北京市私立新亚中学初三化学中考试题及答案-初三中考测试题
一、选择题（培优题较难）
1．某不纯的氯化钙样品中含有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。取样品11.1克溶于适量水，得无色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7克沉淀，则关于该样品中含有的物质推断正确的是
A．既无氯化铁、也无碳酸钠，可能含有氯化镁B．只有氯化镁、没有氯化钠C．只有氯化钠、没有氯化镁D．一定有氯化镁和氯化钠
【答案】D
【解析】
取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有黄色的氯化铁溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，假设11.1g是纯的氯化钙，产生氯化银的质量为x CaCl2～2AgCl
111 287
11.1g x x=28.7g
设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为y
MgCl2～2AgCl
95 287
11.1g y y=33.5g
设纯净的氯化钠反应产生氯化银沉淀的质量为z
NaCl～AgCl
58.5 143.5
11.1g z z=27.2g
因为氯化钙反应产生的沉淀正好是28.7g，因此若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，要么这两种物质都没有，只含有不能反应的硝酸钾，因此： A、氯化铁显黄色，碳酸钠和氯化钙不能共存，则一定没有，一定含有氯化镁，错误；B、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，否则产生的沉淀会大于28.7g，错误； C、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，而不是氯化镁和硝酸钾的组合，错误；D、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，因此可能是氯化钙、氯化镁、氯化钠的组合，正确。故选D。
点睛：根据取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有黄色的氯化铁溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，结合纯氯化钙和硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量及氯化镁、氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量进行对比，得出结论。
2．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）
A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g
【答案】B
【分析】
由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn ＞Cu＞Ag，由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO 3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应．碳与硝酸银不反应。
【详解】
A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确；
B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x，y
Zn2AgNO2Ag Zn(NO)
+=+
332
65216
13g x
65216
=
13g x
x=43.2g
Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)
332
64216
3.2g y
64216
=
3.2g y
y=10.8g
当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g，铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金属的质量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3，故B不正确；
C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确；
D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g，故D正确。故选B。
3．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）
A．不同物质的着火点：
B．硫及其化合物与化合价的关系：
C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：
D．物质形成溶液的pH：
【解析】A、白磷的着火点比铁的低，B化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。所以硫化氢中硫元素的化合价为-2价，硫中硫元素的化合价为0。二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫酸中硫元素的化合价为+6价；C、50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量相同。因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。D、纯碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠溶液呈中性，pH等于7；酸奶呈酸性，pH小于7。选B
4．下列说法正确的是（）
A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2O
B．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁
C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强
D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A、氢气和氧气反应的化学方程式为：，在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4：32：36=1：8：9，则1gH2能与8gO2完全反应生成9g水，反应后氢气有剩余，错误；
B、160t赤铁矿中含氧化铁的质量为：160t×85％=136t。
设136t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。
x=95.2t
可炼得含杂质4. 8%生铁的质量为：95.2t÷（1-4.8％）=100，正确；
C、金属与酸反应，产生气体的多少与金属的活动性没有关系，错误；
D、l0gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量为：10g××100％=6.4g。与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为：×100％=6.4％，错误。
故选B。
5．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是
A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%
B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁
C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生
D．a的取值范围：a≥8
【答案】A
【解析】
【分析】
铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是ag，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量.
【详解】
设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为n，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为h
由题意：氧化铜全部溶解，则
CuO+H SO=CuSO+H O
2442
8098160
10g x z
8098160
==
10g x z
x=12.25g z=20g
根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算
Fe+CuSO=Cu+FeSO
44
5616064
n20g h
5616064
==
n20g h
n=7g h=8g
由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1g．
Fe+H SO=FeSO+H
2442
5698
1g y
5698
=
1g y
y=1.75g
A.所加稀硫酸的溶质质量分数为：1.75g+12.25g 100%=14%100g
?，选项错误； B.铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜，故滤渣中一定有铜，铁是否过量未知，滤渣中可
能有铁，选项正确；
C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生，铁和硫酸反应有气体产生，选项正确；
D. 只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同．同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变．根据最后生成铜的质量为
8g ，则加入铁粉质量a≥8g ，选项正确。故本题答案选A 。
6．密闭容器中盛有CH 4和O 2的混合气体，点燃使其充分反应，CH 4全部转化为CO 、CO 2
和H 2O ，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前
CH 4和O 2的质量比为( )
A ．4：13
B ．3：10
C ．2：7
D ．1：4 【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
假设反应后该混合气体的质量为100g ．则混合气体中含碳元素100g 36%=36g ?，其中氧元素的质量为100g-36g=64g ，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g ，则甲
烷的质量为1236g 100%=48g 16??÷? ???
，甲烷中氢元素的质量为448g 100%=12g 16??，甲烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素．则反应后生成水的质量为
212g 100%=108g 18??÷? ???
，反应后生成水中的氧元素的质量为108g-12g=96g ，根据质量守恒定律，则氧气的质量为64g+96g=160g 。则反应前CH 4和O 2的质量比为
48g:160g 3:10=，故选B 。
7．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A ．t 2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等
B ．要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂
C ．分别将t 2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t 1℃，一定都有晶体析出
D ．t 1℃时，50g 甲的饱和溶液中溶解了10g 的甲物质
【解析】A、不知道溶液的状态，故t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数不能确定是否相等，错误；B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂，正确；C、将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出，错误；D、t1℃时，甲的溶解度是20g，表明在该温度下50g水中溶解了10g的甲物质，错误；故选B。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
8．向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m。下列有关说法正确的是
A．滤液的颜色一定呈无色 B．滤渣中的物质一定有3种
C．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 D．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
【答案】D
【解析】Zn +CuCl2= ZnCl2 +Cu
65 64
Fe+CuCl2= FeCl2 +Cu
56 64
由此可知，锌的反应使固体质量减少，铁的反应使固体质量增加，质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m。说明锌、铁都参与反应，因此溶液中一定有ZnCl2和FeCl2，选D
点睛：金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
9．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是
A．转化a一定是化学变化
B．转化b一定是化学变化
C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变
D．分离液态空气制取氧气属于转化c
【答案】A
【分析】
【详解】
转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。故选A．
10．将金属镁和另一种金属X的混合物共a g，加入Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析错误的是( )
A．若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜
B．若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属
C．若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质
D．若滤渣的质量为a g，则金属活动性顺序有可能是Mg＞X＞Fe＞Cu
【答案】C
【解析】
A、镁、铁、铜的金属活动性顺序是Mg＞Fe＞Cu，金属镁先置换出铜，再置换出铁。若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜，正确；
B、若金属镁的量不足，没有将Fe(NO3)中的铁置换完，则滤液中溶质有硝酸镁和硝酸亚铁，滤渣有铜和铁，由于金属X的活动性不确定，可能位于铁之后，故滤渣中可能有三种金属，正确；
C、若滤渣中只有一种金属，则此金属为铜，若镁没有将硝酸铜中的铜置换完，则滤液中含有三种溶质，错误；
D、镁与硝酸铜、硝酸亚铁反应，置换出铜、铁，滤渣质量增加。由于加入混合物的质量为ag，且滤渣的质量为a g，那么X必须置换出铜或铜、铁，且相对原子质量比铜、铁要大（如锌），正确。故选C。
11．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，当NaOH溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。则下列图像能正确表示上述变化情况的是（横坐标表示滴加NaOH溶液的质量，纵坐标表示生成的Al(OH)3沉淀的质量）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
【详解】
AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，氯化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:3，当NaOH溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。氢氧化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:1；
故选：B。
12．某烧碱与小苏打的样品(其中杂质不溶解，也不参加反应)中钠元素与碳元素的质量比为23:3，向此样品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到216g溶液和0.6g固体。此样品中小苏打的含量为
A．40% B．41.2% C．57.1 % D．8.4g
【答案】A
【解析】200g9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为200g×9.8%×=19.6g。烧碱、小苏打与稀硫
酸反应都生成硫酸钠。216g溶液中硫酸钠的质量为19.2g÷=28.4g，28.4g硫酸钠中钠元素的质量为28.4g-19.2g=9.2g。样品中碳元素的质量为9.2g×3÷23=1.2g，样品中小苏打的质
量为1.2g÷=8.4g，小苏打中钠元素的质量为8.4g×=2.3g，烧碱中钠元素的质量为9.2g-
2.3g=6.9g，烧碱的质量为
6.9g÷
=12g，样品的质量为12g+8.4g+0.6g=21g，此样品中小苏
打的含量为×100%=40%，故选A。
13．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A、常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液
中溶剂——水的量减少，且反应中溶液的温度升高，溶质析出，使溶质的质量减少，所以
溶液的质量会减少，加入的氧化钙的质量达到一定数值，可以将溶液中的水完全反应，最
终溶液的质量为零，错误；B、t℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是
甲>乙>丙，所以向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，需要水的量最
多的是丙，最少的是甲，所得溶液质量最小的是甲，错误；C、向一定质量的过氧化氢的水
溶液中加入二氧化锰，过氧化氢溶液本来就有水，所以开始水的量大于零，反应过程中因
生成水，所以水的量逐渐增多，反应结束，水的量不变，正确；D、向等质量的铁和镁中
分别加入足量的稀盐酸，镁和铁最终都能完全反应，等质量的镁比铁反应生成的氢气多，
错误。故选C。
14．已知A—H为初中阶段常见的物质，且A、C、G均为常用化肥且C为复合肥，其反应关
系如图所示，以下判断一定错误
．．的是
A．B物质一定是酸
B．D物质一定是氧化物
C．若H是碱，则A一定是钾肥
D．若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则G一定是氮肥
【答案】A
【解析】初中化学两种物质反应生成三种物质的反应主要有两类，①碳酸盐与酸生成盐、水和二氧化碳，②铵盐与碱反应生成盐、水和氨气，由于A是复合肥，所以应为硝酸钾，D 应为水。如果B为酸（或碱），则E为二氧化碳（或氨气）；所以H为碱（或酸），F为氨气（或二氧化碳）。
A、B物质可能是酸或是碱，故错误；
B、D物质是水，属于氧化物，故正确；
C、若H是碱，则B为酸，A为碳酸钾，属于钾肥，故正确；
D、若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则E为二氧化碳，F为氨气，所以H是碱，G是氨态氮肥，故正确。
15．一包固体粉末可能含有Mg（NO3）2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是（）
A．沉淀Ⅰ是氢氧化铜沉淀
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末肯定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、Mg（NO3）2、CuCl2和Ca（NO3）2
【答案】B
【解析】
根据“一包固体粉末可能含有Mg(NO3)2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸，而原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2
和Ca(NO3)2，无法确定是否含有NaCl；Mg(NO3)2。
A.由分析可知，沉淀Ⅰ中有氢氧化铜沉淀和CaCO3沉淀，故错误；
B. 无色溶液A中一定有NaOH，正确；
C. 原固体粉末是否有NaCl，无法确定，故错误；
D. 原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，故D错误。
16．在托盘天平（灵敏度极高）两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里各加入足量、等质量、等质量分数的稀盐酸，调节天平至平衡，然后向左端烧杯加入 5.6克铁，要使天平再次平衡，应向右边烧杯加入
A．5.4克氧化钙 B．5.6克铜 C．6克镁 D．10克碳酸钙
【答案】A
【解析】天平的两边增加的量相同时天平才能仍然平衡。5.6克铁和足量的盐酸反应生成0.2g氢气，氧化钙和盐酸反应生成盐和水，没有气体逸出，增加的量为5.4g，天平平衡；
5.6g铜和酸不反应，增加的量为5.6g；6g镁和酸反应生成气体0.5g；增加5.5g；10g碳酸钙和足量的酸反应生成二氧化碳4.4g，增加5.6g；选A
点睛：天平的平衡问题的关键是余下的物质一样多，天平平衡。
17．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）
A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣
B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、
C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣
D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
【答案】D
【解析】
试题分析：强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH﹣．A、Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误；B、Mg2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误； C、CO32﹣与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，错误；D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，正确。
考点：考查离子或物质的共存问题的知识。
18．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（）
A．一定是乙烧杯中产生的氢气多
B．可能乙烧杯中产生的氢气多
C．一定是甲烧杯中产生的氢气多
D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多
【答案】D
【解析】
【分析】
因为甲烧杯中铝有剩余，说明稀硫酸已用完，在此反应中产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气；而乙烧杯中锌已全部反应，在此反应中有两种情况可能存在：①稀硫酸已用完，也产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气，那么甲乙两烧杯中产生的氢气一样多；②稀硫酸没有全部反应，因此，就没有产生稀硫酸全部反应生成的那么多氢气，此种情况实验中就是甲烧杯中产生的氢气多。
【详解】
A、根据分析，甲、乙两烧杯中产生的氢气可能一样多，选项A不正确；
B、乙烧杯中产生的氢气最多与甲烧杯中产生的氢气一样多，选项B不正确；
C、如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，但如果乙烧杯中稀硫酸全部反应，产生的氢气就和甲烧杯中产生的氢气一样多，选项C不正确；
D、如果乙烧杯中稀硫酸已用完，甲乙两烧杯中产生的氢气一样多，如果乙烧杯中稀硫酸
没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，因此可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多，选项D正确。故选D。
19．下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（）
A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同
B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同
D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同
【答案】C
【解析】物质的组成和结构决定物质的性质。A. 生铁和钢都是铁的合金，主要区别是碳的含量不同。因此生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同；B. CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同；C. 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不同；D.
金属钠和铝都是由原子直接构成的，金属的化学性质由构成金属的原子保持，而原子的化学性质由原子的最外层电子数决定，金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同。选C
20．已知某固体粉末是由 NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末24g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g沉淀和滤液。向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。下列说法正确的是
A．原固体中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3
B．原固体中一定含Na2CO3，可能含K2CO3和NaCl
C ．滤液中一定含NaCl 和K 2CO 3，可能含NaOH
D ．上述实验无法证明原固体中是否含NaCl 、CaCl 2、NaOH
【答案】B
【解析】
碳酸钙不溶于水，溶于酸生成气体，而氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠的溶液都可使酚酞溶液变红，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。
设生成10g 沉淀需要氯化钙的质量为x 。需要碳酸钠的质量为y 。需要碳酸钾的质量为m 。 CaCl 2——CaCO 3 Na 2CO 3——CaCO 3 K 2CO 3——CaCO 3
111 100 106 100 138 100
x 10g y 10g m 10g
111
10010x g
= 10610010y g = 13810010m g = X=11.1g y=10.6g m=13.8g
11.1g+13.8g=24.9g ＞24g ，故选B 。
二、实验题（培优题较难）
21．水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO 2、CO 和H 2，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究．
实验一：(1)将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到___，证明该气体样品中含有CO 2． 实验二：(2)为了证明该水煤气样品中含有CO ，小明设计了如图1所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO ．
请回答：
A 中的药品是___，作用是___；硬质玻璃管内的黑色粉末是___．
(3)小张认为小明的实验不够严密，做了如图2的改进：则B中澄清石灰水的作用是___，当观察到___的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO．
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊（2）NaOH 除去水煤气中的CO2Fe3O4（3）证明气体药品中的CO2在A中已被完全吸收 B中的澄清石灰水不会变浑浊，而C中的变浑浊
【解析】
（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到澄清石灰水变浑浊，证明该气体样品中含有CO2．
（2）一氧化碳还原氧化铜能生成铜和二氧化碳，首先要除去气体中混有的二氧化碳，故A 中的药品是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳；硬质玻璃管内的黑色粉末是氧化铜，用来验证一氧化碳．
（3）小张认为小明的实验不够严密，因为小明没有肯定的排除原有二氧化碳的对实验结果的干扰：则B中澄清石灰水的作用是检验混合气体中的二氧化碳是否被除净，当观察到 B 处不变浑浊，C处变浑浊的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO．
【点评】检验一氧化碳时，经常通过验证其生成二氧化碳来证明一氧化碳的存在，因此，原气体中不能混有二氧化碳，必须除去．
22．小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A)，为了弄清它的成分，进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动：
（对气体猜想）猜想I：全部是CH4；
猜想Ⅱ：全部是CO；
猜想Ⅲ：是CO和CO2的混合气体；
猜想Ⅳ：是CH4和CO2的混合气体。
（实验和推断）将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃。
(1)要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的___________(填序号)“注水装置”。
(2)若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有_________气体。
(3)装置C作用是________________________________。
(4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想
____、___”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是
_________________；要排除这种干扰可采取的措施是__________________。
(5)采取(4)中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现
水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想______”成立。
【答案】略略略略略略略略
【解析】
分析：（1）根据①②③装置的差异性以及该实验的要求进行分析解答，
（2）澄清石灰水常用来检验二氧化碳的存在，
（3）根据氢氧化钠会与二氧化碳反应，可以用来吸收二氧化碳，
（4）根据BD中出现的现象进行分析，检验水的存在，需要先干燥气体，
（5）根据BD中的现象验证验证猜想的正确性．
解答：解：（1）需要得到平稳的气流还需要能够控制反应的速度，在加水是就需要用分液漏斗，故答案为②，
（2）澄清石灰水变浑浊就可以证明二氧化碳的存在，故答案为CO2，
（3）氢氧化钠在水中的溶解度较大，能够较好的吸收二氧化碳，故答案为除去气体中的CO2，
（4）要证明甲烷的存在，在点燃之前不能携带水蒸气，否则会对验证产生干扰，故答案为I、Ⅱ气体通过B、C装置时，会带入水蒸气（或A中导出的气体本身可能含有水蒸气）
在检验之前用浓硫酸将水吸收就可以了，故答案为在点燃前将气体先通过干燥装置
（5）排除干扰后，D处烧杯出现水雾和浑浊，说明生成了水和二氧化碳，原气体中就有甲烷，前面又证明了二氧化碳的存在，故答案为IV
23．（某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。
（1）实验Ⅰ可以证明。
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是。小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是。
（3）实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞溶液变红。
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是。【答案】（1）钠离子不能使酚酞试液变红色
（2）水不能使酚酞试液变红色酚酞试液含有水
（3）有白色沉淀生成
（4）碳酸根离子能和水发生反应生成氢氧离子从而使酚酞试液变红色
【解析】
试题分析：（1）实验Ⅰ是滴入NaCl溶液，含有钠离子，故通过现象：无色酚酞溶液不变红，可以证明钠离子不能使酚酞试液变红色
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水，通过现象无色酚酞溶液不变红，目的是证明：水不能使酚酞试液变红色；组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，理由是：酚酞试液含有水，但酚酞溶液是无色的
（3）实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，发生反应：CaCl2+K2CO3==CaCO3↓+2KCl，故现象：红色逐渐消失，同时还观察到有白色沉淀生成
（4）Na2CO3溶液存在OH-的原因：碳酸根离子能和水发生反应生成氢氧离子从而使酚酞试液变红色
考点：探究性实验的设计，无色酚酞溶液变红的原因
24．现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验。
已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应：
Cu+4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+2N02↑+2H2O得到。二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2都是大气污染物，NO2能与碱溶液反应。现给出下列装置（A—F）：
(1)制二氧化氮的发生装置可以选，收集二氧化氮的装置最好选。
(2)写出二氧化氮和水反应的化学方程式。
(3)要得到干燥的二氧化氮可将其通过。（填物质名称）
(4)NO一遇到O2就会变成NO2，收集NO应用法。
(5)用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO2最好放在面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到。
(6)小林同学用装置BC组合制取了一瓶无色无味纯净的气体，他制取的气体可能是_____；试用最简单的方法验证他制取的气体___________________。
【答案】B E 3NO2+H2O=2HNO3+NO 浓硫酸排水法上两瓶气体的颜色逐渐一致
氧气用带火星的小木条伸入气体中，小木条复燃，证明是氧气。
【解析】
试题分析：(1)由题干可知，二氧化氮使用铜和浓硝酸作为反应物，且二氧化氮密度比空气大，有毒，所以采用B装置来制取，采用E装置来收集；(2)二氧化氮能和水反应生成
HNO 3和NO 气体；(3)二氧化氮可以通入浓硫酸干燥；(4) 收集NO 应用排水法，这样可以避免和空气接触；(5)二氧化氮密度比空气大，为了缩短演示的时间，应将二氧化氮放在上面，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到两瓶气体的颜色逐渐一致；(6)制取的气体可能是氧气，使用过氧化氢溶液和二氧化锰作为反应物，验证方法为用带火星的小木条伸入气体中，小木条复燃，证明是氧气。
考点：实验室的基本仪器使用和常见气体的制取
点评：关于实验室的基本仪器使用和常见气体的制取属于中考的必考题型，但是可以考的操作和气体比较有限，应牢记基本知识点，注意细心。
25．下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验满的装置图。请回答下列问题:
(1)仪器a 的作用是_____________。
(2)写出锥形瓶内发生反应的化学方程式______________，实验时，锥形瓶内的反应进行较长时间后,将燃着的火柴放在集气瓶口,火焰不熄灭的原因是___________。
(3)实验室不宜采用排水法收集CO 2的原因是__________。
(4)改正装置，该同学发现制取CO 2过程中，产生气体的速率太快,可能的原因是
____________(写一点即可),对应的改进措施是_____________。
【答案】添加液体 3222CaCO + 2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 长颈漏斗没有伸入液面以下,二氧化碳从长颈漏斗逸出 二氧化碳能溶于水 盐酸浓度大或大理石颗粒太小 稀释盐酸或更换大颗粒的大理石
【解析】
【分析】
【详解】
（1）仪器a 为长颈漏斗，长颈漏斗可以添加液体药品，故填：添加液体；
（2）稀盐酸和石灰石会发生反应生成二氧化碳氯化钙和水化学方程式为：
3222CaCO + 2HCl=CaCl +H O+CO ↑故填：3222CaCO + 2HCl=CaCl +H O+CO ↑； （3）使用长劲漏斗添加稀盐酸制取二氧化碳时，长颈漏斗需深入液面以下，否则气密性不好，二氧化碳从长颈漏斗逸出，火柴放在集气瓶口，集气瓶瓶口火焰不熄灭，是因为二氧化碳从长劲漏斗逸出，故填：长颈漏斗没有伸入液面以下,二氧化碳从长颈漏斗逸出；
（4）二氧化碳能溶于水所以不能用排水法收集，故填：二氧化碳能溶于水；
（5）增大盐酸浓度或者增大接触面积可以加快反应速率,产生气体的速率太快有可能是盐酸浓度大或者大理石颗粒小，故填：盐酸浓度大或大理石颗粒太小 ；
（6）为了减慢反应速率，可以降低盐酸浓度或者减小反应接触面积，故填：稀释盐酸或更
换大颗粒的大理石。
26．以下是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
（l）写出标有序号的仪器名称：①___________。
（2）实验室用A、E装置组合制取氧气，反应的化学方程式为___________，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是__________。
（3）下图是用E装置收集氧气的过程，依次观察到的现象顺序是______（用字母表示）。
（4）实验室用B、D装置组合制取二氧化碳气体的化学方程式为_______，若用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，不宜选择B为发生装置，请说明理由______。
（5）某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为__（用端口字母a、b、c、d表示）。
【答案】铁架台 2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑ 1：4 bac
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑二氧化锰是粉末，会从多孔隔板漏下 a、b、d、c
【解析】
【分析】
【详解】
（1）仪器①是铁架台。
故填：铁架台。
（2）实验室用A、E装置组合制取氧气，由于试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制
取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑，其中转化为氧气的氧
元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是：2：8=1：4。
故填：2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑；1：4。
（3）图2是用E装置收集氧气的过程，依次观察到的现象顺序是b（刚开始收集）、a
（收集了部分氧气）、c（收集满）。
故填：bac。
（4）实验室用B、D装置组合制取二氧化碳气体的化学方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；若用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，不宜选择B为发生装置，理由是二氧化锰是粉末，会从多孔隔板漏下。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化锰是粉末，会从多孔隔板漏下。
（5）某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为a、b（吸收水蒸气）、d、c（收集氢气）。
故填：a、b、d、c。
人教版初三化学中考试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（） A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾 【答案】A 【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。 解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。 故选A。 点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。 2．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（） A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g 【答案】D 【解析】 【分析】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化
初三化学中考试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35．5 一、选择题(1-15题，每小题2分；共30分。每小题只有一个正确答案) 1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2．下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是……………………………………( ) 4．下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5．下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6．下列有关化学与生活约说法中，正确的是………………………………………（ ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是，．
初三化学中考试题及答案-初三中考测试题 一、选择题（培优题较难） 1．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A、将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为铝丝表面有红色固体析出；铝丝表面有铜析出，是实验结论，而不是实验现象；故选项错误． B、露置在空气中的氢氧化钾会变质为碳酸钾，滴加入澄清的石灰水产生白色沉淀，则说明露置在空气中的氢氧化钾中含有碳酸根离子，说明氢氧化钾溶液已经变质，故该实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确． C、向一定量的水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌时，现象为溶液温度下降，只能得出硝酸铵晶体溶于水时会造成溶液温度降低，其它盐类物质溶于水时的温度变化无法判断，故选项错误． D、检验集气瓶中是否集满二氧化碳时，应将燃烧的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，故选项错误． 故选B．
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 【答案】B 【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选B 3．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 【答案】D 【解析】 A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
九年级化学期中模拟试题 班级：_________ 姓名：_____________ 一、选择题 1．下列关于“化学”的认识不正确的是（） A．化学能够创造自然界不存在的新物质 B．化学能够为人类提供新能源 C．化学在环境保护中起重要的作用 D．化学的发展必然带来人类生存环境的恶化 2．化学变化的特征是（）A．有颜色的变化B．有新物质生成 C．有沉淀生成D．有发光发热现象 3．北京市某温泉的水质为硬水，下列说法正确的是（） A．硬水是一种纯净物B．硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物 C．硬水放一段时间就变成软水 D．凡是含有杂质的水就是硬水 4、可在酒精灯火焰上直接加热的仪器是（） A、量筒 B、试管 C、烧瓶 D、烧杯 5.下列有关规范实验操作的叙述不正确的是（） A.严禁未经清洗的滴管再吸取其它试剂 B.禁止向正燃着的酒精灯里添加酒精 C.不得用手接触药品,更不得品尝任何药品的味道 D.实验用剩余的药品要放回原瓶 6．下列仪器不能用于做化学反应容器的有（）A．试管B．烧杯C．燃烧匙D．量筒 7、生活中的下列物质属于纯净物的是（） A、蓝墨水 B、蒸馏水 C、煤 D、啤酒 8、在过滤时，必须要用的一组仪器是（） A、蒸发皿、玻璃棒、烧杯 B、烧杯、漏斗、玻璃棒 C、烧瓶、漏斗、玻璃棒 D、试管、试管夹、烧杯 9、下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（） A、水受热沸腾、酒精燃烧 B、汽油挥发、动物的呼吸 C、剩饭变馊、铁锅生锈 D、玻璃破碎、桔子榨成汁 10、阅读下文：在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色、具臭鸡蛋气味的有毒气体， 经空气重，能溶于水。在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成。硫化氢的 实验室制法是用块状硫化亚铁和液体状稀硫酸反应，则属硫化氢的化学性质的 是（） A、无色 B、有臭鸡蛋气味 C、比空气重 D、能燃烧 11、一杯混有泥沙且硬度较高的水，使它净化并变成软水的操作有： ①过滤②加明矾吸附沉淀③蒸馏，正确的顺序应为：（） A、①②③ B、②①③ C、②③① D、①③② 12
人教版初三化学中考试题及答案知识讲解 一、选择题（培优题较难） 1．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是 A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物 C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O4 【答案】C 【解析】 【分析】 一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。 【详解】 设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x () 232 2 CO+Ca OH=CaCO+H O 44100 x12.5g ↓ 44100 = x12.5g x=5.5g 一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g 铁的氧化物中氧元素的质量为 16 5.5g100%=2g 44 ??；则铁原子与氧原子的个数比为 8.0g-2g2g :=6:7 5616 ，当FeO与Fe3O4的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比6:7，故选C。 2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是 A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解
B ．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示 C ．密闭容器中发生化学反应，X 、Y 、Z 的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4Z D ．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH 的变化图象如图所示，图中c 点时，可以加BaCl 2溶液来检验硫酸是否被反应完 【答案】A 【解析】 【详解】 A 、误将少量KMnO 4当成MnO 2加入KClO 3中进行加热，高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，故b 为高锰酸钾，在t 1时刻，高锰酸钾开始分解，t 2时刻，氯酸钾开始分解，故a 为氯酸钾，c 为氧气，符合题意； B 、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应， 332=Fe Fe+2AgNO NO ()+2Ag ，56份铁生成216份银，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应3232=Fe+Cu(NO )Fe(NO )+Cu ，56份铁生成64份铜，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质质量分数不变，不符合题意； C 、由图可知，X 、Y 质量不断减小，则X 、Y 为反应物，Z 的质量逐渐增加，则Z 为生成物，t 1时，该反应恰好完全反应，X 减小量为9，Y 减小量为3，则Z 的增加量为12，X ∶Y ∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X 、Y 、Z 的相对分子质量，无法确定该反应的化学
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 1．下列变化中，属于化学变化的是 C．滴水成冰D．汽油挥发 2．泉城济南，山清水秀，保护环境，人人有责。下列做法中，不．利于 ．．环境保护的是 A．工业废水处理达标后排放B．严禁麦收后焚烧小麦秸秆C．生活垃圾分类处理D．欢度春节时大量燃放烟花爆竹 3．饮食健康是大家比较关心的话题。下列做法中，对人体无害 ．．的是C．种植蔬菜喷洒剧毒农药杀虫D．生产豆芽时加入高效增白剂4．下图所示的实验操作中正确的是 A．闻气体气味 B．滴加液体 C．取用块状固体 D．稀释浓硫酸5．下列叙述错误的是 A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到或失去电子就变成离子 6．日常生活中的下列物品：①“飞火流星”足球②铝合金门窗③橡皮塞④大理石板⑤羊毛衫⑥铅笔芯⑦保鲜膜，主要是由有机高分子材料制成的是 A．①②③⑤ B．①③⑤⑦ C．②③④⑤⑦ D．①③⑥⑦7．森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是 A．隔绝空气 B．开辟道路以利于运水灭火 C．隔离可燃物 D．使可燃物温度降低到着火点以下8．2011年“世界地球日”的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列做法可行的是 A．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 B．化工厂加高烟囱排放废气，防止酸雨 C．使用车用乙醇汽油，防止温室效应 D．用土填埋废弃塑料，防止白色污染 9．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是 A．此反应为中和反应B．A是有机物，B、C、D是无机物C．点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸 D．化学方程式CH4+2O 2CO2+2H2O 19. 鉴别下列各组物质，所用试剂不正确 ．．．的是 10．2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是 A 将石墨变成石墨烯发生了化学变化 B．四种物质碳原子的排列方式不同 C．四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D．石墨烯是一种新型的有机物 11.下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断 错误 ．．的是 A.X是稀盐酸 B.Y是水 C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z 12.物质的化学式和相应的名称均正确的是 A.O3氧气 B. MgCl2氯化镁 C. O4Fe3 氧化铁 D.Fe(OH)2 氢氧化铁 13.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误 ．．的是 A. 该微粒的原子核内有11个质子 B.该微粒在化学反应中易失去1个电子 C.该微粒的原子核外有3个电子层 D.该图表示的微粒是一种离子 14.初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列反应属于分解反应的是 A.Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu B. 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ C.CaO + H2O ===Ca(OH)2 D. NaOH+ HCl ===NaCl + H2O 15.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水 16.下列现象的微观解释中，不正确 ．．．的是 A.氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同 B.“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动 C.水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大 D.用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 17.下列关于铁的叙述正确的是 A.铁在潮湿的空气中易生锈 B.铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2 C.能用铁桶盛农药波尔多液 D.用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O 18.有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解 并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是 A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Y>Z>X D.X>Z>Y 20．下列做法正确的是 A．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pH 待鉴别的物质鉴别试剂 A 稀盐酸和氢氧化钠溶液无色酚酞试液 B 海水和蒸馏水硝酸银溶液 C 铜和黄金稀盐酸 D 氧气和二氧化碳燃着的木条
化学模拟试题（五） （可能用到的原子量：H—1，O—16，C—12，Fe—56，Cu—64） 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，请将正确答案的序号填入题后括号内。本题共 20个小题，每小题1分，共20分） 1、判断物质的变化是物理变化还是化学变化的主要依据是（） A、有无形态变化 B、有无发光发热现象 C、有无新物质生成 D、有无颜色变化 2、下列物质属于纯净物的是（） A、天然气 B、石油 C、食醋 D、胆矾 3、下列物质的用途，既利用了物质的物理性质又利用了化学性质的是（） A 、氢气用于充灌探空气球。B、二氧化碳用于灭火。 C、干冰用作致冷剂 D、氧气用于炼钢 4、能保持氧气化学性质的微粒是（） A 氧分子 B 氧原子 C 氧离子 D 氧元素 5、化学反应前后，各物质的质量总和之所以相等是因为（） A、物质种类没有改变 B、分子种类和数目没有改变 C、元素种类没有改变 D、原子种类和数目没有改变 6、与元素化学性质关系最密切的是（） A、核外电子层数 B、最外层电子数 C、核内质子数 D、核外电子总数 7、下列关于分子的说法，不正确的是（） A、分子是保持物质化学性质的一种微粒。 B、分子是构成物质的一种微粒 C、在化学反应中，分子可以分成原子 D、分子是保持物质性质的微粒 8、X元素原子的最外层有6个电子，Y元素的原子最外层上有2个电子，X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为（） A、YX B、Y2X C、YX2 D、XY 9、地壳中含量最多的金属元素是（） A 、O B、Fe C、Al D Si 10、按体积计算，空气中含量最多的气体是（） A N2 B O2 C CO2 D 稀有气体 11、5月21日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是（） A、CO2 B、CO C、N2 D、CH4 12、氢气不同于其它气体的最显著的特点是（） A、没有颜色和气味 B、难溶于水 C、具有可燃性 D、密度最小 13、下列物质（或其主要成分）的化学式与其名称不相符的是（） A、沼气（CH4） B、赤铁矿（Fe3O4） C、酒精（C2H5OH） D、石灰石（CaCO3） 14、点燃下列混合气体，可能会发生爆炸的是（） A、He 和H2 B、O2和N2 C、CO 和CO2 D、CH4和空气 15、在下列条件下，铁制品最易生锈的是（） A、曝露在干燥的空气中 B、浸没在植物油中 C、曝露在潮湿的空气中 D、浸没在蒸镏水中 16、浓溶液用水稀释过程中，保持不变的是（） A、溶质质量 B、溶剂质量 C、溶液质量 D、溶液浓度 17、25℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为30%，则25℃时，硝酸钾的溶解度为（）
命题人：六中苗慧颖 可用到的相对分子质量：（H-1 C-12 O-16 Ba-137 S-32 Mg-24 Cl-35.5） 一、选择题 1、(改编)下列措施不符合世博会“节能、环保、低碳”理念的是（） A.“阳光谷”上采阳光、下蓄雨水，可以给世博园提供照明用电和生活用水 B.主题馆的东、西两墙种植大面积的生态植物，以吸收二氧化碳 C.用煤发电，以保证充足的电量供应 D.在交通、建筑、生活设施等方面广泛应用新能源技术，以减少化石燃料的使用 2、宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。下列关于宣纸的传统制作工序中主要发生化学变化的是（） A.挑选原料 B.加碱蒸煮 C.竹帘捞纸 D.剪裁纸张 3、(改编)2019年3月21日，日本福岛第1核电站发生爆炸，大量放射性物质碘131飘散到周边地区。放射性碘元素一旦进入人体，可能导致甲状腺癌。人们可服用含有非放射性碘元素的碘片组织身体从外界吸收碘元素。下列食物可代替碘片的是（） A.菠菜 B.牛奶 C.米饭 D.海带 4、(原创)下列关于营养与健康的说法是错误的是（） A 摄入维生素不足，不会患营养缺乏症 B 人体内的脂肪储备着丰富的热量 C 如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发迟缓 D 低血糖的人会发出乏力、疲倦等症状，需尽快补充葡萄糖 5、(改编)请用你所学的化学知识判断，下列做法不正确的是（） A．室内发生火灾时，一般不要急于打开窗户，以防止火燃烧得更旺 B．用氢氧化钠溶液来干燥氧气 C．食品包装袋内冲入氮气，可以使食物防腐 D．用加热煮沸的方法将硬水软化
6、(改编)下列应用及化学方程式书写均为正确的是（）A用熟石灰改良添加硫酸铵的酸性土壤： Ca（OH） 2+（NH 4 ） 2 SO 2 =CaSO 4 +NH 3 ↑+H 2 O B工业上用纯碱制烧碱：Na 2CO3+Ca（OH） 2 =CaCO 3 +2NaOH C用盐酸除去氢氧化钠中的碳酸钠:2HCl+Na 2CO=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ D误食盐酸钡用泻盐（硫酸镁）来解毒:BaCl 2+MgSO 4 =BaSO 4 ↓+MgCl 2 7、(改编)在日常生活中，下列做法不正确的是（） A．用食用醋除去马桶内壁的水锈 B．鸡蛋壳含有碳酸钙，可以利用它补钙 C．用活性碳除去水中某些可溶性杂质、不容性杂志及臭味 D．直接用抹布擦背雨水淋湿的自行车防止生锈 8、(改编)对下列事物的解释不正确的是（） 9．科学家最近在--100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型为，其中每个大球代表一个碳原子，每个小球代表一个氢原子。下列说法中不正确的 是( ) A．该分子的分子式为C4H5 B．该分子中碳元素的质量分数是93．75％ C．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5 D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 10、(改编)下列图标中属于安全图标的是 ( ) ①②③④⑤
【精品】初三化学中考试题和解析 一、选择题（培优题较难） 1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（） A．单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质 B．化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C．酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应 D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属【答案】B 【解析】 A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误； B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确； C、中和反应会生成盐和水，生成水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误； D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定活泼金属，也可能是碳酸盐等，错误。故选B。 2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是 A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解 B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示
C ．密闭容器中发生化学反应，X 、Y 、Z 的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4Z D ．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH 的变化图象如图所示，图中c 点时，可以加BaCl 2溶液来检验硫酸是否被反应完 【答案】A 【解析】 【详解】 A 、误将少量KMnO 4当成MnO 2加入KClO 3中进行加热，高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，故b 为高锰酸钾，在t 1时刻，高锰酸钾开始分解，t 2时刻，氯酸钾开始分解，故a 为氯酸钾，c 为氧气，符合题意； B 、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应， 332=Fe Fe+2AgNO NO ()+2Ag ，56份铁生成216份银，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应3232=Fe+Cu(NO )Fe(NO )+Cu ，56份铁生成64份铜，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质质量分数不变，不符合题意； C 、由图可知，X 、Y 质量不断减小，则X 、Y 为反应物，Z 的质量逐渐增加，则Z 为生成物，t 1时，该反应恰好完全反应，X 减小量为9，Y 减小量为3，则Z 的增加量为12，X ∶Y ∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X 、Y 、Z 的相对分子质量，无法确定该反应的化学方程式，不符合题意。 D 、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水， c 点时，稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，但是溶液中一直含有硫酸根离子，无论稀硫酸是否完全反应，加入氯化钡都会生成白色沉淀，因此不能用氯化钡来检验硫酸是否完全反应，不符合题意。故选A 。 3．不能正确对应变化关系的图像是（ ）
初中化学中考模拟试题 一、选择题（每题1分 1．图所示的物质中，属于纯净物的是（） A．“××”牌黄酒B．“狼山”牌矿泉水C．上海老庙24K黄金D．××某公司的铁矿石 2．下列对于实验现象描述正确的是（） A、将细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体 B、将红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，会变成黑色 C、向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成绿色 D、C在空气中燃烧，放出热量，生成二氧化碳 3．下列实验操作，能达到预期目的的是（） ①用托盘天平称取5.6gCuO粉末②用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液③将50g 溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸④用10mL 的量筒取8.2mL水 A．①③④B．①④C．①②④D．②③ 4．有反应：X＋H2SO4＝BaSO4↓＋2Y，下面分析正确的是（） A．Y中一定含有氢元素B．X一定是BaCl2 C．Y可能是HCl D．X和Y的相对分子质量之差为135 5．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分：CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是（） ①S+O2SO2②CaCO3CaO+CO2↑③CaCO3+2NaOH＝Na2CO3+Ca(OH)2 ④SO2+CaO CaSO3⑤SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②④⑤ 6．为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。下列做法或认识不符合 ．．．这—主题的是（） A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C、植树造林，严禁乱砍滥伐 D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应 7．2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。该分子具有的性质是（）A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应 C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应 D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应 8．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是（） A、活性炭 B、石蕊溶液 C、无水硫酸铜 D、淀粉溶液 9．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）
2014年初三化学第三次模拟考试试题 说明：1．全卷共6页。满分100分，考试时间80分钟。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、试室号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上第一大题中对应的小题所选的选项涂黑； 若要修改必须用橡皮擦先擦去要修改的选项，再把重选的选项涂黑。 4．答非选择题时，可用黑色或蓝色字迹的钢笔或签字笔按各题要求写在答题卡上，不能用铅笔和红色自己的笔。若要修改，把要修改的答案划上横线，在旁边有空 位的地方写上修改后的答案；不准使用涂改液、不准超出边界。 5．考试结束时，将试卷、答题卡一并交回。 6．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-12 P-31 Na-23 Cl-35.5 N-14 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中， 只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1．下图中的实验方法或操作正确的是 A．稀释浓硫酸B．向试管中加入锌粒C．加热液体D．向试管内倾倒液体2．下列生活用品不属于有机合成材料的是 A．塑料瓶B．不锈钢刀C．涤纶布料D．电源插座盒 3．下列对生产、生活现象的解释正确的是 A．铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙 B．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动 C．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小 D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小 4．下列反应属于置换反应的是 A．3CO + Fe2O32Fe +3 CO2B．2H2O 2H2↑+O2↑ C．C+2CuO CO2+2Cu D．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 5．关于2CO+O 2 CO2的叙述正确的是 A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子 D．2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳 6．某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为 A．LiCoO B．LiCoO2C．LiCoO3D．LiCoO4 7．某反应的微观示意如右图，下列说法错误的是 A．反应物中有单质 B．生成物均是氧化物 ==== 高温 ==== 高温 ==== 通电
一、选择题（培优题较难） 1．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； B、Na2CO3能与适量稀盐反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质又不引入了新的杂质，符合除杂原则，正确； C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； D、硫酸镁能和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化镁白色沉淀，但会引入新的杂质，不符合除杂原则，错误。故选B。点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 2．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是 A．26. 2g B．26.6g C．26. 0g D．25. 8g 【答案】B 【解析】 【分析】 镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。 【详解】 设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为x
22Mg +CuCl =MgCl +Cu 24 647.2g x 2464=7.2g x x=19.2g 若铁没有反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+5.6g=25.8g 设5.6g 铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为y 22Fe +CuCl =FeCl +Cu 56645.6g y 5664=5.6g y y=6.4g 若铁完全反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+6.4g=26.6g 铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于25.8g ，小于26.6g 。 故选B 。 【点睛】 实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或 部分反应。 3．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热 一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应， 产生0.2g H 2。下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3 D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 【答案】D 【解析】 【详解】 产生氢气的质量为0.2g ，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x ， 与铁反应的硫酸的质量为y 2442Fe +H SO =FeSO +H 56982x y 0.2g
初三化学中考模拟试题(含答案) 一、选择题（培优题较难） 1．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 A、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不完全正确，错误； B、燃着的木条不能区别氮气和二氧化碳，因为氮气和氧气都不燃烧、不支持燃烧，都能使木条熄灭，不完全正确，错误； C、能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应；含氧的化合物是不一定是氧化物，例如氯酸钾，错误； D、洗涤剂具有乳化作用可去油污，石墨优良的导电性可作电极，完全正确。故选D。 2．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁；
②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在； ④不能确定是否有氯化钠。 以上说法中正确的个数是 A．1个B．2个C．3个D．4个 【答案】B 【解析】 【分析】 ①将固体 X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铜； ②测X溶液的pH值，pH=13，所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X 中一定含有氯化钠。 由于氢氧化钠和硝酸镁不能共存，因为二者会反应生成氢氧化镁沉淀，所以一定不含硝酸镁。 综上所述，固体X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠，一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁。 【详解】 通过分析可知： ①、硝酸镁一定不存在。①错误； ②、硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在。②正确； ③、硫酸钠和氢氧化钠一定存在。③正确； ④、氯化钠一定存在。④错误。 故选B。 3．如图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。则下列说法正确的是（）
初三化学中考试题及 答案
初三化学中考试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35．5 一、选择题(1-15题，每小题2分；共30分。每小题只有一个正确答案) 1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2．下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是……………………………………( ) 4．下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大
5．下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6．下列有关化学与生活约说法中，正确的是………………………………………（ ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是，． A．①③④ 8．②③． C．②④ D．①○2○3○4 8．下列图示是生活中常见物质的pH，其中说法正确的是（） A．胃酸过多的病人可多吃柠檬、苹果和橘子 B．酱油是显碱性的调味品
初三化学中考模拟试题 试卷说明：1.考试时间100分钟，试卷满分100分。 2．可能用到的原子量：H—1，O—16，C—12，Fe—56，Cu—64 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，请将正确答案的序号填入题后括号内。本题共20个小题，每小题1分，共20分） 1、判断物质的变化是物理变化还是化学变化的主要依据是（） A、有无形态变化 B、有无发光发热现象 C、有无新物质生成 D、有无颜色变化 2、下列物质属于纯净物的是（） A、天然气 B、石油 C、食醋 D、胆矾 3、下列物质的用途，既利用了物质的物理性质又利用了化学性质的是（） A 、氢气用于充灌探空气球。 B、二氧化碳用于灭火。 C、干冰用作致冷剂 D、氧气用于炼钢 4、能保持氧气化学性质的微粒是（） A 氧分子 B 氧原子 C 氧离子 D 氧元素 5、化学反应前后，各物质的质量总和之所以相等是因为（） A、物质种类没有改变 B、分子种类和数目没有改变 C、元素种类没有改变 D、原子种类和数目没有改变 6、与元素化学性质关系最密切的是（） A、核外电子层数 B、最外层电子数 C、核内质子数 D、核外电子总数 7、下列关于分子的说法，不正确的是（） A、分子是保持物质化学性质的一种微粒。 B、分子是构成物质的一种微粒 C、在化学反应中，分子可以分成原子 D、分子是保持物质性质的微粒
8、X元素原子的最外层有6个电子，Y元素的原子最外层上有2个电子，X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为（） A、YX B、Y2X C、YX2 D、XY 9、地壳中含量最多的金属元素是（） A 、O B、Fe C、Al D Si 10、按体积计算，空气中含量最多的气体是（） A N2 B O2 C CO2 D 稀有气体 11、5月21日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是（） A、CO2 B、CO C、N2 D、CH4 12、氢气不同于其它气体的最显著的特点是（） A、没有颜色和气味 B、难溶于水 C、具有可燃性 D、密度最小 13、下列物质（或其主要成分）的化学式与其名称不相符的是（） A、沼气（CH4） B、赤铁矿（Fe3O4） C、酒精（C2H5OH） D、石灰石（CaCO3） 14、点燃下列混合气体，可能会发生爆炸的是（） A、He 和H2 B、O2和N2 C、CO 和CO2 D、CH4和空气 15、在下列条件下，铁制品最易生锈的是（） A、曝露在干燥的空气中 B、浸没在植物油中 C、曝露在潮湿的空气中 D、浸没在蒸镏水中 16、浓溶液用水稀释过程中，保持不变的是（） A、溶质质量 B、溶剂质量 C、溶液质量 D、溶液浓度 17、25℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为30%，则25℃时，硝酸钾的溶解度为（） A、30克 B、43克 C、23克 D、无法确定 18、下列仪器中，不能用于加热的是（）
初三化学中考试题附参考答案 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35．5 一、选择题(1-15题，每小题2分；共30分。每小题只有一个正确答案) 1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2．下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是……………………………………( ) 4．下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5．下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6．下列有关化学与生活约说法中，正确的是………………………………………（ ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是，．