文字表述题规范答题常见模式归纳
一、实验部分
1.检查装置气密性
[答题模板]
装置形成密闭体系→操作方法（微热、手捂、热毛巾捂、注水等）→描述现象→得出结论
(1)手捂或热毛巾捂法将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。
(2)液封法若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好；
启普发生器型（简易）的装置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管），往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗和容器中液体形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好
2.物质的检验、鉴别
[答题模板]
液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论
固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论
气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论
【例】常温下，H2SO3的电离常数K a1＝1.2×10－2，K a2＝6.3×10－3，H2CO3的电离常数K a1＝4.5×10－7，K a2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于____________ 。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。
___________。
仪器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
3.测溶液pH的操作：
[答题模板] 取一小块pH试纸放在表面皿上，用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照。
4.有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气
5.证明沉淀完全的操作：
[答题模板] 静置，取沉淀后的上层清液，再加入××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。
6.洗涤沉淀的操作：
[答题模板] 将蒸馏水沿玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复操作2～3次（若滤渣易溶于水，可用无水乙醇进行洗涤。可减少沉淀损失，无水乙醇易挥发，不引入杂质。）
7.判断沉淀洗净的方法：
[答题模板]取最后一次洗涤后的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。
8.焰色反应操作：
用洁净的铂丝(铂丝沾取盐酸)在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直至与酒精灯火焰颜色相近为止。用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去)沾取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。若为黄色，则说明溶液中含Na元素；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K元素。
9.萃取分液操作：
萃取——关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，盖紧玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，充分振荡并不时打开旋塞放气，正立放铁圈上静置。
分液——将分液漏斗放在铁架台上静置分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，打开上口玻璃塞，旋开旋塞，使下层液体沿烧杯内壁流下。上层液体从上口倒出。
10.滴定终点判断：
[答题模板]当滴入最后一滴液体时，溶液由__色变为__色，且半分钟内不发生变化。(如果最后有色，通常要保证半分钟内颜色不发生变化；如果最后为无色，通常要求半分钟内不恢复为原来颜色)。
滴定操作：滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。11.浓硫酸稀释（或与其它液体混合)操作：
[答题模板]将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸、乙酸等），并不断搅拌。
12.沉淀醇洗(冰水)的目的[对在水中溶解度较大的固体，过滤后要用乙醇(冰水)洗涤]：
原因：[答题模板]（1）固体在乙醇溶解度较小；（2）除去固体表面吸附的杂质；
（3）乙醇挥发带出水分，使固体易干燥
13.固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用：
[答题模板]保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等（平衡气压），使分液漏斗中的液体易于滴下。
14.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：
[答题模板]形成液封，防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率。
15.装置的安装与连接：
自下而上，从左到右；洗气瓶“长进短出”，净化装置先除杂后干燥；干燥管“粗进细出”；排水量气的“洗气瓶”气体流向“短进长出”；蒸馏或冷却装置中的冷凝管冷却水的流向“低进高出”。
16.实验中棉花的作用：
（1）收集氨气防止与空气对流，使氨气收集较纯净。
（2）高锰酸钾热分解过滤固体尘埃的作用，防堵塞导管。
17.蒸发结晶操作：
[答题模板]将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。
18.乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液的作用：
（1）除去随乙酸乙酯挥发出来的乙酸和部分乙醇；
（2）增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分层
（3）减小乙酸乙酯在水中的溶解度
19.排水量气读取体积的要求：
(1)冷却至室温；(2)两液面相平；(3) 读数时，视线与凹液面最低点相切
另：实验前广口瓶与量筒间的导管中应充满水
20.过滤的方式？降温结晶主要包括哪些步骤？
过滤、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。
21.实验设计(模版)
正确表达是保障：大多数学生有实验思路，就是拿不到分，因此我们在表达过程中一定要按格式答题，同时要体现出科学、等量、单一变量与对照性等原则，提高实验的得分率。
【“假设推理实验题”完成实验步骤答题模版（表述方法）】：
1、对反应条件的分析可从以下几个方面着手：
A、对反应速率有何影响？（如何提高浸出率？如何提高反应速率？）
B、对平衡转化率、产率有何影响？（如何提高产率？）
运用勒夏特列原理解释（其它条件不变情况下，改变××条件，可逆反应：。。。。。。，平衡向×方向移动，导致××发生变化
C、对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）——从绿色化学方面作答。
2、对流程理解的问题：
A、滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应）
B、该反应的化学方程式？
C、循环利用与回收利用的物质？（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或没有消耗完；回收利用是指副产品）
D、特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息。比如加NaCl可以提高PbCl2的溶解度，加NaCl可以降低过碳酸钠的溶解度等等）
3、高频问题：
①“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：
答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌
②如何提高吸收液和SO2反应速率：
答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌
③从溶液中得到晶体：
答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥
④过滤用到的三个玻璃仪器：
答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯
⑤过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：
答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘
⑥沉淀洗涤操作：
答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次
⑦检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：
答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净
⑧如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：
答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽
⑨直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式；加热LnCl3·6H2O生成LnOCl的方程式
⑩CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：
答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出
11、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：
答：3.2~4.7。原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质
12、产品进一步提纯的操作：答：重结晶
13、趁热过滤的原因即操作：
答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤
14、水浴加热的好处：
答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃
15、减压蒸发（小心烘干）：
答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解
16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：
答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤
17、蒸发浓缩用到的主要仪器有、、烧杯、酒精灯等
答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳
18、不用
．．其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：
答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净
19、检验NH4＋的方法是：
答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（注意方法与操作的差别）
20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：
答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重
21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：
答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度
22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：
答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水
23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：
答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解
24、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：
答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。/
25、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：
滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+）（或加NaOH，根据情况而定）
2020高考化学实验题必记50条答题规范 (一)有关实验操作的问题 1．检验离子是否已经沉淀完全的方法 规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。 2．过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。 3．检验沉淀是否洗涤干净的方法 规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。 注意要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。 4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法 规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。 5．读取量气装置中的气体体积的方法 规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。 6．用pH试纸测定溶液的pH的方法 规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。 7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法 规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。 8．分液的操作方法 规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。 9．实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法 规范解答打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋
高考化学常见题型解题技巧 ——计算题 1、守恒法 多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。 （1）质量守恒法 例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？ 解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为y Fe + CuCl2 = Cu+FeCl2Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2 xmol xmol xmol y/2mol ymol 反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。按此等量关系用代数法求解。 56(x+y/2)=64x ∴x:y=2:7 (2)摩尔守恒法 这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。 例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（） A、1.0×10—3mol B、1.6×10—3mol C、2.2×10—3mol D、2.4×10—3mol 解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有： nHNO3＝nCu(NO3)2 + nNO2+nNO ＝nCu×2 + n总气体
高考化学答题策略和答题技巧 高考复习进入了冲刺阶段，如何才能在考试中将分数稳稳的拿到，这次我们谈谈考试中的答题技巧。 审题要认真： 答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上宝贵的时间，危害很大。 细心的审题，正确理解和把握题给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。 在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面： 1.审题型：审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。 2.审关键字：关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。 关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。 常见化学题中的关键字有：“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”“长时间”、“小心加热”“加热并灼烧”“流动的水”等等，对同分异构体的限制条件更应该注意，如：分子式为C8H8O2含有苯环且有两个对位取代基的异构体“含有苯环且有两个对位取代基”就是这一问的关键字。 3.审表达要求：题目往往对结果的表达有特定的要求。 例如：写“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的”。这些都应引起学生足够的重视，养成良好的审题习惯，避免“答非所问”造成的不必要的失分。 4.审突破口常见的解题突破口有：特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。 5.审有效数字。有效数字的三个依据： ①使用仪器的精度，如托盘天平(0.1g)、量筒(≥0.1mL)、滴定管(0.01mL)、pH试纸(整数)等。 ②试题所给的数据的处理,例如“称取样品4.80g……”，根据试题所给有效数字进行合
高考化学简答题（文字表述题）规范答题常见答题模板归纳 高三化学组 (一)实验部分 1. 检查装置气密性 [答题模板]? (1)手捂或热毛巾捂法??将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。(2)液封法???若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好； 启普发生器型（简易）的装置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管），往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗和容器中液体形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好 2.?物质的检验、鉴别 [答题模板]? 液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论 固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论 气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论 【例】常温下，H 2SO 3 的电离常数K a1 ＝1.2×10－2，K a2 ＝6.3×10－3，H 2 CO 3 的电离常数K a1 ＝4.5 ×10－7，K a2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H 2 SO 3 酸性强于H 2 CO 3 ：将SO 2 和CO 2 气体分别 通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H 2SO 3 酸性强于 H 2CO 3 。该实验设计不正确，错误在于____________ 。设计合理实验验证H 2 SO 3 酸性强于 H 2CO 3 (简要说明实验步骤、现象和结论)。___________。
高考化学的答题方法 化学应试的答题方法一：临场心理技巧 1.树立信心，克服怯场 信心是成功的一半，没有信心就没有希望，信心不足就会临场心慌意乱，影响自已应有水平的发挥。拿到试卷后应先填写考生信息(如考生姓名、准考证号、座位号等)，然后先粗略看一遍试题，做到心中有数，对试题难易不必介意。近几年的高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也不都是新题，有好多题目是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。建议先做选择题，再做容易的题。 2.摒弃杂念，缓解情绪 在考试之前应该摒弃杂念，使大脑处于空白状态，很多同学明知这个道理却无法做到。不妨尝试与别人交谈，谈些与考试无关的话题，最好是一些既幽默又含蓄的笑话，尽量使心情放松，排除干扰。 3.集中精力，进入状态 注意力集中是考试成功的关键，一定的神经亢奋或紧张有利于大脑各部分之间的联系，有助于活跃思维，所以为了能在考试中起得最佳效果，应高度集中注意力，确保思维的灵活和敏捷。 化学应试的答题方法二：临场答题技巧 1.减少失误，争得高分 历次考试中，考生因失误而失去的分数平均在5-10分左右，有的甚至更多。若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，这本身意味着多得分。通常易失误的方面有： (1)关键的字。在题目的问题中，通常出现如下词语：正确与错误;大与小;强与弱;能与否;由强到弱或由弱到强;名称与符号;
分子式与结构简式;化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成人为失分。 (2)量的单位。物质的量浓度(mol/L)，摩尔质量(g/mol)，溶解度(g)、质量分数、物质的量浓度互换时的体积易错等。 (3)隐性条件。如酸性的无色透明溶液;PH=0的溶液;水电离出的C(OH-)=10-14mol/L的溶液等。 (4)符号运用。如= 与可逆符号+Q 与-Q 沉淀与气体符号;电荷与价标;写电子式时[ ] 物质的聚集状态;特殊的反应条件等。 (5)表述准确。①如做实验填空题或简答题时，不要用错别字：如脂与酯;铵与氨;坩与甘;蘸与粘;蓝与兰;褪与退;溶与熔;戊与戌;催与崔;苯与笨等;②不用俗语：如打开分液漏斗的开关(活塞);将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶;酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。 2.审题要慢，答题要快 有些考生只知道一味求快，往往题意未理解清楚，便匆忙动笔，结果误入歧途，即所谓欲速则不达。看错一个字可能会遗憾终生，所以审题一定要慢，有了这个慢，才能形成完整的合理的解题策略，才有答题的快。 3.运算要准，胆子要大 注意演算要有序，以便复检。开考前，可大致将草稿纸分好区，按题号较整洁地列式计算，保留好原始反应式和分析过程、算式等。这样在最后复检、核对时才有原始依据，又快又准，避免做重复工作，出现低级错误。高考没有足够的时间让你反复验算，更不容你再三地变换解题方法，往往是拿到一个题目，凭感觉选定一种方法就动手做，这时除了你的每一步运算务求正确外，还要求把你当时的解法坚持到底，也许你选择的不是最好的方法，但如回头重来将会花费更多的时间，当然坚持到底并不意味着钻牛角尖，一旦发现自己走进死胡同，还是要立刻迷途知返。
高考化学答题规范 试题有方向，答题自然有规范。下面是我为您带来的，希望对大家有所帮助。 (一) 一、审题要认真: 答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上的宝贵时间，危害很大。细心的审题，正确理解和把握所给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。 在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面: 1.审题型:审题型是指要看清题目属于概念辨析类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。 2.审关键字:关键字往往是解题的切入口，也是解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。常见化学题中的关键字有:"过量"、"少量"、"无色"、"酸性(碱性)"、"短周期"、"长时间"、"小心加热"、"加热并灼烧"等等。 3.审表达要求:题目往往对结果的表达有特定的要求。例如:写"分子式"、"结构简式"、"名称"、"化学方程式"、"离子方程式"、"现象"、"目的"，这些都应该引起足够的重视。养成良好的审题习惯，避免"所答非所问
"，造成不必要的失分。 4.审突破口:常见的解题突破口有:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。 5.审有效数字:有效数字的三个依据:①使用仪器的精确度如:托盘天平((0. 1g)、量筒(大于或等于0. 1mL )、滴定管(0.01mL). pH试纸(整数)等;②试题所给的数据处理，例如"称取样品4. 80 g------"，根据试题所给的有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字;③题目的明确要求，例如:"结果保留两位有效数字"，就按照试题的要求去保留。 二、答题策略和答题技巧: 1.选择题:在理综试卷I卷中化学题有7个单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落入命题人所设的"陷阱"，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发做题，也能从选项出发验证题干作答，合理的选择解题方法快而准地找到答案，将做选择题的时间尽可能压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。 2.填空题答题策略和答题技巧:在理综试卷II卷大题中按照近几年情况来看，化学题是三道必考题加一道选考的填空题。必考三题一般来讲实验题一个、涉及化学反应原理的有两个题，分别侧重于化学平衡和电化学。选考一题(选二化学与技术—主要是与理论或元素化合物与实验分离有关的一个)、选三(物质结构与性质—与周期表与周期律延伸的一题)、选五(有机推断)一个。
最新高考化学答题技巧 高考化学答题技巧(一)：注意仔细审题，避免答非所问 审题能力是一种综合能力，它包括阅读、理解、分析、归纳、综合等多种能力，也包括严谨、认真、细致的态度等非智力因素，几种具体的方法： (1)由"大"到"小"、由"粗"到"细"，多层次多角度获取信息：审题时，要先"纵览"再"深挖"、先"泛读"再"精读"，即先粗略将题目浏览一遍，了解题目的概况。 如涉及了哪部分化学知识，描述了什么现象和化学过程，需要解决什么问题，然后再细读一遍，对题目文字、注解和图表的关键之处，要敏锐捕捉、细心领会，仔细品味，不但要从文字中获取解题信息，而且会从图、表中挖掘解题关键和线索，即要多角度，全方位，无遗漏地捕捉解题信息。 (2)逐字逐句，捕捉有用信息：审题时要克服只关注那些给出的具体问题，而忽视叙述性语言的倾向。例如："恰好" "过量"等等，因为化学变化的结果往往因温度、压强、浓度、溶剂、酸碱性、试剂加入顺序以及用量等条件的不同而改变。审题时应边读边想，读到关键
(或易遗漏)处，反复推敲，从中捕捉解题信息。在化学题审题中，应当特别注意以下字句： ①"不正确"、"由小到大排列"、"由大到小排列"等; ②"稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少""所有、全部、恰好、完全反应、充分反应" 等; ③"短周期""主族""同周期""同主族"等; ④"等体积""等质量"等; ⑤单位："mL"与"L"、"m3"与"cm3"、"mol·L-1·min-1"与"mol·L-1·S-1" 等; ⑥"已知"中的内容、"( )"中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等; ⑦有关化学反应(尤其是平衡问题)问题的三"看"： (1) 看特征：物质状态、反应前后气体的物质的量等;
2019年高考化学试题应试答题技巧 下面是编辑老师整理的2019高考化学试题答题技巧，希望对您提高学习效率有所帮助. 高考看似考查学生的某一个学科的知识，实则考查一个学生的综合素质，考前，要明确学业水平已经难以得到大幅度提高，就要在答题的技巧上多下功夫，挖掘潜力，调整心态做好训练，从答题的先后顺序，到语句的表达等等，都要审时度势，巧妙安排。 一、巧妙运用三先三后，把握主动 1。先通览后答卷 试卷发下来后，首先要用较短的时间看看，试卷是否是你要考得那门学科，共有几页，正反面是否都印上试题，这些题目大致都是考查那些内容的，哪些是自己做过的或类似的题目，哪些内容不太熟悉，做到心中有数。通览一下，看似没有必要，实则非常重要。一些同学在考试中就遇到这种现象：做完正面，再做反面时，发现试题没有印上，再告诉监考老师，老师更换了试题，但自己做的内容得全部再抄到新试卷上，无论是心理上的焦虑还是时间上的耽误，都耽误考试，造成许多纷扰。 2。先做熟后做生 通览以后，大致知道自己哪些题目比较熟悉，心中有数了，题目设置一般是由易到难，按照试题的顺序作答就很有效。
但做题过程中，会碰到一些生僻的没有见过的题目，是迎难而上、不做出来誓不罢休，还是看看题目，转而先做那些熟悉、有把握的题目呢?答案显然是后者。考试不同于科技攻关，暂时绕开那些看了两遍都没有感觉和思路的题目，对于整个高考是有利的，有利于充分利用时间，完成那些自己会做的题目，得到自己应得的分数；如果有充足的时间，再利用剩余时间返回来再完成这些题目。 3。先做易后做难 考试好比是一席盛宴，需要在规定的时间内吃到更多的东西，怎么个吃法呢?先吃豆腐红烧肉，再吃排骨红烧鱼；吃完米饭再喝汤，最后再吃大螃蟹。为什么呢?豆腐红烧肉，营养丰富，易于下咽，故先吃；排骨红烧鱼，虽营养也可以，但有骨、刺，比较耗费时间，所以后吃；螃蟹肉少，吃起来费劲，所以放在最后。做题，要根据分值和难度恰当地判断各个题目的价值，舍弃那些分值不大但难度很大的题目，保证得到比较高的分数。 由于选择题的特殊性，即使随意选择一个答案也有25%的正确率，所以不要将选择题的答案空下，根据感觉把自己认为最有可能的一个选项作为正确答案。 二、规范作答，给阅卷者最佳印象 规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。内强素质是自我规范的
高考化学工艺流程题解题模板 原料预处理的各种方法 1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。 2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质 3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 例题1．【2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所 回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____ ________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_____ ____（写出两条） 【对点练习】 1、步骤I前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 2． MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：第一不用硫酸浸出。 （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。 调节溶液的PH: 1、目的：使溶液中的。。。。。。金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去 2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。 3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH 4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH 例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为、、和；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为 g、 g和 g。 （2）步骤I中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li＋、SO42-，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到～，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 例题3、稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称。他们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为＋3价。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。 已知：① （3）为使Fe3＋ 【对点练习】 3、欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可以将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知Cr3＋的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为和，Fe3+的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为和，Fe2+的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为和。（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示： 调节溶液pH至，可使得到的金属阳离子Fe3+和Cr3+沉淀完全。 4、锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开 始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。
高考化学规范答题万能模板 【答题要领1】——液体体积测量中读数的答题关键 【典例1】［2009·山东高考·T30(4)］孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下： 请回答下列问题： 欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_____，直到________________________________________________________________________。 【阅卷现场抽样分析】 【规范答案】平视凹液面(平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切 **答题要领** ——解答要素： (1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上 (2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切 得分点及关键词： 前一空的得分点是视线+凹液面(或刻度线)，后一空得分点是“液面最低点+切线”
(1)“平视”、“刻度线”、“凹液面” (2)“液面最低点”、“相切” 【巩固体验】 1、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。 (1)滴定管读数应注意____________________________ _ 。 (2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示， 则起始读数为mL，终点读数为mL； 所用盐酸溶液的体积为mL。 答案：(1)滴定管垂直放置；装液和放液后需要等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应精确到0.01 mL (2)0.00 16.10 16.10 【答题要领2】——沉淀洗涤是否完全的检验答题模板 【典例2】［2011·江苏高考·T18(1)］Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80 ℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：2AgNO3+4KOH+K2S2O8 =====Ag2O2↓+2 KNO3+2K2SO4+2H2O 回答下列问题： 上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是___________________________________________ ___________________________________________________________________________________。【阅卷现场抽样分析】 【规范答案】取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO 3)2溶液，若不出现白色沉淀， △
高考化学规范答题30例 一、有关实验操作的问题 1．检验离子是否已经沉淀完全的方法 规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。 2．过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。 3．检验沉淀是否洗涤干净的方法 规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。 注意要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。 4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法 规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。 5．读取量气装置中的气体体积的方法 规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。 6．用pH试纸测定溶液的pH的方法 规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。 7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法 规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。 8．分液的操作方法 规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，
【高考理综化学大题答题技巧、答题策略】：元素或物质推断类试题；化学反应原理类试题；实验类试题；有机推断类试题。 1.元素或物质推断类试题 该类试题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。（1）对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；（2）对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；（3）有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。 无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。 2.化学反应原理类试题 该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，
高考化学答题规范 高考化学答题规范(一) 一、审题要认真: 答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不 对题，还占用了考场上的宝贵时间，危害很大。细心的审题，正确 理解和把握所给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。 1.审题型:审题型是指要看清题目属于概念辨析类型的还是计算 类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题 目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思 路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。 2.审关键字:关键字往往是解题的切入口，也是解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是 连续的，也可能是独立的。常见化学题中的关键字有:“过量”、 “少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”、“长时间”、“小心加热”、“加热并灼烧”等等。 3.审表达要求:题目往往对结果的表达有特定的要求。例如:写“分子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子 方程式”、“现象”、“目的”，这些都应该引起足够的重视。养 成良好的审题习惯，避免“所答非所问”，造成不必要的失分。 5.审有效数字:有效数字的三个依据:①使用仪器的精确度如:托 盘天平((0.1g)、量筒(大于或等于0.1mL)、滴定管(0.01mL).pH试 纸(整数)等;②试题所给的数据处理，例如“称取样品4.80g------”，根据试题所给的有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的 有效数字;③题目的明确要求，例如:“结果保留两位有效数字”， 就按照试题的要求去保留。
2019高考化学选择题答题方法解读 一、质量守恒定律 1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”； 2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： (1)说明化学反应的反应物、生成物 (2)根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； (3)与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意： (1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化 (2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒 (3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二、化学方程式计算 1、化学方程式的书写步骤 (1)写：正确写出反应物、生成物的化学式 (2)配：配平化学方程式 (3)注：注明反应条件
(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓” 2.根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设：根据题意设未知量 (2)方：正确书写有关化学反应方程式 (3)关：找出已知物、待求物的质量关系 (4)比：列出比例式，求解 (5)答：简要的写出答案 3.化学方程式计算的解题要领可以归纳为： 化学方程式要配平，需将纯量代方程； 量的单位可直接用，上下单位应相同； 遇到有两个已知量，应找不足来进行； 遇到多步的反应时，关系式法有捷径。 三、有关溶液的计算 应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 公式一：溶质的质量分数 =溶质质量/溶液质量×100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100% 公式二：溶液的稀释与浓缩 M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%
高考化学规答题模板 规成就梦想规铸就辉煌 一、实验操作类规语言表述 1. 测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。 2.沉淀洗涤 (1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。 (2)洗涤方法：向漏斗加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。 (3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 (4)沉淀剂是否过量的判断方法 （5）判断沉淀是否洗净的操作 3.容量瓶捡漏操作
4.滴定管检查是否漏水的操作 6.萃取分液操作 \ 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。 7. 焰色反应的操作 先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。 8.氢氧化铁胶体的制备 往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。 从溶液中结晶实验操作 9. 二、实验设计类规语言表述 1.性质实验设计
从实验原理出发（含性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论顺序来表述答案 (1)水蒸气最先检验； (2)有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。 例1.（201110（4））设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3答案：以下方案任选一个。 方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 2. 定量实验误差分析 对于定量实验，要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑： (1)装置气密性良好；(2)排除装置中气体；(3)减少副反应；(4)避免气体带杂质(如测定水的质量，气体必须干燥)；(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。 燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物(1)→吸收产物(2)→干燥装置→尾气处理装置。 例2：（2012全国大纲卷，28（5））某混有CuO粉末的金属铜样品，从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。 ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ②写出有关反应的化学方程式。 答案：要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。 ①设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 3.实验现象描述 有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规可利用下面的模板来处理： 例1.(溶液)―→ （1）颜色由……变成……（2）液面上升或下降(形成液面差)（3）溶液变浑浊
高中化学实验题答题规范 实验在化学学习及高考中有举足轻重的作用。实验题在高考理科综合中占有很大的分值，要想拿高分，必须注意一下答题规范。 将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。 2、过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。 3、检验沉淀是否洗涤干净的方法 规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。 注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。 4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法 规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。 5、读取量气装置中的气体体积的方法 规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。 6、用pH试纸测定溶液的pH的方法 规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。 7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法 规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。 8、分液的操作方法 规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。 9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法
高三化学选择题备考策略与方法指导
一、有关化学与社会、生活、技术类选择题 1．PM2.5 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。受PM2.5污染的空气不一定是胶体。 2．一级能源与二级能源 一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能，风能；二级能源是指需要依靠其他能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。 3．常见的环境问题及它们对应的污染物
水体富营养化含氮、磷的化合物 温室效应CO2及H2O、CH4等烃类化合物 白色污染有机难降解塑料 废电池重金属盐 4．STSE解题“四步曲”(如右图) 5．解答STSE试题时应注意的问题 (1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与变性，维 生素C的还原性，聚乙烯和聚氯乙烯的区别。 (2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6的降水而 非pH＜7的降水；CO2既不会导致酸雨，也不 属于大气污染物，是引起“温室效应”的气体。 (3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业制备等。 6、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金 典例导语审题指导(去伪存真) 题干化学与生产和生活密切相关， 下列说确的是 关键词：正确 选项A.聚乙烯塑料的老化是因为发 生了加成反应 老化的本质是什么？①增塑剂的 挥发；②长链断成“小分子”。发 生加成反应本质因素是什么？聚 乙烯中有双键吗？ B.煤经过气化和液体等物理变煤的“气化”和“液化”是表象
提高化学成绩减少非智力因素失分 以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。 1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的：“由强到弱”、“由高到低”等等。 2、书写化学方程式时，分清是“”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“＝”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能用“＝”。多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：不能一步写成和或漏写可逆符号； 3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。 4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是“g”，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g·mol-1”。摩尔质量有单位(g·mol-1)却不写单位，阿伏加德罗常数单位是“mol-1”而未写，失分。 5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式不要混淆。 6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。 7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。 8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。 9、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。 10、求“物质的质量”与“物质的物质的量”、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。 11、描述实验现象要全面，“陆海空”全方位观察。 12、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。 13、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。 14、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。 15、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。 16、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④相对分子质量算错⑤讨论题，
高考化学应试答题技巧及规范要求归纳 2019年高考在即，关于化学的答题，小编为考生们准备了高考化学应试答题技巧及规范要求归纳，供大家参考学习，希望对大家有所帮助! 为了强化知识的落实和能力的提高，可以针对高考化学试题及理综化学部分试题的题型进行强化训练。常见题型有:单选题、无机推断与信息题、有机合成推断与信息题、实验大题、计算题等。通过题型训练，总结出每种题型的解题思路、方法和规律。解题能力也只能通过解一定数量的题，才能由量变到质变，使能力提高。 一、无机推断题的类型与解法 无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力。尤其是框图题，加强了学生直觉思维(顿悟)能力培养和考查，此类题在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。 (1)限定范围推断:主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题时要注意：①
审明题意，明确范围，注意题目所给限定条件。 ②紧扣现象，正确判断，特别注意当得出明确的肯定结论后因不能共存而得出否定的结论。③要注意数据对推断结论的影响。 (2)不定范围推断:常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是:依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，叙述型、转化型、图表型等。解题方法思路是:见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，以此为契机，全面分析比较，作出正确判断。 即：产生印象(找突破口) 意向猜测验证确认。 (3)给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题要点：解答微粒(或元素)推断题的一般方法是：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。 (4)给出混和物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题要点:解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明