期中检测题
(时间：60分钟 满分：100分)
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质区别，这种变化是( C )
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置的生石灰质量增加
C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加
2．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是( A )
A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1 C．尿液4.7～8.4 D．胰液7.5～8.0
3．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是( A )
A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液
4．下列反应的化学方程式书写错误的是( A )
A．Fe与稀HCl：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
C．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
D．AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
5．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是( A )
A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌
6．在A＋B―→盐＋水的反应中，A和B不可能是( D )
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH C．H2SO4和Fe2O3D．H2SO4和BaCl2
7．现有100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是( C )
A．加入10 gNaCl B．加入水5 g
C．蒸发掉50 g水D．加入100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液
8．为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是( A ) A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液
9．下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是( B )
A．在稀盐酸中B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中D．浸没在植物油中
10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是( C )
A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B．t1℃时，100 g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20 g
C．要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂
D．分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出
11．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
下列说法不正确的是( D )
A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu
B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
12．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是( C )
选项物质(括号内的为杂质)试剂操作方法
A稀盐酸(稀硝酸)过量硝酸银溶液过滤
B H2(HCl)浓H2SO4洗气
C Cu(CuO)过量稀盐酸过滤、洗涤、干燥
D ZnSO4(FeSO4)过量Zn 粉过滤、洗涤、干燥
13.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下图所示实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是( A )
A．①稀硫酸 ②硝酸银
B．①稀盐酸 ②硫酸锌
C．①稀盐酸 ②硫酸亚铁
D．①稀硫酸 ②氯化镁
14．将质量为4 g的铁片放入200 g质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片，洗涤烘干后称得质量为4.4 g，这表明反应中( C )
A．析出了0.4 g铜B．有4 g铁参加了反应
C．析出了3.2 g铜D．有20 g硫酸铜参加了反应
15．下列化学实验现象与图象对应不正确的是( D )
A B C D
A．碳在足量氧气中燃烧
B．碳酸钙与盐酸反应
C．等质量的Al、Mg、Zn、Fe与相同质量和相同质量分数的H2SO4反应
D．向过量的碱液中滴加一定量的酸
二、填空题(共29分)
16．(4分)化学用语是学习化学的基础，请从O、H、N、K中选择适当的元素符号，写出符合下列要求的化学式各一个。
(1)能提供呼吸的单质：__O2__。
(2)酸：__HNO3__。
(3)碱：__KOH(或NH3·H2O)__。
(4)不含金属元素的盐：__NH4NO3__。
17．(7分)金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
(1)多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有延展性。
(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是有红色固体析出。
②将铝片插入A试管的剩余溶液中(请补充实验具体操作)。
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应，写出该反应的化学方程式：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu。
结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是铝＞铁＞铜。
(3)金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是bc(填字母)。
a ．齿轮表面涂油
b ．将钢材深埋保存
c ．将钢刀浸泡在盐水中
d ．车圈镀铬
18．(4分)下表是A 、B 、C 三种固体物质在不同温度时的溶解度。温度/℃
020*********
溶解度/g
A
13.331.663.9110169246B
35.736.036.637.338.439.8C 0.180.160.140.110.090.07(1)从表中数据可以看出AB 的溶解度随温度升高而增大。
(2)若A 中混有少量B ，提纯A 所采用的方法是降温结晶。
(3)20 ℃时，100 gB 的饱和溶液中含B 物质的质量＜(填“＞”“＝”或“＜”)36.0 g 。
(4)将40 ℃时，A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温至20 ℃，溶液中溶质的质量分数保持不变的是C 。
19．(8分)已知奥运五环中A 、B 、C 、D 、E 为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E 是常见的溶剂。请回答：
(1)B 物质是稀硫酸。
(2)A 与B 反应的实验现象是固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色。
(3)写出C 与D 反应的化学方程式：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。
(4)写出A 和B 反应的化学方程式：Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 。
20．(6分)已知A ～H 均为初中化学常见的物质。其中A 、C 常温下是气体，且组成元素相同，C 的固体名称叫“干冰”，B 是赤铁矿的主要成分，E 能用于改良酸性土壤，H 是紫红色金属。它们的相互转化关系如图(图中反应条件均已略去)。请回答下列问题：
(1)写出E 物质的化学式：__Ca (OH )2__。
(2)写出反应①的化学方程式：__3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2__。=====高温
(3)反应③的基本反应类型是__置换反应__。
三、实验探究题(共18分)
21．(8分)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图步骤进行实验。
回答下列问题：
(1)无色溶液A 是__氢氧化钠溶液__，仪器C 的名称是__酒精灯__。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是__证明盐酸能与氢氧化钠溶液发生化学反应__。
(3)实验中反应的化学方程式是__HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O __。
(4)步骤⑤的操作名称是__蒸发结晶__，当出现较多量固体时应__停止加热，利用余热蒸干液体__。
(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是__③__(填“②”或“③”)。
22．(10分)蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。