江苏省2019届高三教学情况调研（四）
化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39
Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意。
1.中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。下列解读正确的是(▲)
Ａ．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏Ｂ．文房四宝“笔、墨、纸、砚”中，宣纸主要由合成纤维制造
Ｃ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油
Ｄ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙
2.下列化学用语表示正确的是(▲)
Ａ．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同
Ｂ．用电子式表示CO2的形成过程：
Ｃ．HClO的结构简式：H－Cl－O
Ｄ．铬(2452Cr)原子的结构示意图：
3.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是(▲)
Ａ．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2
Ｂ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
Ｃ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
Ｄ．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀
4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(▲)
甲乙丙Ａ．图甲：实验室中进行合成氨操作
Ｂ．图乙：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
Ｃ．图丙：实验室中进行石油的分馏操作
Ｄ．为观察Mg 条在CO 2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO 2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg 条用坩埚钳夹持，点燃后迅速投入上述集气瓶底部 5. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产出。下列说法不正确的是 (▲)
Ａ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强 Ｂ．的简单离子与X 的具有相同的电子层结构
Ｃ．Y 与Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 Ｄ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期
6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 (▲)
Ａ．30 g SiO 2中含有硅氧键个数为1 N A Ｂ．1Ｌ0.1 mol ·Ｌ
－1
的Na 2CO 3溶液中所含氧原子数目为0.3 N A
Ｃ．常温常压下，1 mol CO 2与SO 2的混合气体中含氧原子数为2 N A
Ｄ．向FeI 2溶液中通入适量Cl 2，当有1 mol Fe 2＋
被氧化时，共转移的电子的数目为N A 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
(▲)
Ａ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －
＋6H ＋
=I 2＋3H 2O
Ｂ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－
3＋4H ＋
=SO 2
－
4＋3S ↓＋2H 2O Ｃ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－
3＋SO 2＋H 2O =H 2SiO 3↓＋SO 2－
3
Ｄ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2=2NH ＋
4＋SO 2－
3＋H 2O
8. 一定条件下，在水溶液中1 mol Cl －、ClO －
x (x ＝1,2,3,4)的能量(kJ )相对大小如图所示，下列有关说法正确的是 (▲)
Ａ．e 是ClO －
3
Ｂ．b→a ＋c 反应的活化能为60 kJ ·mol －
1
Ｃ．a 、b 、c 、d 、e 中c 最稳定
Ｄ．b→a ＋d 反应的热化学方程式为：3ClO －
(aq )=ClO －
3(aq )＋2Cl －
(aq ) ΔH ＝－116 kJ ·mol －
1
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 (▲)
Ａ．SiO 2―――→HCl (aq )
SiCl 4――→H 2
高温
Si
Ｂ．CuCl 2(aq )――――→NaOH (aq )Cu (OH )2―――→蔗糖(aq )
△Cu 2O Ｃ．Al ――→NaOH
Al (OH )3――→NaOH
NaAlO 2
Ｄ．CH 4――→O 2
CO ――→O 2
CO 2
10. 微生物燃料电池(如右图所示)是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。下列说法正确的是(▲) Ａ．该电池能在高温条件下持续工作
Ｂ．负极反应式为HS －
＋9OH －
－8e －
=SO 2－
4＋5H 2O
Ｃ．若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可
以持续供电
Ｄ．电池中HS －
、SO 2－
4离子浓度会发生变化
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 下列说法正确的是 (▲)
Ａ．由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 Ｂ．乙醛和丙烯醛()虽不是同系物，但它们均可发生加成反应、氧化反应、还原反应和
加聚反应
Ｃ．“夺命快递”事件中的有毒物质为氟乙酸甲酯CH 2FCOOCH 3()，能发生加成、水解、
氧化反应
Ｄ．乳酸薄荷醇酯(
)仅能发生水解、氧化、消去反应
12. 常温下，下列各组离子一定在指定溶液中能大量共存的是
(▲)
Ａ．溶液中通入CO 2气体：Ca 2＋
、Cl －
、K ＋
、H ＋
Ｂ．常温下，pH ＝12的溶液：K ＋
、Cl －
、SO 2－
3、SiO 2－
3、Ca 2＋
Ｃ．常温下c (H ＋
)c (OH －)＝1×10－12的溶液：K ＋、AlO －2、CO 2－3、Na ＋ Ｄ．含有大量AlO －2的溶液中：Na ＋、K ＋、HCO －3、NO －
3 13. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是
(▲)
14. 常温下，配制0.10 mol ·Ｌ－
NaHCO 3溶液，测其pH 为8.4；取少量该溶液滴加CaCl 2溶液至
pH ＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 (▲)
Ａ．NaHCO 3溶液呈碱性的原因是HCO －
3的水解程度大于电离程度 Ｂ．加入CaCl 2促进了HCO －
3的水解
Ｃ．反应的离子方程式是2HCO －
3＋Ca 2＋
=CaCO 3↓＋H 2CO 3
Ｄ．反应后的溶液中存在：c (Na ＋
)＋2c (Ca 2＋
)＝c (HCO －
3)＋2c (CO 2－
3)＋c (Cl －
)
15. 在20Ｌ的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO 和H 2，发生：CO (g )＋2H 2(g ) ?=?CH 3OH (g ) ΔH 。测得CO 的转化率随温度的变化及不同压强下CO 的变化、p 2和195℃时n (H 2)随时间的变化结果如图表所示。下列说法正确的是
(▲)
Ａ．0～3 min ，平均速率v (CH 3OH )＝0.8
mol ·Ｌ
－1
·min －
1
Ｂ．p 1＜p 2，ΔH ＞0
Ｃ．在p 2及195℃时，该反应的平衡常数为25 Ｄ．在B 点时，v 正＜v 逆
非选择题
16. (12分)Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为Fe 、TiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质)来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如右图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为 ▲ 。 (2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl 42－
形式存在，写出相应反应的离子
方程式 ▲ 。
(3)TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：
分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因： ▲ 。 (4)Li 2Ti
5
O 15中Ti 的化合价为＋4，其中过氧键的数目为 ▲ 。
(5)若“滤液○
2”中c (Mg 2＋
)＝0.02 mol ·Ｌ－
1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe 3＋
恰好沉淀完全即溶液中c (Fe 3＋
)＝1.0×10－
5 mol ·Ｌ－
1，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？(写
出计算过程，FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为1.3×10
－22
、1.0×10
－24
。)
▲
(6)写出“高温煅烧○2”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式： ▲ 。
17. (15分)橙皮素具有抗氧化、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。它的合成路线如下：
(1)化合物A 中的含氧官能团有 ▲ 、 ▲ (填官能团名称)。
(2)已知：B ―→C 为取代反应，其另一产物为HCl ，写出X 的结构简式： ▲ 。 (3)反应D ―→E 的反应类型是 ▲ 。
(4)写出同时满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式： ▲ 。
○
1 属于芳香族化合物 ○
2 分子中有4种不同化学环境的氢 ○
3 不能与FeCl 3溶液发生显色反应，但能发生水解反应 (5)已知：，结合流程信息，写出以对甲基苯酚和上述流程中的“X ”
为原料，制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如
下：
CH 3CH 2OH ――→浓硫酸
170 ℃CH 2＝CH 2――→ Br 2
CH 2Br —CH 2Br
▲ ▲ ▲
18. (12分)工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
(1)步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是：▲。(任
写一条)
(2)步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是▲。
(3)结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是▲。
(4)称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000 g，将其溶解在pH＝2.0的热溶液中(50℃左右)，以磺
基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol·Ｌ－1 EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3＋，用去18.00 mL。
然后将试样调至pH＝3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，并加热煮沸，使Al3＋与EDTA 完全反应。再调试液pH＝4.5，以PAN[1－(2－吡啶偶氮)－2－苯酚]为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液(每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000 g)返滴定，用去8.00 mL。据此，计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。(写出计算过程)
注：EDTA与Fe3＋、Al3＋、Cu2＋均按物质的量之比1∶1进行反应。
▲▲▲
19.(15分)甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。
Ⅰ．实验室制取的方法之一是Ca(OH)2＋2HCHO＋H2O2=Ca(HCOO)2＋2H2O＋H2↑。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。
(1)过氧化氢比理论用量稍多，其目的是▲。
(2)反应温度最好控制在30～70℃之间，温度不宜过高，其主要原因是▲。
(3)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，
加硫化钠的目的是▲。
(4)实验时需强力搅拌45 min，其目的是▲；结束后需调节溶
液的pH为7～8，其目的是▲。最后经结晶分离、干燥得产品。
Ⅱ．某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3，杂质为Al2O3、FeCO3)为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。下图为几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·Ｌ－1计算)。
设计实验方案[由碳酸钙制备甲酸钙]：称取13.6 g 甲酸钠溶于约20 mL 水中，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10 g 待用。 ▲ 。 (提供的试剂有：甲酸钠，5 mol ·Ｌ－1
硝酸，5 mol ·Ｌ
－1
盐酸，5 mol ·Ｌ
－1
硫酸，3% H 2O 2溶
液，澄清石灰水。)
20. (14分)铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业。
(1)不含铁的铬可通过铬铁矿与碳酸钠强热而获得铬酸盐，用水浸取、酸化获得重铬酸盐，并进行两步还原制得。
已知：
2O 4(s )
2CO 3(s )
2(g )
2O 3(s )
2CrO 4(s )
2(g ) ΔH 1 Na 2Cr 2O 7(s )＋2C (s )=Cr 2O 3(s )＋Na 2CO 3(s )＋CO (g ) ΔH 2 Cr 2O 3(s )＋2Al (s )=2Cr (s )＋Al 2O 3(s ) ΔH 3 2CO 2(g )=2CO (g )＋O 2(g ) ΔH 4
○
1 试配平第一个方程式(结果化为最简整数比)。 ○
2 写出反应Na 2Cr 2O 7＋C ＋Al ＋O 2——Cr ＋Al 2O 3＋Na 2CO 3＋CO 2(未配平)的热化学方程式(反应热ΔH 用ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4表示)： ▲ 。 (2)铬是一种典型的过渡元素，它能形成许多色彩鲜艳的化合物，并呈现除不同的氧化态。
○1 观察“吉布斯自由能(ΔG ＝ΔH －T ΔS )－氧化态图(酸性溶液中)”(如
图甲)。在酸性溶液中，处在 ▲ 化合价的铬元素最稳定。
○
2 向Cr 2(SO 4)3的水溶液中，加入NaOH 溶液，当pH ＝4.6时，开始现现Cr (OH )3沉淀，随着pH 的升高，沉淀增多，但当pH ≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO 2－
)。其平衡关系如下：
Cr 3＋
(紫色)＋3OH －
?=?Cr (OH )3(灰绿色)?=?CrO 2－
(亮绿色)＋H ＋
＋H 2O
向0.05 mol ·Ｌ
－1
的Cr 2(SO 4)3溶液50mL 中，加入1.0 mol ·Ｌ
－1
的NaOH
溶液50mL ，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 ▲ 。
○3 在足量H 3O ＋
离子存在下，在含Cr 2O 2－
7的溶液里再加入H 2O 2，
呈现一种深蓝色，该蓝色物质为CrO 5，不久溶液又转变为Cr 3＋
。由Cr 2O 2－
7生成CrO 5的反应 ▲ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。当用含Cr 2O 2－
7的溶液滴定H 2O 2时，每毫升
0.020 mol ·Ｌ－
1的Cr 2O 2－
7相当于 ▲ mol 的H 2O 2。
(3)工业上往往采取循环工艺(如图乙)防止铬的污染，第○1步，含Cr 2O 2－
7的废水在酸性条件下用
绿矾FeSO 4·7H 2O 处理。第○
2步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr (OH )3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr (OH )3外，还有Fe (OH )3
、
▲ (写化学式)。
甲
乙
丙
(4)以铬酸钾(K 2CrO 4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图丙。
○
1 阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因是 ▲ 。 ○
2 当铬酸钾的转化率达到x 时，阳极液中K 与Cr 的物质的量之比为 ▲ 。
21. (12分)【选做题】本题包括A 、B 两小题，请选定其中一小题．．．．．．．．，并在相应的答题区域内作答．．．．．．．．．．．．。若多做，则按A 小题评分。 A ．［物质结构与性质］
化合物A [H 3B N H 3]一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(H B ＝N H )3通过反应 3CH 4＋2(HB ＝NH )3＋6H 2O =3CO 2＋6H 3BNH 3制得。A 在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼(BN )。
(1)硼原子的核外有 ▲ 种运动状态不同的电子，氮原子的核外电子排布式为 ▲ 。 (2)等电子在物质结构的研究中发挥着巨大的作用。
○
1 H 3BNH 3的等电子体为 ▲ 。 ○
2 (HB ＝NH )3的结构式为 ▲ ，其中含有 ▲ 个σ键，试根据其结构推测出其等电子体为 ▲ 。
(3)下列对合成A 反应方程式的讨论中正确的是 ▲ 。 Ａ．反应前后碳原子的杂化类型不变
Ｂ．反应前后氮原子的杂化类型不变 Ｃ．键角的大小关系：CO 2＞CH 4＞H 2O
Ｄ．第一电离能大小关系：N ＞O ＞C ＞B ＞H
Ｅ．生成物H 3BNH 3中存在配位键
(4)氮化硼(BN )有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有 ▲ 个硼原子， ▲ 个氮原子。
(5)人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上采用LiAlH 4和BF 3，在乙醚介质中反应制得乙硼烷(B 2H 6)，同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为 ▲ 。
B ．［实验化学］
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：
―――→减压过滤步骤○3
粗产品―――→重结晶
步骤○4
产品
甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：
(1)将步骤1得到混合物加少量水，分离有机相和水相，有机相在▲(填“上”或“下”)层；实验操作的名称是▲。
(2)步骤○2用浓盐酸酸化的目的是▲。
(3)减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有▲(填仪器名称)。
(4)已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是▲。
(5)重结晶时需要趁热过滤，目的是▲。
江苏省2019届高三教学情况调研（四）
化学参考答案
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1．D 2．B 3．D 4．B 5．C 6．C 7．D 8．D 9．D 10．C
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11．A 12．AC 13．C 14．B 15．C
非选择题(共80分)
16．（12分）
（1）100℃、2h或90℃、5h（2分）（2）FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42－＋2H2O（1分）
（3）低于40℃时，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增大；超过40℃，双氧水分解与氨气溢出导致。TiO2·xH2O转化反应速率下降（3分）
（4）4（1分）
（5）Fe3＋恰好沉淀完全时，c(PO43－)＝1.3×10－22
1.0×10－5
mol·Ｌ－1＝1.3×10－17mol·Ｌ－1，c3(Mg3
＋)·c2(PO43－)的值为0.013×(1.3×10－17)＝1.7×10－40＜K sp［Mg3(PO4)2］，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。（3分）
（6）2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4高温2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O↑（2分）
17．（15分）
（1）（酚）羟基，醛基（2分）（2）CH3OCH2Cl（3分）
（3）加成反应（2分）（4）（2分）
（5）
（最后一步2分，其余每步1分，共5分）18．（12分）
（1）防止后续步骤生成的AlCl3水解（或增大反应物的接触面积，加快反应速率）（2分）（2）铁（2分）（3）除去FeCl3，提高AlCl3纯度（2分）
（4）（6分） n(Fe2＋)＝n1(EDTA)＝0.02 mol·Ｌ－1×18×10－3Ｌ＝3.6×10－4 mol…………（1分）
w(Fe 2O 3)＝1
2
×3.6×10-4 mol ×160 g ·mol －10.2×100％＝14.4％…………………………………（1分）
n 余(EDTA)＝n(CuSO 4)＝0.05 g ·mL －1×8 mL
250 g ·mol －1＝1.6×10－4 mol …………………………………（1
分）
n(Al 3＋)＝n 2(EDTA)－n 余(EDTA)＝0.02 mol ·Ｌ－1×25×10－3 mL －1.6×10－4 mol ＝3.4×10－4mol （1分）
w(Al 2O 3)＝1
2
×3.4×10-4 mol ×102 g ·mol －1
0.2×100％＝8.67％…………………………………（2分）
19．（15分）
（1）使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度（2分） （2）防止H 2O 2分解和甲醛挥发（2分）
（3）除去重金属离子（或使重金属离子形成硫化物沉淀除去）（2分）
（4）使反应物充分接触，提高产率（1分）；防止甲酸钙水解（或除去甲酸）（2分）
（5）用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品，再用石灰水调节溶液pH 为5。过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 为7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。（或用稍过量盐酸溶解碳酸钙样品，滴入适量的H 2O 2，并用石灰水调节溶液pH 为5。过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 为7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体）（6分） 20．（14分）
（1）① 4、8、7、2、8、8（2分）
② 2Na 2Cr 2O 7(s)＋4C(s)＋4Al(s)＋O 2(g)=4Cr(s)＋2Al 2O 3(s)＋2Na 2CO 3(s)＋2CO 2(g)
ΔH ＝2ΔH 2＋2ΔH 3－ΔH 4（2分）
（2）① ＋3（1分） ② 溶液为亮绿色（1分）
③ 不是（1分）；8×10－5（2分）
（3）CaSO 4（1分）
（4）①阳极溶液中H ＋浓度增大，使Cr 2O 2－7＋H 2O ?=?2CrO 42－＋2H ＋向右移动，部分K ＋通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要成分是K 2Cr 2O 7（2分） ②2－x （2分） 21．（12分）【选做题】 A ．［物质结构与性质］
（1）5（1分）；1s 22s 22p 3（1分）
（2）①H3C－CH3（1分）②（1分）；12 mol（1分）；（1分）
（3）CDE（全对得满分，2分）（4）4（1分）；4（1分）
（52分）
B．［实验化学］
（1）上（1分）；分液（1分）（2）使苯甲酸析出（2分）（3）布氏漏斗、吸滤瓶（3分）（4）酸化后得到的苯甲酸的混合物中除了苯甲酸外还有其他物质，温度过低使这些物质得以析出（3分）
（5）减少苯甲酸的损失（2分）
高三化学月考试题 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意） 1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是： A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 ~ 2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原 子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即 冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修)试题 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Zn -65 I -127 一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。 1．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A ．H 2 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．NH 3 2．下列变化属于化学变化的是 A ．干冰升华 B ．氮气液化 C ．酒精燃烧 D ．汽油挥发 3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A ．Al (OH )3胶体 B ．CuSO 4溶液 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸 4．13153 I 可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是 A ．53 B ．78 C ．131 D ．184 5．加热NaHCO 3时，发生反应：2NaHCO 3 ====△ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O 。该反应属于 A ．置换反应 B ．化合反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 6．下列化学用语表示正确的是 A ．乙醛的结构简式：C 2H 4O B ．N 2的电子式：N:::N C ．S 2－ 的结构示意图： D ．KCl 的电离方程式：KCl = K ＋+ Cl － 7．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol·L －1 NaCl 溶液。下列图示的实验操作中，不需要．．． 进行的操作是 A ．溶解 B ．蒸发 C ．转移 D ．定容 8．ClO 2可用于自来水的杀菌消毒。它属于 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物 9．下列物质能与水反应的是 A ．N 2 B ．NO C ．NO 2 D ．O 2 10．下列物质的俗名与化学式相对应的是 A ．水银-Al B ．胆矾-CuO C ．烧碱-NaOH D ．苏打-NaCl 11．在含有大量的OH － 、Na ＋ 、Cl － 的溶液中，还可能大量共存的离子是 A ．H ＋ B ．CO 32－ C ．Ag ＋ D ．Mg 2＋ 12．下列物质属于共价化合物的是 A ．H 2O B ．MgO C ．CaCl 2 D ．KBr 13．下列关于SO 2的说法正确的是 A ．无色无味 B ．难溶于水 C ．能使品红溶液褪色 D ．密度比空气的小 14．CO 2 + 4H 2 CH 4 + 2H 2O 是CO 2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是 A ．适当升温能加快反应速率 B ．催化剂对反应速率无影响 C ．达到平衡时，正反应速率为0 D ．达到平衡时，CO 2能100%转化为CH 4 15．反应SiCl 4 + 2H 2 Si + 4HCl 可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是 A ．H 2是氧化剂 B ．SiCl 4是还原剂 C ．H 2被氧化 D ．SiCl 4发生氧化反应 16．下列物质可通过皂化反应来制造肥皂的是 A ．乙酸 B ．葡萄糖 C ．聚乙烯 D ．油脂
2019届高三化学4月一模试题 xx-xx海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H11216I127 1、纪录片《我在故宫修物》表现了物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与化的传承。下列物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 ABD 银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A、A B、 B、 D、D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A 符合题意；
B、变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；、古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故不符合题意； D、木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。答案选A。 【点睛】 本题把化学知识与生活中实际应用项结合，难度不大，关键理解化学变化应有新物质生成，据此解答。 2、下列事实不能用元素周期律解释的是 A、碱性：NaH＞LiH B、热稳定性：Na23＞NaH3 、酸性：Hl4＞H2S4 D、气态氢化物的稳定性：HBr>HI 【答案】 B 【解析】
2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W 2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2?CuCO 3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2?2CuCO 3）。下列说法错误的是（ ） A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D.Cu(OH)2?CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2?2CuCO 3 2. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ） A.胆矾的化学式为CuSO 4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 3. 下列说法错误的是（ ） A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br 2/CCl 4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 4. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.PM 2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.Fe →Cl 2 点燃FeCl 2 → NaOH(aq) Fe(OH)2 B.S →O 2 点燃 SO 3→H 2O H 2SO 4 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。学@科网 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 2019届高三化学三模试题 2019届高三模拟考试试卷 化学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 —12 —16 P—31 S—32 k—39 n—55 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A.使用布袋替代一次性塑料袋购物 B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” .用2合成聚碳酸酯可降解塑料 D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2.用化学用语表示2H2＋Hl――→Hgl2150～160℃ 2H3l(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为7的碳原子：76 B.氯乙烯的结构简式：H2Hl .氯离子的结构示意图： D.Hl的电子式：H＋ [??l??????]－ 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.Al23的熔点很高，可用作耐火材料 B.NH3具有还原性，可用作制冷剂 .S2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、g2＋、l－、HS－ 3 B.(Fe3＋)＝0.1l?L－1的溶液中：k＋、NH＋4、S2－4、SN－ .kw（H－）＝0.1l?L－1的溶液中：Na＋、H－3、k＋、 N－3 D.0.1l?L－1的NaH3溶液中：NH＋4、N－3、Na＋、S2 －4 5.实验室用a与H2反应制取氢化钙(aH2)。下列实验装 置和原理不能达到实验目的的是( ) A.装置甲制取H2 B.装置乙净化干燥H2 .装置丙制取aH2 D.装置丁吸收尾气 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋ 精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为 2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H 2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷 化学2019.02 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 V-51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相 关，下列有关化学知识的说法错误 ．．的是 A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是 A.碳铵的化学式: NH4HCO3 B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 94Pu C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 D. S2﹣的结构示意图： 3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al 4. 下列实验装置设计不能．． 达到目的的是 A ．实验I ：所示装置可制备氨气 B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12 C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D ．实验IV ：吸收SO 2 5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子 数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A ．单质的还原性：X ＞Z B ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W) C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2O B ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2+ +4NH 3?H 2O═[Cu (NH 3)4]2+ +4H 2O C ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H + +NO 3﹣ ═3Ag + +NO↑+2H 2O D ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 3 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 ① FeS 2――→O2/高温SO 2――→H2O2 H 2SO 4 ② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H2/高温 Si 2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是（ ） A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 2. 某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水FeBr 3。下列设计能达到相应实验目的的是（ ） A.装置甲中AgNO 3溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应 B.反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象 C.用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水FeBr 3 D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯 3. 下列除去杂质的方法正确的是（ ） 4. 实验室制备乙烯（常因温度过高而生成少量的SO 2）的装置和探究乙烯性质的实验装置分别如图1和图2所示，原理为C 2H 5OH →浓硫酸 170°C CH 2=CH 2↑+H 2O 。下列实验操作 或叙述错误的是（ ） A.向圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸后，要放入几片碎瓷片 B.收集乙烯气体最好的方法是排水法 C.证明有SO2生成的实验现象是烧瓶内混合液颜色逐渐发黑 D.证明乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可用pH计测量反应前后溴水的pH 5. 下列实验不能达到目的的是（） A.A B.B C.C D.D 6. 下列操作或装置能达到实验目的的是（） A.配制一定浓度的NaCl溶液 B.除去氯气中的HCl气体 C.观察铁的吸氧腐蚀 D.检验乙炔的还原性 7. 下列关于试剂存放的叙述正确的是（） A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识 B.金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4） C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 8. 化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（） A.葡萄糖能用于补钙药物的合成 B.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 C.生活应该常用含磷洗衣粉洗衣物 D.自来水厂可使用ClO2和K2FeO4进行消毒、净化、以改善水质 9. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（） A.溴水 B.FeCl3溶液 江苏省2019届高三教学情况调研（四） 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。下列解读正确的是(▲) Ａ．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏Ｂ．文房四宝“笔、墨、纸、砚”中，宣纸主要由合成纤维制造 Ｃ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油 Ｄ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙 2.下列化学用语表示正确的是(▲) Ａ．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同 Ｂ．用电子式表示CO2的形成过程： Ｃ．HClO的结构简式：H－Cl－O Ｄ．铬(2452Cr)原子的结构示意图： 3.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是(▲) Ａ．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2 Ｂ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 Ｃ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 Ｄ．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(▲) 甲乙丙Ａ．图甲：实验室中进行合成氨操作 Ｂ．图乙：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 高三化学月考试题 考生请注意：（时间 100分钟总分100分） 1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 0 16 N 14 Na 2 3 Al 27 Mg 2 4 K 39 Ca 40 Cu 64Cl 35. 5 S 32 2 选择题全部填涂在标准答题卡上，其余答案全部做在答题卷上，否则以零分计 第I卷（选择题，共45分） 一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题 只有一个选项符合题意） 1．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（）A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮 C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氧化二氮 2．设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A．标准状况下，22.4 LNO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N A B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N A C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反 应后，容器内物质分子数大于2 N A D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 3、已知2Fe3++2I-=2Fe2++ I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列 离子方程式一定不正确 ．．．的是 ( ) A.Cl2+2I-=I2+2Cl- B.4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl- C.3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl- D.2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-4．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L（标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（） A．原混合溶液中c(K＋)为3 mol/L B上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H ＋)为2 mol/L 5．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2(l)SO32－+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（） A．该滴定反应可以表示为：SO32－+ SO2+ ==2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 2019年高考江苏卷化学试题解析 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧【答案】C 此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。 【解析】淀粉属于多糖，组成元素为C x H2n O n；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。 2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子：18 Cl 17 B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D 此题考查化学用语，化学用语包括:化学式，结构式，电子式，原子结构示意图以及不同核 素的表达，也属于简单题 【解析】A.考察核素的表达:a b X,其中a表示X原子的相对原子质量，b表示X原子的质子数，那中子数=a-b,所以A选项表示的是中子数为1的氯原子与题意不符；B考察的结构式，因为氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子形成8电子稳定结构，所以俩个氮原子共用3对电子因此氮气的结构式为氮氮三键的形式,故B错误；C.考察的原子结构示意图，钠原子的核外有11个电子，而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，那么钠离子的一共有10 个电子，C 选项有11个，表示的钠原子的结构示意图，故错误。D.氧原子最外层六个电子，两个氢分别和氧公用一对电子。D 正确。 故选D 。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性； D. 电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。 故选B. 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol ·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO - B. 0.1 mol ·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C. 0.1 mol ·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D. 0.1 mol ·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH + 、3NO -、3HSO - 【答案】A 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 高三化学第二学期月考 1．下列反应中，通入的气体物质只作为还原剂的是 ( A )氯气通入氢氧化钠溶液 ( B )二氧化硫通入氢硫酸 ( C )硫化氢通入硫化钠溶液 ( D )硫化氢通入溴水 2．在由水提供的C(H +)=1×10-14mol/L 的水溶液中一定能大量共存的离子组是( ) ( A )Fe 2+、Fe 3+、SO 42-、Cl -、NO 3- ( B )Na +、Br -、SO 32-、S 2O 32-、ClO - ( C )Al 3+、K +、Cl -、NO 3-、Br - ( D )Cs +、I -、SO 42-、Li +、Cl - 3.下列递变规律叙述正确的是 ( ) A ．O 、S 、Na 、K 的原子半径依次增大 B ．Na 、Mg 、Al 、Si 的还原性依次增强 C ．HF 、HCl 、H 2S 、PH 3的稳定性依次增强 D ．CH 4、NaCl 、SO 2、SiO 2的熔点依次增高 4．下列各组溶液间的反应可用同一离子反应方程式表示的是 ( ) ( A )碳酸钠和盐酸，碳酸钙固体溶于盐酸 ( B )硫酸铵和氢氧化钡，硫酸铵和氢氧化钠 ( C )硫酸氢钠和碳酸钠，盐酸和碳酸钠 ( D )溴化钠和足量氯气，溴化亚铁和足量氯气 5. 下列物质置于空气中，pH 下降的是 ( ) A ．硫酸亚铁溶液 B ．氢硫酸溶液 C ．碘化钾溶液 D ．亚硫酸钠溶液 6. 下列分子的空间构型为正四面体的有 ( ) ①CCl 4 ②P 4 ③金刚石 ④单晶硅 ⑤CH 4 ⑥NH 4+ A ．全部 B ．①②⑤⑥ C ．①②⑤ D ．③④ 7. X 、Y 、Z 三元素的离子具有相同的电子层结构．原子半径X>Y ，离子半径Y2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 (1)
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