第5章第二节金属矿物铁的冶炼（第1课时）【学习目标】1、知道一些常见的金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2、掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点
3、了解金属冶炼的方法与其活动性的关系
【学习重点】掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点
【学习难点】理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求。
【学习过程】
、回顾、预习与交流
旧知回顾：1、一氧化碳化学式_______________ :煤气的主要成分溶于水，有性，能和人
体的血红蛋白结合，而导致无法与氧气结合，同时一氧化碳具有 _______________________ 性，可作为燃料。燃烧的化学方程式为_____________________________ 。
2.
3、如何除去铜屑中的铁屑________________________ 、____________________ 、 ___________________ 。
新知导学：1、阅读p123, 了解金属矿物在自然界中的存在方式。
自然界中以单质形式存在的有______________________________ 。因为这些金属的化学性质______________ 活泼。地壳中含量最多的金属元素为________________ ，其次为________________ 。
2._________________ 矿石都是______________________________ 物，赤铜矿的主要成分为,（标出铜元素
的化合价），名称为__________________ 。
3. __________________________ 铁的矿物主要有_______ 、、和黄铁矿。赤铁矿的主要成
分为___________ ,磁铁矿的主要成分为_______________ 。选择最适合炼铁的铁矿石
考虑哪些因素？
4?什么叫金属的冶炼？
二、合作、研讨与点拨：
活动一、实验室模拟炼铁
￡0
（1）炼铁原理的实验装置图
（2）实验操作步骤：
①检查装置气密性
②装药品并固定装置
③通 ______________ ④_____________________
⑤__________________ ⑥_____________________
注意：③④两步不能颠倒，目的是____________________________________________
⑤⑥两步不能颠倒，原因是____________________________________________________
（3）.处理尾气的原因是 ___________ ，应如何处理？__________________________
（4）.实验中观察到的现象：（1） __________________________________
（2）____________________________________
（5）.写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反应的化学方程式
（6） _______________________________________________________________ 产物如何检验
活动二金属的冶炼方法
电解法：_____________________________________ （铝的冶炼）
热还原法：利用还原剂C CO H2在加热或高温的条件下将金属氧化物中的氧夺走，使金属氧化
物被还原成金属单质。
女如:一氧化碳还原氧化铁________________________________________
一氧化碳还原四氧化三铁 ___________________________________
氢气还原氧化铜 ____________________________________________ 等。
热分解法：用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得
其他方法：物理方法分离，如淘金
化学方法：湿法冶金，如湿法炼铜
三、总结、反思与提升
（总结）实验室炼铁的原理、装置、步骤、注意点
（反思）活动一中实际使用的CO的质量比参加反应的CO的质量要_____________________ （填“多”或“少”）。
直玻璃管内的物质反应前后质量差为______________________ 的质量。澄清石灰水增加的质量的理论上是
_____________________ 的质量。
（提升）如何证明CO?
四、自检、反馈与巩固【课堂作业】
1.卜列物质中呈红色的氧化物是
( )
A . F Q Q
B
. Cu
C
.FeQ
D
. CuQ
2、做一氧化碳还原氧化铁的实验后, 清洗试管壁上留下的黑色物质的方法是（
)
A.用大量水边冲边洗
B ?用试管刷左右、上下用力刷
C.用盐酸或稀硫酸冲洗后再用水冲洗
D ?用肥皂粉清洁后再用水冲洗
3、写出下列化学反应的方程式
① 实验室炼铁 ____________________________________________________________ ② 将炼铁的尾气烧掉 _____________________________________________________________ ③ 检验炼铁生成的气体是二氧化碳 ________________________________________________________ ④ 湿法炼铜 ____________________________________________________________
⑤ 用一氧化碳和磁铁矿炼铁 ______________________________________________________________ 【课后训练】
1. 矿石是冶炼金属的主要原材料，要冶炼某种金属，如何选取矿石，冶炼过程中发生了哪些化学反 应，这是冶炼前必须应该知道的，就这方面的内容，回答下列问题。
（1） 在评定铁矿石的品位和质量时，除看到这种铁矿石里的含铁量外，还要看它的脉石（ SiO 2）成
分和有害杂质（硫、磷）的含量的多少，下列铁矿石不能作为炼铁矿石的是（
）
A .赤铁矿（Fe2Q ）
B .磁铁矿（Fe s Q ） C.硫铁矿（FeS 2）
D .菱铁矿（FeCQ ）
（2） 人类在很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木余烬里会有一种红色光亮的金属 凝固出来。在这里主要发生了以下两个反应：①孔雀石中的主要成分碱式碳酸铜
[CU 2（QH ）2CQ]受热
分解成为氧化铜、水和二氧化碳；②氧化铜与赤热的木炭反应生成了铜和二氧化碳。请写出这两个 反应的化学方程式。
2.
比较氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁及 FeS 中铁元素的质量分数由高到
低的顺序为
。
3. 某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问 题：（已知：CQ+2NaQH===NCQ+HzQ ）
澄沽右块水
/
C? D
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的 序为TT ( ) 。C 装置中NaOH 的作用是 ____________________________________________________
(2) 实验开始时，应 ______________________ ( ___________________ 填“先加热再通 CO 或“先通 CO 再加
热”)，目的是 _________________________________________________________ 。
(3) 实验进行一段时间后， 玻璃管A 中出现的现象为 ________________________________________________ ，反应方程
式为 __________________________________________ 。 ⑷ 除CO 外，还有哪些物质可以还原
FaQ _________________ (写化学式)。
(选做)4、一氧化碳还原氧化铁的实验装置如下图所示
(1) 若先给氧化铁加热，再通一氧化碳可能产生的
后果是 _________________________________________________ 。 (2) A 中的现象是 ________________________________________
A 中发生反应的化学方程式为:
(3) B 装置中的现象是 __________________________ ，根据该现象可判断 A 中反应是否已经开始， B 中
发生化学反应的化学方程式:
(4) C 装置的作用是 __________ , C 装置收集气体的方法叫 ___________ ，收集到C 瓶中的气体应如何处
理 ______ ，你还有哪些处理的办法 _________
停 ___________ ，其目的是 __________________
是C 和D,导管接口的连接顺
(5)当氧化铁全部还原成铁后停止实验，应该先熄灭
直到试管冷却，再
金属矿物与冶炼教学设计 、教材分析本节课位于粤教版初中化学下册第六章的第三节。学生是在学过金属的性质的基础上，进一步来了解金属的存在形式和常见金属的冶炼。同时也为下节学习珍惜和保护金属资源做了铺垫。 二、学习目标知识与技能 1、了解地壳中含量较高的几种金属元素及其存在。 2、知道可用铁矿石炼铁。 3、学会用实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原 理。 4、知道生铁和钢是铁的两种合金。 过程与方法： 1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生 运用知识于实际生活的能力； 2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能 力。 3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 情感态度与价值观： 1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱 国主义情感； 2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保
意识。 三、重难点本节课的重点是实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原理、装置及注意事项。 处理方法：利用实验视频让学生观察并记录现象。然后通过小组讨论、总结和练习来达到学习效果。 四、学生分析学生已学过金属的性质而且生活中学生接触过大量的金属产品特别是铁制品。但是学生从来没有见过矿石和 金属的冶炼。为此本节利用大量的图片和工业炼铁、炼钢的视频来满足学生的求知欲。 五、教学过程由世界名著《钢铁是怎样炼成的》引入本节内容。然后在黑板上板书本节的学习目标。活动1:根据目标提出 第一个问题：自然界中的金属多以什么形式存在呢？主要存在哪里呢？展示几组图片由学生讨论总结金属存在的形式（板书：金属存在的两种形式）。活动2：请同学 们观察课本176 页金属元素在地壳中的含量（了解前两 位）。活动3:提出第二个问题：怎样从矿物中把铁冶炼 出来呢？观看课本177 页实验视频，由学生观察总结实验现象、结论及注意事项。接着提出第三个问题工业上是怎样做的呢？活动4：读课本178 页了解高炉内的反应，了解生铁和钢。活动5：观看工业炼铁视频。了解 工业炼铁的设备及其原料。同时提出问题：焦炭也具有还原性为什么还要把焦炭变成一氧化碳呢？焦炭在炼铁中的作用是什么呢?由学生讨论总结出结论。活动6：观 看钢的视频了解炼钢的原理是氧化。最后课堂思考与检测。 六、板书设计 1、金属在自然界存在形式。 2、实验室炼铁 原理：高温
第八章课题3《金属资源的利用和保护》教学设计（第1课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道一些常见的金属（铁）等矿物 2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 （二）过程与方法 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。 （三）情感态度与价值观 通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。 二、教学重点 1．工业炼铁原理。 2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 三、教学难点 根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频 五、教学过程 环 节 教师活动学生活动设计意图 新课导入我们知道自然界中只有金、银等少 数金属以单质形式存在，大部分的 金属是以化合物形式存在的，那么 我们在生产、生活中用到最多的金 学生倾听。思考。 回答炼铁需要铁矿石、需要还原剂。 激发学生的学习 欲望。
2分钟属——铁是怎样炼成的？ 展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片 如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？ 我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？ 炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反应？学生思考、讨论选择合适的铁矿石。 思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。 思考、讨论高炉内发生的化学反应，并写出化学方程式。 培养学生解决问题的能力。 展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。 提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？ 学生观看图片和视频。讨论在实验中的注意事项。 1．先通CO ，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。 2．实验完毕后，先停止加热继续通CO 至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。 培养学生的环保意识、安全意识。 在实验过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式 学生书写化学方程式。Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 2CO+O 2 2CO 2 体会科学的方法在实验中的作用。 练习书写化学方程式。 新课教学25分钟 引导学生分析比较工业炼铁和实验室炼铁有什么不同。 学生讨论后回答： 1．产物不同。工业炼铁得到的是生铁，实验室得到的是纯铁。 2．设备不同。工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。 3．温度不同。高炉内温度高，玻璃管内温度较低。 4．对环境影响不同。高炉炼铁对环境影响大，实验室对环境影响小 5．操作难易程度不同。高炉炼铁工艺复杂，实验室操作简单。等等。 培养学生分析问题的能力。体会到化工生产与实验室生产的不同。
沪教版初三上册化学知识点总结 【氧气的性质】 (1) 氧气的物体性质 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。 (2) 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 【氧气的制法】 一、分解过氧化氢制取氧气 (1) 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂( 又叫触媒) (2) 特点：“一变二不变” 一变：改变化学反应速率( 加快或减慢) 二不变：本身的质量和化学性质不变 (3) 反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰- →水+氧气 二、加热氯酸钾制取氧气 (1) 反应原理氯酸钾--( 加入) 二氧化锰( 并加热)- →氯化钾+氧气( 二氧化锰在上，加热在下) 三、加热高锰酸钾制取氧气 (1) 反应原理高锰酸钾--( 加热)- →锰酸钾+二氧化锰+氧气
四、分解反应 (1) 是基本反应类型 (2) 含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应 (3) 特点：“一”变“多” 五、加热高锰酸钾制取氧气实验 1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾 2、操作步骤 (1) 查：检查装置的气密性 (2) 装：装药品 (3) 定：固定试管 (4) 点：点燃酒精灯 (5) 收：收集氧气( 利用排水法) (6) 离：将导管从水槽中撤离 (7) 熄：熄灭酒精灯 3、注意事项 (1) 一定要检查装置的气密性 (2) 固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】
《金属的性质》第二课时教学设计 教学目标： 知识与技能： 1、掌握镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应的不同现象，认识金属所具有的化学性质，也初步认识金属活动性的差异。 2、以铁和硫酸铜溶液的反应为例，初步认识金属与盐溶液之间的反应。 3、认识置换反应的特点，与化合反应、分解反应对比及区分。 过程与方法： 1、通过对金属性质的实验研究，学习利用实验认识物质性质的方法； 2、通过实验探究，进一步理解实验的对化学研究的重要作用； 情感态度与价值观： 通过对金属性质的探究性学习，深化了解化学对生产生活的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，在讨论解决问题的过程中，培养学生合作学习的意识，以及求真务实的科学精神。重点：金属与算反应的化学性质 难点：化学方程式的书写 教学设计： 旧知回顾： 【教师活动】在上一节课的学习当中，我们认识了化学里的一个新的小伙伴——金属，学习了金属所具有的物理性质，以及人类利用金属的物理性质，在不同的领域里对金属的应用；也通过铁、镁、铝、铜四种金属在氧气中的变化，学习了金属能与氧气反应的化学性质，知道不同的金属与氧气反应的条件是不一样的，反应的剧烈程度也不相同。 【多媒体展示】 一、金属的物理性质： 1.常温下金属都是固体（汞除外，汞是液体） 2.有金属光泽 3.金属都能导电、导热 4.有延展性 二、金属与氧气的反应
新课引入： 上节课我们布置了一个任务，让大家回去利用家里的各种资源，查找和金属有关的新闻事件或者化学小故事，相信大家肯定都完成得很好，下面我们请三位同学来分享一下他们查找到的金属的小故事。 【学生活动】学生甲、乙、丙分享自己所查找的与金属相关的新闻事件或者化学小故事。【教师活动】大家查找得都非常的好，非常的认真。当然老师自己回去也做了功课，也查找了几个和金属有关的事件，我发现这几个事件特别的吸引我的眼球。 【多媒体展示】金属的遭遇 著名的美国纽约港自由女神像，钢筋混凝土外包的薄金属片因酸雨而变得疏松，一触即掉(而在1932年检查时还是完好的)，因此不得不进行大修(已于1986年女神像建立100周年时修复完毕)。 波兰的托卡维兹因酸雨腐蚀铁轨，火车每小时开不到40公里，而且还显得相当危险。 【教师活动】通过上面的例子，大家发现了什么问题了吗？ 【学生活动】金属会受到酸雨的腐蚀！ 【教师活动】很好，大家抓住了关键字眼！金属竭尽所能地为人类服务，但是人类的活动引发的“酸雨”，却使得金属“伤痕累累”。那么，金属能与酸反应吗？ 新课讲授：金属的性质——金属与酸的反应 【教师活动】实验室检验猜想的唯一标准，要解决刚才大家产生的猜想，还得是实验来说话。【演示实验】探究实验：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 1、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀盐酸，对比观察反应现象。 2、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀硫酸，对比观察反应现象。 【学生活动】思考：几种金属药品的取用方法，稀盐酸、稀硫酸的倾倒方法。 【教师活动】强调实验的正确操作，引导学生注意实验安全问题。 【教师活动】演示第一组实验，用实物展台让学生观察实验现象。 【学生活动】请两位同学上台演示第二组实验。 【学生活动】根据反应的实验现象，思考以下问题: (1) 哪些金属能与酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与酸发生反应？ (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是_____，
课题沪教版九年级化学上册知识点整理 学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主 教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质； 了解化学变化实质，熟练掌握化学语言 教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等 教学方法面授法、归纳总结法 学习内容与过程 第一章开启化学之门 1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变） 化学变化：有新物质生成的变化 物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等 【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。 变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（） A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂 C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气 下列物质的性质属于物理性质的是（） A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性 C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性
2.空气中氧气的含量 按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。 （1）燃烧的现象是； （2）红磷不足，对实验结果的影响是； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果 （3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的，氮气约占 第二章身边的化学 1. 电解水2H2O ==== 2H2↑+ O2 ↑（负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水；煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比，溶于水 O2化学性质：很活泼，有性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO（在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体）3.CO2物理性质： 密度，溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红)
初三化学沪教版金属与矿物阶梯提高题及答案 可能用到的元素相对原子质量：C:12 O:16 Fe:56 Al:27 Ca: 40 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是（） A．在空气中铝的表面能形成氧化物薄膜 B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属 C．钢是单质，生铁是合金 D．高炉炼铁的原理是在高温下用CO将铁矿石中的铁置换出来 2．以下叙述中不正确的是（） A．锌比铁活泼，但把锌镀在铁表面能防止铁生锈 B．钛和钛合金是制造飞机和轮船的理想材料 C．铝是地壳中含量最多的金属元素 D．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具的良好材料 3．下列变化中前者是物理变化，后者是化学变化的是（） A．铁生锈、石灰水变浑浊B．车胎爆炸、油库爆炸 C．煤的干馏、石油的分馏D．石灰石制.玻璃、石灰石用建筑材料4．下列物质间比较的说法中不正确的是（） A．含有铁的质量分数：生铁＜钢 B．铁元素的质量分数：Fe2O3＞FeO C．地壳中各元素的质量分数：铝元素＞铁元素 D．铜和铁生锈的难易：铜比铁难 5．下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（） A．避免铁制品长时间接触潮湿的空气 B．可用铁桶盛放硫酸铜溶液 C．应保持铁制品表面洁净、干燥 D．为防止生锈，在机床表面涂油 6．贝壳、珍珠、大理石的主要成分是（） A．CaCO3B．CaO C．Ca(OH)2D．CaCl2 7．下列物质不属于合金的是（） A．三氧化二铁B．黄铜C．碳素钢D．硬铝 8．铜元素是人体所需的微量元素之一，它在人体内含量偏高或偏低都不利于健康。但长期不用的铜炊具在潮湿的空气中能生成有毒的铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，一旦进入人体内会造成伤害。下列有关铜绿的说法错误的（） A．铜绿是单质B．铜绿中铜元素是化合态的 C．铜绿不是合金D．生成铜绿的反应中有两种氧化物 9．向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后，所得固体物质是（） A．铁粉B．铁粉和铜粉混合物 C．铜粉D．硫酸亚铁和硫酸铜的混合物 10．．据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2 这个反应属于( ) A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定 11．有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式在在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥生铁可完全溶解在
金属矿物及其冶炼 一、学习目标： 1、认识一些常见的金属矿物。 2、通过实验演示学习，掌握铁的冶炼过程，了解常用的金属冶炼方法。 3、掌握有关物质杂质含量方面的简单计算。 4、通过学习，懂得生活中常用金属的来之不易，培养学生珍惜资源，爱护环境的责任意识。 二、知识重难点： 1、掌握铁的冶炼原理，并能准确描述实验现象。 2、掌握有关物质杂质含量方面的简单计算。 三、教学过程及内容： 1、课堂导入：（复习） 金属的性质：导电性、导热性、延展性。 常见金属的颜色：金：黄色；银：银白色；铜：紫红色铁：银白色等 在自然界中，我们能直接找到黄金等贵重金属，但却找不到铁、铝等日常生活中应用广泛的金属，这是为什么呢？我们现在使用的铁又是怎么得来的？而常见的铁却不是银白色的这又是什么原因呢？这节课就让我们一起来学习金属矿物及其冶炼，来解决这些问题。 2、展示矿物质图片，使学生直观认识自然界中的矿物原料。介绍常见金属的矿物。 （1）金属在自然界中的存在形式： 单质：如黄金、银、铂等 化合物：铁（赤铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4菱铁矿：FeCO3黄铁矿：FeS2 ）铝（铝土矿：Al2O3钾长石：KAlSi3O8明矾石：KAl3(SO4)2(OH)6） （2）铁矿石是怎样炼成铁的呢？让我们通过实验来研究铁冶炼的化学原理。 实验仪器：硬质玻璃管、铁架台、酒精灯、试管、导管 药品：赤铁矿、一氧化碳、澄清石灰水 高温 实验原理：3CO＋Fe2O3 ==== 2Fe＋3CO2 实验步骤： ①.反应前先检查装置的气密性。 ②装入药品，连接好装置 ③.先制CO气体，然后验纯，若已纯，通CO气体一会儿,再用酒精灯对着氧化铁加热。 观察氧化铁的颜色变化和石灰水的变化。 ④.反应结束，先撤氧化铁处酒精灯，稍稍冷却后停止通CO气体。 待冷却后取出产物，用磁铁吸引，看能否被吸起，判断反应中生成了什么物质。 实验现象：红色氧化铁粉末变黑色，试管中的澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。思考：
茅天中学2015-2016学年度第一学期期末考试试卷 化学卷 考试范围：上册；考试时间：60分钟；总分：60 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Zn:65 I选择题 （每小题2分，共20分，每题只有一个选项正确） 1．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（） A．树根“变”根雕 B．葡萄“变”美酒 C．玉石“变”印章 D．机器人“变”形 2．下列物质中属于纯净物的是（） A．可口可乐 B.红牛维生素功能饮料 C.洁净的空气 D.冰水混合物 3．下列记录的实验现象与事实相符的是( ) A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C．电解水实验中，负极产生的气体比正极产生的气体少 D．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 4．具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示的化学实验基本操作中，正确 ．．的是( ) A. 倾倒液体 B.称量固体 C.检验气密性 D.加热液体
5、元素是组成世界万物的基本成分，下列关于元素的说法不正确的是( ) A.氯原子和氯离子都属于氯元素 B.合金中一定含有金属元素 C.碳和碘元素都是人体不可缺少的微量元素 D.人体缺铁元素会引起贫血 6．茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。 下列关于单宁酸的说法不正确的是( ) A．它是由单宁酸分子构成的 B．一个分子中含76个碳原子 C．碳氢氧原子个数比为76：52：46 D．单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的 7.下列有关燃烧的说法正确的是( ) A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点 B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧 C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分 D．用扇子扇煤炉，越扇越旺是因为及时去掉了表面的煤灰 8．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到四氯合金酸（HAuCl4），其中金元素（Au）的化合价为( ) A．+1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 9、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应； 如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） 10．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得有关数据如下表，则关于此反应认识正确 ．．的是( ) A．该变化的基本反应类型是化合反应
九年级化学（上）复习提纲（沪教版） 第一章 开启化学之门 1、 物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2、 化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合 作用等。 3、 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、 熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化 碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、 碱性等。 第二章 我们身边的物质 5、空气的成分(按体积算)：N 2 78% , O 2 21% , CO 2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%. 6、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗 盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。 7、纯净物：只由一种物质组成，如O 2 、N 2 、CO 2、H 2O 等。 8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包 括SO 2、NO 2、CO ，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处 理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。 9、O 2的物理性质：通常状况下，O 2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降 温可变成淡蓝色液体和雪状固体。 发射火箭、氧炔焰等。 12、氧气的工业制法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化） 13、：（1）2KMnO 4K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ ； （2）2H 2O 2 O + O 2 ↑。（可用排水法收集O 2 ，因为O 2不易溶于水） 14、：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃 料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。 15、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃 烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。 16、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO 2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于 水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。
6.3 金属矿物与冶炼 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道一些常见的金属（铁）等矿物 2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 （二）过程与方法 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。 （三）情感态度与价值观 通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。 二、教学重点 1．工业炼铁原理。 2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 三、教学难点 根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频 五、教学过程
——铁是怎样炼成的？ 新课教学25分钟展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、 菱铁矿、黄铁矿图片 如果你是炼铁厂的厂长，你会选择 哪种铁矿石？ 我们学过的还原剂有碳、一氧化 碳，选择哪种还原剂呢？ 炼铁的设备是什么？在炼铁时主 要发生了哪些化学反应？ 学生思考、讨论选择合适的铁矿石。 思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中 的哪种物质做还原剂。 思考、讨论高炉内发生的化学反应，并 写出化学方程式。 培养学生解决问 题的能力。 展示一氧化碳还原氧化铁的图片， 播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。 提出问题：在实验过程中应注意哪 些安全事项？ 学生观看图片和视频。 讨论在实验中的注意事项。 1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管 中的空气排尽。 2．实验完毕后，先停止加热继续通CO 至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用 酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化 碳污染空气。 培养学生的环保 意识、安全意识。 在实验过程中发生了几个化学反 应，写出化学方程式 学生书写化学方程式。 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2CO+O22CO2 体会科学的方法 在实验中的作 用。 练习书写化学方 程式。 引导学生分析比较工业炼铁和实 验室炼铁有什么不同。 学生讨论后回答： 1．产物不同。工业炼铁得到的是生 铁，实验室得到的是纯铁。 2．设备不同。工业炼铁设备是高 炉，实验室用玻璃管。 3．温度不同。高炉内温度高，玻 璃管内温度较低。 4．对环境影响不同。高炉炼铁对 环境影响大，实验室对环境影响小 5．操作难易程度不同。高炉炼铁 工艺复杂，实验室操作简单。 等等。 培养学生分析问 题的能力。体会 到化工生产与实 验室生产的不 同。
2013-2014高坪镇中学第一学期九年级化学 第4章复习测试题 班级姓名学号 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意请将选择题的答案填入下列表格中） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.第十二届全运会于2013年8月31日在沈阳奥体中心体育场开幕，全运会火炬将在全国传递。火炬燃烧必须具备的条件是 ①有可燃物②使用铝合金外壳③温度达到着火点④有足够多的氧气 A.①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 2．阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是 A. 反应吸热，降低了可燃物的着火点 B. 生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气 C. 生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度 D. 反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点 3．在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物B 的质量关系如图所示．将2gA22与80gBC恰好完全反应，则生 成A2C的质量是 A．64g B．18g C．80g D．9g 4．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B 恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为 A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17 5．下列现象能用质量守恒定律解释的是 Ａ．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 Ｂ．100g干冰完全汽化成100g气体 Ｃ．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液 Ｄ．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 6.卡拉OK歌厅的装修材料使用了许多吸音材料，如泡沫、海绵等。它们燃烧后会产生大量的浓烟。下列有关说法错误的是（） A.泡沫、海绵是可燃物 B.泡沫、海绵的着火点很高 C.燃烧的浓烟中含大量有毒气体 D.着火时尽快用湿布捂住口鼻，撒向安全处 7．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质甲烷氧气水二氧化碳X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0
2019-2020年九年级化学全册5.1.1金属的性质和利用教案新版沪教版 【旧知回顾】 1、书写下列物质的化学式 铁______，铜______，氧化铁 ___，氢气，硫酸铜 ___，干冰 __，汞_____，银_____，铝______，金_____，硫_____，硫酸 ___，其中属于金属的有。属于金属氧化物的 有。 2、铁丝在氧气中燃烧的现 象； 化学方程式。 镁条在空气中燃烧的现 象； 化学方程式。 3、镁条和食醋（或稀盐酸）反应的现象。 【新知导学】：1、身边的金属制品有哪 些？。 2、观察身边的金属，铁丝为色，铜是色 3、家庭小实验：剥一片干电池的外壳金属放在白醋中观察现象 二、合作、研讨与点拨：探究常见金属的化学性质 活动一、探究金属的物理性质 观察几种金属：铁丝、铜丝、镁条、铝箔 一般常温下为态，汞（俗称水银）常温下为态，
铁块等能拉成丝，铝能压成铝箔，做成易拉罐，说明金属具有良好的性物理电学实验中的导线用铜丝，高压电缆为铝，干电池的负极材料为锌片，说明金属具有良好的性，常用来作导电材料的金属导电强弱是：银＞铜＞铝 铁锅用铁铸造是由于铁具有良好的性，并且为食物中添加铁元素，预防贫血。 ※温度计中填充的液体是。利用物体的热胀冷缩原理，其中微观解释 是：。 灯泡中用作灯丝，因其熔点高且具有导电性。 归纳：常见金属的物理性质：大多数金属为银白色，具有金属光泽，有良好的延展性，导电性、导热性、韧性；铁等有导磁性。 注意：铜为色，黄金为色，铁粉为色。 【联想与启示】： 1、为何铁制的锅铲需加上木柄？ 2、银的导电性最好，为何不用于制电线？ 3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？ 活动二、探究金属的化学性质 探究实验1：①将铝箔放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化 ②将铜丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化 交流讨论：1、金属+氧气→ 2、如何理解真金不怕火来炼 3、比较镁、铁、铜、金与氧气的反应，你能得出它们的活动性顺序吗？ 探究实验2：分别将光亮的镁条、铁丝、锌粒、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中
第三节金属矿物与冶炼 【自主学习】 一、金属矿物 2.常见铁矿石名称与其主要成分：赤铁矿的主要成分是___ ____；磁铁矿的主要成分是_____ ______。 二、铁的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁 （1）步骤（了解）：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。 （2）现象：①__________________________， ②澄清石灰水变________，尾气燃烧产生________火焰。 （3）原理：_____________________ （4）注意事项： ①实验开始时，先，后，目的是。 ②实验结束时，先，直到试管冷却后，再，目的是。（5）尾气的处理方法是，目的是。 2．工业炼铁 （1）炼生铁的原理： （2）冶铁高炉中发生的化学反应： ①在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为： ______________________________； ②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应为： ____________________________； ③一氧化碳再跟铁矿石反应生成铁，反应为：__________ ________________； 例1．某学生改进的一氧化碳还原氧化铁的实验装置如下图所示。试回答： （1）若先给氧化铁加热再通入一氧化碳，可能产生的后果是，其原因 是。 （2）写出A中发生反应的化学方程 式。
（3）根据B装置中发生的现象，可判断反应是否发生，则B中的试剂是（填名称），该装置中发生反应的化学方程式是。 （4）C装置的作用是，收集在C装置中集气瓶里的气体应如何处 理？。
△ △第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用 一、金属的物理性质 大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性 问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？ 方法：测密度、硬度等（物理方法） 火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法） 二、金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等 很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。 活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑 2Cu+O2＝2CuO 总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。 表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应） ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ ②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ （2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应 观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸， 观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。 Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气（置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应
第五章 第3节 金属防护和废金属回收 【学习目标】1、通过实验探究铁锈蚀的条件，掌握铁被锈蚀的原因。 2 、能从自己的生活经验和查阅的资料出发，了解防止金属锈蚀的常见方法。 3 、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 【学习重点】金属的锈蚀和防护 【学习难点】金属的锈蚀和防护 【学习过程】 一、 回顾、预习与交流 旧知回顾： 铝箔在酒精灯上加热后的现象体现了氧化铝有怎样的特性？ 新知导学： 回顾课本P5 “观察与思考”，在探究铁丝生锈实验中共涉及到哪些影响因素？ 二、 合作、研讨与点拨 活动一、探究铁生锈的影响因素 反思：个别小组中的实验现象中可能存在的差异原因? 活动二、对比铁锈与氧化铝 阅读P128 物质分类（纯/混） 结构特点 对金属锈蚀的影响 铁锈 氧化铝 交流：（1）判断下列做法是否合理： 为使铝恢复金属光泽应该将铝制品经常打磨。 有人说铁表面的铁锈能防止铁的进一步氧化锈蚀，不能轻易去除； （2）如何去除铁表面的铁锈呢？ 活动三、钢铁的防护 思考与交流：例举日常生活中的防止铁生锈的措施并归纳各种防锈措施的原理。 活动四、废金属的回收再利用 自主学习：废金属是指 小组合作：根据一周前的实验现象， 思考交流下列问题。 (1) 比较实验①③可知， 铁生锈需要 (2) 比较实验②③可知， 铁生锈需要 (3) 比较实验①②和③， 说明什么问题？ (4) 实验④⑤中现象说明了什么？ ? ②
废弃金属的危害_______________________________________________ 回收废金属的意义______________________________________________ 三、总结、反思与提升 1、总结铁的生锈与防护。 2、反思提升： （1）食品包装袋中常放一袋粉末状物质，该物质对食品有防潮和防作用。小华从超市购买的食品包装盒内取出小袋撕开后发现内有板结的推测原粉末状物质是什么？防潮和防氧化的原理是什么？ （2）下图是某“暖宝宝”说明材料。 品名：一次性使用取暖片 成分：袋内物质；铁粉、水「活性炭、育盐等 内 袋材料：微孔透气无纺布外袋材料：不透气塑料 用法：临时用前，打开外袋取出內袋，直接贴在衣 服上。打开外袋后保持温暖屹小时。 【查阅资料】：活性炭起分散铁粉透气防结块从而能够达到均衡发热的作用。结合本节课内容与上述材料谈谈你对铁生锈性质的新认识。 四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】 1、下列说法正确的是 A. 钢铁制品表面若生成一层红色的铁锈，可阻止铁的进一步氧化 B. 白铁（镀锌铁）皮比铁皮易腐蚀 C. 不可用铁桶来配制波尔多液（熟石灰和硫酸 铜配制成的农药） D. 铝制品表面发暗时，用砂纸的打磨使其恢复光泽 2、石蜡燃烧和铁的生锈都是化学变化，它们的共同点是（） 3、 A.都需要在点燃条件下进行 B ?都有发光现象 C.都是化合反应?都是氧化反应 F列做法能防止铁制品生锈（ A.自行车脏了用清水冲洗.用废酸液冲洗铁制污水管道 C.在铁制篮球架上刷一层油漆.切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干 4、某同学用下列四个实验验证铁生锈的反应原理，其中铁钉最易生锈的实验是（氧化的铁锈，试 B
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全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 九 年 级 化 学（沪 教 版）讲义 1.1 化学给我们带来什么 一.化学帮助我们正确认识物质： 碳酸氢铵受热分解 产生有刺激性气味的气体 蒸发皿上方产生白雾 白色粉末减少至消失 有使澄清石灰水变浑浊的气体 NH 4HCO 3 NH 3 H 2O CO 2 2.结论：碳酸氢铵 氨气+水+二氧化碳 反应物 生 成 物 实验过程：取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热。 实验现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性气味 实验结论：碳酸氢铵受热已分解。 碳酸氢铵保存注意事项：应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处，以防受热分解。 化学变化文字表达式：在“ ” 的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称， 1. 现象： △
若物质不止一种，中间可用“+”连接。在“ ” 上方标注反应条件。 二.化学指导人类合理利用资源： 氮气（N 2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ ；化学性质稳定，在常温下很难与其他物 质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。 ①铁丝表面有红棕色气体产生 ②导管内液面上升 ① 钉与水、氧气反映产生铁锈 ②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内 氮气的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。 2、用作保护气。如金属焊接，充入灯泡延长灯丝寿命，充入食品包装袋延长食品 保存期限。 3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。 4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。 三、化学促进科学技术的发展 光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等，都是应用化学的结果。 现 象 原 因 空
2019年沪教版（上海）九年级化学中考专题复习常见的金属和盐单元测试题学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________ 一、选择题（本题共计 15 小题，每题 2 分，共计30分，） 1. 钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（） A.密度大 B.熔点高 C.硬度大 D.延展性好 2. 俗话说“万物生长靠太阳，植物生长靠营养”．当植物生长不茂盛时需施用尿素化学式为等化肥，尿素属于（） A.磷肥 B.钾肥 C.氮肥 D.复合肥 3. 在高炉炼铁的反应中，是（） A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.提高炉温 4. 钢铁是使用最多的金属材料，根据你的生活经验分析，下列做法错误的是（） A.铁锅放在潮湿的空气中容易生锈 B.在铁桶中加入硫酸铜、生石灰和水，配制农药 C.雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后再用带油的布擦 D.用铁板可以制作防盗门 5. 能一次将食盐水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开的试剂是（） A.紫色石蕊溶液 B.无色酚酞试液 C.碳酸钠溶液 D.二氧化碳气体 6. 下列有关金属材料的说法正确的是（） A.钢的性能优良，所以钢是很纯的铁 B.多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好 C.金属材料就是纯金属的材料 D.金属材料中只含有金属元素 7. 我市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（） A.塑料 B.生铁 C.锰钢 D.硬铝 8. 下列关于金属的说法中，不正确的是（） A.铜有良好的导电性，常用于制作导线 B.所有的金属都能与稀盐酸反应 C.铁制品在干燥的空气中不易生锈 D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 9. 下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（） A.农具上铁锈不及时除去 B.家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处 C.工地上的钢管堆放在潮湿的地方
金属矿物与冶炼 教学目的 1?了解地壳中金属的含量，掌握常见的金属矿物； 2 ?掌握实验室模拟炼铁的原理、装置、操作、现象、注意事项和产物验证； 3 ?掌握工业炼铁的原理、原料、设备、产物，熟练书写相关化学方程式； 4 ?知道生铁和钢的区别，掌握含杂质物质的化学方程式的计算。 1、冠军的味道！ 2 、妈妈的法宝！ 3 、爱情的见证 同同大家知道这些金属是怎么炼制的？自然界有没有现成的金属单质存在？？ 赤铁矿（Fe2O3）黄铁矿（FeS2 ） 菱铁矿（FeC03 ）磁铁矿（Fe3O4） （一）金属在自然界的存在 （1）绝大多数金属在自然界中是以化合物形态（化合态）存在，少数不活泼的金属，如金（Au）银（Ag）^（Pt）等以单质形态（游离态）存在。 （2）地壳中含量最多的金属是铝（Al），占地壳总质量的%其次是铁（卩6）钙（Ca）钠（Na）等（3）自然界以化合态存在的金属主要是以矿石的形式存在，如：赤铁矿（Fe2O3磁铁矿（Fe3O4 黄铁矿（FeS2）孔雀石（Cu2 （OH 2CO3 铝土矿（AI2O3） （二）模拟炼铁（*重点*） （1）实验装置图:
（2）实验操作：先通C0（排净装置内空气，放置加热时发生爆炸）再加热，当反应结束后，先停止加热继续通一氧化碳至试管冷却（防止石灰水倒吸入玻璃管，使玻璃管炸裂，防止新进入的空气将热的铁氧化）。 （3）实验现象：玻璃管内红棕色的粉末变成黑色，导管末端澄清石灰水变浑浊。 WWwrWWWM*M"VWWM"WMWVWVWWWWM"VWWWM"MWVWWW^WWMWWWWW^WWMWBnrWWMWWWVWWWMWWnWB"WM"WWWWVWVMWWWWWWWWMWB"WWMVlj （4）发生的反应：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2;Ca（OH）2+CO2=CaCO3H2O （5）产物：铁和二氧化碳，为了验证反应的生成物，可用磁铁吸引黑色粉末能被吸起，证明有铁生成（或取反应后的物质，向其中滴加稀盐酸有气泡生成，证明有铁生成，反 应的化学方程式：Fe+2HCI=FeCI2+H2f ）为了验证一氧化碳的氧化产物，将反应后的气体通入澄清石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 +H2O 注意：一氧化碳有毒，反应后的尾气不能直接排放到空气中，正确的做法是：收集起来 或者点燃烧掉，负责污染空气。模拟炼铁得到的是纯净的铁，而高炉炼铁得到的是生铁。 （三）工业炼铁（*重点* ） 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO设备：高炉产物：生铁（铁合金、混合物） 高炉中发生的反应： C + O2 = CO2 ; CO2 + C = 2 CO ; Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 ;CaCO3 = CaO + CO2f （四）生铁和钢（*重点* ） （1）生铁：生铁是指含碳2%%以及少量磷和硫的铁合金。它硬而脆，不利于加工,