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2016年高考化学冲刺卷01(新课标Ⅱ卷)答案

2016年高考化学冲刺卷01(新课标Ⅱ卷)答案
2016年高考化学冲刺卷01(新课标Ⅱ卷)答案

2016年高考化学冲刺卷01(新课标Ⅱ卷)答案

一、选择题(共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分,共42分)

镁没有,A 错误;B .质量数相等的不同核素,其质子数一定不同,元素的种类取决于原子中的质子数,质子数不同,则一定不是同一元素,B 正确;C .铁粉是抗氧化剂,不是干燥剂,C 错误;D .钢架是铁和碳的合金,在潮湿的空气里,钢架表面会形成电解质溶液薄膜,钢架里面的铁和碳形成了原电池,加快了腐蚀,D 错误,答案选B 。

8.C 苯环上的2个取代基可以是甲基和正丙基或异丙基、2个乙基,其位置均有邻间对三种,共计9种,

答案选C 。

10.C A 、标准状况下乙醇为液体,A 错误;B 、根据极值法,28 g C 2H 4气体的物质的量为1mol ,28 g CO

气体的物质的量为1mol ,28 g C 2H 4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目介于2N A ~1.5N A 之间,B

错误;常温下,pH =12的Na 2CO 3溶液中()

2

10c OH --=,20 L pH =12的Na 2CO 3溶液中含有的OH

离子2

10/200.2mol L L mol -?=,OH -

离子数为0.2N A ,C 正确;标准状况下,2.24 L Cl 2与足

量的NaOH 溶液反应,转移的电子数目为0.1N A ,D 错误,答案选C 。

11.C A 、加入硝酸铜溶液可导致溶液不再产生氢气,因为成了硝酸溶液,而硝酸有强的氧化性,A 错误;

B 、硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe(NO 3)2溶液中,NO 3 ̄、H +

具有强氧化性,能把Fe 2+

氧化为Fe 3+

,不能证明H 2O 2的氧化性大于Fe 3+

,B 错误;C 、粉状大理石接触面积大,所以反应速率快,C 正确;D 、TiO 2(s )+2Cl 2(g )=TiCl 4(g )+O 2(g ),该反应中熵不变,D 错误,答案选C 。

12.B A 、根据题意知Zn 为负极,发生氧化反应,A 正确;B 、电池工作时,电子由负极沿导线流向正极,

即由Zn 流向MnO 2,B 错误;C 、MnO 2为原电池的正极,发生还原反应,正极反应:MnO 2+e -+H 2O =MnO(OH)+OH -,C 正确;D 、电池总反应:Zn+2MnO 2+2H 2O =Zn(OH)2+2MnO(OH),D 正确,答案选B 。

13.D A 、由图可知,当盐酸体积为20mL 时二者恰好反应生成盐,可知二者的物质的量相等,则其浓度

相等,所以一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L -1

,A 正确;B 、离子浓度越大,溶液的导电能力越强,由图可知0.1000mol/LMOH 溶液中pH =11,则MOH 是弱电解质,而HCl 、MCl 是强电解质, 则a 、b 、c 点的水溶液中,溶液中自由移动离子浓度逐渐增大,导电性依次增强,B 正确;C 、由图知,0.1000mol/LMOH 溶液中pH =11,则c (OHˉ)=0.001mol/L ,MOH 的电离常数K b =c(M +

)c(OH ?

)/ c(MOH)=0.0012

/0.1=1×10-5

,C 正确;D 、b 点溶液pH =7,则c (H +

)=c (OHˉ),根据电荷守

恒c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Clˉ),得c(M+)=c(Clˉ),D错误,答案选D。

二、非选择题(26、27、28题为必考试题,36、37、38题为选考试题,考生从3个试题中任选一个试题,若三个试题都做,以36题为标准进行评分.)

(一)必考题

26.(14分)(1)8Al + 3Mn3O44Al2O3+ 9Mn

(2)①C6H12O6;升高反应温度(或将软锰矿研细等其他合理答案)②>③Ca2+

(3)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+ H2O + CO2↑;100

①软锰矿还原浸出的反应为:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O,该反应中,Mn元素化合

价由+4价变为+2价、C元素化合价由0价变为+4价,失电子化合价升高的反应物是还原剂,所以C6H12O6为还原剂;反应物接触面积越大、温度越高反应速率越快,所以能提高还原浸出速率的措施:升高反应温度或将软锰矿研细等。

②软锰矿还原浸出的反应为:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O,溶液呈强酸性,还原浸出

液中含有Mn2+、Ca2+、Fe3+、Cu2+,此时未形成沉淀,Kp为电离平衡常数,pKp=-1gKp,pKp越大,沉淀溶解平衡常数越小,滤液1为形成Fe(OH)3沉淀,pKp=-1gKp=37.4,Kp=10-37.4,Kp=c(Fe3+)×c3(OH-)=10-37.4,c(OH-)≈10-10,c(H+)=1×10-4mol/L,pH=4,所以滤液1的pH大于MnSO4浸出液的pH=4才能形成氢氧化铁沉淀。

③CaF2难溶于水,滤液2为Mn2+、Ca2+、NH4+、SO42-,加入MnF2的目的除去形成CaF2沉淀,除去Ca2+。

(3)锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳气体,离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+ H2O + CO2↑;由MnCO3(s)+2OH-(aq)Mn(OH)2(s)+CO32-(aq)可知,K=c(CO32?)/ c2(OH?)

()

()

()

()

3

2

2

2

Ksp MnCO

c Mn

Ksp Mn OH

c Mn

+

+

??

??

=10?10.7/10?12.7=100。

27.(14分)(1)①吸热②K值小,正向进行的程度小(或转化率低)

...............,不适合大规模生产;

③从反应速率

....角度考虑,高温更好,但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适;

(2)A ;р2>р1(3)N2+6e-+6H+=2NH3(4)+1530 kJ·mol-1

(2)合成氨反应为放热反应,升高温度,转化率减小,所以图A正确,B错误;该反应正方向为体积减小的方向,增大压强平衡正向移动,转化率增大,р2的转化率大,则р2大;

(3)电解池中氮气在阴极得电子生成氨气,其电极方程式为:N2+6e-+6H+=2NH3;

(4)已知:①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1,②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1,由盖斯定律:①×2-②×3得2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g),△H=(-92.4kJ?mol-1)×2-(-571.6kJ?mol-1)×3=+1530 kJ?mol-1;

28.(15分)(1)球形冷凝管冷凝回流,防止甲苯的挥发而降低产品产率(2)1,2;1,2,1,1KOH (3)将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰,以便过滤除去。

2MnO4-+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3-+4CO2↑+2H2O

(4)苯甲酸在冷水中的溶解度较小,用冷水洗涤可以减少产品的损失

(5)D (6)溶液由无色变浅红色;97.6%

试题分析:(1)装置a为球形冷凝管;有机物容易挥发,装置a能冷凝回流,防止甲苯的挥发而降低产品产率。

(2)甲苯中甲基中C原子化合价由-3价升高到苯甲酸钾中的+3价,升高了6价,而锰元素化合价从高锰酸钾中的+7降低到二氧化锰中的+4价,降低3价,所以甲苯和高锰酸钾的系数分别为1和2,再根据钾离子守恒可知缺项为氢氧化钾,由原子守恒配平方程式。

(3)加入草酸将过来的高锰酸钾转化为二氧化锰,以便过滤除去,反应过程中有酸式盐和无色气体生成,反应生成二氧化锰、碳酸氢钾、二氧化碳和水,离子方程式为2MnO4-+3H2C2O4=2MnO2↓ + 2HCO3-+ 4CO2↑ + 2H2O。

(4)从表中数据可知,苯甲酸在冷水中的溶解度较小,用冷水洗涤可以减少产品的损失。

(5)苯甲酸中的杂质为氯化钾,由表中的数据可知苯甲酸容易升华,氯化钾的熔沸点很高,不升华,

所以提纯含有氯化钾的苯甲酸可以采用升华的方法,选D。

(6)苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾,苯甲酸水解显碱性,溶液由无色变浅红色,且半分钟不褪色,说明滴定到达终点。氢氧化钾的物质的量为0.02L×0.12mol/L=0.0024mol,苯甲酸与氢氧化钾等物质的量恰好反应,则苯甲酸的物质的量为0.0024mol,则其总质量为0.0024mol×122g/mol×100/25

=1.1712g,所以产品中苯甲酸质量分数为1.1712

100%

1.2

g

g

?=97.6%。

(二)选考题

36.【化学——选修2化学与技术】(15分)

(1)(Ⅰ)、(Ⅲ)(2分)(2)Ca3(PO4)2+5C+3SiO2高温

3CaSiO3+2P+5CO↑(2分);生产水泥、砖瓦或作

为建筑材料等(1分)(3)SiHCl3会水解,同时产生的H2,与O2混合发生爆炸等(2分)

(4)CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+(2分)(5)原料的循环利用,节能减排、原料充分利用。(2分)

(6)①P+O2点燃

P2O5(2分)② P2O5+3H2O=2H3PO4(

2分)

(2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为:Ca5(PO4)3+5C+3SiO2高温

3CaSiO3+2P+5CO↑;固体废弃物

CaSiO3可用于生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等。

(3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行是因为反应产生的SiHCl3遇水会分解,同时产生的H2与O2混合发生爆炸等。

(4)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在燃料电池中,通入燃料的电极为负极。在强酸性介质中,负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+;

(5)该环节产生Si可以继续发生反应制取硅胶(SiO2·nH2O),这样原料的循环利用,节能减排、原料充分利用;

(6)由P→H3PO4有关反应式分别是4P+5O2点燃

2P2O5 、P2O5+3H2O=2H3PO4。

37.【化学——选修3物质结构与性质】(15分)

(1)7(1分) 4s24p1 (1分)(2) 7:1(1分) > (1分) (3)①4 (2分) 4 (1分) ②原子晶体 (2分

)

-10 (2分) (4)sp3 (2分) (2分)

(3)工业上可用Al 2O 3、N 2、C 在高温下制备一种高温结构陶瓷,其晶胞如图(与金刚石相似)。 ①根据晶胞结构可判断晶胞中N 原子周围最近的铝原子是4个,所以配位数为4;该晶胞中含有

11

86482

?+?=个Al 原子。 ②由于晶胞的结构与金刚石相似,因此该化合物的晶体类型为原子晶体;若该晶胞密度为a g·cm -3

,则根据m =ρV 可知

34(2714)A x a N ?+=?,解得x

,则该晶胞边长的表达式为-10

pm 。

(4)AlCl 3在183℃开始升华,溶于水、乙醚等,这说明形成的晶体是分子晶体。根据二聚物的结构图考点Al 原子的杂化方式为sp 3

。其中氯原子还提供孤对电子,形成配位键,即。

38.【化学—选修5有机化学基础】(15分)

(1)乙烯、CH 3CH 2OH ;(2)强碱的水溶液、取代(或水解);

(3);

(4);(5)10种、相同。

试题分析:(1)①A 催熟水果,则A 为CH 2=CH 2,A 为乙烯,乙烯和水发生加成反应,则B 为乙醇,结构简

式为CH 3CH 2OH ;

(2)邻苯二甲酸二乙酯属于酯,则G

,F→G 条件是银氨溶液,是醛基被

氧化,则F ,有机反应中骨架不变,C 属于芳香烃,则C 的结构简式为:

,在光照条件下,氯气取代甲基上氢原子,则D 的结构简式为:,反应II

应是卤代烃的水解,条件是强碱的水溶液,发生取代或水解,则E ;

(3)C→D 发生取代反应,则;

2 2 OH OH

CH 3

CH 3

CHO

CHO COOH

COOH

(4)E→F发生氧化反应,其反应:;

2016年高考化学试题全国II卷 含答案 word版

2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7.下列有关燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷 【答案】B 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) A.7种B.8种C.9种D.10种 【答案】C 11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-=Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13.下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26.联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题: (1)联氨分子的电子式为_________,其中氮的化合价为______。 (2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_____ ______。(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 (4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是。【答案】26、(1);-2 (2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (3)△H4=2△H3-2△H2-△H1;反应放热量大、产生大量气体

2016年高考新课标全国2卷理综化学及答案

2016年普通高等院校招生统一考试(新课标全国Ⅱ卷)理综化学试题与答案 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。) 7.下列有关燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) A.7种B.8种C.9种D.10种 11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-=Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4 13.下列实验操作能达到实验目的的是 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题,每位考生都必须做答。 第33题~40题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(1l题,共129分) 26.(14分)

2016年全国高考理综化学试题及答案-全国卷2(精校版)

2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ) 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题共126分) 本卷共21小题,每小题6分,共126分。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题: 7.下列关于燃料的说法错误 ..的是 A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8.下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b 同族。下列叙述错误 ..的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ..的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体 全部溶解; ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4

2016年全国高考全国 2卷 化学试题 及答案

2016年全国高考理综(化学)试题及答案-全国2卷 7.下列关于燃料的说法错误 ..的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8.下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下 列叙述错误 ..的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有(不含立体异构) A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ..的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是

2016年高考全国1卷理综化学试题(解析版)

注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题共126分) 一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是() A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95% 【答案】D 【解析】 试题分析:A.蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味,人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球,有浓烈的黑烟,有与蛋白质灼烧的不一样的气味,故可以区别蚕丝和人造纤维,正确;B.食用油高温反复加热发生化学变化,产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质,进而会危害人体健康,正确;C.加热或高温会使蛋白质发生变性,从而失去对家禽的危害作用,故具有杀菌消毒作用,正确;D.医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液,浓度太大,杀菌能力强,但渗透性差,浓度太小,渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差,会导致病毒的表面的蛋白质变性,当病毒退壳后,里边的蛋白质仍然会危害人体健康,错误。 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科,在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广

2016年高考新课标全国3卷理综化学及答案讲解

2016年普通高等院校招生统一考试(新课标全 国Ⅲ卷)理综化学试题与答案 可能用到的相对原子质量: 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。) 7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8.下列说法错误的是 A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 9.下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯,后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒 出水层 10.已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是 A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯和苯为同系物 11.锌?空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为

2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是 A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–===Zn(OH) D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况) 12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.简单离子半径:WZ 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1mol CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题,每位考生都 必须做答。第33题~40题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(1l题,共129分) 26.(14分) 过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题: (一)碳酸钙的制备

2016年全国高考I卷理综(化学)试题及答案

2016年全国统一考试(新课标I 卷) 一、选择题: 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为A 2N D. 标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子交 换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜,而两端隔室中离 子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是( ) A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--,负极区溶液pH 降低 D. 当电路中通过1mol 电子的电量时,会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时,在20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入10.10mol L -?的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸 的体积关系如图所示。已知10.10mol L -?氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为20.0mL C. M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c -- D. N 点处的溶液中pH <12

2016年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2(后附答案)

2016年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2(后附答案) 7.下列关于燃料的说法错误 ..的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8.下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下 列叙述错误 ..的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有(不含立体异构) A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ..的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是

2016年全国统一高考化学试卷(全国二卷)

2016年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ) 一、选择题:本大题共7小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的. 1.(6分)下列关于燃料的说法错误的是() A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 2.(6分)下列各组中的物质均能发生加成反应的是() A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷3.(6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2﹣和c+的电子层结构相同,d与b同族.下列叙述错误的是() A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 4.(6分)分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)()A.7种B.8种C.9种D.10种 5.(6分)Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是() A.负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e﹣=Ag C.电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 6.(6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生, 固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在. 该白色粉末可能为()

A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4 7.(6分)下列实验操作能达到实验目的是() 实验目的实验操作 A.制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干 C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥D.比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A.A B.B C.C D.D 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第22题~第32题为必考题,每 (一)个试题考生都必须作答.第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答.必考题(共129分) 8.(14分)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列问题: (1)联氨分子的电子式为,其中氮的化合价为. (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为. (3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1 ②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2 ③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=﹣1048.9kJ?mol﹣1 上述反应热效应之间的关系式为△H4=,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为. (4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似.联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知:N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107;K w=1.0×10﹣14).联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为. (5)联氨是一种常用的还原剂.向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是.联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀.理

2016·高考化学全国卷Ⅲ及解析

2016·全国卷Ⅲ(化学) 7.C5 D1 D2 [2016·全国卷Ⅲ] 化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是() 7.B[解析] NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,发生反应Al+3HCO3===Al(OH)3↓+3CO2↑,Al(OH)3覆盖在可燃物表面隔绝空气,CO2能阻止燃烧,因此能用于灭火器灭火,A项正确;FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板,发生反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,该反应发生是因为氧化性Fe3+>Cu2+,B项错误;漂白粉的主要成分是次氯酸钙,漂白织物是利用次氯酸盐的氧化性,C项正确;玻璃的主要成分是SiO2,HF能与SiO2反应,因此氢氟酸可以刻蚀玻璃,D项正确。 8.I1 I2[2016·全国卷Ⅲ] 下列说法错误的是() A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 8.A[解析] 乙烷与气态的卤素单质在光照条件下才能发生取代反应,室温下不能与浓盐酸发生取代反应,A项错误;乙烯发生加聚反应,得到的聚乙烯用作食品包装材料,B项正确;室温下乙醇可以与水互溶,而溴乙烷难溶于水,C项正确;乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2,且二者的结构不同,互为同分异构体,D项正确。 9.J1 J2[2016·全国卷Ⅲ] 下列有关实验的操作正确的是() 9.D[解析] 配制稀硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,A项错误;排水法收集KMnO4分解产生的O2,应先移出导管,再熄灭酒精灯,否则可能会发生倒吸现象使试管炸裂,B项错误;浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2,气体产物应先通过饱和食盐水,后通过浓硫酸,否则不能除去水蒸气,C项错误;用CCl4萃取碘水中的I2时,振荡后分层,上层为水溶液,下层为I2的CCl4溶液,分液时先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层,D项正确。

2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)

绝密★启封并使用完毕前 试题类型:2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分) 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅰ卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的、号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题共126分) 本卷共21小题,每小题6分,共48分 可能用到的相对原子质量: 7. 8. A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9. 10.已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是 A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯的和苯为同系物 11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–

+2H 2O===2Zn(OH)24- 。下列说确的是 A.充电时,电解质溶液中K +向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中(OH )c - 逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn+4OH – -2e – ===Zn(OH)24- D.放电时,电路过2mol 电子,消耗氧气22.4L (标准状况) 12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 、X 的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与Y 同族,Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说确的是 A.简单离子半径:WZ 13.下列有关电解质溶液的说确的是 A.向0.1mol 1 L -?CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中3(H ) (CH COOH) c c +减小 B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃,溶液中33(CH COO ) (CH COOH)(OH ) c c c -- ?增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 4(NH )1(Cl ) c c +-> D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,溶液中(Cl ) (Br ) c c -- 不变 26.(14分) 过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题: (一)碳酸钙的制备 (1)步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于____。 (2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规的是______(填标号)。 a .漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b .玻璃棒用作引流 c .将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d .滤纸边缘高出漏斗 e .用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 CaCO ??????→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液?????→氨水和双氧水 冰浴③ ???→过滤 白色晶体 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液存有少量固体,此时溶液呈____性(填“酸”、“碱”或 “中”。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)

绝密二启封并使用完毕前 试题类型: 2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分) 注意事项: 1?本试卷分第二卷(选择题)和第匚卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的、号填写在本试题相应的位置。 3?全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 4?考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。 第I卷(选择题共126分)本卷共21小题,每小题6分,共48分 可能用到的相对原子质量: 8.下列说法错误的是 A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应BZ烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于浪乙烷 D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯髙 C?异丙苯中碳原子可能都处于同一平而 D.异丙苯的和苯为同系物 11.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn-rO2+4OH

+2H 2O==2Zn (OH ) o 下列说确的是 A. 充电时,电解质溶液中K?向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中c (OH-)逐渐减小 C. 放电时,负极反应为:Z11+4OH -2e =Zn (OH ) D. 放电时,电路过2mol 电子,消耗氧气22.4L (标准状况) 12?四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 、X 的简单离子具有相同电子层结构,X 的 原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与Y 同族,Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列 说确的是 A ?简单离子半径:WZ 13?下列有关电解质溶液的说确的是 A.向O lmol-U 1 2 CHsCOOH 溶液中加入少量水,溶液中——型」——减小 C (CH 3 COOH ) c 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中般>】 D.向AgCk AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNCh,溶液中竽一1不变 c (Br') 26. (14 分) 过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。 回答下列问题: (-)碳酸钙的制备 石灰石 迭越取氧水和気水过法 〈念少箴帙的氧化物) 小火窓拂 破酸钱器液it 浅 被 --------------- CiCO ? (4) 步骤③中反应的化学方程式为 ________ ,该反应需要在冰 浴下进行,原因是 ________________________ 。 1 步骤①加入氨水的目的是 ______ O 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于. 2 右图是某学生的过滤操作示意图,英操作不规的是 ________ (填标号)。 a. 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b. 玻璃棒用作引流 c. 将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d. 滤纸边缘高出漏斗 e. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 CaCO 创與、眇沁〉滤液.超船去T 亠匚> 白色晶体 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液存有少疑固体,此时溶液呈—性(填“酸二“碱”或 “中 二将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 _________________ 。 B.将CHsCOONa 溶液从20°C 升温至30°C,溶液中 C (CH 3 COO") C (CH 5CC>OH)C (OH-) 增大

2016年全国高考理综(化学)试题及答案全国卷3

2016年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3 适用地区:云南、广西、贵州 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是 化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8.下列说法错误的是 A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9.下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯,后移出导管 C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒 出水层 10 A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯的和苯为同系物 11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn + O2 + 4OH–+ 2H2O====2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn + 4OH–? 2e–====Zn(OH)2 4 D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况) 12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.简单离子半径:WZ 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是

2016高考全国卷1理综化学含答案及解析

2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I卷) 理科综合(化学部分) 7.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是() A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧时会有烧焦羽毛的气味,而人造纤维由纤维素改性得到,灼烧时有刺激性气味,可由此区分二者,故A正确。 B、食用油反复加热,碳链会变成环状,产生稠环芳烃等有害物质,故B正确。 C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性,因此加热可杀死流感病毒, 故C正确。 D、医用酒精中乙醇的浓度为75%,工业酒精中乙醇的浓度为95%,故D错误。 因此,本题选D。 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C、1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D、标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A 【解析】 9.下列关于有机化合物的说法正确的是() A、2-甲基丁烷也称为异丁烷 B、由乙烯生成乙醇属于加成反应 C、C4H9Cl有3种同分异构体 D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 10.作能达到实验目的的是() A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C、配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

2016年度高考全国1卷理综化学试题(解析版)

一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析:A、蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味,可以区别蚕丝和人造纤维,A正确;B、食用油反复加热发生化学变化,从而产生稠环芳香烃等有害物质,B 正确;C、高温能使蛋白质发生变性,从而杀菌消毒,C正确;D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,D错误,答案选D。 考点:考查化学与生活的判断 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A 考点:考查阿伏加德罗常数计算 9.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析:A.2-甲基丁烷也称异戊烷,A错误;B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇,B正确; C.C4H9Cl有4种同分异构体,C错误; D.油脂不是高分子化合物,D错误,答案选B。 考点:考查有机物结构和性质判断 10.下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 【答案】C 【解析】 试题分析:A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,A错误;B.NO的密度与空气接近,且能与氧气反应生成NO2,所以用排水法收集,B错误;C.铁离子水解,溶液显酸性,因此配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,C正确;D.将Cl2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气,但不能除去水蒸气,不能得到纯净的Cl2,D错误,答案选C。 考点:考查化学实验基本操作 11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

2016年高考理综全国卷1—化学讲解

2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I 卷) 理科综合(化学部分) 一、选择题: 1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】A 、蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧时会有烧焦羽毛的气味,而人造纤维由纤维素 改性得到,灼烧时有刺激性气味,可由此区分二者,故A 正确。 B 、食用油反复加热,碳链会变成环状,产生稠环芳烃等有害物质,故B 正确。 C 、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性,因此加热可杀死流感病毒,故C 正确。 D 、医用酒精中乙醇的浓度为75%,工业酒精中乙醇的浓度为95%,故D 错误。 因此,本题选D 。 2. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为A 2N D. 标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 【答案】A 【解析】A 、乙烯和丙烯最简式均为为2CH ,14g 混合气体中含有的原子团2CH 的物质的量 为1mol ,含有的氢原子数为A 2N ,故A 正确。 B 、若1m o l 的2N 与4mol 的2H 完全反应则生成2mol 3NH ,但此反应是可逆反应, 反应不完全,所以3NH 分子数小于A 2N ,故B 错误。 C 、Fe 溶于过量硝酸,由于硝酸具有强氧化性,最终氧化产物是3Fe ,因此1mol Fe 与过量硝酸反应转移A 3N 电子,故C 错误。 D 、标准状况下,4CCl 呈液态,2.24L 4CCl 不能由气体摩尔体积得出其物质的量为0.1mol ,故其含有的共价键数也不为A 0.4N ,故D 错误。 因此,本题选A 。 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】A 、2-甲基丁烷,其结构简式为323 3 CH CHCH CH |CH ,共5个碳,习惯命名法应该为异戊烷,故A 错误。

2016年高考化学试题及答案(全国Ⅰ卷)

2016年高考化学试题及答案(全国Ⅰ卷)

一、选择题: 1.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的 是() A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 2.设A N为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原 子数为 2N A B. 1mol2N与4mol2H反应生成的3NH分子数 为 2N A

C. 1mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为 2N A D. 标准状况下,2.24L4CCl含有的共价键 数为 0.4N A 3.下列关于有机化合物的说法正确的是() A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49 C H Cl有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 4.下列实验操作能达到实验目的的是() A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl

5. 三室式电渗析法处理含2 4 Na SO 废水的原理如图 所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的+ Na 和24 SO - 可通 过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是( ) A. 通电后中间隔室的24 SO -离子向正极 迁移,正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含2 4 Na SO 废水时可以得到 NaOH 和2 4 H SO 产品 C. 负极反应为+ 2 22H O 4O +4H e ===- -,负极区 溶液pH 降低 D. 当电路中通过1mol 电子的电量时, 会有0.5mol 的2 O 生成

2016年全国2卷高考化学试题答案解析

2016年全国2卷高考化学试题解析 7.下列有关燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 考点:考查燃料燃烧,环境污染与防治等知识。 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷 【答案】B 试题分析:苯和氯乙烯中均含有不饱和键,能与氢气发生加成反应,乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和

键,只能发生取代反应,不能发生加成反应,答案选B。 考点:考查有机反应类型 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 考点:元素的推断,元素周期律的应用等知识 10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) A.7种B.8种C.9种D.10种

【答案】C 试题分析:分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代,C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种,正丁烷中2个H原子被Cl原子取代,有6种结构,异丁烷中2个H原子被Cl原子取代,有3种结构,共有9种。 考点:同分异构体的判断 11.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-=Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 试题分析:根据题意,电池总反应式为:Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag,正极反应为:2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag,负 极反应为:Mg-2e-=Mg2+,A项正确,B项错误;对原电池来说,阴离子由正极移向负极,C项正确;由于镁是活泼金属,则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,D项正确;答案选B。

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