《兽医临床诊断学》复习资料
一、名词解释
1.稽留热:体温升高到一定高度，可持续数天，而且每天的温差变动范围较小，
一般不超过1℃。
2.预后良好：是指估计不仅能被完全治愈，而且保持原有的生产能力和经济价值。
3.胸式呼吸：呼吸时胸壁的起伏动作特别明显，而腹壁的运动极弱。
4.干罗音：由于支气管粘膜炎症(粘膜充血，水肿、分泌物堵塞及粘液腺肿大等)、支气管痉挛及支气管受压迫(如肿瘤压迫)，导致支气管管腔狭窄，当气流通过狭窄部时产生一种狭窄音
5.强迫运动：是指由于大脑，中脑和小脑的病变引起的不受意识支配和外界环境
影响，而出现的强制发生的有规律的运动。
6.共济失调：在运动时肌群动作相互不协调所导致动物体位和各种运动的异常表
现，称为共济失调
7.心杂音：心脏杂音是与心脏活动相联系，在心音以外的附加声音
8.陈—施二氏呼吸：呼吸开始逐渐加强、加深、加快直达高峰，然后又逐渐变弱、变浅、变慢，最后呼吸中断，又以上述方式开始呼吸，如此反复交替，出现波浪
式的呼吸节律，
9.里急后重：病畜不断作排粪姿势并强度努责，呻吟(马，牛)，呜叫(犬，猪)，而仅排出少量粪便或粘液，
10.尿淋漓：是指排尿不畅，尿液呈点滴状或细流状排出。
二、填空
1、临床基本检查方法有________问诊__ 视诊触诊叩
诊听诊嗅诊
2、对疾病预后判断常有___预后良好预后不良预后慎重预后可疑
3、发热热型可分为稽留热弛张热间歇热
4、牛瘤胃蠕动次数是_____1～3次/分钟___每次蠕动持续时间是__15～30s_。
（化学）化学化学计算题题20套(带答案)及解析 一、中考化学计算题 1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1)混合物CaCO3中的质量为_______； (2)稀盐酸中的溶质质量分数为________； (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】10g7.3%12.6% 【解析】 试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x z y 4.4g x=10g z=7.3g y=11.1g （1）混合物CaCO3中的质量为10g； （2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%； （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数 =100%≈12.6%。 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算： （l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。 【答案】84.1% 5.7%
【解析】 【分析】 【详解】 （l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量 分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%； （2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 1067344 10.6g x y 10673 44 == 10.6g x y x=7.3g y=4.4g 所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7% 3．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图 （1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___g （2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同） ____________ （3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________【答案】4.4g11.7%16.3% 【解析】 【分析】 （2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。 （3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。再根据
2020年自考《病原生物学及检验》模拟试题及答案（卷一） 一、A型题： 1. 血管外注射给药时，吸收的主要方式是( ) A. 主动转运 B. 被动扩散 C. 滤过 D. 易化扩散 E. 胞饮 2. 口服药物通过胃肠道粘膜细胞主要以何种方式吸收( ) A. 主动转运 B. 被动扩散 C. 滤过 D. 易化扩散 E. 胞饮 3. 一级消除动力学药物单剂静脉注射时，消除速率常数k与半寿期t1/2的关系是( ) A. k =0.693/t1/2 B. k = t1/2/0.693 C. k=0.5/t1/2 D. k = t1/2/ 0.5 E. k = 0.693 t1/2 4.采用恒速静脉滴注用药时，经过几个半寿期后可视为达到稳态浓度( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 6 5. 非线性动力学消除的速率符合( ) A. H-H方程 B. 米氏方程 C. 朗比定律 D. 波尔定律
E. 都不是 6. 间隔用药时治疗药物监测的标本，采集时间一般选择在( ) A. 任一次用药后1个半寿期时 B. 血药浓度达稳态浓度后任一次用药后 C. 血药浓度达稳态浓度后任一次用药后1个半寿期时 D. 血药浓度达稳态浓度后任一次用药前 E. 随机取样 7. 进行TDM的标本多采用( ) A. 全血 B. 血清 C. 尿 D. 唾液 E. 其他体液 8. 要求用全血作TDM标本的药物是( ) A.地高辛 B.苯妥因钠 C.氨茶碱 D.环孢素 E.碳酸锂 9. 血药浓度存在“治疗窗”的药物是( ) A.地高辛 B.苯妥因钠 C.利多卡因 D.庆大霉素 E.三环类抗抑郁药 10. 需制备供TDM用的血浆样品时，下列何种药物不宜用肝素作为抗凝剂( ) A.环孢素 B.庆大霉素 C.地高辛 D.利多卡因
运筹学论文 ——旅游路线最短问题摘要： 随着社会的发展，人民的生活水平的提高，旅游逐渐成为一种时尚， 越来越多的人喜欢旅游。而如何才能最经济的旅游也成为人民考虑的一项 重要环节，是选择旅游时间最短，旅游花费最少还是旅游路线最短等问题 随之出现，如何决策成为一道难题。然而，如果运用运筹学方法来解决这 一系列的问题，那么这些问题就能迎刃而解。本文以旅游路线最短问题为 列，给出问题的解法，确定最短路线，实现优化问题。 关键词：最短路 0-1规划约束条件 提出问题: 从重庆乘飞机到北京、杭州、桂林、哈尔滨、昆明五个城市做旅游，每个城市去且仅去一次，再回到重庆，问如何安排旅游线路，使总旅程最短。 各城市之间的航线距离如下表： 重庆北京杭州桂林哈尔滨昆明 重庆0 1640 1500 662 2650 649 北京1640 0 1200 1887 1010 2266 杭州1500 1200 0 1230 2091 2089 桂林662 1887 1230 0 2822 859 哈尔滨2650 1010 2091 2822 0 3494 昆明649 2266 2089 859 3494 0 问题分析： 1．这是一个求路线最短的问题，题目给出了两两城市之间的距离，而在最短路线中,这些城市有的两个城市是直接相连接的（即紧接着先 后到达的关系），有些城市之间就可能没有这种关系，所以给出的两 两城市距离中有些在最后的最短路线距离计算中使用到了，有些则 没有用。这是一个0-1规划的问题，也是一个线性规划的问题。 2．由于每个城市去且仅去一次，最终肯定是形成一个圈的结构，这就
导致了这六个城市其中有的两个城市是直接相连的，另外也有两个 城市是不连接的。这就可以考虑设0-1变量，如果两个城市紧接着 去旅游的则为1，否则为0。就如同下图 实线代表两个城市相连为1, 虚线代表没有相连为0 3．因为每个城市只去一次，所以其中任何一个城市的必有且仅有一条进入路线和一条出去的路线。 LINGO解法： 为了方便解题，给上面六个城市进行编号，如下表（因为重庆是起点， 将其标为1） 假设：设变量x11。如果x11=1,则表示城市i与城市j直接相连（即先后紧接到达关系），否则若x11=0，则表示城市i与城市j不相连。 特别说明：xij和xji是同一变量，都表示表示城市i与城市j是否有相连的关系。这里取其中xij (i 第三节化学平衡练习题一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是L、L、L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A．SO2为L，O2为L B．SO2为L C．SO2、SO3(g)均为L D．SO3(g)为L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转 化率为a ％，下列关系正确的是（ ） A ．若x=1，则P ＞a B ．若x=2，则P ＜a C ．若x=3，则P=a D ．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应 达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ） A ．40％ B ．50% C ．60％ D ．70％ 7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3 N 2+3H 2， 达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（ ） A ．3molH 2+1molN 2 B ．2molNH 3＋1molN 2 C ．2molN 2+3molH 2 D ．＋+ 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为（ ） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ），则Y 的转 化率为（ ） A ． %1005 ?+b a B ．%1005) (2?+b b a C ．%1005)(2?+b a D ．%1005) (?+a b a 2018年自学考试《病原生物学及检验》试题及答案 1、有关结核菌素试验,下述错误的是? A、属于皮肤迟发型超敏反应 B、可检测机体对结核杆菌的免疫状况 C、皮肤反应程度以局部红肿,硬结的直径为标准 D、可检测机体细胞免疫功能 E、12—18小时观察结果 正确答案：，，E 2、关于结核分枝杆菌抵抗力，错误的是? A、尘埃中保持传染性8~10天 B、干燥痰中可活2~8个月 C、直射日光下数小时死亡 D、耐热，63℃15分钟不死亡 E、对4%NaOH和6%H2S04有一定抵抗力 正确答案：，，D 3、结核杆菌侵入机体的途径,不可能的是? A、呼吸道 B、消化道 C、破损的皮肤 D、泌尿道 E、节肢动物的叮咬 正确答案：，，E 4、下列细菌中繁殖最慢的是? A、大肠埃希菌 B、丙型链球菌 C、脑膜炎奈瑟菌 D、结核分枝杆菌 E、肺炎链球菌 正确答案：，，D 5、与结核杆菌抗酸性有关的成分是? A、索状因子 B、磷脂 C、分枝菌酸 D、蜡脂D E、硫酸脑苷脂 正确答案：，，C 6、结核菌素试验为阳性反应,下述情况可能错误的是? A、表明机体已感染过结核杆菌 B、表明机体接种卡介苗成功 C、表明机体对结核杆菌有一定的特异性免疫 D、表明机体对结核杆菌有迟发型超敏反应 E、表明机体对结核杆菌无免疫力 正确答案：，，E 7、卡介苗是? A、经甲醛处理后的人型结核杆菌 B、加热处理后的人型结核杆菌 C、发生了抗原变异的牛型结核杆菌 D、保持免疫原性,减毒的活的牛型结核杆菌 E、保持免疫原性,减毒的活的人型结核杆菌正确答案：，，D 8、细胞壁含脂类最多的细菌是? A、结核杆菌 B、白喉棒状杆菌 C、衣氏放线菌 D、霍乱弧菌 E、幽门螺杆菌 正确答案：，，A 9、百日咳杆菌的分离培养应采用? A、鲍金(B-G)培养基 B、巧克力培养基 C、伊红-美蓝培养基 D、罗氏培养基 E、亚碲酸钾培养基 正确答案：，，A 10、目前预防百日咳主要采用注射? A、类毒素 此文档下载后即可编辑 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( ) A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol D 解析：先据体积计算出n＝0.2 mol，再据M＝m/n ，计算出摩尔质量M＝71 g / mol。 2、20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( ) A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L D 解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：(34g/74.5g/mol) /0.1L＝4.6 mol /L。 3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( ) A．29 B．29 C．29 D．29 C 解析：依据mA / mB＝MA / MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。 4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 A 解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。 5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol /L的NaCl B．75 mL 3 mol /L的NH4Cl C．150 mL 2 mol /L的KCl D．75 mL 2 mol /L的CaCl2 B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。 6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A．6.25 mol /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L D．7.5 mol /L A 解析：根据m1w1＝m2w2,,得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为0.5mol/0.08L＝6.25 mol /L。 2020年自考《病原生物学及检验》模拟试题及答案（卷三） 一、单选题： 1 下列关于肿瘤的描述错误的是： A 细胞的无控制异常增生是肿瘤的特性之一。 B 肿瘤细胞是正常细胞在各种致瘤因子长期作用下，发生异常分化和过度无限和生长。 C 人体正常细胞被病素感染，病毒的全部或部分基因整合到细胞基因组中形成肿瘤细胞。 D . 基因调控失常和是肿瘤发生的条件。 E . 正常免疫功能缺损，肿瘤细胞逃避免疫监视才能生存与发展。 2 关于癌基因： A存在于逆转录病毒中的，感染细胞能融合到宿主细胞内并引起肿瘤的一类基因。 B原癌基因受到多种致瘤因子作用，激活形成癌基因。 C癌细胞内形成的特定基因，它们使细胞具有无限增殖、侵袭、转移功能。 D用分子技术敲除癌基因，就可避免肿瘤发生。 E只要有癌基因存在，肿瘤迟早会发生，应对此类人群加强体检。 3下列基因中，属于抑癌基因的是 A RB B H- ras C c-myc D abl E N- ras 4 肿瘤标志物是： A癌细胞产生的物质，它的存有助于癌细胞的生长、增殖和转移。 B机体对肿瘤发生的反应性物质。 C癌细胞产生的，正常细胞没有或含量很低的物质，或宿主细胞对癌细胞反应产生的正常细胞成份，但在量上或质上与正常或良性疾病有明显区别。 D癌基因的表达产物。 E肿瘤细胞特有的物质，是肿瘤诊断的依据。 5曾作为肝癌高发区筛选普查的肿瘤标志物是： A CEA B AFP C CA19-9 D AFU E CA125 6属于胚胎性抗原的是： A CA15-3 B AFU C CEA D PSA E H- ras 7肝细胞癌、胃癌、结肠直肠癌和胰癌时均有可能升高的肿瘤标志物是： A HCG B AFU C CA125 D S cc E CEA 8不属于糖蛋白肿瘤标志是： A CA125 B CA19-9 C TAG72 D HCG E S cc 9 常用于乳癌诊断联合检测的是： A CA125，CEA B CA19-9，CA15-3 C NSE，CEA D CA15-3，CEA E AFP，CEA 10下列那种情况AFP不会升高 武汉理工大学考试试题纸（A卷） 备注:学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题、判断题等客观题),时间：120分钟 一、单项选择题（从下列各题四个备选答案中选出一个正确答案，答案选错或未选者，该题不得分。每小题1分，共10分） 1．线性规划具有唯一最优解是指 A．最优表中存在常数项为零 B．最优表中非基变量检验数全部非零 C．最优表中存在非基变量的检验数为零 D．可行解集合有界 2．设线性规划的约束条件为 则基本可行解为 A．(0, 0, 4, 3) B．(3, 4, 0, 0) C．(2, 0, 1, 0) D．(3, 0, 4, 0) 3．则 A．无可行解B．有唯一最优解 C．有多重最优解D．有无界解 4．互为对偶的两个线性规划, 对任意可行解X 和Y，存在关系 A．Z > W B．Z = W C．Z≥W D．Z≤W 5．有6 个产地4个销地的平衡运输问题模型具有特征 A．有10个变量24个约束 B．有24个变量10个约束 C．有24个变量9个约束 D．有9个基变量10个非基变量 6.下例错误的说法是 A．标准型的目标函数是求最大值 B．标准型的目标函数是求最小值 C．标准型的常数项非正 D．标准型的变量一定要非负 7. m+n－1个变量构成一组基变量的充要条件是 A．m+n－1个变量恰好构成一个闭回路 B．m+n－1个变量不包含任何闭回路 C．m+n－1个变量中部分变量构成一个闭回路 D ．m+n －1个变量对应的系数列向量线性相关 8．互为对偶的两个线性规划问题的解存在关系 A ．原问题无可行解，对偶问题也无可行解 B ．对偶问题有可行解，原问题可能无可行解 C ．若最优解存在，则最优解相同 D ．一个问题无可行解，则另一个问题具有无界解 9.有m 个产地n 个销地的平衡运输问题模型具有特征 A ．有mn 个变量m+n 个约束 B ．有m+n 个变量mn 个约束 C ．有mn 个变量m+n －1约束 D ．有m+n －1个基变量，mn －m －n －1个非基变量 10．要求不超过第一目标值、恰好完成第二目标值，目标函数是 A ．)(min 22211+ - + ++=d d p d p Z B ．)(min 22211+ - + -+=d d p d p Z C ．)(min 22211+ - - -+=d d p d p Z D ． ) (min 22211+ - - ++=d d p d p Z 二、判断题（你认为下列命题是否正确，对正确的打“√”；错误的打“×”。每小题1分，共15分） 11.若线性规划无最优解则其可行域无界 12.凡基本解一定是可行解 13.线性规划的最优解一定是基本最优解 14.可行解集非空时,则在极点上至少有一点达到最优值 15.互为对偶问题，或者同时都有最优解，或者同时都无最优解 16.运输问题效率表中某一行元素分别乘以一个常数,则最优解不变 17.要求不超过目标值的目标函数是 18.求最小值问题的目标函数值是各分枝函数值的下界 19.基本解对应的基是可行基 20.对偶问题有可行解，则原问题也有可行解 21.原问题具有无界解，则对偶问题不可行 22.m+n －1个变量构成基变量组的充要条件是它们不包含闭回路 23.目标约束含有偏差变量 24.整数规划的最优解是先求相应的线性规划的最优解然后取整得到 25.匈牙利法是对指派问题求最小值的一种求解方法 三、填空题（每小题1分，共10分） 26．有5个产地5个销地的平衡运输问题，则它的基变量有（ ）个 27．已知最优基 ，C B =（3，6)，则对偶问题的最优解是（ ） 28．已知线性规划求极小值，用对偶单纯形法求解时，初始表中应满足条件（ ） xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考 XXX 年级xx 班级 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 一、计算题 （每空？ 分，共？ 分） 1、稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O ，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算： （1）在标准状况下产生气体的体积是多少？ （2）将所得溶液加水配成200mL 溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？ 2、将一块质量为8.5g 的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g 稀H 2SO 4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H 2SO 4），所得氢气的质量为0.3g ．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答： （1）该铁合金是生铁还是钢？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 3、某100mL 硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.3mol/L ，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L ，向混合液中加入1.92g 铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu 2+ 的物质的量浓度。 4、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g 灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g 沉淀，灼烧后的残渣能与30mL 盐酸恰好完全反应．试求： （1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？ （2）原混合物中各物质的质量． （3）所用盐酸的物质的量的浓度 5、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L （标准状况下）．已知：Cu+2H 2SO 4 （浓）CuSO 4+SO 2 ↑+2H 2O 试计算： （1）反应后生成硫酸铜的物质的量； 运筹学最短路概念网络模型的应用 摘要：运筹学在不同领域中的应用非常广泛，应急物流的调度问题在现实生活中很受关注，尤其是在考虑时间、成本、显示路况等前提下解决网络规划模型优化的方法上极其重要。论文重点针对应急物资配送网络应急调度突发情形建立基于图论的最短路概念模型，将其分别抽象为最短路问题的三种具体情形：1．弧上权值的改变(变大或变小)的情形；2．去掉网络中的一条弧的情形；3．在网络中添加一条弧的情形，进而运用具有约束条件的最短路问题分析方法进行了理论分析。在此基础上解决了应急物流过程的调度和时间问题，以达到模型优化的目的，为应急物资调用问题提供有效方法。 关键词：应急配送，网络最短路，优化模型 1.1应急物资配送路线的选择指标集 在应急物资配送方面所面临的决策即是应急物资配送线路的选择，评价应急物资网络各配送路线的指标集可分为个体表现评价指标集和协同表现评价指标集，前者包括时间效益、 运输成本、线路状况等，后者包括运输总成本、柔性水平等。[1] 1.个体表现评价指标 ①时间效益 运输线路的选择要以保证时间效益为前提，及时为灾害发生地提供应急物资保障。因此，在进行运输线路选择时必须将时间效益最大化放在第一位。 ②运输成本 合理的运输线路不仅可以节约运输时间，同时可以降低运输成本。合理的运输路径不仅可以减少派出车辆的数目，同时可以节约油耗、减少车辆磨损等，使 运输成本降到最低。 ③路况水平 有效的运输线路一般具有较好的路况水平，可以保证车辆的安全行驶和运输效率，能够为应急物资的及时供应提供基础设施保障，因此，运输线路应依据当前可利用线路的路况水平子以选择。 2.协同表现评价指标 ①运输总成本 某一线路较低的运输成本并不能代表整体运输方案的最优，只有当整体运输成本最低时，才能体现出整体优势，最大限度地节约运输成本。这就要求在运输应急物流协同决策方法体系研究线路选择时要从全局上把握，做到整体最优，将运输总成本降到最低。 ②柔性水平 由十应急物流活动应对的是具有突发性、不确定性的灾害事件，因此外部环境存在着很大的模糊性和不确定性，包括选定的运输线路可能在实际运输过程中会随着灾害规模的扩大而临时改变，这就要求运输线路在整体选择上要有一定的柔性水平，线路之间要具有一定的可替代性，保证应急物资运输路径在不确定环境下的可达性。 1.2应急物资配送路线选择指标的权重确定方法 在交通网络中，每个城市可以看作一个节点，而节点之间根据应急物流的需要，设置权重，权重是一个相对的概念，是针对某一指标而言的，某一指标的权重是指该指标在整体评价中的相对重要程度，权重的确定是指在决策过程中对被评价对象衡量指标的相对重要程度进行定量赋值，从而体现各决策评价指标在总 高一化学计算题常用解题技巧和方法 1、差量法 例题. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 解析： Fe + CuSO4= FeSO4+Cu 棒的质量增加 56 64 64-56=8 m (Fe) 100.8g-100g=0.8g 56∶8＝m (Fe)∶0.8 答：有5.6克铁参加了反应。 归纳小结 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。差量也是质量守恒定律的一种表现形式。仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。 差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即 差量法适用范围 ⑴反应前后存在差量且此差量易求出。 只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。这是使用差量法的前提。 ⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 经典习题 1.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为( ) A.7:8 B.8:7 C.7:80 D.80:7 第二章病原生物学检验的基本要求 第一节实验室条件和基本要求 实验室设计和建造应符合国家环境保护和建设主管部门等的规定和要求。实验室防火和安全通道设置应符合国家的消防规定和要求，同时应考虑生物安全的特殊要求。实验室的设计应保证对生物、化学、辐射和物理等危险源的防护水平控制在经过评估的可接受程度，为关联的办公区和邻近的公共空间提供安全的工作环境，及防止危害环境。病原生物学检验实验室的入口处应有警示和进入限制。应评估生物材料、样本、药品、化学品和机密资料等被误用、被偷盗和被不正当使用的风险，并采取相应的物理防范措施。应有专门设计以确保存储、转运、收集、处理和处置危险物料的安全。实验室内温度、湿度、照度、噪声和洁净度等室内环境参数应符合工作要求和卫生等相关要求。进行微生物检验的实验室，为了防止交叉污染，保护工作人员健康，实验室应至少划分成三个区。 一、清洁区 包括办公室、休息室、培养基配制室、试剂储藏室。此区域禁止带入细菌检验标本。 二、操作区 1．整洁： 微生物操作区是各种病原菌相对集中的地方，为了减少粉尘流动，防止交叉污染，操作区应与外界分开。实验室工作人员进入操作区换鞋，送标本人员不进入操作区，操作区地面用专用拖把每天拖一次，每周用消毒剂擦洗一次。每天早上工作前，用紫外灯照射30min，对整个操作区进行消毒，下午工作结束后用消毒液消毒工作台面。保证工作环境的安全整洁。 2．光线：细菌培养的细小菌落及血清试验凝集颗粒观察，都需要有充足的光线。操作室除设置常规照明灯外，还必须安装操作台灯，保证实验结果的正确判断。 3．通风： 由于各种病原菌集中，空气污浊，实验室要求保持良好的自然通风，必要时应 No .1 线性规划 1、某织带厂生产A 、B 两种纱线和C 、D 两种纱带，纱带由专门纱线加工而成。 工厂有供纺纱的总工时7200h ，织带的总工时1200h 。 (1) 列出线性规划模型，以便确定产品的数量使总利润最大； (2) 如果组织这次生产具有一次性的投入20万元，模型有什么变化？对模型的 解是否有影响？（所谓一次性投入就是与产量无关的初始投资） 2、将下列线性规划化为极大化的标准形式 3、用单纯形法解下面的线性规划 ??? ??? ?≥≤++-≤++-≤-+++= ,0,,4205.021********* ..352)(m ax 3213213213213 21x x x x x x x x x x x x t s x x x x f No .2 两阶段法和大M 法 2、用大M 法解下面问题，并讨论问题的解。 ??? ??? ?≥≥++≤++-≤++++= ,0,,52151565935 ..121510)(max 3213213213213 21x x x x x x x x x x x x t s x x x x f 1、用两阶段法解下面问题： ??? ??≥≥+≥++=0,75 3802 ..64)(min 2 121212 1x x x x x x t s x x x f ?????? ?±≥≤+-=-+--≥-+++=不限 321321321321321 ,0,13|5719|169765 ..532)(m in x x x x x x x x x x x x t s x x x x f No .3 线性规划的对偶问题 ?????-≤≤-≤≤≤≤-+-=8121446 2 ..834)(min 3213 21x x x t s x x x x f 2、写出下问题的对偶问题，解对偶问题，并证明原问题无可行解 3、用对偶单纯形法求下面问题 ??? ??≥≥+≥++=0,75 3802 ..64)(min 2 121212 1x x x x x x t s x x x f No .4 线性规划的灵敏度分析 原问题为max 型，x 4，x 5为松驰变量，x 6为剩余变量，回答下列问题： (1)资源1、2、3的边际值各是多少？(x 4，x 5是资源1、2的松驰变量，x 6是资 源3的剩余变量) (2)求C 1, C 2 和C 3的灵敏度范围； (3)求?b 1，?b 2的灵敏度范围。 1、写出下列线性规划问题的对偶问题： (1) ???????±≥≤=++≤+≥+-+-+=不限 432143231 4321321 ,0,,06 4 2 5 ..532)(max x x x x x x x x x x x x x t s x x x x f (2) ?????? ?≥≤+--≤-≤+--= ,0, 121 1 ..34)(m ax 212122121x x x x x x x t s x x x f 第二章第三节氧化还原反应 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分， 选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+ 2021年自考《病原生物学及检验》模拟试题及答案（卷八） 1.女患者左下腹部有痉挛性疼痛，一周前曾做过经阴道的结扎手术，阴道后穹隆穿刺术得20m1带血、恶臭的脓性液体。厌氧培养得革兰阴性杆菌。常见的病原菌是? A、大肠杆菌 B、肺炎杆菌 C、变形杆 D、绿脓假单胞菌 E、脆弱类杆菌 正确答案：，，E 2.疱肉培养基可用来培养? A、枯草杆菌 B、炭疽杆菌 C、百日咳杆菌 D、产气荚膜杆菌 E、流感嗜血杆菌 正确答案：，，D 3.不是由无芽胞厌氧菌引起的疾病是? A、烫伤样皮肤综合征 B、坏死性口腔炎 C、肺脓肿 D、子宫内膜炎 E、败血症 正确答案：，，A 4.人体肠道正常菌群中占绝对优势的细菌是? A、大肠杆菌 B、无芽胞厌氧菌 C、链球菌 D、变形杆 E、白色念珠菌 正确答案：，，B 5.患者一个月前感到疲劳，食欲减少，体重减轻，发热咳嗽，咯痰带血丝。取标本涂片用抗酸染色法染色，镜下见到红色细长弯曲有分枝的杆菌。该细菌是? A、炭疽芽胞杆菌 B、肺炎杆菌 C、结核分枝杆菌 D、流感嗜血杆菌 E、白喉棒状杆菌 正确答案：，，C 6.关于锡克试验,错误的是? A、可用于调查人群对白喉的免疫状态 B、毒素抗毒素中和的原理是本试验的理论依据 C、在使用白喉毒素的同时,用无毒力白喉毒素作为对照 D、阳性反应说明机体对白喉棒状杆菌无免疫力 E、假阳性反应说明机体对白喉棒状杆菌无免疫力,但有超敏反应 正确答案：，，E 7.流感嗜血杆菌、肺炎链球菌和脑膜炎奈瑟菌均可引起化脓性脑膜炎，其共有的致病物质是? A、菌毛 B、荚膜 C、内毒素 D、IgA蛋白酶 E、溶血素 正确答案：，，B 8.细胞壁含脂类最多的细菌是? A、结核杆菌 B、白喉棒状杆菌 C、衣氏放线菌 D、霍乱弧菌 E、幽门螺杆菌 正确答案：，，A 9.结核杆菌常用的培养基是? A、沙保培养基 B、罗氏培养基 C、疱肉培养基 计算题 1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%） 求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量． （2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？ （3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数． 2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求： （1）原先氧化铜的质量是多少？ （2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？ （3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？ 3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为； （2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为； （3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为． 4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表： 密度（克/厘米3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数（%）102040608098 为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算： （1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？ （2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？ （3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算 （1）尿素的相对分子质量； （2）尿素中氮元素的质量分数是多少？ （3）60克尿素中含有氮元素多少克？ （4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？ 6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反 绝密★考试结束前 浙江省2013年1月高等教育自学考试 病原生物学及检验试题 课程代码：01656 请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。 选择题部分 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的考试课程名称、姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 一、单项选择题(本大题共30小题，每小题1分，共30分) 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其选出并将“答题纸”的相应代码涂黑。错涂、多涂或未涂均无分。 1.细菌的生长方式是 A.有丝分裂 B.二分裂 C.孢子生殖 D.复制 2.关于菌毛的说法错误的是 A.多见于G-菌 B.是细菌的运动器官 C.性菌毛可传递遗传物质 D.普通菌毛与细菌粘附有关 3.液体培养基的主要用途是 A.分离单个菌落 B.鉴别菌种 C.观察细菌运动能力 D.增菌 4.鉴定葡萄球菌致病性的重要指标是 A.葡萄球菌溶素 B.血浆凝固酶 C.金黄色素 D.杀白细胞素 5.对痢疾病人做微生物学检查，下列各项错误的是 A.分离培养细菌作生化鉴定 B.取粘液性或脓血便涂片，革兰染色镜检 C.取粪便标本增菌培养 D.取标本接种于肠道选择培养基培养 6.分枝杆菌属最突出的特点 A.胞壁含大量脂质 B.抗盐酸乙醇脱色 C.有分枝生长 D.一般不易着色 7.下列哪种细菌在培养时能产生“汹涌发酵”现象？ A.肉毒梭菌 B.产气荚膜梭菌 C.破伤风梭菌 D.白喉棒状杆菌 8.白喉棒状杆菌的特点是 A.革兰染色阴性 B.在普通培养基上生长迅速 C.有异染颗粒 D.内毒素致病 9.与海产品密切相关的食物中毒病原菌是 A.葡萄球菌 B.产气荚膜梭菌 C.副溶血性弧菌 D.肠炎沙门菌 10.下列不属于铜绿假单胞菌形态学特点的是 A.革兰阴性杆菌 B.中等大小，两端钝圆 C.有微荚膜 D.有周身鞭毛，运动活泼 11.食入未经消毒的羊奶，最有可能患的病是 A.波浪热 B.结核病 C.伤寒 D.破伤风 12.炭疽芽胞杆菌的鉴定试验还可选用 A.芽胞染色 B.革兰染色 C.青霉素串珠试验 D.抗酸染色 13.钩端螺旋体病主要的传染源和储存宿主是 A.病人 B.猪、鼠 C.节肢动物 D.犬 14.病毒的繁殖方式是 A.二分裂 B.原体、始体 C.出芽繁殖 D.自我复制 15.关于HBV的叙述下列哪项是正确的？ A.核酸为双股线状DNA B.其DNA多聚酶无逆转录酶功能 C.血中测出HBeAg是体内HBV复制的指标之一 D.可用减毒活疫苗特异性预防 16.汉坦病毒通过哪种动物传播？ A.黑线姬鼠 B.三节吻库蚊 C.蜱 D.猴 17.关于狂犬病病毒，不正确的描述是 A.可通过虫媒传播 B.在中枢神经细胞胞浆内形成内基小体 C.不会引起化脓性脑炎 D.病毒沿感觉神经末稍扩散到脑干 18.多细胞真菌的菌落类型是 A.酵母型 B.类酵母型 C.丝状型 D.类丝状型 19.慢性肠阿米巴病最常用的检验方法是 【化学】中考化学化学计算题题20套(带答案)及解析 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080= 10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计） （1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好___________________时，停止滴加稀盐酸。 （2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）___________。 【答案】无色 10% 【解析】 【分析】 （1）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，遇中性溶液为无色解答； （2）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出稀盐酸的质量进而就算出其溶质的质量分数。 【详解】 （1）在盛有烧碱溶液的锥形瓶中，滴加酚酞试液，溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，稀盐酸会和氢氧化钠反应，当氢氧化钠被耗尽时，溶液变为无色。 故答案：无色 （2）解：所取烧碱溶液的质量为：60g-20g=40g 设烧碱溶液的溶质质量为x ， 2NaOH +HCl =NaCl+H O 4036.5 x 50g 7.3% ? 4036.5507.3% x g =? 0.4x g = 该瓶烧碱溶液的溶质质量分数0.4100%10%40g g ?== 答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。 3．向盛有28g 氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g 水，待固体完全溶解后，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。试计算 (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是___g ； (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数____。 【答案】23.3 5% 【解析】高中化学选修化学平衡习题及答案解析
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