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初三化学第八单元复习

第八章酸碱盐

一：酸、碱、盐溶液的导电性

物质（化合物）能否导电溶液能否导电熔化状态物质能否导电食盐晶体食盐溶液熔化的食盐

硝酸钾晶体硝酸钾溶

液

熔化的硝酸钾

氢氧化钠晶体氢氧化钠

溶液熔化的氢氧化钠

蔗糖晶体蔗糖溶液熔化的蔗糖

酒精溶液

磷酸溶液

2：（1）：电流是而形成的，金属能导电的原因是

。

（2）：某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是因为存在着能

（3）：电离：某些化合物溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程叫电离。

3：某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的______和______，它们所带正电荷总数和负电荷总数______，所以它们形成的溶液______电性。

4：写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式。

5：物质的导电性能：

6：酸、碱、盐

（1）酸HCl－HNO3－H2SO4－

酸的定义：

酸根离子所带的等于

2：碱：

KOH－Ba(OH)2－

NaOH－

碱的定义：在碱里氢氧根离子的数目

3：盐：

Na2CO3－MgSO4－

BaCl2－Cu(OH)2－

盐的定义：

在盐中，金属离子所带的

二：几种常见的酸

(一)：盐酸（HCl）

盐酸是

盐酸的物理性质：

瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？

盐酸的化学性质：

1：盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸不变色

2：盐酸跟活泼的金属反应，一般生成

(现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)

（1）：锌和稀盐酸反应：Zn + HCl－

（2）：铁和稀盐酸反应：Fe + HCl－

（3）：镁和稀盐酸反应：Mg+ HCl－

（4）：铝和稀盐酸反应：Al + HCl －

3：盐酸跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成

Fe2O3 + HCl －

CuO + HCl －

4：盐酸跟碱反应，一般生成

（1）：盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH －

（2）：盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH －

（3）：盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2－

（4）：盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2－

（5）：盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3－

5：盐酸与某些盐反应，一般生成

（1）：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl －

（2）：碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl －

（3）：碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl －

（4）：盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3－

复分解反应

盐酸的用途

(二)：硫酸（H2SO4）

浓硫酸(1)浓硫酸具有哪些物理性质？

(2)浓硫酸具有哪些特性？①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③溶解于水放出大量的热。所以在稀释浓硫酸时，一定要

。

稀硫酸的化学性质：

1稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸不变色。

2：跟活泼的金属反应，一般生成

(现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)

（1）：锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 －

（2）：铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4

（3）：镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 －

（4）：铝和稀硫酸反应：Al + H2SO4 －

3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 －

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4－

4：稀硫酸跟碱的反应，一般生成

Cu(OH)2+H2SO4－

现象：

5：稀硫酸与氯化钡（某些盐）的反应，一般生成

硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4－

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2－

现象：产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。

硫酸的用途：

(三)：硝酸（HNO3）

物理性质：

化学性质：

1跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸不变色。2：跟金属反应，一般生成

3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成CuO +HNO3－

4：跟碱的反应，一般生成Cu(OH)2+ HNO3－

5：与某些盐反应，一般生成HNO3+ Na2CO3－

用途：

磷酸（H3PO4）

三：酸的通性PH值

1：酸的分类和命名：酸有两种分类方法：

按有无氧元素分为无氧酸和含氧酸

（1）：无氧酸：不含氧元素，命名称为“氢某酸”，例HCl 氢氯酸，H2S 叫HF叫（2）：含氧酸：含氧元素，命名时除去氢、氧外，用第三种元素的名称命名为“某酸”

例：H2SO4--硫酸H2CO3叫HNO3叫H3PO4叫

按酸分子电离时产生氢离子的数目：

一元酸：一个酸分子电离出一个H+，例HCl、HNO3二元酸：一个酸分子电离出二个H+，例H2SO4、H2CO3

三元酸：一个酸分子电离出三个H+，例H3PO4

指出下列酸中HCl H2SO4H3PO4HI H2SiO3H2SO3HF H2CO3 HBr H2S哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读出名称。填入表格

2：酸的通性：酸具有相似化

学性质的原因是：由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子（H ＋

）（1）：酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液仍无色。（2）：酸溶液跟某些活泼的金属的反应，通常生成盐和氢气。

例：

金属活动性顺序（要背熟）K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H)、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 只有排在氢前面的金属，才能（3）：酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反应，生成盐和水。例：

碱性氧化物：例：（4）：酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐例：（5）：酸能跟碱起中和反应反应，生成盐和水。

例：

中和反应：。 3：PH 值－－－酸碱度的表示方法 pH 的范围： pH 大小与溶液酸碱性的关系：PH=7时，溶液呈性。pH ＜7时，溶液呈性。 pH ＞7时，溶液呈性。PH 值越大越强，PH 值越小越强。

酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而pH 可以表示溶液的酸碱度四：常见的碱碱的通性 1：氢氧化钠（NaOH ）

氢氧化钠的物理性质。(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。(3)水溶液有涩味和滑腻感。(4)有强烈的腐蚀性。

NaOH 俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？氢氧化钠的化学性质：

（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO 2 －苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO 2 －苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO 3 －消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2 －

（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成

硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH －

（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO 4 －现象：

含氧酸无氧酸

氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－现象

2：氢氧化钙[Ca(OH)2]

氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2

氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）

有腐蚀性，水溶液有滑腻感。

化学性质：

（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变

（2）：与非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－

（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Ca(OH)2+ HCl－

（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－

氢氧化钙的用途：

3：碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁

（1）.根据金属离子的名称叫做“氢氧化某”。

（2）．对于变价元素，把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”。

（3）．金属元素的化合价和氢氧根原子团的个数相等

4：：碱的通性：碱有相似化学性质原因：

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。

(2)碱和非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成Ca(OH)2+CO2－

2NaOH+CO2－

2NaOH+SO2－

酸性氧化物

(3)碱和酸发生中和反应，生成2NaOH+H2SO4－

Ca(OH)2+2HNO3－

(4)碱与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如：2NaOH+CuSO4－3NaOH+FeCl3－

Ca(OH)2+Na2CO3－

五：常见的盐

1：氯化钠（NaCl）：氯化钠俗称食盐。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。粗盐易潮解的原因

用途：

2：碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠俗称纯碱。碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)

风化：

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl －Ca(OH)2 + CO2－

碳酸根离子的检验。试剂：盐酸和澄清石灰水。

用途：

3：硫酸铜（CuSO4）俗称：CuSO4·5H2O称为胆矾、蓝矾

4：盐的化学性质

（1）盐和金属反应，一般生成 Zn ＋CuSO 4－ Cu ＋Hg(NO 3)2－ Cu ＋ZnSO 4－（不反应）

反应条件：在金属活动性顺序表里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（补充说明：K Ca Na 等非常活泼金属除外）（强调：与H 的位置无关、铁的置换规律）通式：金属＋盐(溶液)

新金属＋新盐（置换反应）

[练习]：a ：判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由 Zn ＋AgNO 3－ Ag ＋CuSO 4－ Fe ＋CuCl 2－ Fe ＋AgCl － Mg ＋ZnSO 4－ Mg ＋ZnCO 3－

B ：A 、B 能与稀硫酸反应生成氢气，

C 、

D 不能，C 不能把D 从其溶液中置换出来，又知A ＋BCl 2＝B ＋ACl 2，则ABCD 四种金属的活动性顺序为（2）：.盐和酸反应，一般生成 [练习]：书写化学方程式BaCl 2＋H 2SO 4－ AgCl ＋HCl — MgCO 3＋HCl － Na 2CO 3＋H 2SO 4－ CaCO 3＋HNO 3－ BaSO 4＋HCl － AgCl ＋HNO 3－（不反应） ZnCO 3＋HNO 3－通式：酸＋盐新酸＋新盐（复分解反应）

（3）.盐和碱反应，一般生成 Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH （湿法制碱）

CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2 ↓ ＋Na 2SO 4（有蓝色沉淀生成）

通式：碱＋盐新碱＋新盐（复分解反应）注意条件：反应物均可溶生成物至少一种不溶[练习]：K 2CO 3＋Ba(OH)2－ Cu(OH)2＋FeCl 3－ Mg(NO 3)2＋KOH － ZnCO 3＋NaOH －

（4）.盐和另一种盐反应，一般生成 2AgNO 3＋BaCl 2－

Na 2SO 4＋BaCl 2－碳酸钠和氯化钙 Na 2CO 3＋CaCl 2－

硝酸钾和氯化钠KNO 3＋NaCl －（不反应）

通式：盐a ＋盐b 新盐c ＋新盐d （复分解反应）条件：反应物均可溶，生成物至少一种不溶 5：复分解反应的条件：两种物质（酸、碱、盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀、气体或水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。

举例KNO 3＋NaCl －，说明：假设它们能反应，生成物应该是NaNO 3和KCl ，但二者均可溶，反应

前后溶液中始终是四种离子：K＋、NO3－、Na＋、Cl－,没有产生新物质，也没有发生化学反应。所以，此反应因没有满足复分解反应的条件，是难以进行的

判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。

KCl＋AgNO3－H2SO4＋NaOH－NaNO3＋KCl－

Na2CO3＋KOH－Fe(NO3)3＋CuSO4－Na2CO3＋Ba(OH)2－

Cu＋ZnSO4－H3PO4＋KOH—ZnSO4＋(NH4)2CO3－

CaCO3＋HNO3－

溶于水的碱有五种，氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡。其他的碱不溶。

都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，

盐酸盐中不溶于水的有：氯化银

硫酸盐中不溶街水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银。碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵三种盐全溶于水，其他不溶。

六：化学肥料

土壤常缺乏的元素是：，农业上主要施用

1：氮肥：

氮肥有：。

氮肥主要作用是：。

2：磷肥：

磷肥的作用是：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。

磷肥主要有：(1)磷矿粉——Ca3(PO4)2，难溶于水（写在过磷酸钙上面）。(2)重过磷酸钙——Ca(H2PO4)2，能溶于水，简称重钙。Ca3(PO4)2+4H3PO4===3Ca(H2PO4)2

(3)钙镁磷肥

3：钾肥的作用是：能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。

钾肥主要有：。

4：复合肥料：

主要复合肥料有

第八章复习检测题（一）

一、选择题

1、下列化学方程式正确的是( )

A、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

B、C+O2==CO2

C、2Al+H2SO4==Al2(SO4)3+3H2

D、CaCl2+Na2CO3==NaCl+CaCO3↓

2、下列电离方程式正确的是( )

A、H2SO4==H2＋+SO42＿

B、Ca(OH)2==Ca2++2OH－

C、FeCl2==Fe+2+2Cl－

D、Cu(NO3)2==Cu2++(NO3)2－

]

3、下列各组物质，不能通过一步反应直接制得CuCl2的是( )

A、铜和稀盐酸

B、氧化铜和稀盐酸

C、氢氧化铜和稀盐酸

D、碳酸铜和稀盐酸

4、下列物质一般不发生复分解反应的是( )

A、CuSO4

B、KNO3

C、Fe2O3

D、H2SO4

5、可以作复合肥料使用的是( )

A、KH2PO4

B、(NH4)2SO4

C、KCl

D、CO(NH2)2

6、在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的有( )

A、1类

B、2类

C、3类

D、4类

7、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+，并降低其酸性，加

入适量下列物质不能达到目的的是( )

A、碳酸钠

B、生石灰

C、氯化铁

D、铁粉

8、以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是( )

A、置换反应不一定要在溶液中发生

B、碱能与一切非金属氧化物起反应

C、酸能跟所有盐起反应

D、酸与活泼金属反应一定生成盐和氢气

9、对下列实验过程的评价，正确的是( )

A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32－

B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中定含SO42－

C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液

D、验证烧碱溶液中是否含Cl＿，先加入稀盐酸除去OH＿，再加入AgNO3溶液，有

白色沉淀出现，证明含Cl－

10、下列物质溶于水后，所得溶液的PH<7的是( )

A、Cu(OH)2

B、NaOH

C、SO3

D、CaO

11、下列物质属于酸式盐的是( )

A、Na2SO4

B、H3PO4

C、ZnS

D、NaHCO3

12、下列物质的俗名、化学式相符合的一组是( )

A、熟石灰CaO

B、铜绿Cu2(OH)2CO3

C、纯碱NaOH

D、氯酸HCl

13、下列物质久置于空气中质量会减少的是( )

A、粗盐

B、碳酸钠晶体

C、浓硫酸

D、烧碱固体

14、通常条件下，下列转化不能一步实现的是( )

A、Fe2O3→FeCl3

B、Fe(OH)3→FeCl3

C、Fe2(SO4)3→FeCl3

D、Fe2O3→FeCl2

二、填空题

16、完成下列化学方程式，并按要求将内容填入后面的空格内

(1)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混和__________________________________________，用________法可使生成物分离

(2)用盐酸洗去试管壁上的氧化铜__________________________________________属_________反应(填反应类型)

17、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显______色，稀盐酸的PH______7(填<、>、=)

18、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：___________________

如区别稀硝酸和稀硫酸需用试剂是：____________________

19、现有白纸、溶质质量分数分别为：(A)10%的NaOH溶液(B)H2SO4溶液(C)5%的紫色石

蕊试液。试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒(填序号，下同)________画上花，再蘸上________画上叶，将白纸挂上墙，用______向纸上喷洒即可。实验的化学原理是_______________________________________。

20、溶有A、B、C、D四种物质的溶液，它们各是Na2SO4、HCl、Ba(OH)2、Na2CO3中的一种。现

确知它们与反应产物的关系是：A+C→E↓+F；B+C→G↓+F；

B+D→H+J+K↑。试写出化学式:A______B______C_______D_______

21、三支试管分别盛有稀H2SO4、NaOH、NaCl的溶液，为鉴别它们，可向三支试管中分别滴入紫

色的石蕊试液，显蓝色的是___________溶液，显红色的________溶液，仍显紫色的是________溶液。

22、少量CaO溶于水，所得溶液的PH值___7(填<、>、=)，溶液中的溶质是________

三、实验题

23、实验室用如图所示装置进行实验。实验进行一段时间后可以看到装置C的玻璃管内氧化铜粉末变为光亮的红色，管壁上有水滴生成。

(1)仪器A的名称为____________

(2)装置C内发生的化学方程式为__________________

(3)此实验有多步操作：①点燃酒精灯②检查装置的

气密性③通过仪器a向瓶内倒入足量的反应溶

液。此三步操作的顺序为(填序号)____________________

(4)要配制加入到A瓶中的某种溶液，就选择下列试剂中的(填序号)__________。［①浓硫酸②浓硝酸

③氢氧化钠固体④蒸馏水］，配制时特别要注意的是____________

____________________________________________________________________。

四、计算题

24：将34克碳酸钠和氯化钠的固体混合物加到盛有100克盐酸溶液的烧杯中，恰好完全反应，产生气体4.4克。求：(1)原混合物中碳酸钠的质量(2)盐酸溶液中溶质的质量分数(3)反应后所得溶液溶质质量分数是多少？

第八章复习检测题（二）

一、选择题

1、要除去生石灰中混有的碳酸钙杂质，适宜的方法是( )

A、加入适量的稀硫酸

B、加强热

C、加水溶解，过滤

D、加石灰水，过滤

2、下列物质间的转化，不能一步实现的是( )

①Na

2CO

→NaOH ②CuO→Cu(OH)

③Fe(OH)

→Fe

(SO

)

④KCl→KNO

⑤CO→H

A、①⑤

B、②③

C、②⑤

D、③④

3、下列物质在敞口的容器中放置段时间后，质量会减轻的是( )

A、浓硫酸

B、浓盐酸

C、澄清石灰水

D、氢氧化钠

4、将无色酚酞试液滴入澄清石灰水中，溶液呈现的颜色是( )

A、蓝色

B、紫色

C、浅绿色

D、红色

5、下列物质的化学式与其名称相符合的是( )

A、FeCl2氯化亚铁

B、Na2SO3亚硫酸钠

C、KCl 氯酸钾

D、CaO 熟石灰

6、下列各组物质中，能反应且生成物是硫酸亚铁的是( )

A、氧化铁+稀硫酸

B、氢氧化铁+硫酸

C、氢氧化铁+硫酸钡

D、铁+稀硫酸

7、下列叙述中，正确的是( )

A、生成盐和水的反应称为中和反应

B、非金属氧化物都是酸性氧化物

C、有盐参加的反应叫复分解反应

D、碱中一定含有氢元素和氧元素

8、不用其它试剂鉴别：①Mg(NO3)2②CuSO4③KCl④NaOH四种溶液，下列依次鉴别

出的顺序中正确的是( )

A、①②③④

B、②①③④

C、④②①③

D、②④①③

9、下列化学方程式正确的是( )

A、AgCl+HNO3==AgNO3+HCl

B、Fe+MgSO4==FeSO4+Mg

C、Na2CO3+2KNO3==K2CO3+2NaNO3

D、Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu

10、酸雨是酸性降雨，其PH应该是( )

A、<5.6

B、=14

C、=7

D、>9.6

11、下列关于酸碱盐的叙述中，不正确的是( )

A、酸中一定含有氢元素

B、碱中一定含有氧元素

C、盐中一定含有金属元素

D、酸碱盐一定都含有非金属元素

12、下列实验操作正确的是( )

A、稀释浓硫酸时将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌

B、配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液，选用10毫升量筒量取水

C、给试管里的固体或液体加热时，先进行预热

D、用洗衣粉洗去试管上附着的难溶性氧化物

13、下列各组物质在溶液中能共存的是( )

A、HCl、Ba(NO3)2、KNO3

B、AgNO3、NaNO3、CuCl2

C、NaOH、K2CO3、Fe2(SO4)3

D、Na2CO3、MgCl2、H2SO4

14、将5.6克Na2O投入到94.4克水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质质量分数

A、大于5.6%

B、小于5.6%

C、等于5.6%

D、无法确定( )

15、滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是

A、CO2

B、HCl

C、H2SO4

D、Na2CO3( )

二、填空题

16、从H、O、S、Na四种元素中选择适当的元素，按下列要求各写出一个化学式：碱

性氧化物_________ 无氧酸______ 正盐_______ 酸式盐_______

17、根据要求写出相应的化学方程式

(1)胃酸主要成分是盐酸，常用氢氧化铝胶丸治疗胃酸过多：______________________

(2)除去铁件表面的铁锈____________________________________________

18、可溶性钡盐有毒。医院里让患者口服硫酸钡作“钡餐”检查时，患者却不中毒，原因是

___________________________________；若误服碳酸钡就会中毒，原因是(用化学方程式表示，下同)_____________________________________；误服后可立即用泻盐(硫酸镁)解毒，原因是_________________________________________。

19、写出下列物质的化学式：属于碱的红褐色物质是__________；加热碱式碳酸铜生成的三种物质

中，属于碱性氧化物的是________属于酸性氧化物的是__________。

20、在镁、铁、铜三种金属中：(1)金属活动性最强的是_____(2)_____是钢的主要成分

三、实验题

21、学校化学兴趣小组为测定化工厂附近的河流中有毒金属离子的含量，用粗盐提纯后的氯化钠来

配制100克质量分数为5%的NaCl溶液

(1)实验操作步骤粗盐提纯：溶解、_______、蒸发；溶液配制：计算、_____、_____

(2)量取所需的水应选用______毫升的量筒(填100或10)

(3)若粗盐提纯操作过程中，漏斗里的液面高于滤纸边缘，则所得食盐溶液中溶质质量分数_______(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)

22、有一包白色粉末可能是KCl、K2CO3、CaCO3中的一种或几种混合而成。某学生实验证明只含

．．

有．K ．2．CO ．．

3．。请填写下列实验报告。可供选用的试剂是：盐酸、蒸馏水、氯化钙溶液、硝酸银溶液、

四、计算题

23：200C 时，向50克28.4%的硫酸钠溶液中加入氯化钡和氯化钠的固体混合物25克，恰好完全反应。(已知200C 时，氯化钠的溶解度为36克)求：(1)生成硫酸钡的质量(2)反应后的溶液中氯化钠的质量共有多少克？(3)反应后的溶液中溶质质量分数

答案

第八章复习检测题（一）

一、选择题

16：（1）：FeOl 3＋3 NaOH ==Fe （OH ）3↓＋3NaCl 、过滤。（2）2HCl ＋CuO=CuCl 2＋H 2O

复分解。17：红、<。18：Zn 、AgNO 3、稀HNO 3。19：B 、A 、C 、碱使紫色石蕊变蓝、酸使紫色石蕊变红。20：A Na 2SO 4 B Na 2CO 3 C Ba(OH)2 D HCl 。21：NaOH 、H 2SO 4、NaCl 22：>、Ca(OH)2 三、实验题：23：（1）长颈漏斗（2）.Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑（3）②③①（4）④、①，一定要沿着烧杯内壁把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，冷却后，再从长颈漏斗倒入。四、计算题：10.6g 、7,3％、9％

第八章复习检测题（二）

一、选择题

二、填空题16：Na 2O 、H 2S 、Na 2SO 4、NaHSO 4 17：（1）Al （OH ）3＋3 HCl== AlCl 3＋3 H 2O （2）6HCl+Fe 2O 3=3H 2O+2FeCl 3 18：BaSO 4难溶于水、又不跟盐酸反应。BaCO 3＋2HCl== BaCl 2＋H 2O+CO 2↑ BaCl 2＋MgSO 4== BaSO 4↓＋MgCl 2 19：Fe （OH ）3 CuO 、CO 2 20：（1）镁（2）铁三、实验题21：（1）过滤、称量（量取）溶解。（2）100（3）偏小 22：（1）CaCO 3（2）稀硝酸、有气泡。（3）硝酸银溶液四、计算题（1）23.3g

（2）15.8g （3）26.47％

人教版九年级化学第十单元知识点概括

人教版九年级化学第十单元知识点概括酸和碱第一节一、酸碱指示剂 ● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 ● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 ● 并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4. 浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。三、复分解反应 ● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ● 特点：交换成分，价态不变。 ● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 ● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。第二节酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 ● 酸的电离：HCl=H + +Cl -，H 2SO 4=2H + +SO 42- 酸含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

人教版初中化学第八单元金属和金属材料教案(3个打包)

本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。内容包括：金属的物理性质(如导电性、导热性、延展性等)、金属的化学性质(如与氧气、盐酸等反应)，以及反应的规律性知识(如金属活动性顺序)、金属资源的利用(如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算)、金属资源的保护(如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用)等。本单元具有以下特点： 1．金属和金属材料与社会和生活发展的关系非常密切，本单元比较集中地介绍了金属和金属材料的有关内容，涉及的范围很广，包括了它们的性质、用途和资源保护等多方面的内容，与以往的初中教材相比，体现了义务教育阶段化学学习的全面性。 2．本单元注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生切身感受纯金属与合金的性质，以及金属与氧气、盐酸等反应的不同，以加深学生对物质的性质与物质用途的关系的了解，认识到不同的金属既有通性，又有各自的特性。 3．本单元注重对学生学习能力的培养，尤其注意对一些重点内容(如置换反应、金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等)采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学生的学习能力，同时使他们获得新知识。 4．本单元注重对学生进行金属资源保护意识的教育，通过介绍一些新科技成果，如形状记忆合金等，以事实来说明化学学习的价值。本单元教学重点：铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关化学方程式计算中的杂质问题，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源。本单元教学难点：对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。课题1金属材料本课题分为两部分。第一部分从讲日常生活用品很多是用金属材料制成的入手，说明金属材料包括纯金属和它们的合金两类，并从社会发展的历史说明铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。教材注意联系学生的生活经验，配合实物照片介绍了金属具有金属光泽，能传热、导电，有延展性等重要物理性质。同时采用列表的方式，给出了一些常见金属物理性质的数据，为如何利用金属的物理性质提供了重要依据。教材把重点放在“讨论”及对物质的性质与用途关系的了解上，注意培养学生综合分析问题的能力。第二部分重点介绍合金。教材用厨师在炒菜时，常常会在菜里加入各种调料，以改善菜的色、香、味的事实作比喻，说明在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得与纯金属性质不同的合金，如生铁和钢等，这些合金具有某些比纯金属更好的性能。教材接着通过实验让学生亲身体验合金与纯金属性质的不同，了解合金比纯金属具有更广泛用途的原因。教材以列表的方式简略地介绍了一些常见合金的主要成分、性能和用途，同时还介绍了21世纪的重要金属材料——钛和钛合金，连同在“化学技术社会”中介绍的高新科技的内容——形状记忆合金，在一定程度上体现了21世纪金属材料的发展趋势，有利于拓宽学生的眼界。第1课时金属的物理性质知识与技能 1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2．了解常见金属的物理性质及合金的特点。 3．了解物质的性质与用途的关系。过程与方法 1．学习运用观察、实验等方法获取信息。 2．学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。

人教版九年级化学下册同步练习题第八单元练习题(无答案)

第八单元练习一．选择题 1．下列物质中不属于金属材料的是（） A．生铁B．赤铁矿C．24K黄金D．黄铜 2．下列有关铁生锈的叙述错误的是（） A．铁生锈时一定伴随着物理变化B．铁生锈时发生了缓慢氧化 C．铁生锈时会有难以察觉的热量放出D．铁生锈时要吸收热量 3．以下叙述不正确的是（） A．锌比铁活泼，但把锌镀在铁表面能防止铁生锈 B．钛和钛的合金是制飞机和轮船的理想材料 C．铝是地壳中含量最多的金属元素 D．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具，餐具的良好材料 4．在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是（） A．白铜合金B．生铁C．不锈钢D．青铜 5．下列关于“合金”的叙述①合金中至少含有两种金属；①合金中元素以化合态的形式存在；①合金中一定含有金属；①合金一定为混合物；①合金依然具有金属特性，其中正确的是（） A．① B．①①① C．①① D．①①① 6．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为 2Mg+CO2高温2MgO+C，下列叙述错误的是（） A．该反应中镁发生了氧化反应B．该反应中二氧化碳是还原剂 C．该反应属于置换反应D．镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭7．下列各组物质中，可进行反应，并且产生不可燃气体的是（） A．Zn和稀H2SO4B．CaCO3和稀HCl C．Fe和稀HCl D．炽热的C和CO2 8．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑；Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z；Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（） A．X>H>Y>Z B．X>H>Z>Y C．Z>Y>X>H D．Y>Z>X>H 9．某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是（） A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸B．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液10．下列除杂（括号内为杂质）方法正确的是（） A．Cu粉（锌粉）：加水溶解，过滤 B．Zn粉（Fe粉）：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 C．Cu(NO3)2溶液（AgNO3）：加入足量锌粉充分反应后过滤 D．FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉充分反应后过滤

初三下册化学第八单元测试题及答案

精心整理初三下册化学第八单元测试题及答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。） Y+Z(NO3)2==Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2==Z(NO3)2+X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>ZB．X>H>Z>YC．Z>Y>X>HD．Y>Z>X>H 5．下列反应中不属于置换反应的是（）

A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜D．铜与硝酸银溶液反应得到银 6．某合金与铁的物理性质比较如下，熔点：某合金为2500℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3,铁为7.86g/cm3；硬度（以搅拌， A．铝B．镁C．铁D．锌 10．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）

A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D．无法确定二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意。） 11．下列有关金属的说法正确的是（） C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁 D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程 14．常温下甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOHCO↑+H2O。实验室可利用下图装

置制取CO并还原CuO。下列说法不正确的是（） A．甲酸生成CO的反应属于分解反应 B．实验中应先加热CuO，后通入CO气体的水或在瓶底铺一层细砂的原因是___________________________________；农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是________________________________________（用化学方程式表示）。 18．请你设计一个简单的实验区分铁粉和碳粉两种粉末，简述操

九年级化学全套教案鲁教版第八单元教案

课题名称：8~1 食物中的有机物课型：新授课课时安排：一课时教学目标：知识目标：1、了解糖类、脂肪和蛋白质的组成及在人体内的变化和对生命活动的重要意义 2、了解维生素对生命活动的独特功能和主要的食物来源能力目标：培养理论联系实际的能力教育目标：初步认识一种研究复杂事物的简易方法一模型法教学方法：阅读、实验、讲解法教学媒体：实验仪器和药品教学过程：板书课题：8~1食物中的有机物名词解释：1、有机化合物：含有碳元素的化合物叫有机物。 2、无机化合物：除有机物以外的其他化合物。 3、人体所摄入的主要物质：空气、水、食盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素。一、糖类：（碳水化合物） 1、种类：蔗糖：（C12H22O11）葡萄糖：（C6H12O6）淀粉：[（C6H10O5）n] 2、淀粉的检验：（实验探究）分别向面包、米饭、土豆片、苹果上滴加几滴碘水。现象：以上几种物品都呈现蓝色 3、高分子化合物：相对分子质量很大的化合物 4、转化：淀粉葡萄糖二氧化碳、水和热量反应的化学方程式为：缓慢氧化 C6H12O6 + 602 ======== 6CO2 + 6H2O

二、油脂：油；（液体）花生油、豆油脂肪：（固体）猪油、奶油脂肪在人体中氧化，放出能量，多余的脂肪在体内储存起来。学生阅读：1、P50成人每天脂肪的摄入量； 2、根据成人每天脂肪的摄入量计算产生的热量。三、蛋白质：构成人体细胞的基础物质，帮助人体生长和修补破损组织所需要的主要物质。蛋白质在人体中的反应过程：蛋白酶和水重新组合蛋白质-------------- 氨基酸------------- 新的蛋白质二氧化碳、水和尿素学生阅读：P51多识一点四、维生素 1、作用：调节体内进行的各种化学反应，保持身体健康。 2、种类和功能：r维生素A：保护视力［维生素C:保护皮肤和牙龈维生素D:有助丁骨骼和牙齿的生长发育五、纤维素：维持身体正常生理功能的微量物质教学反思：布置作业：1、目标：P54 2、课本：P54 （1、2、3）第八单元课题2化学元素与人体健康［课程目标］探究教案： 1. 知识与技能：了解人体的元素组成；了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用；懂得一些生活常识。 2. 过程与方法：初步学会运用多种手段（特别是网络）查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息；主动与他人进行交流和分享。 3 .情感态度与价值观：逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响；初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。［教学重难点］无机盐的生理功能，即一些元素与人体健康的关系。［教学准备］

初中九年级化学第十单元《酸和碱》单元备课

第十单元《酸和碱》单元备课【单元教材分析】（一）本单元在化学课程及本教材中的地位和作用，与其它单元的联系前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础，所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识。（二）本单元内容与课程标准的对应关系。本单元内容对应于《新课程标准》一级主题中的“身边的化学物质”(四)中的部分内容。（三）本单元内容的特点本单元分为两部分。第一部分从中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应――中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。从内容安排上，注意联系学生的实际；注意通过活动与探究、讨论，调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。（四）新老教材中相关内容的比较： ⑴新教材将老教材中第八章内容分解成第十、第十一两个单元，老教材中的第二节、第三节部分内容合并成课题一，但是新教材在课题一中只介绍了酸与酸碱指示剂、较活泼金属以及某些金属氧化物的反应；同时介绍了碱与酸碱指示剂的反应，碱与某些非金属氧化物反应，而将酸与碱之间发生的中和反应单独作为一课题来进行学习。此外，酸与盐、碱与盐的反应、复分解反应概念、化合物的分类等知识移至第十一章学习。 ⑵新教材删去了酸性氧化物、碱性氧化物的概念，淡化了酸、碱、盐的概念，尤其是酸、碱的概念，新教材中没有下严格的定义。在介绍盐的概念之前，通过让学生找出酸与金属、金属氧化物反应生成物的共同点，为盐的概念作了铺垫。 ⑶新教材只重点学习盐酸和硫酸。关于硝酸的性质在本单元没有介绍，仅介绍硝酸的化学式，磷酸的化学式没有出现。 ⑷浓H2SO4沾到皮肤或衣服上的处理方法改为立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

初中化学第十单元知识点归纳

第十单元《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3· H 2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）简单读法钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）盐酸盐除银铅汞（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）(钙、银是微溶）其余大多都不溶（除了上两句提到的，其他的盐大多不溶）碱类常见溶五种钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶）不妨请来酚酞试保证杯杯都变红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵??）其余都不溶，或微溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）

盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠[Na2CO3] ）

碱的化学式：金属开头 +氢氧根结尾（如氢氧化钠 [NaOH] ）（除 [NH3·H2O] 氨水）酸的化学式：氢元素开头 +酸根结尾（如盐酸 [HCl] 、硝酸 [HNO3] ）钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物不溶氯化银，（氯化物中，只有氯化银不溶）硫酸盐不钡钙银微，（硫酸盐中，硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶）碱类不溶是多数，除去钙钡钾钠铵，（氢氧化钙微溶，氨水具有挥发性）硝酸盐，亚硫酸盐，溶解只有钾钠铵。读法酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸例： H 2SO 4 ，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（ HNO 3 念硝酸除外）无氧酸的读法是氢某酸例： HCl ，除去氢还剩氯，所以叫做氢氯酸（也称盐酸）碱：碱的读法是氢氧化某例： NaOH ，所以叫氢氧化钠根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某例： Fe(OH) 3 氢氧化铁， Fe(OH) 2 氢氧化亚铁 NH3·H2O 氨水特例盐：某化某： NaCl,CaCl 2， MgCl 2 (盐酸盐 ) 硫酸某： CuSO 4,CaSO 4 ,Na2SO 4(硫酸盐）碳酸某： Na 2CO 3 ,CaCO 3,K2CO 3(碳酸盐）硝酸某： Na 2NO 3 ,KNO 3 ,NH4NO 3（硝酸盐）二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态气味特性用途浓盐酸 “纯净”：无色液体 3+ 工业用盐酸：黄色（含 Fe ）挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾 ) ①金属除锈

【人教版】九年级化学下册第八单元金属和金属材料教案

【人教版】九年级化学下册第八单元金属和金属材料教案课题1 金属材料一、教学目标知识与技能： 1、了解生活中常见金属的物理性质，能区分常见金属和非金属 2、认识在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途。情感态度与价值观：认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成物质性质决定用途的思想方法。过程与方法：关注生活→分析比较→归纳解释二、教学重点、难点重点：金属的物理性质难点：性质决定用途，但不是唯一因素三、教学模式探究式四、教学过程

板书设计课题1 金属材料一、金属

1、性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性 2、用途二、合金 1、概念 2、性质a、硬度b、熔点教学反思：本课题内容多，与实际生活、生产联系紧密。课堂气氛活跃，教学效果较好，但内容琐碎，不易记牢。课题2 金属的化学性质教学目标: 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。 3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。 4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）教学重点: 1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。 2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。教学难点: 1. 活动性顺序强弱的探究及排序。 2. 金属活动性顺序表的应用。教学方法:

人教版九年级化学下册第八单元知识点总结教学教材

第八单元金属和金属材料课题一金属材料纯金属(90多种)合金(几千种) 金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。知识点一金属的物理性质 (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性附：金属之最 (1)铝:地壳中含量最高的金属元素 (2)钙:人体中含量最高的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属 (9)锂:密度最小的金属

注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等课题二、金属的化学性质知识点一金属与氧气反应大多数金属可与氧气反应 2Mg +O2=点燃= 2MgO注：MgO：白色固体 4Al +3O2 =点燃=2Al2O3注：Al2O3：白色固体 3Fe +2 O2 =点燃= Fe3O4 2Cu+ O2=加热= 2CuO注：CuO：黑色固体注意： ①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。 ②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。知识点二金属活动性顺序常见金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)

人教版九年级化学下册第八单元复习教案

第八单元金属和金属材料一、复习的目的要求 1、回忆、巩固有关金属的知识。 2、巩固铁的锈蚀的条件和防锈的方法。 3、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。二、重点、难点铁的锈蚀的条件和防锈的方法三、教学策略和方法练习法、对比法四、复习过程：重点知识回顾一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种） 2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。注：钛和钛合金： 1、金属材料

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+ 酸→盐+ H2↑ 3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径： ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染课前热身 1．金属中，熔点最高的金属，硬度最高的金属，目前世界年产量最高的金属依次是( ) A．Cr W A1 B．W Cr A1 C．Cr W Fe D．W Cr Fe 2．根据金属活动性顺序判断，下列各给内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( )

2021年九年级化学下册第八单元课题金属材料教案新人教版

2021年九年级化学下册第八单元课题1金属材料教案新人教版教学目标 1、知识与技能（1）了解金属的物理特征及常见金属的特性和应用，能区分金属和非金属。（2）认识合金，能说出合金和纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属用途更广泛。（3）知道生铁和钢等重要合金材料。 2、过程与方法（1）学习收集、整合信息的方法。（2）学习设计和进行对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。 3、情感态度与价值观（1）认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质性质决定物质用途，用途体现其性质”的观念。（2）培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属保护金属资源的意识。教学重点:金属材料的物理性质、物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。教学难点:物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。教与学互动设计创设情境、引入新课：

展示：一组金属制品的图片（马踏飞燕、司母戊鼎、铁狮子、铝合金制品、日常金属用品……）提问：图片中的物品都是由什么材料制成的？提问：⑴生活、生产中常用金属有哪些？ ⑵你知道人类目前用途最广的金属（铜、铁、铝）被人类应用的时间前后吗？录像展示：人类利用金属的发展史。过渡：本节课我们就来学习金属材料的相关知识。一、预习导学 1、根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？ 2、自学课本4-6页了解什么是合金？合金有什么特点？ ①合金： ②合金的特点： ③钢和铁是两种含碳量不同的铁的合金。

课内容有何疑问？二、交流探究活动一、探究金属的物理性质和决定用途的因素：讲述故事：1912年，英国探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。提问：①听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？②在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？过渡：看来熟悉金属材料的性质非常重要，我们一起通过科学探究得到我们想知道的知识。利用发给小组的金属材料进行实验，通过实验现象并结合生活经验总结金属有哪些共同的物理性质：①常温下是固体（汞除外）②有金属光泽③有延展性④有良好的导电性和导热性⑤密度较大⑥熔点较高指导学生阅读课文2-3页，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的物理性质比较

初三化学第八单元专项练习及答案

初三化学第八单元专项练习及答案 1.下列生活用品中，用金属材料制作的是 A.瓷器 B.铁罐 C.玻璃瓶 D.塑料瓶 2.2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒.其中钢属于 A.金属材料 B.复合材料 C.天然材料 D.合成材料 3下列物质中，不属于合金的是 A.不锈钢 B.氧化汞 C.黄铜 D.生铁 4.小雨妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条项链是否为铜锌合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是 A.AlCl3溶液 B.Cu(NO3)2溶液 C.H2SO4溶液 D.AgNO3溶液 5.海水晒盐后剩余的母液称为“苦卤”，可用来提取多种化工原料.从苦卤中提取溴的化学反应方程式为 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，该反应的基本类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 6.某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是 A.在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片 B.在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片 C.向盛有稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片 D.向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片 7.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是 A.①稀硫酸②硫酸铜 B.①稀盐酸②硫酸锌 C.①稀盐酸②硫酸亚铁 D.①稀硫酸②氯化镁 8.有等质量的A、B两种金属，相对原子质量A r(A)