化学方程式的书写与应用点
32
8.8g
204 108 102 54
10t X 10t X
。
友情提醒】
A.2
2MgO
2
答：可得到3
、答。
利用化学方程式的简单计算 刘金顺 一、复习目标 能正确的书写化学方程式，并进行有关纯净物、不纯物、溶液等的化学方程式的计算 二、中考命题落点 1．有关纯净物的化学方程式的计算 2．含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算。 3．与溶液有关化学方程式的计算。 4．依据实验数据、图表中的数据进行的有关化学方程式计算。 三、化学计算题解题指导 1.计算依据：质量守恒定律 2.计算步骤： （1）有关纯净物的化学方程式的计算 已知某一反应物或生成物的质量，可以计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量。有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。 三个要领：（1）步骤要完整； （2）格式要规范； （3）得数要准确。 三个关键：（1）正确书写化学式（2）正确配平化学方程式（3）准确计算相对分子质量。 一个注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。 例1、工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为22FeCl Cr CrCl Fe +=+。已知参加反应铁的质量为28g ，则生成铬的质量为多少克？（ Cr ：52 ） （ 26g ） （2）含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算 化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。
《化学方程式》教案 《化学方程式》教案 一、素质教育目标 (一)知识教学点 1．化学方程式的概念。 2．化学方程式的书写原则和书写方法。 3．化学方程式的含义和读法。 (二)能力训练点 通过对具体化学反应的分析，使学生掌握化学方程式的书写和配平，培养学生按照化学含义去理解和读写化学方程式的能力,培养学生思维的有序性和严密性。 (三)德育渗透点 通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 二、教学重点、难点 1．重点：(1)化学方程式的含义。(2)正确书写化学方程式。 2．难点：化学方程式的配平。· 三、课时安排 1课时 四、教具准备 坩埚钳，酒精灯，集气瓶，幻灯，木炭，氧气，澄清石灰水。
五、学生活动设计 1．教师演示“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。 学生观察实验现象并组织讨论。 (1)该反应遵守质量守恒定律吗? (2)怎样用文字表达式表示此化学反应? [目的]启迪学生思维，激发兴趣。 2．引导学生在文字表达式基础上，用化学式表示该化学反应， 并观察该式能否体现质量守恒定律(根据反应前后原子种类和数目判断)? [目的]进一步培养学生思维能力，以客观规律考虑问题，建立化学方程式的概念。 3．教师提问 (1)书写化学方程式必须遵守哪些原则? (2)具体书写方程式的步骤是怎样的? 学生带着问题阅读课本有关内容，教师引导学生讨论并指定学生说出书写原则。并以氯酸钾受热分解为例，说明具体书写步骤。 [目的]使学生明确书写原则及步骤，激发学生学习积极性。 4．教师以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，讲清书写 步骤及配平原则和方法后，组织学生练习，并分析讨论。 (1)什么是化学方程式的配平? (2)用最小公倍数法配平的步骤是什么? (3)为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础? [目的]在练习中加深体会，逐步熟练，培养思维的有序性和严密性。
九年级化学如何正确书写化学方程式（教学案） 课题2 如何正确书写化学方程式 一、教学内容分析 化学实验是化学学科的基础，化学方程式是初三化学计算的重要组件。《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号和化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元是联系质量守恒和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学的教学重点之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。 二、学情分析 学生在第三单元学习了元素符号，在第四单元学习了根据化合价书写化学式，对化学用语有了较好的认识。在知道了化学式的书写，尤其又学习了质量守恒定律，学生很迫切的需要知道用化学方程式来表达化学变化。但学生学习化学方程式的书写时“配平”是难点，要通过反复的练习、讨论、归纳总结出“配平”的方法，培养学生严谨的思维能力和归纳总结能力。 三、教学目标 1、知识与技能 ①、通过具体化学反应的分析，使学生理解化学方程式的含义； ②、知道化学方程式的书写原则； ③、掌握化学方程式的书写步骤； ④、初步掌握用一些配平化学方程式的方法。 2、过程与方法 通过具体化学反应的观察、讨论、分析、解决，使学生的观察能力和思维能力得到锻炼。 3、情感态度与价值观 培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。 四：教学重点 正确书写化学方程式。 五：教学难点： 化学方程式的配平。 六、教法分析 根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式时可能出现的错误（如化学式写错，没配平，未标明条件，箭头的使用不当或遗漏等。）本节课主要采用学生的活动探究为主线，结合使用讲授式，情景-探究式，讨论学习式的教学模式。同时，本节课在教学策略上侧重于合作式与支架式。 七、学法分析 教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。教会学生如何去
初三化学教案 课题3 利用化学方程式的简单计算 情景导入 (热身操) 以小组为单位进行化学方程式的书写，看谁写的快，配的平？ 合作探究 探究点 根据化学方程式计算 提出问题 根据化学方程式的计算，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制定一定量的产品最少需要多少原料？ 交流讨论 阅读教材归纳总结。 归纳总结 1．依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。 2．解题思路 (1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物； (2)分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口； (3)解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。 3.根据化学方程式计算的一般步骤 (1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位； (2)写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件； (3)相——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质化学式的下边； (4) 求——列出比例式，求解； (5)答——简明地写出答案。 4．常见题型规范格式例析及注意事项 例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。
如果要制取1t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：设需要碳酸钙的质量为x 。-------注意：未知数不能带单位 CaCO 3 高温 CaO ＋CO 2↑----化学方程式一定要配平 100 56 x 1t .-------- 已知量不要忘记带单位 x 100＝t 156 x ＝56t 1100 ＝1.8t --------------- 计算结果要有单位 答：需要碳酸钙1.8t 。 知识拓展 计算时相关物质的质量，必须是纯物质的质量。若给的量或求的量是体积一定要换算成质量。 板书设计 教学反思
工业流程——反应方程式的书写 在高中新课程改革实施后，高考越来越注重与生产、生活实际相结合。高考化学卷将根据物质的化学性质编写的无机框图推断题改为与生产、生活实际相结合的化学工业流程题。以前考的无机框图推断题多为人为设计，问题的设置较单一，逻辑推理气氛浓厚，与真实的化学情境相差较远。化学工业流程题结合生活生产实际，关注资源的综合利用和循环经济，根据物质实际的制备、分离和提纯，设计问题考查元素化合物知识、实验基本操作、化学反应原理、绿色化学观点、安全生产等知识。 命制题目：确立考查点→遴选素材库→打磨问题链→推敲分布点 （预测题目困难，但考查点可预测） 主线主产品，分支副产品，回头为循环
考查点：①化学基本概念、化学基本理论、元素化合物、化学实验、化学计算等知识的理解和应用 ②对图形图表的观察和进行初步加工、吸收、有序存储的能力 ③对试题中提供的新信息、准确提取并与已有的知识块整合重组及表达能力
核心化学反应——陌生方程式的书写 化学工业流程题中考查的化学方程式的书写，教材上一般没有出现过这样的化学方程式，对于学生来说是陌生的，但是不会超出学生的能力范围。只要学生能根据所学的元素化合物知识，利用化学反应中物质转化的原理，就能顺利由反应物推导出生成物，并结合配平的原则与技巧，最后能正确写出陌生的化学方程式。对于书写教材中没有出现过的化学反应方程式，
可以沿着以下的思路进行解决： 首先判断反应类型 一、氧还反应——化合价 运用氧还规律 ①判断产物形式 氧化剂 还原产物，还原剂 氧化产物 产物能否在给定溶液的酸碱性存在 ②配平 关注箭头指向 箭头指入：反应物 箭头指出：生成物 关注写离子方程式还是化学方程式 常见的氧化剂、还原剂及其对应还原产物、氧化产物：
课题2 如何正确书写化学方程式 主备人：审核人：九年级化学备课组 班级：；姓名：；类别： 学习目标：1、理解书写化学方程式的两条原则；2、熟练掌握常见的化学方程式的书写步骤和方法； 3、熟练化学方程式书写化学方程式的配平方法和技巧（重难点）。 学习过程：一、情景导入 大家还记得我们前面学习的如何表示一个化学反应的呢？我们用的是文字表达式，用文字表达式比较繁琐，而且也不能表明反应物和生成物之间的关系，这节课我们学习如何正确书写化学方程式。 二、自主学习：阅读P99—101完成 1、书写化学方程式要遵守的两个原则，一是必须二是要 2、化学方程式中“△”表示“+”表示，反应物与生成物之间用连接，气体符号用表示，沉淀符号用表示。如果反应物和生成物中都有气体，气体生物就（标或不标）↑。 三、合作探究：合作探究一、化学方程式的书写原则 小军书写了以下两个化学方程式：（1）H2+ O2H2O2；（2）H2+ O2H2O。有的同学认为都错了，为什么呢？ 化学方程式的书写原则 （1）是必须以为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）是要遵守，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 3、从原子角度认识化学方程式是如何遵循质量守恒定律的 （1）木炭燃烧：C+O2CO2 原子种类:等号两边都有、两种原子； 原子个数:C原子都为个，O原子都为个。 （2）氢气与氧气反应生成水：H2+O2→H2O 原子的种类：等号两边都为、两种原子， 原子的个数：不相等。如O，等号前有个O原子，等号后只有个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有个原子，等号后共有个原子。 总结：这样的式子不能称为化学方程式。它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为。 合作探究二：书写化学方程式的步骤 1、以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。（1）写：在式子的左右两边分别写出和的化学式，中间写一条，反应物或生成物不止一种时用“”连接；P + O2 ─ P2O5 （2）配：在反应物和生成物的前面配上适当的，使左右两边每一种原子总数相等。( )Al+( )O2---( )Al2O3( )Fe+ O2----Fe3O4 ( )S+( )O2----( )SO2( ) C+ O2 ----CO2 ( )P+( )O2-----( )P2O5( )KClO3 ----KCl + O2 ( )H2O2----( )H2O+( )O2↑ ( )KMnO4----（）K2MnO4+（）MnO2+（）O2 ( )H2+( )O2----( )H2O ( )CH4+( )O2-------( )CO2+( )H2O
化学方程式的计算-教案设计 教学目标 知识目标 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算; 通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。能力目标 通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。情感目标 通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。 教学建议 教材分析 根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即①设未知量;②根据题意写出配平的化学方程式;③写出有关物质的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。 解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。 化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。 解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间量的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。 教法建议 本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物;以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。 化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方
《新情境下化学方程式的书写》专题教案 【考纲解读】①能正确书写化学方程式和离子方程式。 ②了解原电池和电解池工作原理，能书写电极反应式和电池反应方程式。 【真题分布】 新情境下化学方程式的书写，一直是化学高考涉及的重点和热点之一，全国新课标理综化学试题中2010年15分，2011年19分，2012年22分其中属于新情景条件下的化学方程式、离子方程式的书写就有10处之多（包含选修部分）！必考题有6处12分；2013年考查力度进一步增大，仅必考题就有7处16分，选修题5处12分。 【命题趋势】 化学方程式作为一种专用的学科语言，在高考中题型灵活多变，考查方式稳中求新，其重要性毋庸置疑。对近几年全国各地高考题研究后发现：高考中，化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现，而是要求在新情境条件下写出相应的方程式，难度加大不少。针对近四年各地高考，特别是课改地区的命题规律，预计在2014年高考全国新课标卷中会保留对传统重要化学方程式的考查（包括量的计算），更会推陈出新，展示新情境，给出新条件，让考生书写陌生的化学方程式。 【解题策略】 【教学设计】 Ⅰ．非氧化还原反应类： 例1．人民网2011年9月4日电：4日16时40分，甘肃境内316国道一辆装有SiCl 4的汽车 翻倒发生泄漏，遇雨形成白色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供电跳闸，多辆列车停运。 请结合以上新闻中有关信息，写出SiCl 4与H 2O 反应的化学方程式： SiCl 4 ＋ 3H 2O ＝H 2SiO 3 ＋4HCl （或SiCl 4 ＋ 2H 2O ＝SiO 2 ＋4HCl ） 规律小结： 新情境下非氧化还原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。 变式练习1．(2011·海南14节选) CH 3MgCl 是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为: ＋2_价，该化合物与水发生水解的化学方程式的书写: 2CH 3MgCl ＋2H 2O ＝Mg(OH)2↓＋MgCl 2＋2 CH 4↑ 变式练习2．已知CaC 2与水反应生成乙炔和Ca(OH)2，Al 4C 3与水反应生成甲烷和Al(OH)3，请 写出Mg 2C 3与H 2O 反应的化学方程式：Mg 2C 3 ＋4H 2O ＝2Mg(OH)2 ↓＋C 3 H 4↑ 变式练习3．铵明矾NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 是一种重要的化学原料，在食品加工，净水环保等方 面有着重要作用。①.工业上将Al(OH)3、H 2SO 4和(NH 4)2SO 4混合后制备铵明矾，请写出该反应的化学方程式： 2Al(OH)3＋3H 2SO 4＋(NH 4)2SO 4＝2NH 4Al(SO 4)2＋6H 2O ②．由铵明矾分解制备Al 2O 3陶瓷的化学方程式如下.请配平： NH 4Al(SO 4)2·12H 2O ＝ Al 2O 3＋ NH 3↑＋ N 2↑＋5SO 3↑＋ SO 2↑＋ H 2O Ⅱ．氧化还原反应类： 例2．(2011·北京模拟节选) 已知Al 粉与NaNO 3在足量的NaOH 溶液作用下发生反应。生成有 刺激性气味的气体.请写出该反应的离子方程式： 8Al ＋ 3NO 3— ＋ 5OH — ＋ 2H 2O ＝8 AlO 2— ＋ 3N H 3↑ 例3. 400℃亚铁氰化钾（K 4[Fe(CN)6]）氧化并分解产生CO 2、KCN 、Fe 3C 及另一种气体单质请写 出其化学反应方程式： 5O 2 +3K 4[Fe(CN)6]5CO 2 +12KCN + Fe 3C + 3N 2 规律小结： 此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质可能比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下： 1.根据题中信息，明确题目给出的反应物和生成物，确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还 原产物。 2.利用价态变化规律指出可能缺少的含有价态变化的物质，然后配平氧化剂、还原剂的化 学计量数。 3.利用质量守恒定律并结合介质的酸碱性，添加H 2O 、OH －、H +等物质。 变式练习4．（2011山东）Na 2S 溶液长期放置有硫析出原因（用离子方程式表示）: 2S 2-+2H 2O+O 2 = 2S↓+4OH - 变式练习5.（2012全国课标卷）实验室中可用氯仿(CHCl 3)与双氧水直接反应制备光气（COCl 2）， 其反应的化学方程式为：CHCl 3＋H 2O 2＝HCl ＋H 2O ＋COCl 2 变式练习6.（2012上海）已知二氧化硒是氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物， 通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。Se 和浓硝酸反应的还原产物为NO 和NO 2，且NO 和NO 2的物质的量之比为1:1，写出Se 和浓硝酸的反应方程式： Se ＋2HNO 3（浓）＝SeO 2 ＋NO ↑＋NO 2↑＋ H 2O 配平 反应物和生成 审题 抓信息和限定 依 据 三种守恒关系 推断
华师大版科学九下《根据化学方程式的简单计算》 word教案 教学目标: 1、知识与技能：在明白得化学方程式的基础上，使学生把握有关的反应物、生成物质量的运算； 2、过程与方法：把握解题格式和解题方法，培养学生分析运算能力。 3、情感态度与价值观：从定量的角度明白得化学反应，了解依照化学方程式的运算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。 教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 教学方法：教学演练法。 教学过程:
二、合作交流，活动探究 第三节：依照化学方程式的运算 1、运算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行运算； 2、运算步骤： 例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？ ①解，设未知量[解] 设3克碳充分燃烧 能生成二氧化碳的质量为X ②写出化学方程式 C + O2 C O2 ③标出有关物质的1244 相对分子质量和 3 g x 已知量、未知量 ④列比例式，求解x = 11 g ⑤简明作答答：3克碳充分燃烧能生 成11克二氧化碳。[指导学生学习]课本例1（已知反应物的质量求算生成物的质量）和例2（已知生成物的质量求算反应物的质量），由此可知，依照化学方程式能够求算原料和产品的质量。在工农业生产和科学实验中科学家和工程师就能够利用方程式来求算原料和产品的质量，合理、科学地利用资源。 三、练习巩固 [完成下列练习]： 练习1、用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？能算出参加反应的氢气吗？（Cu—64、O—16、H—1） [ 提问]：同学们能从以上练习得出什么结论吗？
2019-2020年九年级化学全册《4.3 化学方程式的书写与应用（第1课时）》学 案（新版）沪教版 【学习目标】 1．记住书写化学方程式要遵守的原则。 2. 掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。 【学习重点】化学方程式的书写及配平。 【学习难点】化学方程式的书写及配平 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1、.用数字和化学符号来表示： 2个氧分子；3个镁原子；碳酸钙；氧化铝中铝显+3价； 过氧化氢；碳酸；3个亚铁离子；KMnO 4 2、用数字和化学符号来表示下列四辐图片的化学意义 3、写出下列反应的符号表达式： 镁条在空气中燃烧 高锰酸钾制氧气 双氧水制氧气 电解水 【新知导学】： 1、化学方程式的概念：用表示叫做化学方程式。 +7
2、化学方程式须遵循原则：、 二、合作、研讨与点拨 活动一、一、.化学方程式的书写 活动探究：阅读教材p105 （归纳）1、化学方程式须遵循原则：、 2、.化学方程式的书写步骤 （1）写：左边写化学式，右边写化学式，中间用“等号”相连。反应物和生成物不止一种时，则在其间用“+”号相连，读做“和”。 （2）配：配平化学方程式：即各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各种＿＿＿＿相等，符合质量守恒定律。 （3）注：注明和生成物的。 观察思考：P99 1.什么是化学方程式的配平?如何配平化学方程式(以电解水为例)？ 2.化学反应发生的条件通常有哪些？如何注明？ 3.化学方程式中的“↑”、“↓”有何意义？使用时要注意什么？ 活动二、化学方程式的读法 正确读法：以2H 2 + O 2 2H 2 O为例： 宏观角度读作：。 微观角度读作：。 三、总结、反思与提升 1、化学方程式的书写步骤和含义?如何配平化学方程式(以电解水为例)？ 点
课题3 利用化学方程式的简单计算 教材重点 1、计算题的步骤和格式规范 2、化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律：化学知识计算的基础，数学运算是化学计算的工具。 3、由一种反应物或生成物质量计算另一种反应物或生成的质量。 教材难点 计算题的步骤和格式，难在解题格式规范、完整。 中考考点 点击1：（1）理解化学方程式的含义，掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物理学物（或反应物）的质量，掌握杂质不参加反应的计算；（2）通过化学方程式的计算，掌握解题格式，从量的角度理解化学反应。 点击2：（1）近几年中考将化学方程式的计算和溶质质量分数的计算合在一起作为压轴题；（2）运用守恒法、关系式法、差量法等计算技巧为突破口的计算；（3）根据化工生产路线计算原料的利用率、原料的投料比、工业产品的产率、经济效益等，将成为新的考查对象。 点击3：中考化学计算题的难度稳中有降。化学方程式的计算在选择题、填空题以及每年的压轴题中都有直接或间接的考查。 第一课时 解题步骤和格式及注意事项 一、利用化学方程式进行计算的步骤和方法] 1、任何化学方程式中各物质之间的质量比都是一个定值，因而可以根据化学方程式进行定量计算。 2、应用化不方程式计算的解题步骤 例1、加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设加热分解6 g 高锰酸钾可以得 （1）设未知数 2KMnO 44+MO 2+O 2↑ （2）写出化学方程式并配平 2×158 32 （3）找出并计算出相关物质的相对分子质量 6gX 写出已知量、未知量 32g 62?=X g 6 （4）列比例式求解 X= 158 2g 632??=0.6g 答：加热分解6g 高锰酸钾可 （5）简明地写出答案 以得到0.6g 氧气。
化学反应方程式的书写 【教材分析】 化学方程式是对前面已学过的化学式、质量守恒定律等知识的整合，又是往后学习中表示化学反应时必要的表达方式，化学方程式的教学属于化学用语的教学，化学用语是化学教学内容的一个重要组成部分，是学好化学的重要工具。它具有简明直观、概括力强、表达确切等优点。学生掌握好化学用语可以为以后学习化学打下良好的基础。 【学生分析】 化学用语的教学是培养和发展学生抽象思维能力的一种重要途径。化学用语总是和化学事实、化学现象联系着，可以说它来自于事实，又具有高度的概括性。若开头化学用语没有学好，以后的学习就很难进行。所以，初中化学用语的学习成为学生们学习化学的一个分化点。故此，我们对初中化学用语的教学应特别加以重视，决不能认为很简单就忽视，甚至放弃。 【教学目标】 知识与技能 ①能够说出书写化学反应方程式的两个原则，能够根据反映事实书写化学方程式； ②初步学会用最小公倍数法配平化学方程式； ③能够逐步记住一些基本的反应事实及其化学方程式。 过程与方法 ①通过学习化学方程式，体会化学语言在化学研究中的重要作用，增强规范使用化学语言的意识； 情感态度与价值观 ①培养学生实事求是的科学态度，通过活动与探究，激发学生探究欲，发展学生学习化学的兴趣。 【教学重点】正确书写化学方程式 【教学难点】化学方程式的配平方法 【课时安排】1课时
【教学过程】 一、导入 （教师）外国人不认识用中文写的元素名称（元素符号），不认识用中文写的物质名称（化学式），同样不认识用中文写的文字表达式（化学反应方程式）。 【过渡】如何才能正确书写化学反应方程式？ 二、由问题而引出原则 （教师）在上一节课，同学们已经对化学方程式有所了解了，那能否尝试写出以下反应的化学方程式呢？ 【练习】写出下列反应的化学反应方程式。 （1）硫在空气中燃烧 （2）铁在氧气中燃烧 （教师）从文字的表述中，我们要正确找出反应的反应物、生成物和反应条件，但是对于完整的化学方程式来说，这显然还有不足。我们在学习化学方程式的意义时知道，方程式可以表示两方面的意义，“质”和“量”，正确书写反应物、生成物和反应条件只是让方程式体现了“质”的意义，而根据质量守恒定律，使参加反应的各物质的质量等于生成物的各物质的质量的“量”的意义，则需要我们对化学方程式进行进一步的完善。常说，无规矩不成方圆，总结以上两点，要正确写出化学反应方程式也有要遵循的原则。 【PPT】 1、必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应； 2、要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 （教师）所以将文字表达式进行“翻译”只是遵循了第一条原则。 【练习】找出下列化学方程式中错误的地方： （1）红磷+氧气五氧化二磷P + O2PO2
如何正确书写化学方程 式教案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
《课题2如何正确书写化学方程式》教案 高村中学教师李娜 一、教学目标 1．知识与技能 (1)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (2)能正确书写简单的化学方程式。 2．过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。 3．情感态度与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 二、教学重点 正确书写化学方程式 三、教学难点 化学方程式的配平方法。 四、教学方法 复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。 五、课时安排 1课时 六、教学过程 （一）导入新课： 【复习回顾】（幻灯片2） 1、所有的化学反应必须遵守定律？
为什么质量会守恒呢？ 2、化学方程式是用来表示的式子。 （选择→入题）以下三个表达式哪个是木炭和氧气反应的化学方程式（出示幻灯片3）判断下列哪个是化学方程式 （1）碳+氧气二氧化碳 （2）C+O 2CO 2 （3）C+O 2CO 2 （出示幻灯片4） Fe+O2Fe3O4 H2+O2H2O 【引入】：这样的式子能不能称之为化学方程式呢？（不能） 【过渡】仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢？本节课我们就来学习这方面的知识。 【板书】课题2如何正确书写化学方程式（幻灯片5） （二）授新： 【引入】：国有国法，家有家规，校有校纪校规。当然，书写化学方程式也要遵循一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢？首先我们探讨这个问题。 【归纳总结】请同学们阅读课本P99，找出化学方程式的书写原则。 （幻灯片5）[学生阅读并回答] 【过渡】我们知道，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：（幻灯片6） C+O 2=CO 2 [提问]这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗？
1.3.4《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学设计 【教学目标】 1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。 3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。 【教学重点、难点】 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。 【教学过程】 ［引入新课］通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质 的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。 一、物质的量与其他物理量之间的关系 ［请一位同学上黑板来填写］［投影］ ［板书］二、依据 ［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是 这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数 之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。 点燃 ［板书］例如： 2Na＋ 2H2O====== 2NaO H + H2↑ 化学计量数υ之比： 2 ∶１∶ 2 ∶ 1
扩大N A 倍： 2N A ∶ N A ∶ 2N A 物质的量之比：2mol ∶ 1mol ∶ 2mol ［小结］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。 ［讲述］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。［投影例题］ 1. 3.1g Na 2O 恰好与50mL H 2SO 4溶液完全反应，计算：（1）溶液中H 2SO 4的物质的量浓度； （2）反应后生成 Na 2SO 4的物质的量和质量。［板书］三、步骤 1.写出有关反应方程式 2.找出相关物质的计量数之比 3.对应计量数，找出相关 物质的物质的量。4.根据的原理进行计算 ［教师］下面我们就按上述步骤来计算上题。 ［课件播放］n (Na 2O)＝212() 3.10.05() 62m g Na O N mol M a O g mol Na 2O ＋ H 2SO 4 ====== Na 2SO 4 ＋ H 2O 2mol 1mol 1mol 0.05mol n （H 2SO 4）n （Na 2SO 4）222424() ()1() ()1v Na O n Na O v H SO n H SO 2410.05() 0.051mol n H SO mol 240.05()0.05/0.05mol c H SO mol L L ［提醒学生注意解题格式］ ［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题， 除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。 而换算的核心就是——物质的量。 请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。
化学方程式的书写优秀教学设计 这是一篇由网络搜集整理的关于化学方程式的书写优秀教学设计的文档，希望对你能有帮助。 本节课主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，其重点和难点是化学方程式的配平。本节课完成了化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化，并为化学方程式的计算打下了基础。而且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中，是学习化学的重要工具。 二、教学目标： 知识与技能目标：了解书写化学方程式应遵循的原则；会用化学方程式正确表达一般的化学反应 过程和方法目标：认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题，进行初步的探究活动；通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。 情感态度与价值观目标：结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度。 三、教学重难点 教学重点:正确书写化学方程式 教学难点:化学方程式的配平方法 四、教学过程 创设情景，引出课题 老师写出：
1、水→氢气＋氧气(汉语) 2、2H2O→2H2↑+O2↑（化学方程式） 学生观察，比较分析，体会化学方程式的优越性更简便、也更国际化。化学方程式突出的特点：用化学式来表示化学反应（概念），同文字表达式一样能告诉我们反应物、生成物和反应条件。如何正确书写化学方程式呢？ 学生活动：尝试书写水电解的化学方程式。 比较分析：化学方程式的书写步骤一：写； 讲解：根据实验事实在短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式。 学生写出：H2O——H2+O2 ［发现问题］：化学式前加不加数字？加几？ 学生活动：观看水电解的微观拟人动画。 ［分析］：两个水分子生成了两个氢分子和一个氧分子。在水和氢气的化学式前加上数字2（化学方程式提供的信息），加在化学式前的数字叫计量数，寻找合适的`计量数的过程就是化学方程式的配平──书写步骤二：配。 学生活动：数一数配平后的化学方程式中反应前后各原子的数目关系 ［提出问题］：为什么反应前后各原子数目相等？ ［回顾分析］：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，那么质量呢？ 学生活动：算一算各物质的相对分子质量与计量数的乘积。 ［归纳分析］：化学方程式提供的信息──反应中各物质的质量关系，书写方程式的原则还应遵守质量守恒定律。配平的目的就是要遵守质量守恒定律，使方程式中前后各原子的数目相等。怎样配平？一般所配化学式前边的化学计量
课题2 如何正确书写化学方程式（学案） 班级 姓名 【知识梳理】 一．书写化学方程式的原则： 1. 以客观事实为基础 2. 遵循质量守恒定律 二．书写化学方程式的步骤： ① 写 ② 配 ③ 等 ④ 标 ⑤ 查 【巩固与练习】 1. ? 2. 配平下列化学方程式 （1） Al + O Al 2O 3 （2） H 2 + O H 2O （3） KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 （4） CuO + C Cu + CO 2 2.请正确书写下列化学方程式： （1）细铁丝燃烧 （2）氯酸钾制备氧气 3.（1）、2Fe 2O 3 （2）、S+O 2 SO 2 （3）、H 2O 2H 2O+O 2 （4）、2H 2+O 2 2H 2O （5）、2NaOH+CuSO 4 Cu(OH)2 +Na 2SO 4 （6）、C+O CO 2 - 上述表达： a.不符合客观事实的是 。
b.没有注明反应条件的是。 c.化学方程式没有配平的是。 d.“ ”或“ ”使用不当或遗漏的是。 4.根据信息书写化学方程式： （1）补血麦片中含有的铁粉与人体胃液中的盐酸（HCl）反应生成氯化亚铁和氢气，起到补血的作用。 ( （2）自来水厂使用氯气消毒，氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl）。 （3）黑火药是将木炭，硫酸，硝酸钾按一定比例混合而成，点燃发生爆炸后生成 硫化钾（K2S）,氮气和二氧化碳。则黑火药爆炸的化学反应方程式为： ; 5.请正确下列化学方程式： ①镁条在空气中燃烧 ②电解水 ？ ③高锰酸钾制氧气 ④过氧化氢溶液制氧气 ⑤铝在空气中燃烧 \ ⑥在空气中加热汞 ⑦氧化汞受热分解
课题3 利用化学方程式的简单计算 1．进一步认识化学方程式的含义。 2．掌握有关反应物、生成物的简单计算。 重点 由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量；利用化学方程式计算的步骤。 难点 物质之间量的关系；根据化学方程式进行计算的方法。 一、创设情境，导入新课 根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。 二、合作交流，探究新知 前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？ 投影展示例题1：加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？(计算结果保留一位小数) 分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。 解：设加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 。 2KMnO 4=====MnO 2△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 2×158 32 6．3 g x
2×1586.3 g ＝32x x ＝0.6 g 答：加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到0.6 g 氧气。 根据对例题1的阅读和讲解，说出根据化学方程式计算的解题步骤： (1)设未知量； (2)写出反应的化学方程式并配平； (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。 注意：(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。 (2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。 (3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 (4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。 (5)计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数。 在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。 例题2：工业上，煅烧石灰石(CaCO 3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 解：设需要碳酸钙的质量为x 。 CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ 100 56 x 5.6 t 10056＝x 5.6 t x ＝10 t 答：需要碳酸钙10 t 。 根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢？
课题2 如何正确书写化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 教学目标： 1，通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3，能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 ) (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事 实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点： (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法 教学难点： { 化学方程式的配平方法。 教学方法： 讲练结合 课 时：2课时 第一课 教学过程： 1、复习提问： 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？ ； 例如 S ＋O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息？ 2、情景导入： 化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？ P ＋O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式？ 3、讲授新课： 一、化学方程式的书写原则（板书） ~ 点燃点燃 点燃
1. 以客观（实验）事实为依据 2. 遵循质量守恒定律
{ 二、化学方程式的书写步骤 写、配、注”三步进行 第二课时 【复习提问】 （1）书写化学方程式的原则？ （2）配平化学方程式的步骤和方法？ 【课题导入】 上一节我们讲了最小公倍数法配平化学方程式，除了此方法外还有很多种配平方法，今天我们就来继续学习其它配平方法。 ^ 【新课教学】 三、配平化学方程式的方法 1、最小公倍数法 2、奇数配偶法 （1）．找出化学方程式两边出现次数较多的元素 （2）．在该元素的原子的个数为奇数的化学式前配上一偶数 （3）．由已推出的化学计量数推出其它化学式的计量数 例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 | 该方程式出现次数较多的元素是O元素，首先在O元素的原子个数为奇数 的化学式Fe 2O 3 的前面配上偶数2，第二步在化学式FeS 2 的前面配上化学计 量数4，第三步在化学式SO 2的前面配上化学计量数8，最后在O 2 前配上化 学计量数11。 4FeS 2 + 11O 2 ====2Fe 2 O 3 + 8SO 2 3、观察法 （1）、找出化学方程式两边最复杂的化学式，将它的化学式的化学计量数暂定为“1” （2）由此化学式为准，来确定其它化学式的化学计量数 例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 最复杂的化学式为“Fe 2O 3 ”，将它的化学计量数暂定为“1”，由此推出 化学式FeS 2的计量数为2，化学式SO 2 的计量数为4，O 2 的化学计量数为11/2， 最后在方程式两边同乘一个2。 4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe2O 3 + 8SO 2 4、分析法 对于一些特殊的化学反应，可以通过对反应物和生成物的具体分析来进行配平。 如： Fe 2O 3 + CO ==== Fe + CO 2 由于一个CO分子只需要夺取一个氧原子就能变成一个CO 2分子，而Fe 2 O 3 分子里 有三个氧原子，所以需要3个CO分子去夺3个氧原子，因此在CO的化学式前配3， 然后在CO 2的化学式前配3，最后在Fe前配2，也就将化学方程式配平了。 高温