阶段滚动检测(一)
第1、2章
(90分钟100分)
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.2012年伦敦奥运会采用了很多的环保设计,下列关于环保的措施的说法中不正确的是( )
A.“智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求
B.“伦敦碗”可拆卸的设计有利于资源回收利用
C.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减少大气污染
D.场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料
2.(2014·宁德模拟)下列叙述中不正确的是( )
A.Na2O2是淡黄色固体,Na2O是白色固体,二者都能与水反应生成NaOH
B.Na和O2在加热时反应生成Na2O2,在常温下反应生成Na2O
C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D.2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收,Na2O2固体增重2 g
3.下列分类图表示的关系完全正确的是( )
4.(2013·福州模拟)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.过氧化钠溶于水:
Na2O2+2H2O2Na++2OH-+2H2↑
B.铜片加入稀硝酸中:
Cu+N+4H+Cu2++NO↑+2H 2O
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N
D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:
Ca2++OH-+HC CaCO 3↓+H2O
5.(2013·武汉模拟)关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )
A.胶体带电荷,而溶液呈电中性
B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能
C.胶体不能通过滤纸,而溶液能通过滤纸
D.胶体能够发生丁达尔效应,而溶液则不能
6.(2013·宁德模拟)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是
( )
A.在室温下,8 g甲烷含有的共价键数约为6.02×1023
B.3.2 g Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为6.02×1022
C.含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0 g
D.pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.02×1021
7.下列各组离子在常温下能大量共存,当溶液c(H+)=10-1mol·L-1时有气体生成,当溶液c(H+)=10-13mol·L-1时,有沉淀生成的是( )
A.Mg2+,N,Cl-,S
B.Na+,Cu2+,C,N
C.Ba2+,K+,S,Cl-
D.Na+,Fe2+,S,N
8.2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM 2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是( )
A.PM 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当
B.O2和O3互为同素异形体,两者的化学性质相同
C.O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化
D.反应3O22O3有单质参加,属于氧化还原反应
9.(2014·厦门模拟)向Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448 mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+,则下列判断正确的是( )
A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B.反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量浓度之比为2∶1
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
10.N A表示阿伏加德罗常数,下列判断中正确的是( )
A.在18 g18O2中含有N A个氧原子
B.标准状况下,22.4 L空气含有N A个单质分子
C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A
D.含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol·L-1
11.(2013·龙岩模拟)用CuSO4·5H2O配制0.1 mol·L-1CuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是( )
A.取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中
B.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液
C.将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液
D.取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中
12.在标准状况下,mg A气体与ng B气体的分子数相同,下列说法不正确的是
( )
A.A与B的相对分子质量之比为m∶n
B.同质量的A与B的分子数之比为n∶m
C.同温同压下,A与B的密度之比为n∶m
D.相同状况下,相同体积的A与B的质量之比为m∶n
13.下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是( )
A.FeBr2与Cl2
B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3
D.NaHCO3与Ca(OH)2
14.(2013·南阳模拟)向100 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后,产生的气体在标准状况下的体积为[提示:2Fe+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O] ( )
A.小于20.16 L
B.等于20.16 L
C.介于20.16 L和40.32 L之间
D.等于40.32 L
15.(2014·龙岩模拟)以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应
物,两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应) ( )
A.6个
B.5个
C.4个
D.3个
16.(2013·漳州模拟)新型纳米材料MFe2O x(3 则下列判断正确的是( ) A.MFe2O x是还原剂 B.SO2是该反应的催化剂 C.x>y D.SO2发生了置换反应 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题(本题包括5小题,共52分) 17.(6分)(2014·泉州模拟)“84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒,某同学购买了一瓶“××牌84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息: “84消毒液”:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,按1∶100(体积比)稀释后使用。 请根据以上信息和相关知识回答下列问题: (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)一瓶该“84消毒液”能吸收L空气中的CO2(标准状况)而变质。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO 的消毒液。下列说法正确的是。 A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制 C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D.需要称量的NaClO固体质量为143 g 18.(12分)(2013·泉州模拟)铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。 (1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。 (2)某实验小组利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。 ①湿棉花的作用是 ,试管中反应的化学方程式是。 ②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是(填序号)。 a.一定有Fe2+、H+和Fe3+ b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+ c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有H+ d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+ (3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。 ①铁与浓硫酸反应的化学方程式是。 ②气体中混有CO2的原因是(用化学方程式表示) 。 19.(14分)(2014·福州模拟)氧化还原反应在科技活动和生产生活中都有很重要的研究价值。 Ⅰ.已知有如下反应: ①2Fe3++2I-2Fe2++I2; ②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-; ③2Mn+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl 2↑+8H2O。 (1)判断上述三个反应中,氧化性最强的分子或离子是。 (2)若某溶液中有Cl-和I-共存时,为氧化I-而使Cl-不被氧化,应选用上述反应中的作为氧化剂。 Ⅱ.过氧化氢(H2O2)又称双氧水,近年来备受人们的青睐,并称其为绿色氧化剂。请回答下列问题: (1)H2O2中氧元素是-1价,这决定了H2O2具有多重性质。 ①Na2O2与盐酸反应可生成H2O2:Na2O2+2HCl H2O2+2NaCl,这个反应体现了双氧水的性,H2O2的电离方程式为。 ②向品红溶液中滴加H2O2,溶液红色褪去,体现了H2O2的性。 ③将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中,溶液的紫红色消失,这体现了H2O2的 性。 (2)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。 20.(8分)某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N、S、HC、Cl-,取该溶液进行如下实验: ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色; ②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色; ③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失; ④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀; ⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。 请回答下列问题: (1)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是。 (2)写出与②③两个实验有关的离子方程式: ② ; ③。 21.(12分)(2013·荆门模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+ 2Na2SO4+O2↑ ①该反应中的氧化剂是,还原剂是 , 每生成1 mol Na2FeO4转移mol电子。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用。 (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、Fe、Cl-、H2O。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式: 。 ②每生成1 mol Fe转移mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为mol。 ③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题。 答案解析 1.D 金属材料一般不透明,能导热,不能做隔热保温材料。 2.C Na2O2与CO2反应生成O2:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,该反应不是置换反应。2 g H2充分燃烧后生成18 g水,完全被Na2O2固体吸收发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,由质量守恒可知,固体由Na2O2→NaOH,其质量增加的量等于H2O→O2质量减少的量,18 g水被吸收后生成16 g O2,即Na2O2固体增重为 2 g。 3.B 化学反应从不同的角度有不同的分类方法,如从有无电子得失角度可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从反应物和生成物的种类和特点角度可以分为四种基本反应类型,从有无离子参与的角度可以分为离子反应和非离子反应,A和D选项的分类都不全面;置换反应一定有化合价的变化,一定属于氧化还原反应,B选项正确;电解质和非电解质都属于化合物,都属于纯净物,但是纯净物还包含单质,C选项不正确。 4.C A项不生成氢气;B项不遵守电荷守恒;D项忽视了NaOH过量,应为Ca2++2HC+2OH-CaCO 3↓+C+2H2O。 5.D 有些胶体胶粒因吸附作用带电,但整个胶体不带电,A错;有些溶液中加入电解质也会生成沉淀,如向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,B错;胶体和溶液都能通过滤纸,C错;发生丁达尔效应是胶体特有的性质,D正确。 6.C 8 g甲烷为0.5 mol,1 mol甲烷含有4 mol共价键,故8 g甲烷含有的共价键数约为2×6.02×1023,A选项错误;3.2 g Cu完全反应时,转移电子数为0.1 mol,则根据得失电子守恒可知,产生的NO 2气体为0.1 mol,但存在2NO2N2O4,故B选项错误;C项中D2O的物质的量为0.1 mol,质量为2.0 g,C选项正确;D选项中溶 液的体积未知,所以无法求算离子的数目,D选项错误。 7.D A中在酸性环境时无气体生成;B中Cu2+和C不能共存;C中Ba2+和S不能共存;D中离子在酸性环境时N被Fe2+还原生成NO气体,碱性环境时生成Fe(OH)2沉淀。 8.C 胶体粒子的直径介于1 nm～100 nm之间,与PM 2.5所指颗粒物的大小不对应,A项错误。O2和O3的化学性质不相同,B项错误。化学反应的过程总是伴随着能量变化,O2和O3之间的转化属于化学变化,均有能量变化,C项正确。3O22O3无化合价变化,不属于氧化还原反应,D项错误。 9.C n(Cl-)=0.2 mol,反应后的溶液为FeCl2溶液,所以n(Fe2+)∶n(Cl-)=1∶2, n(Fe2+)=0.1 mol,可能发生的反应①Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,②FeO+2HCl FeCl2+H2O,③Fe+2FeCl33FeCl2,④Fe+2HCl FeCl2+H2↑,发生反应产生氢气的铁的物质的量为n(Fe)=0.448 L÷22.4 L·mol-1=0.02 mol,铁还发生③的反应。由①③可得关系式Fe—2FeCl3—Fe2O3,所以铁的物质的量比Fe2O3的物质的量多。但无法确定氧化亚铁的物质的量的多少。 10.A 18 g18O2的物质的量是0.5 mol,一个氧分子含有两个氧原子,所以氧原子的物质的量为1 mol,即为N A,A正确;空气是混合物,1 mol空气中含有单质分子数小于N A,B错;在氯气与水的反应中,1 mol Cl2只转移1 mol即N A个电子;D项,所得溶液中含N A个Na+,可得氢氧化钠的物质的量为1 mol,但溶液体积不是1 L,所以物质的量浓度不是1 mol·L-1。 11.C 根据物质的量浓度含义,体积应为溶液的体积而不是溶剂的体积。配制溶液时,应将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液或取12.5 g CuSO4·5H2O溶于水制成500 mL溶液或16 g CuSO4溶于水制成1 L溶液,所得溶液浓度才是 0.1 mol·L-1。 12.C 在相同温度、压强下,相同体积的任何气体都具有相同数目的分子数。由题意可知,mg A气体与ng B气体的物质的量相同。同温度、压强下,气体密度与其相对分子质量成正比,A与B的密度之比为m∶n,C错。 13.B A项,Cl2少量时先氧化Fe2+,Cl2足量时Br-、Fe2+都被氧化;B项,只发生反应Ba2++2OH-+2H++S BaSO 4↓+2H2O;C项,H+少量时生成HC,H+足量时生成CO 2和H2O;D项NaHCO3少量时:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,NaHCO3足量时:2HC+Ca2++2OH-2H 2O+CaCO3↓+C。 14.C 铁片与浓硫酸反应生成SO2气体,随着反应进行,浓硫酸变为稀硫酸,继续发生反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,充分反应后,产生的气体为SO2和H2的混合气体。根据化学方程式计算,1.8 mol H2SO4,若全部产生SO2气体的体积为20.16 L,若全部产生H2的体积为40.32 L,因此,混合气体的体积介于20.16 L和40.32 L 之间。 15.A 根据金属单质、氧化物、酸、碱、盐的性质判断反应是否能进行。下图中用线连接的两种物质间能发生反应。 16.A SO2转化为S,化合价降低,而M在反应中化合价不发生变化,所以必然有Fe 的化合价升高,反应中MFe2O x是还原剂,SO2是氧化剂,y>x。 17.【解析】(1)根据c=,c(NaClO) =≈4.0 mol·L-1。 (2)一瓶“84消毒液”含有的n(NaClO)=1 L×4.0 mol·L-1=4.0 mol,根据反 应:CO2+2NaClO+H2O Na2CO3+2HClO,需要CO2的物质的量为n(NaClO)/2=2.0 mol,即标准状况下V(CO2)=2.0 mol×22.4 L·mol-1=44.8 L。 (3)选项A,需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A、B、C、D不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B,配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C,由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低。选项D,应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量:0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149 g。 答案：(1)4.0 (2)44.8 (3)C 18.【解析】本题测定原理为将铁和四氧化三铁溶解于过量盐酸,生成亚铁离子,可能有三价铁离子,因为可能有铁没有与水蒸气反应,将三价铁还原,铁钉是铁合金,含有碳,与浓硫酸反应生成二氧化碳,铁常温下遇浓硫酸钝化,加热时与铁反应,表现强氧化性。 答案：(1)浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜 (2)①提供水蒸气 3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+ 4H2 ②b (3)①2Fe + 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O ②C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 19.【解析】Ⅰ.(1)由反应①②③分别知道氧化性:Fe3+>I 2、Cl2>Fe3+、Mn>Cl2,即Mn>Cl 2>Fe3+>I2。 (2)由(1)知氧化能力:Cl2>Fe3+>I2,故Fe3+只能将I-氧化为I2,不能氧化Cl-。 Ⅱ.(1)由方程式:Na2O2+2HCl H2O2+2NaCl可知,类似于强酸制弱酸的反应,所以此反应体现的是双氧水的弱酸性;双氧水使品红溶液褪色主要是利用了双氧水的强氧化性;而H2O2加入酸化的KMnO4溶液中,溶液的紫红色消失,主要体现的是H2O2的还原性。 (2)H2O2被称为绿色氧化剂的理由主要是H2O2作氧化剂时的产物是H2O,不生成污染物。 答案：Ⅰ.(1)Mn(2)Fe3+ Ⅱ.(1)①弱酸H 2O2H++H,H H++②氧化(漂白)③还原(2)H2O2作氧化剂时的产物是H2O,不生成污染物 20.【解析】(1)无色溶液一定不含有Fe3+。由①说明溶液显酸性,则该溶液一定不含有HC;由②可知气体为NO,则溶液中一定含有N;由③知溶液中一定含有Al3+;由④知溶液中一定含有S,则一定不含Ba2+;由⑤知生成的沉淀是氯化银,但④加入氯化钡溶液,因此无法确定原溶液是否含有Cl-。综上所述,原溶液一定含有Al3+、N、S,一定不含Fe3+、Ba2+、HC;无法确定是否含有K+和Cl-。 (2)根据题意写出离子方程式,注意配平。 答案：(1)Al3+、N、S Fe3+、Ba2+、HC (2)②3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H 2O ③Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N 21.【解析】(1)①根据化合价变化升高和降低的总数相等可知,铁元素化合价共升高2×4=8,是还原剂;Na2O2中-1价氧元素生成0价氧气,化合价升高2,Na2O2为 还原剂,故化合价升高总数为10。另外Na2O2中-1价氧元素降低为-2价,降低总数为1×10,故Na2O2一部分作氧化剂;反应中转移电子总数为10 mol,每生成 1 mol Na2FeO4转移5 mol电子。②K2FeO4有强氧化性,能杀菌消毒;被还原生成的Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体,有吸附作用能吸附水中悬浮杂质。 (2)①根据题中信息和氧化还原反应规律可写出:2Fe(OH)3+3ClO-—— 2Fe+3Cl-,再根据电荷守恒和原子守恒可以得到: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O ②每生成1 mol Fe转移3 mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,还原产物为Cl-,其物质的量为0.15 mol。 ③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更小。 答案：(1)①Na2O2FeSO4和Na2O2 5 ②高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒;消毒过程中自身被还原成Fe3+,Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体能吸附除去水中的悬浮杂质 (2)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O ②3 0.15 ③该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小
相关主题
文本预览