2016年中考化学试题分课题汇编
第5单元化学方程式
一．选择题（共16小题）
1．（2016?河南）偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）
A．X的化学式为CO
B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应
D．生成N2和H2O的质量比为14：9
2．（2016?广州）Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：
Sb2O3+2X═Sb2O5+2H2O，则X的化学式为（）
A．H2B．02C．H2O2D．H2SbO4
3．（2016?常德）某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
4．（2016?厦门）三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，
下列说法正确的是（）
A．反应中CaO为催化剂
B．该反应是复分解反应
C．反应后容器中固体质量减少
D．反应后容器中氧元素质量分数增大
5．（2016?湘潭）某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是（）A．该气体可能是由C2H4和C2H2组成
B．该气体一定含有C2H4
C．该气体中可能含有CH4
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2
6．（2016?广安）物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，
测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（）
A．参加反应的X的质量为4.3g
B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素
D．产物为气态时都是空气污染物
7．（2016?齐齐哈尔）在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的
化学方程式为4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式是（）
A．N2B．N2O C．NO D．NO2
8．（2016?昆明）某纯净物X燃烧的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，则X的化学式
是（）
A．CH20 B．C2H4C．CH4O D．CH4
9．（2016?衡阳）FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：
4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为（）
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeSO4
10．（2016?盐城）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（）
A．X的值为22
B．该反应属于置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4
11．（2016?怀化）将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反
A．a和b是反应物 B．x=3.2
C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂
12．（2016?长沙）某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（）
A．H2O B．Na2CO3C．CaO D．CaCO3
13．（2016?德阳）铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是（）
A．生成物X的化学式为H2
B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1
C．浓硝酸属于纯净物
D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：9
14．（2016?兰州）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的
质量如下，则下列说法中错误的是（）
X=0.4
B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14
15．（2016?舟山）科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放．该反应前后发生变化的是（）
A．元素的种类 B．碳原子的数目
C．氢元素的化合价 D．纳米镍粒子的化学性质
16．（2016?邵阳）在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（）
A．16g B．16 C．32g D．32
2016年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第三辑）第5单元化学方程式
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2016?河南）偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）
A．X的化学式为CO
B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应
D．生成N2和H2O的质量比为14：9
【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；
B、根据元素质量分数的计算公式进行计算；
C、分解反应为“一变多”；
D、根据化学方程式进行计算．
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2X↑+4H2O，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；错误；
B、偏二甲肼中碳的质量分数为： =40%；正确；
C、分解反应为“一变多”；错误；
D、生成N2和H2O的质量比为：3×（14×2）：4×18=7：6；错误；
故选B．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．
2．（2016?广州）Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：
Sb2O3+2X═Sb2O5+2H2O，则X的化学式为（）
A．H2B．02C．H2O2D．H2SbO4
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对X的化学式的推断．
【解答】解：从Sb2O3+2X═Sb2O5+2H2O看，反应前有2个Sb原子、有3个氧原子，反应后有2个Sb原子、有4个H原子、7个O原子；根据质量守恒定律，可以判断在2X中含有4个O原子、4个H原子，即其化学式为：H2O2．
故选C．
【点评】本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答．
3．（2016?常德）某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．
【解答】解：17.6gCO2中含有碳元素的质量为：17.6g××100%=4.8g，10.8g水中含有氢元素的质量为：10.8g××100%=1.2g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、
氢元素的质量和=4.8g+1.2g=6.0g，6.0g=有机物的质量6.0g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法正确．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误．
D、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．
4．（2016?厦门）三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，
下列说法正确的是（）
A．反应中CaO为催化剂
B．该反应是复分解反应
C．反应后容器中固体质量减少
D．反应后容器中氧元素质量分数增大
【分析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型．
【解答】解：反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应；
A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确；
B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，该选项说法不正确；
C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，该选项说法正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正确．
故选：C
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例的变化，灵活运用质量守恒定律．
5．（2016?湘潭）某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是（）A．该气体可能是由C2H4和C2H2组成
B．该气体一定含有C2H4
C．该气体中可能含有CH4
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2
【分析】根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答．
【解答】解：生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22×）：（9×）=6：1，故碳氢原子的个数比为：： =1：2，
A．C2H4中碳氢原子的个数比为1：2，气体可能是由C2H4和C2H2组成；正确；
B．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；
C．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确；
D．该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；
故选：AC．
【点评】主要考查了相对分子质量的计算和分子的构成．根据化学式进行有关的推断时，要结合质量守恒定律以及化学式的有关计算进行．
6．（2016?广安）物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，
测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（）
A．参加反应的X的质量为4.3g
B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素
D．产物为气态时都是空气污染物
【分析】A、根据X+3O2RO2+2SO2和质量守恒定律，由恰好完全反应时O2、RO2和SO2
的质量计算出此时参加反应的X物质的质量；
B、根据计算所得的各物质的质量得出反应中物质的质量比，利用物质的质量比与的相对分子质量可计算X的相对分子质量；
C、利用反应前后原子种类、个数不变，推断物质X的组成元素；
D、考虑二氧化硫气体是形成酸雨的主要污染物，但二氧化碳不是．
【解答】解：A、根据X+3O2RO2+2SO2和质量守恒定律，参加反应的X的质量=
（2.2g+6.4g）﹣4.8g=3.8g≠4.3g；故A不正确；
B、反应中X、O2、RO2、SO2四种物质的质量比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用参加反应的3个O2分子的相对分子质量为96，可计算出X的相对分子质量为76；故B 正确；
C、根据反应的化学方程式可得知，反应生成物的分子中共含有6个O原子，而反应物的3个O2中含有6个O原子，因此，X物质中不含O元素；故C不正确；
D、根据B的分析，产物为气态时为二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，而二氧化碳不是；故D不正确；
故选B．
【点评】化学方程式可以表示反应中各物质的质量比及构成各物质的粒子个数比，利用反应中的物质质量求出各物质的质量比是本题解答的一个重点．
7．（2016?齐齐哈尔）在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式是（）
A．N2B．N2O C．NO D．NO2
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+5O24X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成
物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氮原子构成，则物质X 的化学式为NO．
故选：C．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．
8．（2016?昆明）某纯净物X燃烧的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，则X的化学式
是（）
A．CH20 B．C2H4C．CH4O D．CH4
【分析】化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
【解答】解：由X+2O2CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原
子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C 和4个H，那么X的化学式就是CH4．
故选：D．
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
9．（2016?衡阳）FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：
4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为（）
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeSO4
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
4FeS2+11O22X+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物
中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X
的化学式为Fe2O3．
故选：B．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．
10．（2016?盐城）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（）
A．X的值为22
B．该反应属于置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4
【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可．
【解答】解：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8g+（20g﹣8g）=20g，而水的质量增加，且增加值是10g﹣1g=9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g﹣9g=11g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O．
A、X的值为11，错误；
B、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误；
C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：
9g×=8g，二氧化碳中氧元素的质量：11g×=8g，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g﹣8g=12g，所以可判断W中含有氧元素，错误；
D、W中碳、氢元素原子个数比为：： =1：4，正确．
故选D．
【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．
11．（2016?怀化）将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下
A．a和b是反应物 B．x=3.2
C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反应物；d 质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c 的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，从而可以解答．
【解答】解：由表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
A、反应物是b，生成物是a、c，错误；
B、反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，错误；
C、该反应属于分解反应，正确；
D、d质量不变，做催化剂或者是杂质，错误．
故选C
【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解．根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键．
12．（2016?长沙）某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（）
A．H2O B．Na2CO3C．CaO D．CaCO3
【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3
故选D．
【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．
13．（2016?德阳）铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是（）
A．生成物X的化学式为H2
B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1
C．浓硝酸属于纯净物
D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：9
【分析】A．化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
B．根据在化学方程式中，硝酸与硝酸铜在反应中的质量比来分析；
C．根据浓硝酸属于混合物来分析解答；
D．根据反应中物质的质量比来分析解答．
【解答】解：A．由Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O可知，
反应前铜原子是1个，反应后是1个；
反应前氢原子是4个，反应后是4个；
反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中；
反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中；
由分析可知，每个X中含有1个氮原子和2个氧原子，是二氧化氮．故A错误．
B．由方程式可知，反应中N元素化合价改变的原子是2，N元素化合价不变的原子是2，原子个数的个数比为1：1；故B正确；
C．浓硝酸是溶液属于混合物，不正确；
D．反应中铜与水的质量比是：64：36=32：18，故错误；
答案：B．
【点评】本题主要考查有关质量守恒定律、化学方程式中物质的质量比、元素化合价以，依据相关知识分析解答．
14．（2016?兰州）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的
B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14
【分析】化学变化前后各物质的质量总和不变，利用质量守恒定律，计算出反应后乙物质的质量X；根据反应后质量增加的物质为生成物、质量减小的物质为反应物，判断反应的发生情况．
【解答】解：A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正确；
B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；
C、甲乙质量减少，是反应物，正确；
D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.6﹣3.2）：（5.8﹣0.2）=11：14，正确；故选B．
【点评】该题要求学生要掌握好质量守恒定律并能灵活的加以运用，还要求学生具有会从图表中挖掘出有效数据进行处理的能力．
15．（2016?舟山）科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放．该反应前后发生变化的是（）
A．元素的种类 B．碳原子的数目
C．氢元素的化合价 D．纳米镍粒子的化学性质
【分析】根据质量守恒定律并结合化合价原则进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故选项错误；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后碳原子的数目不变，故选项错误；
C、根据化合价原则可知，反应前氢气中氢元素的化合价为零，反应后甲烷中氢元素的化合价为+1价，故选项正确；
D、反应中，纳米镍粒子为催化剂，化学性质不变，故选项错误．
故选C．
【点评】此题难度不大，掌握质量守恒定律的有关知识以及化合价原则等即可顺利解答．
16．（2016?邵阳）在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（）
A．16g B．16 C．32g D．32
【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B 的质量和等于生成物C的质量，以此为突破口，可以求得A的相对分子质量．
【解答】解：解：设B的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：
2×28+x=2×44
解得：x=32
分析所给选项可以知道选项C是正确的，
故选D．
【点评】熟练掌握质量守恒定律的内容，知道所有的化学反应都遵循质量守恒定律，即：参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．
广东省广州市2019年中考化学真题试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间80分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 第一部分选择题（共40分） 一、选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分） 注意：每小题四个选项中只有一个选项符合题意。错选，不选，多选或涂改不清的,均不给分。 1.做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是 A.旧报纸 B.塑料瓶 C.铝制易拉罐 D.玻璃瓶 2.“食在广州”，下列广州美食中富含蛋白质的是 A.增城迟菜心 B.从化荔枝 C.沙湾姜撞奶 D.沙河粉 3.空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是 A.作为燃料电池燃料的H2 B.用于生产氮肥的N2 B.用于医疗急救的O2 D.用于飞艇的He 4.下列过程中，发生了化学变化的是 A.干冰变成CO2气体 B.从含SiO2的沙子中提炼高纯Si B.海水晒盐 D.从潮湿空气中分离出水 A B C D 将蒸发皿直接加热取液后的胶头滴管平放 在桌面上用燃着的酒精灯点燃 酒精灯 将混合液倒入过滤 器过滤 6.下图为某反应的微观示意图，“○”、“●”各表示一种原子，下列说法不正确的是 A.反应物是两种单质 B.反应物有剩余 C.该反应为化合反应 D.该反应生成了多种产物 7.下列物质的使用能够达到目的的是
A.用明矾对水进行杀菌消毒 B.用碱液清洗水垢 C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 D.用活性炭将硬水软化 8.超氧化钾（KO2）常备于急救器和消队防员的背包中，能迅速与水反应放出氧气，2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是（） A.X的化学式为H2O2 B.反应前后元素的种类发生变化 C.反应前后氧元素化合价发生变化 D.反应前后物质状态发生变化 9. 10.下列关于氯化钠的认识正确的是（） A. 组成：含有氯和钠两种单质 B. 性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C. 用途：可用于生产金属钠 D. 生产：常用钠与氯气通过化合反应获得 11. 12.燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（） A.石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源 B.炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 C.“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点 D.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口 A.实验①所得溶液质量分数为10% B.实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g C.实验③④所得溶液质量分数相同 D.实验④所得溶液中含溶质20g 14. 从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是 A. C、H、O三种元素的质量比为19:38:2
第一篇基础知识梳理 第一章数与式 §1.1实数 A组2015年全国中考题组 一、选择题 1．(2015·浙江湖州，1，3分)－5的绝对值是() A．－5 B．5 C．－1 5 D. 1 5 解析∵|－5|＝5，∴－5的绝对值是5，故选B. 答案 B 2．(2015·浙江嘉兴，1，4分)计算2－3的结果为() A．－1 B．－2 C．1 D．2 解析2－3＝－1，故选A. 答案 A 3．(2015·浙江绍兴，1，4分)计算(－1)×3的结果是() A．－3 B．－2 C．2 D．3 解析(－1)×3＝－3，故选A. 答案 A 4．(2015·浙江湖州，3，3分)4的算术平方根是() A．±2 B．2 C．－2 D. 2 解析∵4的算术平方根是2，故选B. 答案 B 5．(2015·浙江宁波，3，4分)2015年中国高端装备制造业收入将超过6万亿元，其中6万亿元用科学记数法可表示为()
A．0.6×1013元B．60×1011元 C．6×1012元D．6×1013元 解析6万亿＝60 000×100 000 000＝6×104×108＝6×1012，故选C.答案 C 6．(2015·江苏南京，5，2分)估计5－1 2介于() A．0.4与0.5之间B．0.5与0.6之间C．0.6与0.7之间D．0.7与0.8之间解析∵5≈2.236，∴5－1≈1.236， ∴5－1 2≈0.618，∴ 5－1 2介于0.6与0.7之间． 答案 C 7．(2015·浙江杭州，2，3分)下列计算正确的是() A．23＋26＝29B．23－26＝2－3 C．26×23＝29D．26÷23＝22 解析只有“同底数的幂相乘，底数不变，指数相加”，“同底数幂相除，底数不变，指数相减”，故选C. 答案 C 8．★(2015·浙江杭州，6，3分)若k＜90＜k＋1(k是整数)，则k＝() A．6 B．7 C．8 D．9 解析∵81＜90＜100，∴9＜90＜100.∴k＝9. 答案 D 9．(2015·浙江金华，6，3分)如图，数轴上的A，B，C，D四点中，与表示数－3的点最接近的是 () A．点A B．点B C．点C D．点D
2016中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算 姓名；日期； 1.（2015?德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（） A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中说法正确的（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为1 4.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（） A．44% B．46% C．50% D．55% 4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（） A．6g B．8g C．13.2g D．20g 1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)
3. 反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为▲ 。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16） 4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所 示 （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数； （要求写出计算过程） （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。 5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体， ⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为▲。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至 少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？
（分类）专题复习（三）图形操作题 类型1 折叠与翻折 类型2 分割与剪接 类型1 折叠与翻折 （2019资阳） （2019深圳） （2019天水）如图，在矩形ABCD 中，AB=3，AD=5，点E 在DC 上，将矩形ABCD 沿AE 折叠，点D 恰好落在BC 边上的点F 处，那么sin ∠EFC 的值为 . （2019乐山）如图4，在边长为3的菱形ABCD 中，?=∠30B ，过点A 作BC AE ⊥于点E ，现将△ABE 沿直线AE 翻折至△AFE 的位置，AF 与CD 交于点G .则CG 等于（A ） () A 13- () B 1 () C 2 1 ()D 23
（2019淮安） （2019杭州）如图，把某矩形纸片ABCD 沿EF 、GH 折叠（点E 、H 在AD 边，点E,G 在BC 边上），使点B 和点C 落在AD 边上同一点P 处，A 点的对称点为A '点，D 点的对称点为D '点，若∠FPG=90°，△A 'EP 的面积为4，△PH D '的面积为1，则矩形ABCD 的面积等于 . （2019天津）答案： （2019潍坊） （2019青岛）如图，在正方形纸片 ABCD 中， E 是 CD 的中点，将正方形纸片折叠，点 B 落在线段 AE 上的点 G 处，折痕为 AF ．若 AD ＝4 cm ，则 CF 的长为（6-． 图4
（2019泰安） （2019南充）如图，正方形MNCB 在宽为2的矩形纸片一端，对折正方形MNCB 得到折痕AE ，再翻折纸片，使AB 与AD 重合.以下结论错误的是（ D ） A.52102 +=AH B. 215-=BC CD C.EH CD BC ?=2 D.5 1 5sin +=∠AHD （2019重庆B 卷）如图，在△ABC 中，∠ABC=45°，AB=3，AD ⊥BC 于点D ，BE ⊥AC 于点E ，AE=1，连接DE ，将△AED 沿直线沿直线AE 翻折至△ABC 所在的平面内，得到△AEF ，连接DF ，过点D 作DG ⊥DE 交BE 于点G.则四边形DFEG 的周长为（ D ） A 、8 B 、24 C 、422+ D 、223+. （2019重庆A 卷）如图，在△ABC 中，D 是AC 边上的中点，连结BD ，把△BDC ′沿BD 翻折，得到△BDC'，DC 与AB 交于点E ，连结AC'，若AD =AC =2，BD =3则点D 到BC 的距离为（ B ） A ． 2 3 3 B ． 7 21 3 C ．7 D ．13
2019-2020年中考化学试题汇编- 一、选择题 1．诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中，曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料BGO（化学式为Bi4Ge3O12），其中铋（Bi）元素为+3价，则锗（Ge）元素为 A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 2．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是 A．2Cu中的“2”表示2个铜元素 B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子 D．Al2 ( -2 SO)3中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价 3．下列说法你认为正确的是（）A．如果两种粒子同属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同 B．如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同种元素 C．由同种元素组成的单质性质相同 D．如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同种元素 4．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是 A．氢原子是最小的微粒，不可再分 B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 5、在H2O、H2、Mg(OH)2、H2SO4四种物质中，都含有 A、2个氢原子 B、氢元素 C、氢分子 D、氢离子 6．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是( )。 A.它的阳离子带1个单位正电荷 B. 它的阳离子有10个质子 C. 它是一种金属元素 D. 它的原子核外有11个电子 7、将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是…………………………（） （A）Si、O、Al、Fe （B）O、Si、Al、Fe （C）Al、Fe、O、Si （D）Si、Al、O、Fe 8、四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如下表所示 4
历年中考数学试题分类汇编——应用题 （河南）l9.(9分)暑假期间，小明和父母一起开车到距家200千米的景点旅游.出发前，汽车油箱内储油45升；当行驶150千米时，发现油箱剩余油量为30升. (1)已知油箱内余油量y(升)是行驶路程x(千米)的一次函数，求y与x的函数关系式； (2)当油箱中余油量少于3升时，汽车将自动报警.如果往返途中不加油，他们能否在汽车报警前回到家?请说明理由. （河南）20.(9分)如图所示，电工李师傅借助梯子安装天花板上距地面2 .90m的顶灯.已知梯子由两个相同的矩形面组成，每个矩形面的长都被六条踏板七等分，使用时梯脚的固定跨度为1m．矩形面与地面所成的角α为78°.李师傅的身高为l.78m，当他攀升到头顶距天花板0.05～0.20m时，安装起来比较方便.他现在竖直站立在梯子的第三级踏板上，请你通过计算判断他安装是否比较方便? (参考数据：sin78°≈0.98，cos78°≈0.21，tan78°≈4.70.) （河南）22. (10分)某家电商场计划用32400元购进“家电下乡”指定产品中的电视机、冰箱、洗衣机共l5台.三种家电的进价和售价如下表所示： (1)在不超出现有资金的前提下，若购进电视机的数量和冰箱的数量相同，洗衣机数量不大于电视机数量的一半，商场有哪几种进货方案? (2)国家规定：农民购买家电后，可根据商场售价的13％领取补贴.在(1)的条件下． 如果这15台家电全部销售给农民，国家财政最多需补贴农民多少元? （安徽）7．某市2008年国内生产总值（GDP）比2007年增长了12%，由于受到国际金融
第23题图（1） 第23题图（2） 危机的影响，预计今年比2008年增长7%，若这两年GDP 年平均增长率为x %，则x %满足的关系是…………………………【 】 A ．12%7%%x += B ．(112%)(17%)2(1%)x ++=+ C ．12%7%2%x += D ．2(112%)(17%)(1%)x ++=+ （安徽）23．已知某种水果的批发单价与批发量的函数关系如图（1）所示． （1）请说明图中①、②两段函数图象的实际意义． 【解】 （2）写出批发该种水果的资金金额w （元）与批发量m （kg 么范围内，以同样的资金可以批发到较多数量的该种水果． 【解】 （3数关系如图（2）所示，该经销商拟每日售出60kg 使得当日获得的利润最大． 【解】 （北京）18.列方程或方程组解应用题： 北京市实施交通管理新措施以来，全市公共交通客运量显著增加.据统计，2008年10月11日到2009年2月28日期间，地面公交日均客运量与轨道交通日均客运量总和为1696万人次，地面公交日均客运量比轨道交通日均客运量的4倍少69万人次.在此期间，地面公交和轨道交通日均客运量各为多少万人次？ （恩施州）22.某超市经销A 、B 两种商品，A 种商品每件进价20元，售价30元；B 种商品每件进价35元，售价48元． （1）该超市准备用800元去购进A 、B 两种商品若干件，怎样购进才能使超市经销这两种商品所获利润最大（其中B 种商品不少于7件）？ （2 促销活动期间小颖去该超市购买A 种商品，小华去该超市购买B 种商品，分别付款210元与268.8元. 促销活动期间小明决定一次去购买小颖和小华购买的同样多的商品，他需付款多 ）
2017年广东省广州市中考化学试卷 一、选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每小题四个选项中只有一个选项符合题意．错选，不选，多选或涂改不清的，均不给分． 1．（2分）下列事实中，利用物质化学性质的是（） A．干冰用于人工降雨B．汽油作燃料 C．铜作导线D．石墨用于制铅笔芯 2．（2分）下列关于氧气的说法不正确的是（） A．O2可以支持燃烧 B．O2可用排水法收集 C．O2可用于医疗急救 D．细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3 3．（2分）下列物质属于氧化物的是（） A．O2B．SiO2 C．Cu2（OH）2CO3D．Fe（OH）3 4．（2分）下列有关分子与原子的说法不正确的是（） A．分子不同性质不同 B．化学反应前后原子的种类和数目不变 C．分子在不断运动 D．干冰升华时分子间的间距不变 5．（2分）下列关于水的说法正确的是（） A．工业废水需要处理达标后才能排放 B．明矾可以使硬水转化为软水 C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D．蒸馏水、自来水都是纯净物 6．（2分）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（） A．X是非金属元素 B．X的最外层电子数为8 C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X﹣ 7．（2分）下列说法不正确的是（）
A．燃烧都放出热量 B．红磷常温下在空气中能自燃 C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭 D．木材燃烧必须达到木材着火点 8．（2分）以下实验操作正确的是（） A． 检查气密性 B． 二氧化碳验满C．干燥气体D． 过滤搅拌 9．（2分）常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是（） A．KOH B．草木灰C．生石灰D．醋酸 10．（2分）N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料．下列关于N（NO2）3说法正确的是（） A．N（NO2）3的相对分子质量为152 B．N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2：3 C．N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子 D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为×100% 11．（2分）下列有关金属材料说法正确的是（） A．铁片在海水中不易生锈 B．钢是纯铁 C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金） 12．（2分）下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（） 选项性质用途
历年中考英语真题分类汇编--词类 知识点1：名词 ( ) 1.（2009·广州）—You look very tired this morning. What did you do yesterday afternoon? —I did Christmas shopping. A. a lot of B. a few of C. a number of D. a piece of ( ) 2.（2009·湖北武汉）—Why do you get up so early in the morning, Tracy ？ —I generally make it a to be up by 7 to read English. A. plan B. wish C. secret D. rule ( ) 3.（2009·湖北武汉）—Do the dishes, Mike, or I will tell mum! —Mind your own ,Sue! A. action B. duty C. business D. way ( ) 4.（2009·广州）The letter from my uncle was short. There wasn't news. A. many B. a few C. much D. few ( ) 5.（2009·山东威海）---Why didn’t you take a taxi back last night? ---Because I didn’t have any ______ with me. A. food B. bicycle C. friend D. money ( ) 6.（2009·四川成都）John always says that he likes apples of all the ______ . A. vegetables B. fruits C. drinks ( ) 7.（2009·江西）---You look worried. What’s your ______ ? ---I have trouble learning English. A. name B. question C. problem D. job ( ) 8.（2009·江苏南京）---Oh, my God! We have missed the last bus. What shall we do? ---I’m afraid we have no ______ but to take a taxi. A. choice B. decision C. reason D. information ( ) 9.（2009·河南）I like __ a lot, and my mother usually cooks it in different ways. A. fish B. butter C. potatoes D. noodles ( ) 10.（2009·湖北宜昌）---In my opinion, China has more ______to deal with the disease ofA/H1N1. ---I quite agree with you. Chinese medicine works well. A. advantages B. interests C. equipments D. materials ( ) 11.（2009·湖南娄底）—It’s said that you have moved into a new house. —Yeah，and we need to buy some in the mall nearby. A. food B. furniture C. hamburger ( )12.（2009·湖北孝感）All the _______ teachers enjoyed themselves on March 8th, because it was their own holiday. A. man B. men C. woman D. women ( ) 13.（2009·湖北孝感）--Emma, who are you taking _________ of at home? — My grandma, she got hurt in an accident. A. place B. part C. seat D. care ( ) 14.（2009·山西）---How can I see thick snow in most northern parts of China? ---You have to wait till ______ comes, Steve. A. summer B. autumn C. winter ( ) 15.（2009·山西）Let’s get some ______ about tourism on the Internet. A. information B. message C. invention ( ) 16.（2009·江苏无锡）____ the teachers in their school is about 200 and one fourth of them are ___ teachers.
2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题 1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH4Cl的一种用途________________。 （1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。 2.（益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： （1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。 （2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。 （3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体 样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
2012年广东省初中毕业生学业考试 化学 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。） 1．物质的用途与其化学性质有关的是（ ） A ．煤油作燃料 B ．石墨作铅笔芯 C ．铝作导线 D ．干冰用于人工降雨 2．下列生活用品不属于有机合成材料的是（ ） A ．塑料瓶 B ．不锈钢刀 C ．涤纶布料 D ．电源插座盒 3．成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（ ） A ．离子 B ．原子 C ．元素 D ．分子 4．新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物。下列不影响该项检测结果的是（ ） A ．金属回收 B ．垃圾焚烧 C ．汽车尾气 D ．工业废气 5．今年5月12日是我国第四个“防灾减灾日”，主题是“弘扬防灾减灾文化，提高防灾减灾意识”。下列图标不适合在加油站使用的是（ ） 6．有关2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2的叙述正确的是（ ） A ．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B ．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 C ．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子 D ．2g 一氧化碳和1g 氧气反应生成2g 二氧化碳 7．下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体B．测溶液pH C．氧气验满D．熄灭酒精灯 8．稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是（） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 9．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（） A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾 B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等 C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温变为不饱和溶液 D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌， 得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液 10．已知某钾盐可发生如下反应： 4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的化学式是（）A．CrO2 B．CrO3 C．Cr2O5 D．Cr2O3 11．下面关于水电解实验的叙述正确的是（） A．实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 B．实验说明水是由氢气和氧气组成的 C．水电解的化学方程式：2H2O= 2H2↑+ O2↑
（02）6．下列说法中最接近实际的是（） A．课桌的高度约为120厘米 B．人正常步行的速度约为米／秒 C．一本初中物理课本的质量约为千克 D．家用普通照明灯泡正常工作时的电流约为安 （04）15．日常生活中，下列估测接近实际的是 A．一个小铁钉受到的重力约为5N B．成处人正常步行5min通过的路程约为360m C．一般洗澡水的温度约为75℃ D．一名中学生的体积约为 （05）17．下列数据中最接近实际的是 A．人的正常体温约为℃ B．声音在空气中的传播速度约为3×108m/s C．普通铅笔的长度约为40cm D．普通家用台灯的功率约为200W （06）16．下列数据最接近实际的是 A．短跑运动员的百米速度约15m/s B．乒乓球的直径约40mm C．对人体的安全电压不高于220V D．中学生重约50N （07）17．下列数据最接近实际的是 A．一个苹果重约 B．初中物理课本的宽度约18.5cm C．一块橡皮从课桌表面掉到地上的时间约4s D．一名初中生从一楼上到二楼所做的功约150J （08）15．下列数据最接近实际的是 A．一百元人民币的长度约15cm B．中学生在1s内心跳约70次 C．九年级物理课本重约15N D．人的正常体温约38℃ （09）17．下列数据最接近实际的是（） A.全自动洗衣机的功率约为20W B.干电池两极间的电压约为2V C.河北省全年的平均气温约为32o C D.乒乓球台的宽度约为 （10）15．下列数据最接近实际的是 A．一颗小铁钉重约为5 N B．手电筒的额定功率约为40 W C．一本八年级物理课本厚度约为6 mm D．去年我省北部的最低气温达零下60 ℃（11）15．下列数据，最接近实际情况的是（） A．正常人的体温约为℃ B．成年人的手掌厚度约为10cm C．—名中学生的质量约为500kg D．成年人脉搏跳动的时间间隔约为 （12）16.下列数据，最接近实际情况的是 A．一个苹果的质量约为5 kg B．人步行的速度约为10 m/s C．现在教室内的温度约为60℃ D．乒乓球台的高度约为80 cm （13）16．下列数据最接近实际情况的是 A．一支铅笔的直径约为1dm B．夏天白洋淀的水温平均约为2℃ C．石家庄日出至日落的时间约为4h D．500mL罐装饮料的质量约为500 g （14）17．下列估测最接近实际的是 A．一只信鸽的质量约为5kg B．电冰箱冷冻室的温度约为4℃ C．成年人正常步行的速度约为3m/s D．篮球板上篮圈到地面的距离约为3.05m
2018广州 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、选择题(本题包括20题，每小题2分，共40分) 1. 下列关于空气的说法正确的是（） A. 空气中的氮气约占总体积的21% B. 空气中的氧气能支持燃烧 C. 空气中的稀有气体没有任何用途 D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨 【答案】B 【解析】空气中的氮气约占总体积的78%，氧气占21%；氧气有助燃性，能支持燃烧；稀有气体化学性质稳定，可做保护气；通电时能发出特定颜色的光，可做电光源；二氧化碳和水反应生成碳酸，空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性，但不是酸雨，酸雨是由二氧化硫、二氧化氮氧化物形成的。故选B。 2. 下列属于物理变化的是（） A. 铁锅生锈 B. 蜡烛燃烧 C. 粮食酿酒 D. 水结成冰 【答案】D 【解析】铁锅生锈铁变为氧化铁，属于化学变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；粮食酿酒生成酒精，属于化学变化；水结成冰没有新的物质生成，只是水的状态发生改变，属于物理变化。故选D。 3. 生产下列物品所用的主要材料中不属于 ．．．有机合成材料的是（） A. 汽车轮胎 B. 台灯塑料底座 C. 不锈钢水龙头 D. 有机玻璃标牌 【答案】C 【解析】汽车轮胎的主要材料是合成纤维、合成橡胶、塑料和有机玻璃是由甲基丙烯酸甲都属于有机高分子合成材料；不锈钢水龙头属于金属材料。故选C。 4. 下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（） A. 该粒子有12个质子 B. 该粒子有2个电子层 C. 该粒子属于非金属元素 D. 该粒子已达到相对稳定结构 【答案】A 【解析】该结构示意图表示为镁原子，镁原子的质子数=核外电子数=核电荷数=12；该粒子有3个电子层；该粒子属于金属元素；该粒子失去2个电子后达到相对稳定结构。故选A。 5. 下列有关水的说法不正确 ．．．的是（） A. 水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B. 水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C. 水中有异味时可加入活性炭除味
2010届中考数学真题分类汇编专题--- 动态综合型问题 （二）填空题 1．（2010 浙江义乌）（1）将抛物线y 1＝2x 2向右平移2个单位，得到抛物线y 2的图象，则y 2= ▲ ； （2）如图，P 是抛物线y 2对称轴上的一个动点，直线x ＝t 平行于y 轴，分别与直线y ＝x 、抛物线y 2交于点A 、B ．若△ABP 是以点A 或点B 为直角顶点的等腰直角三角形，求满足条件的t 的值，则t ＝ ▲ ． 【答案】（1）2(x －2)2 或2288x x -+ （2）3、1、55-、55+ 2．（2010浙江金华）如图在边长为2的正方形ABCD 中，E ，F ，O 分别是AB ，CD ，AD 的中点， 以O 为圆心，以OE 为半径画弧EF .P 是上的一个动点，连 结OP ，并延长OP 交线段BC 于点K ，过点P 作⊙O 的切线，分别交射线AB 于点M ，交直线BC 于点G . 若 3=BM BG ，则BK ﹦ ▲ . 【答案】31, 3 5 3．（2010江西）如图所示，半圆AB 平移到半圆CD 的位置时所扫过的面积为 ． A O D B F K E (第16题G M C P y x y x 2 y O ·
（14题） 【答案】6 4．（2010 四川成都）如图，在ABC ?中，90B ∠=，12mm AB =，24mm BC =，动点P 从点A 开始沿边AB 向B 以2mm/s 的速度移动（不与点B 重合），动点Q 从点B 开始沿边BC 向C 以4mm/s 的速度移动（不与点C 重合）．如果P 、Q 分别从A 、B 同时出发，那么 经过_____________秒，四边形APQC 的面积最小． 【答案】3 5．（2010 四川成都）如图，ABC ?内接于⊙O ，90,B AB BC ∠==，D 是⊙O 上与点B 关于圆心O 成中心对称的点，P 是BC 边上一点，连结AD DC AP 、、．已知8AB =，2CP =，Q 是线段AP 上一动点，连结BQ 并延长交四边形ABCD 的一边于点R ，且满足AP BR =，则 BQ QR 的值为_______________．
中考化学试题汇编——推断题 1.右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 （1)写出图中相应物质的化学式:酸 、碱 。 (2)写出图中反应②和④的化学方程式：② ④ (３)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。 2． A ～Ｈ都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A 是天然气的主要成分，E 是一种常见的食品干燥剂。请回答： (1)A 的化学式为 ； (２)反应③的基本反应类型是 ; (3)反应②的化学方程式为 ； （4)反应④的化学方程式为 。 ３.构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质,Ａ、C 属于不同类．．．别．的化合物。完善这个知识网络：(1）写出A 、B 、C 的化学式：A ;B ;C 。 (2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应．．．．． 化学方程式: ４.已知,A 、Ｂ、C 、D 四种物质之间存在以下转化关系。其中C 是单质,Ｄ是相对分子质量最小的氧化物。试回答 （1）写出A 、C 、D 三种物质的化学式:A__＿_＿＿__、C__＿___＿_、D_____＿___。浅绿色溶液B 中溶质的化学式＿____＿____＿＿＿＿＿。 (2）写出C →Ｄ的化学方程式____＿_____＿__＿_＿____＿_＿＿＿＿＿__＿___。 ５.今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害,在除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分,设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程，完成下列空白： (１)该融雪剂中一定含有 (写化学式,下同),一定不含有 ,可能含有 ； (2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。 6.小彤的一副眼镜戴了一段时间后,发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实 HCl Zn B A C
2018年广州市中考化学试卷 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、选择题(本题包括20题，每小题2分，共40分) 1. 下列关于空气的说法正确的是（） A. 空气中的氮气约占总体积的21% B. 空气中的氧气能支持燃烧 C. 空气中的稀有气体没有任何用途 D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨 【答案】B 【解析】空气中的氮气约占总体积的78%，氧气占21%；氧气有助燃性，能支持燃烧；稀有气体化学性质稳定，可做保护气；通电时能发出特定颜色的光，可做电光源；二氧化碳和水反应生成碳酸，空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性，但不是酸雨，酸雨是由二氧化硫、二氧化氮氧化物形成的。故选B。 2. 下列属于物理变化的是（） A. 铁锅生锈 B. 蜡烛燃烧 C. 粮食酿酒 D. 水结成冰 【答案】D 【解析】铁锅生锈铁变为氧化铁，属于化学变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；粮食酿酒生成酒精，属于化学变化；水结成冰没有新的物质生成，只是水的状态发生改变，属于物理变化。故选D。 3. 生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（） A. 汽车轮胎 B. 台灯塑料底座 C. 不锈钢水龙头 D. 有机玻璃标牌 【答案】C 【解析】汽车轮胎的主要材料是合成纤维、合成橡胶、塑料和有机玻璃是由甲基丙烯酸甲都属于有机高分子合成材料；不锈钢水龙头属于金属材料。故选C。 4. 下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（） A. 该粒子有12个质子 B. 该粒子有2个电子层 C. 该粒子属于非金属元素 D. 该粒子已达到相对稳定结构 【答案】A 【解析】该结构示意图表示为镁原子，镁原子的质子数=核外电子数=核电荷数=12；该粒子
2018化学中考题分类汇编之溶液 1.（2018德州）右图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（C）A．t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲 B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液 C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化 D．甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大 解析：根据溶解度曲线图可以判断t2℃三种物质的溶解度是甲﹥乙﹥丙，A说法不正确；等质量的三种物质的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃，析出晶体最多的是甲溶液，B说法不正确；温度降到丙的溶解度增大，所以丙的溶液由t2℃降到t1℃，一定不会析出晶体，所以溶液的浓度一定不会发生变化，C说法正确；丙物质的溶解度随温度的升高而减小，D说法不正确。 2.（2018梧州）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（） A．t2℃时，溶溶解度：a＝b＞c B．随温度的升高，c物质的溶解度减小 C．t3℃℃时，将30克a加入50克水中可以得到80克溶液 D．t1℃时，a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等 答案：C 解析：根据溶解度曲线判断t2℃时，溶溶解度：a＝b＞c；随温度的升高，c物质的溶解度减小；t3℃时，a的溶解度为50g，将30克a加入50克水中，最多溶解25克，可以得到75克溶液；t1℃时，a和c的溶解度相等，a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等。故选C。 3.（2018枣庄）溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（） 保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！
专题13 综合计算 1．【2018年广州市】室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下： 步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80 溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。 步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。 步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。 根据以上信息,回答下列问题： （1）用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。 ①计算需称取CuCl2的质量是_______g。 ②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。 （2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 （3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。 【答案】17.1 搅拌 A C 【解析】（1）①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液，需称取CuCl2的质量是17.1g；②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；（2）A．由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集 母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶） 后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导 致污染；C．向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；（3）由题中信息可知，25℃时氯化铜的溶解度为76.4g，100g母液中含有氯化铜的质量为x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g×76.4g÷176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是y， CuCl2+ Fe = FeCl2 + Cu 135 56