当前位置：文档之家› 太原市高二上学期期中化学试卷A卷

太原市高二上学期期中化学试卷A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共25题；共51分)

1. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是（）

A . 电解过程中,d电极质量增加

B . 电解过程中,氯离子浓度不变

C . a为负极,b为正极

D . a为阳极,b为阴极

2. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是（）

A . 从A口加入精制的浓食盐水

B . 从E口放出的气体是H2

C . D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液

D . B口NaOH的浓度小于D口

3. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）

A B C D

铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池

A . A

B . B

C . C

D . D

4. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知H2的燃烧热为28

5.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体5

6.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（）

A . CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol

B . H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=?571.6 kJ/mol

C . 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%

D . 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol

5. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列生活中的事实与“温度对化学反应速率影响”有关的是（）

A . 夏天的食物比冬天的食物腐败变质更快

B . 锅炉房里粉末状的煤比块状的煤燃烧得更快更旺

C . 汽车加大油门跑得更快

D . 充满N2的塑料密封袋保存的薯片保质期更长

6. （2分）(2018高二下·杭州期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的机理为：2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)，下列相关说法正确的是（）

A . 增大压强可以提高反应速率

B . 升高温度可以减小反应速率

C . 达到平衡时，v（正）= v（逆）= 0

D . 达到平衡时，NO2转化率为100℅

7. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 已知反应：

①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol

下列结论正确的是（）

A . ①表示2molC（s）燃烧生成2molCO（g）需要吸收221 kJ的热量

B . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

C . 稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol

D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

8. （2分）某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）

A . 该反应为放热反应

B . b表示的有催化剂

C . 催化剂能降低正、逆反应的活化能

D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能

9. （2分） (2018高一下·北京期中) 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断错误的是（）

A . x ＝1

B . 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1

C . 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

D . B的转化率为60%

10. （2分） H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）

A . 反应①、反应②均为放热反应

B . 反应①、反应②均为氧化还原反应

C . 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D . 反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJ?mol﹣1

11. （2分）(2017·宝山模拟) 用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）．下列判断正确的是（）

A . X电极为阴极

B . Y电极为负极

C . X电极表面发生氧化反应

D . Y电极表面有氯气生成

12. （2分） (2018高一下·长春期末) 已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ/mol;(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SO42—(aq) ΔH＝－Q2kJ·mol－1;(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)（）

A . Q1>Q2

B . Q1＝Q 2

C . Q1

D . 无法确定

13. （2分）下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（）

A . 一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3

B . 含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2

C . 10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molSO2

D . 一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH3

14. （2分） (2017高二上·荆门期末) 甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）△H，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）

A . △H＜0

B . 从Y点到Z点可通过升高温度实现

C . 从Y点到X点可通过使用催化剂实现

D . 600 K时，Y点甲醇的v正＜v逆

15. （2分） (2018高二上·林州开学考) 可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

A . 3v正(N2)=v正(H2)

B . v正(N2)=v逆(NH3)

C . 2v正(H2)=3v逆(NH3)

D . v正(N2)=3v逆(H2)

16. （2分） (2018高二上·中山期末) 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ ℃70080083010001200

平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4 830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（）

A . 4 s时c(B)为0.76mol/L

B . 830℃达平衡时，A的转化率为80%

C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D . 1200℃时反应C(g)+D(g） A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

17. （2分） (2016高二下·深圳期中) 在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应．4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，则用氮气表示该反应的反应速率为（）

A . 0.4 mol?L﹣1?min﹣1

B . 0.6 mol?L﹣1?min﹣1

C . 0.2 mol?L﹣1?min﹣1

D . 无法计算

18. （3分） (2016高二上·蕲春期中) （多选）一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（）

A . C生成的速率与C分解的速率相等

B . 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

C . 容器内的压强不再变化

D . 混合气体中B物质的量不再变化

19. （2分）下列能使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑的方案是（）

A .

B .

C .

D .

20. （2分） (2016高一下·宝应期中) 有A，B，C，D，E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；B，C与硫酸构成的原电池中B为负极；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（）

A . D＞B＞A＞C＞E

B . D＞A＞B＞C＞E

C . A＞B＞C＞E＞D

D . D＞E＞B＞A＞C

21. （2分） (2019高一下·余姚月考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）

=0.25mol?L-1?min-1 ，下列说法正确的是（）

A . 反应速率

B . 该反应方程式中，

C . 2min时，A的物质的量为

D . 2min时，A的转化率为

22. （2分）工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯．在电解精炼铜时（）

A . 粗铜接电源负极

B . 纯铜作阳极

C . 杂质都将以单质形式沉积到池底

D . 纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol

23. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）

A . Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

B . 铝与稀盐酸

C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应

D . 煤与O2的燃烧反应

24. （2分） (2016高二上·包头期末) 已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1 ．下列说法中不正确的是（）

A . H2的燃烧热为241.8 kJ?mol﹣1

B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ?mol﹣1

C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

D . 断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

25. （2分）在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol?L﹣1 ．在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol?L﹣1?s﹣1 ，所经过的时间是（）

A . 0.44 s

B . 1 s

C . 1.33 s

D . 2 s

二、解答题 (共5题；共42分)

26. （4分） (2018高二上·北京期末) 硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4 ，还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）：I．向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4 ，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；

Ⅲ．过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；

Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2

开始沉淀时 3.8 5.8 2.210.6

完全沉淀时 4.78.34．012

注：金属离子的起始浓度为0．01 mol·L-1

请回答：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：________。

（2）为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有________（写出两条）。

（3）步骤Ⅱ的目的是________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 ________。

27. （1分） (2017高一下·射洪期中) 合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收A kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H﹣H键需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N﹣H键能够释放C kJ能量．则合成2mol氨气热量变化为________kJ．

28. （8分）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：

Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?催化剂CH3OH（g）△H1

Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?催化剂CO（g）+H2O（g）△H2

Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?催化剂CH3OH（g）+H2O（g）△H3

（1）上述反应达到平衡时对应的氢气的百分含量分别为a1、a2、a3 ，它们随温度变化的曲线如图所示．则△H2________（填“＞”、“＜”或“=”） 0，判断理由是________ ；△H1________△H3（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）在温度T时，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，发生反应Ⅲ的反应．

①如果该容器为恒压容器，维持体系总压强p恒定，达到平衡时，已知H2的转化率为75%，则在该温度下平衡常数Kp= ________ （用平衡分压代替平衡浓度计算，

分压=总压×物质的量分数）．

②如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H2的转化率________ （填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是________

（3）在2.0L密闭容器中放入1molCO2（g）和1molH2（g），在一定温度下发生反应Ⅱ的反应，2小时后达到平衡．下表为c（CO2）与反应时间的数据：

40min时，用CO2表示的该反应速率为________ ，分析该反应过程中c（CO2）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是________

29. （10分）(2018·江津模拟) CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

（1）用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。

已知在常温常压下，甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJ·mol-1、110.5 kJ·mol-1。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________；

（2） CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g）ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

t/min n(CO)/mol n(Cl2)/mol

0 1.200.60

10.90

20.80

40.20

①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=________mol/（L·min）。

②在2min～4min间，v（Cl2）正________v（Cl2）逆（填“>”、“=”或“<”），该温度下K =________。

③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。X代表的物理量是________；a________0 （填“>”，“=”，“<”）。

（3）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：

2CO（g）＋2NO（g） 2CO2 （g）＋N2 （g）

ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________。

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为________；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式________。

（4）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。

30. （19分） (2018高三上·北京月考) 甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

步骤操作现象

（1）常温下，FeCl3溶液的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）分析红褐色产生的原因。

① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。

② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： ________Fe3+ +________SO32- +________ ________=________F e2+ +________ ________+________ ________

（3）乙同学查阅资料得知：

①Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

②墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

①Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

②墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是________（填字母）。

a.K3[Fe(CN)6] 溶液

b.KSCN溶液

c.KMnO4溶液

② 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：________。

（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

三、实验题 (共1题；共5分)

31. （5分） (2016高一下·重庆期中) 某实验小组用0.50mol?L﹣1NaOH溶液和0.50mol?L﹣1硫酸进行中和热的测定．

（1）Ⅰ．配制0.50mol?L﹣1NaOH溶液

①配制0.50mol?L﹣1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有________．

②若实验中约需要240ml0.50mol?L﹣1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5mol?L﹣1NaOH溶液的体积为________．

（2）Ⅱ．测定中和热

取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

① 近似认为0.50mol?L﹣1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反应后溶液的比热容为4.18J/（g?℃），则中和热△H=________．（结果保留一位小数）

② 上述实验数值结果与57.3kJ?mol﹣1有偏差，产生此偏差的原因可能________（填字母）．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取40mL0.50mol?L﹣1硫酸时俯视读数

c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

③ 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为________．

四、附加题： (共3题；共24分)

32. （8分）(2017·宝山模拟) 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．

完成下列填空．

（1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO 2CO2+N2+Q （Q＞0）

某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：

时间（s）

012345浓度（mol/L）

c（CO） 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3该反应平衡常数K的表达式为________；温度升高，K值________（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）=________；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是________．

（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是________．

（3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是________．

a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

b．容器内的压强保持不变

c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零

（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是________；在通入NH3的过程中溶液的导电能力________（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．

33. （9分）煤化工中两个重要反应为①C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）

△H=+131.3kJ?mol﹣1 ，②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）．

（1）下列说法正确的是．

A . 当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度

B . 反应②的熵变△S＞0

C . 反应①中增加C固体的量能增大反应速率

D . 在反应②中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响

（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为________．

（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所

需时间/min CO H2O H2CO2

Ⅰ65042 1.6 1.65

Ⅱ900210.50.53

Ⅲ900a b c d t

①实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O（g）的平均反应速率为________．

②CO（g）和H2O（g）反应的△H________0（填“大于”“小于”或“等于”）．

③实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是________，与实验Ⅱ相比，化学

平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）．

④若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）．

（4） CO、H2可用于生产甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：

反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=﹣mkJ?mol﹣1

反应②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJ?mol﹣1

反应③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0

则m与n的关系为________．

34. （7分） (2016高二上·襄阳开学考) 某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2 ，使之在一定条件下合成氨气．反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol?L﹣1 ．若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol?L﹣1 ，加入N2、H2、NH3的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示，应满足：

（1）体积恒定时：若X=0，Y=0，则Z________压强恒定时：若X=0，Y=0，则Z________;

（2）体积恒定时：若X=0.65，Y________，Z________压强恒定时：若X=0.65，Y________，Z________;

（3）压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系式为________．

参考答案一、选择题 (共25题；共51分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

二、解答题 (共5题；共42分) 26-1、

26-2、

26-3、

26-4、

27-1、

28-1、29-1、

29-2、

29-3、29-4、30-1、

职业高中高中高二语文期中试卷习题包括答案.docx

姓2011---2012年莫旗职教中心名：高二下学期期中语文测试卷一、基础知识（ 20 分） 1、下列加点字的读音全都不相同的一项是（）（2 分） A．罢黜茁壮咄咄怪事相形见绌．．．． B．磨砺勉励晴天霹雳老骥伏枥．．．． C．揣度祥瑞急湍甚箭惴惴不安．．．． D．饴糖怠慢贻笑大方百战不殆．．．．专 2、下列词语书写完全正确的一项是（）（2 分）业： A、杂糅黯然失色不胫而走即往不咎 B、演译戛然而止呕心沥血直截了当 C、熟稔为虎作伥偃旗息鼓待价而沽 D、讥俏助纣为虐不落窠臼豆蔻年华 3、．下列各句中加点的成语使用不恰当的一句是（）（2 分） A．七股大水 ,从水库的桥孔跃出 ,飞短流长 ,仿佛七幅闪光的黄锦，直铺下．．．．去。 B．继马德里遭恐怖袭击以后，伦敦可能将成为"基地 "组织的下一个袭 .. 击目标，这种说法绝不是危言耸听。．．．． C．对那些低级庸俗、哗众取宠的文学作品，稍有欣赏水平的人都会嗤．之以鼻。．．． D．日本首相小泉再次参拜靖国神社，他的恣意妄为更是激怒了中国及．．．．亚洲各国爱好和平的人民。 4、依次填入下列各句横线处的词语，最恰当的一组是（）（2 分）（1）为了保证水资源不受污染，有关法规规定，沿河的工厂不得把工业污水 ____到河里。（2）他们两人素未谋面，还要请你一下，让他们彼此熟悉熟悉。（3）根治 "豆腐渣 "工程， ____要严格质量管理， ____要在反腐败上下功夫。 A．倾泻引荐不仅／还B．倾注引荐既／又 C．倾泻引见既／又 D．倾注引见不仅／还 5、下列各句中，没有语病的一句是（）（2 分） A.早在几千年以前，在人类文明的发祥地就已经孕育出了人类最初的文学瑰宝。 B.建设时期看党员干部是否先进，重要的是看他生产、工作上的成绩。

初三化学期中考试试卷分析

初三化学第一次月考试卷分析一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。三、教学建议 1．增强质量意识

太原市高二上学期期中化学试卷A卷

太原市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共51分) 1. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是（） A . 电解过程中,d电极质量增加 B . 电解过程中,氯离子浓度不变 C . a为负极,b为正极 D . a为阳极,b为阴极 2. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是（） A . 从A口加入精制的浓食盐水 B . 从E口放出的气体是H2 C . D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液 D . B口NaOH的浓度小于D口

3. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（） A B C D 铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知H2的燃烧热为28 5.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体5 6.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（） A . CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol B . H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=?571.6 kJ/mol C . 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40% D . 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol 5. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列生活中的事实与“温度对化学反应速率影响”有关的是（） A . 夏天的食物比冬天的食物腐败变质更快 B . 锅炉房里粉末状的煤比块状的煤燃烧得更快更旺 C . 汽车加大油门跑得更快 D . 充满N2的塑料密封袋保存的薯片保质期更长 6. （2分）(2018高二下·杭州期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的机理为：2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)，下列相关说法正确的是（）

高二期中考试水电试题

水电工初级试题判断题 1 电气工程图中的平面图是表现各种电气设备与线路平面布置的图（） 2 电气工程图中的粗实线表示主回路（） 3 弱电表示低于220V的交流电（） 4 导线敷设中符号E表示暗敷（） 5 现在家装的导线一般都是铝芯线（） 6电气工程图中尺寸数字以m作为单位。（） 7白炽灯的灯头可分为插口式和螺口式二种。（） 8照明开关按安装方式可分明装和暗装。（） 9单相插座的接线应"左零右相"。（） 10在照明线路中相线必须经过开关后再进入灯座（） 11电力及照明线路的配线方式可分为明敷和暗敷两大类。（） 12导线型号BV表示聚氯乙烯绝缘铜芯线。（） 13导线型号BVV表示聚氯乙烯绝缘铜芯线。（） 14 电线管又称焊接钢管() 15布线场合为照明，那么一般应选硬塑料管。（） 16布线硬塑料管耐酸碱性特别强，适用腐蚀性较强场所。（） 17采用硬塑料管布线时，施工方便，周期长，价格便宜（） 18空气开关由触头系统、灭弧装置、操作机构和脱扣器四大部分组成。（） 19保护器是一种自动保护电器,当线路中发生漏电或有人触电时会自动断开电路。() 20漏电断路器有漏电、过载和短路保护。() 21坐便器在安装时应先装坐便器后装水箱。() 22保证坐便器安装严密其承插接口处应用油灰圈密封。（） 23安装时冷热水管中心相距100mm 。() 24选择导线截面时，必须满足发热条件、电压损失、经济电流密度和机械强度等。（）25照明电路中，熔体的额定电流≥负载的额定电流。（） 26配线方式中，护套线敷设可以埋墙敷设。（） 27穿管敷设在管内导线根数不超过8根。（） 28管导线为铜芯线，截面必须≥1.5平方毫米。（） 29内敷设的工艺步骤正确与否，将直接关系到施工的进程和质量。（） 30料护套线导线定向的原则是线路短、弯曲小、敷设方便。（）单选题 1建筑施工图的尺寸数字除标高及总平面以米为单位外,一般均以（）为单位。（A）m（B）mm（C）cm（D）dm 2当二地控制一盏灯时，二只开关应选开关（）。（A）二只单极双联（B）二只单极双控（C）二只双极单控（D）一只单联一只双控3室内配线，钢管的配线方式符号为（）。（A）SC（B）MT（C）PC（D）CE 4室内配线沿墙暗敷的国际标注符号为（）。（A）WC（B）WD（C）WA（D）WM 5在线路敷设代号格式中，塑料绝缘铜导线，2根导线截面1.5m㎡的表示方式为（）。（A）BV-2×1.5（B）BVV+2×1.5（C）BV+2×1.5（D）BVV-2×1.5 6测电笔测带电体时，带电体与人体大地（）。（A）构成通路（B）不构成通路（C）为静电感应（D）构成短路 7“临时接地线”最主要是防止（）保护人身安全。（A）突然来电（B）邻近高压的感应电（C）残存静电（D）电容放电 8便于线管穿线，管子的弯曲角度一般（）度。（A）＜90°（B）≤90°（C）＞90°（D）≥90° 9 冲击电钻冲击打孔时，通常可打直径为（）毫米的孔径。（A）3～10（B）5～12（C）6～16（D）8～16 10 聚氯乙烯绝缘双根平行软线的型号为（）。（A）BV（B）RVB（C）BVR（D）RVS 11 电线电缆的品种很多，应用较广泛的有裸线、电磁线、（）和电缆。（A）型线（B）裸纹线（C）绝缘电线（D）漆包线 12 聚氯乙烯绝缘铜芯护套线的型号为（）。（A）BV （B）BVV （C）RVS （D）RVB 13 导线穿管埋设在潮湿和有腐蚀气体时，应选择（）管子。（A）镀锌钢管（B）电线管（C）无缝钢管（D）复合管 14 钢管的规格用（）尺寸来表示。（A）外径[大径] （B）内径[小径] （C）公称通径（D）外径×壁厚 15 一般用于干燥场所内明敷或暗敷的金属管是（）。（A）钢管（B）软管（C）电线管（D）无缝钢管 16 民用照明布线采用（）。（A）钢管（B）软管（C）电线管（D）无缝钢管 17 家用漏电保护器应选择额定漏电动作电流为（）mA。

【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级)

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题（等级） ______年______月______日 ____________________部门

（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1．有关有机物的叙述中错误的是 A．熔点高 B．都含有碳元素 C．大多数属于非电解质 D．大多难溶于水，易溶于有机溶剂 2．“西气东输”工程中输送的气体是 A．氢气 B．水煤气 C．天然气 D．液化气 3．石油主要成分不包括 A．烷烃 B．卤代烃 C．环烷烃 D．芳香烃4．石油裂解的主要目的是 A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 5．对乙烯用途描述错误的是 A．合成塑料 B．合成橡胶 C．果实催熟 D．气体燃料6．键线式是所表示的物质是 A．丙烯 B．丙烷 C．丁烯 D．丁烷 7．常温常压下密度小于水的液体是 A．溴苯 B．四氯化碳 C．硝基苯 D．乙酸乙酯8．含有两种官能团的有机物是 A．CH3CH3 B．CH2＝CHCH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH≡CH 9．甲醇不能发生的反应是 A．消除反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．氧化反应

10．检验酒精中是否含有水，可用的试剂是 A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．胆矾11．既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A．CH3=CH－CHO B．CH3CH2COOH C．CH2=CH－COOCH3 D．CH2OHCHO 12．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸13．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是 A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯14．与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A．乙二醇 B．乙醛 C．苯甲酸 D．乙酸乙酯15．在1。013×105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。据表分析，正确的是物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] －0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A．在标准状况时，新戊烷是气体 B．在1。013×105Pa、20℃时，C5H12是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析一、试卷结构 1、试卷结构本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。二、试卷分析选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。第12题和第14题命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。第17题命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。第20题

太原市2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)

太原市2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分) 1.2020年7月，由“长征五号”运载火箭搭载的我国首个火星探测器“天问一号”成功发射。该火箭使用的无毒燃料是液氢和航天煤油，下列说法不正确的是 A.火箭燃料燃烧时，化学能转化为热能 B.液氢和航天煤油燃烧时，均作还原剂 C.航天煤油可通过石油干馏得到 D.与航天煤油相比，液氢燃烧后的产物对环境影响较小 2.下列电离方程式正确的是 A.NaHCO 3溶于水：NaHCO3Na＋＋HCO3－ B.NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ C.HF溶于少量水：HF＝H＋＋F－ D.H2CO3溶液：H2CO3＝2H＋＋CO32－ 3.下列措施与控制化学反应速率无关的是 A.汽车加大油门 B.使用加酶洗衣粉 C.搅拌使食盐在水中溶解 D.在月饼包装中放置脱氧剂 4.下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H＋、NO2－、HNO2，OH－、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10 mL 1 mol·L－1 HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的c(H＋)<0.1 mol·L－1 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.H 2(g)＋I(g)2HI(g)反应达平衡后，压缩体积气体颜色变深

B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C.N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0，工业上采用高压条件更有利于合成氨 D.浸泡在冰水中的NO2球的红棕色明显变浅 6.下列反应的反应热属于燃烧热的是 A.Na(s)＋1 2 Cl2(g)＝NaCl(s) △H1 B.2Na(s)＋1 2 O2(g)＝Na2O(s) △H2 C.2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s) △H3 D.CH3OCH3(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) △H4(已知CH3OCH3沸点为－24.9℃) 7.环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知： ①(g)＝(g)＋H2(g) △H1＝＋100.3 kJ·mol－1 ②H2(g)＋I2(g)＝2HI(g) △H2＝－11.0 kJ·mol－1 则反应(g)＋I2(g)＝(g)＋2HI(g)的△H等于 A.＋89.3 kJ·mol－1 B.－89.3 kJ·mol－1 C.＋111.3 kJ·mol－1 D.－111.3 kJ·mol－1 8.我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到：C 2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的△H等于 A.－124 kJ·mol－1 B.＋124 kJ·mol－1 C.－288 kJ·mol－1 D.＋288 kJ·mol－1 9.下列关于平衡常数K的说法正确的是 A.K不变，平衡可能移动 B.同一个反应各物质的化学计量数增大2倍，K也增大2倍 C.K越大，反应速率也越快 D.对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K增大 10.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是 A.增加Ni的用量，可加快该反应速率 B.该反应达到平衡时，4v正[Ni(CO)4]＝v逆(CO) C.减小压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 D.选择合适的催化剂可提高CO的平衡转化率

高二职高英语试题

2013年职业高中期中测试英语试题（试卷满分：100分考试时间：90分钟）第一部分：Ⅰ、语音知识：从A、B、C、D四个选项中找出其划线部分与其他单词划线部分读音不相同的选项，将其字母标号写到答题纸相应的位置。（共5分，每小题1分） 1、human face native shame 2、president gesture expression wave 3、bottom positive involve consider 4、succeed thus upstairs rush 5、normal tent manufacture nation Ⅱ.单项选择（共15小题，每题1分，满分15分） 1)You have got some trouble ______the silk clothes. A.wash B.washed C. do some washing D. washing 2)He pretended_________ everything the teacher said,but in fact he didn‘t. A. to understand B.undersanding C.understood D.understand 3) Let‘s try and arrange __________we can get there at one o‘clock. A.in order to B.so as to C.so that D.hope that 4) The foreigner who came to our school last week can only talk with us________ an interpreter. A.helped to B.helping with C.with the help of D.for the help of 5) I can‘t go to the cinema with you, as I have ______to do. A. something else B.anything other C.else something D.other something 6) He ________a job in NewYork and the family followed. A. succeed in find B. succeeded in find C. succeeded finding D. successful in findind 7）–______ won the 100th gold at the Olympics for China? –Zhang Yining, she‘s from Beijing. A. Who B. What C. When D. Where 8）Mr. Wang is very friendly, and ______ like him very much. A. we B. us C. our D. ours 9）There ______ many students in the library after school every day. A. has B. have C. is D. are 10）Tian‘anmen Square is one of ______ squares in the world. A. large B. larger C. largest D. the largest 11）. –_____ you swim? –Yes, but I‘m not a good swimmer. A. Can B. May C. Need D. Must 12）The sick boy ______ to hospital by the police yesterday. A. is taken B. was taken C. takes D. took 13）We expect you __________here for a long time.

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测高一化学学科试卷分析灵璧一中高一化学学科组一、试卷结构 1、试卷结构本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。第4题

命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。第9题和第11题：命题意图：考查物质的量相关概念。试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。第12题和第13题命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存，要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子共存情况。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。第18题命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质的判断、物质的量浓度的相关计算等。试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。第19题命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来推断离子，特别突出常见反应的考察。试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。第20题命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审题不清，从而得出相反的结论。

职业高中高一下学期期末英语试题卷1(含答案)

职业高中下学期期末考试高一《英语》试题一、词汇判断。（）1.跟随，领会 A.understand B.know C.fellow D.follow （）2.过失，过错 A.wrong B.fault C.right D.false （）3.允许，准许 A.around B.allow C.accept D.again （）4.温暖的 A.warm B.cold C.hot D.cool （）5.季节 A.reason B.season C.weather D.reasonable （）6.文化，文明 A.nature B.culture C.inside D.internet （）7.挑战 A.college B.challenge https://www.doczj.com/doc/051069058.html,pare D.customer （）8.友谊 A.friendship B.friendly C.freely D.finish （）9.发展 A.develop B.different C.difficult D.deep （）10.成功 A.solve B.success C.snow D.silence 二、单项选择。（）11._________ the flowers are！ A.How a nice B.What a nice C.How nice D.What nice （）12.They have two ___________. A.child B.children C.childs D.childrens （）13.Our English teacher is popular __________ the students of our class. A.to B.about C.with D.at （）14.The Changjiang River is __________ river in the world. A.third longest B.the third longest C.three longest D.the three longest （）15.Let’s _________ learn English well. A.try our best to B.try our best for C.try your best to D.try our best on （）16.He left a message without ________ a word. A.speaking B.speak C.saying D.to say （）17.His words made me ________ a lot. A.think B.to think C.thinking D.thought （）18.Renmin Park is one of __________ parks in this city. A.beautiful B.more beautiful C.beautifully D.the most beautiful （）19.With the help of other people,he finally _________smoking. A.gave away B.gave up C.gave out D.gave off （）20.I’ll telephone you __________ I get there. A.as soon as B.until C.because D.so that 三、补全对话。（）21.—Sorry,I am late. —_____________. A.You are welcome B.It doesn’t matter C.All right D.With pleasure

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析矿务局中学刘花一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。二、试卷结构与特点 1.试卷结构第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

太原市高二上学期期中物理试卷B卷

太原市高二上学期期中物理试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共12题；共28分) 1. （2分） (2016高二上·盘山期中) 下列关于点电荷的说法中，正确的是（） A . 点电荷就是元电荷 B . 点电荷就是体积很小的带电体 C . 体积大的带电体肯定不能看成点电荷 D . 带电体如果本身大小和形状对它们间的相互作用影响可忽略，则可视为点电荷 2. （2分） (2016高二上·上海期中) 关于电场线，下列说法中正确的是（） A . 电场线总是从负电荷出发到正电荷终止的一系列曲线 B . 电场线上各点的切线方向，表示该点电场强度的方向 C . 电场中任何两条电场线可以相交 D . 电场线是客观存在的 3. （2分）如图所示，虚线是某一静电场的一簇等势线及其电势值，一带电粒子只在电场力的作用下飞经该电场时，恰能沿图中的实线从A点飞到B点，则下列判断正确的是（） A . 该粒子带负电 B . A点的场强大于B点的场强 C . 粒子在A点的电势能大于在B点的电势能 D . 粒子在A点的动能小于在B点的动能

4. （2分）如图所示，有三个电阻，已知R1：R2：R3=1：3：6,则电路工作时，电压U1：U2为（） A . 1：6 B . 1：9 C . 1：3 D . 1：2 5. （2分）电阻R1、R2的I-U图线如图所示，现将R1、R2串联后接到电源上,R1消耗的电功率是6W，则R2消耗的电功率是（） A . 10w B . 9W C . 4W D . 2W 6. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 如图所示是一个说明示波管工作原理的示意图，电子经电压U1加速后垂直进入偏转电场，离开电场时的偏转量是h，两平行板间的距离为d，电势差为U2 ，板长为L．为了提高示波管的灵敏度（每单位电压引起的偏转量），可采用的方法是（）

职业高二上学期期中考试英语试题2015

高二职业班英语期中考试试题班级：姓名：一．语音知识：从ABCD四个选项中找出其划线部分与所给单词划线部分读音相同的选项（共5分，每小题1分） 1.death A.areas B.disease C.health D.breathe 2.within A.three B.either C.thirty D.health 3.iced A.offered B.allowed C.tasted D.washed 4.learn A.dear B.wear C.heard D.hear 5.great A.creat B.break C.idea D.deal 二．完形填空（共10题，20分） Beijing will ban smoking in most __6__places starting from May 1 ---- a big step toward tobacco control in a nation of 350 million __7__. The cap ital will be the first to ban smoking in all restaurants, offices and schools, b ars, Internet cafes, hotels, offices, holiday resortsand all 8__ areas of hospit als. "Hotels must also have rooms for non-smokers," said Cui Xiaobo, a to bacco control expert who helped draft the new rule. But it has not yet been __9__how to deal with smokers __10__ the new rule. "There are proposals to fine individuals up to 200 yuan, but it remains to be discussed" said Cui . For Chinese, smoking is part of a meal, said Zhao Yingqi, __11__ of Jing weilou Restaurant in the city's downtown. His __12__ has about 20 non-s

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷化学时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

文档之家

太原市高二上学期期中化学试卷A卷

职业高中高中高二语文期中试卷习题包括答案.docx

初三化学期中考试试卷分析

太原市高二上学期期中化学试卷A卷

高二期中考试水电试题

【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级)

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

太原市2020-2021学年高二上学期期中考试 化学试题(含答案)

高二职高英语试题

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高一化学学科试卷分析

职业高中高一下学期期末英语试题卷1(含答案)

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

高二化学期中考试试卷分析

太原市高二上学期期中物理试卷B卷

职业高二上学期期中考试英语试题2015

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

太原市2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)