、中考回放
1.（2013?岳阳）交警在查“酒驾”时，先请司机打幵车窗，若闻到酒精气味；则
要求司机必须接受酒精含量的测试?交警能闻到酒精气味是因为酒精（）
A.分子间有间隙 B .分子很小 C .分子在不断运动 D .分子
可分
【答案】C;
【解析】分子总是在不断运动，酒精分子不断运动向四周扩散，使交警旬到恃殊的酒精气味，与分子的旦它特性无关I故选⑺
【考点】分子的特性、分子在不断运动。
【点评】本题考查运用分子性质解释生活中的某些现象，闻到某些物质的味道与分
子在不断运动有关。
2.（2014?杭州）液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是（）
A.混合物变为纯净物 B .分子间的空隙增大C .化学性质发生变化D.分子
总数增加
【答案】B；
【考点】分子的特性、分子之间有间隙。
【点评】物质的三态变化，是分子间的间隙发生了变化。气态分子的间隙〉液态分
子的间隙〉固态分子的间隙。
3.（2014?黑龙江）用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（）
A.“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动
B.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大
C.分离液态空气制氧气说明分子可以再分
D.冰融化成水，说明分子种类发生改变
【答案】A;
【解析】A. “酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动。闻到物质的味道，是因为物
质的分子不断运动向四周造成的；故A答案正确；
B.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大。分子的体积是
固定不变的，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为乒乓球内的气体受热之后运动速度
加快，分子间的间隙增大，乒乓球内的气压随之增大，使压瘪的乒乓球重新鼓起；故B答案
错误；
c.分离菠态空汽舊懐气说明分子可以再分.空气是由氮汽、牽气、二氧化碳、稱有气体和其他
成分组成的，分离液态空气是利用氮气和髦气的沸点不同，把氧气分离出来，也就是诜把氧气
分子肺选出来.这牛过程没步圧到分子分裂成原子的过程，故匚答嘉错误？
D.冰融化成水，说明分子种类发生改变.冰和水是同一种物质的不同形态，和是由水并子构亦
冰融化咸水，从需｛观的吊匿分析，是水分子之间的间隙变尢而不是分子种类发主此变-故D
答案错误.
【考点】分子的特性。
【点评】熟悉常见的现象与分子的特性之间的联系是解题的关键。
4.（2013?广州）通过下列各组对比实验，能得到相应结论的是（
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C ;
【解析山从对比买验需出人呼出的气体■全部是C6是错误的.人呼出气体的廳分大部分是氮气，从以上 对比实
鉴得出人呼出的气体中二事优礙的含量大于空气中二氧化碳的舍量 故A 答需错谍
B.从对比实验得出燃烧需要可燃物的温度达到学科刚着火点是错误的?这两吓实验一支蜡烛左创 扣的烧
杯内燃搐 另一支蜡烛在正敗的烧杯內燼搐—段时间氐 在倒扣的烧杯反燃烧的蜡悻
--
先熄灭.其原因是烧杯內的氧气已经消耗龙另一支在正旗的烧杯内正常燉烧.对比可得蠅5烧 需聂可燃物和空气（或窜气）相接触；故F 答窠错误；
C ?从时比买验得出濕度齐高,分子运动加快的结论是正瞬的.品红在热水中比在冷水中旷散的更 快,其
主要糅因是汎度趣高，分子运动越?决；故c 答案正确兰
D.从时比莫验得出铁生镌需尋畫气和水的结论是错误的-分忻两枚铁钉所处的环境一枚铁钉与 水接触,另
一枚与空气接触，在短时闾內，两枚铁钉不会生银故不能得出有关铁生德的条㈡ 故D 答案错溟.
【考点】检验二氧化碳、燃烧条件、分子的特性、铁生锈的条件。
【点评】从实验中得出结论，要看实验控制的变量。
5. （2014?青海）下表中对部分化学知识归纳总结正确的是（
）
②洗涤剂具有乳化功能,
①热水瓶中的水垢可用食 ①墙内幵花墙外香, ①用灼烧，闻气味的 ①活性炭可以使 醋除去
说明分子在不断运动
方法区分棉线和羊毛
硬水软化
常用来除去餐具上的油污 ②酒精溶液是混合 ②用观察颜色的方法 化肥可减少水体 物，说明是由不同种
区别白酒和白醋
污染
③天然存在的最硬的物质
②合理施用农药、
③用无色酚酞溶液可 ③点燃可燃性气 璃刀头上 鉴别稀盐酸和氢氧化 ③物质只能由分子构
钠溶液
成
是金刚石，用于镶嵌在玻 分子构成的 体前必须验纯
A ．A
B ． B
C ．C
D ． D
答案】 A ；
【解析】氐①热水瓶中的水垢可用食關除去；水垢的成分有氢氧化断碳酸钙，氢氧化镁属于陕碳酸钙属于盐”食備属于醍.减和覩、盐和醍之间可以炭生优学反应，因此可已用食鹹去水垢，这种说袪正關.
②洗攥剂具育乳优功能，常用来除去鬻具上的油污*洗涤剂是常见的乳化刑，aw?nt功能，
「體淒孚1^虫｝祓不出现分层的现彖，因此可用于除去聲具上的油污,逵种说法正确.
「③天然存在的最58的物质是金刚石.用于窿锻在玻璃刀头上金刚石是礎度最大的非金属单质.
可用做勘探诂头以BL玻璃刀，送种说法正确?
冃?①墙內开花墻外香.说明分子在不断运动着：I匍封物质的味道，療因是该物质的分子不断运动扩散，因此这种说法正确，
②酒精濬液是混合物h说明是由不同种分子构咸的；同种物质由同种分子构成，酒精溶磁風于親「：合杯由不同种物质组成，也就是说酒楕諮液由不同种分子构成，这种说法正确.
③物质貝能由分子构成；构強物质的徽粒有分子、匱子、禽子，因此物质只能由分子构成这种说法
是错误的.
巳①用灼烧，闻气味的方法区分桿线和羊毛线；不同质地的纤维燃烧时发出的味道不同，因此可以用灼烧闻气味朗方袪区分棉线和丰毛我这种说法正臨
②用观察》&的方法区别白酒和白醞白酒和白BS都是无色透明的溶海関观察囲色的方法不能把它
们进行区别，因此用观察顾色的方法区别白酒和白酯，这种说法是错误的口
③用无色酚凰泪液可鉴别稀盐酸和氢氧优侧i勰；稀盐隈属于霰，氢氧化钠属于徹，无色酹酮容液遥
碱变红色遇酸不变色口因此用无色酚猷;替複可鉴别稀盐酸和氢星化齣溶冏这种说法是正确的.
D.①活性炭可以演硬水软化，在生活中使便水软化的肓法有煮沸肉活性炭具有吸附由可以吸附樂质、色
素和畀味.因此活性炭可以使確水软化这种说法错误.
「；②合理施用农药、化可減少水体污弟农虬化肥的过量施用会导致水障污殆因此合理施用农药、化肥可减歼体污染，这种说法是正确的.
③盏熾可燃性气体前必狈验緬可燃性气体与空吒混合到一定程底在密闭的空同內週明火会宗主爆炉因
此点燃可燃庄气体前必须验纯，这种说法是正确的.
【考点】酸和盐的反应、乳化剂、碳单质的性质与用途、分子的特性、纤维
的检验方法、酸碱中和反应、水资源的保护、可燃性气体的验纯。
化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：
中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
溶解现象与溶解原理（含解析） 一、单选题 1.衣服上沾有少量的油渍可用下列哪种物质除去（） A. 水 B. 食盐 水C . 汽 油D . 泥沙 2.分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（） A. NaCl B. CuSO4 C. CaCO3 D. Fe Cl3 3.严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是( ) A. 与坚冰发生化学反应使之融 化 B. 使冰的熔点降低从而促使其融化 C. 主要为了加大摩擦力防止人们滑 倒 D. 起消毒杀菌作用 4.衣服上沾有碘极难洗净．有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用（） 溶质溶剂 水酒精苯（一种有机物，有毒）汽油 碘难溶可溶易溶易溶
A. 水 B. 苯 C. 汽 油 D. 碘酒 5.分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是 A. NaCl B. CuSO4 C. CaCO3 D. Fe Cl3 6.下列有关水的知识，其中正确的是（） A. 水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数为纯净物 B. 重庆水资源丰富，没有必要节约用水 C. 只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度 D. 在水溶液中发生化学反应，反应速率往往比较快且充分 7.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（） A. 食 盐 B. 蔗 糖 C. 酒 精 D. 花生油 8.鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味。下列过程与上面所述原理相似的是（） A. 用洗涤剂洗 碗 B. 用白醋除去水垢 C. 用纯碱除去衣服上的油 污 D. 用酒精将试管壁上的碘洗掉 9.生活和学习中遇到的下列物质不属于溶液的是（） A. 生理盐 水 B. 碘酒 C. 牛奶 D. 可乐 10.请用你所学的化学知识判断，下列做法错误的是( )
初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
2019年河南省中考化学模拟试题专题汇编《综合应用题》 1、（2019郑州二模）如图1是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。 （1）按照图A所示连接实验装置，检查该装置气密性的方法是。 （2）用装置A制取CO 2气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，应选用的装置为（填B或C）。 （3）采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO 2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因。 （4）该实验说明收集到CO 2的含量较高（填“排水法”或“排空气法”），请结合右图说明你的理由： （5）请设计实验，证明反应进行到300s时，锥形瓶内溶液中溶质的成分。 （6）向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中，加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量。 2、（2019平顶山二模）在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH值随时间变化变化的关系曲线图。
（1）根据曲线图，可知该实验是将（选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。该反应为。 A．吸热反应B．放热反应 （2）a为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为。（3）分别取样，依次进行以下实验： ①将b点处溶液中的溶质结晶，采用方法。 ②取c点样品于试管中，加足量水稀释后溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置，经检验该试剂中含有碳酸钠，请设计实验检验该样品中仍含有氢氧化钠。 （5）将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%．试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 3、（2019安阳一模）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）下列实验仪器中不能用于加热的是（填字母代号）。 a．烧杯 b．量筒 c．试管 d．蒸发皿 （2）某化学小组用图1所示装置制取O 2。 ①写出A装置中发生反应的化学方程式。 ②A装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？ ③用A装置还可以制取CO 2，写出反应的化学方程式。 ④若用B装置采用排空气法收集氧气，请将B装置中导管补画完整。 （3）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。 ①可用测a点溶液的酸碱度。 ②bc段（不含b点）反应的化学方程式为。 （4）加热15 g 氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，待反应完全后，可以得到10.2 g 固体物质。请
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5现象:：生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 现象：燃烧 （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：
人教版中考化学科学探究题专题练习(含答案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
科学探究题 例1为测定空气中氧气的含量，某学生设计了如下一些实验并进行探究。请你参与评价或帮助他分析完成相关问题。 Ⅰ.【探究目的】测定空气中氧气的含量。 Ⅱ.【查阅资料】25℃(室温)、101kPa下，100g水可溶解0.1366gCO2。 Ⅲ.【提出问题】氧气约占空气体积的多少？ Ⅳ.【猜想假设】若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的_________。 方案甲乙丙丁 装置 操作①关闭旋塞； ②将足量的铜网加 热至红热状； ②将足量的红磷点 燃； ②将足量的木炭点 燃； ②将足量的木炭点 燃； ③立即伸入集气瓶中并塞紧胶塞；④充分反应，待集气瓶中气温冷却至室温后打开旋塞；至烧杯中液面_____时记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积几分之几。 记录约1/5 约1/5≤1/5 约1/5 结论氧气约占空气体积 的1/5 氧气约占空气体积 的1/5 空气中氧气的体积 含量远小于1/5 氧气约占空气体积 的1/5 Ⅵ.【反思交流】 (1)当集气瓶中气温未冷却至室温即记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为a，当集气瓶中气温冷却至室温后再记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为b，则a_________b(填“＞”或“＜”或“=”)。 (2)丁方案所测数据与猜想假设数据基本吻合的原因是_________(用化学方程式表示)。 (3)丙方案所测数据远小于1/5的主要原因是_________。 (4)以乙方案为例，试分析在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有__________________(任答两点)。 解析由空气中氧气的含量可知，若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的1/5。当瓶内的压强不再改变，不再吸入液体，烧杯中液面保持不变，这时便可读数。(1)当瓶内的压强偏高时，进入的液体偏少，所以a＜b；(2)由于二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，瓶内的压强减小；(3)丙方案所测数据远小于1/5的主要原因是CO2气体在水中的溶解度不大；(4)在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有：装置气密性差、集气瓶中气温未恢复至室温就读数、可燃物红磷、木炭的量偏少等。
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
溶液、溶解度和溶质的质量分数（基础） 【考纲要求】 1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。 2.掌握溶解度曲线的意义及应用；了解溶解过程中的放热和吸热现象。 3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【知识网络】 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物 组成：溶质和溶剂 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3 溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2常用溶解度曲线表示 气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大 溶液 溶质的质量分数=×100% 配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解 定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程 方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质 结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质 放热,如:NaOH 浓H2SO4 溶解现象吸热,如NH4NO3 变化不明显,如NaCl 乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象 【考点梳理】 考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液 1.溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 （2）组成：溶质和溶剂。 （3）特征：溶液具有均一性和稳定性。 均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。 稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。 2.溶解现象 （1）影响溶解快慢的因素 ○1溶剂的温度：温度越高，溶解越快。 ○2固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。 ○3搅拌加速溶解。 （2）溶解时的吸热和放热现象 物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化： ○1溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；
第五章科学探究 第1讲基本实验技能 一、选择题 1.( 2016·河北)如图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是( ) 2. ( 2017·来宾)下列仪器及其用途的对应关系，正确的是( ) A.量筒—配制溶液 B.烧杯—贮存气体 C.长颈漏斗—过滤 D.胶头滴管—滴加少量液体 3. ( 2017·益阳)下列实验操作中正确的是( ) A.量取10 mL水 B.处理废弃固体药品 C.保存二氧化碳气体 D.取少量液体药品 4. ( 2017·福建)欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如图所示，正确的是( )
5. (2017·安徽)下列实验装置或操作正确的是( ) 6. ( 2017·甘肃)化学实验是进行科学探究的重要途径。 下列实验操作符合规范要求的是( ) A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 B.在点燃氢气之前先检验氢气的纯度 C.及滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶 D.稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 7. ( 2017·邵阳)在2017年邵阳市初中化学实验操作技能考试中，某同学抽到“试题三:给液体加热”，考试结束时，老师发现他使用的试管破裂了，其原因可能是( )
A.试管口对着自己或他人 B.液体的量超过试管容积的1 3 C.没有擦干试管外壁的水便开始加热 D.先用外焰均匀加热，再固定位置加热 8. ( 2016·孝感)图示“错误操作”及图下面“可能产生的后果”不一致的是( ) 9. ( 2017·眉山)下列说法错误的是( ) A.用排水集气法收集难溶于水的气体 B.过滤操作时玻璃棒应靠在三层滤纸一边 C.自制“叶脉书签”的关键步骤是将洗净的树叶放入10%的氢氧化钠溶液中煮沸 D.测定pH最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在了湿润的pH 试纸上，把试纸显示的颜色及标准比色卡比较，读该溶液的pH 10. (2017·沪州)下列实验操作正确的是( ) A.用玻璃棒搅拌加快过滤 B.用镊子取用二氧化锰 C.用量筒量取液体时最后改用胶头滴管加至刻度
中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO 4·5H 2O 的式量 2、计算NH 4NO 3中所含各元素的质量比 3、某黄铁矿中含FeS 2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R 元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R 的相对原子质量为（ ） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO 3和SO 2的两种物质中，相同的是（ ） A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A 、B 两种化合物均由R 和氧两种元素组成的，在化合物A 和B 中，R 元素的质量分数分别为50%和40%，若A 的化学式为RO 2，则B 的化学式为（ ） A.R 2O B.RO C.R 2O 3 D.RO 3 7、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2中，y 元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x 2yz 3中y 元素的质量分数约为（ ） A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） （二）叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C 12H 22O 14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂
全国中考化学化学溶解度的综合中考真题汇总及答案解析 一、初中化学溶解度 1．在不同温度下，将一定量的NaCl和KNO3分别加入100 g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是( ) A．KNO3的溶解能力一定大于NaCl B．40 ℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度 C．将实验3所得溶液分别降温至20 ℃后，两溶液中溶质的质量：NaCl < KNO3 D．将实验2所得溶液分别升温至80 ℃后，溶液的浓度：NaCl > KNO3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．由表中数据可知，20℃时，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此温度下，NaCl的溶解度是36g，KNO3的溶解度是31.6g，此温度下KNO3的溶解能力较小，选项A错误； B、由表中数据可知，40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，但由于不能确定是否饱和，故无法判断40℃时NaCl与KNO3的溶解度的大小，选项B错误； C、根据上面的分析可知，将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质的质量是NaCl36g＞KNO331.6g，选项C错误； D、将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶解均为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，仍等于实验2所得溶液的溶质质量分数，由40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，可知溶液的浓度是NaCl＞KNO3，选项D正确。故选D。 2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等 B．t2℃时，甲的溶解度为50 C．甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】 A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意； B、t2℃时，甲的溶解度为50g，题中未加单位，故B错误，符合题意； C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故C正确，不符合题意； D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故D正确，不符合题意。 故选B。 3．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度 B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6 C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法 D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误； B. t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10，故错误； C. KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方
初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
中考化学化学计算题专题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 （g） 剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。 （1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为
初中化学科学探究题100
A 聚乙烯塑料碎片 1．在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C 、H 两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染。化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物物组成进行探究。 【提出猜想】A. 只有CO 2 B. 只有CO C. 既有CO 2，也有CO 【查阅资料】微量CO 遇到浸有磷钼酸溶液的氯 化钯黄色试纸，门立即变蓝；而CO 2遇该试纸不变色 【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设 计下图所示实验，通过观察装置B 、装置C 的实验现象，验证猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气。 观察装置B 、装置C 中的现象 装置B 中的现象是： 装置C 中的现象是： 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧化物中，既有CO 2，也有CO 。 装置C 中反应的化学方程式为： 【讨论】 (1) 根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是 。 (2) 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO 2、CO 外，还应有的物质是 。 2、（08年揭阳市）研究性学习小组选择“H 2O 2
生成O 2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【假设】H 2O 2 生成O 2 类有关 【 度的H 2O 2 溶液中， 分别加入相同质量的MnO 2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同 体积）O 2 所需的时间。 【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是， 此实验中B处宜采用的气体收集方法是。 【实验记录】 实验编号 1 2 反应物5%H 2O 2 5%H 2 O 2 催化剂1g水泥块1gMnO 2 时间165秒46秒 【结论】该探究过程得出的结论是。 【反思】H 2O 2 在常温下分解缓慢，加入MnO 2
------------------------------------------精品文档------------------------------------- 初三化学计算 中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO·5HO的式量24 2、计算NHNO中所含各元素的质量比34 3、某黄铁矿中含FeS为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）2 A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO和SO的两种物质中，相同的是（）23 A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO，则B的化学式为（）2 A.RO B.RO C.RO D.RO 3223 7、在FeSO和Fe (SO)的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质3424量分数为（） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物xy和yz中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物22xyz 中y元素的质量分数约为（）32 A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌 葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： ；（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比××牌口服液（精确到。2（）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数主要成分：葡萄糖酸锌0.01%）Zn OH化学是：C141222）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌3（每只口服液含葡萄糖酸锌75%锌元素，而这些锌有口服液。若治疗一个疗程需补充104mg45.5mg
中考化学方程式大全（必考内容） 班级：姓名： 注意：请各位同学妥善保管好，认真记忆！ 一、氧气的性质： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO ★2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 ★5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O ★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑ ★12．加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KCl+3O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2 △ ★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： ★15．电解水（探究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 16．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 17．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律： 18．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO ★19．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ★20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物： 21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2 ★22．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 23．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑24．煤炉的底层： C + O2点燃CO2 25．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 26．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2 ★27．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑28．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 29．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 ★30．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温CaO + CO2↑ ★31．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ★32．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2 ★33．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2 ★34．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用： ★35．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O ★36．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
专题复习——科学探究学案20 【复习目标】 通过例题解析，学会科学探究的思路 【课内探究】 1.物质性质的探究 （2018潍坊）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。 （1）镁与热水反应的化学方程式是。 （2）查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。 【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？ 【假设与分析】 假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。 假设2：可能是溶液吸收了空气中的。 假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而。 由碱的性质可知，假设1不成立。 【实验探究】 【拓展延伸】（3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。 请解释其原因：。（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。 2.物质成分的探究 （2016潍坊）某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．
（1）装置及反应原理探究 ①B装置中浓硫酸的作用为． ②说明CO能还原CuO的现象为． ③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式．（不考虑CO2和H2O的反应．） （2）产物成分探究 [查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O） Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体 Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O [提出问题]红色固体含有什么物质？ [猜想假设]假设一：红色固体只含Cu 假设二：红色固体只含Cu2O 假设三：． [实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解． [实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有． [数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容． [交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．