燃烧热、中和热、能源 (一)燃烧热 (二)中和热及其测定 1．中和热 2．中和热的测定(以50 mL 0.5 mol·L －1 盐酸与50 mL 0.55 mol·L － 1 NaOH 溶液反应为例) (1)测定装置(请在横线上填写仪器名称) (2)计算公式 ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025 kJ·mol － 1 t 1——起始温度，t 2——终止温度。 (3)注意事项 ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。 (4)误差分析
(三 [细练过关] 1．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。 古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法，不正确的是() A．利用生物质能就是间接利用太阳能 B．生物质能是可再生的能源 C．生物质能是解决农村能源的重要途径 D．生物质能的缺点是严重污染环境 解析：选D生物质能，具有的能量是植物光合作用形成的，故A正确；生物质能，能源取之不尽、用之不竭，是可再生能源，故B正确；农村有丰富的生物质能，生物质能是解决农村能源的重要途径，故C正确；生物质能是一种优良的可再生能源，可代替一部分煤、天然气等燃料，有利于改善环境、节约能源，减少污染，故D错误。 2．为了测量某酸碱反应生成1 mol水时的反应热，在计算时至少需要的数据有() ①酸的浓度②碱体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反 应前后温度变化⑦操作所需的时间 A．①②③④B．①③④⑤ C．③④⑤⑥D．全部 解析：选C测定中和热的原理为Q＝c·m·Δt，ΔH＝－Q n(水)，故需要的数据有比热容、反应后溶液的质量、反应前后温度变化、生成水的物质的量，C正确。 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是()
1-2《燃烧热能源》课时练 双基练习 1．下列说法正确的是( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。 答案：D 2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是( ) ①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧
C．③④⑤⑥ D．除①②外 解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。答案：B 3．已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol 则氢气的燃烧热ΔH是( ) A．－ kJ/mol B．－ kJ/mol C．－ kJ/mol D．－ kJ/mol 解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。H2生成稳定的 化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝1 2 ×(－ kJ/mol) ＝－ kJ/mol。 答案：D 4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳 C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素 解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 答案：B 5．25℃、×105Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) B．C2H2(g)＋5 2 O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热能源同步练习 一、选择题 1．燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（） A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol C．H2（g）+1 2 O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol D．H2（g）+1 2 O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ/mol 答案：C 解析：解答：根据n=m M 计算4克H2的物质的量为 4 2/ g g mol =2mol，生成液态水时放出571.6kJ 的热量，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量，所以H2燃烧热的热化 学方程式为：H2（g）+1 2 O2（g）=H2O （1）△H=﹣285.8 kJ?mol﹣1，所以选C． 分析：本题考查了燃烧热概念的理解应用，注意生成物为稳定氧化物． 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ?mol﹣﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol ﹣1 C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a ＞b D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
高中化学学习材料 第二节燃烧热能源 [经典基础题] 题组1 能源问题 1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是 ( )
答案 C 解析C项，火力发电是利用煤作燃料，不属于新能源的开发利用。 2．氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是( ) A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏 B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟 C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了 D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少 答案 B 解析氢气作为能源的优点是：生成物不污染环境，热值高，原料丰富；缺点是：没有找出比较经济的生产氢气的方法。A.氢气燃烧生成水，对环境无污染，海洋中含有大量的水资源，所以A错误；B.氢气通过电解制备耗费大量电能采用太阳能分解水的廉价制氢技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，所以B正确；C.由于氢气难压缩，且易燃烧，所以对氢气的运输和安全问题目前未解决，所以C错误；D.氢气是一种燃烧值很高的燃料，燃烧时产生能量一般高于同质量的其他燃料，所以D错误，答案选B。 3．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 ( ) A．利用太阳能直接使水分解产生氢气
B．以焦炭和水制取水煤气(含CO和H 2 )后分离出氢气 C．用铁和盐酸反应放出氢气 D．由热电站提供电力电解水产生氢 答案 A 解析电解水制备H 2 需消耗大量电能；用焦炭制水煤气需消耗大量热能。4．关于能源，以下说法中不正确的是( ) A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能 B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关 C．核能和地热能来自地球自身 D．潮汐能来源于月球引力作功 答案 B 解析生物质能均与太阳能有关。 题组2 反应热的判断与计算 5．下列说法中正确的是( ) A．物质燃烧放出的热量是燃烧热 B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C．1 mol H 2燃烧生成水时放出的热量是H 2 的燃烧热 D．相同条件下，1 mol H 2O(l)完全分解吸收的热量与H 2 、O 2 化合生成1 mol H 2 O(l)放出的热量值相等 答案 D 解析燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，显然A项错误；B项中碳燃烧生成的稳定化合物应为 CO 2，B错误；C项中H 2 燃烧时的条件及生成水的状态不确定，故1 mol H 2 燃 烧生成水放出的热量不一定是H 2 的燃烧热，C错误，根据能量守恒定律可知D 项正确。 6．下列关于反应热的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2 反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
高中化学复习知识点：表示燃烧热的热化学方程式书写 一、单选题 1．下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是 A．CO(g) ＋1/2O2 (g) ＝CO2 (g) ΔH＝－283.0 kJ/mol B．C(s) ＋1/2O2 (g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol C．H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol D．2C8H18(l)＋25O2(g) ＝16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ/mol 2．下列说法或表示方法正确的是() A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH<0 D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ 3．下列有关说法正确的是 A．已知HI(g) 1/2H 2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量 B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋ H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 4．下列说法或表示方法正确的是( ) A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定 C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ 5．下列有关反应热的叙述中正确的是()
第一章化学反应和能量 第二节燃烧热能源 一、基本说明： 1.教学内容所属模块：选修模块4《化学反应原理》 2.年级：高二 3.所用教材出版单位：人教社实验版 4.所属的章节：第一章化学反应和能量第二节燃烧热能源 二、教学设计： （一）教学目标： 知识与技能： 1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。 2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 过程与方法： 尝试运用观察、实验、查阅资料等手段获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息进行加。 情感态度与价值观： 1.真正认识到能源的重要性；培养节约能源的良好习惯。 2.内容分析：本节内容是在上节内容基础上的一个补充，教学任务难度并不大，燃烧热的理解和运用是重点，能源的介绍和我国能源的现状则着重培养学生课外能力。 3.学情分析：我校大部分学生来自农村，学生的主动性和探究能力有待培养。本节内容中关于能源的知识的学习过程中，安排了探究活动和资料的收集、处理、分析、运用，是提高学生能力的一个良好契机。 4.设计思路：由于上两节课已经学习了反应热和热化学反应方程式的有关内容，本节课的重点在于学习燃烧热的概念，是在已学知识上的补充和加深，故先复习引入，然后学习新知；至于能源部分，则采用学生讨论探究，收集资料，分享信息的自主学习模式。
三、教学过程 教学环 节及时 间 教师活动学生活动设计意图 复习 旧知 引导学生书写热化学方程式 对学生的答案做点评书写热化学方 程式，请学生公 布自己的答案 复习热化学方 程式的意义， 以及书写热化 学方程式的注 意事项 讲述新课[板书]第二节燃烧热能源 1．定义：在101 kPa时，lmol物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该 物质的燃烧热。 阅读教材找出 燃烧热的定义。 学习燃烧热 的定义 学生讨论、归纳概念要点在101 kPa时，生成稳定的氧化物 (2)燃烧热通常是由实验测得的。 (3)可燃物以lmol作为标准进行测量。 分析教材中内 容，找出概念的 要点 加深学生对燃 烧热概念的理 解。 思考与 交流 提出问题：应根据何种标准选择燃料？[汇报]1.根据物 质的燃烧热、燃 料的储量、开 采、储存的条 件、价格、对生 态环境的影响 等综合考虑。 2.表中较理想 的燃料是：氢 提高学生分 析、处理、运 用信息的能力
第一章 化学反应与能量 1.2 燃烧热 能源b ①2CO 2――→光能2CO ＋O 2；②2H 2O ――→光能2H 2＋O 2；③2N 2＋6H 2O ――→光能4NH 3＋3O 2；④CO 2＋2H 2O ――→光能CH 4＋2O 2，要实现上述构思和方案的关键是( ) A ．如何使物质吸收光能转变为其他物质 B ．寻找催化剂 C ．利用光能 D ．利用绿色植物 解析：通过题中反应不难看出，若要使燃料循环使用，则必须首先研究如何使物质吸收光能转变为其他物质，否则就无法实现燃料的循环使用。 答案：A 2．[2015·兰州一中期中]据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。其中叙述正确的是( ) A ．①② B ．③④ C ．②③ D ．①②③④ 解析：①水分解反应为吸热反应，①错误；④氢气不属于一级能源，④错误。 答案：C 3．[2014·南京师范大学附中模拟]下列热化学方程式中ΔH 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( ) A ．SO 2(g)＋12O 2(g)=====催化剂 △SO 3(g)ΔH ＝－98.3 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1
D ．CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283 kJ·mol －1 解析：A 项中反应指的是SO 2的催化氧化反应，而不是SO 2的燃烧反应，错误。B 项中产物是气态水而非液态水，错误。C 项中可燃物H 2的物质的量不是1 mol 而是2 mol ，错误。 答案：D 4．[2015·太原五中期中]下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( ) A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1367.0 kJ·mol －1 (燃烧热) B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1 (中和热) C ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ·mol －1 (反应热) D ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ·mol －1 (反应热) 解析：燃烧热必须是可燃物生成稳定的化合物对应的热效应，而气态水不是稳定的化合物，故A 错误；中和反应是放热反应，ΔH ＜0，故B 错误；书写热化学方程式时必须标明物质的状态，C 错误。 答案：D 5．[2015·洛阳一中高二期中]如图为 1 mol 甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO 2(g)和H 2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结构中正确的是( ) A ．甲烷燃烧为吸热反应 B ．甲烷的燃烧热ΔH ＝－802 kJ·mol －1 C ．E A －E B ＝1015 kJ D ．该反应的热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802 kJ·mol －1 解析：由图可知甲烷燃烧为放热反应，其热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)―→CO 2(g)＋ 2H 2O(g) ΔH ＝－802 kJ·mol －1 ，则D 正确。
燃烧热能源 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知H＋(aq)＋OH?(aq)===H2O(l)ΔH＝?57.3 kJ·mol?1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(?57.3) kJ·mol?1 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1 2 O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝?192.9 kJ·mol?1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol?1 C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol?1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol?1 D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol?1，则1 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) 2 ΔH=?1 400 kJ·mol?1 【答案】D 使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是 A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇 【答案】B 3．已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=?571.6 kJ?mol?1 CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=?890 kJ?mol?1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若
实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3 【答案】B 4．已知： ①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝?221 kJ·mol?1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH?(aq)===H2O(l) ΔH＝?57.3 kJ·mol?1 又已知稀醋酸电离吸热。下列结论正确的是 A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol?1 B．①的反应热为221 kJ·mol?1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为?57.3 kJ·mol?1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 【答案】A 5．下列热化学方程式中，ΔH表示可燃物的燃烧热的是 A．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=?184.6 kJ·mol?1 B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?802.3 kJ·mol?1 C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=?571.6 kJ·mol?1 D．CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH=?283 kJ·mol?1 【答案】D 6．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝?Q1 O2(g)===H2O(g)ΔH2＝?Q2 ②H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l)ΔH3＝?Q3 ③H2(g)＋1 2 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为
高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共21题；共42分) 1. （2分） (2018高二下·贵港期中) 下列措施不能达到节能减排目的的是（） A . 利用潮汐能发电 B . 用节能灯代替白炽灯 C . 火力发电解决电力紧张问题 D . 利用太阳能制氢燃料 2. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量 B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 3. （2分） (2015高二下·临桂期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（） A . 2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B . 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C . 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 4. （2分） (2018高三上·邢台期末) 一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（）
A . 氢能属于二次能源 B . 图中能量转化的方式至少有6种 C . 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D . 太阳能、风能、氢能都属于新能源 5. （2分）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（） A . 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差 B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等 6. （2分） (2016高二上·西湖期中) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（） A . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJ?mol﹣1（燃烧热） B . C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJ?mol﹣1（反应热） C . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣114.6KJ?mol﹣1（中和热） D . 2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ?mol﹣1（反应热） 7. （2分） (2018高一下·成都期末) PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的可吸入颗粒物，它是大气的一种污染物主要来自化石燃料的燃烧等，以下不属于化石燃料的是（）
化学选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量 第二节燃烧热能源教学设计 公安县南闸中学蔡宜波 一、教材分析 人教版高中化学选修四~化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，教学任务难度并不大，主要讲述了两大部分的内容： 第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为上一节反应热和热化学方程式问题作补充，为本章下一节有关反应热的计算做准备。另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据，为可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染提供相应依据。燃烧热的理解和运用是本节重难点。 第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类（可以根据不同标准进行分类），如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。本部分内着重培养学生课外自学能力，知道能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，从而懂得节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 二、教学目标 1．知识与技能： （1）理解燃烧热的概念，并能进行简单的计算； （2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法。 2．过程与方法： 尝试上网查阅资料等手段获取信息，通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法，并运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 3．情感态度与价值观： 通过结合我国环境与能量现状的认识过程，认识到能源的重要性，知道提高能源利用效率、开发新能源的实际意义，培养学生的节能环保意识和习惯。 三、教学重难点
燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式 高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆ 典例在线 在25 ℃、101 kPa 时，H 2在1.00 mol O 2中完全燃烧生成2.00 mol H 2O(l)放出571.6 kJ 的热量。 (1)H 2的燃烧热为 ，表示H 2燃烧热的热化学方程式为 。 (2)若1 g 水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ ，则4 g 氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为 。 参考答案】(1)285.8 kJ·mol －1 H 2(g)＋ 12 O 2(g)===H 2O(l) ΔH =－285.8 kJ·mol －1 (2)483.6 kJ 【试题解析】H 2的燃烧热应以燃烧1 mol H 2为标准，当H 2完全燃烧生成2.00 mol H 2O 时，需燃烧2.00 mol H 2，故H 2的燃烧热为571.6kJ 2mol =285.8 kJ·mol －1 。H 2燃烧生成1 mol 气态水时放出的热量为285.8 kJ·mol ?1?2.444kJ 1g ×18 g·mol －1≈241.8 kJ·mol －1，4 g 氢气燃烧放出的热量为241.8 kJ·mol －1× -14g 2g mol =483.6 kJ 。 解题必备 (2)燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。 学霸推荐 1．已知3.0 g 乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ ，则表示乙烷燃烧热的热化学
方程式是 A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=－3 119.6 kJ·mol－1 B．C2H6(g)＋5 2 O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH=－1 559.8 kJ·mol－1 C．C2H6(g)＋7 2 O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=－1 559.8 kJ·mol－1 D．C2H6(g)＋7 2 O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=－1 559.8 kJ·mol－1 2．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=－393.5 kJ·mol－1、ΔH=－285.8 kJ·mol?1、ΔH=－890.31 kJ·mol－1、ΔH=－2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) ΔH=－393.5 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=－571.6 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－890.31 kJ·mol－1 D．1 2 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=－1 400 kJ·mol－1 3．标准状况下0.05 mol某一无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通过足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀为0.15 mol；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。 可能用到的燃烧热C2H4C3H6C3H8 单位/kJ·mol－1 1 411 2 092 2 220 (1)计算燃烧产物中水的质量。 (2)此气体的化学式是。 (3)写出表示此气体燃烧热的热化学方程式。 答案 1．【答案】D 【解析】由于燃烧热的热化学方程式应以1 mol燃料为标准书写且生成的水为液态，故A项不符合题意；B中的燃烧产物CO不是C2H6完全燃烧后的稳定氧化物，H2O的状态不应为气态而应为液态；常温下水为液态，则C错误。 2．【答案】D 3．【答案】(1)m水=9.3 g－0.15 mol×44 g·mol－1=2.7 g
第一章化学反应与能量 第二节燃烧热能源 课前预习学案 一预习目标 理解燃烧热地概念，认识能源是人类生存和发展地重要基础，了解化学在解决能源危机中地重要作用.知道节约能源、提高能量利用效率地实际意义. 二预习内容 1反应热可分为、、等.时，mol纯物质完全燃烧生成地化合物时所放出地热量，叫做该物质地燃烧热.单位为. 2能源包括以及柴草等.化石燃料包括.新能源包括.它们地特点是. 三提出疑惑 1 什么事燃烧热地定义 2燃烧热与中和热地区别与联系 课内探究学案 一学习目标 理解燃烧热地概念，认识能源是人类生存和发展地重要基础，了解化学在解决能源危机中地重要作用.知 道节约能源、提高能量利用效率地实际意义. 学习重点难点： 1 什么事燃烧热地定义 2燃烧热与中和热地区别与联系 二学习过程： 一、燃烧热 [探究1] 阅读教材指出燃烧热地概念. [问题] 解释H2地燃烧热为285.8 kJ / mol所表示地含义： [讨论]你是如何理解燃烧热地定义地？ (1)条件： (2)可燃物地用量： (3)生成稳定地氧化物：如C完全燃烧应生成， H2燃烧生成，S生成SO2 (4)单位： (5)书写燃烧热地热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数. [板书]2．研究物质燃烧热地意义 [探究2] 阅读教材指出研究物质燃烧热地意义. [探究3] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料.试举例说明 [板书]二、能源 [自主学习]阅读教材回答下列问题 1.指出能源地定义及分类. [讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源地现状如何？ 1． 2． 3．
4． [讨论2] 如何解决我国地能源危机问题？1． 2． 3． 4． 2．新能源包括那些？有什么特点？ 三、反思总结 相同点 燃烧热中和热能量变化放热反应 ΔHΔH<0 , 单位 kJ/mol 不同点反应物地量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 生成物地量不限量H2O 1mol 反应热 地含义 1mol反应物完全燃烧时放出地热 量;不同地物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出地热量, 强酸强碱间地中和反应中和热大致相 同,均约为57.3kJ/mol 四、当堂达标 1．有人预言：H2是21世纪最理想地能源，其根据不正确 ．．．地是( ) A.生产H2地原料来源广阔 B.在等质量地可燃气体中，H2燃烧时放出地热量多 C.H2易液化，携带方便 D.燃烧时无污染 2．能源与人类地生活和社会地发展密切相关，下列关于能源地开发和利用地说法不正确地是（）A．用酒精代替汽油作汽车燃料 B．随着科技地发展，氢气将会成为主要能源 C．在农村提倡利用沼气作生活原料 D．人类利用地能量都是通过化学反应获得地 3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热地（） A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/mol B. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol D. H2 (g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 根据以下叙述，回答第4—6题 能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供地能源称为一级能 源；依靠其它能源地能量间接制取地能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染地二级能源，它可以由自然界中大量存在地水来制取：
高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第二节燃烧热能源B卷（模拟） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共9题；共18分) 1. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是（） A . 氢气 B . 煤 C . 石油 D . 可燃冰 2. （2分） (2018高三上·张家口期末) 下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是（） A . 食醋 B . 玻璃杯 C . 食盐 D . 竹凉席 3. （2分） (2019高二上·清远期末) 下列不属于正在研究和开发的新能源是（） A . 天然气 B . 生物质能 C . 氢能 D . 太阳能 4. （2分）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（） 5. （2分） (2019高二上·西宁期末) 下列热化学方程式中，△H能符合题意表示物质的燃烧热的是（） A . CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H＝﹣283.0 kJ/mol B . C（s）+1/2O2（g）═CO（g）；△H＝﹣110.5 kJ/mol C . H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）；△H＝﹣241.8 kJ/mol D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H＝﹣11036 kJ/mol 6. （2分）(2018·南昌模拟) 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是（） A . 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”中的“乌金”是指石油 B . “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的 C . 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危
2019学年高二化学燃烧热能源巩固训练 化学是一门以实验为基础的学科，小编准备了高二化学燃烧热能源巩固训练，具体请看以下内容。 1.下列各组物质的燃烧热相等的是() A.碳和二氧化碳 B.1 mol 碳和3 mol 碳 C.3 mol C2H2和1 mol C6H6 D.淀粉和纤维素 2.列关于化学与生产、生活的认识不正确的是() A.C O2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C.节能减排符合低碳经济的要求 D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 3.下列热化学方程式中H代表燃烧热的是() A.CH4( g)+3/2O2(g)===2H2O (l)+CO (g) H1 B.S(s)+3/2O2(g)===SO3(s) H2 C.C6H12O6 (s) +6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) H3 D. 2CO(g)+ O2(g)===2CO2(g) H4 4.(2019武汉高二检测)下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H= -571.6 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)
H=-2220 kJmol-1 试根据上面两个热化学方程式，回答下列问题： (1)H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为________。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。 5.近二十年来，对氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤等的能量来制取的二次能源，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一次能源，如煤、石油、太阳能等。 (1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又比较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是() A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水 D.以石油、天然气为原料 (2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知碳和氢气燃烧的热化学方程式为： C(s)+O2(g)===CO2(g) H=-393.5 kJ/mol H2(g)+12O2(g)===H2O(l) H=-285.8 kJ/mol 6. 能源分类相关图如右图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()
第二节燃烧热能源 1、燃烧热 （1）概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位一般用kJ·mol－1(或kJ/mol)表示。 注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa； ○2反应程度：完全燃烧； ○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol； ○4反应产物：素完全燃烧时对应的氧化物。 （2）意义：例如，C的燃烧热是393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃，101 kPa 条件下1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。 （3）燃烧热热化学方程式的书写原则： 燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数 “五看”：○1看方程式是否配平； ○2看各物质的聚集状态是否正确； ○3看ΔH的“+”、“-”符号是否正确； ○4看反应热的单位是否为kJ/mol； ○5看反应热的数值与化学计量数是否对应。 （4）燃烧热的计算：Q放＝n(可燃物)×|ΔH| （为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热） 2、能源 （1）概念：能源就是能提供能量的资源 （2）发展阶段：柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期 （3）分类：○1一级能源：煤、石油、天然气； ○2二级能源：煤气、电气、沼气、氢能、电能等；
○3可再生能源：太阳能、水能、风能等； ○4不可再生能源：煤、石油、天然气。 （4）能源问题：国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。（5）解决能源问题的措施： ○1提高能源的使用效率； ○2开发新的能源。 【素材积累】 1、只要心中有希望存摘，旧有幸福存摘。预测未来的醉好方法，旧是创造未来。坚志而勇为，谓之刚。刚，生人之德也。美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。人生的胜者决不会摘挫折面前失去勇气。 2、我一直知道，漫长人生中总有一段泥泞不得不走，总有一个寒冬不得不过。感谢摘这样的时候，我遇见的世界上最美的心灵，我接受的最温暖的帮助。经历过这些，我将带着一感恩和勇敢的心继续走上梦想的道路，无论是风雨还是荆棘。
第二节燃烧热能源 本节教材分析 （1）三维目标 1．知识与技能 （1）了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。 （2）知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （3）了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。 2．过程与方法 （1）通过学习及查阅资料了解研究燃烧热的实际意义。 （2）通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 3．情感态度与价值观 （1）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 （2）有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的判断。 （2）教学重点：燃烧热的概念及相关计算。 （3）教学难点：燃烧热的概念。 （4）教学建议 1、注意温故知新： 学习本节时要复习反应热与热化学方程式的知识，善于发现新知识与旧知识的联系。 反应热是指化学反应过程中所释放或吸收的能量，又称“焓变”，符号用“△H”表示，单位是KJ/mol。人们为了更加清楚的表示参加反应物质的量和反应热的关系，采用热化学方程式。而本节学习的燃烧热，实际上是反应热的一种，燃烧热与反应热相比，专指燃料燃烧过程中放热情况，因此焓变的数值都小于０。 ２、采用对比的方法： 对相似、相近的概念进行比较，从中发现它们的区别与联系，加深理解。如燃烧热与反应热、表示燃烧的热化学方程式与一般热化学方程式等。 燃烧热与反应热的对比：
３、加强对重要概念（燃烧热）的深层次理解： 对燃烧热的理解应注意以下几点： （１）燃烧热一般由实验测得。物质燃烧时放出的热量多少与外界（如温度、压强）有关（如果未注明条件，就是指25℃、101kPa时的热量）；还与反应物和生成物的聚集状态有关。 （２）定义中“1 mol物质”是指1 mol纯净物（单质或化合物）。 （３）定义中“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。如碳燃烧可生成一氧化碳或二氧化碳，而这里是指全部转化为二氧化碳才是稳定的氧化物。又如氢气燃烧可生成气态水或液态水，而而这里是指全部转化为液态水才是稳定的氧化物。 （４）因为物质燃烧都是放热反应，所以表达燃烧热时的△H均为负值，即△H＜０。 （５）燃烧热是以1 mol可燃物为标准进行测量的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，
燃烧热 知识梳理： 1.定义：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。单位：kJ/mol， ΔH<0。 2．意义 例如：C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ/mol，表示在101 kPa时，1 molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1 299.6 kJ的热量。 思考 1．(1)可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？ (2)如何配平燃烧热的热化学方程式？ 能源：能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。1．分类 (1)化石燃料：包括煤、石油、天然气，它们为非再生能源。 (2)新能源：主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，是可再生能源。2．地位：能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 3．解决能源危机的方法：开发新能源，节约现有的能源，提高能源的利用率。 思考：怎样能使燃料充分燃烧？ 燃烧热的理解及计算 ①燃烧热中生成稳定的氧化物指什么？ ②燃烧热如何表示？ ③如何计算可燃物的燃烧热？ 对燃烧热的理解 (1)反应条件：25 ℃和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。 (2)物质的燃烧热要求的是纯物质。 (3)“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。 完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)。 C→CO不是完全燃烧；而S→SO3，SO3不是燃烧产物；生成的水为液态不能是气态。例如，C燃烧的热化学方程式为 C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH ＝－393.5 kJ/mol 则C的燃烧热为393.5 kJ/mol，而不是110.5 kJ/mol。 (4)文字叙述燃烧热时，用正值或ΔH表示，例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ?mol－1或 ΔH＝－890.3 kJ?mol－1。 表示燃烧热的热化学方程式的书写 燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在表示燃烧热的热化学方程式中常出现分数。 例如：C8H18燃烧的热化学方程式为：2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11 036 kJ/mol，C8H18的燃烧热为5 5 18 kJ/mol，而不是11 036 kJ/mol，表示其燃烧热的热化学方程式为：C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ/mol。3．燃烧热的计算 由燃烧热定义可知：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|，物质的燃烧热：ΔH＝－Q放/ n可燃物