强弱电解质的实验判定
方法1
强弱电解质的实验判定方法
一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质
1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度
如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)＜0.1mol/L（理论依据）即
pH >1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
2.电离程度小的是弱电解质。相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质
实验方法为：
导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）
反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）
如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；
3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸
又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
1.升高温度电离程度增大；
2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加
CH3COONH4，颜色变浅。
3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。
如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2；
又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。
三、盐类的水解：测定对应盐的酸碱性。
如测CH3COONa溶液的pH值，CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
四、酸和盐发生复分解反应一般规律：左强右弱法若 HA + NaB = NaA + HB 则 HA > HB ,若HA为弱酸,则HB为更弱的弱酸。
在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应：
N a R+CO2+H2O→HR+N a HCO3,N a R’+CO2+H2O→HR’+Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是: ( )
A．HR较强B．HR’较强C．两者差别不大D．无法比较
12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……
今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA＋HC2－(少量)===A－＋H2C－
②H2B（少量）＋2A－===B2－＋2HA
③H2B（少量）＋H2C－===HB－＋H3C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是。
种离子中，最易结合质子的是，最难结
(2)A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC 2
6
合质子的是。
(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号) 。
A.H3C＋3A－===3HA＋C3－
B.HB－＋A－===HA＋B2－
C.H3C＋B2－===HB－＋H2C－
(4)完成下列反应的离子方程式。
A.H3C＋OH－（过量）；
B.HA（过量）＋C3－。
12.(1)H2Ｂ（2）C3－ HB－ (3)BC
(4)H3C＋3OH－===C3－＋3H2O
2HＡ＋C3－===2Ａ－＋H2C－
1.下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（）
A．熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
2．用实验测得某一元弱酸HA是弱电解质，下列方案不可行的是（）A．配制0.1mol/L的HA溶液中，测得溶液中的c（H+）为1.2×10-3mol/L B．用相同条件下的HA和盐酸做导电性对照实验，盐酸导电能力比HA溶液的导电能力强
C．同体积、同浓度的HA和盐酸两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
D．HA溶液加热后，c(H＋)增大
3．甲酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的( B )
A. 将常温下 pH=3 的甲酸溶液稀释 100 倍后,溶液的 pH 值小于５
B. 10mol 1mol/L甲酸恰好与 10mol 1mol/L NaOH 溶液完全反应
C. 0.1mol/L的甲酸钠溶液呈碱性
D.1mol/L的甲酸溶液的 pH 值为 2
4．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸能使紫色石蕊试液变红
D．常温下,0.1mol/L的醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10-3mol/L
5．在下列叙述中,能说明盐酸比醋酸强的是( )
A.将pH=4的盐酸和醋酸,稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大
D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等10．（04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是
A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2 D．V1≤V2
3．（2007高考上海化学第13题）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
B（2007高考全国1理综第7题）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合
D pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
C
7．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液导电能力差
③醋酸溶液中存在分子④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．③④⑥⑦B．④⑥⑦C．③④⑤⑥ D．②③④⑥⑦
【例3】用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
⑴在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是；
⑵甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）；
①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
③两个试管中产生气体速率一样快。
⑶请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：；
⑷请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。
3．思路分析：⑴配置一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是容量瓶；
⑵甲方案中，0.lmol/L的某弱酸HA，由于它部分电离，H+ 浓度小于0.lmol/L，故pH大于1。乙方案中，盐酸稀释体积变大，但由于稀释前已完全电离，H+物质的量不变，pH变化较大。弱酸稀释体积同样变大，但由于稀释促进电离，所以稀释后，H+物质的量变大，因此pH变化较小。加入锌粒后，装HA溶液的试管中因H+物质的量浓度大，所以生成H2的速率快。⑶乙方案中，要求配制某一定pH的弱酸溶液，但影响溶液pH的因素很多，如温度变化等，导致配制溶液的pH不稳定，因此配制pH＝1的弱酸HA难以实现；不妥之处，因为是固体与液体的反应，固体的表面积对反应的速率影响大，所以用反应产生气体的速率来判断溶液中H+浓度的大小不够妥当。⑷证明某酸是弱酸还有其它方法：比如
①配制NaA 溶液，再测量溶液的pH，若pH＞7，说明HA是弱酸（弱酸强碱盐显碱性）。
②配制等体积、等物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别往两溶液中插入等质量的表面积相同的锌片，观察锌片表面上生成H2的速率（观察气泡的生成速度）。若在HA溶液中H2的生成速率明显慢于在盐酸中，则HA是弱酸。③还可以设计用电流计测溶液导电性的强弱等方法。答案：⑴ 100ml容量瓶⑵＞B ⑶配制pH＝1的弱酸HA难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。⑷配制NaA 溶液，再测量溶液的pH，若pH＞7，说明HA是弱酸（弱酸强碱盐显碱性）。
强弱电解质的实验判定 方法1
强弱电解质的实验判定方法 一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质 1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度 如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)＜0.1mol/L（理论依据）即 pH >1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。 2.电离程度小的是弱电解质。相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质 实验方法为： 导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质） 反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质） 如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质； 3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸 又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。 1.升高温度电离程度增大；
2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加 CH3COONH4，颜色变浅。 3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。 如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2； 又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。 三、盐类的水解：测定对应盐的酸碱性。 如测CH3COONa溶液的pH值，CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。 四、酸和盐发生复分解反应一般规律：左强右弱法若 HA + NaB = NaA + HB 则 HA > HB ,若HA为弱酸,则HB为更弱的弱酸。 在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应： N a R+CO2+H2O→HR+N a HCO3,N a R’+CO2+H2O→HR’+Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是: ( ) A．HR较强B．HR’较强C．两者差别不大D．无法比较 12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…… 今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： ①HA＋HC2－(少量)===A－＋H2C－ ②H2B（少量）＋2A－===B2－＋2HA ③H2B（少量）＋H2C－===HB－＋H3C 回答下列问题：
L20 强弱电解质的判断和比较 课堂练习 1、下列状态时，不能导电的电解质是() A．液态氯化氢B．熔融食盐C．硫酸铜溶液D．氯水 解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。 答案：A 2、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（） A．是电解质B．存在自由移动的离子 C．存在电子D．存在离子 3、关于强、弱电解质叙述正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。 答案：C 4、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（） A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液 5、下列电离方程式中书写正确的是() A．NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO2－4 B．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3 C．HClO===H＋＋ClO－ D．H 2S H＋＋HS－，HS－＋＋S2－ 解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO－3”不能拆开且用“===”；C项，HClO为弱酸，应用“”。 答案：D 6、下列电解方程式书写错误的是() A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4 B．H 3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4 C．HF溶于水：HF H＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析：H 3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4H＋＋HPO2－4、HPO2－4 H＋＋PO3－4。
一元弱酸判断方法 一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱电解质，则无法完全电离。在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判断，下面就一元酸（HA）强弱的判断方法归纳。 一、通过pH判断 （1）测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。 （2）取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸；若pH增大的程度等于2个单位，则HA为强酸。 （3）取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA为弱酸（易挥发和易分解的酸一般不用此法）；其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。 （4）取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH变大，说明HA为弱酸。其原理根据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。 二、通过生成气体判断 （1）通过生成气体的速率判断 取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA 是弱酸。 （2）通过生成气体的量判断 取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。 三、通过中和反应判断 取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。 四、通过盐的水解判断 看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，如果NaA溶液的pH>7，则说明HA为弱酸。 五、通过导电能力判断 分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸，测其导电能力，若HA溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HA为弱酸。 总之，只要能说明该物质（HA）是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质（HA）是一元弱酸。
导学案（学生版） 编 课题强弱电解质课型新课 013 号 学习 掌握强电解质与弱电解质的概念； 目标
课堂知识理解 电解质非电解质 概念 电离特点 溶液中存 在的微粒 结构特点 实例 强电解质弱电解质 物质结构离子化合物(强碱、大多 盐)。 某些具极性键的共价化 合物 （强酸）。 某些共价化合物（如弱酸）。 电离程度溶于水的部分完全电离溶于水部分电离 在溶液中存 在的微粒 相同条件 ．．．．下 的导电性 实例强酸： 强碱： 大多数盐类： 可溶盐： 难溶盐： ①中强酸： 弱酸：如HF＞醋酸＞碳酸＞HClO、 H2S ②可溶弱碱： 难溶弱碱： 难溶中强碱 ③其它：水Al(OH)3 在下列空格中填写“一定”或“不一定” ①溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比 ②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电 性 ③强电解质的导电性强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电 性____ 弱 ④强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然. 生成与感悟
课堂训练1、下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（） A．金属钠B．三氧化硫C．氯化钠D．乙醇 2、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（） A.稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.蔗糖 3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 4、下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、⑧乙醇、⑨水 ____________是电解质__________是非电解质____________既不是电解质，也不是非电解质。 5、请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 ⑴石墨能导电，所以是电解质。 ⑵由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ⑶盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ⑷SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 课后练习1、相同温度下，物质的量浓度均为1mo l/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（） A、盐酸=硫酸=醋酸 B、盐酸>硫酸>醋酸 C、硫酸>盐酸>醋酸 D、醋酸>盐酸>硫酸 2、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是（） A、1mo l/L醋酸溶液的PH值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶 C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子 3、下列电离方程式正确的是（） A.在熔化时NaHSO4====Na++H++SO42- B.H2SO32H++SO32- C．NaHCO3Na++H++CO32- D．CaCO3===Ca2++CO32- 4、下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O _______________________________________是强电解质 _______________________________________是弱电解质 新课预习电离平衡状态： 电离平衡的影响因素：
第14课时强弱电解质 电离平衡（A 卷） 考测点导航 1.正确判断电解质与非电解质 ⑴凡溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质；要注意“或”与“和”字的区别和“化合物”三字的外延。 ⑵单质既不是电解质，也不是非电解质。 ⑶NH 3、SO 2虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶液中不是其本身发生电离，应是非电解质。 2．电解质溶液导电能力的强弱 ⑴电解质溶液的导电机理：自由离子（阴阳）定向迁移形成电流。 ⑵溶液的导电能力：主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定 ⑶溶液导电能力的影响因素： 内因： 电解质本身电离能力 外因：温度、溶液浓度等 1． 掌握强弱电解质与结构的关系 2 ．理解并掌握弱电解质的电离平衡 ⑴概念：在一定条件下下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 达式 典型题点击 1．关于强弱电解质的叙述正确的是 （ ） A ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B ．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C ．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子 D ．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱 （该题考查学生对强弱电解质的概念的理解和掌握） 2．( 2000南通二模))用水稀释0．1 mol ·L －1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A ．c(OH － )／c(NH 3·H 2O) B ．c(NH 3·H 2O)／(OH － ) C ．c(H + )和c(OH － )的乘积 D ．OH － （该题考查了学生加水稀释对弱电解质电离平衡的影响） 3． (1999年上海高考)把0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A.自来水 B.0.5 mol ·L －1 C.0.5 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液 D.0.5 mol ·L －1 KCl 溶液 （该题考查的问题是电解质溶液的导电能力，注意电解质的导电能力主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定） 4．当CH 3COOH CH 3COO -＋H + 已达平衡，若要使醋酸的 电离平衡向左移动和溶液的pH 值都减小，应加入的试剂是 （ ） A ．CH 3COONa B ．NH 3·H 2O C ． HCl D ．H 2O （此题是属于电离平衡移动的问题，目的是考查运用电离平衡移动原理解决如何使弱电解质CH 3COOH 的电离平衡发生如题干所需的改变，答题时要兼顾选择一种合适的试剂来满足题干中提出的：既要降低电离度，又要减小pH 的两个条件。） 新活题网站 1．下列化合物属于弱电解质的是 （ ） A HClO 4 B Ba （OH ）2 C CO 2 D HF （该题考查了学生对弱电解质包括的物质类别，注意辨别非电解质） 2．下列溶液中加入少量NaOH 固体导电能力变化不大的是 （ ） A 盐酸 B CH 3COOH C NH 3·H 2O D H 2O （本题考查了电解质溶液的导电能力问题，关键抓住溶液的导电性一定与溶液中自由移动离子的浓度成正比） 3．0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液达到电离平衡时 （ ） A c （CH 3COO -）= c （H + ） B c （CH 3COOH ）= 0.1mol/L C c （CH 3COOH ）> c （CH 3COO -） D c （H + ）= c （OH -） （此题主要考查了弱电解质CH 3COOH 的电离特点，解题时要把握溶液中c （H + ）= c （OH -）＋c （CH 3COO -），可运用排除法） 4．下列事实能证明甲酸是弱酸的是 ( ) A.在相同温度下，同物质的量浓度的甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱 B.甲酸能与NaHCO 3作用放出CO 2气体 C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH 溶液混合时恰好完全中和 D.室温下，1 mol/L 的甲酸溶液的pH=2 （本题考查的知识点：弱电解质的各种判别方法。能力点：知识再现，分析问题的能力。） 5．在同一温度下，弱电解质a ，强电解质溶液b ，金属导体 c 的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是 （ ） A ．a>b>c B ．a=b=c C ．c>a>b D ．b>c>a （本题主要考查了溶液以及金属导电能力的影响因素，根据导电的机理加以分析）
弱电解质的电离平衡考点归纳弱电解质电离平衡是电解质理论的基础，也是中学化学基本理论中的重要组成部分，近几年高考命题中反复考查。在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡。高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素，通过图象分析弱电解质和强电解质，电离常数和电离度等，为了更好的学习这一部分内容，本文做了详细的总结和归纳，希望对同学们的学习有所启发，达到触类旁通的效果。 一、弱电解质电离平衡 1.电离平衡概念 一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。 2.电离平衡的特征 电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征：“逆”——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡 “动”——电离平衡是动态平衡 “等”——v( =v(分子化)≠0 离子化) “定”——达到电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值
“变”——电离平衡是相对的，外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动形成新的平衡。 二、影响弱电解质电离平衡的因素（符合勒?夏特列原理） 1.内因：弱电解质本身的性质，是决定性因素。 2.外因 ①温度: 升高温度，由于电离过程吸热,平衡向电离方向移动，电离程度增大。 ②浓度: 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 因为溶液浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大；所以，稀释溶液会促进弱电解质的电离。 例如：在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+ A 加水稀释，平衡向正向移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小； B 加入少量冰醋酸，平衡向正向移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但电离程度小； ③外加相关物质（同离子效应） 例如：0.1 mol/L的CH 3COOH溶液CH3COOH CH3COO－+ H+向其中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，电离程度减小，c（H+）减小，pH增大。 如下表所示： 电离程度n(H+) c(H+) 导电能力
高二化学 强弱电解质、 弱电解质的电离 1. 物质分类： 2. 电解质：在___________中或___________状态下能够_______的__________。 非电解质：在水溶液中____熔融状态下均不_______的__________。 要点： ① 必须是____________ ② 分类标准是能否__________ ③ 必须是自身电离 ④ 电解质导电是需要条件的：在_______中或_____状态下 强电解质：在水溶液中________电离的_____________。 弱电解质：在水溶液中________电离的_____________。 电解质 ________: H 2SO 4 、 H 2CO 3 ________: NaOH 、 NH 3 ?H 2O ________: NaCl 、 AgCl ________: Na 2O 、CuO (和水) 非电解质 ______（全部/ 大多数）有机物: CH 4、 C 2H 5OH 等 ______（金属/非金属）氧化物: CO 、CO 2 、SO 2 、SO 3、NO 2等 部分非金属氢化物：NH 3 、N 2H 4 物质 ________ _____________：H 2 、 O 2 、Si _____________：Fe 、Cu 、Na _______ _____________： CH 4、 CH 2＝CH 2 、C 2H 5OH _____： H 2SO 4 、 H NO 3 、 H 2CO 3 等 _____： NaOH 、Ca(OH)2 、 NH 3 ?H 2O 等 _____： Na 2CO 3 、 CaCO 3 、 AlCl 3 等 _____： Na 2O 、 CO 2、 等 _____: NH 3 、SiH 4 NaH 等 _____________：
第三章第一节弱电解质的电离 第一课时强弱电解质 - - - - - - - - - - - - - - 市二高- - 次仁桑珠 【三维目标】 1、知识与技能目标 （1）巩固电解质、非电解质的概念，学会判断电解质和非电解质。 （2）学会判断强电解质、弱电解质。 （3）学会电离方程式的书写。 2、过程与方法：在强弱电解质的探究实验中，学会通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 3、情感态度与价值观： 学会通过实验活动与探究，提高学生对学习化学的兴趣。 【教学重点】会判断强电解质、弱电解质；学会电离方程式的书写 【教学难点】学会用实验探究的方法解决问题。 【课时安排】 1课时 【学情分析】 学生在《必修1》中已经学习过了电解质和非电解质的定义，本节课的学习，是为了帮助学生回顾旧知识，巩固电解质、非电解质的概念。更进一步的认识强、弱电解质，巩固电离方程式的书写 从生活中常见的酸、碱入手，通过醋酸和盐酸酸性比较的活动探究，让学生认识强电解质和弱电解质电离程度的差别，以此探究结果为依据，介绍强弱电解质的概念。为今后学习弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性打好基础。 【教学用具】 药品：0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸 仪器用具：pH试纸、玻璃片、玻璃棒、镁条（大小相同）、烧杯（2只）、试管架。
- - - - - 第三章- 第一节- - 弱电解质的电离 一、强弱电解质 1、强电解质 ①定义： ②常见的强电解质： 2、弱电解质： ①定义： ②常见的弱电解质： 2、电离方程式的书写 ①强电解质- - - 用“=”连接 ②弱电解质- - - - - 用“”连接 【作业布置】：学案后附有课后作业 参赛教师小传： 20XX年7月份毕业于东北师范大学化学学院化学教育专业20XX年8月参加工作到拉萨市第二高级中学任教 20XX年预防甲流中工作突出被评为“先进个人”（校级）20XX年荣获市级优秀班主任称号 20XX年荣获市级优秀教师称号
弱电解质的判断依据 一、强弱电解质的基本概念 凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质（electrolyte），我们把在水溶液里全部电离为离 子的电解质称为强电解质（strong electrolyte）；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质（weak electrolyte）。 二、弱电解质的判断依据 强弱电解质的本质区别是强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离，因此在弱电解质溶液中 弱电解质分子与电离后的离子同时存在，其表现在以下几个方面： 1、电离特点 (1)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。 现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。 (2)配制相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。 现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。 2、电离平衡 ⑴不能完全电离 ①浓度与pH的关系：相同浓度时，盐酸pH小，醋酸pH大。 0.1mol L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。 ②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。 ③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。（pH之和为14，谁弱显谁性）。 ⑵加水稀释，平衡移动 ①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的pH变化大，醋酸pH的变化小。 ②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。 ③稀释10n倍，pH变化小于n，则为弱酸。 3、水解 ①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。 ②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。
我们通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质， 水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质，． 其中在水溶液里完全电离成离子的电解质叫做强电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。 如何去理解电解质特别是强弱电解质的概念呢？ 现通过辩析以下六个典型问题来正确理解强弱电解质的概念。 1．碳酸钙难溶于水，碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度很小，水溶液也几乎不导电，但因为溶于水中的碳酸钙发生了完全电离，因此碳酸钙也是强电解质。电解质的强弱与其水溶性没有必然的联系，溶解度大的不一定是强电解质，如醋酸在水中溶解度很大，但是弱电解质，溶解度小的不一定是弱电解质，碳酸钙、硫酸钡、氯化银等在水中的溶解度都很小，但它们都是强电解质。由此可见，强弱电解质与溶解度并无关系。 2．盐酸中溶质完全电离，盐酸是强电解质盐酸中不存在着溶质分子，氯化氢溶于水后完全电离为H＋与Cl－，但盐酸不能称之为强电解质，因为强弱电解质必须首先是电解质，而电解质又必须是纯净物，故严格意义上讲不能把属于混合物的盐酸叫做强电解质，氯化氢是强电解质。同样的原因，“氨水”也不能叫做弱电解质，因为NH3·H2O才是氨水中的电解质，NH3·H2O是一种弱电解质。 3．SO3溶于水后完全电离，SO3是强电解质 SO3极易溶于水，并与水发生反应生成硫酸，硫酸在水溶液中完全电离，但这只能说明硫酸是强电解质，而SO3自身在水溶液中或熔化时都不能发生电离，因此，SO3不是电解质，也就没有强弱电解质可言。同理，CO2、SO2、NH3等气体，虽然它们溶于水后都能导电，但它们都不是电解质，当然也就不可能有强弱电解质之分。 4．纯水不导电，纯水是非电解质纯水不导电，不是因为纯水不发生电离，而是因为纯水电离出的氢离子与氢氧根离子太少，纯水中的氢离子与氢氧根离子浓度极小，不足以发生明显的导电现象。由于纯水是可以电离的，因此，纯水也是一种电解质，是一种较为常见的弱电解质 5．碳酸氢钠在溶液未电离完全，碳酸氢钠是弱电解质碳酸氢钠在水溶液中完全电离为Na＋、HCO3－，确实存在着未电离完全的HCO3－，但这并不影响对碳酸氢钠是强电解质的认定。因为强电解质是指只要能在水溶液中能完全电离为阴、阳离子两部分，而与溶液中有无电离完全的分子与离子无关。 6．某电解质溶液导电性弱，该电解质是弱电解质溶液的导电性与多种因素有关，影响溶液导电性强弱的因素主要有：⑴离子浓度，相同条件下离子浓度大的溶液导电性强；⑵离子电荷，一般情况下离子电荷越高，导电能力越强；⑶电解质强弱，相同条件下强电解质的溶液导电能力强；⑷溶液温度，温度越高，溶液导电能力越强；⑸电解质类型，相同条件下，电解质类型不同，其溶液的导电性不同，如相同温度下同浓度的CaCl2与NaCl溶液导电性不同。某溶液的导电性弱，不能说明电解质的电离程度小，即使是强电解质的水溶液，如果其中的离子浓度很小，导电性也会很弱。综合可见，判断强弱电解质的唯一依据是：电解质在水溶液中是否完全电离，完全电离的电解质即是强电解质，不完全电离的电解质即是非电解质。
16：弱电解质的判断 依据
弱电解质的判断依据 一、强弱电解质的基本概念 凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质（electrolyte），我们把在水溶液里全部电离为离 子的电解质称为强电解质（strong electrolyte）；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质 （weak electrolyte）。 二、弱电解质的判断依据 强弱电解质的本质区别是强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离，因此在弱电解质溶液中 弱电解质分子与电离后的离子同时存在，其表现在以下几个方面： 1、电离特点 (1)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。 现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。 (2)配制相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。 现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。 2、电离平衡 ⑴不能完全电离 ①浓度与pH的关系：相同浓度时，盐酸pH小，醋酸pH大。 0.1mol L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。 ②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。 ③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。（pH之和为14，谁弱显谁性）。 ⑵加水稀释，平衡移动 ①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的pH变化大，醋酸pH的变化小。 ②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。 ③稀释10n倍，pH变化小于n，则为弱酸。 3、水解 ①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。
强电解质和弱电解质 [教学重点]1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。 2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系。 [重点讲解] 一、强电解质和弱电解质 （一）电解质 1、定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物。 注意： （1）电解质和非电解质研究范畴均是化合物。 （2）某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电，但SO3为非电解质。 （3）离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。 （4）电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。 2、中学常见的电解质 酸、碱、大多数盐（中学所学）均是电解质。 3、电解质导电 （1）原因：形成自由移动的离子。 （2）导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关。 （二）强电解质和弱电解质 1、比较：强电解质弱电解质 电离程度全部部分 电离方程式：H2SO4=2H++SO42- NaHCOO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42- 溶质微粒离子分子为主，离子为辅 实例强酸：HCl，HNO3，H2SO4弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3 HBr，HI等
CH3COOH，，H2S， H2SO3，H2SiO3，H2O，H3PO4等强碱：KOH，NaOH，Ba(OH)2 弱碱：NH3·H2O，Al(OH)3 Ca(OH)2等不溶性碱 大多数盐：NaCl BaSO4 AgCl等 注意：强弱电解质的判断依据是，该电解质溶解后电离是否完全而不是该溶液中的离子浓度大小。例：BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质。 2、弱电解质的电离平衡 （1）概念：在一定条件下弱电解质的电离速率与结合速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡状态。 （2）特点：等，V电离=V结合； 定，离子浓度和分子浓度不变； 动，动态平衡； 变，条件改变电离平衡发生移动，电离为吸热过程。 （3）影响电离平衡移动的因素：因为电离平衡是动态平衡，其规律仍遵循化学平衡移动原理。 ①浓度：改变浓度电离平衡向削弱该改变的方向移动。加水，弱电解质电离平衡向电离方向移动，但离子浓度均减小。 ②温度：因为电离过程是吸热过程，所以升高温度，弱电解质的电离平衡向电离方向移动。 （4）多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，例如，0.1mol/L H2S溶液中各步电离[H+]为： [H+]=1×10-4mol/L [H+]=1×10-13mol/L 电离难的原因为：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 [例题讲解] 1、把0.05mol NaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（） A、自来水 B、0.5mol/L 盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氯化铵 分析：电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强，导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变化。C选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反应后生成强电解质CH3COONa，离子浓度显著增大。故A、C不
弱电解质的判断方法 一、从弱电解质的电离特点分析 2、配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。 4、配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。 1.电离平衡方面 ⑴不能完全电离 ①浓度与PH的关系：相同浓度时，盐酸PH小，醋酸PH大。 0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。 ②pH相同时，醋酸酸浓度大，盐酸浓度小。 ③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。（PH之和为14，谁若显谁性）。 ⑵加水稀释，平衡移动 ①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的PH变化大，醋酸PH的变化小。 ②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。 ③稀释10n倍，PH变化小于n,则为弱酸。 2.水解方面 ①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。
②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。 ③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。 ④测定对应盐的酸碱性。谁强显谁性，都强显中性。 玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在PH 试纸上，测其PH 。现象：PH〉7 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液由无色变为浅红色。 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。 现象：溶液由红色逐渐变为橙色。 3.离子浓度方面 ⑴导电性： ①在相同条件（浓度、温度）下，醋酸的导电性比盐酸的弱。 ②在醋酸钠溶液中，C(Na+)＞C(CH3COO-) ⑵反应速率： ①pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气的速率快。 pH=1的两种溶液，取相同体积加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气。现象：两溶液中生成的氢气体积：醋酸＞盐酸。 ②浓度相同的盐酸、醋酸分别与足量的锌反应，盐酸的起始速率大。 ③盐酸与锌反应，加入少量醋酸钠反应速率减慢。 4.强制弱： CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊。说明酸性：碳酸＞苯酚（＞碳酸氢根） （只生成碳酸氢钠）碳酸是二元酸，它的两个氢的电离能力是不同的（酸性不同），如果需要碳酸氢钠生成碳酸钠，就要更强的碱来消耗掉多余的氢，而苯酚钠并没有这么强的碱性。
3-1-1 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)CADABCADCCDBCDCADBDCBCC 1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是( ) A．NH3是气体B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电 2．把晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是( ) A．自来水B．L盐酸C．LH2SO4D．L氨水 3．下列物质是强电解质的是( )A．碳酸钡B．石墨C．浓H2SO4D．HIO 4．下表中物质的分类组合不正确的是( ) 5 A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．因水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质 C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离 6．下列说法中正确的是( ) A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D．NaCl晶体中不存在离子 7．下列说法中不正确的是( ) ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。 A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤ 8．在任何一种电解质溶液里，正确的说法是( ) ! A．阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数B．阳离子总数一定等于阴离子总数 C．阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数D．都存在未电离的溶质分子 9．物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是( ) A．HCl＝H2SO4>CH3COOHB．HCl>H2SO4>CH3COOHC．H2SO4>HCl>CH3COOHD．HCl＝H2SO4＝CH3COOH 10．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是( ) 11．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( ) A．食盐、浓氨水B．苛性钠、硫化氢C．硫酸、硫酸钡D．三氧化硫、二氧化硫 12．关于强、弱电解质的叙述正确的是( ) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 ) 13．下列说法中正确的是( ) A．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质B．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 C．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质D．NH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质 14．化学兴趣小组在家中进行如图所示的化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡无变化，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡变亮，由此得出的结论正确的是( ) A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质 B．C．NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 15．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是( )A．K＋B．H＋C．SO D．HSO 16．下列说法正确的是( ) A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强 B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质 C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 》 D．难溶于水的物质不一定是弱电解质 17．等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是( ) A．H2S中多B．H2SO4中多C．一样多D．无法比较 18．下列叙述正确的是( ) A．纯水几乎不导电，所以水是非电解质 B．等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大C．区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电 D．离子化合物都是强电解质 19．有五瓶溶液分别是：①·L－1NaOH水溶液，②·L－1H2SO4水溶液，③·L－1HCl水溶液，④·L－1醋酸水溶液，⑤·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( ) A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①D．②>③>④>①>⑤
强弱电解质的判断高中化学学到这里，大家对于化学的理解，应该已经摆脱了仅仅是五颜六色的瓶瓶罐罐了。是的，就像任何一门理科学科一样，化学也有自己的知识体系和理论基础。接下来我们要集中训练的章节就是高中化学又一块难啃的骨头——水解平衡。这一章节的难度比较大，在高考中当然也是重头戏，要求同学对以前学过的相关化学知识有牢固的基础。尽管同学们在刚刚接触这一块知识时可能会比较郁闷，但是，功夫不负有心人。只要我们脚踏实地一步步地来，抓住解题主要思路的同时反复地砸实基础知识，再复杂的题目也会迎刃而解。下面，我们就从这一章的基础——关于强弱电解质的判断开始，由基底到升华，一点点把这一章攻克下来。 核心概念 作答这一部分练习时，我们要抓住两个核心概念： 第一、电解质的分类。大家要特别注意，分三类：强电解质、弱电解质和非电解质。哪些物质有资格踏进“电解质”家族呢？电解质 ．．．是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的 化合物,例如酸、碱和盐等；非电解质 ．．．．则是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物,如CO2、SO2、NH3等。像Ｃｕ，Cl2等非化合物的单质，根本就跟“电解质”搭不上边，所以它们既不是电解质也不是非电解质。考试中我们也曾经遇见过判断某物质属于电解质与否的类型题。我们只要记住，强调能被称为电解质的物质：①一定是化合物；②该化合物在一定条件下有导电性，条件是指在溶液中或熔化状态下，以上两个条件缺一不可！ 第二、判断强、弱电解质。大家要记住两者的本质区别：电离程度不同。在溶液中或熔融状态下，强电解质几乎完全电离，而弱电解质则部分电离且存在电离平衡。在这里大家也要清楚地知道，电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。 抓住以上两个主线，同学们就能够有理可循进行判断了。下面我们就来实地体验一下，看看题目是怎样万变不离其中的。 体验1 下列物质中，属于强电解质的是 （） （A）SO3（B）H3PO4（C）BaSO4（D）HI 体验思路：这道题让我们选择强电解质。从我们总结的核心概念出发，寻找符合强电解质的两个条件：1、该物质是电解质；2、该物质是强电解质。 体验过程：A：第一个选项就有一定的迷惑性。SO3溶于水，发生如下反应；SO3+H2O=H2SO4，H2SO4可以在水溶液中电离出自由移动的离子，可以导电，而SO3本身却不能电 离出离子，所以SO3是非电解质。
第二章．．． 电解质溶液．．．．． 胶体．． 大纲内容：．．．．． （．1．）． 强电解质、弱电解质；电离度、电离平衡。．．．．．．．．．．．．．．．．．．． （．2．）． 水合氢离子、．．．．．．pH ．．值、有关．．．．pH ．．值的简单计算．．．．．．——．．pH ．．值和氢离子、氢氧根．．．．．．．．． 离子浓度的简单计算。．．．．．．．．．． （．3．）． 盐类的水解：强酸弱碱盐、弱酸强碱盐的水解。盐类水解的利用。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． （．4．）． 酸碱中和的计算。．．．．．．．． （．5．）． 强酸强碱溶液的中和滴定。．．．．．．．．．．．． （．6．）． 以铜锌电池为例说明原电池的原理、金属的腐蚀：化学腐蚀和电化腐蚀、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 金属的防护（覆盖保护层和电化学保护法）。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． （．7．）． 以电解氯化铜溶液为例说明电解原理。电解饱和食盐水．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．——．．氯碱工业的．．．．． 反应原理、立式隔膜电解槽、铝的冶炼（反应原理、电解槽简介）、电镀。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． （．8．）． 胶体：．．．胶体的重要性质（丁达尔现象、布朗运动、电泳）、胶体的应用。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 说明：．．． （．1．）． 要求应用电离平衡和平衡移动的原理来解释氢氧化铝具有两性的原因。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． （．2．）． 只要求强酸、强碱溶液．．．．．．．．．．pH ．．值的简单计算。．．．．．．． 教学目的要求．．．．．．：． （．1．）． 使学生掌握强弱电解质、电离度、电离平衡等概念；了解水的离子．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 积和溶液的．．．．．pH ．．值的概念和应用，并能进行有关的计算。．．．．．．．．．．．．．．．．．． （．2．）． 使学生理解酸碱中和及盐类水解的实质和应用，掌握酸碱中和的概．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 念和计算；初步学会中和滴定实验操作技能。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． （．3．）． 使学生了解原电池和电解的基本原理及其应用；了解金属腐蚀的原．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 因和防护的一般方法。．．．．．．．．．． （．4．）． 通过本章实验及有关原理的推理、论证．．．．．．．．．．．．．．．．．的教学，进一步提高学生的．．．．．．．．．．．． 观察能力、思维能力以及想象力；并对学生进行对立统一辨证唯物．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．主义观点的教育。．．．．．．．． （．5．）． 认识胶体的概念和他的一些重要性质，初步了解胶体的实际应用。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． （．6．）． 通过胶体的制备和性质，特别是胶体的光学性质的实验，进一步培．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 养学生观察、思维和独立实验的能力。．．．．．．．．．．．．．．．．． 第一节．．． 强电解质和弱电解质．．．．．．．．． 目的要求：．．．．． 1．．．从电解质电离程度掌握强电解质和弱电解质。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 2．．．认识弱电解质存在电离平衡。．．．．．．．．．．．．．