钠与氧气反应
实验演示
操作方法
将一块绿豆大小的擦去表面煤油的钠放在石棉网上加热，观察发生的变化。
实验现象
钠首先熔化成银白色光亮小球，接着在空气中着火燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体物质。
实验结论
钠在加热条件下在空气中（或纯氧中）着火燃烧，生成过氧化钠淡黄色固体：
实验考点
1、金属钠的还原性；
2、金属钠着火的灭火剂；
3、过氧化钠的性质。
经典考题
1、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射
④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A、①②③
B、①②④
C、①②⑤
D、①③⑤
试题难度：易
2、金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（）
A、水
B、泡沫灭火器
C、干冰灭火剂
D、干砂
试题难度：中
3、金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比为（）
A、1：1
B、2：1
C、23：78
D、46：78
试题难度：难
1 答案：B
2 答案：D
解析：钠与水、氧气反应，钠氧化生成的过氧化钠与二氧化碳反应。
3 答案：A
解析：钠在空气中燃烧生成的产物是过氧化钠，根据气体恰好反应说明氢气和氧气是2：1，即钠和过氧化钠是4：2，所以钠原子个数比为1：1.
金属钠的用途和制法
有相当大一部分的金属钠用于制造一种抗爆剂——四乙基铅，它能降低汽油的爆震性，减少在汽油发动机中使用汽油时发生的噪音，四乙基铅通常是由使氯乙烷跟金属钠和铅的合金（钠铅齐）起反应而制得的。
4C2H5Cl＋4Na+Pb=（C2H5）4Pb＋4NaCl
金属钠能从钛、锆、铌、钽等金属元素的化合物中把它们置换出来。例如：
铌和钽通常是共生在某一种矿物内，一般是先分离它们的氟化物，然后再用钠置换出铌和钽。
NbF5＋5NaNb＋5NaF =TaF5+5NaTa＋5NaF
钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换液体。下面列出几种钠钾合金的熔点。
钠钾熔点
20％ 80％－10℃
22％ 78％－11℃
24％ 76％－3.5℃
40％ 60％5℃
（以上均指质量分数）
高压钠灯现在已经大量应用于道路和广场的照明。由于它不降低照度水平而又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。早在1950年就在实验室中解决了钠蒸气的气体放电发光问题，但由于需要解决在高温、高压下钠蒸气有很强的腐蚀性的问题，直至1965年才制出了第一支高压钠灯。高压钠灯虽问世较晚，但发展很快。
钠灯也可用于冲洗相片的暗室，因为这种黄光不会使相纸曝光。
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应
用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
电解氯化钠制金属钠通常在电解槽里进行。电解时氯化钠需要熔融，因氯化钠的熔点为801 ℃，在技术上有困难。所以用熔融温度约为580 ℃的40％（质量分数）氯化钠和60％氯化钙的低共熔物（即两种或两种以上物质形成的熔点最低的混合物），这样可降低电解时所需的温度，从而也降低了钠的蒸气压。电解时，氯气在阳极放出，当电流通过熔盐时，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在阴极上方的熔盐上面，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105 ℃～
110 ℃，金属钙成晶体析出，经过滤就可以把金属钠跟金属钙分离。
探讨课题钠在常温下的氧化产物—氧化钠能否在一定条件
下转化成过氧化钠？如何制得纯净的过氧化钠？
最新评论共有 0 位网友发表了评论查看所有评论没有评
论内容！发表评论
评论内容：不能超过250字，需审核，请自觉遵守互联网相关政策法规。北京高拓电子科技有限责任公
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质 第2课时金属钠和水的反应 一、教学内容分析 本节课选自于人教版化学必修一第三章金属及其化合物第一节的第二课时：金属钠与水的反应。 本节课由四个部分组成，第一部分是复习初中学习中所认识的金属性质，引出高中要介绍的金属钠、铝、铁与氧气在不同的条件下的反应情况；第二部分介绍金属钠、铁和水的反应；第三部分介绍金属铝与氢氧化钠溶液的反应；最后则安排了“物质的量在化学方程式计算中的应用”等内容。 钠与水反应是金属化学性质中的重点，对其他金属与水反应的学习有指导启示作用，对其以后教学实验方案设计、操作方法、实验观察等有借鉴作用，所以教好、学好这节课对后续内容有很重要的意义。钠与水反应具有实验现象明显、学生易于总结等优点，采用实验探究法教学有利于强调实验对化学的重要性，同时也能够提高学生实验的观察能力和分析问题的能力，易于培养学生科学探究的精神。 二、学情分析 我所教4个班的学生已通过对前两章内容的学习，在化学的学习和化学实验探究方面已具有一定的基础、兴趣，特别是对前一课时的学习，既初步形成了根据金属活动顺序表分析金属单质化学性质的分类思维模式，又对本节课的实验操作、现象充满了期待。 三、教学目标 1、知识与技能 （1)了解钠与水反应的实质；（2）掌握钠与水反应的实验现象及解释。 2、过程与方法 （1）通过钠与水的反应发生条件及生成物的探究体验实验方法在化学研究中的作用， 认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 (2)在归纳金属钠性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等研究方法在学习和研究 物质性质过程中的应用，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。 3、情感态度与价值观 发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探究过程中的艰辛与喜 悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 四、教学重点：钠与水反应的化学方程式 五、教学难点：钠与水反应的现象及分析 六、教学方法：问题式教学法、实验法、小组讨论法、复习回顾法、练习法 七、教前准备：金属钠、塑料片、滤纸、洗瓶、烧杯、镊子、酚酞、硫酸铜溶液、多媒体课件。 八、教学过程 【知识回顾】上节课我们学习了金属与氧气等非金属的反应。例如钠与氧气在常温下生成白色的氧化钠，但在加热的情况下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。今天，我们来进一步学习金属与水的反应。 【提问】初中我们已经初步学习过金属与酸的反应，哪些金属能与酸发生什么反应呢？
①跟氧气的反应 在常温时：4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 在点燃时：2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末) ★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠，化学方程式为： 2Na2O+O2=△=2Na2O2 ②跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应 2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热，生成大量白烟） 2Na+S=Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂） ③跟水的反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。观察到的现象及由现象得出的结论有： 1、钠浮在水面上（钠的密度比水小） 2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 3．钠在水面上四处游动（有气体生成） 4．发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） 5．事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）反应方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ★钠由于能跟水剧烈反应，能引起氢气燃烧甚至爆炸，所以钠失火不能用水或泡沫灭火器扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来，而是先和水反应生成氢氧化钠，再由氢氧化钠与盐反应。 ④与酸溶液反应 钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ，如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应，方程式见3 注意：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸，在试验中应注意钠的量和酸的浓度。 ⑤与盐反应 （1）与盐溶液反应将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （2）与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气） Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 ⑥与有机物反应 钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）
第2课时钠与氧气的反应及过氧化钠和氧化钠性质 的研究方法 [核心素养发展目标] 1.会设计实验探究钠与氧气的反应，并能依据钠的性质理解钠的保存方法，增强科学探究和创新意识。2.通过比较的方法认识氧化钠和过氧化钠的性质，促进模型认知化学核心素养的发展。 一、实验法的应用——金属钠与氧气的反应
结论过氧化钠 化学方程式4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O 2 ===== △ Na2O2 (1)金属钠通常是怎样保存的？为什么？ 提示少量的金属钠通常保存在煤油中，大量的金属钠可保存在石蜡油中。 金属钠易与空气中的氧气、水反应，故在保存金属钠时，应隔绝空气和水。利用煤油的密度比钠的小，可将钠保存在煤油中。 (2)反应物相同，其化学反应的产物是否一定相同？请举例说明。 提示反应物相同，化学反应的温度、溶液的浓度等条件不同时，反应产物可能不同。这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。例如钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠。 (1)钠的化学性质 ①与非金属单质(O2、S、Cl2等)反应； ②与酸(如盐酸)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑； ③与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； ④与盐溶液(如MgSO4溶液)反应：2Na＋MgSO4＋2H2O===Mg(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 (2)相关规律 遇酸酸优先，遇碱消耗水，遇盐水优先，遇氧看条件。 二、比较法的应用——研究氧化钠和过氧化钠的性质
1.氧化钠的性质 请写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 (2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 2.过氧化钠的性质 (1)实验探究过氧化钠与水的反应。 过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (2)根据过氧化钠与水的反应及过氧化钠的性质分析推测过氧化钠与二氧化碳反应的产物是Na2CO3和O2，化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。 3.氧化钠和过氧化钠的比较
一、单选题 1．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ） A ．稀盐酸 B ．K 2SO 4 C ．CuCl 2 D ．NaOH 溶液 2．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是（ ） A ．碳酸钠 B ．碳酸氢钠 C ．氯化钠 D ．硫酸铜 4．一块表面已被氧化为Na 2O 的钠块10.8g ，将其投入100g 水中，产生H 2 0.2g ，则被氧化的钠是 （ ） A ．9.2g B ．10.6g C ．6.2g D ．4.6g 6．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的（ ） A ． B ． C ． D ． ．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ） A ．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小 B 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C ．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D ．氧化钠和过氧化钠都是白色固体 10．将10.4g 2Na O 和22Na O 的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到2O 的质量为1.6g ，则混合物中2Na O 的质量分数为（ ）A ．20% B ．75% C ．25% D ．66% 11．标准状况下，4.48L 2CO 通过一定量的22Na O 固体后，最终收集到3.36L 气体，则这3.36L 气体的成分是（ ） A ．2O B ．2CO C ．2CO 和2O D ．无法确定 14．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题： (1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是________________________________，所发生反应的化学方程式是________________________________。 (2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是________________________、________________________。
钠与水反应实验现象和解释 1、金属钠和水反应的现象：浮、熔、游、响、红 即：金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变红（加酚酞） 众所周知，金属钠（钾）与水剧烈反应释放出氢气。反应产生的热，既可以使金属钠熔化（钠的熔点97.81℃），还可能使它在水面上着火燃烧。如果在教学演示中引导学生仔细观察，还可以发现一些现象细节，提出一些问题，启发学生自己加以分析和解释。例如，是什么原因使钠熔化成小球？是什么力量驱使钠球在水面上游动？在考查燃烧现象时还可以提出：是钠在着火燃烧，还是氢气在燃烧，抑或是两者同时在燃烧？是钠先燃烧，还是氢先燃烧，抑或有其他什么可能性？为什么在燃烧的同时常有叭叭或者嘶嘶作响的断续爆炸声？钠与水反应的过程中总有些烟雾状的白色物。有人问这白色物究竟是烟，还是雾，或是既有烟，又有雾等等。 2、钠球是怎么形成的：钠的密度比水小，熔点也仅为97.81℃。钠在水溶液中表现出极高的化学活性，与水反应时放出的热足以使它熔化。熔化的金属钠具有很大的表面张力（其他金属亦是如此）。这就是钠球形成的原因。 3、是什么力量驱使钠球在水面上游动：钠与水接触产生的氢气泡外逸时驱动着钠球游动。 实验一将饱和食盐水（增大密度）与1∶1的盐酸等体积相混和后注入500mL 烧杯中（2/3体积），然后放进一个鸡蛋。鸡蛋在这样的液体中是浮面的，反应生成的CO 2驱动着鸡蛋缓缓游动。 实验二用纱布把5－10颗锌粒固定在一只乒乓球表面，投入稀盐酸中，乒乓球在液面上漂游情况与钠在水面上游动情况，似乎一模一样。4、燃烧现象与爆炸过程分析 如前所述，漂浮在水面上的钠，在与水反应产生氢气的同时，尽管没有燃烧，那裸露在空气中的那部分钠，无疑会有较多的Na 2O 和少量Na 2O 2生成，并立即跟水反应生成NaOH。 最初2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑+热量、Na 溶化后4Na+O 2=2Na 2O+热量、（燃烧前）2Na 2O+O 2=2Na 2O 2（少量）＋热量、Na 2O+H 2O=2NaOH＋热量、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑+热量 以上均系放热反应。鉴于H 2的自燃点高达585℃，因此首先着火的不是H 2，而是Na 。 、在继Na 着火之后，立刻就是H 2被钠焰点着，呈现Na，H 2同时在空气中燃烧的 情况。 、 与此同时，Na 燃烧生成较多的Na 2O 2与水反应生成O 2 2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH＋O 2↑
钠与氧气的反应教学目标 1、知识目标 （1）掌握钠与氧气在不同温度下反应的两种氧化物Na 2O、Na 2 O 2。 （2）掌握Na 2O、Na 2 O 2 的理化性质并学会区分比较二者。 （3）学会熟练书写有关方程式。 2、能力目标 （1）培养学生的观察能力 （2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力（3）完善学习的实验能力和创造思维能力 3：教学重点：氧化钠和过氧化钠的理化性质及二者的比较。 4：教学难点：氧化钠和过氧化钠二者的比较。 教学过程： 教学环节教师活动学生 活动 导入新课[讲述]大多数蛇类的孵化温度都是23--33度之间。当温度在23--29 度之间就是雄性，温度在30--33度之间就是雌性，如果温度在30 度之间徘徊，则雌雄各占一部分。那么请同学们思考金属钠与氧气 的反应会不会因为温度不同而导致的产物不同呢？ 思考， 并作 出预 测 新课讲授[讲述]为了验证同学们的猜测，我们先做两个小实验，请同学们仔 细观察实验现象（请两位同学近距离仔细观察） [演示实验，引导学生观察] 从试剂瓶中用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切 割，观察切面。（现象：切面为银白色，但很快变成灰暗） 从试剂瓶中用镊子取出钠块，然后将切好的钠块放在坩埚中加热。 （现象：钠块先熔化成闪亮的金属小球，后燃烧，火焰呈黄色，色， 生成淡黄色固体） [讲述]请同学们回忆钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象 和产物的差异。 回忆， 汇报 答 案， 听讲
[讲述并板书]（最好是学生讲述老师板书） 常温下：4Na+O 2=2Na 2 O（白色）；钠表面变暗； 加热下：2Na+O 2=Na 2 O 2 （淡黄色）；发出黄光。 [设问]氧化钠和过氧化钠都是钠的两种氧化物，都只含有钠和氧两种元素那么，它们的化学性质是否相同？是否都是氧化物？如果是氧化物那么是酸性还是碱性呢？ 补充实验：往装有氧化钠和过氧化钠的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2滴酚酞试剂。 [引导学生对比观察上述实验，板书现象] 试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红； 试管2，加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变红。（待反应结束用塞子塞住食管口，为后续气体鉴别实验做准备） [设问]为何两者同是钠的氧化物，性质会有如此的差异？试分析两化合物中氧元素化合价。 [讲授]氧化钠中O呈-2价，过氧化钠中O呈-1价。由于两者的差异，导致两者化学性质的差异。 [指导学生讨论并板书]由氧化钠与水反应的实验现象，以及结合质量守恒定律，推断反应的产物，写出化学方程式。 Na 2O+H 2 O=2NaOH [指导学生讨论]由过氧化钠与水反应的实验现象，以及结合质量守恒定律，推断反应的产物。 [讲述]由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。究竟是那种气体？如何检验？ [演示实验，引导学生观察] 打开放过过氧化钠的试管并放入带火星的小木条，发现木条复燃，引导学生们给出正确答案。 [讲述]由上述现象可以推知，气体为氧气。 [板书]2Na 2O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ [讲述，并让学生思考下列问题] ①过氧化钠该反应是否属于氧化还原反应？如果是，请用双线桥表示化合价变化以及电子得失情况；②指出氧化剂和还原剂；④反应中氧化与还原之间量的关系。 [讲解并板书] ①反应为放热反应；②是氧化还原反应，双线桥；
常温下钠与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 2、钠在氧气中燃烧： 2Na+O2 = Na2O2 3、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2=2NaCl 4、钠和水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5、钠和盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 6、钠投入到硫酸铜溶液： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4 7、表示钠露置空气中变化过程：Na----Na2O----NaOH----Na2CO3?10H2O---Na2CO3 8、氧化钠和水反应： Na2O+H2O=2NaOH 9、过氧化钠和水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 10、氧化钠和CO2反应： Na2O+CO2=Na2CO3 11、过氧化钠和CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 12、氧化钠和盐酸反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 13、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 14、碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应： Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 16、碳酸氢钠和盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应： Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应： Ca(OH) 2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O 19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应： Ca(OH) 2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O 20、硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应: Al2 (SO4) 3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH) 3↓+3CO2↑ +3Na2SO4 21、硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应： Al2 (SO4) 3+6NaHCO3=2Al(OH) 3↓+6CO2↑+3Na2SO4 22、加热法鉴别固体碳酸钠和碳酸氢钠的反应原理：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 23、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl 24、稀盐酸滴加法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠： CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 25、向苯酚钠溶液通入少量CO2气体： C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH↓+NaHCO3 26、过氧化钠和氢硫酸溶液反应： Na2O2+H2S=2NaOH+S↓ 27、铝在氧气中受热： 4Al+3O2= 2Al2O3 28、铝和盐酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 29、铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 30、铝和四氧化三铁高温下反应： 8Al+3Fe3O4 = 9Fe+4Al2O3 31、金属铝的制备： 2Al2O3=4Al+3O2↑ 32、氧化铝和盐酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 33、氧化铝和氢氧化钠反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 34、氢氧化铝和盐酸反应： Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O 35、氢氧化铝和氢氧化钠反应： Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O 36、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH) 3↓+3NH4Cl 37、明矾净水原理： Al3++3H2O Al(OH) 3+3H+ 38、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量： Al3++3OH-=Al(OH) 3↓ Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O 39、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量： Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH) 3 ↓ 40、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量: AlO2-+H++H2O=Al(OH) 3↓ Al(OH) 3+3H+=Al3++3H2O 41、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量： AlO2-+4H+=Al3++2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH) 3↓ 42、铁在纯氧燃烧： 3Fe+2O2 = Fe3O4 43、铁在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 44、铁和硫粉共热： Fe+S = FeS 45、铁和水蒸气高温下反应: 3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2 46、铁和盐酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 47、铁和过量稀硝酸反应： Fe+4HNO3 (稀)=Fe(NO3) 3+NO ↑+2H2O 48、过量铁和稀硝酸反应： 3Fe+8HNO3 (稀)=3Fe(NO3) 2+2NO↑+4H2O 49、氧化铁和盐酸反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 50、氧化亚铁和稀硝酸反应： 3FeO+10HNO3 (稀)=3Fe(NO3) 3+NO↑+5H2O 51、四氧化三铁和盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 52、氢氧化亚铁和盐酸反应： Fe(OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 53、氢氧化铁受热： 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O 54、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 55、铜在潮湿的空气中被氧化： 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2 (OH) 2CO3 56、铜在氯气中燃烧： Cu+Cl2=CuCl2 57、铜和硫粉共热： 2Cu+S = Cu2S 58、铜和浓硫酸共热： Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O 59、铜和稀硝酸反应： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O 60、铜和浓硝酸反应： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2+2H2O 60、氧化铜和盐酸反应： CuO+2HCl=CuCl2+H2O 61、氢氧化铜和盐酸反应： Cu(OH) 2+2HCl=CuCl2+2H2O 62、氢氧化铜受热: Cu(OH) 2=CuO+H2O 63、碳在CO2气体中加热： C+CO2 = 2CO 64、硅在氧气中加热： Si+O2 = SiO2 65、硅和氟气反应： Si+2F2=SiF4 66、硅在氯气中高温反应： Si+2Cl2 = SiCl4 67、碳和氧化铜高温反应： C+CuO = Cu+CO↑ 68、碳和二氧化硅高温反应: 2C+SiO2 = Si+2CO↑
重难点一、钠与氧气的反应【要点解读】 1、钠露置在空气中的变化 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3 粉末，此过程中的主要变化与现 象有： （2）发生主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O 2=2Na 2 O ②Na 2O＋H 2 O=2NaOH ④2NaOH＋CO 2=Na 2 CO 3 ＋H 2 O，Na 2 CO 3 ＋10H 2 O=Na 2 CO 3 ·10H 2 O ⑤Na 2CO 3 ·10H 2 O=Na 2 CO 3 ＋10H 2 O （3）钠露置在空气中发生反应的类型有： 反应①、②及④中的第2个反应为化合反应，④中的第1个反应为复分解反应，⑤为分解反应，①还是氧化还原反应。 2、加热条件下钠在空气中的变化 （1）实验及现象：取一小块金属钠放在坩埚中加热，现象为钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 （2）原因及解释：钠与氧气在加热条件下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。 【重难点考向一】钠露置在空气中 【例1】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗――→“出汗”――→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是( ) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 【重难点考向二】反应条件对产物的影响 【例2】钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na 2O和Na 2 O 2 ，这是下列哪些因素决定的 ( ) A．反应温度 B．空气的量 C．钠粒的大小 D．钠的状态【重难点考向三】钠氧化产物的检验
个人收集整理-ZQ 1 / 1 常温下钠与氧气反应： 、钠在氧气中燃烧： 、钠在氯气中燃烧： 、钠和水反应： ↑ 、钠和盐酸反应： ↑ 、钠投入到硫酸铜溶液： () ↓ 、表示钠露置空气中变化过程：? 、氧化钠和水反应： 、过氧化钠和水反应： ↑ 、氧化钠和反应： 、过氧化钠和反应： 、氧化钠和盐酸反应： 、过氧化钠和盐酸反应：↑ 、碳酸氢钠受热分解： ↑ 、碳酸钠溶液和足量盐酸反应： ↑ 、碳酸氢钠和盐酸反应： ↑ 、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应： () ↓ 、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应： () ↓ 、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应： () ↓ 、硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应: () () ↓↑ 、硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应： () () ↓↑ 、加热法鉴别固体碳酸钠和碳酸氢钠地反应原理：↑ 、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠: ↓ 、稀盐酸滴加法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠： ↑ 、向苯酚钠溶液通入少量气体： ↓ 、过氧化钠和氢硫酸溶液反应： ↓ 、铝在氧气中受热： 、铝和盐酸反应： ↑ 、铝和氢氧化钠溶液反应： ↑ 、铝和四氧化三铁高温下反应： 、金属铝地制备： ↑ 、氧化铝和盐酸反应： 、氧化铝和氢氧化钠反应： 、氢氧化铝和盐酸反应： () 、氢氧化铝和氢氧化钠反应： () 、氢氧化铝地制备：?() ↓ 、明矾净水原理： () 、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量： () ↓ () 、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量： () ↓ 、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量: () ↓ () 、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量： () ↓ 、铁在纯氧燃烧： 、铁在氯气中燃烧： 、铁和硫粉共热： 、铁和水蒸气高温下反应: 、铁和盐酸反应： ↑ 、铁和过量稀硝酸反应： (稀)() ↑ 、过量铁和稀硝酸反应： (稀)() ↑ 、氧化铁和盐酸反应： 、氧化亚铁和稀硝酸反应： (稀)() ↑ 、四氧化三铁和盐酸反应： 、氢氧化亚铁和盐酸反应： () 、氢氧化铁受热： () 、氢氧化亚铁在空气中被氧化：()() 、铜在潮湿地空气中被氧化： () 、铜在氯气中燃烧： 、铜和硫粉共热： 、铜和浓硫酸共热： (浓) 、铜和稀硝酸反应： (稀)() 、铜和浓硝酸反应： (浓)() 、氧化铜和盐酸反应： 、氢氧化铜和盐酸反应： () 、氢氧化铜受热: () 、碳在气体中加热： 、硅在氧气中加热： 、硅和氟气反应： 、硅在氯气中高温反应： 、碳和氧化铜高温反应： ↑ 、碳和二氧化硅高温反应: ↑ 、硅和氧化铁高温反应： 、碳和浓硫酸共热： (浓)↑↑ 、碳和浓硝酸共热： (浓)↑↑ 、硅和氢氟酸反应： ↑↑ 、硅和氢氧化钠水溶液反应↑ 、地燃烧： 、还原氧化铜： 、少量通入溶液中： 、过量通入溶液中： 、和溶液反应： 、和纯碱共热： ↑ 、和反应： 、和反应： 、钠在氯气中燃烧： 、铜在氯气中燃烧： 、铁在氯气中燃烧： 、氢气在氯气中燃烧： 、氯气和水地反应： 、和氢氧化钠溶液地反应： 、和碘化钾溶液反应： 、和氯化亚铁溶液地反应： 、和溶液地反应： 、氯气通入水溶液： 、氯水中所存在地化学反应： ↑ 、漂白液地制取原理： 、漂白粉地制取原 理： () () 、漂白粉漂白原理： () ↓ 、漂白粉在长时间放置过程中发生地变化：() ↓ ↑ ↑ 、氢气和硫粉共热： 、铁粉和硫粉共热： 、铜粉和硫粉共热： 、硫在氧气中燃烧： 、硫和氢氧化钠溶液共热： 、和水反应： 、和氧化钠反应： 、少量通入溶液: 、过量通入溶液： 、通入溶液： 、地催化氧化： 、氯气通入水溶液： 、通入水溶液： ↓ 、过量通入澄清石灰水：() () 、和水反应： 、和反应： 、和溶液反应： 、铜和浓硫酸共热： (浓)↑ 、碳粉和浓硫酸共热： (浓)↑↑ 、粉和浓硫酸共热： (浓) 、实验室制取乙烯： ↑ 、氮气与氧气地反应： 、氮气与氢气地反应： 、氮气与金属镁地反应： 、氮化镁和水反应： () ↓↑ 、地氧化： 、二氧化氮和水反应： 、二氧化氮、氧气和水地反应： 、一氧化氮、氧气和水地反应 、氨气和水反应： ? 、氨气和盐酸反应： 、向溶液中通入氨气： ?()↓ 、氨气地催化氧化： 、实验室制取氨气： ()↑ 、工业合成氨： 、氯化铵受热分解： 、碳酸氢铵受热分解： ↑↑↑ 、硝酸铵和氢氧化钠共热： ↑ 、硝酸不稳定性： ↑↑ 、铜和浓硝酸反应； (浓)() ↑ 、铜和稀硝酸反应: (稀)()↑ 、碳和浓硝酸反应：(浓) ↑↑ 、氧化亚铁和稀硝酸反应： (稀)() ↑ 、少量铁和稀硝酸反应： (稀)()↑ 、过量铁和稀硝酸反应： (稀)()↑
第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用 一 钠的性质及应用 1.物理性质 2.钠的化学性质 (1) 钠与氧气反应 按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
①钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na ＋O 2==2Na 2O ，在加热点燃时反应的化学方程式是2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2。由此你能得出的结论是 。 ②通过以上实验过程，可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？ (2)钠与水反应 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表： 钠与水反应的化学方程式是2Na ＋2H 2O==2NaOH ＋H 2↑，氧化剂是H 2O ，还原剂是Na 。 3.钠的制备和用途 (1)制备 工业上电解熔融NaCl 可以得到金属钠：2NaCl=====通电 2Na ＋Cl 2↑(填电解方程式)。 (2)用途 ①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂。 ②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na 与TiCl 4反应：TiCl 4＋4Na =====700～800 ℃ Ti ＋4NaCl 。 归纳总结 有关钠的反应 (1)钠在常温下与O 2反应生成Na 2O ，加热条件下生成Na 2O 2，钠与O 2的反应产物是由温度决定的，而不是由O 2的量决定的。 (2)钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象可概括为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。 (3)钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。 (4)钠与熔融的盐反应时可以置换出比其不活泼的金属。
常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2、钠在氧气中燃烧：2Na+O2= Na2O2 3、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=2NaCl 4、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5、钠和盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 6、钠投入到硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4 7、表示钠露置空气中变化过程：Na----Na2O----NaOH----Na2CO3?10H2O---Na2CO3 8、氧化钠和水反应：Na2O+H2O=2NaOH 9、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 10、氧化钠和CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3 11、过氧化钠和CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 12、氧化钠和盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 13、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 14、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 16、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH) 2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O 19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH) 2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O 20、硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应: Al2 (SO4) 3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH) 3↓+3CO2↑+3Na2SO4 21、硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应：Al2 (SO4) 3+6NaHCO3=2Al(OH) 3↓+6CO2↑+3Na2SO4 22、加热法鉴别固体碳酸钠和碳酸氢钠的反应原理：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 23、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 24、稀盐酸滴加法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠： CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 25、向苯酚钠溶液通入少量CO2气体：C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH↓+NaHCO3 26、过氧化钠和氢硫酸溶液反应：Na2O2+H2S=2NaOH+S ↓ 27、铝在氧气中受热：4Al+3O2= 2Al2O3 28、铝和盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 29、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 30、铝和四氧化三铁高温下反应：8Al+3Fe3O4 = 9Fe+4Al2O3 31、金属铝的制备：2Al2O3=4Al+3O2↑ 32、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 33、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 34、氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O 35、氢氧化铝和氢氧化钠反应：Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O 36、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH) 3↓+3NH4Cl 37、明矾净水原理：Al3++3H2O Al(OH) 3+3H+
钠及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、钠 1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O2 2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl 3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O 4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S 5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ 6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑ 7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 2Na＋Cu2＋＋2H2O2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑ 6Na＋2Al3＋＋6H2O6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2↑ 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑ 4Na＋Al3＋＋2H2O4Na＋＋AlO2－＋2H2↑ 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋H2O2Na＋＋2OH－ 2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O Na2O＋2H＋2Na＋＋H2O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Na2O＋Cu2＋＋H2O Cu(OH)2↓＋2Na＋ 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl 3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋ 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl 2Na2O＋Al3＋AlO2－＋4Na＋ 三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 2Na2O2＋4H＋4Na＋＋2H2O＋O2↑ 4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑ 2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠： 6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑ 6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑ 6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑ 2Na2O2＋Al3＋＋2H2O AlO2－＋4Na＋＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应： 4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑ 4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑ 四、氢氧化钠 1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑ 2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O
常温下钠与氧气反应
精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 常温下钠与氧气反应： 4Na+O 2=2Na 2O 2、钠在氧气中燃烧： 2Na+O 2 = Na 2O 2 3、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2=2NaCl 4、钠和水反应： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 5、钠和盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 6、钠投入到硫酸铜溶液： 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2↓+Na 2SO 4 7、表示钠露置空气中变化过程：Na----Na 2O----NaOH----Na 2CO 3?10H 2O---Na 2CO 3 8、氧化钠和水反应： Na 2O+H 2O=2NaOH 9、过氧化钠和水反应： 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 10、氧化钠和CO2反应： Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 11、过氧化钠和CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 12、氧化钠和盐酸反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 13、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 14、碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 15、碳酸钠溶液和足量盐酸反 应： Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 16、碳酸氢钠和盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反 应： Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应： Ca(OH) 2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O 19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反 应： Ca(OH) 2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O 20、硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反 应: Al2 (SO4) 3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH) 3↓+3CO2↑ +3Na2SO4 21、硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反 应： Al2 (SO4) 3+6NaHCO3=2Al(OH) 3↓+6CO2↑+3Na2SO4 22、加热法鉴别固体碳酸钠和碳酸氢钠的反应原理：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 23、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl 24、稀盐酸滴加法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠： CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 25、向苯酚钠溶液通入少量CO2气 体： C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH ↓+NaHCO3 26、过氧化钠和氢硫酸溶液反应： Na2O2+H2S=2NaOH+S ↓ 27、铝在氧气中受热： 4Al+3O2= 2Al2O3 28、铝和盐酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 29、铝和氢氧化钠溶液反 应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 30、铝和四氧化三铁高温下反应： 8Al+3Fe3O4 = 9Fe+4Al2O3 31、金属铝的制备： 2Al2O3=4Al+3O2↑ 32、氧化铝和盐酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 33、氧化铝和氢氧化钠反 应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 34、氢氧化铝和盐酸反应： Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O 35、氢氧化铝和氢氧化钠反 应： Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O 36、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH) 3↓+3NH4Cl 37、明矾净水原理： Al3++3H2O Al(OH) 3+3H+ 38、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量： Al3++3OH-=Al(OH) 3↓ Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O 39、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量： Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH) 3↓ 40、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量: AlO2-+H++H2O=Al(OH) 3↓ Al(OH) 3+3H+=Al3++3H2O 41、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量： AlO2-+4H+=Al3++2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH) 3↓ 42、铁在纯氧燃烧： 3Fe+2O2 = Fe3O4 43、铁在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 44、铁和硫粉共热： Fe+S = FeS 45、铁和水蒸气高温下反应: 3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2 46、铁和盐酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 47、铁和过量稀硝酸反应： Fe+4HNO3 (稀)=Fe(NO3) 3+NO ↑+2H2O 48、过量铁和稀硝酸反 应： 3Fe+8HNO3 (稀)=3Fe(NO3) 2+2NO ↑+4H2O 49、氧化铁和盐酸反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 50、氧化亚铁和稀硝酸反 应： 3FeO+10HNO3 (稀)=3Fe(NO3) 3+NO ↑+5H2O 51、四氧化三铁和盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 52、氢氧化亚铁和盐酸反 应： Fe(OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 53、氢氧化铁受热： 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O 54、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 55、铜在潮湿的空气中被氧 化： 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2 (OH) 2CO3 56、铜在氯气中燃烧： Cu+Cl2=CuCl2 57、铜和硫粉共热： 2Cu+S = Cu2S
1、钠与氧气（常温）：4Na + O2 = 2Na2O （加热）2Na + O2 △ Na2O2 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2 3、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、Na2CO3溶液加入过量盐酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 离方：NaHCO3和盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 离方：NaHCO3和NaOH反应：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O 离方：NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 离方：继续通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 离方：总：NaOH + CO2 = NaHCO3 离方：NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 6、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 离方：氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 离方：7、Al(OH)3的制备：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 离方：氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 离方：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 离方：氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 8、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 离方：氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 离方：9、Fe(OH)3的制备：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 离方：Fe(OH)2的制备：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 离方：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 （现象：）氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O 10、Fe3+向Fe2+转化（加铁粉）：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离方：Fe2+向Fe3+转化（加氯水）：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离方：11、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 离方：二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 高