2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷
一、选择题
1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是（ ） A.溶解 B.萃取
C.过滤
D.蒸馏
2. 某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水FeBr 3。下列设计能达到相应实验目的的是（ ）
A.装置甲中AgNO 3溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应
B.反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象
C.用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水FeBr 3
D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯
3. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）
4. 实验室制备乙烯（常因温度过高而生成少量的SO 2）的装置和探究乙烯性质的实验装置分别如图1和图2所示，原理为C 2H 5OH →浓硫酸
170°C
CH 2=CH 2↑+H 2O 。下列实验操作
或叙述错误的是（ ）
A.向圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸后，要放入几片碎瓷片
B.收集乙烯气体最好的方法是排水法
C.证明有SO2生成的实验现象是烧瓶内混合液颜色逐渐发黑
D.证明乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可用pH计测量反应前后溴水的pH
5.
下列实验不能达到目的的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
6. 下列操作或装置能达到实验目的的是（）
A.配制一定浓度的NaCl溶液
B.除去氯气中的HCl气体
C.观察铁的吸氧腐蚀
D.检验乙炔的还原性
7. 下列关于试剂存放的叙述正确的是（）
A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识
B.金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）
C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中
8. 化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（）
A.葡萄糖能用于补钙药物的合成
B.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
C.生活应该常用含磷洗衣粉洗衣物
D.自来水厂可使用ClO2和K2FeO4进行消毒、净化、以改善水质
9. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（）
A.溴水
B.FeCl3溶液
C.酸性KMnO4溶液
D.AgNO3溶液
10. 下列有关实验原理或操作正确的是（）
A.实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO4?5H2O
B.用湿润的pH试纸来测溶液的pH
C.用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质
D.用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴
11. 下列试剂的保存或使用正确的是（）
A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油
B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中
C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
D.氢氟酸应该保存在塑料瓶中
12. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（）
A.甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体
B.乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯
D.丁装置：可用来比较酸性强弱：HCl>H2CO3>H2SiO3
13. 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法错误的是（）
A.沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B.向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性
C.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干
D.溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液
14. 实验室可通过HCl在加热条件下与Fe反应制备FeCl2，其实验装置如图所示。下列相关说法正确的是（）
A.装置b中盛放饱和NaHCO3溶液，以除去气体中的杂质
B.装置a也适合实验室制备氯气
C.为使铁粉充分转化为FeCl2，实验过程中，必须先加热c处酒精灯
D.检验产物FeCl2中的Fe2+可用酸性KMnO4溶液
15. 下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是（）
A.附有银镜的试管用稀硝酸清洗
B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗
C.附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗
D.附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗
16. 钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是（）
A.碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症
B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D.金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火
17. 取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验，以下记录不符合事实的是（）
A.加入水中，产生无色气体
B.在干空气中加热到400°C，质量减少
C.加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
D.与硫酸反应后，检测到有Na2SO4
18. 下列关于碱金属元素（以M表示）及其单质的说法中，不正确的是（）
A.均可在空气中燃烧，主要产物均为过氧化物M2O2
B.均可与水剧烈反应，产物均为MOH和H2
C.自然界不存在任何碱金属元素的单质
D.碱金属元素在所有的化合物中均为+1价
19. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）
A.探究钠与Cl2反应
B.证明Na2O2与水反应放热
C.证明Cl2能与烧碱溶液反应
D.鉴别纯碱与小苏打
20. 过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧，下列有关说法不正确的是（）
A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B.1mol过氧化钠中阴离子数目为N A
C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
21. 等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）
A.金属Al无剩余
B.c(Na+)＝c(AlO2?)
C.所得溶液呈碱性
D.Na的物质的量是0.6mol
22. 下列化学实验事实及其解释不正确的是（）
A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化
碳反应
23. 下列试剂的保存或使用正确的是（）
A.把配制好的1mol/LNaCl溶液用容量瓶存储
B.未使用完的钠应该按规定放置在固体废物存储桶中
C.用橡胶塞的棕色玻璃瓶储存NH4F
D.钡的焰色为绿色，钙的焰色为砖红色
24. NaHCO3和Na2O2按2:1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后
趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是（）
A.Na2O2和NaHCO3
B.NaHCO3和Na2CO3
C.NaOH和Na2CO3
D.只有Na2CO3
25. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合[KAl(SO4)2?12H2O]
③少量Ca(OH)2投入至过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤
B.只有①④
C.只有②③
D.只有③④⑤
26. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入一定量的稀盐酸。下列离
子方程式与事实不相符的是（）
A.OH?+CO32?+2H+=HCO3?+H2O
B.2OH?+CO32?+3H+=HCO3?+2H2O
C.2OH?+CO32?+4H+=CO2↑+3H2O
D.OH?+CO32?+3H+=CO2↑+2H2O
二、解答题
27. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐
滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示：（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为_______________，离子方程式：
___________________________________。
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为_________________和________________，且二者的物质的量之比为____________。
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为______________。
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为_______________。
28. 现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
（1）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO 3和MnO 2制O 2应选的装置是________（填字母，下同）；用H 2O 2与MnO 2制O 2，并控制产生O 2的速率，应选的装置是________。
（2）若用F 装置进行CO 还原Fe 2O 3的实验，实验室制取CO 的方法一般采用甲酸脱水法（HCOOH →浓硫酸
△
CO ↑+H 2O ），用纯净的CO 完成该实验。
①除F 、X 外还需要的装置有________，X 中应加入的试剂是________，X 与其他导管连接的顺序是________（填导管口的字母）。
②装置中气球的作用是___________________________________。
29. 某同学想利用图示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO 2与Na 2O 2反应的产物。
测得反应前C管的质量为m1g，反应后C管的质量为m2g，反应后装置D质量增加了ng。请分析：
Ⅰ．装置D的名称________________；Na2O2电子式______________________；
Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3，假设2：只有Na2SO4，
假设3：_____________________________________________。
①若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：将C中的固体配成溶液，加Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出结论：产物是Na2SO4。
该方案是否合理______（填“是”或“否”），理由是
______________________________________________。
②若假设2成立，则参加反应的Na2O2的物质的量为________mol。
30. 某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2?、MnO4?、CO32?、SO42?中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
（1）气体A的成分是________（填化学式，下同），气体B的成分是________。
（2）X溶液中一定存在的离子是____________________。
（3）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：
___________________________________________。
（4）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是________；只要设计一个简
单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是
___________________________________________________________________________
__。
参考答案与试题解析
2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷
一、选择题
1.
【答案】
D
2.
【答案】
D
3.
【答案】
C
4.
【答案】
C
5.
【答案】
A
6.
【答案】
C
7.
【答案】
A
8.
【答案】
C
9.
【答案】
D
10.
【答案】
C
11.
【答案】
D
12.
【答案】
C
13.
【答案】
D
14.
【答案】B
15.
【答案】B
16.
【答案】D
17.
【答案】
B
18.
【答案】
A
19.
【答案】D
20.
【答案】
A
21.
【答案】
B
22.
【答案】
A
23.
【答案】D
24.
【答案】D
25.
【答案】D
26.
【答案】C
二、解答题
27.
【答案】
①NaHCO3,HCO3?+H+=H2O+CO2↑
②NaHCO3,Na2CO3,1:1
③Na2CO3
④Na2CO3、NaOH
28.
【答案】
（1）A、E,B、D
（2）①D、G,浓硫酸,dcbe,②收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气
29.
【答案】
Ⅰ．球形干燥管,
Ⅱ．既有Na2SO3又有Na2SO4,①否,硝酸具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，因此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4还是二者都有,②m2?m1
64
30.
【答案】
（1）CO2,NH3
（2）Na+、CO32?、[Al(OH)4]?(AlO2?)
（3）Al3++3HCO3?＝Al(OH)3↓+3CO2↑
（4）SO42?,在沉淀乙中加入足量稀盐酸，若沉淀完全溶解，则X中不存在SO42?，若不完全溶解，则X中存在SO42?