—南昌大学考试试卷—
【适用时间：20 12 ～20 13 学年第一学期试卷类型：[ A ]卷】
得分评阅人
一、选择题：（每题 2 分，共30 分）
1.已知△f H(N2O4，g)=9.2kJ·mol-1，则N2O4生成反应的热化学方程式
是………………………………( )
(A) N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △r H=9.2kJ·mol-1(B) N2(g)+2O2(g)→N2O4(g)
△r H=-9.2kJ·mol-1
(C) O2(g)+1/2N2(g)→1/2N2O4(g) △r H=-9.2kJ·mol-1(D)2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g)
△r H=18.4kJ·mol-1
2．2 分
下列有关置信度和置信区间的正确表述是………………………………………………………( B )
(A)置信度越大，对应的测定可靠性越高； (B) 置信区间的大小和测定结果的精密度相关
(C) 置信度越大，对应的置信区间越窄； (D) 置信区间中值决定总体平均值的大小
3. 2 分
在沉淀滴定的佛尔哈德法中，指示剂能够指示滴定终点是因为……………………………………( )
(A) 生成AgCrO4沉淀； (B) 指示剂吸附在卤化银沉淀上
(C) Fe3+生成有色配合物； (D) 黄色Fe3+被还原为几乎无色Fe2+
4. 2 分 (2716)
2716
在下列各种有关标准平衡常数的叙述中错误的是……………………………………………………( B )
(A)标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量
(B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式与该反应的机理无关
(C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的
(D)实验(经验)平衡常数有的是有量纲的，而标准平衡常数的量纲为1
5. 2 分
用MnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快是因为………………………………………………………( C )
(A)催化效应 (B)同离子效应 (C)诱导效应 (D)盐效应
6. 2 分
对盐酸介质中的反应，2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+，其化学计算点电位(E sp)是………………………( C ) (Fe3+/Fe2+ Eθ=0.68V，Sn4+/Sn2+ Eθ=0.14V)
(A)0.14 V (B)0.05 V (C)0.32 V (D)0.27 V
7. 2 分
螯合剂二乙三氨五乙酸(EDPA，用H5L表示)的五个pK a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为………………………………………………………………( D )
(A) 1.94 (B) 2.87 (C) 5.00 (D) 9.62
8. 2 分 (4716)
4716
用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是……………………………………………( )
(A) 指示剂-金属离子络合物的颜色
(B) 游离指示剂的颜色
(C) EDTA-金属离子络合物的颜色 (D) 上述 B 与 C 的混合颜色 9. 2 分 (4334) 4334
已知H 3PO 4的电离常数：K 1 = 7.5 10-3，K 2= 6.23 10-8，K 3 = 3.6 10-13，则0.10 mol·dm -3
H 3PO 4
溶液中氢离子浓度(mol·L -1
)为……………………………………………………………………………………（ C ）
(A) 0.1 (B) 2.7 10-2 (C) 2.4 10-2 (D) 7.5 10-3
10. 2 分 (0503) 0503
强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是……………………………………………………………( C) (A) 甲基橙 (B) 甲基红
(C) 酚酞 (D) 溴酚蓝 (p T = 4.0) 11. 2 分 (3653) 3653
某溶液中含有KCl 、KBr 和K 2CrO 4其浓度均为0.010 mol·L -1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L -1
的AgNO 3溶液时，最先和最后沉淀的是………………………………………………………………………（ ）
(已知：K sp (AgCl) = 1.56 10-10，K sp (AgBr) = 7.7 10-13
，
K sp (Ag 2CrO 4) = 9.0 10-12
)
(A) AgBr 和Ag 2CrO 4 (B) Ag 2CrO 4和AgCl (C) AgBr 和AgCl (D) 一齐沉淀
12. 2 分 (0304) 0304
在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是………………………………………………………( A ) (A) HCN-NaCN (B) H 3PO 4-Na 2HPO 4
(C) +NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO - (D) H 3O +-OH -
13. 2 分 (3747)
下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是………………………………………………… （ ）
(A) NO -3
HNO 2
(B) SO -
24
H 2SO 3
(C) Fe(OH)3
Fe(OH)2
(D) MnO -4
MnO -
24
14. 2 分 (2217)
以下有关系统误差的论述错误的
是……………………………………………………………………( B ) (A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性
(C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成 15. 2 分 (3796) 3796
已知： ?(Fe 3+
/Fe 2+
) = 0.77 V ， ?(Br 2/Br ) = 1.07 V ， ?(H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ，
?(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ， ?(Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V
则下列各组物质在标准态下能够共存的是………………………………………………………………（ ）
(A) Fe 3+，Cu (B) Fe 3+，Br 2 (C) Sn 2+，Fe 3+ (D) H 2O 2，Fe 2+
得分评阅人二、填空题：（共25 分）
16. 4分
影响氧化还原滴定法滴定突跃范围的因素有：______________________________和________________________________
17. 2 分 (0637)已做
0637
已知下列反应： H3O+ + NH3 =NH4+ + H2O
H2S + S2= HS + HS
+ + HS= H2S + NH3
NH
4
H2O + O2= OH + OH
按照上述各碱强度减小顺序的排列为___________________________。
按照上述各酸强度减小顺序的排列为 __________________________。
18. 4 分 (0344)
0344
HPO42-是______的共轭酸,是__________的共轭碱,其水溶液的质子条件式是_________________________________________________。
19. 4分 (0136)
0136
下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D)
(1) 金属锌___________ （A）酸碱反应
(2) K2Cr2O7___________ （B）络合反应
(3) Na2B4O7·10H2O ___________ （C）氧化还原反应
(4) NaCl ___________ （D）沉淀反应
20. 2 分 (6601)
某反应的Δr H mθ<0，那么当温度升高时此反应的Kθ将__________，反应物浓度增加时，则Kθ将__________。
21. 4 分 (0737)
已知H2CO3的p K a1 = 6.38, p K a2 = 10.25, 则Na2CO3的K b1 = __________, K b2 = _________________。
22. 2 分 (6602)
难溶电解质MgNH4PO4的溶度积表达式是____________________________。
23. 3分 (2325)已做
2325
为下列溶液选择计算[H+]或[OH-]的合理公式(请填写A,B等):
(1) 0.10mol/L三乙醇胺(p K b = 6.24) __________
(2) 0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(p K a1 = 2.95、p K a2 = 5.41) __________
(3) 0.10mol/L苯甲酸(p K a = 4.21) __________
26. 10 分 (1162)
1162
在1.0mol L1Co2+溶液中，含有少量Fe3+杂质。问应如何控制pH值，才能达到除去Fe3+杂质的目的? K sp Co(OH)2=1.09×l 015，K sp Fe(OH)3=2.64×1039
得分评阅人四、简答题：（每题5分，共15 分）
27. 如何判断氧化还原反应进行的完全程度？是否平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原滴定中？为什么？
2012大学化学A答案
选择题（共30分）
A； 2. B; 3. C; 4. B; 5. C; 6. C; 7. D; 8. B; 9. C; 10. C; 11. A; 12. A; 13. D; 14. B; 15. B
二．填空题（共25分）
16. 条件稳定常数和电子数
17. 2 分 (0637)
0637
碱的强度减小顺序：O2(，OH(，S2(，HS(，NH3，H2O
酸的强度减小顺序：H3O+，，H2S，HS(，H2O
18． 2 分 (0344)
0344
PO43-, H2PO4-,
[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-] = [OH-]+[PO43-]
19. 4分 (0136)
0136
1. B
2. C
3. A
4. D
20. 2分
减小 , 不变
21. 4 分 (0737) 1.8×10-4, 2.4×10-8 (10-3.75, 10-7.62)
22. 2 分 (6602)
6602
K sp(MgNH4PO4) = [Mg2+][][]
23. 3分 (2325)
2325
C A B
三．计算题（共30分）
24．解：需加苯甲酸钠m克
m =14.2(g)
25. 解：有关反应为： 5I( + IO3( + 6 H+ ＝ 3 I2 + 3 H2O
I2 + 2 S2O32( ＝ 2 I( + S4O62(
故： 5 I( ~ IO3( ~ 3 I2 ~ 6 S2O32(
26．
四．简答题（共１５分）
27．答：(1) 根据条件平衡常数判断，若滴定允许误差为0.1%，要求lg K≥3（n1+ n2），即（E10，－E20，）n/ 0.059≥3（n1+ n2），n为n1，n2的最小公倍，则
n1 = n2 =1， lg K≥3(1+1)≥6，E10’－E20’≥0.35V
n1 =1, n2 =2，lg K ≥3(1+2)≥9， E10’－E20’≥0.27V;
n1= n2 =2， lg K≥3(1+1)≥6，E10’－ E20’≥0.18V （E0’=(((）
(2) 不一定。虽然K’很大，但如果反应不能以一定的化学计量关系或反应的速率很慢，都不能用于氧化还原滴定中。
28．答：由应pH≈p K a可知，应选C2HClCOOH－C2HClCOO-配制pH为3左右的缓冲溶液。
29. （1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；
答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。
（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注）
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m
4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O
第十章化学与能源 思考题与习题解答 1. 下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。 （1）煤的气化是指在隔绝空气条件下加强热，使煤中有机物转化成焦炭和可燃性气体的过程。 答：错，煤的气化是指在氧气不足的条件下进行部分氧化，使煤中有机物转化成可燃性气体的过程。 （2）煤炭在燃烧过程中产生的主要污染物为CO和SO2，石油（汽油）在燃烧过程中产生的主要污染物为CO，因此石油产生的污染比煤炭轻。 答：不确切，煤炭在燃烧过程中产生的主要污染物为SO2、NO x和CO，石油（汽油）在燃烧过程中产生的主要污染物为CO、NO x和HC，相对而言，石油产生的污染比煤炭轻。（3）汽油的辛烷值分布在0~100之间，并对应于汽油的标号，80号的汽油表示汽油中含有80%辛烷和20%的其他烃类。 答：错，汽油的辛烷值可衡量汽油的抗震性，并对应于汽油的标号，80号的汽油表示该汽油的抗震性相当于80%异辛烷和20%的正庚烷混合物的抗震性。 （4）为了避免含铅汽油对大气的污染，近年来世界各国普遍采用了甲基叔丁基醚（MTBE）、甲基叔戊基醚（TAME）取代四乙基铅作汽油添加剂。 答：不确切，甲基叔丁基醚（MTBE）添加剂在某些国家（如美国）已被禁止使用。（5）发展核能是解决目前能源危机的重要手段，近年来北欧和我国政府均采取了积极的态度，加快核电站的建设。 答：不确切，欧美大部分发达国家，基本上停建核电站或提前关闭核电站，北欧国家甚至通过立法，要求在2010年前关闭已有核电站。 （6）能引起环境污染的电池主要有铅蓄电池、镉镍电池、氧化汞电池等，由于锌、锰元素对环境的危害很小，因此锌锰电池是无污染电池。 答：错，在生产的锌锰电池时，为了防止电池中锌溶解释放氢气，常在电池糊状液中放入氯化汞。 （7）在燃料电池中并没有发生直接的燃烧反应，它通过原电池原理不断的将燃料直接转变为电能，这种电池能量转换效率高，理论上可达100%。 答：正确 2. 填空题 （1）化石燃料包括煤、石油和天然气，我国是以煤消费为主的国家。（2）煤是由古代植物转化而来的，煤的煤化过程包括了植物残骸→腐殖质→泥煤→褐煤→烟煤→无烟煤阶段，若根据煤化的程度不同可将煤分为四类，若根据煤炭中硫的含量不同又可将煤分为泥煤、褐煤、烟煤和无烟煤四类。
大学有机化学期末考试试题A卷学院：专业：学号：姓名： 题号一二三四五六总分得分 1. 2. 3. 4. 5. 二、选择题
1、SP2杂化轨道的几何形状为（） A．四面体B．平面形C．直线形D．球形2、甲苯在光照下溴化反应历程为（） A．自由基取代反应B．亲电取代 C．亲核取代D．亲电加成 3、下列化合物中最容易发生硝化反应的是（）
六、推断题（14分） 1、某烃A，分子式为C5H10，它与溴水不发生反应，在紫外光照射下与溴作用只得一种产物B(C5H9Br)。将化合物B与KOH的醇溶液作用得到C(C5H8)，化合物C经臭氧化并在Zn 粉存在下水解得到戊二醛。写出化合物A的构造式及各步反应。 2、某化合物A的分子式是C9H10O2，能溶于NaOH溶液，易与溴水、羟胺、氨基脲反应，与托伦（Tollen）试剂不发生反应，经LiAlH4还原成化合物B(C9H12O2)。A及B均能起卤仿反应。A用锌-汞齐在浓盐酸中还原生成化合物C(C9H12O)，C用NaOH处理再与CH3I煮沸得化合物D(C10H14O)。D用KMnO4溶液氧化最后得到对-甲氧基苯甲酸。推测A、B、C、D 的结构式。 -------------------附参考答案--------------- 一、命名（共10分） 1、Z –3-甲基-4-乙基-3-庚烯 2、7, 7-二甲基双环[2,2,1]-2-庚烯 3、Z-12-羟基-9-十八碳烯酸 4、N, N-二甲基甲酰胺 5、N-乙基-N-丙基苯胺 二、选择题（共20分）BACBD CBACB 三、完成下列反应，写出主要产物（每空2分，共20分）
南昌大学 20 05 ~20 06 学年第 1 学期期 终 考试试卷 试卷编号： ( B )卷 课程名称： 大学物理 适用班级： 学院： 系别： 考试日期： 06年1月 专业： 班级： 学号： 姓名： 题号 一 二 三 四 五 总分 累分人 签 名 题分 27 25 38 100 得分 评卷人 一、 选择题(每题 3 分，共 27 分) 1． 下列各图所示的速率分布曲线，哪一图中的两条曲线能是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线 ［ ］ f (v ) f (v ) v O f (v ) v O (B) (A) f (v ) (D) v O (C) v O V V 2V 1O T 1T 2 T a b 第1题图 第2题图 2、 一定量的理想气体，其状态在V －T 图上沿着一条直线从平衡态a 改变到平衡态b (如图)． (A) 这是一个等压过程． (B) 这是一个升压过程． (C) 这是一个降压过程． (D) 数据不足，不能判断这是哪种过程 ［ ］ 3、两个质点各自作简谐振动，它们的振幅相同、周期相同．第一个质点的振动方程为x 1 = A cos(t + )．当第一个质点从相对于其平衡位置的正位移处回到平衡位置时，第二个质点正在最大正位移处．则第二个质点的振动方程为 (A) )π21cos(2++=αωt A x ． (B) )π21 cos(2-+=αωt A x ． (C) )π2 3 cos( 2-+=αωt A x ． (D) )cos(2π++=αωt A x ． ［ ］
4、图中所画的是两个简谐振动的振动曲线．若这两个简谐振动可叠加，则合成的余弦振动的初相为 (A) π2 3． (B) π． (C) π2 1． (D) 0． ［ ］ 图(b) T 1 T 2 M 45° S A C f L B 图(a) 第4题图 第5题图 5、检验滚珠大小的干涉装置示意如图(a)．S 为光源，L 为会聚透镜，M 为半透半反镜．在平晶T 1、T 2之间放置A 、B 、C 三个滚珠，其中A 为标准件，直径为d 0．用波长为的单色光垂直照射平晶，在M 上方观察时观察到等厚条纹如图(b)所示．轻压C 端，条纹间距变大，则B 珠的直径d 1、C 珠的直径d 2与d 0的关系分别为： (A) d 1＝d 0＋，d 2＝d 0＋3． (B) d 1＝d 0-，d 2＝d 0－3． (C) d 1＝d 0＋2，d 2＝d 0＋3． (D) d 1＝d 0-2，d 2＝d 0－3．［ ］ 6、波长500nm(1nm=10-9m)的单色光垂直照射到宽度a 0.25 mm 的单缝上，单缝后面放置一凸透镜，在凸透镜的焦平面上放置一屏幕，用以观测衍射条纹．今测得屏幕上中央明条纹一侧第三个暗条纹和另一侧第三个暗条纹之间的距离为d 12 mm ，则凸透镜的焦距f 为 (A) 2 m ． (B) 1 m ． (C) 0.5 m ． (D) 0.2 m ． (E) 0.1 m ． ［ ］ 7、光强为I 0的自然光依次通过两个偏振片P 1和P 2．若P 1和P 2的偏振化方向的夹角＝30°，则透射偏振光的强度I 是 (A) I 0 / 4． (B)3I 0 / 4． (C)3I 0 / 2． (D) I 0 / 8． (E) 3I 0 / 8． ［ ］ O P Q S ν m v 2/2 8、光电效应中发射的光电子最大初动能随入射光频率 的变化关系如图所示．由图中的 (A) OQ (B) OP (C) OP /OQ (D) QS /OS 可以直接求出普朗克常量． ［ ］ 9、 假定氢原子原是静止的，则氢原子从n 3 的激发状态直接通过辐射跃迁到基态时的反冲速度大约是 (A) 4 m/s ． (B) 10 m/s ． (C) 100 m/s ． (D) 400 m/s ． ［ ］ (氢原子的质量m =×10-27 kg) x t O A/2 -A x 1 x 2
第一章 化学反应热 1．说明下列符号的含义。 V Q m r H ?(T) Θ m r H ?(T) Θm f H ?（T ） ξ 答：V Q ：等容反应热； m r H ?(T)：某温度下，反应的摩尔焓变（数 值等于等压反应热）；Θ m f H ?(T )：某温度下某物质的标准摩尔生成焓； ξ：反应进度。 2．盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？ （1）等压 （2）等容 （3）等温、等容或等温、等压 （4）等温、不做有用功，等容或等压 答：正确答案为（4）。 3．热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？ 答：热力学标准态是指在温度T （但没有限定温度）和标准 压力 [ p Θ (100kPa)]下物质所处状态。而对纯理想气体热力学标准态是指 该气体处于标准压力 [ p Θ (100kPa)]下的状态。混合理想气体中 任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p Θ 时的状态。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。 4．简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？ 答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（Θ ?MgO ,m f H = - 601.7 kJ/ mol, Θ ?3 2 O Al ,m H = - 1675.69 kJ/?mol -1）产生千度以上的高温， 而反应放出的热量又能使硝酸盐分解产生O 2，又加速镁、铝的燃烧反应，使照明弹更加绚丽夺目。 在其中铝和镁作为还原剂；氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。 5．通过计算说明，氧－乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割？ 答： （5/2）O 2 + C 2H 2 = 2CO 2 + H 2O(g)
—南昌大学考试试卷— 【适用时间：20 11 ～20 12 学年第二学期试卷类型：[ B ]卷】
21、某烯烃经臭氧化和还原水解后只得 CH 3COCH 3,该烯烃为： (A) (CH 3)2C =CHCH 3 (B) CH 3CH =CH 2 (C) (CH 3)2C =C(CH 3)2 (D) (CH 3)2C =CH 2 22、比较C≡C(I)，C =C(II)，C─C(III)，C =C─C =C(IV)的键长次序为： (A) I>II>III>IV (B) III>II>IV>I (C) III>IV>II>I (D) IV>III>II>I 23、丙炔与H 2O 在硫酸汞催化作用下生成的主要产物是： 24、α,β-不饱和羰基化合物与共轭二烯反应得环己烯类化合物，这叫什么反应? (A) Hofmann 反应 (B) Sandmeyer 反应 (C) Diels-Alder 反应 (D) Perkin 反应 25、丁二烯与溴化氢进行加成反应构成什么中间体? 26、某二溴苯经硝化，只能得到二种一硝基化合物，该二溴苯应为： (A) o -二溴苯 (B) m -二溴苯 (C) p -二溴苯 (D) o -、p -都是 27、 起硝化反应的主要产物是: Br Br NO 2 Br Br NO 2 Br Br Br Br N O 2(A)(B)(C)(D)NO 2 28、苯乙烯用热KMnO 4氧化，得到什么产物? (A) CH 3CH 2CHO (B) CH 3COCH 3 (C) CH 3CHCH 2OH OH (C) CH 3CHCHO OH CH 3CH CH CH 2(C)CH 2CH 2CH CH 2(D)CH 3CH CH CH 2(B)(A)CH 3CH CH CH 2+ + + _ Br Br (C)(D) (B)(A)CH 2COOH CH OH CH 2OH CO 2H CH 2CHO
南昌大学2003 ～2004 学年第二学期期末考试试卷A卷 一单项选择题 1．‘A’的ASCII码为65，n为int型，执行n =‘A’+‘6’-‘3’；后，n的值为B。 A）‘D’ B) 68 C) 不确定的值D) 编译出错 2.下列变量名中， A 是合法的。 A）CHINA B) byte-size C) double D) A+a 3．在static int B[3][3]={{1}，{3，2}，{4，5，6}}；中, a[2][2]的值是C。 A）0 B) 5 C）6 D）2 4．若有定义int a=3, *p=&a ；则*p的值是 B 。 A）常量a的地址值B）3 C）变量p的地址值D）无意义 5．下列关于指针运算的各叙述中，不正确的叙述是 D 。 A）指向同一数组的两个指针，可以进行相等或不等的比较运算； B）可以用一个空指针赋值给某个指针； C）指向数组的指针，可以和整数进行加减运算； D）指向同一数组的两个指针，可以进行有意义的相加运算。 6. 已知x、y、z是int型变量，且x=3，y=4，z=5；则下面各表达式中，值为0的是 D 。 A）‘x’&&‘y’ B）x<=y C）x || y+z && y-z D) !((x 大学化学期末试卷加答案 学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试时间：120分钟 一、选择题<每小题1.5分，共24分） 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将<）。 A、增大 B、不变 C、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为<）。 A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g>+O2(g>=2NO2(g>达到平衡，是因为<）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是<）。 A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为<）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为<）。 A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区 7、质量作用定律只适用于<） A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于<）。b5E2RGbCAP A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是<） A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( >。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为<）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 南昌大学期末试卷 班级 姓名 学号 一． 简算题（25分） 1． 设某线性电路的冲激响应为h(t)=e -t +2e -2t ，求相应的网络函数H （s ）， 并绘出极、零点图 2． 求 的原函数。 3． 求f(t)=sin(ωt)的象函数。 4．某有向连通图d G 的基本回路矩阵f B 为： 1 2 3 4 5 6 7 ???? ??????---=011010011000101011001f B 画出有向图d G ，写出全阶关联矩阵a A 。 ．列写与上图d G 的回路矩阵f B 对应同一树的基本割集矩阵f Q 。 二．图示电路，电容C=0.5F ，以u c 和i L 为状态变量，写出电路的状态方程，并整理为矩阵形式（10分） 1H i L 2Ω - u s + 三．图示电路中，已知R=1Ω，C=1μF ，回转器回转常数 ) 22(1 2)(++=S S S F S r=1000Ω，求1—1端等效元件参数。（10分） + u 1 - 四．图示电路中，直流电压源U s =5V ，R=2Ω，非线性电阻的伏安关系为： 现已知当0)(=t u s 时，回路中的电流为1A 。如果电压源u s (t)=cos(ωt )(V)，用小信号分析法求电流i(t)。（10分） R U s + - u s - 五．电路如图所示，已知ω=1000rad/s, C=1μF, R=1Ω, L 1=1H ，H L 3 12=， 求： (1) u s( t)的有效值； (2) 电阻电压)(t u R ； (3) 电源发出的平均功率（15分） u s 1 - u R (t) + 3 2i i u +=V )t 2cos(216)t cos(21512u )t (s ω+ω+= 大学无机化学与化学分析期末试卷考卷A卷附答案 Revised by Liu Jing on January 12, 2021 合分人： 复查人：一、填空题：（每空1分，共20分） 1. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。 2. 在CaCO 3饱和溶液中，加入Na 2CO 3溶液，结果导致 ____________________________，这种现象称为_________________。 3. 某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周 期表_____区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。 4. NH 3、PH 3、AsH 3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最 低的是____________。 5. C 2H 2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角HCC =______。 6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而 成，这些原子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。 7. 在下列六种化合物：NaCl ，KCl ，BaO ，H 2O ，SiF 4，SiI 4中，熔点最高的是 ________，晶体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶 1. 下列不属于状态函数的是： 2. A . U B . Q C . S D . p 3. 若升高温度后，反应的K 升高，则在此温度下此反应： 4. A . Δr G m >0 B . Δr S m >0 C . Δr H m >0 D . Δr U m >0 5. 在298K ，下列反应中r H m 与r G m 最接近的是： 6. A . CCl 4(l ) + 2H 2O (g ) = CO 2(g ) + 4HCl (g ) 7. B . CaO (s ) + CO 2(g ) = CaCO 3(s ) 8. C . Cu 2+(aq ) + Zn (s ) = Cu (s ) + Zn 2+(aq ) 9. D . 2Na (s ) + 2H +(aq ) + 2H 2O (l ) = 2Na +(aq ) + 2OH -(aq ) + H 2(g ) 《无机化学》试题 学号：姓名: 座号： : 复核人: 一、单项选择题 （在每小题列出得四个选项中只有一个选项就 是符合题目要求得,请选出正确选项并在“答题 卡”得相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分. 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2+/Zn电对，增大Zn２＋得浓度，则其标准电极电势将（） A 增大Ｂ减小 C 不变Ｄ无法判断 2、Cu2+离子得外层电子构型为（) Ａ8 B 18型Ｃ１8＋2 D 9～17型 3、设氨水得解离平衡常数为。浓度为mol·L－1得氨水溶液，若将其用水稀释一倍，则溶液中OＨ－得浓度（moｌ·L－１)为（） ＡＢ C D 2 ４、已知(Ａg３PＯ4）=1、４×１0－16，其溶解度为 ( ） Ａ1、1×10－4mol?L-1； B 4、8×1０—5mol?Ｌ－1； C1、2×10-8moｌ?Ｌ—１; Ｄ８、３×10-５mol?Ｌ－1 5、下列各组物质,能自发发生反应得就是（） ＡCｕ、Ｃu2+；B Cｒ2O７2—、Cr3+; ＣMｎＯ2、Mｎ2+;D ＳnCl4、Sn 6、3d轨道得磁量子数可能就是（) A １,2,3 B 0,1，２Ｃ0,±１ D 0，±1，±２ 7、下列各分子中，以sp３不等性杂化轨道成键得就是（） ＡBeCl２ＢPＣｌ3 C ＢＦ3 D SiH4 8、熔化下列晶体时，只需克服色散力得就是( ) ＡHF ＢAg ＣKF D ＣO２ 9、已知：Ｃr２O７2— +1、36 Ｃｒ3+ -０、41Cｒ2＋—０、86 Ｃr，则判断发生歧化反应得就是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cｒ2+ １0、下列各物质中，熔点最高得就是( ） A Ｋ2Ｏ B MｇＯ C CaO DＮa2O 11稀溶液依数性得本质就是（） Ａ、渗透压B、沸点升高C、蒸汽压下降D、凝固点降低 12要降低反应得活化能，可以采取得手段就是（） A、升高温度 B、降低温度 C、移去产物 D、使用催化剂 １３如果一个反应得吉布斯自由能变为零，则反应( ) Ａ、能自发进行Ｂ、就是吸热反应C、就是放热反应D、处于平衡状态 14、反应Ａ+ BＣ，焓变小于零,若温度升高１0℃，其结果就是（) Ａ、对反应没有影响B、使平衡常数增大一倍Ｃ、不改变反应速率D、使平衡常数减小 《工科大学化学》---有机化学部分（第16章） 习题及参考答案 1．写出下列化合物的结构式 (1) 2,3-二甲基戊烷 (2) 2-甲基-3-异丙基己烷 (3) 2,4-二甲基-4-乙基庚烷 (4) 新戊烷 (5) 甲基乙基异丙基甲烷 (6) 2,3-二甲基-1-丁烯 (7) 2-甲基-2-丁烯 (8) 反-4-甲基-2-戊烯 (9) 反-1,6-二溴-3-己烯 (10) Z-2-戊烯 解答： CH 3CHCHCH 2CH 3 3 CH 3 (1) (2) CH 3CHCHCH 2CH 2CH 3 3 CH(CH 3)2 (3) (4) (5)(6) CH 3CHCH 2CCH 2CH 2CH 3 CH 3CH 2CH 3 CH 3C(CH 3)4 CH 3CHCH 2CH 3 CH(CH 3)2H 2C CCH(CH 3)2 CH 3(7) (8) (9) (10) H 3CC CHCH 3 CH 3 C C H H 3C 3)2 H C H BrH 2CH 2C CH 2CH 2Br H C C H H 3C H CH 2CH 3 2．用IUPAC 命名法命名下列化合物 CH 3CH 2CHCH 2CH 2 32 CH 3 (1)(2) (CH 3)2CHCH 2CH 2CH(CH 2CH 3)2 (3)(4) CH 3CHCH 2CHCHCH 3 2CH 32CH 3 CH 2CH 3 CH 3CH 2CCH 2CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 2CH 3 (5)(6) CH 3CHCH 22CH 3 C CH 2CHCH 2CH 3 CH 3 H 3C CH 3 CH 3 (7)(8) (9)C C H CH 3 (H 3C)3C H 3C CH 3CH 2CHCH 2C 3 CH 3 CH 3 CH 2CH 2CH 2CH 3 南昌大学2005～２006学年第二学期期末考试试卷 试卷编号：( A ) 卷 课程编号： Ｔ５502000１--03 课程名称: 大学物理 考试形式：闭卷 适用班级: 理工0５级(Ⅰ)、（Ⅱ）、（Ⅲ）姓名:学号： 学院:专业: 班级:考试日期：06年６月 题号 一 二 三 四 五 六 总分 累分人 签 名 题分 30 ２２ 48 １00 得分 考生注意事项:1、本试卷共6页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。 2、考试结束后,考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。 一、 填空题(每空 2 分,共 30 分） 得分 评阅人 1、质点在力j x i y F 322+=（SI 制)作用下沿图示路径 运动。则力F 在路径oa 上的功A oa =,力在路径ab 上的功A ab ＝。 2、一质点沿直线运动,其运动学方程为x = 8t -２t 2 (SI)，则在ｔ由0至4ｓ的时间 间隔内,质点的位移大小为 ＿＿___＿_＿_＿_,在t 由0到4s 的时间间隔内质点走过的路 程为_______________＿_． 3、真空中一半径为Ｒ的均匀带电球面带有电荷Ｑ(Q ＞0).今在球面上挖去非常小块的面积△Ｓ(连同电荷）,如图所示,假设不影响其他处原来的电荷分布,则挖去△S 后球 心处电场强度的大小E ＝_____＿＿_＿____，其方向为_＿__＿__＿_＿_＿ O R △S Q A B E 0 E 0/3 E 0/3 第3题图 第4题图 b(3,2) o c a x y 二、 选择题（每题 ２ 分,共 22分） 得分 评阅人 1、一光滑的内表面半径为10 cm 的半球形碗，以匀角速度ω绕其对称ＯC 旋转．已知放在碗内表 面上的一个小球P 相对于碗静止，其位置高于碗底４ cm,则由此可推知碗旋转的角速度约为 （A) 10 ra ｄ/s. （B) 13 ｒad ／s. （C) 17 rad ／s (D ） 18 rad/s ． [］ ω P C O A M B F 第1题图 第2题图 ２、如图所示，A 、B 为两个相同的绕着轻绳的定滑轮．A 滑轮挂一质量为Ｍ的物体，B 滑轮受拉力 F ，而且F =Mg .设Ａ、B 两滑轮的角加速度分别为βA 和βB ，不计滑轮轴的摩擦，则有 (A) βA ＝βB ． (B ） βＡ>βB . （C) βＡ<βB .(D ） 开始时βA =βＢ,以后βA <βB .[］ ３、假设卫星环绕地球中心作圆周运动,则在运动过程中,卫星对地球中心的 （A) 角动量守恒,动能也守恒． (B ） 角动量守恒，动能不守恒． (C)角动量不守恒,动能守恒． (D) 角动量不守恒，动量也不守恒. (E ） 角动量守恒,动量也守恒.［］ 4、如图所示,一匀质细杆可绕通过上端与杆垂直的水平光滑固定轴Ｏ旋转,初始状态为静止悬挂．现有一个小球自左方水平打击细杆.设小球与细杆之间为非弹性碰撞,则在碰撞过程中对细杆与小球这一系统 （A) 只有机械能守恒. (B ） 只有动量守恒． (Ｃ）只有对转轴O 的角动量守恒． (Ｄ) 机械能、动量和角动量均守恒.［］ O E O r (B) E ∝1/r 2 R E O r (A) E ∝1/r 2 R E O r (C) E ∝1/r 2 R E O r (D) E ∝1/r 2 第4题图 第5题图 ５、半径为R 的均匀带电球面的静电场中各点的电场强度的大小E 与距球心的距离ｒ之间的关系曲 线为: ［B ] 中南大学化学考试试卷 2019 学年二学期时间110分钟 工科大学化学之物理化学课程40 学时2.5 学分考试形式：闭卷专业年级：升华0801班总分100分，占总评成绩70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 一、选择题（每题2分，共20分） 1. 对于理想气体的热力学能有以下四种理解： ⑴状态一定，热力学能也一定 ⑵对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的 ⑶对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个以上的数值 ⑷状态改变时，热力学能一定跟着改变 其中理解完全正确的是( ) (A) ⑴，⑵(B) ⑶，⑷(C) ⑵，⑷(D) ⑴，⑶ 2．当5mol的H2(g)与4mol的Cl2(g)混合，最后生成2mol的HCl(g)。若以下式为基本反应单元：H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g) ，则反应进度ξ为( ) (A) 1mol(B) 2mol(C) 4mol(D) 5mol 3. 下列关于物质生成热的表述不正确的是( ) (A) 化合物的生成热一定不为零 (B) 很多物质的生成热都不能用实验直接测定 (C) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 4. 理想气体绝热自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后( ) (A) W=0 (B) ΔH≠0 (C) ΔU≠0 (D) Q = 0 5．在pΘ下，385K的水蒸发成同温度下的水蒸气，则( ) (A) ΔS体+ΔS环> 0 (B)ΔS体+ΔS环< 0 (C)ΔS体+ΔS环= 0 (D) ΔS体+ΔS环的值无法确定 6．经过下列过程，体系的ΔG = ΔA的是( ) (A) 液体的恒温蒸发(B) 理想气体的恒温混合 (C) 气体的绝热可逆膨胀(D) 恒温恒压下的化学反应 7. 设有以下5种状态的水：⑴373.15K，pΘ下的液态水；⑵373.15K，2pΘ下的液态水；⑶373.15K，2pΘ下的气态水；⑷374.15K，pΘ下的液态水；⑸374.15K，pΘ下的气态水。下列4组化学势的比较中，不正确的是( ) (A) μ2>μ1(B) μ3>μ5(C) μ5>μ4(D) μ3>μ1 8．确定的T，p下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将( ) (A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 不一定 9．在确定的T，p下，对一个化学反应而言，能用以判断其反应方向的函数 ( ) (A) Δr G m(B) Δr H m(C) Δr G mΘ(D) K pΘ 10．反应2C(s) + O2(g) ?2CO(g) ，其Δr G mΘ/J·mol-1= -232600-167.7T，若温度升高，则( ) (A) Δr G mΘ变负，反应更不完全(B) K pΘ变大，反应更完全 (C) K pΘ变小，反应更不完全(D) Δr G mΘ变正，反应更完全 南昌大学 2010～2011 学年第二学期期末考试试卷 试卷编号：6046 (B )卷 课程编号：Z5503B301 程名称：有机化学（上）考试形式：闭卷 适用班级：09化学、09应化1、2 姓名：学号：班级： 学院：理学院专业：考试日期： 题号一二三四五总分累分人 签名 题分66 7 12 8 7 100 得分 考生注意事项：1、本试卷共13页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。 2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。 一、选择题：(每小题1.2分，共55小题，66分) 得分评阅人 1． 在1H NMR中左边物质的哪一种质子将被观察为二重峰？(A),a (B),b (C),c (D),d (E), e 2．下列哪种物质为该反应的主要产物？ 3．下列哪种物质更倾向于以s-反式存在？ 4．下列哪种物质为该反应的主要产物？ 5．下列哪种物质为该反应的主要产物？6．下列哪种物质为该反应的碳正离子重排主要产物 7．下列哪两种是环己烯溴化过程中的链增长步骤？ (A), I 和II (B), I 和IV (C), I 和V (D), II 和V (E), III和IV 8．实现这个转换可采用下列哪种方法？9．实现这个转换可采用下列哪种方法？10．下列哪种为该反应系列的主要产物？ 与其邻位异构体 与其邻位异构体 11．这个物质(R)-3-溴-5-羟基戊酸经氧化后产生3-溴戊二酸，该3-溴戊二酸是： (A) 两个不等量的非对映异构体的混合物 (B) 外消旋混合物 (C) 单一的纯的对映体 (D) 一个内消旋化合物 (E) 一个非手性化合物 12．下列化合物哪种发生单分子消除更容易？ 13．下列哪种是该亲核取代反应的主要产物？ 14．下列哪种是该化合物的IUPAC名字？ (A)，2-（1-甲基乙基）-3-丁基-戊烷(D)，2，3-二-甲基-4-乙基辛烷 (B)，2-异丙基-3-丁基戊烷(E)，2-异十二烷 《无机化学》试题 学号: 姓名: 座号: : 复核人: 一、单项选择题 (在每小题列出的四个选项中只有一个选项就是符合题目要求的,请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分,共40分) 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对,增大Zn 2＋ 的浓度,则其标准电极电势将 ( ) A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋离子的外层电子构型为 ( ) A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol·L －1 的氨水溶液, 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH － 的浓度(mol·L － 1 )为 ( ) A m 21 B θ b K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1、4× 10-16,其溶解度为 ( ) A 1、1×10-4mol?L-1; B 4、8×10-5mol?L-1; C 1、2×10-8mol?L-1; D 8、3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质,能自发发生反应的就是( ) A Cu、Cu2+; B Cr2O72-、Cr3+; C MnO2、Mn2+; D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能就是( ) A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的就是( ) A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的就是( ) A HF B Ag C KF D CO2 9、已知V E A/ :Cr2O72- +1、36 Cr3+ -0、41 Cr2+ -0、86 Cr,则判断发生歧化反应的就是( ) A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10、下列各物质中,熔点最高的就是( ) A K2O B MgO C CaO D 4、画出1,3,5-己三烯在基态时的HOMO 和LUMO 轨道图。 5、指出下列反应协同反应的类型 A. H H B. O O O O O O C. OH O O OH D. Me Me Me Me 6、比较下列化合物的酸性顺序（ ） A. B. C. D. SH SH OH SO 3H 7、指出下列化合物的类别，并写出名称。 A. B. C. D. S S SH S CH 3 O CH 3CH 3 H 2N SO 2NH C NH 2 NH Dsfa 8、在有机合成中保护羰基的常用试剂是（ ） 实打实的、大苏打、 9、在合成多肽时，保护氨基的试剂是（ ） A. B. C. PCl 5 D. HCl O C Cl CH 3O PhCH 2O C Cl 10、有机合成中常利用官能团的性质差异合成目标分子。写出下列反应的目标产物。 A. B. Cl Cl NaCN OEt O O Ph 3P +-CH 3CH CH 3 C. OEt O O RoNa ICH 2CH 2CH 2Cl 11、在有机合成中常利用分子的对称性，使合成问题简化。下列化合物应怎样拆分并合成。 A.CH 3O C C 2H 5H C C 2H 5H O CH 3 B.Ph C C Ph OH CH 3OH CH 3 二、完成反应 1. N 1) KMmO 42) H + ―H 2O 2. N H NO 3H 2SO 4NaNH 2 NH 2 甘油, 浓H 2SO 4 硝基苯LiAlH 4 3. 4. CH 3CH Br CH 3 Ph 3P n ―BuLi 5. NaOH SH C 2H 5Br 6.C C H 2SH H 2SH O C CH 2CH 3 CH 3H 2兰尼镍 7. S S H C 2H 5 1) n ―BuLi 2) Br(CH 2)4Br H 3O +Hg ++ 8. 1) KMnO 4 2) H + CH 3 SO 2Cl NH 3 南昌大学 2012～2013学年第二学期期末考试试卷 一、填空题(每空 3 分，共 15 分) 1. 设:020202x y z Ω≤≤≤≤≤≤，，， 则三重积分 xyzdV Ω =??? _____. 2. 交换二次积分的顺序 2 2 2 0 (,)y y dy f x y dx ? ?= _________. 3. 函数22 (,)4()f x y x y x y =---的极大值为_______. 4. 将1 ()6f x x =-展开成x 的幂级数为________. 5. 点(2,1,0)到平面3450x y z ++= 的距离为__________. 二、单项选择题 (每小题3分,共15分) 1. 函数xy x y z +=arcsin 的定义域是（ ） （A ）{}0,|),(≠≤x y x y x ； （B ） {}0,|),(≠≥x y x y x ； （C ）{}(,)|0,0x y x y x ≥≥≠{}0,0|),(≠≤≤x y x y x ； （D ）{}{}0,0|),(0,0|),(<<>>y x y x y x y x . 2.设∑为由曲面2 2y x z +=及平面1=z 所围成的立体 的表面，则曲面积分22()x y dS ∑ +?? = （ ） （A ） π22； （B ）π2 2 1+； （C ）2π； （D ）0. 3.级数 ∑∞ =+1 1 1 n p n 发散，则（ ） （A ）0≤p ；（B ） 0>p ；（C ）1≤p ；（D ）1 《大学化学》期末考试试卷附答案 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分） 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0大学化学期末试题
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