工程1：缓冲溶液的配制及pH 测定
一、实验目的
1.学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。
2. 练习吸量管的使用方法。
二、实验原理
缓冲原理：缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持其本身pH 基本不变的能力。缓冲溶液由共轭酸碱对组成，其中共轭酸是抗碱成分，共轭碱是抗酸成分，缓冲溶液的pH 计算公：
配制一定pH 的缓冲溶液的原则：选择合适的缓冲系，使缓冲系共轭酸的pKa 尽可能与所配缓冲溶液的pH 相等或接近，以保证缓冲系在总浓度一定时，具有较大的缓冲能力；配制缓冲溶液要有适当的总浓度，一般情况下，缓冲溶液的总浓度宜选在0.05～0.2mo1/L之间。
缓冲溶液pH除了主要决定于pKa(pKb)外，还与盐和酸（或碱）的浓度比值有关，若配制缓冲溶液所用的盐和酸（或碱）的原始浓度相同均为c，酸（或碱）的体积为Va(Vb)，盐的体积为Vs，总体积为V，混合后酸（或碱）的浓度为
，盐的浓度为，则
所以缓冲溶液pH可写为
配制缓冲溶液时，只需按照计算值量取盐和酸（或碱）的体积，混合后即可得到一定pH的缓冲溶液。
缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为了获得最大的缓冲容
量，应控制，盐和酸（或碱）的浓度大的，缓冲容量亦大。
三、仪器和药品
仪器：烧杯，量筒，吸量管，试管等。
试剂：pH=4的HCl溶液、pH=10的NaOH溶液、0.10mol/L 的HAc、NaAc、NaOH、HCl 、Na2HPO4、NaH2PO4溶液、精密pH 试纸，广泛pH 试纸。
四、实验步骤
1. 缓冲溶液配制
甲、乙、丙三种缓冲溶液的组成如下表。如配制三种缓冲溶液各10mL，计算所需各组分的体积，并填入表中。
按照表1中用量，用10mL量筒（或吸量管）配制甲、乙、丙三种缓冲溶液于已经编号的3支试管中，用广泛pH试纸测定所配制的缓冲溶液的pH，填入表中，试比较实验值与计算值是否相符。
表1 缓冲溶液理论配制与实验测定
pH=pKa-lgn a/n b
4=4.75-lg0.1x/0.1(10-x) 0.75=lgx/(10-x)
5.62=x/10-x
2. 缓冲溶液的性能
（1）缓冲溶液对强酸强碱的缓冲能力
①在两只试管中各加入3mL蒸馏水，用广泛pH试纸测定其pH，然后分别加入3滴0.1mol/L HCl和0.1mol/L NaOH溶液，再用广泛pH试纸测定其pH。
②将实验1中配制的甲、乙、丙三种溶液依次各取3mL，每种取两份，共取6份，分别加入3滴0.1mol/L HCl和0.1mol/L NaOH溶液，用广泛pH试纸测定其pH并填入表2。
表2 缓冲溶液的性质
测定分别加入酸和碱后，同一缓冲溶液的pH有无变化？与未加酸碱的缓冲溶液的pH比较有无变化，为什么？
（2）缓冲溶液对稀释的缓冲能力
按表3，在3支试管中，依次加入1mL pH=4的缓冲溶液、pH=4的HCl溶液、pH=10的缓冲溶液、pH=10的NaOH溶液，然后在各试管中加入10mL蒸馏水，混合后用精密pH 试纸测量其pH，并解释实验现象。
表3 缓冲溶液的稀释
五、思考题
1.缓冲溶液的pH由哪些因素决定的？
2.现有下列几种酸及其对应的盐类，欲配制pH=2、pH=10、pH=12的缓冲溶液，应选择哪种缓冲剂较好？
H3PO4、HAc、H2C2O4、H2CO3、HF
3.将10mL 0.1mol/L HAc溶液和10mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后，问所得溶液是否具有缓冲能力？
4.使用pH试纸检验溶液的pH，应注意哪些问题？
拓展实验
信息科学与技术学院实验报告 课程名称: 计算机网络应用技术教程实验项目: WWW服务器配置 实验地点:指导教师: 日期: 2013/10/29 实验类型:验证性实验（验证性实验综合性实验设计性实验）专业: 班级: 11级姓名: 学号: 一、实验目的及要求 1.实验目的： 1.正确理解WWW服务的运行机制，了解常用的wed服务器软件。 2.掌握IIS服务器的安装和管理，创建wed站点利用IIS在一台服务器上运行多个网站。 3.掌握虚拟机主机和虚拟目录的创建删除。 2.实验要求： 1.理解IIS服务的概念及其所具有的功能。 2.掌握IIS服务的安装方法。 3.掌握WWW服务的配置包括IP地址、端口号、默认文档、安全等设定，以及如何应用WWW服务的方法。 4.了解虚拟目录服务的作用。 二、实验仪器、设备或软件 1.实验仪器：电脑一台 三、实验内容及原理 1.实验内容： (1).学会安装IIS。 (2).掌握www服务器的配置和使用。 (3).创建虚拟目录。 2.实验原理： 万维网WWW（World Wide Web）服务，又称为Web服务，是目前TCP/IP互联网上最方便和最受欢迎的信息服务类型，是因特网上发展最快同时又使用最多的一项服务，目前已经进入广告、新闻、销售、电子商务与信息服务等诸多领域，它的出现是TCP/IP互联网发展中的一个里程碑。 WWW服务采用客户／服务器工作模式，客户机即浏览器（Browser）,服务器即Web服务器，它以超文本标记语言（HTML）和超文本传输协议（HTTP）为基础，为用户提供界面一致的信息浏览系统。信息资源以页面（也称网页或Web页面）的形式存储在Web服务器上（通常称为Web站点），这些页面采用超文本方式对信息进行组织，页面之间通过超链接连接起来。这些通过超链接连接的页面信息既可以放
实验一缓冲溶液的配制和性质、溶液pH值测定 【实验目的】 1.学习缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法。 2.加深对缓冲溶液性质的理解。 3.强化吸量管的使用方法。 4.学习使用pHS-2C型酸度计。 5.培养环境保护意识。 【预习作业】 1.一般性溶液与缓冲溶液有什么不同？ 2.缓冲溶液的性质有哪些？ 3.如何衡量缓冲溶液的缓冲能力大小？缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关？ 4.实验是如何设计以验证缓冲溶液所具有的性质及缓冲容量的影响因素的，设计时有哪些注意事项？ 5.该如何检测缓冲溶液的pH值是否发生改变？是否均需要用pH计？ 6.本实验属定量测定还是定性测定或半定量测定？ 【实验原理】 普通溶液不具备抗酸、抗碱、抗稀释作用。 缓冲溶液通常是由足够浓度的弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及其次级盐组成的，具有抵抗外加的少量强酸或强碱、或适当稀释而保持溶液pH值基本不变的作用。 本实验通过将普通溶液和配制成的缓冲溶液对加入酸、碱或适当稀释前后pH数值的变化来探讨缓冲溶液的性质。 根据缓冲溶液中共轭酸碱对所存在的质子转移平衡： HB? B－+H3O+ 缓冲溶液pH值的计算公式为： 式中p K a为共轭酸解离常数的负对数。此式表明：缓冲溶液的pH值主要取决于弱酸的p K a 值，其次决定于其缓冲比。 需注意的是，由上述公式算得的pH值是近似的，准确的计算应该用活度而不应该用浓度。要配制准确pH值的缓冲溶液，可参考有关手册和参考书上的配方，它们的pH值是由精确的实验方法确定的。 缓冲容量（β）是衡量缓冲能力大小的尺度。缓冲容量（β）的大小与缓冲溶液总浓度、缓冲组分的比值有关。 缓冲溶液总浓度越大则β越大；缓冲比越趋向于1,则β越大，当缓冲比为1时，β达极大值。 实验室中最简单的测定缓冲容量的方法是利用酸碱指示剂变色来进行判断的。例如：本实验就使用了甲基红指示剂。 颜色红色橙色黄色医学上常用PBS(等渗磷酸盐缓冲盐水)作为体外细胞缓冲培养液。PBS是与人体血浆渗透压(280～320mOsmol·L-1)等渗，并与人体血液pH值(7.35～7.45)一致的含有NaCl、KCl、Na2HPO4、KH2PO4等物质的磷酸盐缓冲液。根据不同用途，PBS有不同的配制方法，如用于细胞培养的pbs配方为：8g NaCl，0.2g KCl，0.24g KH2PO4，1.44g Na2HPO4，加水至800ml，用HCl调pH至7.4，补水至1L，消毒灭菌既得。
实验室溶液的配制 一．蛋白试验 （1）4%的硼酸吸收液：分析纯硼酸，4g溶于50ml水，加热使其溶解，冷却，再用蒸馏水标至100ml。 （2）40%的氢氧化钠：分析纯氢氧化钠，40g溶于100ml水。 （4）0.1mol/L盐酸标准溶液：量取9ml盐酸（GB622，分析纯），用蒸馏水定容到1000ml，摇匀。 标定：在电子天平上准确称取5份烘干至恒重的基准无水碳酸钠，每份0.2g左右，记下所称的基准无水碳酸钠的质量m，将5份基准无水碳酸钠分别置于5个250ml锥形瓶中（提前标号），加入50ml水，加2~3滴甲基红指示剂，然后用待标定的0.1mol/L的HCL标准溶液滴定至溶液由黄色变为灰红色，记下消耗的盐酸标准液的体积Vo，然后将滴定完的锥形瓶在电炉上烧至沸腾，然后转小火保持沸腾2分钟,溶液中的二氧化碳被赶出后溶液又变为蓝绿色，冷却，再用盐酸标准溶液滴定至溶液变为灰红色，记下消耗的盐酸标准液体积Vi，两次滴定之和即为消耗的盐酸标准液体积。平行滴定5份基准无水碳酸钠，记录好 每份的数据。计算公式：C(Hcl)＝m/(V o+Vi)×0.05299，五次结果的平均值即为盐酸标准液的浓度，将盐酸标准液转入1000ml容量瓶保存即可。贴上标签标明配制时间，配制人，溶液浓度。 注：测凯氏定氮仪漏气不漏气的方法——取分析纯硫酸铵0.2g左右做蛋白试验，测其氮含量，作3个平行试验，测得硫酸铵含氮量为21.19%±0.2%，否则应检查加减，蒸馏，滴定各步骤是否正确。 二．钙的测定 （1）10%o淀粉溶液的配制：10g淀粉溶于水，加热使其溶解，冷却后转移到1000ml容量瓶，用蒸馏水定容到1000ml。 （2）1/1三乙醇胺溶液（即50%溶液）：取100ml三乙醇胺溶于100ml
F T P服务器配置实验报告 Prepared on 22 November 2020
实验报告 课程：计算机网络实验 实验名称： FTP服务器配置与管理 系别 : 电子信息工程系 实验日期 : 专业班级 : 03通信师 组别 : 第10组 实验报告日期 : 姓名 : 学号 : (40) (41) 报告退发 : ( 订正、重做 ) 第1页共 12 页 FTP服务器配置与管理 一.题目: FTP服务器配置与管理 二.环境: Sever2000 三.试验目的 1.掌握FTP服务的基本概念与工作原理 2.懂得安装FTP服务器的过程 3.配置与管理FTP服务器 四.试验内容及步骤 1.的安装，具体步骤如下： (1)运行“控制面板”中的“添加或删除程序”，点击“添加/ 删除Windows组件”按钮。 第 2 页共 12页 (2)在出现组件安装向导中，选择“Internet信息服务 （IIS）”，单击“下一步”开始安装，单击“完成”结 束。 第 3 页共 12 页 系统自动安装组件，完成安装后，系统在“开始”/“程序”/“管理工具”程序组中会添加一项“Internet服务管理器”，此时服务器的WWW、FTP等服务会自动启动。 2.设置FTP站点 第 4 页共 12 页 (1)使用IIS默认站点
①将制作好的主页文件（html文件）复制到 \Inetpub\ftproot目录，该目录是安装程序为默认FTP站点 预设的发布目录。 ②将主页文件的名称改为。IIS默认要打开的主页文件是 或，而不是一般常用的。 完成这两个步骤后，打开本机或客户机浏览器，在地址栏 中输入FTP服务器的 IP地址（）或主机的FQDN名字（前 提是DNS服务器中有该主机的记录），就会以匿名的方式 登录到FTP服务器，根据权限的设置就可以进行文件的上 传和下载了。 (2)添加新的FTP站点 ①打开“Internet信息服务窗口”，鼠标右键单击要创建 新站点的计算机，在弹出菜单中选择“新建”/“FTP站 点”，出现“FTP站点创建向导”，单击“下一步”继 续。 第 5 页共 12 页 ②输入FTP站点说明,单击下一步 第 6 页共 12 页 ③ 单击下一步 ④指定FTP输入主目录的路径(如选择新建文件夹),单击下一步 第 7 页共 12 页 ⑤设置访问权限为读取和写入,并单击下一步,完成FTP站点创建向导 第 8 页共 12 页 站点的管理 (1)本地管理 通过“开始”/“程序”/“管理工具”/“Internet服务管理 器”，打开如图9-1的“Internet信息服务”窗口，在要管 理的FTP站点上单击鼠标右键，选择“属性”命令，出现如下 图所示对话框。 第 9 页共 12 页 ①“FTP站点”属性页 IP地址：设置此站点的IP地址，即本服务器的IP地址。 如果服务器设置了两个以上的IP站点，可以任选一个。FTP 站点可以与Web站点共用IP地址以及DNS名称，但不能设置 使用相同的TCP端口。 TCP端口：FTP服务器默认使用TCP协议的21端口，(若端口号21以被配置,则需更改此端口，用户在连接到此站点时，
中国石油大学（华东）现代远程教育 实验报告 课程名称：普通化学/化学原理1 实验名称：电解质溶液-同离子效应实验形式：在线模拟+现场实践提交形式：在线提交实验报告学生姓名： _______________ 学号：________________ * 年级专业层次： ________________ 怛 提交时间：________ 年________ 月________ 日 学习“同离子效应(一)、(二)”实验，详见《普通化学》(《化学原理1》)课件中
的"实验教学”-“实验内容”-“电解质溶液”，网址https://www.doczj.com/doc/fe14109469.html,/jpk2013/pthx/fzsy.html ，并回答下面的问题。 一、实验目的 (1)加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及 配制。 (2)掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。
____________________ 3 ________________________________________________________________________________________________________________________________ 0.1 mol - dm Na2S溶液，振荡，观察沉淀的颜色变化，解释所观察到的现象。 3 -3 - 试管中加入2滴0.1 mol - dm Pb(NQ)2溶液，再用滴管加入4滴0.1 mol - dm N&SQ溶液，有白色沉淀硫酸铅生成；用电动离心机离心沉降，然后在沉淀中加入8滴0.1 mol - dm-3 KI溶液，振荡， 发现白色沉淀转为黄色沉淀。再在沉淀物中加入4滴Na2CQ饱和溶液，振荡，发现黄色沉淀转为白色沉淀。 3 - 再用滴管加入4滴0.1 mol - dm NaaS溶液，振荡，发现白色沉淀转为黑色沉淀硫化铅。 3 -3 - (4) 在三支试管中分别加入5滴0.1 mol - dm MgC2溶液，再逐滴加入2 mol - dm NH水溶液， _3 、. -3 此时生成的沉淀是什么？然后分别加入 2 mol - dm HCl溶液、固体NHAc和2 mol - dm NaQH溶液， 观察沉淀是否都溶解？解释之。 在三支试管中用滴管分别加入5滴0.1 mol - dm-3 MgC2溶液，再用滴管逐滴加入2 mol - dm-3 NH3 3 - 水溶液，有白色沉淀氢氧化镁生成；用滴管向其中一支试管加入 2 mol - dm HCl溶液，沉淀溶解；用滴 3 - 管向其中另一支试管加入NTAc固体，沉淀溶解；用滴管向最后一支试管中加入 2 mol - dm NaQH沉 淀不溶解。对比三支试管现象，说明氢氧化镁无酸性。 (5) 在试管中加入2滴0.1 mol - dm-3 CuSQ和2滴0.1 mol - dm-3 N Q S溶液，观察黑色沉淀的生 3 - 成。离心沉降，弃去清液。加入10滴6 mol - dm HNQ溶液，微热，沉淀是否溶解？写出反应式。 3 __ 3 用滴管向试管中加入2滴0.1 mol - dm CuSQ,再加入2滴0.1 mol - dm Na?S溶液，有黑色沉淀CuS, Cu + S = CuS J。 用电动离心机离心沉降，弃去清液，用滴管向试管中加入10滴6 mol - dm-3 HNQ溶液，用酒精灯微 热，沉淀溶解，3CuS+8HN3=3Cu(NQ)2+3S+2NQT +4HQ 五、实验现象及结论 (1)何谓同离子效应？ (2 )盐的水解有哪些类型？试各举一例，并以离子方程式表示。 (3)常见的缓冲溶液有哪几种类型？如何用 1 mol - dm-3 HAc和1 mol - dm-3 NaAc配 3 制100 crn pH = 5的缓冲溶液？ (4)如何用SnCl2配制澄清的SnCl2溶液。
实验 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1、掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法。 2、巩固用递减法称量固体物质。 3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。 4、本实验需4学时。 二、仪器与试剂 仪器：分析天平、台秤、滴定管（50mL ）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL ）、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶 试剂：固体NaOH 、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂 三、原理与方法 NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为： 2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O 由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中不溶解，因此将NaOH 制成饱和溶液，其含量约52％（w/w ），相对密度为1.56。待Na 2CO 3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。用来配制NaOH 的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO 2。 标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下： 计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH 滴定液的浓度： 3104 484 48?= O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c 四、实验内容 1、NaOH 溶液的配制 （1）NaOH 饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH 固体，倒入装有100mL 纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。 （2）NaOH 滴定溶液的配制（0.1mol/L ）：取澄清的饱和NaOH 溶液2.8mL ，置于1000 mL 试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL ，摇匀密塞，贴上标签，备用。 2、NaOH 溶液的标定 用递减法精密称取在105～110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾3份，每份约0.5g ，
在Linux下配置Apache服务器 一、实验目的 完成本次实训，将能够: ●配置基本的Apache服务器 ●配置个人用户Web站点。 ●配置虚拟目录别名功能。 ●配置主机访问控制。 ●配置用户身份验证功能.。 ●配置基于IP地址的虚拟主机. 二、实验环境 1、RedHat Linux4AS. 2、Apache 2.0 三、实验内容 1.配置基本的Apache服务器 2.配置个人用户Web站点。 3.配置虚拟目录别名功能。 4.配置主机访问控制。 5.配置用户身份验证功能.。 6.配置基于IP地址的虚拟主机。 四、实验要求 在Linux操作系统下配置Apache服务器。 五、注意事项 1.在修配置文件下注意区分大小写、空格。 2.在每次重新开机后都必须启动Apachec服务器。 3.在每次修改完主配置文件后保存起来，必须重启Apachec服务器，如果不重启会 导致配置无效，最终导致实验失败。 六、实验步骤 1、检测是否安装了Apache软件包: A、首先为服务器网卡添加一个固定的IP地址。 B、在Web浏览器的地址栏中输入本机的IP地址，若出现Test Page测试页面（该 网页文件的默认路径为var/www/html/index.html）如下图1所示就说明Apache 已安装并已启动。
另一种方法是使用如下命令查看系统是否已经安装了Apache软件包： [root@rhe14~]# rpm –aq | grep httpd Httpd-suexec-2.0.52-9.ent Httpd-manual-2.0.52-9.ent System-config-httpd-1.3.1-1 Httpd-devel-2.0.52-9.ent 出现以上内容表明了系统已安装Apache软件包。 2、安装Apache软件包 超级用户（root）在图形界面下选择“应用程序”|“系统设置”|“添加/删除应用程序”命令，选择“万维网服务器”软件包组，在单击“更新”按钮就可以安装与Apache相关的软件包。 3、Apache的基本配置 （1）打开终端输入[root@rhe14~]# /etc/rc.d/init.d/httpd start //启动Apache 或者 [root@rhe14~]# apachectl start //启动Apache [root@rhe14~]# apachectl stop //停止Apache服务 [root@rhe14~]# apachectl restart //重启Apache服务 [root@rhe14~]# apachectl configtest //测试Apache服务器配置语法（2）在httpd.conf将Apache的基本配置参数修改、将一些注释的语句取消注释，或将某些不需要的参数注释掉。 （3）将包括index.html在内的相关网页文件复制到指定的Web站点根目下（var/www/html/index.html） （4）重启httpd进程 (5) 在Web浏览器下输入配置的ip地址出现如下图2，那表明基本配置成功了:
常见缓冲溶液的配制 缓冲液是一种能在加入少量酸或碱时抵抗pH改变的溶液。PH缓冲系统对维持生物的正常pH 值，正常生理环境起重要作用。多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们时蛋白质、重碳酸盐缓冲体系。每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。 在生化研究工作中，常常要用到缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。研究工作的溶液体系pH 值的变化往往直接影响到我们工作的成效。如果提取酶实验体系的pH值变化或变化过大，会使酶活性下降甚至完全失活。所以我们要学会配制缓冲溶液。 由弱酸及其盐组合一起使具有缓冲作用。生化实验室常常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tiris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，在生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的反应。硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。 柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合，所以存在有钙离子的情况下不能使用。 磷酸盐：在有些实验，它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物，重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来。而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小。 三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用，但在有些系统中也起抑止的作用。其主要缺点时温度效应。这点往往被忽视，在室温pH是7.8的Tris一缓冲液，在4℃时是8.4，在37℃时是7.4，因此，4℃配制的缓冲液拿到37℃测量时，其氢离子浓度就增加了10倍。而且它在pH7.5以下，缓冲能力很差。 缓冲液的pH值由哪些因素决定？ 设缓冲系统的弱酸的电离常数为K（平衡常数），平衡时弱酸的浓度为[酸]，弱酸盐的浓度为[盐]，则由弱酸的电离平衡式可得下式： 根据此式可得出下列几点结论： （1）缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。弱酸一定，但酸和盐的比例不同时，可以得到不同的pH值。当酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PK值相同。 （2）酸和盐浓度等比例也增减时，溶液的pH值不便。 （3）酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，一般地说缓冲液有效缓冲范围为PK±1pH。 从上述可知，只要知道缓冲对的PK值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度）时，可按公式计算出[盐]和[酸]的量。这样算涉及到对数的换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，经计算已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系列出了表格。讲义附录部分节录有磷酸缓冲液的配制表。只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算处所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。 经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升，而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。 所以500ml 0.1M磷酸缓冲液需要Na2HPO4量为: 需Na2HPO4量为 : 计算好后，按计算结果称好药品，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，便得所需的缓冲液。 各种缓冲溶液的配制，均按下表按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确的浓度才能进行，如醋酸、NaOH等 常用体系 1.甘氨酸-盐酸缓冲液（0.05M） X ml 0.2M甘氨酸 +Y ml 0.2M盐酸再加水稀释至200ml pH X/ml Y/ml pH X/ml Y/ml 2.2 50 44.0 3.0 50 11.4 2.4 50 32.4 3.2 50 8.2 2.6 50 24.2 3.4 50 6.4 2.8 50 16.8 3.6 50 5.0
实验二缓冲溶液的配制和性质 一、实验目的 1、学习缓冲溶液的配制方法，并试验其缓冲作用。 2.、学习并掌握pHS-3C 型pH 计的正确使用方法。 二、实验原理 弱酸及其共轭碱（如HAc-NaAc）的水溶液，或者弱碱和它的共轭酸（如NH3.H2O-NH4Cl）的水溶液，能抵抗外来的少量酸、碱或稀释的影响而使其pH 值保持稳定，具有这种缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。对于弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值的计算公式为： pH=pka+lg(C共轭碱/C酸) 对于弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液，其pH值的计算公式为： pH=PK w - pk b+lg(C碱/C共轭酸) 缓冲溶液的有效缓冲范围为pKa±1。 三、仪器和药品 仪器：pHS-3C 型精密pH 计 试剂：HN3.H2O（1.0 mol.L-l）、NH4Cl（0.1 mol.L-l）、HAc（0.1 mol.L-l；1.0 mol.L-l）、NaAc （0.1 mol.L-l；1.0 mol.L-l）、NaOH（0.1 mol.L-l）、HCl（0.10 mol.L-l）、标准缓冲溶液。 四、实验内容 1、缓冲溶液pH值的配制及其pH值的测试 按下表配制4种缓冲溶液，测定前将溶液搅拌均匀，分别插入擦洗干净的复合电极，测定其pH值，待读数稳定后，记录测定结果，并进行理论计算，将理论计算值与测定值进行比较。 2、试验缓冲溶液的缓冲作用 在上面配制的第4号缓冲溶液中加入0.5ml（约10滴）0.10mol/L HCI溶液，摇匀，用酸度计测定其PH值，再加入1.0 ml（约20滴）0.10mol/L NaOH溶液，摇
实验完成后，清洗电极，整理仪器。 三、设计和配制PH=3.9、PH=6.0的磷酸盐缓冲溶液和PBS缓冲溶液PH=3.9,配一个磷酸溶液（pH应该在1.8左右），用NaOH调到想要的pH即可 PH=6.0,0.2 Mol/L Na2HPO4（12.2ml） 0.2Mol/L KH2PO4（87.8ml） 五、思考题 1、怎样根据缓冲溶液的PH值选定缓冲物质？ 2、为什么在通常情况下配制的缓冲溶液中酸（或碱）的浓度与其共轭碱（或共轭酸）的浓度接近？这种缓冲溶液的PH值主要决定于什么？ 3、将10mL0.2mol.L-1 HAc和10mL0.1mol.L-1 NaOH混合，问所得到溶液是否有缓冲作用？这个溶液的pH值在什么范围内？
EDTA标准溶液的配制与标定 一、实验目的 （1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。 （2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。 二、实验原理 EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式： 指示剂反应 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+ 滴定反应 H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+ 终点反应 Znln- + H2Y2-?ZnY2- + Hln2- + H+ 二、实验注意事项 （1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数； （2）、控制好滴定速度； （3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。 三、主要仪器与药品 仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。 药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl 、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10） 四、实验过程及原始数据记录 （1）、称取分析纯EDTA二钠盐1.9g左右，配制成500ml溶液。 （2）、称取0.15～0.2g金属Zn，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加PH=10的缓冲溶液10ml ，加水稀释至100ml ，加入少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变 为纯蓝色，即为滴定终点。 EDTA的标定[ m(Zn) = 0.1815g ] 试验次数ⅠⅡⅢ V初 EDTA /ml 0 0 0 V末 EDTA /ml 29.70 29.65 28.60 V EDTA (mol/L) 29.70 29.65 28.60 c EDTA (mol/L) 0.0094 0.0094 0.0098 C EDTA(mol/L)平均值0.0095 相对平均偏差 1.7544%
web服务器的配置实验报告 篇一：计算机网络实验报告——Web服务器的配置 实验2 web服务器配置 一、实验目的： 掌握如何使用windows XX server的IIS5.0配置出web 服务器 二、实验内容： 1、创建一个web站点，并且可以实现在别人的计算机上访问该站点 2、使用不同的ｉｐ建立多个站点 3、在一个站点下建立多个子站点（使用虚拟目录实现） 4、在同一个套接字（即ip地址+端口）上建立多个站点（使用加主机头名方法实现） 5、对站点进行安全管理（如浏览权限、帐号的使用、ｉｐ地址的设定） 三、实验要求： 一定要保证让别人正常的访问你建立的站点，并使实验结果达到预期的目的！ 四、实验步骤： 1. 使用当地IP地址建立web站点 （1）准备工作： ①关闭Windows 防火墙
实验中，为了我们所建的站点能够被成功访问，先将Windows 防火墙关闭。如图： ②IIS功能设置 控制面板\所有控制面板项\程序和功能---“打开或关闭windows所有功能”： 出现了安装Windows功能的选项菜单，在“Internet信息服务”中手动选择需要的功能，如下图： ③下载“花生壳软件”到本地，申请免费域名mqqfhg。 这样，完成了前期的所有准备工作，开始进行web服务器的建设。 （2）开始建立web站点 ①创建web站点“酒窝” 打开“控制面板”——“管理工具”—“ Internet 信息服务(IIS)管理(本文来自：小草范文网:web服务器的配置实验报告)器”——右击“网站——“添加网站——选择“IP地址”及“物理路径”： 篇二：实验六web服务器配置实验报告 XX-XX学年第一学期课程实验报告课程名称：计算机网络 实验名称： 篇三：Web服务器的配置实验报告 实验5 Web服务器的配置
实验十一乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液的配制与标定 [C EDTA=0.02mol/L] 一、配制： 称取乙二胺四乙酸二钠8g，加1000毫升水，加热溶解，冷却，摇匀，备用。 二、标定： （一）以基准氧化锌（ZnO）标定（指示剂：0.5%铬黑T指示剂）标定流程：准称于800±500C度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌（0.3~0.4g）于100mL烧杯中 ↓←少量水湿润，盖上表面皿 滴加盐酸溶液（20%）使之刚好完全溶解 ↓ 转移入250毫升容量瓶中，加水至刻度，混匀 ↓ 准确移取25.00毫升（含Zn2+溶液）于锥形瓶 ↓←加甲基红指示剂一滴 滴加氨水（10%）至微黄色（此时PH=7~8） ↓←加蒸溜水25mL 加10毫升氨~氯化铵缓冲溶液（PH≈10） ↓←加5滴铬黑T指示液（0.5%） 用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。
记录EDTA溶液消耗的体积 ↓ 同时做空白实验 计算：C EDTA=[m X(V1/250)X1000]/[(V2-V0)X M ZnO] 式中： m--------氧化锌的质量，g V1---------含Zn2+标准溶液所取的体积 V2----------------滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mL V0-----------------空白滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mL M------------------氧化锌的摩尔质量，g/mol， 即M ZnO=81.39g/mol （二）以基准碳酸钙（CaCO3)标定（指示剂：钙指示剂） 标定流程：准称工作基准试剂碳酸钙（0.35~0.4g）于100mL烧杯中 ↓←少量水湿润，盖上表面皿 滴加盐酸溶液（20%）使之刚好完全溶解（可加热助溶） ↓冷却 转移入250毫升容量瓶中，加水至刻度，混匀 ↓ 准确移取25.00毫升（含Ca2+溶液）于锥形瓶 ↓←加甲基红指示剂一滴 滴加氨水（10%）至微黄色
实验五盐酸标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。 2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。 二、实验原理 由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。 标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下： Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O 滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。 三、仪器及试剂 仪器：25ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶 试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。 四、实验内容 （一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制： 量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。 （二）盐酸标准溶液的标定： 准确称取0.19~0.21克于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作空白试验。(空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。)
五、数据记录与处理 1.数据记录 2. 盐酸标准溶液的浓度计算式： 1000106 )()(2 )(032??-=V V CO Na m HCl c l HC 式中：c （HCl ）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L ； m ——无水碳酸钠之质量，g V ——盐酸溶液之用量，mL V 0——空白试验盐酸溶液之用量，mL 106——无水碳酸钠的摩尔质量，g/ mol 。 六、注意事项 1. 干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。 2. 在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸或剧烈摇动，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。 七、练习题： 1. 在滴定过程中产生的二氧化碳会使终点变色不够敏锐，在溶液滴定进行至临近终点是， 应如何处理消除干扰。 2. 当碳酸钠试样从称量瓶转移到锥形瓶的过程中，不小心有少量试样撒出，如仍用它来标 定盐酸浓度，将会造成分析结果偏大是偏小。
实验报告 课程名称计算机网络基础实验项目 FTP服务器的配置 专业班级 0906603 姓名学号 27 指导教师陈伟宏老师成绩日期2011.11.12 一、实验目的 掌握如何在局域网内配置FTP服务器。 二、实验设备和环境 局域网内多台个人计算机、Windows 2003操作系统。 三、实验内容 1、安装IIS或Serv-U； 2、配置及管理FTP服务器； 3、使用FTP服务。 四、实验过程 1、安装IIS V5.1 for 2003 截图如下： 点“详细信息”
选择Internet 信息服务(IIS),点详细信息.再选择“文件传输协议（FTP）服务” 2、FTP服务器的配置 启动IIS信息管理：控制面板——管理工具——IIS信息管理，选择FTP站点。右键新建FTP站点。
3.右击FTP站点的默认FTP站点的属性设置主目录F:\学习资料 4、设置安全账户为只允许匿名连接
5、测试本地ftp站点：在浏览器中输入ftp://192.168.137.3访问结果如下：
五、实验心得 这次试验为FTP服务器的配置。总的来说，由于上次已经做过web服务器的配置，而ftp的配置跟它大致相同，所以过程相对来说还是比较顺利，出现的问题也不多。 不过在实验过程中，自己只是按照老师的《FTP服务器的配置示例》一步步去做，实验虽然很成功地完成了，但在实验过程中我感觉自己并没有完全的、真正的“消化”理解好其中的含义，于是又反复地理解了一下各个步骤的原理。 通过这次实验理解了FTP服务器的工作基本原理，以及匿名访问和非匿名访问的一些相关设置，文件具有长传和下载的权限，对文件安全性的控制等等。 同时，也让我又学会了一种传送文件的新方法：只需要通过构建局域网，然后通过FTP就可以实现资源共享啦。感觉非常有用。 能把知识用到实处才是真正的学好了知识，这也是我们做实验的真正目的。以后我会继续努力提高自己的动手操作能力，把知识付诸于实践，同时在实践中更加深刻地理解知识。
缓冲溶液 难题解析 [TOP] 例4-1 计算pH=5.00，总浓度为0.20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。若向1 L 该缓冲溶液中加入0.010 mol HCl ，溶液的pH 等于多少？ 分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。 ⑵ 加入HCl 后，C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。 解 ⑴ 查表4-1，C 2H 5COOH 的p K a = 4.87，设c (HPr) = x mol·L -1。则c (NaPr) =（0.20-x ）mol·L -1 pH ＝p K a +lg Pr) (H )Pr (-c c =4.87+lg 1-1L mol L mol )20.0(??--x x =5.00 解得 x = 0.085 即c (HPr) = 0.085 mol·L -1 c (NaPr) = (0.20 - 0.085) mol·L -1 = 0.12 mol·L -1 ⑵ 加入0.050 mol HCl 后： pH ＝p K a +lg ) HPr ()Pr (-n n =4.87+lg 0.010)mol (0.0850.010)mol (0.12+-=4.91 例4-2 柠檬酸（缩写H 3Cit ）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。现有500 mL 的0.200 mol·L -1柠檬酸溶液，要配制pH 为5.00的缓冲溶液，需加入0.400 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？ 分析 配制pH 为5.00的缓冲溶液，应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系， NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ，再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。 解 查表4-1,柠檬酸的p Ka 2= 4.77，设H 3Cit 全部转化为NaH 2Cit 需NaOH 溶液V 1 mL ⑴ H 3Cit(aq) + NaOH(aq)NaH 2Cit(aq) + H 2O(l) 0.400 mol·L -1 × V 1 mL = 0.200 mol·L -1 × 500 mL V 1 = 250 即将H 3Cit 完全中和生成NaH 2Cit ，需0.400 mol·L -1NaOH 溶液250 mL ，生成NaH 2Cit 0.200 mol·L -1 ×500 mL=100 mmol 设NaH 2Cit 部分转化为Na 2HCit 需NaOH 溶液V 2 mL ， ⑵ NaH 2Cit(aq) + NaOH(aq) Na 2Hcit(aq) + H 2O(l)
实验一 酸碱标准溶液的配制和标定 实验目的 1. 掌握标准溶液的配制方法。 2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及 滴定操作。 3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。 实验原理 酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。 按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH 值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系： B B B A A A V c V c υυ= 式中，A c 、A V 、A υ分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；B c 、 B V 、B υ分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。其中，酸、碱的 化学计量系数由酸碱反应方程式决定。 由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH 值条件下颜色不同。用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH 值称为滴定终点。选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。 酸碱滴定中常用HCl 和NaOH 溶液作为标准溶液，但由于浓HCl 容易挥发，NaOH 固体容易吸收空气中的H 2O 和CO 2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。基准物质H 2C 2O 4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H 2C 2O 4·2H 2O ，摩尔质量为126.07g ·mol -1） 为基准物质，配成H 2C 2O 4标准溶液。以酚酞为指
F T P服务器配置实验报 告 Company Document number：WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT
实验报告 课程：计算机网络实验 实验名称： FTP服务器配置与管理 系别 : 电子信息工程系 实验日期 : 专业班级 : 03通信师 组别 : 第10组 实验报告日期 : 姓名 : 学号 : (40) (41) 报告退发 : ( 订正、重做 ) 第1页共 12 页 FTP服务器配置与管理 一.题目: FTP服务器配置与管理 二.环境: Sever2000 三.试验目的 1.掌握FTP服务的基本概念与工作原理 2.懂得安装FTP服务器的过程 3.配置与管理FTP服务器 四.试验内容及步骤 1.的安装，具体步骤如下： (1)运行“控制面板”中的“添加或删除程序”，点击“添加/ 删除Windows组件”按钮。 第 2 页共 12页 (2)在出现组件安装向导中，选择“Internet信息服务 （IIS）”，单击“下一步”开始安装，单击“完成”结 束。 第 3 页共 12 页 系统自动安装组件，完成安装后，系统在“开始”/“程序”/“管理工具”程序组中会添加一项“Internet服务管理器”，此时服务器的WWW、FTP等服务会自动启动。 2.设置FTP站点 第 4 页共 12 页 (1)使用IIS默认站点
①将制作好的主页文件（html文件）复制到 \Inetpub\ftproot目录，该目录是安装程序为默认FTP站点 预设的发布目录。 ②将主页文件的名称改为。IIS默认要打开的主页文件是 或，而不是一般常用的。 完成这两个步骤后，打开本机或客户机浏览器，在地址栏 中输入FTP服务器的 IP地址（）或主机的FQDN名字（前 提是DNS服务器中有该主机的记录），就会以匿名的方式 登录到FTP服务器，根据权限的设置就可以进行文件的上 传和下载了。 (2)添加新的FTP站点 ①打开“Internet信息服务窗口”，鼠标右键单击要创建 新站点的计算机，在弹出菜单中选择“新建”/“FTP站 点”，出现“FTP站点创建向导”，单击“下一步”继 续。 第 5 页共 12 页 ②输入FTP站点说明,单击下一步 第 6 页共 12 页 ③ 单击下一步 ④指定FTP输入主目录的路径(如选择新建文件夹),单击下一步 第 7 页共 12 页 ⑤设置访问权限为读取和写入,并单击下一步,完成FTP站点创建向导 第 8 页共 12 页 站点的管理 (1)本地管理 通过“开始”/“程序”/“管理工具”/“Internet服务管理 器”，打开如图9-1的“Internet信息服务”窗口，在要管 理的FTP站点上单击鼠标右键，选择“属性”命令，出现如下 图所示对话框。 第 9 页共 12 页 ①“FTP站点”属性页 IP地址：设置此站点的IP地址，即本服务器的IP地址。 如果服务器设置了两个以上的IP站点，可以任选一个。FTP 站点可以与Web站点共用IP地址以及DNS名称，但不能设置 使用相同的TCP端口。 TCP端口：FTP服务器默认使用TCP协议的21端口，(若端口号21以被配置,则需更改此端口，用户在连接到此站点时，