2015年普通高等学校招生全国统一考试高(北京卷)
理科综合能力测试化学试题
6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )
A、火药使用
B、粮食酿酒
C、转轮排字
D、铁的冶炼
【解析】化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中A、B、D中均有新物质生成，属于化学变化。而转轮排字过程不涉及化学反应。
考点：化学反应的定义、常见生产生活中的原理。
7、下列有关性质的比较，不能
．．用元素周期律解释的是( )
A、酸性：H2SO4>H3PO4
B、非金属性：Cl>Br
C、碱性：NaOH>Mg(OH)2
D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
【答案】D
【解析】A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断；B项根据元素在周期表的位置来推断；C项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释；D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断；故选D。
考点：考查元素周期律的内容和应用。
8、下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确
．．．的是( )
A、氮元素均被氧化
B、工业合成氨属于人工固氮
C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
【答案】Ａ
【解析】A项人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由0→-3价，化合价降低，被还原，错误；B项工业合成氨是典型的人工固氮方法，正确；C项根据图像知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，正确；D项生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，正确。
考点：非金属元素氮的物理和化学性质。
9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程
的示意图如下：
下列说法中正确的是( )
A、CO和O生成CO2是吸热反应
B、在该过程中，CO断键形成C和O
C 、CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2
D 、状态II →状态III 表示CO 与O 2反应的过程 【答案】C 【解析】根据能量—反应过程的图像知，状态I 的能量高于状态III 的能量，此过程是放热反应，A 项错误；根据状态I 、II 、III 可以看出整个过程中CO 中的C 和O 形成的化学键没有断裂，B 项错误；由图III 可知，生成物是CO 2，具有极性共价键，C 项正确；状态I →状态III 表示CO 与O 反应的过程，D 项错误。 考点：反应原理中化学反应与能量变化。 10、合成导电高分子材料PPV 的反应：
n I
I CH
n CH 2
CH CH 2
+催化剂
(2n-1)HI
+I
CH CH H 2n
PPV
下列说法中正确．．的是 ( ) A 、合成PPV 的反应为加聚反应
B 、PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C 、CH CH
CH 2CH 2和苯乙烯互为同系物
D 、通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 【答案】D
【解析】A 、高分子材料的合成过程可以看出该反应生成小分子HI ，应为缩聚反应，故A 错误；B 、聚苯
乙烯的重复结构单元为CHCH 2
，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相
同，故B 错误；C 、CH CH CH 2CH 2有两个碳碳双键，而苯乙烯有一个碳碳双键，结构不同，
二者不是同系物，故C 错误； D 、质谱图可以测定有机物的相对分子质量，故D 正确。
考点：考查高分子有机化合物的知识。
11、某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是(已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11) ( ) A 、该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2+2OH -Cl -+ClO -+H 2O
B 、该消毒液的pH 约为12：ClO -+H 2O HClO+OH -
C 、该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl 2：2H ＋
+Cl -+ClO -Cl 2↑+H 2O
D 、该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH+ClO -HClO+CH 3COO - 【答案】B
【解析】A 项用Cl 2和NaOH 溶液反应制取漂白液，正确；B 项根据提干信息知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11，而该溶液pH=12>11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH ，错误；C 项根据HCl 和HClO 中Cl 的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确；D 项根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，正确。
考点：考查化学反应原理和化学方程式的正误判断。 12、在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确．．．的是 ( )
A 、I 中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O 22NO 2
B 、II 中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应
C 、对比I 、II 中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3
D 、针对III 中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化 【答案】C
【解析】I 是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO ，NO 被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO 2气体，故A 正确；II 的现象是因为铁发生了钝化，Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应，故B 正确；实验II 反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C 错误；III 中Fe 、Cu 都能与硝酸反应，二者接触，否和原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D 正确。 考点：Fe 与硝酸的反应。
25、(17分)“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions 》收录。该反应可高效构筑五元环化合物：
HC C
R'
CH 2
C R''
O C
O
C C R H 2铑催化剂
C C C O CH 2C C O
R CH
R''
R'
H H (R 、R ’、R ”表示氢、烷基或芳基) 合成五元环有机化合物J 的路线如下：
2
CH CH 2
已知：
C H O CH 2
C H
O 碱
H C C CHO H 2O
+
+
(1)A 属于炔烃，其结构简式是 。
(2)B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，B 的结构简式是 。
(3)C 、D 含有与B 相同的官能团，C 是芳香族化合物，E 中含有的官能团是 。
(4)F 与试剂a 反应生成G 的化学方程式是 ；
试剂b 是 。
(5)M 和N 均为不饱和醇。M 的结构简式是
。
(6)N 为顺式结构，写出N 和H 生成I(顺式结构)的化学方程式： 。 【答案】
(1)CH ≡C-CH 3(2)HCHO (3)碳碳双键、醛基 (4)
CH CH COOH
+Br CH CH COOH Br
；NaOH 醇溶液(5)CH 3-C ≡C-CH 2OH
(6)
C C COOH
+
C H H
C
H 3C
CH 2OH
C C C O O
CH 2C C H CH 3
H
+H 2O 。
【解析】(1)根据有机物类别和分子式即可写出A 的结构简式为CH ≡C-CH 3；(2)根据B 的相对原子质量和
所含元素很容易判断出B 为甲醛，其结构简式为HCHO ；(3)根据题意，结合信息容易判断出E 中含有的官能团为碳碳双键和醛基；(4)根据题意和F 的分子式可知F 的结构简式为
CH CH COOH
；根
据N 和H 的反应类型推知H 为
C C COOH
，所很容易推知F→H 为官能团的转化，思路应该
为先加成后消去。故F →G 的化学方程式为：
CH CH COOH
+Br CH CH COOH ；
试剂b 是NaOH 醇溶液；(5)根据题意可知A 、B 加成为醛基加成，故M 的结构简式为： CH 3-C ≡C-CH 2OH ；(6)根据题意和J 的结构简式很容易写出N 和H 生成I 的化学方程式：
C C COOH
+
C H
H C H 3C
CH 2
OH C C C O O
CH 2C C H CH 3
H
+H 2O 。
考点：本题考查有机化学基础的基本知识，如有机物结构简式的书写、官能团的判断、化学方程式的书写
等。
26、(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
H O
O 2
H 2
(1)反应I 的化学方程式是 。 (2)反应I 得到的产物用I 2进行分离。该产物的溶液在过量I 2的存在下会分成两层——含低浓度I 2的H 2SO 4
层和高浓度的I 2的HI 层。
①根据上述事实，下列说法正确的是 (选填序号)。 a 、两层溶液的密度存在差异
b 、加I 2前，H 2SO 4溶液和HI 溶液不互溶
c 、I 2在HI 溶液中比在H 2SO 4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是 。
③经检测，H 2SO 4层中c(H +):c(SO 42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是 。 (3)反应II ：2H 2SO 4(l)2SO 2(g)+O 2(g)+2H 2O(g) △H=+550kJ/mol 它由两步反应组成：i 、H 2SO 4(l)SO 3(g) +H 2O(g) △H=+177kJ/mol ；ii 、SO 3(g)分解。 L(L 1、L 2)，X 可分别代表压强或温度。下图表示L 一定时，ii 中SO 3(g)的平衡转化率随X 的变化关系。
①X 代表的物理量是 。
②判断L 1、L 2的大小关系，并简述理由： 。 【答案】
(1)SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI(2)①ac②取上层溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液为含低浓度I2的H2SO4溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I2的HI层。(其它合理答案亦可)③碘单质可与水发生反应 I2 + H2O ? HI +HIO，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2 (3)①压强②L2>L1 L代表温度对SO3的平衡转化率的影响，反应ⅱ为吸热反应，温度升高SO3，转化率增大
【解析】(1)根据图中信息可知反应I中反应物为SO2、H2O和I2，生成物为H2SO4和HI，根据氧化还原反应方程式的配平方法配平。(2)①加入I2前溶液未出现分层，加入I2后，碘在HI溶液中溶解度大于在H2SO4溶液中溶解度，两溶液中密度存在差异，故出现分层现象；②由于I2+H2O HI+HIO，因此两层溶液中都含有I2、H+、I-、HIO等，故这两层溶液中只能通过检验SO42-来辨别两层溶液；③H2SO4溶液中溶有低浓度的碘，碘单质可与水发生反应 I2+H2O HI+HIO ，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2。(3) 根据反应II和步骤i写出步骤ii热化学反应方程式：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)
△H=+196 k J?mol-1，①该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，SO3的转化率减小，故X代表的物理量为压强；②根据①可知L代表的物理量为温度。该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，温度升高，平衡正向移动，SO3的转化率增大，故L2>L1。
考点：方程式配平；离子检验；平衡图像分析；化学平衡影响因素。
27、(14分)研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中H CO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程
式：。
(2)在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式：。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，
(CH2O)x+x18O2+xH2O
将其补充完整：+ 光能
叶绿体
(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可
采用如下方法：
①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)，将虚线框中的装置
补充完整并标出所用试剂。
②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol/L HCl溶液滴定，消耗y ml HCl溶液，海水
中溶解无机碳的浓度= mol/L。
(4)利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理：。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是。【答案】(1)CO2+H2O HCO3-+H+ (2)①Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2+H2O②xCO2 + 2x H218O
(3)①②xy/z
(4)①a室发生阳极反应：4OH--4e-O2+2H2O，c(OH-)下降，H2O OH-+H+平衡右移，c(H+)增大，H+从a室进入b室，发生反应：HCO3-+H+CO2+H2O；②中和法
【解析】(1)考查碳酸的第1步电离：CO2+H2O HCO3-+H+；(2)①根据反应物是HCO3-，生成物是CaCO3和CO2，易知本题的反应方程式：Ca2++ 2HCO3-CaCO3↓+ CO2+H2O；②根据元素守恒法，及示踪原子的标记可知方程式中的填空为：xCO2 + 2x H218O；(3)①注意酸化的试剂要用硫酸，一定不能用盐酸，HCl 会挥发出来影响后续的滴定；②该滴定过程转化的关系式为：
C O2～HCO3-～HCl
1 1
n(CO2) x mol/L×y×10-3L
解得：n(CO2)=xy×10-3mol 所以：c(CO2)=xy/z mol/L
(4)①海水pH>8，显碱性，需要H+中和降低海水的碱性，a室发生阳极反应：4OH--4e-O2+2H2O，c(OH-)下降，H2O OH-+H+平衡右移，c(H+)增大，H+从a室进入b室，发生反应：HCO3-+H+CO2+H2O；②中和法，阴极H+放电，H2O OH-+H+平衡右移，c(H+)增大，c(OH-)增大， b室的Na+移向c室，产生NaOH，可用于中和显酸性的海水，再排回大海。
考点：盐类水解、方程式书写、化学实验、化学平衡移动、电解、化学计算等。
28、(15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：
(1)待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到。
(2)iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响。
(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：
。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，b作极。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，
该现象是。
(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，
①转化原因是。
②与(4)实验对比，不同的操作是。
(6)实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是：
。【答案】
(1)化学平衡(反应限度)；(2)水，溶液中离子浓度改变；(3)i.加入AgNO3，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3++2I-2Fe2++I2平衡逆移；ii.加入FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移。(4)①正；②产生黄色沉淀，指针向左偏转。(5)①Fe2+浓度增大，还原性增强；②当指针归零后，向U型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液。(6)在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化还原性，导致平衡移动。
【解析】(1)待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到化学平衡状态；(2)根据实验iii和实验ii的对比可以看出是为了排除有ii中水造成溶液中离子浓度改变的影响；(3)i.加入AgNO3，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3++2I-2Fe2++I2平衡逆向移动；ii.加入FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移。(4)①K闭合时，指针向右偏转，b极为Fe3+得电子，作正极；②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生黄色沉淀，I-离子浓度减小，2Fe3++2I-
2Fe2++I2平衡左移，指针向左偏转。(5)①Fe2+向Fe3+转化的原因是Fe2+浓度增大，还原性增强；②与(4)实验对比，不同的操作是当指针归零后，向U型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液。(6)将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化还原性，导致平衡移动。
考点：化学平衡移动、电化学知识。
2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
2015年北京市高考数学试卷（理科） 一、选择题（每小题5分，共40分） 1．（5分）复数i（2﹣i）=（） A．1+2i B．1﹣2i C．﹣1+2i D．﹣1﹣2i 2．（5分）若x，y满足，则z=x+2y的最大值为（） A．0 B．1 C．D．2 3．（5分）执行如图所示的程序框图输出的结果为（） A．（﹣2，2）B．（﹣4，0）C．（﹣4，﹣4）D．（0，﹣8） 4．（5分）设α，β是两个不同的平面，m是直线且m?α，“m∥β“是“α∥β”的（） A．充分而不必要条件B．必要而不充分条件 C．充分必要条件D．既不充分也不必要条件 5．（5分）某三棱锥的三视图如图所示，则该三棱锥的表面积是（）
A．2+B．4+C．2+2D．5 6．（5分）设{a n}是等差数列，下列结论中正确的是（） A．若a1+a2＞0，则a2+a3＞0 B．若a1+a3＜0，则a1+a2＜0 C．若0＜a 1＜a2，则a2D．若a1＜0，则（a2﹣a1）（a2﹣a3）＞0 7．（5分）如图，函数f（x）的图象为折线ACB，则不等式f（x）≥log2（x+1）的解集是（） A．{x|﹣1＜x≤0}B．{x|﹣1≤x≤1}C．{x|﹣1＜x≤1}D．{x|﹣1＜x≤2} 8．（5分）汽车的“燃油效率”是指汽车每消耗1升汽油行驶的里程，如图描述了甲、乙、丙三辆汽车在不同速度下燃油效率情况，下列叙述中正确的是（） A．消耗1升汽油，乙车最多可行驶5千米
B．以相同速度行驶相同路程，三辆车中，甲车消耗汽油最多 C．甲车以80千米/小时的速度行驶1小时，消耗10升汽油 D．某城市机动车最高限速80千米/小时，相同条件下，在该市用丙车比用乙车更省油 二、填空题（每小题5分，共30分） 9．（5分）在（2+x）5的展开式中，x3的系数为（用数字作答） 10．（5分）已知双曲线﹣y2=1（a＞0）的一条渐近线为x+y=0，则a=．11．（5分）在极坐标系中，点（2，）到直线ρ（cosθ+sinθ）=6的距离为．12．（5分）在△ABC中，a=4，b=5，c=6，则=． 13．（5分）在△ABC中，点M，N满足=2，=，若=x+y，则x=，y=． 14．（5分）设函数f（x）=， ①若a=1，则f（x）的最小值为； ②若f（x）恰有2个零点，则实数a的取值范围是． 三、解答题（共6小题，共80分） 15．（13分）已知函数f（x）=sin cos﹣sin． （Ⅰ）求f（x）的最小正周期； （Ⅱ）求f（x）在区间[﹣π，0]上的最小值． 16．（13分）A，B两组各有7位病人，他们服用某种药物后的康复时间（单位：天）记录如下： A组：10，11，12，13，14，15，16 B组；12，13，15，16，17，14，a 假设所有病人的康复时间相互独立，从A，B两组随机各选1人，A组选出的人记为甲，B组选出的人记为乙．
绝密★启封并使用完毕前 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字 体工整、笔记清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告 知、试题卷上答题无效。。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的 1、将三组生理状态相通的某种植物幼根分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶下，一 段时间后，测定根吸收某一矿质元素离子的量。培养条件及实验结果见下表： 下列分析正确的是 A.有氧条件有利于该植物幼根对该离子的吸收 B.该植物幼根对该离子的吸收与温度的变化无关 C.氮气环境中该植物幼根细胞吸收该离子不消耗ATP D.与空气相比，氮气环境有利于该植物幼根对该离子的吸收 2、端粒酶由RNA和蛋白质组成，该酶能结合到端粒子上，以自身的RNA为模板合成端粒 子DNA的一条链。下列叙述正确的是 A．大肠杆菌拟核的DNA中含有端粒 B．端粒酶中的蛋白质为RNA聚合酶
理科综合能力测试（北京卷）第 1 页（共 16 页） 绝密★启封并使用完毕前 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分（选择题 共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．乙肝疫苗的有效成分是乙肝病毒的一种抗原。接种该疫苗后，人体会产生相应抗体。该抗体 A ．由T 淋巴细胞产生 B ．可与多种抗原结合 C ．可裂解乙肝病毒 D ．可被蛋白酶水解 2．下列对各种生物大分子合成场所的叙述，正确的是 A ．酵母菌在高尔基体中合成膜蛋白 B ．肌细胞在细胞核中合成mRNA C ．T 2噬菌体在细菌细胞核内合成DNA D ．叶肉细胞在叶绿体外膜上合成淀粉 3．流式细胞仪可根据细胞中DNA 含量的不同对细胞分别计数。研究者用某抗癌药物处理体外培养的癌细胞，24小时后用流式细胞仪检测，结果如图。对检测结果的分析不正确．．． 的是 DNA 相相相相 40800 600400200 0206080100120 相相相相 相相相 相相相 b a DNA 相相相相 40800 600400200 0206080100120 a b 相相相相 A ．b 峰中细胞的DNA 含量是a 峰中的2倍 B ．a 峰和b 峰之间的细胞正进行DNA 复制 C ．处于分裂期的细胞均被计数在a 峰中 D ．此抗癌药物抑制了癌细胞DNA 的复制
2015年山东省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分） 1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（） 1
2 A ．分子中含有2种官能团 B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ） A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 2 5．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp （AgCl ）＜K sp （AgI ） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红 色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶 液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣ D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试 管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华
2015年普通高等学校招生全国统一考试 数学（理）（北京卷） 本试卷共5页，150分．考试时长120分钟．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 第一部分（选择题共40分） 一、选择题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项． 1．复数()i 2i -= A ．12i + B ．12i - C ．12i -+ D ．12i -- 2．若x ，y 满足010x y x y x -?? +??? ≤，≤，≥，则2z x y =+的最大值为 A ．0 B ．1 C ． 32 D ．2 3．执行如图所示的程序框图，输出的结果为 A ．()22-， B ．()40-， C ．()44--， D ．()08-，
开始 x =1，y =1，k =0 s =x -y ，t =x +y x =s ，y =t k =k +1 k ≥3输出(x ，y ) 结束 是否 4．设α，β是两个不同的平面，m 是直线且m α?．“m β∥”是“αβ∥”的 A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 5．某三棱锥的三视图如图所示，则该三棱锥的表面积是 正(主)视图 11俯视图 侧(左)视图 21 A ．25+ B ．45+ C ．225+ D ．5 6．设{}n a 是等差数列. 下列结论中正确的是 A ．若120a a +>，则230a a +> B ．若130a a +<，则120a a +<
C ．若120a a <<，则213a a a > D ．若10a <，则()()21230a a a a --> 7．如图，函数()f x 的图像为折线ACB ，则不等式()()2log 1f x x +≥的解集是 A B O x y -1 2 2C A ．{}|10x x -<≤ B ．{}|11x x -≤≤ C ．{}|11x x -<≤ D ．{} |12x x -<≤ 8．汽车的“燃油效率”是指汽车每消耗1升汽油行驶的里程，下图描述了甲、乙、丙三辆汽 车在不同速度下的燃油效率情况. 下列叙述中正确的是 A ．消耗1升汽油，乙车最多可行驶5千米 B ．以相同速度行驶相同路程，三辆车中，甲车消耗汽油最多 C ．甲车以80千米/小时的速度行驶1小时，消耗10升汽油 D ．某城市机动车最高限速80千米/小时. 相同条件下，在该市用丙车比用乙车更省油 第二部分（非选择题 共110分） 二、填空题共6小题，每小题5分，共30分． 9．在()5 2x +的展开式中，3x 的系数为 ．（用数字作答）
理科综合试卷 第1页（共36页） 理科综合试卷 第2页（共36页） 绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合 能力测试 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中， 选出最符合题目要求的一项。 1.细胞膜的选择透过性保证了细胞内相对稳定的微环境。下列物质中，以（自由）扩散方式通过细胞膜的是 （ ） A.+Na B.二氧化碳 C.RNA D.胰岛素 2.哺乳动物肝细胞的代谢活动十分旺盛，下列细胞结构与对应功能表述有误．．的是（ ） A.细胞核：遗传物质储存与基因转录 B.线粒体：丙酮酸氧化与ATP 合成 C.高尔基体：分泌蛋白的合成与加工 D.溶酶体：降解失去功能的细胞组分 3.光反应在叶绿体类囊体上进行。在适宜条件下，向类囊体悬液中加入氧化还原指示剂DCIP ，照光后DCIP 由蓝色逐渐变为无色。该反应过程中 （ ） A.需要ATP 提供能量 B.DCIP 被氧化 C.不需要光合色素参与 D.会产生氧气 4.以下高中生物学实验中，操作不正确．．．的是 （ ） A.在制作果酒的实验中，将葡萄汁液装满整个发酵装置 B.鉴定DNA 时，将粗提产物与二苯胺混合后进行沸水浴 C.用苏丹Ⅲ染液染色，观察花生子叶细胞中的脂肪滴（颗粒） D.用龙胆紫染液染色，观察洋葱根尖分生区细胞中的染色体 5.用Xho I 和Sal I 两种限制性核酸内切酶分别处理同一DNA 片段，酶切位点及酶切产物分离结果如图。以下叙述不正确．．．的是 （ ） 图1酶切位点图 图2电泳结果示意图 A.图1中两种酶识别的核苷酸序列不同 B.图2中酶切产物可用于构建重组DNA C.泳道①中是用Sal I 处理得到的酶切产物 D.图中被酶切的DNA 片段是单链DNA 6.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．． 化学变化的是 （ ） A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C.偏二甲肼用作发射“天 宫二号”的火箭燃料 D.开采可燃冰，将其作为能源使用 7.我国科研人员提出了由2CO 和4CH 转化为高附加值产品3CH COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确．．． 的是 （ ） -------------在 --------------------此 --------------------卷 -------------------- 上 -------------------- 答 -------------------- 题 -------------------- 无 --------------------效 ---------------- 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________
绝密★启封前 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合(北京卷) 1、乙肝疫苗得有效成分就是乙肝病毒得一种抗原。接种该疫苗后人体会产生相应抗体,该抗体( ) A、由T淋巴细胞产生 B、可与多种抗原结合 C、可裂解乙肝病毒 D、可被蛋白酶水解 2、下列对各种生物大分子合成场所得叙述,正确得就是( ) A、酵母菌在高尔基体中合成膜蛋白 B、肌细胞在细胞核中合成mRNA C、T2噬菌体在细菌细胞核内合成DNA D、叶肉细胞在叶绿体外膜上合成淀粉 3、流式细胞仪可根据细胞中DNA含量得不同对细胞分别计数。研究者用某抗癌物处理体外培养得癌细胞。24小时后用流式细胞仪检测,结果如图。对检测结果得分析不正确得就是( ) A、b峰中细胞得DNA含量就是a峰中得2倍 B、a峰与b峰之间得细胞正进行DNA复制 C、处于分裂期得细胞均被计数在a峰中 D、此抗癌药物抑制了癌细胞DNA得复制 4、大蚂蚁与小蚂蚁生活在某地相邻得两个区域,研究者在这两个蚂蚁种群生活区域得接触地带设4种处理区。各处理区均设7各10m*10m得观测点,每个观测点设有均匀分布得25处小蚂蚁诱饵投放点。在开始实验后得第1天与第85天时分别统计诱饵上小蚂蚁得出现率进行比较,结果见表。 对本研究得试验方法与结果分析,表述错误得就是( ) A、小蚂蚁抑制大蚂蚁得数量增长
B、采集实验数据得方法就是样方法 C、大蚂蚁影响小蚂蚁得活动范围 D、土壤含水量影响小蚂蚁得活动范围 5、在应用农杆菌侵染植物叶片获得转基因植株得常规实验步骤中,不需要得就是( ) A、用携带目得基因得农杆菌侵染植物细胞 B、用选择培养基筛法导入目得基因得细胞 C、用聚乙二醇诱导转基因细胞得原生物质融合 D、用适当比例得生长素与细胞分裂素诱导愈伤组织生芽 6、下列我国古代得技术应用中,其工作原理不涉及 ．．．化学反应得就是: A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁得冶炼 ．． A、酸性;H2SO4>H3PO4 B、非金属性:Cl>Br C、碱性:NaOH>Mg(OH)2 D、热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 8、下列关于自然界中氮循环(如右图)得说法不正确 ．．．得就是: A、但元素均被氧化 B、工业合成氨属于人工固氮 C、含氮无机物与含氮有机物可相互转化 D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 9、最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O 在催化剂表面形成化学键得过程。反应过程得示意图如 下: 下列说法中正确得就是 A、CO与O生成CO2就是吸热反应 B、在该过程中,CO断键形成C与O C、CO与O生成了具有极性共价键得CO2 D、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应得过程
2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y 2015年北京市高考数学试卷（理科） 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题5分，共40分） 1．（5分）（2015?北京）复数i（2﹣i）=（） A．1+2i B．1﹣2i C．﹣1+2i D．﹣1﹣2i 考点：复数代数形式的乘除运算． 专题：数系的扩充和复数． 分析：利用复数的运算法则解答． 解答：解：原式=2i﹣i2=2i﹣（﹣1）=1+2i； 故选：A． 点评：本题考查了复数的运算；关键是熟记运算法则．注意i2=﹣1． 2．（5分）（2015?北京）若x，y满足，则z=x+2y的最大值为（） A．0B．1C．D．2 考点：简单线性规划． 专题：不等式的解法及应用． 分析：作出题中不等式组表示的平面区域，再将目标函数z=x+2y对应的直线进行平移，即可求出z取得最大值． 解答： 解：作出不等式组表示的平面区域， 得到如图的三角形及其内部阴影部分，由 解得A（，），目标函数z=x+2y，将直线z=x+2y进行平移， 当l经过点A时，目标函数z达到最大值 ∴z最大值== 故选：C． 点评：本题给出二元一次不等式组，求目标函数z=x+2y的最大值，着重考查了二元一次不等式组表示的平面区域和简单的线性规划等知识，属于基础题． 3．（5分）（2015?北京）执行如图所示的程序框图，输出的结果为（） A．（﹣2，2）B．（﹣4，0）C．（﹣4，﹣4）D．（0，﹣8） 考点：程序框图． 专题：图表型；算法和程序框图． 分析：模拟执行程序框图，依次写出每次循环得到的x，y，k的值，当k=3时满足条件k≥3，退出循环，输出（﹣4，0）． 解答：解：模拟执行程序框图，可得 x=1，y=1，k=0 s=0，i=2 x=0，y=2，k=1 2015北京高级中等学校招生考试 物理 学校姓名准考证号 一、单项选择题（下列各小题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意，共30分，每小题2分）1．在常温干燥的情况下，下列餐具属于导体的是（） A．塑料筷子B．陶瓷碗C．不锈钢勺D．玻璃果盘 2．科技小组的同学们调查发现，北京地区存在几种不同类型的发电站，如图1所示．下列发电站发电过程中，利用不可再生能源发电的是（） 3．汽车是人们常用的交通工具，下列与汽车有关的说法中正确的是（） A．汽车轮胎上制有花纹，是为了减小摩擦 B．汽车装有消声器，就可以把汽车产生的噪音全部消除 C．载重汽车的车轮做得比较宽。是为了增大载重汽车对路面的压强 D．驾驶员开车时要系好安全带，主要是为了防止由于惯性带来的危害 4．如图2所示的四种现象中，由于光的反射形成的是（） 5．图3所示的四个物态变化的实例中，属于液化的是（） 6.在下列实例中，用做功的方式来改变物体内能的是（） A．用热水袋暖手，手温度升高 B．将冰块放入饮料中，饮料的温度降低 C．在炉子上烧水，水的温度升高 D．用手反复弯折铁丝，弯折处铁丝的温度升高 7 . 下列说法中正确的是（） A．电饭锅工作时，将内能转化为电能 B．电风扇工作时，将机械能转化为电能 C．干电池给灯泡供电时，将电能转化为化学能 D．在阳光照射时，太阳能电池将太阳能转化为电能 8．估测在实际生活中的应用十分广泛，下列所估测的数据中最接近实际的是（）A．一个鸡蛋的质量约为500g B．普通家庭房间门的高度一般大于3m C．教室中使用的普通日光灯管的长度约为2m D．完整播放一遍中华人民共和国国歌所需要的时间为50s 9．下列选项中符合安全用电要求的是（） A．用湿手拨动空气开关 B．电线的绝缘皮破损时应及时更换 C．在未断开电源开关的情况下更换灯泡 D．把用电器的三脚插头改为两脚插头接在两孔插座上使用 10．图4所示的四种情景中，所使用的杠杆属于省力杠杆的是（） 筷子钓鱼竿羊角锤古代捣谷用具 A B C D 11．通常情况下，关于一段粗细均匀的镍铬合金丝的电阻，下列说法中正确的是（） 2015年重庆市高考化学试卷 一、选择题 1．（6分）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（） A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 2．（6分）下列说法正确的是（） A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 3．（6分）下列说法正确的是（） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol?L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）4．（6分）下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（） A．观察Fe（OH）2的生成 B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 C．实验室制取氨 D．验证乙烯的生成 5．（6分）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（） A．X、Y和Z均能使溴水褪色 B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 6．（6分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ?mol﹣1 已知： 碳的燃烧热△H1=a kJ?mol﹣1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ?mol﹣1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ?mol﹣1 2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合物理（北京卷） 13.下列说法正确的是 A .物体放出热量，其内能一定减小 B. 物体对外做功，其内能一定减小 C. 物体吸收热量，同时对外做功，其内能可能增加 D. 物体放出热量，同时对外做功，其内能可能不变 14.下列核反应方程中，属于a衰变的是 A . +；HeT18O+；H B 238 234 4 , 92 Ur 9°Th ' 2He C. 1H+3HT：He+0 n D 窃心234 Pa+；e 15.周期为2.0s的简谐横波沿x轴传播，该波在某时刻的图像如图所示，此时质点P 沿y轴负方向运动。则该波 A.沿x轴正方向传播，波速v=20m/s B .沿x轴正方向传播，波速v=10m/s C.沿x轴负方向传播，波速v=20m/s D .沿x轴负方向传播，波速v=10m/s 16 .假设地球和火星都绕太阳做匀速圆周运动，己知地球到太阳的距离小于火星到太阳的距 离，那么 A .地球公转周期大于火星的公转周期 B .地球公转的线速度小于火星公转的线速度 C .地球公转的加速度小于火星公转的加速度 D .地球公转的角速度大于火星公转的角速度 17.现观察到，静止在匀强磁场中A点的原子核发生B衰变，衰变产生的新核与 电子恰在纸面内做匀速圆周运动，运动方向和轨迹示意如图。则 A. 轨迹1是电子的，磁场方向垂直纸面向外 B. 轨迹2是电子的，磁场方向垂直纸面向外 C. 轨迹I是新核的，磁场方向垂直纸面向里 D. 轨迹2是新核的，磁场方向垂直纸面向里 18. “蹦极”运动中，长弹性绳的一端固定，另一端绑在人身上，人从几十米高处跳下。将蹦极 过程简化为人沿竖直方向的运动。从绳恰好伸直，到人第一次下降至最低点的过程中，下列分析正确的是 A .绳对人的冲量始终向上，人的动量先增大后减小 B .绳对人的拉力始终做负功，人的动能一直减小 C .绳恰好伸直时，绳的弹性势能为零，人的动能最大D.人在最低点时，绳对人的拉力等于人 所受的重力 19 .如图所示，其中电流表A的量程为0.6A，表盘均匀划分为30个小格，每 目录 （按住Ctrl键，点击下超链接进入相应文档） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 2015年全国新课标Ⅱ理综化学试题 2015年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题 2015年普通高等学校全国统一考试（重庆卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 2015年山东理综-化学部分试题及答案 2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合化学部分 2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（海南省） 江苏省2015年高考化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） 绝密★启封并使用完毕前 2015年普通咼等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1 ?乙肝疫苗的有效成分是乙肝病毒的一种抗原。接种该疫苗后，人体会产生相应抗体。该抗体 A .由T淋巴细胞产生 B .可与多种抗原结合 C ?可裂解乙肝病毒 D .可被蛋白酶水解 2. 下列对各种生物大分子合成场所的叙述，正确的是 A .酵母菌在高尔基体中合成膜蛋白 B .肌细胞在细胞核中合成mRNA C. T2噬菌体在细菌细胞核内合成DNA D .叶肉细胞在叶绿体外膜上合成淀粉 3. 流式细胞仪可根据细胞中DNA含量的不同对细胞分别计数。研究者用某抗癌药物处理体 外培养的癌细胞，24小时后用流式细胞仪检测，结果如图。对检测结果的分析不正确的是 A . b峰中细胞的DNA含量是a峰中的2倍 B. a峰和b峰之间的细胞正进行DNA复制 C. 处于分裂期的细胞均被计数在a峰中D .此抗癌药物抑制 800- 相 相 相 相 a 0 20 40 60 80 100120 DNA相相相相相相相 相相相 相 相 相 相 理科综合能力测试（北京卷）第1页（共16页） 了癌细胞DNA的复制 4 ?大蚂蚁和小蚂蚁生活在某地相邻的两个区域。研究者在这两个蚂蚁种群生活区域的接触地带设4 种处理区，各处理区均设7个10 m × 10 m的观测点，每个观测点中设有均匀分布的25处小蚂蚁诱饵投放点。在开始实验后的第1天和第85天时分别统计诱饵上小蚂蚁的出现率并进行比较，结果见表。 对本研究的实验方法和结果分析，表述错误的是 A ?小蚂蚁抑制大蚂蚁的数量增长 B ?采集实验数据的方法是样方法 C ?大蚂蚁影响小蚂蚁的活动范围 D ?土壤含水量影响小蚂蚁的活动范围 5.在应用农杆菌侵染植物叶片获得转基因植株的常规实验步骤中，不需要...的是 A ?用携带目的基因的农杆菌侵染植物细胞 B ?用选择培养基筛选导入目的基因的细胞 C ?用聚乙二醇诱导转基因细胞的原生质体融合 D ?用适当比例的生长素和细胞分裂素诱导愈伤组织生芽 7 ?下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A .酸性：H2SO4 > H3PO4 B?非金属性：Cl > Br C.碱性：NaoH > Mg(OH) 2 D .热稳定性：Na2CO3 > NaHCO 3 理科综合能力测试（北京卷）第2页（共16页） 绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 理科综合能力测试 本试卷共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．细胞膜的选择透过性保证了细胞内相对稳定的微环境。下列物质中，以（自由）扩散方式通过细胞膜的是 A．Na+ B．二氧化碳 C．RNA D．胰岛素 2．哺乳动物肝细胞的代谢活动十分旺盛，下列细胞结构与对应功能表述有误 ．．的是A．细胞核：遗传物质储存与基因转录 B．线粒体：丙酮酸氧化与ATP合成 C．高尔基体：分泌蛋白的合成与加工 D．溶酶体：降解失去功能的细胞组分 3．光反应在叶绿体类囊体上进行。在适宜条件下，向类囊体悬液中加入氧化还原指示剂DCIP，照光后DCIP由蓝色逐渐变为无色。该反应过程中 A．需要ATP提供能量 B．DCIP被氧化 C．不需要光合色素参与 D．会产生氧气 4．以下高中生物学实验中，操作不正确 ．．．的是 A．在制作果酒的实验中，将葡萄汁液装满整个发酵装置 B．鉴定DNA时，将粗提产物与二苯胺混合后进行沸水浴 C．用苏丹Ⅲ染液染色，观察花生子叶细胞中的脂肪滴（颗粒） D．用龙胆紫染液染色，观察洋葱根尖分生区细胞中的染色体 5．用Xho I和Sal I两种限制性核酸内切酶分别处理同一DNA片段，酶切位点及酶切产物 分离结果如图。以下叙述不正确 ．．．的是 A．图1中两种酶识别的核苷酸序列不同 B．图2中酶切产物可用于构建重组DNA 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误 ．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5 不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26 O 5 ，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分 子式为 A.C 14H 18 O 5 B.C 14 H 16 O 4 C.C 16 H 22 O 5 D.C 16 H 20 O 5 9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层 结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误 ．．的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n，净产生的中子(1 n)数为10N A 11．分子式为并能与饱和NaHC溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列 说法错误 ．．的是 A．向苦卤中通入Cl 2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试物理（北京卷） 一、选择题 1. 在核反应方程中，X表示的是 A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. α粒子 【答案】A 【解析】设X为：，根据核反应的质量数守恒：，则： 电荷数守恒：，则，即X为：为质子，故选项A正确，BCD错误。 点睛：本题考查了核反应方程式，要根据电荷数守恒、质量数守恒得出X的电荷数和质量数，从而确定X 的种类。 2. 关于分子动理论，下列说法正确的是 A. 气体扩散的快慢与温度无关 B. 布朗运动是液体分子的无规则运动 C. 分子间同时存在着引力和斥力 D. 分子间的引力总是随分子间距增大而增大 【答案】C 【解析】A、扩散的快慢与温度有关，温度越高，扩散越快，故A错误； B、布朗运动为悬浮在液体中固体小颗粒的运动，不是液体分子的热运动，固体小颗粒运动的无规则性，是液体分子运动的无规则性的间接反映，故B错误；学科&网 C、分子间斥力与引力是同时存在，而分子力是斥力与引力的合力，分子间的引力和斥力都是随分子间距增大而减小；当分子间距小于平衡位置时，表现为斥力，即引力小于斥力，而分子间距大于平衡位置时，分子表现为引力，即斥力小于引力，但总是同时存在的，故C正确，D错误。 点睛：本题考查了布朗运动、扩散以及分子间的作用力的问题；注意布朗运动和扩散都说明了分子在做永不停息的无规则运动，都与温度有关；分子间的斥力和引力总是同时存在的。 3. 用双缝干涉实验装置得到白光的干涉条纹，在光源与单缝之间加上红色滤光片后 A. 干涉条纹消失 B. 彩色条纹中的红色条纹消失 C. 中央条纹变成暗条纹 D. 中央条纹变成红色 【答案】D 点睛：本题考查了光的干涉现象，注意只有频率相同、振动相同的两列波才能形成稳定的干涉图像，同时要掌握哪些点是振动加强点，哪些点是振动减弱点。 4. 如图所示，一列简谐横波向右传播，P、Q两质点平衡位置相距0.15 m。当P运动到上方最大位移处时，Q刚好运动到下方最大位移处，则这列波的波长可能是 A. 0.60 m B. 0.30 m C. 0.20 m D. 0.15 m 【答案】B 【解析】可以画出PQ之间的最简单的波形，如图所示： 同时由于PQ可以含有多个完整的波形，则： 整理可以得到： 当时， 当时，，故选项B正确，ACD错误。 点睛：解决机械波的题目关键在于理解波的周期性，即时间的周期性或空间的周期性，得到波长的通项， 2015年广东省高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分） 7．（4分）（2015?广东）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A ． 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B ． 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C ． 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D ． PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8．（4分）（2015?广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（） A ．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B ． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+ C ．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D ． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣9．（4分）（2015?广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（） 选 项 叙述Ⅰ叙述Ⅱ A 1﹣己醇的沸点比己烷的沸 点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为 电能 原电池需外接电源才能工作C 乙二酸可与KMnO4溶液发 生反应 乙二酸具有酸性 D Na在Cl2中燃烧的生成物含 离子键 NaCl固体可导电 A ．A B ． B C ． C D ． D 10．（4分）（2015?广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A ． 23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子 B ． 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子 C ． 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子 D ． 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子 11．（4分）（2015?广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（） A升高温度，可能引起由c向b的变化 2010年全国高考理综试题及答案-北京 D 的是 Ａ．大肠杆菌在拟核区转录信使ＲＮＡ Ｂ．乳酸杆菌在细胞质基质中产乳酸 Ｃ．衣藻进行光合作用的场所是叶绿体 Ｄ．酵母菌的高尔基体负责合成蛋白质３．以下依据神经细胞功能做出的判断，不正 ．．确．的是 Ａ．膝跳反射弧中传出（运动）神经元的轴突较长 Ｂ．膝跳反射弧中传入（感觉）神经元的树突较多 Ｃ．突触前膜释放的递质（如乙酰胆碱）始终不被酶分解 Ｄ．分泌肽类激素旺盛的神经细胞核糖体较多 ４．决定小鼠毛色为黑（Ｂ）／褐（ｂ）色、有（ｓ）／无（S）白斑的两对等位基因分别位于两对同源染色体上。基因型为BbSs的小鼠间相互交配，后代中出现黑色有白斑小鼠的比例是Ａ．１/１６Ｂ．３／１６Ｃ．７／１６Ｄ．９／１６ ５．保护生物多样性是实现人类社会可持续发 展的基础。下列对生物多样性的理解正确的是 Ａ．生物多样性的丰富程度与自然选择无关 Ｂ．群落演替过程中的生物多样性逐渐降低 Ｃ．物种多样性比较高的生态系统相对稳定 Ｄ．遗传多样性较低的种群适应环境能力强 ６．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 Ａ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是33Fe e Fe - + -= ７．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是 Ａ． 24 H SO 、 NaOH ——腐蚀品 Ｂ．4 2 4 C H CH 、——易燃液体 Ｃ． 2C aC 、Ｎa ——遇湿易燃物品 Ｄ．4 7 KMnO O ２ 2 、ＫＣr ——氧化剂 ８．下列说法正确的是 Ａ． 的结构中含有脂基完整word版,2015年北京市高考数学试卷(理科)答案与解析
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