当前位置:文档之家› 硝酸盐

硝酸盐

硝酸盐

硝盐是一种硝酸盐和亚硝酸盐(亚硝酸钠)的混合物,亚硝酸钠和人体当中的生物胺产生反应,会生成一种亚硝胺类物质,这类物质现在被证明具有很强的致癌作用。

硝酸盐(NO3)与亚硝酸盐(NO2)分别是硝酸(HNO3)和亚硝酸(HNO2)的酸根,它们作为环境污染物而广泛地存在于自然界中,尤其是在气态水、地表水和地下水中以及动植物体与食品内。

环境中硝酸盐与亚硝酸盐的污染来源很多,如:1.化肥:有硝酸铵、硝酸钙、硝酸钾、硝酸钠和尿素等;2.生活污水、生活垃圾与人畜粪便,据测试1升生活污水在自然降解过程中,可产生110毫克硝酸盐;1公斤垃圾粪便堆肥在自然条件下经淋滤分解后,可产生492毫克硝酸盐;3.食品、燃料等工厂排出大量的含氨废弃物,经过生物、化学转换后均形成硝酸盐进入环境中;4.汽车、火车、民用炉等燃烧石油类燃料、煤炭、天然气,可产生大量氮氧化物,平均燃烧1吨煤、1千升油和1万立方米天然气可分别产生二氧化氮气体9、13与63公斤,这些二氧化氮气体经降水淋溶后可形成硝酸盐降落到地面和水体中;5.食品防腐与保鲜:硝酸盐与亚硝酸盐被广泛用在肉品和鱼的防腐和保存上,以使肉制品呈现红色和香味,在每公斤肉食品中加入亚硝酸盐(一般为亚硝酸钠)5毫克以下,在一定时间内肉色观感良好;加入20毫克以上,可呈现商业上需要的稳定色彩;加入50毫克则有特殊气味。

环境中化肥施用、污水灌溉、垃圾粪便、工业含氮废弃物、燃料燃烧排放的含氮废气等在自然条件下,经降水淋溶分解后形成硝酸盐,流入河、湖并渗入地下,从而造成地表水和地下水的硝酸盐污染。如污水下渗、污灌和滥施化肥可使地下水硝酸盐含量由数毫克/升剧增至400毫克/升以上(国家生活饮用水硝酸盐含量卫生标准小于88.6毫克/升,以氮计小于20毫克/升);滥施化肥、污灌、用硝酸盐污染的水源灌溉也使农作物吸收了大量的硝酸盐类,如过分施肥所产的菠菜中每公斤干重可含亚硝酸盐达3600毫克。还有腌制的渍酸菜、经过长途运输和长期贮存的蔬菜以及隔夜的熟蔬菜不仅硝酸盐含量大量增加,而且在硝酸盐还原菌的作用下,硝酸盐被还原为亚硝酸盐。

上述含有大量硝酸盐与亚硝酸盐的饮水、蔬菜、粮食、鱼、肉制品、渍酸菜、隔夜炒菜等经人食用后,大量亚硝酸盐可使人直接中毒,而且硝酸盐在人体内也可被还原为亚硝酸盐。亚硝酸盐与人体血液作用,形成高铁血红蛋白,从而使血液失去携氧功能,使人缺氧中毒,轻者头昏、心悸、呕吐、口唇青紫,重者神志不清、抽搐、呼吸急促,抢救不及时可危及生命。不仅如此,亚硝酸盐在人体内外与仲胺类作用形成亚硝胺类,它在人体内达到一定剂量时是致癌、致畸、致突变的物质,可严重危害人体健康。为了防止硝酸盐与亚硝酸盐的危害,除了要科学合理地施用化肥、禁止使用污水灌溉、实行污水、垃圾与粪便无害化处理等环保措施以保护地表水与地下水源不遭受硝酸盐和亚硝酸盐污染外,还应尽量少吃腌制、熏制、腊制的鱼、肉类、香肠、腊肉、火腿、罐头食品、渍酸菜、盐腌不久的菜;不买存放过久、隔日或发蔫的蔬菜;当日买的菜当日吃完;不吃隔夜的熟蔬菜;不可将剩饭菜长久存放;不可将工业用亚硝酸盐(如亚硝酸钠)当做食盐误食。

硝酸还原酶

植物体内硝酸还原酶活力的测定 P56—59 硝酸还原酶(NR)是植物氮素同化的关键美,它催化植物体内的硝酸盐还原为亚硝酸盐:NO3—+NADH+H+ →NO2—+NAD++H2O产生的亚硝酸盐与对—氨基苯磺酸(或对—氨基苯磺酰胺)及α—萘胺(或萘基乙烯胺)在酸性条件下定量生成红色偶氮化合物。 生成的红色偶氮化合物在540nm有最大吸收峰,可用分光光度计法测定。硝酸还原酶活性可由产生的亚硝态氮的量表示。一般以每克鲜重含氮量表示,即ug·g—1·h—1为单位。NR的测定可分为活体法和离体法。活体法步骤简单,适合快速、多组测定。离体法复杂,但重复性好。 一、离体法 仪器与用具: 冷冻离心机;分光光度计;天平;冰箱;恒温水浴锅;研钵;剪刀;离心管;具塞试管(10ml);移液管(5、2、1ml);洗耳球。 试剂: 亚硝酸钠标准溶液:准确称取分析纯NaNO2 0.9857g溶于去离子水定容至1000ml,然后再吸收5ml定容至1000ml,即为含亚硝态氮1ug/ml的标准溶液; 0.1mol/L PH 7.5 的磷酸缓冲液:Na2HPO4·12H2O 30.0905g与NaH2PO4·2H2O 2.4965g加去离子水溶解后定容至1000ml; 1%(W/V)溶液:1.0g对氨基苯磺酸溶于100ml 3mol/L HCl中(25ml浓盐酸加水定容至100ml即为3mol/L HCl); 0.02%(W/V)萘基乙烯胺溶液:0.0200g萘基乙烯胺溶于100ml去离子水中,贮于棕色瓶中; 0.1mol/L KNO3溶液:2.5275g KNO3溶于250ml 0.1mol/L PH 7.5 的磷酸缓冲液中; 0.025mol/L PH 8.7的磷酸缓冲液:8.8640g Na2HPO4·12H2O ,0.0570g K2HPO4·3H2O加去离子水溶解后定容至1000ml; 提取缓冲液:0.1211g半胱氨酸,0.0372g EDTA溶于100ml 0.025mol/L PH8.7的磷酸缓冲液中; 2mg/ml NADH溶液:2mg NADH溶于1ml 0.1mol/L PH 7.5 的磷酸缓冲液(临用前配置)。 方法: 1. 标准曲线制作

硝酸盐含量测定方法

硝酸盐测定 1原理 样品经沉淀蛋白质、除去脂肪后,溶液通过镉柱,或加入镉粉,使其中的硝酸根离子还原成亚硝酸根离子,在弱酸性条件下,亚硝酸根与对氨基苯磺酸重氮化后,再与N-1萘基乙二胺偶合形成红色染料,测得亚硝酸盐总量,由总量减去亚硝酸盐含量即得硝酸盐含量。 2试剂 2.1氯化铵缓冲溶液(pH9.6~9.7):同2.1。 2.2硫酸镉溶液(0.14mol/L):称取37g硫酸镉(CdSO4·8H2O),用水溶解,定容至1L。 2.3盐酸溶液(0.1mol/L):吸取8.4mL盐酸,用水稀释至1L。 2.4硝酸钠标准溶液:准确称取500.0mg于110~120℃干燥恒重的硝酸钠,加水溶解,移于500mL容量瓶中,加50mL氯化铵缓冲液,用水稀释至刻度,混匀,在4℃冰箱中避光保存。此溶液每毫升相当于1mg硝酸钠。 2.5硝酸钠标准使用液:临用时吸取硝酸钠标准溶液1.0mL,置于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,混匀,临用时现配。此溶液每毫升相当于10μg硝酸钠。 2.6亚硝酸钠标准使用液同2.8。 2.7镉柱: 2.7.1镉粉还原效率的测定:镉粉使用前,经盐酸浸泡活化处理,再以水洗两次,用水浸没待用。用牛角勺将镉粉加入25mL带

塞刻度试管中,至5mL刻度;用少量水封住。吸取2.0mL硝酸钠标准使用液,加入5mL氯化铵缓冲液。盖上试管塞,振摇2min,静止5min,用漏斗颈部塞有少量脱脂棉的小漏斗过滤,滤液定量收集于50mL容量瓶中,用15mL水少量多次地洗涤镉粉,洗液与滤液合并。加5mL乙酸(60%)后,立即加10mL显色剂,加水稀释至刻度,混匀,暗处置25min。用1cm比色杯,以标准零管调节零点,于550nm波长处测吸光度,根据亚硝酸盐标准曲线计算还原效率。 2.7.2计算 式中:X2——还原效率,%; 20——硝酸盐的质量,μg; m3——20μg硝酸盐还原后测得亚硝酸盐的质量,μg; 1.232——亚硝酸盐换算成硝酸盐的系数。 3分析步骤 3.1样品处理 称取约10.00g(粮食取5g)经绞碎混匀样品,置于打碎机中,加70mL水和12mL氢氧化钠溶液(20g/L),混匀,用氢氧化钠溶液(20g/L)调样品pH=8,定量转移至200mL容量瓶中加10mL硫酸锌溶液,混匀,如不产生白色沉淀,再补加2~5mL氢氧化钠,混匀。置60℃水浴中加热10min,取出后冷至室温,加水至刻度,混匀。放置0.5h,用滤纸过滤,弃去初滤液20mL,收集滤液备用。 3.2测定(用镉粉法还原硝酸盐为亚硝酸盐)

硝酸盐还原实验试剂

硝酸盐还原实验试剂 简介: 肠杆菌科细菌均能还原硝酸盐为亚硝酸盐,硝酸盐还原反应包括两个过程:1、在合成过程中,硝酸盐还原为亚硝酸盐和氨,再由氨转化氨基酸和细胞内其他含氮化合物;在分解代谢过程中,硝酸盐或亚硝酸盐代替氧作为呼吸酶系统中的终末受氢体。能使硝酸盐还原的细菌从硝酸盐中获得氧而形成亚硝酸盐和其他还原性产物。 Leagene 硝酸盐还原实验试剂主要由对氨基苯磺酸溶液和α-萘胺溶液组成,主要用于鉴别肠杆菌、假单胞菌等。大肠埃希菌等细菌仅能使硝酸盐还原为亚硝酸盐,亚硝酸盐与乙酸作用生成亚硝酸,亚硝酸盐与试剂中的对氨基苯磺酸作用生成重氮基苯磺酸,后者与α-萘胺结合生成红色产物;假单胞菌、沙雷菌等细菌能使硝酸盐或亚硝酸盐还原为氮或氧化氮,该作用被称为脱硝化或脱氮化作用,产生气泡,但无红色出现。 组成: 自备材料: 1、 硝酸盐培养基 2、 恒温培养箱 3、 试管 操作步骤(仅供参考): 1、 被检细菌接种于硝酸盐培养基,培养1~4天。 2、 取适量的对氨基苯磺酸溶液和α-萘胺溶液等量混合后即为硝酸盐还原实验试剂。 3、 取0.1ml 硝酸盐还原实验试剂,加入培养基中,立即观察结果。 4、 如果实验呈阴性反应,在试管中加入少许锌粉,立即观察结果。 染色结果: 编号 名称 DM0085 2×50ml Storage 试剂(A): 对氨基苯磺酸溶液 50ml RT 避光 试剂(B): α-萘胺溶液 50ml RT 避光 试剂(C): 锌粉 5g RT 使用说明书 1份

未加锌粉呈红色阳性(肠杆菌科细菌、韦荣球菌) 加锌粉呈红色阴性 加锌粉不变色假阴性(假单胞菌、沙雷菌等) 注意:加入试剂无颜色反应,可能原因:1、硝酸盐没有被还原,实验确为阴性;2、硝酸盐被还原为氨和氮等其他物质,进而导致假阴性。这时可加入少许锌粉,如出现红色则说明实验确为阴性,如果未出现红色则说明实验为假阴性。 注意事项: 1、如果要检查是否有氮气产生,可在培养管内加一个小倒管,看有无气泡产生。 2、取细菌培养和实验中,应注意自我防护。 3、待检细菌培养时间也会影响染色,阳性菌培养时间过长或已死亡或细菌溶解,都常呈阴 性反应。 4、某些厌氧菌(韦荣球菌)亦呈阳性反应。 5、为了您的安全和健康,请穿实验服并戴一次性手套操作。 有效期:12个月有效。 相关: 编号名称 DC0032 Masson三色染色液 DF0135 多聚甲醛溶液(4% PFA) DG0005 糖原PAS染色液 DM0007 瑞氏-姬姆萨复合染色液 DM0016 增强革兰氏染色液 DM0035 抗酸染色液(Kinyoun冷染法) PW0053 Western抗体洗脱液(碱性) TC0713 葡萄糖检测试剂盒(GOD-POD比色法)

实验七 蔬菜中硝酸盐含量的测定(紫外分光光度法)

实验七蔬菜中硝酸盐含量的测定(紫外分光光度法)1、实验目的 掌握蔬菜中硝酸盐的测定原理,熟悉取样方法、样品的处理、测定和仪器的使用方法,了解各种试剂的配制方法。 2、实验原理 用pH9.6~9.7的氨缓冲液提取样品中硝酸根离子,同时加活性炭去除色素类,加沉淀剂去除蛋白质及其他干扰物质,利用硝酸根离子和亚硝酸根离子在紫外区219nm处具有等吸收波长的特性,测定提取液的吸光度,其测得结果为硝酸盐和亚硝酸盐吸光度的总体,鉴于新鲜蔬菜、水果中亚硝酸盐含量甚微,可忽略不计。测定结果为硝酸盐的吸光度,可从标准曲线上查得相应的质量浓度,计算样品中硝酸盐的含量。 3、仪器与试剂 3.1 仪器 (1)紫外分光光度计 (2)分析天平:感量0.01g,0.0001g。 (3)研钵 (4)可调式往返震荡机 (5)pH计 3.2 试剂 (1)盐酸。 (2)氢氧化铵。 (3)氨缓冲溶液(pH9.6~9.7):量取20ml盐酸,加到500nl水中,混合后加入50ml氢氧化铵,用水定容至1000ml。用精密pH计调pH到9.6~9.7。 (4)活性炭(粉末)。 (5)正辛醇。 (6)亚铁氰化钾溶液{ω[K4Fe(CN)6.3H2O]=15%}:称取150g亚铁氰化钾溶于水,定容至1000ml。 (7)硫酸锌溶液[ω(ZnSO4)=30%]:称取300g硫酸锌溶于水,定容至1000ml。

(8)硝酸盐标准溶液:称取0.2039g经110±5℃烘干至恒重的硝酸钾(优级纯),用水溶解,定容至250ml。此溶液硝酸根质量浓度为500mg/L,于冰箱内保存。 4、实验步骤 4.1 取样选取一定数量的生菜,先用自来水冲洗,再用蒸馏水清洗干净,用吸水纸吸干表面水分,剪碎后充分混匀,称取 5.0g于研钵中充分捣碎。 4.2 提取将匀成浆后的样品少量多次共20ml水洗净研钵,将样品全部转移到50ml容量瓶中,加1滴正辛醇消除泡沫,再加入3ml氨缓冲溶液,0.5g粉末状活性炭。放置于可调式往返振荡机上(200次/min)振荡30min,加入亚铁氰化钾溶液和硫酸锌溶液各1ml,充分混合,加水定容至100ml,充分摇匀,放置5min,用定量滤纸过滤。同时做空白实验。 4.3 测定根据试样中硝酸盐含量的高低,吸取上述滤液10ml于50ml容量瓶内,用水定容。用1cm石英比色皿,于219nm处测定吸光度。 4.4工作曲线的配制分别吸取0、0.2、0.4、0.6、0.8、1.0和1.2ml硝酸盐标准溶液于50mL容量瓶中,加水定容至刻度,摇匀,此标准系列溶液硝酸根质量浓度分别为0、2.0、4.0、6.0、8.0、10.0和12.0mg/L。用1cm石英比色皿,于219nm 处测定吸光度,以标准溶液质量浓度为横坐标,吸光度为纵坐标绘制标准曲线。 5、结果计算 样品中硝酸盐含量以质量分数ω表示,数值以毫克每千克(mg/kg)计,按公式(1)计算: ω=p×V1×V3/ m×V2 (1) 式中: ω—样品中硝酸盐含量,单位为毫克每千克(mg/kg); p—从工作曲线中查得测试液中硝酸盐质量浓度,单位为毫克每升(mg/L); V1—提取液定容体积,单位为毫升(ml); V2—吸取滤液体积,单位为毫升(ml); V3—待测液定容体积,单位为毫升(ml); m—样品质量,单位为克(g)。 计算结果保留到整数位。 6、注意事项

地下水硝酸盐污染的氮氧环境同位素分析

地下水硝酸盐污染的氮、氧环境同位素示踪 齐孟文 中国农业大学 1.背景 地下水硝酸盐污染的广度和程度日益加剧,其不但引起水质生态的恶化,饮用水中硝酸盐污染还容易引起高铁血红蛋白症,并在人体内形成亚硝胺类物质,从而引发食管癌、胃癌等,因此硝酸盐污染是一个备受关注的环境问题。人为活动是造成地下水氮污染的主要原因,包括过度垦荒使土壤有机氮加速氧化、酸雨、工业和生活污水、农药和化肥,以及家畜粪便均构成潜在的污染源,其中尤以土地利用、化肥、污水和粪便是最主要的污染来源。含氮污染物中,硝酸盐因为渗滤移动性强,以及化学性质稳定,因此是地下水中氮的主要赋存形式,同时随着迁移过程会发生化学转化,如反硝化去除过程。研究地下水硝酸盐的污染途径、消除机制,对于水资源的评估和治理具有重要意义。 2.原理 2.1硝酸盐污染源的溯源分析 不同来源的硝酸盐具有不同的氮、氧同位素值,即污染源有特征的同位素取值范围不同,或者说同位素指纹,根据实测的氮、氧同位素值就可以判断其污染来源。尽管单个氮同位素在许多定情况下,就可以判定硝酸盐污染来源,但一般情况下,由于不同端源氮同的位素值域范围过大,存在重叠现象,因此常需要联合氧同位素才能将不同来源污染相互区分。 端源的特征值 -3NO N 15δ

Heaton总结出3种主要人为来源的特征值,其中:土壤有机氮矿 化所形成的为+4‰~+9‰,无机化肥中和的为一4‰~+4‰,动物排泄物和污水转化的则几乎都大于+10‰。Wilson等 后来介绍了第4种人为来源的特征值,即合成氨肥发生硝化作用所生成的为一16‰~ +6‰。 -3NO N 15δ-3NO -3NO +4NH -3NO -3NO N 15δ-3NO 端源的特征值 -3NO O 18δ来源于大气沉降硝酸盐的值范围较大,最大范围可达+18‰~+70‰。 化肥中硝酸盐的值一般在+22‰±3‰,微生物硝化作用所形成的值一般为10‰~+10‰。 O 18δO 18δ-3NO O 18δ由于环境及土地利用方式不同,相同成因的硝酸盐中的同位素也会存在区域性差异。因此利用各种端源物的同位素值时,应考虑当地的情况。另外地下水中的硝酸盐在迁移过程中,会发生各种物理、化学和生物学转化并伴有同位素分馏现象,因此用实测的同位素值进行溯源分析时,因该对其进行逆向修正,修正到混合初始时的值,才能得到正确的结果。 两同位素示踪,可用质量平衡方程,定量建立3个端源污染源的相对贡献。方程组为 1 F f f 6f f f f f f C B A C C B 18B A 18A M 8 1C 15C B 15B A 15A M 15=++++=++=δδδδδδδδ

硝酸盐测定(锌镉还原法)

11.硝酸盐测定(锌镉还原法) 11.1技术指标 测定范围:0.05μmol/dm3~16.0μmol/dm3。 检测下限:0.05μmol/dm3。 准确度:浓度为2.0μmol/dm3时,相对误差为±7.0%;浓度为10.0μmol/dm3时,相对误差为±4.0%。 精密度:浓度为5.0μmol/dm3时,相对标准偏差为±4.0%;浓度为10.0μmol/dm3时,相对标准偏差为±3.0%。 11.2方法原理 用镀镉的锌片将水样中的硝酸盐定量地还原为亚硝酸盐,水样中的总亚硝酸盐在用重氮-偶氮法测定,然后对原有的亚硝酸盐进行校正,计算硝酸盐含量。11.3试剂及配置 除另有说明外,本法中所用试剂均为分析纯,水为蒸馏水或等效纯水。 11.3.1三氯甲烷(CHCl 3 ) 11.3.2锌卷 将锌片(纯度99.99%,厚度0.1mm),裁成5.0cm×3.0cm小片,卷成内径约1.5cm 的锌卷。 11.3.2.1锌片表面应光洁明亮,无边角毛刺、残缺,无腐蚀斑点。 11.3.2.2锌片剪裁前应用纱布仔细擦净表面。 11.3.3人工海水:盐度为35 称取31.0g氯化钠(NaCl,优级纯)、10.0g硫酸镁(MgSO 4?7H 2 O,优级纯)和0.5g 碳酸氢钠(NaHCO 3 ,优级纯)溶于水中,稀释至1dm3。 11.3.4无氮海水 取低氮海水过滤后,放置陈化半年,用孔径0.45μm微孔滤膜过滤即得。 11.3.5氯化镉溶液:ρ=20.0g/dm3 称取20.0g氯化镉(CdCl 2?5/2H 2 O)溶于水中,并用水稀释至1000cm3,混匀。 警告——试剂剧毒,小心操作! 11.3.6对氨基苯磺酰胺溶液:ρ=10g/dm3 对氨基苯磺酰胺溶液的配置方法同10.3.2。 11.3.7 1-萘替乙二胺二盐酸盐溶液:ρ=1.0g/dm3 1-萘替乙二胺二盐酸盐溶液的配置方法同10.3.3。 11.3.8硝酸盐标准贮备溶液:c(NO 3 --N)=10.0μmol/cm3 称取1.011g硝酸钾(KNO 3 ,优级纯,预先在110℃烘1h,置于干燥器中冷却至室温)用少量水溶解后,全量转移至1000cm3容量瓶中,用水稀释至标线,加1.0cm3三氯甲烷,混匀。有效期为半年。 11.3.9硝酸盐标准使用溶液:c(NO 3 --N)=0.100μmol/cm3 移取1.00cm3硝酸盐标准贮备溶液(见11.3.8)于100cm3容量瓶中,用水稀释至标线,混匀。使用前配置。 11.4仪器与设备 11.4.1分光光度计。 11.4.2往返式电动振荡器:频率1.5r/min~250r/min。 11.4.3具塞广口玻璃瓶:30cm3。 11.4.4定量加液器:1.0cm3。 11.4.5秒表。

食品添加剂硝酸盐亚硝…

食品添加剂硝酸盐亚硝酸盐的毒性和人体健康的危害 毒理与功能评价所陈新霞奚清丽王民生 常见的硝酸盐(nitrate)为硝酸钠,为白色细小结晶状粉末,稍带淡灰色或淡黄色,无臭,味略苦咸,易潮解和溶于水,其水溶液为中性,高热时分解为亚硝酸钠。硝酸盐广泛用作于食品加工业中的发色剂和防腐剂。 亚硝酸盐(nitrite)俗称“硝盐”,外观及滋味都与食盐相似,人们通常称为“工业用盐”。亚硝酸盐主要指亚硝酸钠,它是一种白色或淡黄色结晶状颗粒或粉末,无臭,味咸稍带苦味,易潮解,易溶于水,难溶于乙醇和乙酸,其水溶液的pH为9,能缓慢吸收空气中的氧而转变为硝酸钠。亚硝酸盐主要用于生产各种染料和某些有机合成、金属表面的热处理,也常在肉类制品中允许作为发色剂限量使用。 硝酸盐和亚硝酸盐广泛分布于自然环境,主要来源是含氮肥料的大量使用。食品、燃料、炼油等工厂排入环境和水体中的大量含氮废弃物和氮氧化物,经过生物、化学转换后均形成硝酸盐,而造成地表水和地下水的硝酸盐污染,在硝酸盐还原菌的作用下,硝酸盐还原成亚硝酸盐。无机、有机含氮肥料和农药的大量使用,导致土壤中硝酸盐富集化,菜根从土壤中获取养分的同时,也摄入了大量硝酸盐,一些蔬菜如卷心菜、花椰菜、胡萝卜、芹菜、菠菜等通常含有很高的硝酸盐(1000 ~3000mg/kg),一般成年人每天摄入的硝酸盐约100mg 。蔬菜中的硝酸盐,在腌制过程中极易被还原成亚硝酸盐。在食品加工中,硝酸盐和亚硝酸盐常作为肉制品的发色剂添加于食品原料中,以增加腌肉制品的色泽和抑制微生物的繁殖及毒素的产生,来延长保质期和提高腌肉的风味。 人体主要通过饮食摄入过多的硝酸盐与亚硝酸盐,这两种物质在我国A级绿色食品中不得使用。1994年联合国粮农组织和WHO规定了硝酸盐和亚硝酸盐的每日容许摄入量(ADI 值)分别为5mg/kg和0.2mg/kg。我国食品安全国家标准食品添加剂使用标准(GB2760-2011)规定,在肉制品中硝酸盐(硝酸钠,硝酸钾)的最大使用量不得超过500mg /kg,亚硝酸盐的最大使用量不得超过150mg/kg。在肉制品中亚硝酸盐的最终残留量不得超过30mg/kg,肉罐头中不得超过50mg/kg。婴儿对硝酸盐和亚硝酸盐敏感,因此,欧共体建议亚硝酸盐不得用于婴儿食品,硝酸盐应限制使用。 硝酸盐与亚硝酸盐主要从消化道进入人体。含有大量硝酸盐的饮水、粮食、鱼、肉制品、蔬菜、渍酸菜、隔夜炒菜等食用后,在口腔可被唾液中硝酸盐还原酶还原成亚硝酸盐进入人体。 唾液腺可以浓缩富集硝酸盐并分泌到口腔中,唾液中的硝酸盐水平是血液中的20倍。Xia等比较了Sjogren综合征、腮腺良性肥大患者和健康成人的腮腺液、混合唾液、血液和尿液中硝酸盐、亚硝酸盐含量后发现,Sjogren综合征患者混合唾液中硝酸盐、亚硝酸盐的总量均明显低于健康对照组和腮腺良性肥大组,而Sjogren综合征患者尿液中硝酸盐、亚硝酸盐的总量均明显高于健康对照组。Xia等还通过建立小型猪腮腺破坏萎缩的动物模型来进行硝酸盐负荷实验研究,结果发现当双侧腮腺破坏后混合唾液中硝酸盐、亚硝酸盐含量明显降低,给予硝酸盐负荷后腮腺破坏组混合唾液中硝酸盐、亚硝酸盐升高的幅度明显低于对照组,而尿液中的硝酸盐含量却明显高于对照组。说明腮腺是机体硝酸盐代谢的重要器官,而机体维持高浓度的唾液硝酸盐含量可能与口腔抗菌作用有关。 唾液中的硝酸盐随吞咽运动进入胃中,在正常情况下在胃和十二指肠重吸收入血,经血循环回到唾液腺,再次分泌到唾液中,经历了从十二指肠→唾液腺→口腔→十二指肠的循环过程,这种循环使硝酸盐不断地在口腔被还原成亚硝酸盐,人体内80%亚硝酸盐都是从这个循环得到的。在病理情况下,如一些疾病导致胃酸过低时,胃液中的一些硝酸盐还原菌活性增强,也可使硝酸盐还原为亚硝酸盐。Hunault的研究表明硝酸盐在胃肠道高吸收,而在

中性pH条件下化能异养硝酸盐还原菌对亚铁离子的好氧与

中性pH条件下化能异养硝酸盐还原菌对亚铁离子的好氧与厌氧 氧化 Arch Microbiol 1998, 169:159-165 IF= 1.975 摘要:百分之九十的厌氧富集培养都出自于一些淡水沉积物试样以及一些海洋沉积物,在pH 7.2、30℃条件下下,沉积物中的亚铁离子在硝酸盐和有机辅助物的矿物媒介中被氧化。厌氧硝化的亚铁氧化是一个生物过程。从苦咸水沉积物中分离出的一种微生物(HidR2,运动型不产芽孢的革兰氏阴性棒状菌),进一步研究在醋酸盐环境中对亚铁离子的氧化作用。在微量醋酸盐(0.2~1.1 mM)环境中,pH 7.2、30℃条件下,HidR2菌能厌氧和好氧氧化0.7~4.9 mM的亚铁离子,其用于生长的能量来自于亚铁离子的厌氧硝化氧化,铁氧化比率是一个常数,取决于醋酸盐的量的给予。中性条件下硝酸盐厌氧氧化亚铁离子的能力似乎是嗜温反硝化细菌的共有特性。由于依赖硝酸盐的铁离子氧化关闭沉积物缺氧区的铁循环、铁离子的好氧氧化促进含氧区内的二价铁再氧化为三价铁,这两个过程都增加了铁离子在自然沉积物的有机质循环转化中作为过渡电子载体的重要性。 关键词:铁氧化亚铁离子高铁离子硝酸还原作用沉积物 1 引言 铁元素是地壳中含量最丰富的元素之一,也是含量第二丰富的金属元素。由于其低水溶性,铁氧化物在水环境中通常以沉淀形式存在,如复杂的非晶形或晶体结构(Cornell and Schwertmann 1996)。 三价铁离子能够被异养菌还原为二价铁离子(Lovley 1991),在有氧条件下,亚铁离子可以在低pH值中被嗜酸细菌如氧化亚铁硫杆菌再次氧化(Blake et al. 1993),或者在近中性环境里,被铁锈色披毛菌氧化(Hallbeck et al. 1993),这两种细菌都是从氧化还原反应中获取能量而生长。 Fe3+/Fe2+的标准氧化还原电位为+770 mV,但是在自然环境中其实际的氧化还原电位很大程度上取决于pH值的变化(Widdelet al. 1993)。在pH 7的碳酸氢盐环境下,FeOOH/FeCO3的氧化还原过渡电位E值约为+200 mV。 在较低的氧化还原电位下,亚铁离子也能够充当给电子体,从而在厌氧环境中发生还原反应,最近有研究者可以分离和描述能利用亚铁离子作为电子供体的不产氧光合细菌(Widdel et al. 1993; Ehrenreich and Widdel 1994)。+200 mV下的释放电子也可以用作微生物的硝酸盐异化作用,最近报道了一种嗜温细菌(Straub et al. 1996)和一种极端嗜热的古细菌(Hafenbradl et al. 1996)都具有这种新陈代谢功能。这一过程将铁循环和氮循环联系上,因此也显示了微生物厌氧环境中铁离子作为电子受体的重要性。本文主要研究在兼性厌氧硝酸还原菌辅助作用下亚铁离子的氧化过程。 2 材料和方法 2.1 微生物的来源 由于采取加富培养,各种沉积物试样被作为接种源,有淡水源(V orsee,Mittlerer Buchensee,and Lake Constance,Germany)、海水源(Venice, Italy; Ameland and Groningen, Netherlands)、盐水源(Hiddensee,Germany)以及市政污水处理中使用的活性污泥源(Ko nstanz,Germany)。 2.2 培养介质和培养方法 对于淡水和海水中细菌的加富培养,使用在缺氧条件下的碳酸氢盐缓冲溶液作矿质媒介,且加入1mM的硫酸盐作为硫源,不需加还原剂,NaCl和MgCl2的浓度则与微生物本身

硝酸盐的测定

硝酸盐 硝酸盐是由硝酸衍生的化合物的总称。硝酸盐是离子化合物,含有硝酸根离子NO3—和另一正离子,如硝酸铵中的NH4+离子。由金属离子和硝酸根离子组成的化合物,重要的有:硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。如:AgNO3(银离子和硝酸根离子),Zn(NO3)2(锌离子和硝酸根离子)……都是硝酸盐。NaNO3(钠离子和硝酸根离子)只是“硝酸盐”的一种。硝酸盐极易溶于水,所以溶液中硝酸根不与其他阳离子反应。 硝酸盐测定方法的比较: 表1 水中硝酸盐测定方法的比较 酚二磺酸分光光度法 1、试剂 (1)酚二磺酸:称25g苯酚置于500mL锥形瓶中,加150mL浓硫酸使之溶解,再加75mL发烟硫酸(含13%三氧化硫)。充分混合。瓶口插一小漏斗,小心置瓶于沸水中加热2h,得淡棕色稠液,贮于棕色瓶中,密塞保存。

(2)硝酸盐氮标准贮备溶液:称取0.7218g经105—110℃干燥后的硝酸钾(KNO3)溶于水中,移入1000mL容量瓶,稀释至标线,混匀。加2mL三氯甲烷作保存剂,至少可稳定6个月。每毫升该标准储备液含0.1000mg硝酸盐氮。(3)硝酸盐氮标准使用溶液(10mg/L):吸取50.0mL硝酸盐氮标准贮备液,置蒸发皿内,加0.1mol/L氢氧化钠溶液使调至pH=8,在水浴上蒸发至干。加入少量水,移入500mL容量瓶中,稀释至标线,混匀。贮于棕色瓶中,此溶液至少稳定6个月。(注:本标准溶液应同时制备两份,用以检查硝化完全与否。如发现浓度存在差异时,应重新吸取标准贮备液进行制备。) (4)硫酸银溶液:1.00g/L (5)氢氧化铝悬浮液:将125g硫酸铝[KAl(SO4)2·12H2O]或硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶于1000mL蒸馏水,加热至60℃,然后边搅拌边加入55mL氨水。放置约1h后,移至大瓶中,反复洗涤沉淀物,直至洗涤液中不含氯离子为止。 2、采样 水样中硝酸盐的测定,应在采样后尽快进行。如不能及时测定,为了抑制微生物活动的影响,应于每升水样中加入0.8mL浓硫酸,并于4℃保存。测定前用氢氧化钠中和。 3、测定步骤 (1)标准曲线的绘制:分别吸取一组硝酸盐氮标准使用液与一组50mL比色管中,用以配制系列标准溶液,将各比色管加入至约40mL,加3mL氨水使呈碱性,稀释至标线,混匀。在波长410nm处,以水为参比,测量吸光度。 将上述测得的吸光度减去空白后,绘制吸光度对硝酸盐氮的标准曲线。 (2)水样的预处理:水样混浊或带色时,可取100mL水样将其加2mL氢氧化铝悬浮液震荡,静置,过滤,弃去20mL初滤液。 水样中含有氯离子,则可用硫酸银沉淀后过滤去除。 水样中含有亚硝酸盐,则可先将亚硝酸盐氧化成硝酸盐,然后从硝酸盐氮的测定结果中减去亚硝酸盐氮的含量。 (3)样品的测定:取50.0mL经过预处理的水样于蒸发皿中,用pH试剂检查水样呈微碱性(pH=8),否则调节之;置水浴上蒸发至干。加1.0mL酚二磺酸,用玻璃棒研磨,使试剂与蒸发皿残渣充分接触,放置片刻,再研磨一次,放置

硝酸还原酶的测定方法

硝酸还原酶的测定方法 硝酸还原酶活性的测定原理硝酸还原酶是植物氮素代谢作用中关键性酶,与作物吸收和利用氮简单易行,在一般条件下都能做到。红色的偶氮染料。反应液的酸度大则增加重氮化作用的速度,但降低偶联作用的速度,颜色比较稳定。增加温度可以增加反应速度,但降低重氮盐的稳定度,所以反应需要在相同条件下进行。这种方法非常灵敏,能测定每ml含0.5μg的NaNO2。仪器药品721型分光光度计真空泵(或注射器)保温箱天平真空干燥器钻孔器三角烧瓶移液管烧杯0.1mol/L磷酸缓冲液,pH7.5(见附表2)。0.2mol/L KNO3:溶解20.22g KNO3于1000ml 蒸馏水器中。磺胺试剂:1g磺胺加25ml浓盐酸,用蒸馏水器稀释至100ml。α—萘胺试剂:0.2gα—萘胺溶于含1ml浓盐酸的蒸馏水器中,稀释至100ml。NaNO2标准溶液:1g NaNO2用蒸馏水器溶解成1000ml。然后吸取5ml,再加稀释成1000ml,此溶液每ml含有NaNO2 5μg,用时稀释之。操作步骤 1. .将新鲜取回的叶片(蓖麻、烟草、向日葵、油菜、小麦、棉花等均可)水洗,用吸水纸吸干,然后用钻孔器钻成直径约1cm的圆片,用洗涤2梍3次,吸干水分,然后于台天平上称取等重的叶子圆片两份,每份约0.3—0.4g(或每份取50个圆片),分别置于含有下列溶液的50ml三角烧瓶中:(1)0.1mol/L磷酸缓冲溶液(pH7.5)5ml 5ml;(2)0.1mol/L磷酸缓冲溶液(pH7.5)5ml 0.2mol/L KNO3 5ml。然后将三角烧瓶置于真空干燥器中,接上真空泵抽气,放气后,圆片即沉于溶液中(如果没有真空泵,也可以用20ml注射器代替,将反应液及叶子圆片一起倒入注射器中,用手指堵住注射器出口小孔,然后用力拉注射器使真空,如此抽气放气反复进行多次,即可使圆片中的空气抽去而沉于溶液中)。将三角烧瓶置于30℃温箱中,使不见光,保温作用30分钟,然后分别吸注意取样前叶子要进行一段时间的光合作用,以积累碳水化合物,如果组织中的碳水化合物含量低,会使得酶的活性降低,此时则可于反应溶液中加入30μg3—磷酸甘油醛或1,6—二磷酸果糖,能显著增加保温30分钟结束时,吸取反应溶液1ml于一试管中,加入磺胺试剂2ml及α—萘胺试剂2ml,混合摇匀,静置30分钟,用比色计进行比色测 3. .绘制标准曲线与重氮化作用及偶联作用的速度有关,温度、酸浓度等都影响显色速度,同时也影响灵敏度,但如果标准与样品的测定都在相同条件下进行,则显色速度相同,彼此可以比较。吸取不同浓度的NaNO2溶液(例如5、4、3、2、1、0.5μg/ml)1ml于试管中,加入磺胺试剂2ml及α—萘胺试剂2ml,混合摇匀,静置30分钟(或于一定温度的水俗中保温30分钟),立即于分光光度计中进行测定,测定时的波长为520nm,比色,读取吸光度或透光率。然后,以吸光度为纵坐标,NaNO2浓度为横坐标。于毫米方格纸上绘制吸光度—浓度曲线。实验作业1.试比较不同植物的酶活性。2.试比较取样前植物处于照光或黑暗条件下酶活性的不同。参考文献1.陈薇、张德颐:1980。植物组织中硝酸还原酶的提取测定和纯化,植物生理学通讯,1980(4):45—49。2.周树、郑相穆:1985。硝酸还原酶体内分析方法的探讨,植物生理学通讯,1985(1):47—49。3.Hageman,R.H.and D.P. .Hucklesby:1971.Methods in Enzymology,23A:491—503. 4.Radin.J.W.:1973.Plant Physiology,51:332—336. 5.Snell,F.D.and C.T.Snell:1949.Colorimetric Methods of Analysis,Vol.II,802—807 (华东师范大学张志良)参考资料:硝酸还原酶活性的测定一、材料用具及仪器药品木茨叶或菠菜叶子、蓖麻叶、721型分光光度计、真空泵(或注射器)、保温箱、天平、真空干燥器、钻孔器、三角瓶、移液管、烧杯、

医考各种实验阳性提示的意义

医考各种实验阳性提示的意义 1、亚硝酸盐还原实验阳性—提示大肠杆菌阳性 2、抗人蛋白(coombs)实验阳性—自身免疫性溶血性贫血 3、毛细血管脆性实验阳性—过敏性紫癜 4、显微镜凝集溶解实验(显凝实验或凝溶实验)阳性—钩端螺旋体 5、肥达实验阳性—伤寒 6、动力试验和制动试验阳性—霍乱 7、挖空细胞—尖锐湿疣 8、蜂窝状、泡沫状—动脉瘤性骨囊肿 9、Cadman三角、“日光照射”征象—骨肉瘤 10、骨疣—骨软骨瘤 11、肘后三角关系异常—肘关节脱位 12、骨盆分离试验和挤压试验阳性—骨盆骨折 13、方肩畸形、搭肩试验、杜加征阳性—肩关节脱位 14、磨砂玻璃状—骨纤维异样增殖症 15、腓肠肌压痛阳性—钩端螺旋体 16、伸肌腱牵拉试验Mills征阳性—肱骨外上髁炎 17、直腿抬高试验(Lasegue)阳性—腰椎间盘突出 18、“4”字试验阳性—髋关节脱位 19、尺神经损伤引起小指及环指尺侧半感觉消失,夹纸试验(Froment)阳性—拇内收肌瘫痪、肱骨外上髁炎

20、上肢牵拉试验、压头试验阳性—神经根型劲椎病(劲椎病中发病率最高) 21、方形手—骨关节炎,手指天鹅颈、纽扣花—类风湿性关节炎 22、拾物试验阳性—腰椎结核 23、结肠袋消失,呈“铅管样”—溃疡性结肠炎 24、回盲部粘膜粗乱,充盈不佳,呈“跳跃征”—肠结核 25、有“铺路石样”“卵石样”—克罗恩病 26、氰化物中毒—苦杏仁味;有机磷中毒—蒜臭味;一氧化碳中毒—口唇樱桃红;苯丙酮尿症(酮中毒)—烂苹果味。 27、腰大肌试验阳性—阑尾位置较深;闭孔内肌试验阳性—阑尾位置较低;结肠充气试验阳性—阑尾有炎症。 28、过氧化酶(POX)阳性—急粒方面(M3);糖原(PAS)强阳性—急淋;NSE(+),NaF(+)—急单。 29、新斯的明试验阳性有助于诊断重症肌无力。

植物组织硝酸盐含量测定与分析

植物组织硝酸盐含量的测定与分析 XXX,ZZZ,YYY 一实验目的: 1、学会植物组织硝酸盐含量的测定方法。 2、复习分光光度法,掌握分光光度计的使用。 3、了解硝酸盐含量在植物营养生理中的作用。 4、通过对实验原理的掌握,用分光光度法测定油菜柄的硝酸盐含量。 二、实验原理: (1)用蒸馏水将植物组织中的硝酸盐和亚硝酸盐提取出来。 (2)加锌粉将提取液中的硝酸根还原成亚硝酸根: (3)与对氨基苯磺酸生成重氮盐,同α-萘胺结合生成玫瑰红色的偶氮染料: (4)在520nm有吸收峰,其颜色的深浅在一定浓度范围内与溶液中硝态氮含量成正比,可以用分光光度法进行测定。, 三、实验材料: 油菜Brassica napus L. 四、实验试剂: (1)硝酸盐标准溶液:取恒重硝酸纳0.6071g溶于1升水中,配成100μg/ml硝态氮溶液储存于冰箱中(0—5℃)备用。 (2)20%醋酸溶液(V/V):取2Oml分析纯冰醋酸加80ml水。 (3)混合粉剂: 含硫酸钡:100 α-萘胺:2 锌粉:2 对氨基苯磺酸:4 硫酸锰:10 柠檬酸75 将上述各种试剂分别研细,硫酸钡烘干,再分别用等分的硫酸钡与其混合,然后再

把所有各剂混合在一起,使混合粉剂成为无颗粒状灰白色的均匀体,配制粉剂应在干燥洁净环境中进行,若空气湿度偏高,则混合粉剂成淡攻瑰红色。若药品不纯也会造成此现象,降低测定灵敏度,配好的粉剂应保存在黑暗干燥条件下,七天以后即能使用,存放条件良好,可存放数年,其测定稳定性比新配的更佳。 五、实验步骤: 1、标准曲线的绘制: (1)配标准系列:配制浓度为0、4、8、12、16、20μg/ml的硝态氮溶液各10ml。 (2)显色:分别吸取2ml上述溶液转入到50ml比色管中,加20%醋酸溶液18ml,0.4g 混合粉剂,剧烈摇动1分钟,静置10分钟,用双层滤纸过滤。 (3)比色测定:取上清液以蒸馏水作对照,测定其520nm的吸光度值,以浓度为横 坐标,标准样品的吸光度为纵坐标绘制标准曲线或作出回归曲线。 2、植物组织中硝态氮的提取: 称取待测的植物功能叶柄0.5g,剪成l-2mm的碎片,置于干燥的三角瓶中,加入蒸馏水20ml,加塞进行激烈振荡1-3分钟,放置10分钟。 上清液为硝酸盐提取液。 3、植物硝态氮提取液的测定: (1)取上部清液2ml,显色转入到50ml比色管中,加20%醋酸溶液18ml,0.4g混合粉剂,剧烈摇动1分钟,静置10分钟,用双层滤纸过滤。 (2)比色测定:蒸馏水作对照,测定显色后溶液520nm的吸光度值,查标准曲线求出提取液中硝态氮的浓度(μg/ml)。

亚硝酸盐的危害

亚硝酸盐的危害 硝酸盐(NO3—)与亚硝酸盐(NO2—)分别是硝酸(HNO3)和亚硝酸(HNO2)的酸根,它们作为环境污染物而广泛地存在于自然界中,尤其是在气态水、地表水和地下水中以及动植物体与食品内。环境中硝酸盐与亚硝酸盐的污染来源很多,如:1.人工化肥:有硝酸铵、硝酸钙、硝酸钾、硝酸钠和尿素等;2.生活污水、生活垃圾与人畜粪便,据测试1升生活污水在自然降解过程中,可产生110毫克硝酸盐;1公斤垃圾粪便堆肥在自然条件下经淋滤分解后,可产生492毫克硝酸盐;3.食品、燃料、炼油等工厂排出大量的含氨废弃物,经过生物、化学转换后均形成硝酸盐进入环境中;4.汽车、火车、轮船、飞机、锅炉、民用炉等燃烧石油类燃料、煤炭、天然气,可产生大量氮氧化物,平均燃烧1吨煤、1千升油和1万立方米天然气可分别产生二氧化氮气体9、13与63公斤,这些二氧化氮气体经降水淋溶后可形成硝酸盐降落到地面和水体中;5.食品防腐与保鲜:硝酸盐与亚硝酸盐被广泛用在肉品和鱼的防腐和保存上,以使肉制品呈现红色和香味,在每公斤肉食品中加入亚硝酸盐(一般为亚硝酸钠)5毫克以下,在一定时间内肉色观感良好;加入20毫克以上,可呈现商业上需要的稳定色彩;加入50毫克则有特殊气味。 环境中化肥施用、污水灌溉、垃圾粪便、工业含氮废弃物、燃料燃烧排放的含氮废气等在自然条件下,经降水淋溶分解后形成硝酸盐,流入河、湖并渗入地下,从而造成地表水和地下水的硝酸盐污染。如污水下渗、污灌和滥施化肥可使地下水硝酸盐含量由数毫克/升剧增至400毫克/升以上(国家生活饮用水硝酸盐含量卫生标准小于88.6毫克/升,以氮计小于20毫克/升);滥施化肥、污灌、用硝酸盐污染的水源灌溉也使农作物吸收了大量的硝酸盐类,如过分施肥所产的菠菜中每公斤干重可含亚硝酸盐达3600毫克。还有腌制的渍酸菜、经过长途运输和长期贮存的蔬菜以及隔夜的熟蔬菜不仅硝酸盐含量大量增加,而且在硝酸盐还原菌的作用下,硝酸盐被还原为亚硝酸盐。 上述含有大量硝酸盐与亚硝酸盐的饮水、蔬菜、粮食、鱼、肉制品、渍酸菜、隔夜炒菜等经人食用后,大量亚硝酸盐可使人直接中毒,而且硝酸盐在人体内也可被还原为亚硝酸盐。亚硝酸盐与人体血液作用,形成高铁血红蛋白,从而使血液失去携氧功能,使人缺氧中毒,轻者头昏、心悸、呕吐、口唇青紫,重者神志不清、抽搐、呼吸急促,抢救不及时可危及生命。不仅如此,亚硝酸盐在人体内外与仲胺类作用形成亚硝胺类,它在人体内达到一定剂量时是致癌、致畸、致突变的物质,可严重危害人体健康。为了防止硝酸盐与亚硝酸盐的危害,除了要科学合理地施用化肥、禁止使用污水灌溉、实行污水、垃圾与粪便无害化处理等环保措施以保护地表水与地下水源不遭受硝酸盐和亚硝酸盐污染外,还应尽量少吃腌制、熏制、腊制的鱼、肉类、香肠、腊肉、火腿、罐头食品、渍酸菜、盐腌不久的菜;不买存放过久、隔日或发蔫的蔬菜;当日买的菜当日吃完;不吃隔夜的熟蔬菜;不可将剩饭菜长久存放;不可将工业用亚硝酸盐(如亚硝酸钠)当做食盐误食。 疏菜中的含量 硝酸盐测定仪 目前各类蔬菜中不仅农药残留超标现象仍然存在,而且硝酸盐超标的问题也比较突出,对人们身体健康构成了威胁。人体摄入的硝酸盐大部分来自蔬菜,约占80%。硝酸盐在细菌作用下可还原成亚硝酸盐。亚硝酸盐可使血液中毒,致使人体十现头昏缺氧症状;同时亚硝酸盐可与人体摄入的其他食品、药品、残留农药中的次级胺反应,在胃腔中形成强致癌物--亚硝胺,这是消化系统癌变的罪魁恶首。目前各地已经开始实行市场准人制,控制硝酸盐不超标将是取得市场"准入证" 的重要条件之一。尤其要注意对叶菜类、根茎菜类采取控硝措施。不同类型的蔬菜积累硝酸盐的敏感性不同,叶菜类为极敏感型,根茎菜类为敏感型.花菜类为不太敏感型,果菜类为不敏感型。对于菠菜、苋菜、空心菜、白菜、芹菜等叶菜类,以及胡萝卜、萝卜等根茎菜类,尤其要采取控硝措施。 以施用有机肥和生物肥料为主。施肥种类不同,同一种蔬菜中硝酸盐含量会有较大差别。以施用生物菌肥和高温堆肥的蔬菜含硝酸盐最少,其次为当地沤肥,以施用化肥的硝酸盐含量最高,其中尤以氮素化肥为甚。不同类型肥料施用对0~60厘米土层硝酸盐含量也表现出同样的趋势。土壤中硝酸盐含量不仅影响蔬菜对硝态氮的吸收,而且对地下水硝态氮含量高低也有较大影响。为了保护生态环境和防止蔬菜十硝酸盐的积累,应提倡以施用有机肥和生物肥料为主,尽可能少施化肥,特别是氮素化肥的施用,开切实做到氮磷钾配合施用:要求无机氮与有机氮的比例应少于1:1:氮磷钾三要素的比例,1 00天以内的短季蔬菜为1:0.2:0.5,长季蔬菜1:0.5:0.6。 选择适宜的氮肥种类、形态和用量。完全不施用氮肥目前恐怕还做不到,但要注意氮肥品种、氮素形态不同,蔬菜中硝酸盐的累积也不同。如施用铵态氮肥(氯化铵、硫酸铵等),会明显降低蔬菜中硝酸盐含量。因此,施用氮肥宜以尿素和铵态氮为主,或铵态氮与硝态氮配合使用,并控制比例7:3左右。短季节蔬菜施肥量全生育期推荐施纯氮10千克/667平方米,折合氯化铵21千克,厩肥1200千克或土杂肥1500千克:

催化还原法脱除水中硝酸盐的研究

龙源期刊网 https://www.doczj.com/doc/f413844295.html, 催化还原法脱除水中硝酸盐的研究 作者:彭勃何绪文 来源:《科协论坛·下半月》2012年第11期 摘要:目前,我国水体中的硝酸盐污染越来越严重,硝酸盐会引起婴儿高铁血红蛋白血症,还会生成具有致癌作用的亚硝胺类物质。因此,急切需要开发去除水体中硝酸盐的方法,而化学催化还原法是目前最有前途的一种方法。从催化还原法去除硝酸盐的原理、研究进展和存在问题等几方面进行了阐述。 关键词:硝酸盐催化还原法研究进展 中图分类号:O643 文献标识码:A 文章编号:1007-3973(2012)011-060-02 1 前言 随着人口增长和经济快速发展,人类生产和生活过程中产生大量含氮污染物,如氮素化肥的使用、污水灌溉、含氮工业废水的渗漏、生活污水和大气沉降过程中都会含有大量的含氮物质,打破了自然界中氮元素的正常循环,使自然界各种水体硝酸盐大大超标。硝酸盐氮本身易被生物体吸收,也易排泄,不会构成直接危害,但它在人体低氧的环境中会还原成亚硝酸盐氮,亚硝酸盐会使血液中正常的血红蛋白氧化,不具有输送氧能力,使身体出现头晕、恶心、呼吸困难、乏力、腹泻等症状,甚至死亡。另外,水体中的硝酸盐和亚硝酸盐还可以与胺、酰胺、氰胺类含氮有机物反应,生成具有致癌作用的亚硝胺基类物质。1956年,我国华东地区 就有了地下水被硝酸盐污染的报道。另外,1995年张维理、田哲旭等对我国北方14个县市的地下水和饮用水情况进行调查,发现北方一些农村和城镇的地下水和饮用硝酸盐污染情况严重,主要是由于过度使用氮肥造成的。2000年对太湖的水质情况调查发现,太湖中硝酸盐的 污染情况严重,已对人类的身体健康情况构成了严重的威胁。鉴于水体中硝酸盐污染的情况日益严峻,因此必须采取有效措施来控制、防治水体中硝酸盐的污染。目前去除水体中硝酸盐氮的方法大致可以分为物理法、生物法和化学法,其中化学催化方法去除硝酸盐技术反应速度快,能适应不同反应条件,易于运行管理。 2 催化还原法去除水体中硝酸盐的原理 水体中硝酸盐氮主要通过催化加氢来去除的,其反应机理主要是由Prusse等人提出的双金属催化还原机理。Prusse等人认为,催化还原硝酸盐是一个多步反应,以钯铜双金属体系为例,其反应步骤如下:首先,氢气等还原剂在钯的作用下形成活性氢,由于氢溢流效应,在微晶钯内传递,并将吸附在钯铜双金属上的硝酸盐氮还原成为一氧化二氮;然后,在钯元素表面一氧化二氮生成中间产物氧化氮,氧化氮不稳定,两个氧化氮分子相互结合生成氮气。同时,在上述过程中,在钯表面若氧化氮和活性氢相遇会生成形成N-H键,与活性氢多次结合会生 成NH4+副产物。近来,随着研究的进一步发展对其机理有了更多的解释。Epron等认为在硝

相关主题
相关文档 最新文档