陕西省山阳中学2021年高三12月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题共10小题，1-6题每题2分，7-18题每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用
B．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
C．人造纤维、合成纤维、玻璃纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁
2．下列说法正确的是
A．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀
B．在Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解
C．蛋白酶是蛋白质，它可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应D．在Fe（OH）3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、NO3一、SO42一B．明矾溶液：K＋、C1—、S2—、OH—
C．pH=1的溶液：Ag（NH3）2+、Fe3＋、ClO4—、NO3-
D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—
4．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O –2e-→ SO42- + 4H+;
（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e-→ 2Cl-。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为
A．NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO2
5．氯仿可作为局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气中的O2氧化，产生剧毒的气体—光气（COCl2）：2CHCl3＋O2→2COCl2＋2HCl。下列说法正确的是
A．上述反应属于取代反应
B．检验氯仿是否变质可选用的试剂是AgNO3溶液
C．CH2Cl2有两种结构，说明CH4是正四面体结构
D．CHCl3是常见的有机溶剂，大量使用对环境无影响
6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
①31g白磷含有的P—P键数为N A② 1mol
3
CH（碳正离子）中含有电子数为10N A③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2N A④用惰性电极电解
CuCl2溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为N A ⑤0.84 g
3
NaHCO 晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N A⑥3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05N A⑦标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N A
A．①②④ B．④⑥ C．③④⑤ D．④⑥⑦
7．下列相关说法中，一定正确的是
A．向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，可以证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸
B．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，说明已达滴定终点
C．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 g D．铝箔在酒精灯火焰上加热时熔化但不滴落，是因为铝箔对熔化的铝有吸附作用8．下列有关实验操作的叙述正确的是
选项A B C D
实验
结论能组成Zn-Cu
原电池
实验室制取少
量的乙酸乙酯
白色沉淀
为BaSO3
用氯化钠与浓硫酸
制取（可加热）、
净化、收集氯化氢
9
①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O
②氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 –+ 2H2O
③把Fe（OH）2固体投入到稀HNO3中：Fe（OH）2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
④硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加热，刚好使NH4+-
全部转化为NH3：NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—△NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O
⑤过氧化钠固体与水反应：2O22￣+2H2O＝4OH￣+O2↑
⑥氨水中通入过量二氧化硫：2NH3?H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32￣ +H2O
A．①③ B．①④ C．①⑥ D．②④⑤
10．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）
A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
11．3—甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式见右图。关于它的说法正确的是
A．分子式为C10H10O2
B．分子中所有原子可能在同一平面上
C．1 mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5 mol Br2
D．1 mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2 mol NaOH
12．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电池放电时Na+从a极区移向b极区
B．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol
C．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用13
CuSO4 +Na2CO3主要： Cu2+ + CO32- + H2O ＝ Cu（OH）2↓ + CO2↑次要： Cu2+ + CO32-＝ CuCO3↓（几乎不发生反应）
CuSO4 +Na2S 主要： Cu2+ + S2-= CuS↓
次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu（OH）2↓ + H2S↑（几乎不发生反应）
sp
A．CuS C．CuCO3 14．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法合理的是A．苯（苯酚）：溴水、过滤 B．CO2气体（HCl）：饱和Na2CO3溶液、洗气 C．淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析 D．水（Br2）：乙醇、分液 15．1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z （0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 Ａ．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 Ｂ．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 Ｃ．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 Ｄ．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 16．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol 乙苯，发生反应： —C2H5（g）—CH＝CH2（g）+H2（g）ΔH＝a kJ·mol—1。 时间/min010203040 n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3 n（苯乙烯） /mol 0.000.10n10.200.20 下列说法正确的是 A．反应在前20 min的平均速率为v（H2）＝0.008mol·L—1·min—1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）＝0.08mo l·L—1，则a＜0 C．保持其他条件不变，再向容器中充入0.40 mol乙苯和0.40molH2，平衡不移动 D．达平衡状态的标志是气体密度不再变化 17．固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是 Ａ．含有NH4+和H-Ｂ．NH5中N元素的化合价为+5价 Ｃ．1 mol NH5中含有5N A个N—H键Ｄ．与乙醇反应时，NH5被还原 18．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④＞② C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤ 二、非选择题（本题共4小题，共45分） 19．（12分） A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系： （1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D 是一种白色沉淀。写出下列过程的离子方程式： ①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。 （2）若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。 ①A的电子式为__________。 ②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。 ③生铁浸入D 溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。 （3）若A 为单质，C 、D 的相对分子质量相差16，0.1mol/L E 溶液中只有3种离 子，且常温下溶液中的() () c H c OH +- =1012。 ①B→C的化学方程式为： 。 ②A→C 的反应中，每转移1 mol e -就会吸热45 kJ ，写出该反应的热化学方程式： 。 20．（14分） 雾霾已经严重影响我们的生存环境。火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x ）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。 图22-1 图22-2 图22-3 （1）利用甲烷催化还原NO x ： CH 4（g ） + 4NO 2（g ） = 4NO （g ） + CO 2（g ） + 2H 2O （g ） △H 1=-574kJ?mol -1 CH 4（g ） + 4NO （g ） = 2N 2（g ） + CO 2（g ） + 2H 2O （g ） △H 2=-1160kJ?mol -1 甲烷直接将NO 2还原为N 2的热化学方程式为 。 （2）将CO 2转化为甲醇的热化学方程式为： CO 2（g ） + 3H 2（g ） = CH 3OH （g ） + H 2O （g ） △H 3 ①取五份等体积CO 2和H 2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH 3OH ） 与反应温度T 的关系曲线（见图22-1），则上述CO 2转化为甲醇反应的△H 3 0（填“＞”、“＜”或“=”）。 ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO 2和3mol H 2，进行上述反应。测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化如图22-2所示。 下列说法正确的是 （填字母代号）。 A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH） =1.5 mol/L B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75 C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L?min） D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16 E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）增大 （3）某种脱硫工艺中将烟气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为。 （4）电化学降解NO3- 的原理如题22-3图所示。 ①电源正极为（填“A”或“B”），阴极反应式为。 ②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左—△m 右）为 g。 21．（13分）、 亚硝酸钠（NaNO2）暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃ （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）： A、C、、、。 （2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，目的 是 。 （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。 ①确认A 中产生的气体含有NO ，依据的现象是 。 ②装置E 的作用是 。 （4）如果向D 中通入过量O 2，则装置B 中发生反应的化学方程式为 。 如果没有装置C ，对实验结论造成的影响是 。 （5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A 中反应的化学方程式是 。 22．（13分） 硫酸工厂尾气处理时用NaOH 溶液吸收SO 2生成NaHSO 3，再用NaIO 3按下列反应（未配平）来制取单质I 2。NaIO 3来源于自然界的矿物。 ① NaIO 3 + NaHSO 3— NaI + Na 2SO 4 + H 2SO 4 ② IO 3—＋I —＋H ＋—I 2＋H 2O （1）配平上述反应 （2）在含5molNaHSO 3的溶液中逐滴加入NaIO 3溶液。请计算开始产生单质I 2及产生单质I 2最大值时所滴入的NaIO 3的物质的量各是多少？ （3）25℃时，H 2SO 3 HSO 3- + H +的电离常数K a = 1×10-2 mol/L ，则该温 度下NaHSO 3的水解平衡常数K h = mol/L ，若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中错误!将 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）； 加入少量 NaOH 溶液，233(SO ) (HSO ) c c -- 的值 ；加入少量水，水的电离程度将 。 陕西省山阳中学2021年高三12月月考化学答题卷一、选择题（40分） 19．（12分） （1）①。 ②。 ③。 （2）①。②。 ③。 （3）①。 ②。 20．（14分） （1）。 （2）①。②。 （3）。 （4）①。。 ②。 21．（13分） （1）、、。 （2）。 （3）①。 ②。 （4）。 。 （5）。 22．（13分） （1）① NaIO3 + NaHSO3 — NaI + Na2SO4 + H2SO4 ② IO3—＋ I—＋ H＋— I2 ＋ H2O （2）开始产生单质I2。产生单质I2最大。 （3）、。、。 2021年高三第六次大练习化学参考答案 一、选择题（48分） 题号12345678910 答案C B A D B B A D B C 题号1112131415161718 答案D B A C A C A C 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 19．（12分） （1）①Al3++3H2O 4Al（OH）3+3H+；（2分） ②AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓（答案合理即可）（2分） ③Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分） （2）①（1分）；②2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-（1分）； ③O2+4e-+2H2O=4OH-（1分）； （3）①4NH3+5O24NO+6H2O（1分）； ②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol（2分）20．（14分） （1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=-867kJ?mol-1（2分） （2）①＜（2分）②B （2分） （3）12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3（2分） （4）①A（2分）， 2NO3-+6H2O+10e-＝N2+12OH-（2分）②7.2（2分） 21．（13分） （1）E、D、B（3分） （2）防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验造成干扰（2分） （3）①D中通入氧气后，出现红棕色气体（1分） ②冷凝，使NO2完全液化（1分） （4）4NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3（2分） 水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清（1分） （5）2NaNO2+H2SO4= NO↑+NO2+Na2SO4+H2O（3分） 22．（13分） （1）2NaIO3 + 6NaHSO3 ＝2NaI + 3Na2SO4 + 3H2SO4（2分） IO3—＋5I—＋6H＋= 3I2＋3H2O （2分） （2）5/3mol （2分） 2mol（2分） （3）1.0×10-12（2分），增大（1分），增大（1分），增大（1分） 2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷全国I卷化学可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题本题共6个小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合 题目要求的。 7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电 池正极片中的金属其流程如下 下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br?/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是 10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NA D 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷 是最简单的一种。下列关于 该化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10W 与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下X的单质为气态 B Z的氢化物为离子化合物 C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W与Y具有相同的最高化合价 13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图 如图所示其中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯石墨烯电极区发生反应 为 ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时下列叙述错误的是 重庆市南开中学2020届高三化学11月月考试题（含解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题6分，共42分） 1.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是 A. 金属钠露置在空气中迅速变暗 B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白 C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属钠与氧气反应生成氧化钠： ，氧气被还原，故A 错误；224Na+O =2Na O B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白：，二氧化碳化合价2222322Na O +2CO =2Na CO +O 不变，则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原，故B 错误； C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟： ，无化合价不变，责该反应不34NH +HCl=NH Cl 是氧化还原反应，故C 错误； D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升：，二2233NO +H O=2HNO +NO 氧化氮的氮元素化合价既升高又降低，则该反应中的气体既被氧化又被还原，故D 正确；故答案为：D 。 2.下列条件下，可以大量共存的离子组是 A. 某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、SO 42－、OH － B. 含有大量CH 3COO －的溶液中：H + 、K +、SO 42－、NO 3－ C. pH=11的溶液中：Na +、K +、Cl －、CO 32－ D. 0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液中：K +、Ba 2+、Cl －、NO 3－ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 某无色透明溶液中，Cu 2+与OH －反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，且Cu 2+在溶液中为蓝色，故A 错误； B. 含有大量CH 3COO －的溶液中，CH 3COO －与H +结合形成弱电解质醋酸，不能大量共存，故B 衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是 6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质 2019年陕西省宝鸡中学高考化学三模试卷 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（） A. A B. B C. C D. D 2.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏伽德罗常数（N a=6.022214076×l023mol-1）， 并于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是（） A. 标准状况下L的中含有氢原子的数目为 B. lmol 固体中含有阴、阳离子的总数目为 C. l00mL ?溶液中含有阳离子的数目大于 D. 和的混合物中含有的中子数为 3.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓ +NH4C1．下列装置能达到实验目的是（） A. B. C. D. 4.某固体混合物中可能含有：Na+、K+、SO42-、Cl-、CO32-等离子，取两份该固体的溶液 进行如下实验：第一份：加入过量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清；向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。第二份：取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是（） A. 一定是和NaCl B. 可能是和KC1 C. 可能是和 D. 一定是和NaCl 5.满足下列条件的同分异构体（不考虑立体异构）的数目判断正确的是（） A. A B. B C. C D. D 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的族序数之和为20．X 原子的最外层电子数是其电子层数是3倍，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1：5．下列说法不正确的是（） A. W在元素周期表中处于第二周期、第VA族 B. 化合物YX、中化学键类型相同 C. 简单离子的半径： D. 非金属性： 7.已知：四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]是强碱，甲胺（CH3NH2?H2O）为弱碱。常温下， 在体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L/的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol?L-1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下 列说法正确的是（） A. a点溶液 B. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e C. b点溶液： D. c点溶液： 二、简答题（本大题共4小题，共49分） 8.某厂废酸主要含硫酸。Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+利用该废液制备过二硫酸铵 [（NH4）2S2O8]和TiO2的一种工艺流程如下： 2019-2020年高三11月月考试题理综（化学部分答案不全） 考试时间15 0分钟 出题人：潘健、陈庆华、陈小萍审题人：王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—5小题，化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。） 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg ：24 Al ：27 1．人体细胞有丝分裂时，产生的四分体个数是 A．46 B．23 C．4 D．0 2．用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验，当植物细胞发生质壁分离时，原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3．食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4．、实验表明，Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分，植物生活在缺Mo的营养液中，新生组织易发生变形，出现色斑。由此可见，Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A．该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ1为纯合子 B．该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ4为纯合子 C．该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ2为杂合子 D．该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A．标准状况下，2．24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B．2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C．1.6gNH-2含有电子数为NA D．1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ： 2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点 试卷第1页，总8页 高三年级十一月份月考应届化学试卷 命题人：李家朝审题人：叶道胜 （时间：90分钟总分：100分） 可能用到的相对原子质量:H :1C:12O:16N:14Cu:64 S:32Ag :108Sr:88K :39Cl:35.5 一．选择题（20x3=60分，单选） 1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～100nm ，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是()A ．新冠病毒是一种胶体 B ．84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同 C ．酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好 D ．“84”消毒液（有效成分:NaClO ）可与洁厕灵（主要成分:盐酸）混合使用2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，等质量的CO 和N 2所含原子数均为2N A B ．0.1mol 12 C 18O 2的中子数比质子数多2.6N A C ．向含1mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的Cl 2，转移的电子数为2N A D ．足量的铜片与含4mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮分子数为2N A 3.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）A ．Ca 2+、Fe 2+、NO 3—、HCO 3— B ．H +、Ba 2+、Cl —、NO 3— C ．K +、AlO 2—、Cl —、SO 42— D ．Na +、Cl —、CO 32—、SO 32— 4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A ．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O B ．用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl —+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH —C ．标准状况下，将1.12LCO 2气体通入1L0.1mol/L 的KAlO 2溶液中： CO 2＋2H 2O ＋AlO 2—=Al(OH ）3↓＋HCO 3— D ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO 4－＋16H +＋5C 2O 42－=2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O 5.下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（） 1 中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A．B． C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） 广东省广州市113中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是 A．氮肥均含有NH4+ B．雷电作用固氮中氮元素被氧化 C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 2．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是 A．与甲苯（C7H8）互为同分异构体 B．1mol该化合物完全燃烧时消耗10mol O2 C．所有碳原子均处同一平面 D．一氯代物共有3种（不含立体异构） 3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2N A B．11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2N A C．3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3N A D．1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1 N A 4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） A．A B．B C．C D．D 5．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是 A．W的氧化物对应水化物均为强酸 B．简单离子半径：W＜X＜Y C．简单氢化物沸点：Z＜W D．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 6．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。 电池工作时发生的反应为： Ru II Ru II *(激发态) Ru II*→ Ru III+e- I3-+ 2e-→3I- Ru III+3I-→Ru II++ I3- 下列关于该电池叙述错误的是( ) A．电池中镀Pt导电玻璃为正极 B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电 C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少 D．电池工作时，是将太阳能转化为电能 7．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） 陕西省2021年高考化学二模试题（含解析） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.优美的陶瓷制品（如图）是中国对世界文明的一大贡献。中国人在仰韶文化 时期（约公元前5000年～前3000年）已经制作和使用丰富多彩的陶器。下 列关于陶瓷的说法正确的是（） A. 传统陶瓷属于硅酸盐材料之一 B. 陶瓷的主要成分是纯净物 C. 烧制陶瓷的原料为纯碱、石灰石和石英砂主要成分为 D. 烧制陶瓷时所发生的变化均为物理变化 2.甲芬那酸（）是一种消炎镇痛药，具有解热、镇痛作用，关于甲芬那酸，下 列说法正确的是（） A. 分子式为 B. 苯环上的一氯代物有7种 C. 1mol 甲芬那酸完全燃烧需要 D. 一个甲芬那酸分子中可以共面的原子最多有28个 3.以N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，含有的共价键数目为 B. 标准状况下，溶于100mL 水中，所得溶液中的溶质的分子数目为 C. 一定条件下，与完全反应，转移电子的数目为 D. 溶液中氧原子的数目为 4.已知A、B、C、D、E、F是短周期中原子序数依次增大的6种主族元素，其中A、D的原子半径分别是 短周期主族元素中原子半径最小和最大的，B、C的最外层电子数分别是内层的2倍、3倍，E的最高价氧化物对应的水化物可以分别与D、F的最高价氧化物对应的水化物发生反应。下列说法正确的是（） A. A与B形成的化合物沸点低于A与C形成的化合物的沸点 B. C与F可形成具有漂白作用的化合物 C. B、F 的氧化物对应水化物的酸性一定是 D. D、E、F 形成简单离子的半径关系是 5.C-Na2MnO4是科学家正在研发的新型钠离子电池中的一种，其充放 电原理如图所示。放电时的总反应式为xNa+Na2MnO4=Na（2+x）MnO4．下 列说法错误的是（） A. 放电时，左电极为负极，材料为金属钠 B. 该电池可用中性水溶液作为电解液 C. 充电时，右电极与电源正极相连，发生氧化反应 D. 充电时，阳极反应式为 6.下列化学实验操作、现象和结论均正确的是（） 实验操作现象结论 A 向NaOH溶液中滴加4-6滴饱和FeCl2溶液，加热至沸腾液体变为红褐色 生成了Fe （OH）2胶体B 将浸透石蜡油的石棉放在硬质试管的底部，丙加入碎瓦片，用酒 精灯为碎瓦片加强热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶 液由紫色变为无 色 石蜡油分解 产物为乙烯C 分别向两支大小相同的试管中，装入3mL约5%的Na2S2O2溶液，第 一支试管中滴入3mL.1mol/LH2SO4溶液，第二支试管中滴入 3mL.1mol/LHCl溶液，并将该试管放入40℃的水中。 第二支试管中先 出现浑浊 升温能加快 化学反应速 率D 取一支试管装入2mL.1mol/LMgCl2溶液，先滴加2mL.1mol/LNaOH 溶液，再滴加几滴1mL.1mol/LFeCl3溶液 先生成白色沉淀， 后变为红褐色 溶度积： K sp[Fe（OH）3] ＜K sp[Mg（OH） 2 ] A. A B. B C. C D. D 7.已知常温下，向20mL0.1000mol/LCH3COOH溶液中，滴入0.1000mol/L NaOH溶液，所得曲线如图所示， 下列说法正确的是（已知电离度为已电离粒子的浓度与初始浓度的比值）（） A. 若A点的，则此温度下醋酸的电离度计算式为 B. B点存在等式关系： 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ） A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HCl B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 2．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32— B ．Cl -的结构示意图： C ．H 2的摩尔质量是2g D ．NaOH 俗称烧碱 3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是 22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si ???→??→???→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N A B ．0.4mol?L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N A C ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N A D ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A 5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（ ） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K + B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+ C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2- D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- 6．有下列三个反应： ①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。下列说 衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷 2018年陕西省普通高中学业水平考试 化 学 试 卷 （时间：90分钟 分数：100分） 注意事项： 1．本试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题，第二部分为非选择题。 2．考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。 3．考生在试卷的相应位置按要求直接作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Zn-65 第一部分（选择題，共50分） 一、选择题（共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．维生素对人体生长和健康很重要。维生素C 的结构简式为：关于维生素C 的分类正确的是（ ） A ．有机物 B ．无机物 C ．氧化物 D ．混合物 2．下列仪器中，不能加热的是（ ） A ．烧杯 B ．试管 C ．量筒 D ．烧瓶 3．只含有共价键的化合物是（ ） A ． HCI B ． NaOH C ． Cl 2 D ． MgO 4．考古时利用C 146测定一些文物的年代，该原子核内中子数是（ ） A ．14 B ．8 C ．6 D ．2 5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A ．N 2 + O 2NO B ． Cl 2 +2KI = 2KCI+I 2 C ．2H 2 2H 2↑ + O 2↑ D ． SO 3+H 2O = H 2SO 4 6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A ．食盐水 B ．氨水 C ．氢氧化铁胶体 D ．泥浆悬浊液 7．可将苯和水分离的最简单易行的操作是（ ） 8．下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A ．木炭燃烧 B ．氧化钙与水反应 C ．盐酸与氢氧化钠反应 D ．Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 反应 9．我国明确提出2020年底前全面完成全国生态保护红线划定。以下做法不利于生态保护的是（ ） A ．化工生产倡导绿色化学 B ．加快利用太阳能、风能等新能源 C ．垃圾分类回收利用 D ．大量使用化肥、农药，增产增收 10．在无色透明的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ） A ．K + Ag + Cl - B ．Na + NH 4+ Cl - C ．Cu 2+ H + NO 3- D ．Ca 2+ Al 3+ OH - 二、选择题（共10小题，每小题3分，共计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 11．配制0．2 mol/L NaOH 溶液500mL ，需要固体NaOH 的质量为（ ） A ．4．0g B ．6．0g C ．8．0g D ．40．0g 12．下列转化可一步实现的是（ ） A ．SiO 2→H 2SiO 3 B ．Fe→FeCl 3 C ． Al 2 O 3→AI(OH)3 D ．N 2→NO 2 13．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ） A ．标准状况下，22．4LH 2O 中含N A 个H 2O 分子 B ．常温常压下，8．8gCO 2中，含有0．2N A 个CO 2分子 C ．22．4 LN 2中一定含2N A 个原子 D ．2．4g Mg 在氧气中充分燃烧，转移0．1N A 个电子 14．关于2SO 2+O 2 2SO 3的说法不正确的是（ ） 催化剂 △ 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。 下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（右图），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示， 关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)2018年高考全国化学试卷包含答案.doc
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