分析化学作业答案
【篇一：分析化学习题及答案】
>一、分析化学概论
一、选择题这个是精确度的问题 1下列数据中有效数字为四位的是( d ) 13 醋酸的pka = 4.74，则ka值为（a）
-5-5-5
-5
2 下列数据中有效数字不是三位的是（c） 10
-5
+-7.0
3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表(a)
[h]=10(b) ph=7.0 （1）示为（d） (c) lgk=27.9 （1） (d)
lgk=27.94（2） (a)0.2g(b)0.20g (c)0.200g (d)0.2000g 15 按四舍
六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字4下列数据中有效
数字不是四位的是（b） (0.2546)的是（c）
(a)0.2500(b)0.0025(c)2.005(d)20.50 (a)0.25454 （0.2545）
(b)0.254549 （0.25455） 5 下面数据中含有非有效数字的是（a）
(c)0.25465(d)0.254651 （0.2547）
(1) 0.02537 (2) 0.2009(3) 1.000 (4) 20.00 16 下列四个数据中修改
为四位有效数字后为0.2134的是(a)1,2 (b)3,4(c)1,3 (d)2,4 （d） 6
下列数据中为四位有效数字的是（c） (1) 0.21334（0.2133）(2)
0.21335（0.2134） (3) 0.21336（0.2134） (4) 0.213346（0.2133）
(a)1,2 (b)3,4 (c)2,3 (d)1,4 (a) 1,2 (b) 3,4 (c) 1,4 (d) 2,3 7在下列
数据中，两位有效数字的是（b）“四舍六入五成双”，等于五时要看五前面的数字，若是奇
-4
如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数17 以下计算式答案 x 应为（c）
点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述
11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x 情况。 (a) 38.6581 (b) 38.64
(c) 38.66(d) 38.67 8 用50 ml滴定管滴定，终点时正好消耗25 ml
滴定剂，先修约，后计算：11.05+1.32+1.22+25.07=38.66 正确的记录应为（c） 18 下列算式的结果中x应为（c）
0.1018(25.00?23.60) (a) 25 ml (b) 25.0 ml(c) 25.00 ml (d)
25.000ml
x?
这个是精确度的问题 1.00009 用25 ml 移液管移取溶液，其有效数字应为（c） (a) 0.14252 (b) 0.1425 (c) 0.143 (d) 0.142 (a) 二位
(b) 三位(c) 四位 (d) 五位 19 测定试样caco3 的质量分数，称取试样
0.956 g，滴定10 用分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录应是（d）耗去 edta 标准溶液22.60ml，以下结果表示正确的是（c）
(a)0.2g(b)0.20g (c) 0.200g(d)0.2000g (a) 47.328％(b) 47.33％ (c)
47.3％ (d) 47％ 1分析天平的精确度是0.0001 20 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是（b） 11 用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达(1) 试剂中含有待测物是（a） (2) 移液管未校正 (a)0.312g（b）0.0963g（c）0.2587g （d）0.3010g (3) 称量过程中天平零点稍有变动 12 已知某溶液的ph值为10.90，其氢离子浓度的正确值(4) 滴定管读数最后一位估计不准为（d） (a) 1,2(b) 3,4 (c) 2,3 (d) 1,4
-11-1-11-1
-11-1-11-1
1 以下各数的有效数字为几位：
2
23
2 将以下数修约为4位有效数字：
0.0253541 修约为 0.02535 ， 0.0253561 修约为 0.025736 ，
0.0253550 修约为_ 0.02536 ， 0.0253650 修约为 0.02536 ，0.0253651 修约为_ 0.02537 ， 0.0253549修约为 0.02535 。
3 测得某溶液ph值为3.005，该值具有三位有效数字，氢离子活度应表示为
-4-1-4-1
-5
4 常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50 ml滴定管，某学生将称样和滴定的数据记为0.31 g和20.
5 ml，正确的记录应为
0.3100g 和20.50ml。
5 消除该数值中不必要的非有效数字，请正确表示下列数值：
-2
(1)wx?
0.1000?(25.00?24.50)?15.68
?100% ，二位
10.00
0.2980?
250.0
(21)wx?
0.1000?(25.00?20.00)?15.68
?100% ，三位
10.00
0.2980?
250.0
7 下列计算结果为： 1.19%
wnh3?
(0.1000?25.00?0.1000?18.00)?17.03
?100%
1.000?1000
8 某学生两次平行分析某试样结果为95.38％和95.03％，按有效数
字规则其平均值应表示为 95.2% 。
9 由随机的因素造成的误差叫随机误差；由某种固定原因造成的
使测定结果偏高所产生的误差属于系统误差。
10 滴定管读数小数点第二位估读不准确属于随机误差；天平砝码
有轻微锈蚀所引起的误差属于系统误差；在重量分析中由于沉淀溶
解损失引起的误差属于系统误差；试剂中有少量干扰测定的离子引
起的误差属于系统误差；称量时读错数据属于过失误差；滴定管中气泡未赶出引起的误差属于过失误差；滴定时操作溶液溅出引
起的误差属于过失误差。
11 准确度高低用误差衡量，它表示测定结果与真实值的接近程度。精密度高低用偏差衡量，它表示平行测定结果相互接近程度。
12某标准样品的w = 13.0%，三次分析结果为12.6%，13.0%，
12.8%。则测定结果的绝对误差为－0.2(%) ，相对误差为－1.6% 。
13 对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为0 ；
而平均偏差应不为0 ，这是因为平均偏差是各偏差绝对值之和除以测定次数。
14 对于一组测定，平均偏差与标准偏差相比，更能灵敏的反映较大
偏差的是标准偏差。
15 当测定次数不多时，s?随测定次数增加而，
x
即s?比s 。当测定次数大于10 次时s_ 的就很小了。实际工作中，一般平行测定次即可。
x
x
三、问答题
1 指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该
采用什么方法减免？ (1) 砝码被腐蚀；
(2) 天平的两臂不等长； (3) 容量瓶和移液管不配套； (4) 试剂中含
有微量的被测组分； (5) 天平的零点有微小变动；
(6) 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； (7) 滴定时不慎从锥形
瓶中溅出一滴溶液；
(8) 标定hcl溶液用的naoh标准溶液中吸收了co2。
答：(1) 系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。
(2) 系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。(3) 系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 (4) 系
统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 (5) 随机误差。 (6) 随机误差。 (7) 过失误差。
(8) 系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。
2 分析天平的每次称量误差为?0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题?
er , 0.05?
?0.0002
?100%??0.4%
0.05?0.0002
er , 0.2??100%??0.1%
0.2?0.0002er , 1??100%??0.02%
1
?0.02ml
?100%??1%
2ml
?0.02ml
?100%??0.1%
20ml?0.02ml
30ml
结果表明，量取溶液的绝对误差相等，但它们的相对误差并不相同。也就是说当被测量的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确
程度也就越高。定量分析要求滴定体积一般在20~30 ml之间。
4 两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为
3.5g，分别报告结果如下：
甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。问哪一份报告是
合理的，为什么？
答:：甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。
-1
答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。四、计算题
1 测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为24.87%。24.93%和
24.89%。真值为25.06%，计算：（1）测得结果的平均值；（2）中位值；（3）绝对误差；（4）相对误差。
24.87%?24.93%?24.89%
?24.90%
3
（2）24.90%
解：（1）x?
?
（3）e?x?t?24.90%?25.06%??0.16% （4）er?
?
e?0.16
?100%??100%??0.64% t25.06
-1
2 三次标定naoh溶液浓度（mol?l）结果为0.2085、0.2083、0.2086，计算测定结果的平均值、个别测定值的平均偏
差、相对平均偏差、标准差和相对标准偏差。解: x?
?
0.2085?0.2083?0.2086-1
?0.2085(mol?l)
3
d?
?
?|x
i?1
n
i
?x|
?
_
n
0?0.0002?0.0001
?0.0001(mol?l-1)
3
_
dr?
?
?|x
i?1
n
i_
?x|
?
n
nx
0?0.0002?0.0001
?0.05%
3?0.2085
_
s?sr?
sx
_
?(x
i?1
i
?x)2
?0.00016(mol?l-1) 0.00016
?100%?0.08%
0.2085
n?1?100%?
3 某铁试样中铁的质量分数为55.19%，若甲的测定结果（%）是：55.12，55.15，55.18；乙的测定结果（%）为：55.20，55.24，55.29。试比较甲乙两人测定结果的准确度和精密度（精密度以标准偏差和相对标准偏差表示之）。解：甲测定结果： x1?55.15(%) _
e1?x?t?55.15%?55.19%??0.04%
_
s1?
?(x?x)
n?1
2
?0.03(%)
sr1?
_
sx
_
?100%?
0.03
?100%?0.06% 55.15
乙测定测定结果：x2?55.24(%)
e2?x?t?55.24%?55.19%?0.05%
_
s2?
?(x?x)
n?1
_
2
?0.05(%)
sr2?
sx
_
?100%?
0.05
?100%?0.09% 55.24
解： u1?x???40.40?40.50??2u2?x???40.55?40.50?1 ?0.05?0.05
p?
1?
?1
?2
e
?
u2
2
du?
12(?e
2?
u22
du??e
?
u22
du)
= 0.4773+ 0.3413 = 0.8186= 82%
2
5今对某试样中铜的质量分数进行120次分析，已知分析结果符合
正态分布n[25.38%，(0.20%)]，求分析结果大于25.70% 的最可能
出现的次数。
解：u?x???25.70?25.38?1.6
?0.20
分析结果大于25.70 % 的概率为 p?1?0.4452?2?100%?5.5%
2
-1
解：已知n = 6，95%的置信度时，查t分布表，得t0.05 , 5 = 2.57。 x?0.155 (mg?l?1) ，s?
_
?(xi?x)2
i?1
n_
n?1
?0.003
根据置信区间计算公式，有
n6
7 测定某钛矿中 tio2 的质量分数，6次分析结果的平均值为 58.66%，s = 0.07 %，求（1）总体平均值?的置信区间；
??x?t?,f?
_
s
?0.155?2.57?
0.003
?0.155?0.003
（2）如果测定三次，置信区间又为多少？上述计算结果说明了什么
问题？（p = 95%）解：已知 x?58.66% s = 0.07 %
(1) n = 6t0.05 , 5 = 2.57，根据置信区间计算公式，有
_
s0.07
??x?t?,f??(58.66?2.57?)%?(58.66?0.07)%
n6(2) n = 3设x?58.66% t0.05 , 2 = 4.30，根据置信区间计算公式，有
_
_
n6
结果表明，在相同的置信度下，测定次数多比测定次数少的置信区
间要小，即所估计的真值可能存在的范围较小（估计得准确），说
明平均值更接近真值。
-1
明了什么？解：（1）测定值由小到大排列：0.1010，0.1029，
0.1032，0.1034
??x?t?,f?
_
s
?(58.66?4.30?
0.07
)%?(58.66?0.12)%
x?0.1026，s = 0.0012
故最小值0.1010可疑。 _
【篇二：分析化学练习题带答案】
一部分：误差及分析数据处理
一．填空：
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置
信度提高，置信区间变（）。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：
√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（a）偶然误差具有随
机性（b）偶然误差具有单向性
（c）偶然误差在分析中是无法避免的
（d）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的
（a）在所有测定的数据中有95%在此区间内
√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg
的天平称取试样时，至少应称取
（a）0.1g （b）0.2g （c）0.05g （d）0.5g
5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（a）q检验法（b）t检验法（c）f检验法（d）w检验法三．判断：
√1．下面有关有效数字的说法是否正确（a）有效数字中每一位数字都是准确的
（b）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果
（c）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（d）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（a）准确度高，一定要求精密度高
（b）系统误差呈正态分布（c）精密度高，准确度一定高
（d）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（a）偏差是指测定值与真实值之差（b）随机误差影响测定结果的精密度
（c）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（d）方法误差属于系统误差
四．回答问题：
√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？
（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分
（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失
2．有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（moll-1），结果如下：甲：0.12、0.12、0.12（相对平均偏差0.00%）；乙：0.1243、0.1237、0.1240（相对平均偏差0.16%）如何评价他们的实验结果的准确度和精密度√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样
（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g 4．指出下列实验记录及计算的错误
（1）用hcl标准溶液滴定25.00mlnaoh 溶液记录结果如下：（3）称取0.4328gna2b4o7用量筒加入约20.00ml水五．计算：√1．用电位确定法测定铁精矿中铁的质量分数（%），6次测定结果如下：60.72， 60.81， 60.70， 60.78， 60.56， 60.84。
（p=0.95）（1）用格鲁布斯法检验有无应舍去的值
（2）已知标准式样中铁的真实含量为60.75%，问测定方法是否准
确可靠 2．有两组测定值
甲组：4.9 4.95.0 5.1 5.1 乙组：4.8 5.05.0 5.0 5.2 经过计算判
断精密度的差异
√3．根据有效数字保留规则计算下列结果（1）7.9936+0.9907-
5.02=
√4．分析天平称量两物体的质量各为1.3274g和0.1327g。假定两
者的真实质量分别为1.3275g和0.1328g，求二者称量的绝对误差
和相对误差。此结果说明了什么？．
5．用分光光度计法和离子选择电极法，重复测定某血液中的钙浓度，报告结果如下：
分光光度法（mg/di）：10.9， 10.1， 10.6，11.2，9.7， 10.0 离
子选择电极法（mg/di）：9.2，10.5，9.7，11.5，11.6，9.3，10.1，11.2 这两种方法的精密度(s1与s2)之间是否有显著性差异？
第二部分滴定分析
一．填空：
√1．称取纯k2cr2o7 5.8836g，配制成1000ml溶液，则此溶液的
-1
c（k2cr2o7）为（）mol l，c（1/6k2cr2o7）为（），
t（fe/k2cr2o7）为（）g/ ml，t（fe2o3/k2cr2o7）为（）g /ml, t （fe3o4/k2cr2o7）为（）g /ml。
√2．通过标准溶液的浓度和反应中（），计算出待测组分含量或浓
度的一类分析方法称为（）法。标准溶液的加入过程叫做（）。
3．定量分析过程通常包括（）（）（）（）等主要步骤。 4．常
用于标定hcl溶液浓度的基准物质有（）和（）；常用于标定
naoh的基准物质有（）和（）。
5．kmno4溶液作为氧化剂，在不同的介质中可被还原至不同价态，在酸性介质中还原时，其基本单元一般取（）；在中性介质中还原
时基本单元应取（）；在强碱介质只能还原成（），其基本单元取（）。二．选择：
1．下列物质中，可以用作基准物质的是
（a）naoh （b）hno3 （c）kmno4 （d）na2co3
√3．用同浓度的naoh溶液分别滴定同体积的h2c2o4和hcl溶液
消耗的naoh体积相同，说明
（a）两种酸浓度相同（b）两种酸的解离度相同（c）hcl浓度是
h2c2o4的两倍（d）h2c2o4浓度是hcl的两倍
1．标准溶液的配制方法分直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。√2．用hcl溶液滴定na2co3基准物标准溶液，以甲基橙作
为指示剂，其物质量关系为n(hcl)：n(na2co3)=1：2。
√3．滴定度是指与每升被测组分相当的标准溶液的质量。√4．终点误差是指实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一致所
产生的误差。
四．回答问题：
√1．滴定分析对所依据的反应有什么要求？
2．什么是物质的量浓度和滴定度？它们之间怎样换算？√3．化学
计量点与滴定终点之间有什么的关系？五．计算：
-1
4．用纯as2o3标定kmno4溶液的浓度，若0.2112g as2o3在酸
性溶液中恰好与36.42ml kmno4溶液反应，求kmno4溶液的浓度
第三部分酸碱滴定
一．填空：
1．已知某酸ka=10-5，其共轭碱的pkb=（）。√2．用0.100mol l-1hcl溶液滴定同浓度naoh溶液，其ph突跃范围是9.7~4.3，若hcl 和naoh溶液浓度均减小10倍，则ph突跃范围是（）。
√3．根据酸碱质子理论oh- 的共轭酸是（）；hoac的共轭碱是（）。 4．h2c2o4的pka1=1.2 ，pka2= 4.2 ，当ph=1.2时草酸
溶液中的主要存在形式是（）和（）；当hc2o4 - 达到最大值时
ph=（）。
√5．溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的（）值决定的。酸碱指示剂的理论变色范围是（），理论变色点为（）。√6．酸碱滴定时，酸（碱）的ka（kb）值越（），酸（碱）的浓度越（），
其ph突跃范围越大。
7．甲基橙指示剂的酸式结构为（）色，碱式结构为（）色。
√9．多元酸能被分步准确滴定的条件是(1)（）；(2)（）。
(a)11 （b）9.0 (c) 8.5 (d) 9.5 √2．下列各组酸碱对中，属于共轭
酸碱对的是
(a) h2co3----co32- (b) h3+o----oh-
(c) hpo42- ----po43- (d) nh3+ch2cooh----nh2ch2coo- 3．nahco3在水溶液中的质子条件式为：（a）[h+] + [h2co3] = [co32-] + [oh-] （b）[h+] + 2[h2co3] = [co32-] + [oh-] （c）[h+] = [co32-] + [oh-]（d）[h+] + [hco3- ] = [co32-] + [oh-] + [h2co3] √4．浓度为c的
弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是
（a）滴定突跃的范围（b）指示剂的变色范围
（c）指示剂的颜色变化（d）指示剂相对分子质量的大小 6．用同
一naoh溶液分别滴定体积相等的h2so4和hac溶液，消耗的体积
相等。说明h2so4和hac两溶液( ) （a）氢离子浓度相等
（b）h2so4和hac的浓度相等
（c）h2so4的浓度为hac的浓度的1/2 （d）h2so4和hac的电
离度相等
7．标定hcl溶液常用的基准物是( )
（c）caco3；（d）邻苯二甲酸氢钾
（a）10ml（b）20ml （c）30ml （d）40ml
9．以甲基橙为指示剂，能用naoh标准溶液直接滴定的酸是（）（a）h2c2o4 （b）h3po4 （c）hac （d）hcooh
√10．配制naoh标准溶液的试剂中含有少量na2co3，当用hcl标
准溶液标定该naoh溶液时，若以甲基橙作指示剂标定的浓度为c1，以酚酞作指示剂标定的浓度为c2，则（）
（a）c1＜c2 （b）c1＞c2 （c）c1=c2（d）不能滴定三．判断：√1．在不同ph条件下，[oac -]和[hac]是变化的，但c (hoac) = [oac-] + [hac]是不变的。
√2．各种酸碱指示剂的k（hin）值不同，所以指示剂变色的ph不同。
3．测定混合碱溶液时，分别用甲基橙和酚酞做指示剂，进行连续滴定。假如消耗hcl体积v1＜v2，则混合碱一定由naoh和na2co3
组成。
【篇三：分析化学第六版习题详解答案】
s=txt>思考题答案
1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密
度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结
果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，
用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在
消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定
结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一
定好。
2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；
答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。
3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？
答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？
答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。
5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。
e1=39.15－39.16 =-0.01(%) e2=39.24－39.16 = 0.08(%)
s1??(xi?x)2
?n?1?x2?(?x)2/n?0.030% s2?n?1?x2i?(?x)2/n
n?1?0.045%
6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g，分析结果分别报告为
甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？
答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。
习题答案
m??0.2mg?200mg?0.2g ?0.1%
2．某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：41.24，41.27，41.23，41.26。求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。
d??xi?n?0.015%
2
s??(xi?x)2
n?1??xi?(?xi)2/ns0.018?100%?0.044% ?0.018%cv??100%?n?1 41.25
3．某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：20.39，20.41，20.43。计算标准偏差及置信度为95%时的置信区间。
解：
s = 0.02%, 查表t0.95 = 4.303, ?20.41%, n = 3，代入以下公式 ???ts?(20.41?0.05)% n
- 4．水中cl含量，经6次测定，求得其平均值为35.2 mg/l，s = 0.7 mg/l, 计算置信度为90%平均值
的置信区间。
解：
t?2.015,n?6
2.015?0.7??35.2??35.2?0.6(mg/l)6
5．用q检验法，判断下列数据中，有无取舍？置信度为90%。（1）24.26，24.50，24.73，24.63；
解：排序：24.26,24.50,24.63,24.73, 可看出24.26与相邻数据差别最大，可疑，则
q计算?x2?x1x4?x1?24.50?24.2624.73?24.26?0.51
查q值表2-4，置信度为90%时，q表 = 0.76，q计算＜q表，故24.26应保留。
（2）6.400，6.416，6.222，6.408；
解：排序：6.222, 6.400, 6.408, 6.416, 可看出6.222与相邻数据差别最大，可疑， q计算?x2?x1x4?x1?6.400?6.6.416?6.?0.92,
查q值表2-4，置信度为90%时，q表= 0.76，q计算＞q表，故6.222应弃去。
（3）31.50，31.68，31.54，31.82．
解：排序：31.50, 31.54, 31.68, 31.82, 可看出31.82与相邻数据之间差别最大，可疑，
q计算?x4?x3x4?x1?31.82?31..82?31.?0.44
查q值表2-4，置信度为90%时，q表= 0.76，q计算＜q表，31.82保留, 无可疑值。
6．测定试样中p2o5质量分数（%），数据如下：8.44，8.32，8.45，8.52，8.69，8.38。
用grubbs法及q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差、标准偏差和置信度为95%及99%的平均值的置信区间。
解：排序：8.32, 8.38, 8.44, 8.45, 8.52, 8.69, 可看出8.69与相邻数据之间差别最大，可疑。
grubbs法:
?(8.32?8.38?8.44?8.45?8.52?8.69)?6?8.47%,?0.09%,s?0.13% 8.69?8.47?1.69s0.13
查g值表,g0.95 = 1.82，g0.99 = 1.94, 故8.69应保留。
q检验法: g??
q计算?x6?x5x6?x1?8.69?8.528.69?8.32?0.46, x?查q值表，
q0.95 = 0.64，q0.99 = 0.74, 故8.69应保留。
2.015?0.13置信度95%时，??8.47?(%)?(8.47?0.11)%, 6
置信度99%时，??8.17?4.032?0.13(%)?(8.47?0.21)%
7．有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下（%）：0.112，0.118，0.115，0.119，判断新方法是否存在系统误差。（置信度选95%）
解：
?0.116,s?3.20?10?3
4?4.383.20?10?3
查t值表,知t0.95 = 3.18, t计算＞t0.95 ，故新方法存在系统误差。st???n?0.116?0.123
8．用两种不同方法测得数据如下：
方法1： n1?6,1?71.26%,s1?0.13%
方法2： n2?9,2?71.38,s2?0.11%
判断两种方法间有无显著性差异？
解：f 检验法
f计算2sm0.132ax?2??1.40,查f值表，f0.95?3.69，f计算＜f0.95,故两种方法的方差无显著性差异。 smin0.112
2n1?1)s12?(n2?1)s2s合??0.12%n1?n2?2
t?1?2
s合n1n2?1.90,查分析化学手册表，f?13时，得t0.95?2.16,t计算＜t0.95,故两种方法 n1?n2
无显著性差异。
9．用两种方法测定钢样中碳的质量分数（%）：
方法1：数据为4.08，4.03，3.94，3.90，3.96，3.99
方法2：数据为3.98，3.92，3.90，3.97，3.94
判断两种方法的精密度是否有显著差别。
解：n1 = 6, 1?3.98%,s1?0.065
n2?5,2?3.94,s2?0.034
2smax0.0652
?2??3.65,查表知置信度为95%时，f表?6.26，故两种方法的精密度无显著差别。smin0.0342f计算
10．下列数据中包含几位有效数字：
（1）0. 0251 三位
（2）2180四位
（4）ph =2.50 两位
11．按有效数字运算规则，计算下列各式：
解：
(1)2.187?0.854?9.6?10?5?0.0326?0.00814?1.87
(2)51.38/(8.709?0.09460)?62.36
(3)9.827?50.62?705.20.005164?136.6
1.5?10?8?6.1?10?8
(4)?1.7?10?5
?63.3?10
第三章滴定分析
思考题答案
1．什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？
答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
2．能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？
答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。
3．什么是化学计量点？什么是终点？
答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点(stoichiometric point, sp)。指示剂变色时停止滴定的这一点为终点(end point, ed )。
4．下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？
h2so4, koh, kmno4, k2cr2o7, kio3, na2s2o3?5h2o
答: k2cr2o7, kio3 用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。
5．表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？
答: 主要有物质的量浓度、滴定度,百分浓度等.其余略。滴定度一般
用在基层实验室，便于直接用滴定毫升数计算样品的含量（克或百
分数）。
6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？
答: 因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。
7．若将h2c2o4?2h2o基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定naoh溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？
答：偏低。因为h2c2o4?2h2o会失去结晶水，导致称量的草酸比
理论计算的多，多消耗naoh溶液，使计算的naoh溶液浓度偏低。
8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。 cm答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。换算见公式ta?a?ba
b1000
例求0.1000mol?l-1naoh标准溶液对h2c2o4的滴定度.
解: h2c2o4 + 2naoh = na2c2o4 + 2h2o
10.1000?90.04th2c2o4???0.004502(g/ml) 21000