄色固体 (NH4)2CrO4[铬酸铵]:黄色固体 C5H4N·HCrO3Cl[氯铬酸吡啶盐]:橙黄色晶体 Cr2(OAc)4(H2O)2[乙酸亚铬]:深红色晶体 CrO3[三氧化铬]:暗红色固体 Cr(NO3)3[硝酸铬]:红紫色固体 H2Cr2O7[重铬酸]:橘红色固体 H2CrO4[铬酸]:橙黄色固体 CrO2Cl2[铬酰氯]:暗红色液体 CrCl3[氯化铬]:紫色结晶 NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]?H2O[硫氰酸铬铵]:暗红色固体(Fe?Mg)Cr2O4[铬铁矿]:黑色固体 Cr?Al2O3[红宝石];红色固体、褐色固体、紫色固体 Ag2CrO4[铬酸银]:砖红色固体 BaCrO4[铬酸钡]:黄色固体 [Cr(H2O)6](3+)[六水化铬离子]:紫色离子 [Cr(H2O)4(NH3)2](3+)[二氨四水化铬离子]:紫红色离子[Cr(H2O)3(NH3)3](3+)[三氨三水化铬离子]:浅红色离子[Cr(H2O)2(NH3)4](3+)[四氨二水化铬离子]:橙红色离子[Cr(H2O)(NH3)5](3+)[五氨一水化铬离子]:橙黄色离子[Cr(NH3)6](3+)[六氨化铬离子]:黄色离子

高中各种颜色化合物集合

1.红色:铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红) 2.橙色:、溴水及溴的有机溶液(视浓度,黄—橙) 3.黄色(1)淡黄色:硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不 纯硝基苯、 (2)黄色:碘化银、黄铁矿(FeS2)、*磷酸银(Ag3PO4)工业盐酸(含 Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2) (3)棕黄:FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色) 4.棕色:固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕) 5.褐色:碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2) 6.绿色:氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色)、氟气(淡黄绿色) 7.蓝色:胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、 硫酸铜溶液 8.紫色:高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气 4.有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示:☆三硝基甲苯(俗称梯恩梯TNT)为淡黄色晶体; ☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色; ☆2,4,6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体(但易溶于苯等有机溶剂); ☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液; ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液; ☆淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液; ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄

第13章检验一些无机化合物第2讲

第13章检验一些无机化合物 第二讲混合物的检验 [考纲要求] 1.了解常见气体的检验。 2.综合运用化学知识对常见的混合物进行鉴定和鉴别. 分点清理查漏补缺 考点一:常见气体的检验 【基础再现】 【题组建模】 1.某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成,通过图中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连),通过干燥管(盛有Na2O2)后气体呈红棕色,则下列推断正确的

A.原气体中一定有NO和O2B.原气体中一定有NH3、NO、CO2、CO C.原气体中一定没有CO D.原气体中一定没有HCl、Br2、O2 答案.D 解析:依题意气体无色,故无Br2,通过过氧化钠后呈红棕色,说明一定有CO2和NO,又因NO 与O2不能共存,故原混合气中无O2;通过浓硫酸时体积减少,则一定有NH3,NH3不能与HCl共存,故原混合气中无HCl;至于原混合气中有无CO则无法判断。 2、下图为常见实验装置,请根据要求填空.(装置可重复使用) (1)检验水蒸气存在的现象是 (2)证明C02存在的原理是_________________________________(用化学方程式表示) (3)如果要吸收大量的C02气体,选择的装置是(填编号) (4)如果要验证混合气体中含有H2、C0和水蒸气,则仪器连接的先后顺序为______________(填 编号) 考点:常见气体的检验与除杂方法;仪器的装配或连接;二氧化碳的检验和验满;碱的化学性质。 专题:常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。 分析:本题属于气体的净化题,可以用不同的物质除去,用浓硫酸干燥氧气、氢气等常见气体,浓碱溶液可以吸收二氧化碳等酸性气体,二氧化碳用石灰水来检验;用无水硫酸铜检验是否有水生成,因为无水硫酸铜有一个特性:遇到水就会变蓝色.验证混合气体中含有H2、C0和水蒸气时,要注意先验证水,再检验其它气体. 解答:解:(1)用无水硫酸铜检验是否有水生成,因为无水硫酸铜有一个特性:遇到水就会变蓝色.故答案为:D中固体变蓝色 (2)二氧化碳用石灰水来检验,石灰水会变浑浊.二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水.故答案为:CO2+Ca(0H)2=CaCO3↓+H2O (3)浓碱溶液可以吸收二氧化碳,因此二氧化碳可以用氢氧化钠溶液吸收.故答案为:B (4)混合气体中含有H2、C0和水蒸气时,要注意先验证水,通过E装置以后,验证生成产物时,还要注意先验证水,再验证二氧化碳,否则影响检验效果.故答案为:DAEDC 点评:本考点考查了气体的净化或除杂质,也考查了气体的干燥,是中考的重点也是一个难点.根据物质的溶解性和除杂质的条件,要认真分析,综合把握.还要加强记忆除去常用离子的方法,从而突破难点.初中阶段常用的干燥剂要记牢,而且要掌握其性质,了解一种干燥剂能与哪一类物质反应,能做哪些气体的干燥剂等.本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中. 3、已知2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O.为了证明木炭与浓硫酸反应有二氧化碳和二氧化 硫生成,甲、乙两位同学分别用下面的装置进行实验.实验中甲同学在C中盛放足量的饱和碳酸氢钠溶液,乙同学在C中盛放足量的酸性高锰酸钾溶液,两位同学在其他装置中盛放的药品相同且适量.

无机化合物颜色大全(按族分类)

无机化合物颜色大全 ?? 化合物的溶度积常数表 ?? 化合物性质的查询 ?? 较全的物质的颜色 无机颜色表(含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质)卤族(英VIIA): Solid:I 2 紫黑;ICl 暗红;IBr 暗灰;IF 3 黄色;ICl 3 橙;I 2 O 5 白; I 2O 4 黄(离子晶体);I 4 O 9 黄(离子晶体). Liquid:Br 2 红棕;BrF 3 浅黄绿;IBr 3 棕;Cl 2 O 6 暗红;Cl 2 O 7 无色油状; HClO 4 无色粘稠状;(SCN) 2 黄色油状. Gas:F 2 浅黄;(CN) 2 无色;Cl 2 黄绿;I 2 (g) 紫;BrF 红棕;BrCl 红; Cl 2O 黄红;ClO 2 黄色;Br 2 O 深棕;(SCN) n 砖红色固体. 氧族(英VIA): Solid:S 淡黄;Se 灰,褐;Te 无色 金属光泽; Na 2S,(NH 4 ) 2 S,K 2 S,BaS 白,可溶;ZnS 白↓;MnS 肉红↓;FeS 黑↓;PbS 黑↓;CdS 黄↓;Sb 2S 3 橘红 ↓;SnS 褐色↓;HgS 黑(沉淀),红(朱砂);Ag 2S 黑↓;CuS 黑↓;Na 2 S 2 O 3 白; Na 2S 2 O 4 白; SeO 2 白,易挥发;SeBr 2 红;SeBr 4 黄;TeO 2 白(加热变黄);H 2 TeO 3 白;TeBr 2 棕;TeBr 4 橙;TeI 4 灰黑;PoO 2 低温黄(面心立方),高温红(四方);S O 3 无色;SeO 3 无色易潮解;TeO 3 橙色;H 6 TeO 6 无色. Liquid:H2O 无色;纯H 2 O 2 淡蓝色粘稠;CrO(O 2 ) 2 (aq) 蓝;纯H 2 SO 4 无色 油状;SO 32-(aq) 无色;SO 4 2-(aq) 无色;SeO 2 (l) 橙;TeO 2 (l) 深红. Gas:O 2 无色;O 3 低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味);S 2 (g) 黄,上浅下 深;H 2S 无色;SO 2 无色;H 2 Se 无色;H 2 Te 无色. 卤化硫(未注明者均为无色): Liquid:SF 6,S 2 F 10, SCl 4 淡黄;SCl 2 红 ;S 2 Cl 2 无色;S 2 Br 2 红. Gas: SF 4 ; SF 2 ; S 2 F 2 . Liquid:SOCl 2 白色透明;SO 2 Cl 2 无色发烟. 氮族(英VA): Solid:铵盐 无色晶体;氮化金属 白;N 2O 3 蓝色(低温);N 2 O 5 白;P 白, 红,黑;P 2O 3 白;P 2 O 5 白;PBr 3 黄;PI 3 红;PCl 5 无色;P 4 S x 黄;P 2 S 3 灰黄;P 2 S 5 淡黄;H 4 P 2 O 7 无色玻璃状;H 3 PO 2 白;As 灰;As 2 O 3 白;As 2 O 5 白;AsI 3 红;As 4S 4 红(雄黄);As 4 S 6 黄(雌黄);As 2 S 5 淡黄;Sb 银白;Sb(OH) 3 白↓;Sb 2 O 3 白(锑 白,颜料);Sb 2O 5 淡黄;SbX 3 (X<>I) 白;SbI 3 红;Sb 2 S 3 橘红↓;Sb 2 S 5 橙黄;B i 银白略显红;Bi 2O 3 淡黄;Bi 2 O 5 红棕;BiF 3 灰白;BiCl 3 白;BiBr 3 黄;BiI 3 黑↓;Bi 2S 3 棕黑. Liquid:N 2H 4 无色;HN 3 无色;NH 2 OH 无色;发烟硝酸 红棕;NO 3 -(l) 无色;王水 浅黄,氯气味;硝基苯 黄色油状;氨合电子(液氨溶液) 蓝;PX 3 无 色;纯H 3PO 4 无色粘稠状;AsX 3 (X<>I) 无色;.

过渡金属离子颜色

过渡金属离子颜色 李蔚妮 成慧明 刘 玥 郑 萃 我们处在五彩缤纷的世界里,绚丽的大自然往往让我们惊叹不已。这一切的颜色的由来,自然是由于各种化合物丰富多彩的颜色的组合。而在有色化学物质家族中,无机金属离子无疑是里面最大的一个旁支。本文讨论几种有趣的使无机金属离子的化合物的颜色转变的方法。 一、物质显色机理 处在低能级的电子吸收某个波段的光向高能级跃迁,如果吸收的光波恰好在可见光区,则物质显出吸收光颜色的互补色。这就是化合物具有千千万万颜色的根本原因。所以要改变物质颜色,从根本上说是要改变某原子或离子的电子排布。 颜色是一种感觉,是人眼对一定波长范围的光的感性辨识。其本质是光,更本质一点说是能量。 各色光对应的电磁波长(单位:nm ): 紫色:400-430,蓝色:430-480,青色:480-500,绿色:500-560,黄色:560-590 橙色:590-620,红色:620-760; 物质之所以能够呈现出颜色是因为它们能够选择性地吸收并发射出某特定波长的电磁波,当这种电磁波的波长处在一定范围中时就会显出相应的颜色。 组成物质的分子(离子、原子)中,电子在一定的轨道范围内运动,而这种运动并不是十分稳定的,因为不同轨道的电子所具有的能量不同,电子随时可能吸收能量从低能轨道进入高能轨道,或是放出能量从高能轨道进入低能轨道,这种电子跃迁中的能量变化以电磁波的形式表现出来,其频率(υ)和两轨道能量差(E 1-E 2=ΔE )的关系: 21= E E h υ? 即:E h υ?= h c E λ?=? 其中,h 是普朗克常量:6.63?10-34 J ?s -1,c 为光速:3.0?108 m ?s -1. 而我们通常所谓的物质的颜色,是指在自然光(太阳光,可看作是连续电磁波)的照射下,电子吸收某波长的光(即吸收光子能量),跃至高能轨道,然后又迅速发射出某波长的光(即光子携带其放出的能量),回到低能轨道,所产生的混合效应: 若物质吸收光能后所发射的光在可见光范围内,此时物质的颜色,就应该是物质吸收的入射光的补色与发射光的混合色。若发射的光不在可见光范围内,则物质的颜色就决定于物质吸收入射光的补色(补色:在自然光中,去掉某一色光而产生的颜色称为反色。例如:黄的补色是蓝,橙的补色是青等。);若此时物质吸收的入射光的补色不在可见光范围内,则显白色。 二、过渡金属离子成色原因 一般来说,未成对的电子相对于成对电子更容易吸收能量发生跃迁,因此我们遇到的大多数有色物质都是含有未成对电子的,如Fe 3+,Cu 2+等。另一方面,由于有相当一部分物质的电子跃迁所产生的电磁波在可见光范围之外,因此往往表现为无色透明或是白色。而我们注意到过渡金属离子具有丰富的颜色,因为它们正好同时符合上述两个条件:

过渡金属化合物的颜色

常见过渡金属离子及化合物颜色: 一.铜副族(IB): 1.1铜化合物:焰色绿;CuF 红;CuCl 白↓;CuBr 黄↓;CuI 棕黄↓;CuCN 白↓;Cu2O 暗红;Cu2S 黑;CuF2 白;CuCl2 棕黄(溶液黄绿);CuBr2 棕;Cu(CN)2 棕黄;CuO 黑;CuS黑↓;CuSO4 无色;CuSO4·5H2O 蓝;Cu(OH)2 淡蓝↓;Cu(OH)2·CuCO3 墨绿;[Cu(H2O)4]2+蓝;[Cu(OH)4]2‐蓝紫;[Cu(NH3)4]2+ 深蓝;[CuCl4]2‐黄;[Cu(en)2]2+ 深蓝紫;炔铜红↓. 1.2 银化合物:AgOH 白(常温分解);Ag2O 黑;新制AgOH 棕黄(混有Ag2O);蛋白银(AgNO3 滴手上) 黑↓;AgF 白;AgCl 白↓;AgBr 淡黄↓;AgI 黄↓(胶体);Ag2S 黑↓;Ag4[Fe(CN)6]白↓;Ag3[Fe(CN)6] 白↓;Ag+,[Ag(NH3)2]+,[Ag(S2O3)2]3‐,[Ag(CN)2]‐无色. 1.3 金化合物:HAuCl4·3H2O 亮黄晶体;KAuCl4·1.5H2O 无色片状晶体;Au2O3 黑; H[Au(NO3)4]·3H2O 黄色晶体;AuBr 灰黄↓;AuI 柠檬黄↓. 二.锌副族(IIB): 2.1 锌化合物:ZnO 白(锌白颜料)↓;ZnI2 无色;ZnS 白↓;ZnCl2 白色晶体(溶解度极大, 水溶液酸性). 2.2 镉化合物:CdO 棕灰↓;CdI2 黄;CdS 黄(镉黄颜料)↓;HgCl2(升汞) 白色;HgNH2Cl 白↓;Hg2Cl2(甘汞) 白↓. 2.3 汞化合物:HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)↓;HgI2 红或黄(微溶);HgS 黑或红↓; Hg2NI·H2O 红↓;Hg2(NO3)2 无色晶体. 2.4 ZnS 荧光粉:Ag 蓝;Cu 黄绿;Mn 橙. 三. 钪副族(IIIB):略 四.钛副族(IVB): 4.1 钛化合物:Ti3+ 紫红;[TiO(H2O2)2]2+ 橘黄;H2TiO3 白色↓;TiO2 白(钛白颜料)或 桃红(金红石)↓;(NH4)2TiCl6 黄色晶体;[Ti(H2O)6]Cl3 紫色晶体;[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O 绿色晶体;TiCl4 无色发烟液体. 4.2 锆、铪:MO2,MCl4 白. 五. 钒副族(VB): 5.1 钒化合物:V2+ 紫;V3+ 绿;V4+ 蓝;V5+ 黄;VO 黑;V2O3 黑;VO2 黄;V2O5 黄或 砖红;水合V2O5 棕红;饱和V2O5 溶液(微溶) 淡黄. VO4^3‐黄。 5.2 钒酸根缩聚:随着V 原子个数的增多,由浅黄——〉深红. 5.3 铌、钽:略. 六.铬副族(VIB):

高中化学物质颜色大全

1.红色: Fe(SCN)3(红色溶液) Cu2O(红色固体) Fe2O3(红棕色固体) 红磷(暗红色固体) 液溴(深红棕色) Fe(OH)3(红褐色固体) Cu(紫红色固体) 溴蒸气、NO2(红棕色) 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚(粉红) 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色) 2.紫色: 石蕊在中性溶液中(紫色) Fe3+与苯酚反应产物(紫色) I2(有金属光泽紫黑色固体) KMnO4 固体(紫黑色) MnO4—(紫红色溶液) 钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色) 3.橙色:溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色) 4.黄色: AgI(黄色固体) AgBr(淡黄色固体) Ag3PO4(黄色固体) FeS2(黄色固体) Na2O2(淡黄色固体) S(黄色固体) Au(金属光泽黄色固体) I2的水溶液(黄色) 碘酒(黄褐色) 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2) Na的焰色反应(黄色) TNT(淡黄色针状) 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+) NaNO2(无色或浅黄色晶体) Fe3+的水溶液(黄色) 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2) 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色) 5.绿色: Cu2(OH)2CO3(绿色固体) Fe2+的水溶液(浅绿色) FeSO4·7H2O(绿矾) Cl2、氯水(黄绿色) F2(淡黄绿色) CuCl2的浓溶液(蓝绿色) 7.棕色:FeCl3固体(棕黄色) CuCl2固体(棕色) 6.蓝色: Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色) 石蕊遇碱性溶液(蓝色) 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰) 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰) 淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色) 7.黑色: FeO; Fe3O4; FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉; Ag2S; Ag2O; PbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑; 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8.白色:常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多): AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4; BaSO3; BaCO3; Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO; Ca(OH)2; CaCO3; MgO; Mg(OH)2; MgCO3; Fe(OH)2; AgOH; PCl5; SO3; 三溴苯酚; CuSO4; 铵盐(白色固体或无色晶体); Fe(OH)2沉淀在空气中的现象:白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色 pH试纸:干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深 红色石蕊试纸:红色(用于检验碱性物质) 蓝色石蕊试纸:蓝色(用于检验酸性物质) 淀粉试纸:白色(用于检验碘单质) KI—淀粉试纸:白色(用于检验氧化性物质) 石蕊:pH<5时呈红色;pH介于5~8时呈紫色;pH>8时呈蓝色。 酚酞:pH<8.2时呈无色;pH介于8.2~10时呈粉红色;pH>10时呈红色。 甲基橙: pH<3.1时呈红色;pH介于3.1~4.4时呈橙色;pH>4.4时呈黄色。 甲基红: pH<4.4时呈红色;pH介于4.4~6.2时呈橙色;pH>6.2时呈黄色。 使品红褪色的气体:SO2(加热后又恢复到红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

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