化学简答题答题策略
一、简答题的题型特点
简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。它具有取材广阔，内涵丰富，立意新颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高的特点。而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。
简答题是填空题的变形，即把空格变成问句，所以它们的功能基本相似。它不但用来考查考生的各种能力（接受、吸收、整合化学信息的能力、分析问题和解决化学问题的能力、化学实验与探究能力），还用来考查考生掌握知识的情况。不但用来考查考生是否“知其然”，还要考查考生能否“知其所以然”。
二、简答题在高考中的现状分析
在高考化学试题中考简答题已成为非选择题中不可缺少的一个组成部分。从高考试卷分析数据来看，简答题是历年考生失分的“重灾区”，也是高考拉分的关键题型，许多考生简答题不过关，要么束手无策而放弃，要么思维逻辑不清、文字表述不准确，要么答非所问费了劲，失了分，要么思维不严密，漏答要点等。长期以来，许多考生一直受到简答题的困扰，在解决简答题的得分问题上没有很好地突破。
三、简答题的解答要求
简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理去分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意语言的科学性、逻辑性、准确性、规范性：
1.语言要准确，不能凭主观想象和猜测来回答。如：①在回答KI溶液中滴加
氯水后有什么现象时，有的同学回答成：“有碘生成”，也有的回答成：“溶液中有紫黑色的沉淀生成”；②有的同学把“胶体微粒带电”说成“胶体带电”；③把“Zn能与盐酸反应置换出氢气”说成“Zn能置换出盐酸中的氢气”等等。
2.化学用语要规范。常出现的错误有：（1）错别字，如“蓝色”写成“兰色”，“坩埚”写成“甘（或钳）锅”，“苯”写成“笨”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过虑”“滤纸”写成“虑纸”；（2）用词不当；（3）混淆概念，如：“无色”与“白色”，“广口瓶”写成“集气瓶”，“蒸馏烧瓶”写成“圆底烧瓶”等等。
3.回答时要字斟句酌、言简意赅、逻辑性强，不要废话连篇；同时还要注意答案要点要全面完整，不要顾此失彼等等。
简答题虽然难于得分，但只要我们平时学习时多注意培养思维的严密性、知识的精确性、语言的准确性，在心理上不畏惧，做有心人则可以将失分降为最低。
四、简答题的常见类型及解答方法
题型一：解释原因类简答题
解题思路是：先分析题中给出的结果，然后结合化学原理、物质的性质等知识，推测出产生结果的原因。叙述时一般可使用因果表述法。解题时首先要紧扣题意，认真审题，抓住关键；其次回答问题时，不但要回答出“是什么”，重点还要回答出“为什么”，回答问题一般要体现“前提、理由、结论”的答题过程，切忌顾此失彼；最后联系题意综合分析、归纳，并作语言的加工提练，做到原理正确、回答切题、语言精练、意思完整。
【例1】把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？（用化学方程式表示并配以必要的文字说明）。
解析：此题有两问，第一问要答出得到什么，第二问要答出为什么，关键在第二问，有下列三个要点：一抓Al3+水解平衡；二抓水解平衡体系中的HCl易挥发；三抓Al(OH)3不稳定。
答案：在AlCl 3溶液中存在着如下平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增高，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得Al(OH)3，在灼烧时发生2Al(OH)3= Al2O3+3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。
题型二：分析归纳推理类简答题
此类题一般是给出一定的条件、情景或信息，要求考生据此分析、归纳、推理得出某一结论。该类题目涉及内容广、难度大、主要考查考生的分析归纳能力。解题思路是：仔细审题，找出直接条件进行推敲，然后归纳概括出问题的实质，并用准确的语言表达出来或用该规律来解释其他问题。
【例2】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:
据此判断：
(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是_________(用A、B、C字母填写)。
(2)单质乙必定是_____________(填“金属”或“非金属”)，其理由是______________________。
解析：(1)根据转化关系分析，化合物A由单质甲与单质乙化合生成，则A中必含乙元素；而单质甲与化合物B反应又可生成含有乙元素的化合物A，则A中的乙元素必来自于化合物B，因些化合物B中也必然会有乙元素。则必定含有乙元素的是A、B。
(2)抓住“A+B→乙+C”这一反应，从(1)可知A、B均含乙元素，它们反应又可制得单质乙，则在A、B中，乙元素的价态必不相同，而且必然是一正、一负二种价态才可能生成单质乙。考虑金属与非金属的价态特点，只有非金属才可以具有负化合价。因些，单质乙必定是非金属。本小题为简答题，判断乙为非金属的最简炼答案是：“因为A+B→乙+C”，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，只有非金属元素才可能具有负化合价，所以单质乙是非金属。”
答案：（1）AB(2)非金属；因为A+B→乙+C,且乙为单质,可知乙元素在A,B中分别呈正、负价,所以乙是非金属.
题型三：信息类简答题
高考考试说明中对能力要求中明确提出了接受、吸收、整合化学信息的能力，而在多年来的高考试卷中信息型试题是高考命题的热点。这一类试题要求考生要把题中给出的新信息与已学过的旧知识进行有机结合，关键是通过一个结合点把信息知识与旧知识整合成一体，形成一个新的知识链，然后找到问题的答案。
【例3】已知甲基的吸引电子的能力比氢小，是个推电子基，试回答下列问题：
（1）丙烯跟HCl发生加成反应时，是生成1_氯丙烷，还是2 _氯丙烷？说明理由。（2）甲酸、乙酸的酸性哪个强？说明理由。
（3）乙酸和氯乙酸的酸性哪个强？说明理由。
解析：（1）丙烯是不对称单烯烃，丙烯与HCl的加成产物如不根据信息分析会有2种可能，即
和CH3—CH2—CH2Cl，题中信息是甲基是推电子基，在甲基推电子的作用下，使CH3—CH
CH2分子中双键上电子云分布不均匀，“CH2”基团带部分负电荷，—CH
基团带部分正电荷，而HCl是极性分子，分子中带正电的H原子一端被带负电的“CH2”吸引，而带负电的Cl原子端靠近—CH 端，最终生成。（2）同理，在H—COOH和CH3—COOH分子中，乙酸中CH3—的存在使得—COOH中O—H键电子云密度增大，乙酸分子中羟基中H原子难电离，故甲酸酸性强。
（3）氯乙酸和乙酸相比，氯乙酸的甲基上的氢原子被Cl原子取代后，增加了吸电子因素（或减弱了推电子作用），使氯乙酸中羟基上O—H键极性增强，易电离。
答案：（1）2-氯丙烷丙烯可视为乙烯的甲基取代物，由于甲基是斥电子基，使“C C”的电子云向甲基推斥方向移动，即CH3→CH CH2，使HCl中带正电荷的氢原子加到带部分负电荷的双键碳原子上，带负电荷的氯原子加到带部分正电荷的双键碳原子上。
（2）甲酸酸性比乙酸酸性强，因甲基推斥电子减弱了羟基中氧氢键的极性。
（3）氯乙酸的酸性比乙酸酸性强，因氯原子具有强烈吸引电子能力，加强了羟基中氧氢键的极性。
【活学活用】：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。现有浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有氧化物Cu2O。
解析：首先对新信息和旧知识进行全面分析，然后得出正确结论。旧知识：①Cu2+在溶液中显蓝色。②CuO+H2＝Cu+H2O。③硝酸能将Cu氧化生成Cu2+。
④Fe3+能Cu氧化生成Cu2+。⑤稀H2SO4不与Cu反应。
新信息：2Cu+＝Cu2++Cu。
知识迁移：①2CuO+H2 ＝Cu2O+H2O。②Cu2O+2H+ ＝Cu2++Cu+H2O。
知识整合得结论：CuO被H2还原的生成物中如含有Cu2O，可将生成物溶于稀H2SO4，若溶液显蓝色，证明混合物中含有Cu2O，否则不含有Cu2O。根据初中旧知识，因为还原产物中肯定有Cu，用硝酸或FeCl3时，Cu被氧化成Cu2+也得到蓝色溶液，不能证明该结论。
答案：取少量该红色产物放入稀H2SO4中（振荡）如溶液呈蓝色，说明产物中有Cu2O，若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。
题型四：实验设计及评价类简答题
要掌握实验设计的一般要领。①目的：根据提供的一定条件和要求，运用有关的化学原理和实验技能，对实验的仪器、装置、步骤和方法进行规划和设想，提出可行方案。②原则：科学性、可行性、简便性、安全性。③步骤：说明相关的理论依据和实验原理，写出对应的化学方程式；选择实验所必需的仪
器和药品；注明装置的连接顺序或试剂加入的先后顺序及其他操作要领；描述有关实验现象，得出正确结论。评价一个实验方案，必须符合设计原则，对于不合理的设计能指出存在的问题，并能提出合理建议，对于不同的设计作出比较，实验方案的评价要比设计实验的难度稍大，要求稍高。
在解答实验设计型简答题时，应该从实验的原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、结论去考虑。对除杂类及根据原料和提示设计生产工艺和操作步骤的实验，还需要考虑原料和产物之间的转化关系选择所需的试剂。叙述的顺序及操作要与题目的要求一致。答题时一般采用操作顺序法来回答。实验设计题是一种书面实验，要求能根据语言叙述去正确操作实验，达到实验目的。
【例4】现有实验药品；一定质量的锌(分片状和粒状两种)、浓硫酸(密
1.84g/cm3)、水以及右图所示的装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，甲管有刻度(0～100mL)。甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面低。利用此装置可测定锌的相对原子质量。(设锌全部反应，产生的气体不超50mL)。回答下列问题：
(1)实验前应如何检查装置的气密性？
(2)按图示装置实验，要保证不漏出H2，应如何操作？
(3)为了较准确地测量H2的体积，再读取反应前后甲管中液面的读数时，除应注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意_________ ，原因是________ 。
(4)设计一个不用量气管，而用中学常用仪器来测量H2体积的装置，应用
的仪器(自选)是_________________________________________。
解析：检查气密性的方法有“气泡法”和“液面差法”，要据此装置的特点，应选用“液面差法”，按照操作、现象、结论进行回答。操作中要注意答清楚加水之前的准备及加水的限度问题。要保证操作中不漏出气体，则一定要形成了一封闭的体系以后再让锌与硫酸接触，而且要根据题目所提供的药品只有浓硫酸没有稀硫酸，而锌有片状的和粒状的供选择，考虑到了以上几点再下笔答题。
答案：（1）固定A、甲、乙三管，将A、甲两管橡皮塞塞紧，在乙管注入适量水使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，液面高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）在烧杯中将浓H2SO4稀释后，将稀H2SO4加入到试管A中，使液体总体积不超过试管容积的三分之一；将试管倾斜，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀H2SO4接触反应；
（3）调节甲、乙两管液面高度至相平使气体的压强与外界气压相等，减少测量误差
（4）洗气瓶、带导管的双孔塞、50 mL量筒
题型五、图表、数据分析型简答题
化学是以实验为基础的学科，化学实验中会涉及到大量的图表、数据，这些图表、数据中往往包含着事物的内在规律。因此，图表、数据的分析和处理能力是搞好化学研究必备的科学素养。近年来高考中出现了大量的图表、数据分析型题目，这就要求学生能对图表及各组数据进行分析，并抽象成化学知识或规律以达到解问题的目的。
【例5】根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30℃～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表
①＞35℃NH4HCO3会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。静置后只析出
NaHCO3晶体的原因是。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
答案：（1）NH4HCO3分解；反应速率降低；水浴加热（2）使反应充分进行；NaHCO3的溶解度最小；NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3；HCl。
题型六：判断说理型简答题
该类型简答题一般是依据题意，根据化学知识及相关的知识对题目所给的问题先进行分析判断，然后说明判断的理由。解题的思路是：先对问题作出判断，得出结论，然后再由结论追溯到分析过程，最后再回到结论。叙述时一般使用“先总后分”表述法，即先阐述中心句或提出结论，再说明细节或原因。
【例6】在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH 和O2；
过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2（微溶）和O2。
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择加入水中。原因是：答案：过氧化钙（或CaO2）原因：Na2O2与水反应激烈，生成NaOH溶液的碱性太强（或CaO2在水中逐步溶解，与水缓慢反应不断提供O2）。
题型七：数形变通型简答题
对数形变通型简答题，一般是用定性、定量方法对所给问题进行分析、综合，
然后得出结论，要求考生将化学问题抽象为数学问题，通过正确的逻辑推理，对满足的一般条件从数形表达转译成科学的概括，并以正确、简练的语言表达出来。题目的一般形式是“……满足的条件是”等句式。意在综合考查学生对化学问题的理解程度，以及运用数学知识分析和解决化学问题的能力。
【例7】A、B是式量不相等的两种有机化合物，无论A、B以何种比例混合，只要其混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生的水的质量也不变。试写出两组符合上述情况的有机化合物的化学式，并回答A、B应满足的什么条件。
答案：C2H2与C6H6；CH20与C2H402等。
A和B应满足的条件是两化合物中氢元素的质量分数相同。
检测练习
1、向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是；析出此晶体的原因是因为。在饱和食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2会有NaHCO3晶体析出；若在饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入氨气往往没有晶体析出，原因是。
2、白色固体A的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。把A装入试管充分加热，A全部消失，同时产生白烟和紫色气体。将加热后生成的烟通过浓热的NaOH溶液，紫色消失，但有无色气体。将这无色气体通过H2SO4，无色气体明显减少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物只得到式量最小的稳定氧化物。由以上事实推知：A的化学式应该是_____________；A受热变化的化学方程式是
________________________；A的水溶液使石蕊试纸变红的原因是（必要时写出离子方程式）__________________________。
3、以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量，重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面的问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品
是；
（2）指出实验步骤中存在的错误并改
正：；
（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因
是；
（4）步骤⑤的目的
是；
（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）。
A.试样中含有加热不挥发的杂质
B.试样中含有加热易挥发的杂质
C.测试前试样已有部分脱水
D.实验前坩埚未完全干燥
E.晶体加热脱水不完全
F.加热时晶体溅出
4.、根据平衡移动原理，设计两种实验方法，以证明氨水是一种弱碱．除氨水外，限在以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞试液、石蕊试液、NH4Cl晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸铵晶体。
方案一：
方案二：
5、在1atm、120℃的条件下，将1L丙烷和若干升氧气混合点燃，燃烧后恢复到原温度和原压强时，测得混合气体的体积为mL。将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余nL，，已知m－n=a，请填写下列空白：
(1)若a=7，则nL气体只能是＿＿＿＿＿。
(2)若燃烧前后始终保持1atm、120℃，则a的最大值为＿＿＿＿；确定该最大值的理由是＿＿＿。
6、乙酰乙酸乙酯是一种不溶于水的液体，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应是：
反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。
阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题：
（1）在干燥的圆底烧瓶中放入约5g的金属钠（已用滤纸吸去表面煤油）和约25mL的二甲苯，用胶塞塞好，加热使钠熔化。然后趁热用力摇振，这样可得到细粒状的钠珠，目的是增大钠与乙醇的接触面积，加快反应。其中加入二甲苯的作用是_____。若没有二甲苯，改用四氯化碳是否可以，说明理由_____。（2）将烧瓶中的二甲苯小心倾出，迅速加入约55mL乙酸乙酯（约0.57mol），装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一干燥管，这时反应开始。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是_____，烧瓶配上长导管的作用是_____，导管上端接一干燥管的目的是_____。
（3）待金属钠完全反应后，向烧瓶中加入约等体积的饱和食盐水，振荡，静置，然后分离出乙酰乙酸乙酯。其中加入饱和食盐水的目的是_____，分离乙酰乙酸乙酯的主要仪器（填最主要一种）是_____。
（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯中加无水硫酸钠固体，振荡后静置并过滤除去残渣，将滤液减压蒸馏，即可收集到产品约14g(0.1mol)。加入的无水硫酸钠固体的作用是_____，实验最后所得产品远小于完全转化的理论产值37g，除了反应过程中的损耗外，主要原因是_____。
1、答案：NaHCO3 NaHCO3溶解度比Na2CO3小,反应中消耗了水，且生成的NaHCO3的质量比原Na2CO3的质量多CO2的溶解度小，溶液中HCO3—浓度低
2、NH4I ；NH4I溶于水发生水解而呈酸性，即
3、答案：（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）
（2）步骤②有错误，应先将试样研细，后放入坩埚称重
（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分
（4）保证试样脱水完全（5）BDF
4、答案：方案一：取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入少量CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱。
方案二：取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，说明NH4＋水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水是弱碱。
5、答案：(1)02(2)7；在题设条件下，1LC3H8在过量02中完全燃烧最多只能生成3LC02气体和4L水蒸气，由于02不能被碱石灰吸收，所以燃烧后的气体通过碱石灰后体积减少的最大值也只能为7。
6、答案：（1）隔绝空气，防止钠被氧化。不可以，因为CCl4密度大，金属钠会浮在上面。（2）有水存在时会与钠反应，生成NaOH会促使乙酸乙酯水解。冷凝回流，防止空气中水蒸气进入反应体系。（3）使乙酰乙酸乙酯与乙醇分层。分液漏斗。（4）除去乙酰乙酸乙酯中的水。这是一个可逆反应，反应到一定程度即达平衡状态，不可能全部转化。
总结反思：
高考化学评分细则 26题第1—4问评分细则（共6分） 第(1)问 标答：球形冷凝管分值设定：【O，1】 评分标准：除标准答案外以下情况也给分：冷凝管、冷凝器，其他 都不得分。 出现问题：学生答成“球型冷凝管”、“环形冷凝管”“直形冷凝管”、 “蛇形冷凝管”、“冷凝回流装置”、“分液漏斗”、“蒸馏烧瓶”“冰凝 管”、“冷疑管”等情况。 第(2)问 ①问标答：洗掉大部分硫酸和醋酸分值设定：【0，1】 评分标准：必须同时写出硫酸和醋酸才得分。写两者的化学式，没 有写“大部分”，“洗去酸性物质”也给分。该空得分率很低。 出现问题：只写出两种酸的其中一个，答成其他的情况。 ②问标答：洗掉碳酸氢钠分值设定：【O，1】 评分标准：必须有碳酸氢钠才得分，除碳酸氢钠以外还有硫酸钠、 醋酸钠也给分。 出现问题：写成醋酸或者硫酸，还写成碳酸钠溶液、异戊醇等情况。 第(3)问 标答：d 分值设定：【O，2】 评分标准：除标准答案外其他都不得分。 出现问题：部分学生选其他答案外，有学生写成了“D”，还有学生 书写不规范，将“d”的一竖写短了，很像是“a”。 第(4)问 标答：提高醇的转化率分值设定：【0，1】 评分标准：除标准答案外以下情况也给分：提高异戊醇的利用率， 使反应右移（正向移动），使异戊醇充分反应，增大酯的产率也给分。 出现问题：答成增大醋酸浓度，中和异戊醇，加快反应速率，抑制 （防止）酯的水解，减少副反应的发生等情况，还有学生把“戊” 写成“戌”，把“转化率”写成“转换率”，把“充分”写成“充份”。 26题（5）—（8）评分细则： （5）干燥（1分） “干燥产品/产物”、“吸收水”、“除水”、“作吸水剂”等能表达干燥意思的答案均得分；“吸收水蒸气”、“吸收装置中的水、”“干燥水”、“脱水”等均不得分。 （6）b（2分） （7）c(2分) （8）①问高（1分） “偏高”、“偏大”、“大”等不按要求作答的均不得分； ②问会收集少量未反应的异戊醇（1分） “异戊醇被收集到装置”、“馏分中混有异戊醇”等能表达异戊醇被收集的答案均得分；“异戊醇的沸点为131°C”，“异戊醇未蒸出”等答案均不得分。
2020高考化学实验题必记50条答题规范 (一)有关实验操作的问题 1．检验离子是否已经沉淀完全的方法 规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。 2．过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。 3．检验沉淀是否洗涤干净的方法 规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。 注意要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。 4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法 规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。 5．读取量气装置中的气体体积的方法 规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。 6．用pH试纸测定溶液的pH的方法 规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。 7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法 规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。 8．分液的操作方法 规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。 9．实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法 规范解答打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋
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高考化学快速解题技巧 难点1. 守恒法 守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。 ●案例探究 【例题】将CaCl2和CaBr2的混合物溶于水配成溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 g。则原配溶液中c(Ca2+)∶c(Cl—)∶c(Br—)为 ∶2∶1 ∶2∶3 ∶3∶2 ∶3∶1 命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。知识依托：溶液等有关知识。 错解分析：误用电荷守恒 n(Ca2+)=n(Cl—)＋n(Br—)错选A。 解题思路：1个Ca2+所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中 2n(Ca2+)=n (Cl—)＋n (Br—) 将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。 答案：D ●锦囊妙计 化学上，常用的守恒方法有以下几种 1.电荷守恒
溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。 2.电子守恒 化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。 3.原子守恒 系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。 4.质量守恒 包含两项内容：①质量守恒定律②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。 此外，还有物料平衡。 ●歼灭难点训练 1.(★★★)将 gFe3O4完全溶解在 molL—1的 H2SO4(aq)中，然后加入 K2Cr2O7(aq) mL，恰好使Fe2+全部转化为Fe3+，且Cr2O72—全部转化为 Cr3+。则K2Cr2O7 的物质的量浓度为__________。 1.提示：Fe3O4中+2价铁所失电子物质的量与Cr2O72—中+6价铬所得电子物质的量相等。 ÷232gmol—1×(3－2)=×c(Cr2O72—)×(6－3)×2。 答案：L—1 难点2. 估算法
2020高考化学大题答题策略 2019高考化学大题答题策略 一、化学学科大题的命题特点 化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。 根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点： 1、一般有4道大题 其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推 断题、1道有机推断题。 2、试题的综合程度较大 一般都涉及多个知识点的考查。 如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题。 再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练 程度及思维转换的敏捷程度。 3、重视实验探究与分析能力的考查。 第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等。 把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。 二、理综化学学科大题的答题策略 1、元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形 式来展现题干。 然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。 此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。 (1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系 其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论; (2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐 渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断; (3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答 案不止一组，只要能合理解释都可以。 若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。 无机框图推断题解题的一般思路和方法： 读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。 解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。 突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物 质角度考虑，盲目验证。 2、化学反应原理类试题
湖北省2013-2017年高考化学非选择题评分细则制定与评分标准标准 目录 黄冈市教育科学研究院高中化学 （内部交流资料） 湖北省高考理科综合化学阅卷评分细则的制订与执行 (2) 湖北省2013年高考化学非选择题评分细则 (3) 湖北省2014年高考化学非选择题评分细则 (9) 湖北省2015年高考化学非选择题评分细则 (13) 湖北省2016年高考化学非选择题评分细则 (15) 湖北省2017年高考化学非选择题评分细则与答卷中的共性问题 (17)
湖北省高考理科综合化学阅卷评分细则的制订与执行 （内部资料仅供参考） 评分细则的制定 1．指导思想 以教育部考试中心下发的―理科综合能力测试参考答案和评分参考‖（简称―国标‖）为准绳，结合本省各种层次的考生（好、中、差）答题的实际情况，制订兼具科学性、合理性及可操作性的评分执行细则。 2. 制订细则执行的具体原则 ①化学专用名词中出现错别字都要参照标准扣分。 ②化学方程式，离子方程式未配平的，都不给分(包括分子式前的倍数或分数都视为不规范！) ③在做计算题时，没有考虑有效数字的，可不扣分(有特殊注明的情况除外) ④考生如按其他方法或步骤解题，正确的同样给分；有错误的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。 ⑤制订评分执行细则时，第一依据是―国标‖，其次是中学正规教材，教参及权威的资料。 ⑥坚持实事求是，即―白纸黑字‖原则，不作任何主观臆测。 ⑦一个问题出现多种答案的，则酌情给分，甚至―0‖分。 ⑧凡是字迹模糊，辨认不清者皆按―0‖分处理。 ⑨未按指定位置答题又没有加以标注者按―0‖分处理。 3．制订评分执行细则的程序 ①认真研究―国标‖→调阅样卷，梳理出有代表性的典型的答案→业务组讨论并制定评分细则初稿→业务组向评卷员宣讲评分执行细则并讨论→定稿→无条件执行 ②根据各小题的题分设置若干个小分值。 评卷工作中的有关规范问题 1．有关无机化学方面的试题 ①严格按要求给分：填空要求填什么就写什么，答非所问者按―0‖分处理。 ②元素符号的书写：一定要符合规范要求，其中包括原子序数、原子量、电荷数、化合价以及同位素的表示等。 ③化学方程式的问题：反应物和生成物的分子式完全正确、系数正确，气体或沉淀的标志，反应物与产物两边用等号或可逆号连接，反应条件等。 2．有关有机化学方面的试题 结构式：如苯环、双键、羧基、醛基、羰基、羟基等均要求按教材规范写出，尤其要特别注意出现在某一中心结构左边的基团。 H(氢)、O(氧)或其他元素，其他基团与C(或其他元素)成键时，连接位置必须准确。 聚合物：其结构简式一定要求严格按教材规范书写。尤其要注意单体双键打开部分伸出方括号外。 如考核的是某物质的中文名称，则一定要用中文写出学名，不能写出俗名。 反应条件：反应条件在有机化学反应中十分重要，规范的有机反应方程式要求反应物及生成物分子式或结构简式及相关系数正确，且反应条件（如反应温度、催化剂等）准确，否则酌情扣分。 专业名词不能出现白字、错字：如― 苯‖ ━―本‖或―笨‖；―催化剂‖ ━―摧化剂‖；―金刚石‖ ━―金钢石‖；―加成反应‖━―加层反应‖；―酯化反应‖━―脂化反应‖等。 元素符号的书写一定要规范：有机化学题中常见的―H‖与―N‖，―C‖与―O‖，由于过于潦草造成难以区分。 3．计算题 ①关于数字的表示：按正常的计算并对结果做合理的修约（一般保留到小数点后二位，―国标‖特殊说明者除外。） ②以值域来表示计算结果的，千万不可对结果进行数字修约。 ③用不等式表示时，要注意是开区间还是闭区间。 ④单位：结果一定要有正确的、规范的单位。 ⑤有关的计算式：如果不是纯粹填空（填写结果）的计算题，一定要有相应的计算式。 ⑥在涉及填空时，一定要按照顺序填空，不可颠倒（最好加上适当的标注） ⑦用代数式表示，要求十分严谨：a+b/c≠(a+b)/c【可能理解为a+b/c，同理c/a+b≠c/(a+b)】 4．实验题 专业术语：实验用语要规范，如普通漏斗、长颈漏斗、烧杯（不是―杯子‖）、圆底烧瓶、平底烧瓶、止水夹、导管、乳胶管、集气瓶、洗气瓶…… 用专业术语描述实验过程及实验结果，防止实验描述口语化、生活化。 实验方案的设计一定要切实可行，如无法实现则无法得分。
高考化学的非选择题有五道，一共占58分，非常重要，今天总结了非选择题（工业流程、化学反应原理、实验题、物质结构与性质（选做）、有机化学基础（选做））的答题策略，希望对你有所帮助~ 答题策略一丨工艺流程 1.工艺流程中信息方程式书写试题以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂得失电子数目等信息呈现出来，书写方法是：(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物，确定反应类型。(2)联想推理：根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。(3)配平：缺少的物质一般用H2O、H＋、OH－填补。 2．工艺流程中原料预处理原料预处理的常用方法3．工艺流程中反应条件的控制常见反应条件的控制及目的(1)控制溶液的pH①控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。②控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。a．控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。b．调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。(2)控制反应的温度①控制化学反应速率。②控制平衡移动方向。③控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时析出。④促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏。⑤防止或实现某物质水解或分解。⑥使催化剂达到最大活性。⑦防止副反应的发生。(3)调节反应物的浓度①根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于目标产物的生成，减小对后
高考化学常见题型解题技巧 ——计算题 1、守恒法 多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。 （1）质量守恒法 例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？ 解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为y Fe + CuCl2 = Cu+FeCl2Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2 xmol xmol xmol y/2mol ymol 反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。按此等量关系用代数法求解。 56(x+y/2)=64x ∴x:y=2:7 (2)摩尔守恒法 这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。 例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（） A、1.0×10—3mol B、1.6×10—3mol C、2.2×10—3mol D、2.4×10—3mol 解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有： nHNO3＝nCu(NO3)2 + nNO2+nNO ＝nCu×2 + n总气体
2019年高考理科综合(全国I卷)化学试题标准答 案与阅卷评分细则 硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图所示：
（1）在“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。 标准答案：NH4HCO3+NH3===(NH4)2CO3 或（2分）
NH 4HCO 3+2NH 3+H 2O===(NH 4)2CO 3+NH 3·H 2O 评分细 则： b. （1）平均分0.77 a. 写成两步反应也可以， 但只写其中一步不给分 ;
（2）“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是。 标准答案：SiO2，Fe2O3，Al2O3 （3分）KSCN （1分） 评分细则：a.写SiO2或SiO2、Fe2O3或SiO2、Al2O3均给2分； （2）平 均 分 1.99 Fe2O3，Al2O3给1分；只写这俩其中一个不给分; 只要有错的就不给分。
b.KSCN 或硫氰酸钾、硫氰化钾、亚铁氰酸钾、 K4[Fe(CN)6]、K4Fe(CN)6、苯酚、NaOH、KOH均可凡错别字不给分 （3）根据的解离反应：，可判断H3BO3是酸；在“过滤2”前，将溶液调节至3.5，目的是。
标准答案：一元弱（2分）转化为H3BO3，促进析出（2分）评分细则：a.只答“一元”或“弱”或“非氧化性弱”得1分。 b.答：促进H3BO3生成或者促进转化为H3BO3，或者 抑制H3BO3解离，也得2分。 以下不给分：富集H3BO3；使H3BO3沉淀完全；有 利于H3BO3的分离；得到纯净的H3BO3； （3）平均分1.56 （4）在"沉镁"中生成沉淀的离子方程式为，
高考化学简答题（文字表述题）规范答题常见答题模板归纳 高三化学组 (一)实验部分 1. 检查装置气密性 [答题模板]? (1)手捂或热毛巾捂法??将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。(2)液封法???若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好； 启普发生器型（简易）的装置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管），往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗和容器中液体形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好 2.?物质的检验、鉴别 [答题模板]? 液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论 固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论 气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论 【例】常温下，H 2SO 3 的电离常数K a1 ＝1.2×10－2，K a2 ＝6.3×10－3，H 2 CO 3 的电离常数K a1 ＝4.5 ×10－7，K a2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H 2 SO 3 酸性强于H 2 CO 3 ：将SO 2 和CO 2 气体分别 通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H 2SO 3 酸性强于 H 2CO 3 。该实验设计不正确，错误在于____________ 。设计合理实验验证H 2 SO 3 酸性强于 H 2CO 3 (简要说明实验步骤、现象和结论)。___________。
化学简答题答题策略 一、简答题的题型特点 简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。它具有取材广阔，内涵丰富，立意新颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高的特点。而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。 简答题是填空题的变形，即把空格变成问句，所以它们的功能基本相似。它不但用来考查考生的各种能力（接受、吸收、整合化学信息的能力、分析问题和解决化学问题的能力、化学实验与探究能力），还用来考查考生掌握知识的情况。不但用来考查考生是否“知其然”，还要考查考生能否“知其所以然”。 二、简答题在高考中的现状分析 在高考化学试题中考简答题已成为非选择题中不可缺少的一个组成部分。从高考试卷分析数据来看，简答题是历年考生失分的“重灾区”，也是高考拉分的关键题型，许多考生简答题不过关，要么束手无策而放弃，要么思维逻辑不清、文字表述不准确，要么答非所问费了劲，失了分，要么思维不严密，漏答要点等。长期以来，许多考生一直受到简答题的困扰，在解决简答题的得分问题上没有很好地突破。 三、简答题的解答要求 简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理去分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意语言的科学性、逻辑性、准确性、规范性： 1.语言要准确，不能凭主观想象和猜测来回答。如：①在回答KI溶液中滴加
氯水后有什么现象时，有的同学回答成：“有碘生成”，也有的回答成：“溶液中有紫黑色的沉淀生成”；②有的同学把“胶体微粒带电”说成“胶体带电”；③把“Zn能与盐酸反应置换出氢气”说成“Zn能置换出盐酸中的氢气”等等。 2.化学用语要规范。常出现的错误有：（1）错别字，如“蓝色”写成“兰色”，“坩埚”写成“甘（或钳）锅”，“苯”写成“笨”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过虑”“滤纸”写成“虑纸”；（2）用词不当；（3）混淆概念，如：“无色”与“白色”，“广口瓶”写成“集气瓶”，“蒸馏烧瓶”写成“圆底烧瓶”等等。 3.回答时要字斟句酌、言简意赅、逻辑性强，不要废话连篇；同时还要注意答案要点要全面完整，不要顾此失彼等等。 简答题虽然难于得分，但只要我们平时学习时多注意培养思维的严密性、知识的精确性、语言的准确性，在心理上不畏惧，做有心人则可以将失分降为最低。 四、简答题的常见类型及解答方法 题型一：解释原因类简答题 解题思路是：先分析题中给出的结果，然后结合化学原理、物质的性质等知识，推测出产生结果的原因。叙述时一般可使用因果表述法。解题时首先要紧扣题意，认真审题，抓住关键；其次回答问题时，不但要回答出“是什么”，重点还要回答出“为什么”，回答问题一般要体现“前提、理由、结论”的答题过程，切忌顾此失彼；最后联系题意综合分析、归纳，并作语言的加工提练，做到原理正确、回答切题、语言精练、意思完整。
高考化学反应原理解题技巧 襄阳三中樊春潮陈玉华 近几年的高考中化学反应原理综合题，大部分搜索化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、电化学、物结构与离子平衡理论板块与原始化合物之间的综合题。因此，在平时训练中，应注重计算能力（重点训练平衡常数以及转化率的计算）、语言表述能力（利用平衡移动原理解决实际问题）的训练，提高解读图像的能力，掌握解题技巧。解答此类综合题的基本思路是：仔细审题→弄懂原理→掌握要点→抓住特例→规范答题。 一、综合能力的应用技巧 化学反应原理综合题要求考生具备一定的综合分析能力，二综合分析能力水平的高低就体现在考生能否把总会让分解成若干个较简单的单一模块的问题，并找出它们之间的联系，即考生要把答题化为小题，把综合性问题分解为一个个相对独立的小问题，降低难度，各个击破。 二、盖斯定律的应用技巧 盖斯定律主要是利用题中信息求某一特定热化学方程 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
式的反应热。计算时先要确定热化学方程式的组合关系，在确定△H间的计算关系，技巧如下： 1、确定已知方程式的加减：注意观察已知热化学方程式与待定的热化学方程式，如果待定热化学方程式中的物质在已知热化学方程式中找到且只在该方程式中出现，那么在“=”或“≒”号的同一侧用加法，不同侧用减法。 2、调整化学计量数：如果要消掉的物质的化学计量数不同，则要调整热化学方程式中化学计量数，使需要消掉的物质的化学计量数相等（其他物质的化学计量数也要作同倍数的变化），从而快速确定特定热化学方程式的反应热所需要的倍数。 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
3、注意检查核对：得到计算反应热的关系式后，一定 要核对一下所求的反应热是不是与要求的特定热化学方程式的化学计量数相对应。 三、平衡计算的应用技巧 1、平衡常数的应用：反应的化学方程式确定后，该反应的平衡常数只与温度有关。温度不变，该反应的平衡常数就不变。利用平衡常数可以处理多次投料的结果比较问题。 2、常用的计算思路：涉及赔偿的计算常利用“三段式”法，要注意几个关系的应用，反应物的c（平）=c（初）-c （转），生成物的c（平）=c（初）+c（转），反应物的c（初）×a（转化率）=反应物c（转），不同物质的c（转）之比等于它们的化学计量数之比。 四、四大平衡常数的应用技巧 1、化学平衡常数（K）：判断可逆反应是否达到平衡状态时，既可根据“相同时间内某物质的增加量是否等于减少量”来判断，也可根据相同温度下浓度商（Qc）与平衡常数（K）的大小关系来判断：Qc=K，已达平衡；Qc>K，平衡逆 向移动；Qc 高考化学答题规范 试题有方向，答题自然有规范。下面是我为您带来的，希望对大家有所帮助。 (一) 一、审题要认真: 答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上的宝贵时间，危害很大。细心的审题，正确理解和把握所给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。 在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面: 1.审题型:审题型是指要看清题目属于概念辨析类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。 2.审关键字:关键字往往是解题的切入口，也是解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。常见化学题中的关键字有:"过量"、"少量"、"无色"、"酸性(碱性)"、"短周期"、"长时间"、"小心加热"、"加热并灼烧"等等。 3.审表达要求:题目往往对结果的表达有特定的要求。例如:写"分子式"、"结构简式"、"名称"、"化学方程式"、"离子方程式"、"现象"、"目的"，这些都应该引起足够的重视。养成良好的审题习惯，避免"所答非所问 "，造成不必要的失分。 4.审突破口:常见的解题突破口有:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。 5.审有效数字:有效数字的三个依据:①使用仪器的精确度如:托盘天平((0. 1g)、量筒(大于或等于0. 1mL )、滴定管(0.01mL). pH试纸(整数)等;②试题所给的数据处理，例如"称取样品4. 80 g------"，根据试题所给的有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字;③题目的明确要求，例如:"结果保留两位有效数字"，就按照试题的要求去保留。 二、答题策略和答题技巧: 1.选择题:在理综试卷I卷中化学题有7个单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落入命题人所设的"陷阱"，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发做题，也能从选项出发验证题干作答，合理的选择解题方法快而准地找到答案，将做选择题的时间尽可能压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。 2.填空题答题策略和答题技巧:在理综试卷II卷大题中按照近几年情况来看，化学题是三道必考题加一道选考的填空题。必考三题一般来讲实验题一个、涉及化学反应原理的有两个题，分别侧重于化学平衡和电化学。选考一题(选二化学与技术—主要是与理论或元素化合物与实验分离有关的一个)、选三(物质结构与性质—与周期表与周期律延伸的一题)、选五(有机推断)一个。 高考化学大题高分解题技巧 一、理综化学学科大题的命题特点 理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点： 1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。 2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。 3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。 二、理综化学学科大题的答题策略 1.元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。（1）对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；（2）对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；（3）有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。 无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。 2.化学反应原理类试题 2012年全国新课标高考理综化学评分细则（国家评分标准） 26、(1)、列出n(Cl)的计算式子得1分；计算结果正确得1分；列出Fe和Cl的物质的量的关系得1分；计算出x的值且正确得1分；满分4分。(其他的计算过程可以忽略) (2)、1/9 或0.1均正确，不考虑有效数字位数；不可带单位。 盐酸或HCl(其他如FeCl3、CuCl2等正确亦可) 氯气或Cl2，亦可用氯水但必须强调足量。 (3)、没有写成离子方程式或写出离子方程式但不正确或没有配平均不得分。 (4)、2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋5H2O＋3Cl－正确，也可写成2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－=2FeO42－＋5H2O＋3Cl－。三个离子方程式化学计量数不约简不扣分；生成物中的Fe(OH)3、Zn(OH)2写成氧化物等其他正确形式也得分。 27、 (1)、化学方程式一处错误则不得分：主要为反应物或生成物的化学式错误、没有配平、化学计量数不约简、不写“浓”字(浓字的位置不做要求)、没有反应条件或条件不正确(如写成高温)、用“－”线连接等。有无气体符号均可。 (2)、结果可表示成分数如247.3×103/44.8，只要计算数值处于5.5～5.52之间即可，不考虑前面的“＋、－”号(有写的不扣分)，没有单位不得分，只列式（只要出现“×”号）不论是否正确均不得分，不用科学计数法表示不扣分。 (3)、反应物或生成物的化学式错误不得分，化学计量数不约简扣1分，用“－”线连接扣1分。 (4)、①单位书写不做考虑，可表示成分数如187/800、935/4000等只要计算数值介于0.2～0.234之间即可，只列式（只要出现“×”号）不论是否正确均不得分。 ②不能用汉字“小于”表示，写成T(2) 最新高考化学答题技巧 高考化学答题技巧(一)：注意仔细审题，避免答非所问 审题能力是一种综合能力，它包括阅读、理解、分析、归纳、综合等多种能力，也包括严谨、认真、细致的态度等非智力因素，几种具体的方法： (1)由"大"到"小"、由"粗"到"细"，多层次多角度获取信息：审题时，要先"纵览"再"深挖"、先"泛读"再"精读"，即先粗略将题目浏览一遍，了解题目的概况。 如涉及了哪部分化学知识，描述了什么现象和化学过程，需要解决什么问题，然后再细读一遍，对题目文字、注解和图表的关键之处，要敏锐捕捉、细心领会，仔细品味，不但要从文字中获取解题信息，而且会从图、表中挖掘解题关键和线索，即要多角度，全方位，无遗漏地捕捉解题信息。 (2)逐字逐句，捕捉有用信息：审题时要克服只关注那些给出的具体问题，而忽视叙述性语言的倾向。例如："恰好" "过量"等等，因为化学变化的结果往往因温度、压强、浓度、溶剂、酸碱性、试剂加入顺序以及用量等条件的不同而改变。审题时应边读边想，读到关键 (或易遗漏)处，反复推敲，从中捕捉解题信息。在化学题审题中，应当特别注意以下字句： ①"不正确"、"由小到大排列"、"由大到小排列"等; ②"稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少""所有、全部、恰好、完全反应、充分反应" 等; ③"短周期""主族""同周期""同主族"等; ④"等体积""等质量"等; ⑤单位："mL"与"L"、"m3"与"cm3"、"mol·L-1·min-1"与"mol·L-1·S-1" 等; ⑥"已知"中的内容、"( )"中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等; ⑦有关化学反应(尤其是平衡问题)问题的三"看"： (1) 看特征：物质状态、反应前后气体的物质的量等; 高考化学答题策略和答题技巧 高考复习进入了冲刺阶段，如何才能在考试中将分数稳稳的拿到，这次我们谈谈考试中的答题技巧。 审题要认真： 答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上宝贵的时间，危害很大。 细心的审题，正确理解和把握题给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。 在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面： 1.审题型：审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。 2.审关键字：关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。 关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。 常见化学题中的关键字有：“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”“长时间”、“小心加热”“加热并灼烧”“流动的水”等等，对同分异构体的限制条件更应该注意，如：分子式为C8H8O2含有苯环且有两个对位取代基的异构体“含有苯环且有两个对位取代基”就是这一问的关键字。 3.审表达要求：题目往往对结果的表达有特定的要求。 例如：写“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的”。这些都应引起学生足够的重视，养成良好的审题习惯，避免“答非所问”造成的不必要的失分。 4.审突破口常见的解题突破口有：特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。 5.审有效数字。有效数字的三个依据： ①使用仪器的精度，如托盘天平(0.1g)、量筒(≥0.1mL)、滴定管(0.01mL)、pH试纸(整数)等。 ②试题所给的数据的处理,例如“称取样品4.80g……”，根据试题所给有效数字进行合 工艺流程题解题技巧 一、除杂、分离、提纯类工艺流程题 本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。 ①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质； ②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物； ③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。 这样才能每一步所加试剂或操作的目的。 二、物质制备类工艺流程题 ①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）； ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？ ③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl、AlCl、MgCl、Cu(NO)等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，23332都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是FeO 、AlO 、3232MgO、CuO；而像Al (SO) 、NaAlO 、 NaCO等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中322432Al(OH) 、HSO 、NaHCO最后得,抑制了盐的水解,在蒸发时,都不是挥发性物质NaOH 、3423． 到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe、2+SO等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。2-3⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH 固2体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO或水的除去，也要防止空气 中的CO或水进入22装置中。 ⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。 熟悉工业流程常见的操作与名词 工业流程题目在流程上一般分为3个过程： (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率（途径：升高温度、搅拌、粉碎） ②溶解： ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 分离提纯阶段的常见考点(2) pH值除杂①调已知下列物质开始沉淀和例如： 高考化学规范答题30例 一、有关实验操作的问题 1．检验离子是否已经沉淀完全的方法 规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。 2．过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。 3．检验沉淀是否洗涤干净的方法 规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。 注意要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。 4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法 规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。 5．读取量气装置中的气体体积的方法 规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。 6．用pH试纸测定溶液的pH的方法 规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。 7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法 规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。 8．分液的操作方法 规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞， 2019年高考化学推断题解题技巧高考化学推断题解题技巧 一、无机推断题 无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势 1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。 2.高考化学推断题解题技巧：不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍扫描，自然地在头脑中产生一个关于 该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。 3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。 ：4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求破译出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座；直观明快，谨防漏解。 总之，解无机推断题的步骤是：首先，读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或题眼通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理从突破高考化学答题规范.doc
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