福建省三明市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷
一、选择与判断（共22小题，每小题2分，满分44分）
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是( )
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
C．废旧电池必须集中处理，以防止重金属污染
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
考点：常见的生活环境的污染及治理；绿色化学．
分析：A．大量使用农药会引起食品污染，大量使用化肥会造成土壤板结；
B．化石燃料是有限的不可再生资源，所以仍需开发新能源；
C．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染；
D．绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除污染的排放．
解答：解：A．大量使用农药会引起食品污染，大量使用化肥会造成土壤板结，故A错误；B．化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源，故B错误；C．废旧电池必须集中处理以防止重金属污染，应集中处理，故C正确；
D．绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除污染的排放，而非对环境污染进行治理，故D错误．
故选C．
点评：本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响，难度不大，解题中联系到平时积累的知识，所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来．
2．下列化学用语正确的是( )
A．聚乙烯的结构简式：
B．CH4分子的填充（或比例）模型：
C．乙醇的分子式：CH3CH2OH
D．8个中子的碳原子的核素符号：12C
考点：结构简式；核素；球棍模型与比例模型．
分析：A、乙烯分子中C=C双键中其中1个C﹣C键断裂，不饱和碳原子相互结合，自身发生加成反应生成聚乙烯；
B、比例模型表示的是原子的排列方式和原子相对大小；
C、分子式表示各种元素的原子个数比；
D、原子符号Z A X左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符合，其中质量数=质子数+中子数．
解答：解：A、乙烯分子中C=C双键中其中1个C﹣C键断裂，不饱和碳原子相互结合，自身发生加成反应生成聚乙烯，聚乙烯结构简式为，故A错误；
B、甲烷的比例模型为，故B正确；
C、乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH为其结构简式，故C错误；
D、核内有8个中子的碳原子，质量数为6+8=14，故该碳原子符号为614C，故D错误；故选B．
点评：本题考查常用化学用语的书写，难度不大，注意B选项中比例模型应体现原子的比例大小与空间结构、原子之间的连接顺序．
3．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是( )
A．C5H12B．C4H10C．C3H8D．C2H6
考点：同分异构现象和同分异构体．
专题：同分异构体的类型及其判定．
分析：分子式有不同结构说明存在同分异构体．烷烃同分异构体书写技巧：先写最长链；然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边．
解答：解：CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3 无同分异构体．丁烷有正丁烷、异丁烷2种同分异构体．戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体．
故：选A．
点评：考查同分异构体书写，难度较小，旨在考查学生对基础知识的理解与掌握．
4．铊元素位于元素周期表第6周期ⅢA族．下面关于铊元素性质的说法不正确的是( ) A．氢氧化铊是两性氢氧化物
B．在化合物中呈+3价
C．单质铊与同浓度的盐酸反应比铝剧烈
D．铊的还原性比铝的强
考点：位置结构性质的相互关系应用．
分析：A．Tl和Al属于同一主族，且Tl的金属性大于Al，氢氧化铊碱性比氢氧化铝强；B．主族元素最高正化合价与其族序数相等（O、F元素除外）；
C．元素的金属性越强，单质与相同浓度的盐酸反应越剧烈；
D．元素的金属性越强，其单质的还原性越强．
解答：解：A．同主族向上而下金属性增强，故金属性Tl＞Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，氢氧化铊碱性比氢氧化铝强，氢氧化铝是两性，则Tl（OH）3不一定是两性氢氧化物，故A错误；
B．Tl位于第ⅢA族，所以其最高价为+3价，则能形成+3价的化合物，故B正确；
C．金属性Tl＞Al，单质铊与同浓度的盐酸反应比铝剧烈，故C正确；
D．金属性Tl＞Al，所以单质铊的还原性一定比单质铝强，故D正确；
故选A．
点评：本题考查同一主族元素性质的相似性及递变性，侧重考查学生知识迁移能力，题目难度不大．
5．下列反应属于吸热反应的是( )
A．铝粉与MnO2高温条件下反应
B．碳不完全燃烧产生CO
C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体混合
D．盐酸与氢氧化钠溶液反应
考点：吸热反应和放热反应．
分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应（双氧水分解是放热反应）、个别的化合反应（如C和CO2）、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．
解答：解：A．铝粉与MnO2高温条件下反应是放热反应，故A错误；
B．碳不完全燃烧产生CO，燃烧是氧化反应，属于放热反应，故B错误，
C．氢氧化钡晶体与氯化铵混合属于吸热反应，故C正确；
D．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，属于放热反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查吸热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．
6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A．可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
考点：离子键的形成．
专题：化学键与晶体结构．
分析：离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电．
解答：解：A．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误；B．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故B错误；
C．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C错误；
D．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化合物的类型与性质，把握离子键与共价键的区别．
7．下列说法错误的是( )
A．氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
B．煤矿井下的瓦斯爆炸主要是氢气燃烧引起的
C．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
D．在粉尘较多的工作场所，工作人员易患硅肺病
考点：无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理；饱和烃与不饱和烃．
分析：A．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；
B．煤矿矿坑中的可燃性气体是甲烷；
C．乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志；
D．粉尘含有二氧化硅．
解答：解：A．氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确；
B．煤矿矿坑中的可燃性气体是甲烷，不是氢气，故B错误；
C．乙烯工业的发展，带动了其它以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故C正确；
D．粉尘含有二氧化硅，在粉尘较多的工作场所，工作人员易患硅肺病，故D正确．
故选B．
点评：本题考查无机非金属材料、有机物的性质和环境污染，难度不大，学生应熟悉材料中的成分，能运用所学化学知识来解决实际问题．
8．下列说法错误的是( )
A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置
B．金属A与B用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池时，A是正极，则B的金属性强于A
C．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
D．对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，说明反应到化学平衡状态
考点：原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断．
分析：A、根据原电池的构成条件和能量转化知识来回答；
B、负材料比正极材料活泼性强；
C、平衡标志是正逆反应速率相同，各成分浓度不变；
D、单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，都体现的是逆向，未体现正与逆的关系．解答：解：A、只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置，故A正确；
B、金属A与B用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池时，A是正极，B是负极，所以B
的金属性强于A，故B正确；
C、平衡标志是正逆反应速率相同，各成分浓度不变，化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变各物质的浓度就不再改变，故C正确；
D、单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，都体现的是逆向，未体现正与逆的关系，所以不一定是平衡状态，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了电化学和影响化学平衡的因素分析判断，平衡标志的判断依据，题目较简单．
9．实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( )
A．加热
B．加入少量CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸
D．不用铁片，改用铁粉
考点：化学反应速率的影响因素．
分析：增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应．
解答：解：A．温度升高，反应速率增大，故A不选；
B．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故B不选；C．改用浓硫酸溶液，浓硫酸和铁发生钝化反应，不能生成氢气，反应速率减小甚至为0，故C选；
D．改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选．
故选C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意浓硫酸与铁在常温下发生钝化．
10．华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列关于硅材料的说法正确的是( )
A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅
B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D．28Si、29Si、30Si互为同位素
考点：硅和二氧化硅；同位素及其应用．
分析：A．二氧化硅是光导纤维主要成分；
B．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅；
C．证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应在溶液中进行；
D．质子数相同，中子数不同的核素互为同位素．
解答：解：A．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅，故A错误；
B．SiO2是酸性氧化物，常温下就能够与氢氟酸反应，故B错误；
C．证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应在溶液中进行，Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应是利用物质的稳定性，故C错误；
D．28Si、29Si、30Si三者质子数相同，但是中子数不同，所以互为同位素，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了硅及其化合物的性质、同位素的判断，熟悉物质的性质及同位素概念是解题关键，题目难度不大．
11．对于反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是( )
A．需要点燃后才能发生反应，所以这个反应为吸热反应
B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成2molH﹣Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
考点：吸热反应和放热反应．
分析：A、反应为吸热还是放热与条件无关；
B、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；
C、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；
D、根据放热反应中化学能转变为热能、光能等．
解答：解：A、反应为吸热还是放热与条件无关，燃烧一般都需要点燃，则为放热反应，故A错误；
B、H2+Cl22HCl是放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，
故B正确；
C、H2+Cl22HCl是放热反应，断开1mol H﹣H键和1mol Cl﹣Cl键，所吸收的总能
量，小于形成2mol H﹣Cl键，所放出的能量，故C错误；
D、放热反应中化学能转变为热能、光能等，不是只转变为热能，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大．12．根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是( )
A．X可以是银或石墨
B．Y是硫酸铜溶液
C．电子从铜电极经外电路流向X电极
D．X极发生还原反应
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：由方程式2Ag++Cu═Cu2++2Ag可知，反应中Ag+被还原，应为正极反应，则电解质溶液为硝酸银溶液，Cu被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X为Ag或石墨，Y为硝酸银溶液，以此解答该题．
解答：解：A．铜为负极，电极X的材料是Ag或石墨，为原电池的正极，故A正确；B．Y为硝酸银溶液，Ag+被还原，为正极反应，故B错误；
C．原电池工作时，电子从负极（铜）经外电路流向X电极（银或石墨），故C正确；D．X为正极，发生还原反应生成银，极反应式为Ag++e﹣═Ag，故D正确．
故选B．
点评：本题考查原电池知识，为2015届高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写．
13．下列说法错误的是( )
A．只要有化学键断裂的变化一定是化学变化
B．并不是所有化学反应的速率都与压强有关
C．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零
D．装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动
考点：化学反应的实质；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
分析：A．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成；
B．固体之间的反应与压强无关；
C．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零；
D．装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡向生成NO2
的方向移动．
解答：解：A．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，则既有化学键断裂又有化学键形成的变化一定是化学变化，故A错误；
B．固体之间的反应与压强无关，故B正确；
C．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零，故C正确；
D．装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡向生成NO2
的方向移动，故D正确；
故选A．
点评：本题考查较综合，涉及反应速率、化学反应与化学键、平衡移动等，为2015届高考常见题型，把握常见的实例为解答的关键，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．
14．下列说法正确的是( )
A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同
D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
考点：离子化合物的结构特征与性质；原子核外电子的运动状态．
专题：原子组成与结构专题．
分析：A．离子化合物一定含有离子键；
B．元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价；
C．元素的种类小于原子的种类；
D．多电子原子中，离原子核越近的电子其能量越低．
解答：解：A．离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；
B．元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如锰原子最外层有2个电子，但其最高化合价是+7价，故B错误；
C．有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故C错误；
D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子键和离子化合物的关系、核外电子能量、元素化合价与最外层电子的关系等知识点，明确原子结构是解本题关键，易错选项是B，明确最外层电子和价电子的区别，为易错点．
15．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．0.1molMg2+含有N A个电子
B．1mol?L﹣1的NaCl溶液中含有N A个Na+
C．2molCu与足量S加热充分反应，转移2N A个电子
D．4gCH4与Cl2在光照条件下反应全部转化为CCl4时，断裂N A个C﹣H键
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、Mg2+的核外有10个电子；
B、溶液体积不明确；
C、铜与硫反应后变为+1价；
D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC﹣H键来分析．
解答：解：A、Mg2+的核外有10个电子，故0.1mol镁离子中含1mol电子即N A个，故A 正确；
B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；
C、铜与硫反应后变为+1价，故2mol铜反应后转移2mol电子即2N A个，故C正确；
D、4g甲烷的物质的量n==0.25mol，而1mol甲烷中含4molC﹣H键，在全部转化
为CCl4时，C﹣H键全部断裂，故0.25mol甲烷中含有的1molC﹣H键全部断裂，即断裂
N A个C﹣H键，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数数的有关计算，掌握公式的应用和物质的结构是解题关键，难度不大．
16．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料．由此可知( )
X
Y Z W
A．X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z＞W＞X
B．W元素的单质在化学反应中只表现还原性
C．Y、Z、W的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应
D．X、Y的简单离子半径Y＞X
考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．
分析：X、Y、Z、W四种属于短周期元素，Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si，根据元素在周期表中的位置，可推知Y为Al、X为N、W为P．
A．元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．根据P元素化合价分析解答；
C．氧化铝、二氧化硅、五氧化二磷均能与NaOH溶液反应；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．
解答：解：X、Y、Z、W四种属于短周期元素，Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si，根据元素在周期表中的位置，可推知Y为Al、X为N、W为P．
A．非金属性Z＜W＜X，故氢化物稳定性Z＜W＜X，故A错误；
B．W为P元素，化合价有+5、﹣3等价，单质在化学反应中可以表现还原性、氧化性，故B错误；
C．Y、Z、W的最高价氧化物分别为氧化铝、二氧化硅、五氧化二磷，均能与NaOH溶液反应，故C正确；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3﹣＞Al3+，故D 错误，
故选C．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握，难度不大．
17．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于( )
A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2
B．稀硫酸和大理石反应制取CO2
C．浓硝酸与铜反应制取NO2
D．二氧化锰固体和双氧水反应制取O2
考点：常见气体制备原理及装置选择．
分析：从反应装置分析知，该装置属于固液混合不加热型装置，所以只能制取固液混合不加热得到的气体；从收集装置分析知，该气体不溶于水，和水不反应．
解答：解：A．用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，所以不能用排水法收集，故A错误．
B．稀硫酸和大理石反应制取CO2，生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面阻止反应进行，故B错误；
C．NO2能与水反应生成一氧化氮，不能用排水法收，故C错误；
D．二氧化锰固体催化双氧水否分解反应制取O2不需加热，且氧气不易溶于水，所以可以用该实验装置制取氧气，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了实验装置的选取，根据反应物状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取收集装置，难度不大．
18．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙→丙+丁．下列说法正确的是( )
A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则该反应为置换反应
B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳
C．若甲为铝，丁为三氧化二铝，则丙可能是镁
D．若甲为NH4+，乙为OH﹣，则甲、乙、丙、丁4种粒子均含10个电子
考点：无机物的推断．
分析：根据甲+乙→丙+丁反应的关系，
A、若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，根据氧化还原反应原理和元素守恒，可知乙是氯化铁溶液，丙为氯化铜；
B、若甲为碳，丁为硅，则该反应为碳还原二氧化硅得硅和一氧化碳，所以乙为二氧化硅，丙是一氧化碳；
C、若甲为铝单质，丁为三氧化二铝，则该反应为铝热反应，乙也可以是铁的氧化物等；
D、若甲为NH4+，乙为OH﹣，甲与乙反应生成氨气和水，NH3、H2O、OH﹣、NH4+中都含10个电子，据此判断；
解答：解：根据甲+乙→丙+丁反应的关系，
A、若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，根据氧化还原反应原理和元素守恒，可知乙是氯化铁溶液，丙为氯化铜，生成物中没有单质，所以该反应不是置换反应，故A错误；
B、若甲为碳，丁为硅，则该反应为碳还原二氧化硅得硅和一氧化碳，所以乙为二氧化硅，则丙是一氧化碳，故B错误；
C、若甲为铝单质，丁为三氧化二铝，则该反应为铝热反应，乙也可以是铁的氧化物等，镁的金属性比铝强，所以丙不可能是镁，故C错误；
D、若甲为NH4+，乙为OH﹣，甲与乙反应生成氨气和水，NH3、H2O、OH﹣、NH4+中都含10个电子，故D正确，
故选D．
点评：本题是考查元素化合物知识，涉及基本反应类型的考查，难度不大，答题时注意熟记常见元素化合物之间的化学反应．
19．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aM（气）?bN（气）．M、N的物质的量随时间的变化如图所示，下列表述中正确的是( )
A．反应式中a：b=2：5
B．0﹣t1物质M的浓度c（M）减少了1mol?L﹣1
C．t2时，c（M）=c（N）=4mol?L﹣1，反应一定达到平衡状态
D．t3时，c（M）不再变化，正反应速率小于逆反应速率
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．
分析：A．根据图知，在反应中M的物质的量减少、N的物质的量增大，所以M是反应物、N是生成物，反应达到平衡状态时，△n（M）=（8﹣2）mol=6mol、△n（N）=（5﹣2）mol=3mol，同一时间段内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以M、N的计量数之比=6mol：3mol=2：1，所以反应方程式为2M（气）?N（气）；
B.0﹣t1物质M的浓度c（M）减少了mol?L﹣1；
C．t2时，c（M）=c（N）=2mol?L﹣1，该反应正逆反应速率不相等；
D．t3时，c（M）不再变化，该反应达到平衡状态．
解答：解：A．根据图知，在反应中M的物质的量减少、N的物质的量增大，所以M是反应物、N是生成物，反应达到平衡状态时，△n（M）=（8﹣2）mol=6mol、△n（N）=
（5﹣2）mol=3mol，同一时间段内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以M、N的计量数之比=6mol：3mol=2：1，所以a：b=2：1，
故A错误；
B.0﹣t1物质M的浓度c（M）减少了mol?L﹣1=1mol/L，故B正确；
C．t2时，c（M）=c（N）=2mol?L﹣1，根据图知，随着反应的进行，M的物质的量还在减少、N的物质的量还在增加，所以平衡向正反应方向移动，没有达到平衡状态，故C错误；D．t3时，c（M）不再变化，该反应达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故D错误；
故选B．
点评：本题考查图象分析，明确图象中曲线综合坐标含义及曲线变化趋势是解本题关键，注意：反应体系中各物质的物质的量浓度相等时该反应不一定到达平衡状态，易错选项是C．
20．下列叙述错误的是( )
A．可用足量Br2的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯
B．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后，蛋白质析出，再加水不溶解
C．苯的硝化反应属于取代反应
D．往溴水中加入苯，振荡，溴水变为无色，说明苯与溴发生加成反应
考点：有机物的结构和性质；乙烯的化学性质；苯的性质；蛋白质的变性实验．
分析：A．乙烯与溴水发生加成反应；
B．硫酸铜可使蛋白质变性；
C．根据取代反应的特点判断；
D．苯与溴水不反应，发生萃取．
解答：解：A．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，甲烷性质稳定，与溴水不反应，可用于除杂，故A正确；
B．硫酸铜可使蛋白质变性，变性为不可逆过程，故B正确；
C．硝基取代苯中的氢原子，为取代反应，故C正确；
D．苯与溴水不反应，溴易溶于苯，溶液分层，有机层颜色加深，水层无色，为萃取过程，故D错误．
故选D．
点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型，侧重于有机化合物的综合理解和运用的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．
21．工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化制取氢气．元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则常温下，不能与M单质发生反应的是( )
A．CuSO4溶液B．NaOH溶液C．Fe2O3D．浓硫酸
考点：位置结构性质的相互关系应用．
分析：M化合价为+3价，R化合价为+4价，均为第三周期元素，则M为Al，R为Si，二者原子序数之和为27，符合题意，据此解答．
解答：解：M化合价为+3价，R化合价为+4价，均为第三周期元素，则M为Al，R为Si，二者原子序数之和为27，符合题意．
A．Al能与硫酸铜溶液反应置换出Al单质，故A不选；
B．Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故B不选；
C．Al与氧化铁在高温下发生铝热反应置换出Fe，常温下不反应，故C选；
D．常温下Al在浓硫酸中表面生成致密的氧化物保护膜，腐蚀钝化现象，故D不选，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质，D现象为易错点，注意金属钝化是常温下在金属表面生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应．
22．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．
A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥
考点：有机物分子中的官能团及其结构．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：①有机物大多易燃烧；②含有碳碳双键的物质能被酸性KMnO4溶液氧化；③羧酸可以和氢氧化钠反应；④羧酸可以和醇之间发生酯化反应；⑤含有碳碳双键的物质可以发生加聚反应；⑥酯基可以水解．
解答：解：①根据有机物大多易燃烧的性质推断该有机物可以燃烧，故①正确；
②该有机物含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故②正确；
③该有机物含有羧基，可以和氢氧化钠反应，故③正确；
④该有机物含有羧基，具有羧酸的性质，可以和醇之间发生酯化反应，故④正确；
⑤该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故⑤正确；
⑥该有机物没有可以水解的官能团，不能水解，故⑥错误．
故选B．
点评：有机物的结构决定性质，熟记官能团的性质是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
二、填空、简答与推断（共28分）
23．下表为元素周期表的一部分，表中①﹣⑩分别代表某一元素．
周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ②③④⑤
3 ⑥⑦⑧⑨⑩
（1）地壳中含量最多的金属元素是（填序号）⑦．
（2）表中非金属性最强的元素原子半径＜④（填“＞”或“＜”）．其离子的结构示意图为：
．
（3）NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是（用化学方程式表达）
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
（4）③的气态氢化物与⑩的气体氢化物反应，得到白色晶体M，M中含有的化学键类型有离子键和共价键．
（5）可以验证⑨、⑩非金属性强弱的实验是bc．（填序号）
a．比较它们的单质的硬度和熔点
b．比较相同条件下，它们的单质分别与H2反应飞难易
c．相同条件下，它们的单质分别与铁粉反应，并验证产物中铁元素价态
d．比较它们氢化物水溶液的酸性强弱
（6）如图是由①和②两种元素原子构成的几种分子的球棍模型．
其中，元素②含量最高的是E（填标号，下同）；分子中不含双键，但却可以发生加成反应的是E；二氯代物种类最多的是D．
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
分析：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩为Cl，
（1）根据地壳中金属元素的分布答题；
（2）根据元素周期律，同周期从左向右非金属性增强，从上向下非金属性减弱，表中非金属性最强的元素是F；
（3）玻璃中含有二氧化硅成分，能与NaOH溶液反应；
（4）③的气态氢化物与⑩的气体氢化物反应，得到白色晶体M为氯化铵，是离子化合物；（5）元素的非金属性越强，其单质与H2反应越容易，单质的氧化性越强，与单质的硬度和熔点以及氢化物水溶液的酸性强弱无关；
（6）根据图可知，由C、H元素组成的几种分子A为CH4，B为CH3CH3，C为CH2=CH2，D为CH3CH2CH3，E为C6H6，据此答题；
解答：解：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩为Cl，
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，序号为⑦，
故答案为：⑦；
（2）根据元素周期律，同周期从左向右非金属性增强，从上向下非金属性减弱，表中非金属性最强的元素是F，F半径小于O，F﹣的结构示意图为，
故答案为：＜；；
（3）玻璃中含有二氧化硅成分，能与NaOH溶液反应，反应方程式为
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，
故答案为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；
（4）③的气态氢化物与⑩的气体氢化物反应，得到白色晶体M为氯化铵，是离子化合物，中含有的化学键类型为离子键和共价键，
故答案为：离子键和共价键；
（5）元素的非金属性越强，其单质与H2反应越容易，单质的氧化性越强，氧化性强，可以将铁氧化成高价，与单质的硬度和熔点以及氢化物水溶液的酸性强弱无关，
故选bc；
（6）根据图可知，由C、H元素组成的几种分子A为CH4，B为CH3CH3，C为CH2=CH2，D为CH3CH2CH3，E为C6H6，根据化学式中C、H个数比可知，C含量最高的是C6H6；分子中不含双键，但却可以发生加成反应的是C6H6，二氯代物种类最多的是CH3CH2CH3，有四种，
故答案为：E；E；D．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据元素周期表结构及元素位置推断元素，再结合物质性质分析解答，注意二氧化硅的性质的应用及有机基础知识的应用，题目难度不大．
24．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量泥沙、Fe2O3等杂质）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）在步骤Ⅰ、Ⅱ步骤中的过滤操作中，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有玻璃棒．（2）滤液X NaAlO2．
（3）实验室里常往AICl3溶液中加人氨水来制取A1（OH）3，不用NaOH溶液的原因是OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O（用离子方程式表达）．
（4）由A1（OH）3加热得到固体N的化学方程式为2Al（OH）3Al2O3+3H2O．（5）将5.4g铝粉与24.0gFe2O3在高温下隔绝空气充分反应后，生成Fe11.2g．
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
分析：铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量泥沙、Fe2O3等杂质）中加入氢氧化钠时，则在Ⅰ中得到滤液X中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，沉淀M为氧化铁，滤液X中通入二氧化碳，并控制一定的反应条件，过滤后得氢氧化铝固体和滤液Y主要含有硅酸根离子和碳酸根离子等，氢氧化铝受热分解得固体N为氧化铝，
（1）根据过滤操作的装置答题；
（2）在碱性条件下铝元素以偏铝酸根离子的形式存在；
（3）A1（OH）3是两性氢氧化物，既溶液强酸又溶于强碱；
（4）A1（OH）3加热分解得到氧化铝和水；
（5）铝粉与Fe2O3在高温下隔绝空气发生铝热反应，根据方程式可进行计算．
解答：解：铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量泥沙、Fe2O3等杂质）中加入氢氧化钠时，则在Ⅰ中得到滤液X中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，沉淀M为氧化铁，滤液X中通入二氧化碳，并控制一定的反应条件，过滤后得氢氧化铝固体和滤液Y主要含有硅酸根离子和碳酸根离子等，氢氧化铝受热分解得固体N为氧化铝，
（1）根据过滤操作的装置可知，过滤操作中，用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：玻璃棒；
（2）在碱性条件下铝元素以偏铝酸根离子的形式存在，所以滤液X中含铝元素的溶质为偏铝酸钠，化学式为NaAlO2，
故答案为：NaAlO2；
（3）A1（OH）3是两性氢氧化物，既溶液强酸又溶于强碱，所以NaOH容易将生成A1（OH）
3的溶解，反应的离子方程式为OH ﹣+Al（OH）
3=AlO2
﹣+2H
2O，
故答案为：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O；
（4）A1（OH）3加热分解得到氧化铝和水不，反应的方程式为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，
故答案为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；
（5）铝粉与Fe2O3在高温下隔绝空气发生铝热反应，反应的方程式为
Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，根据方程式可知铝粉与Fe2O3的质量比为27：80，所以5.4g 铝粉与24.0gFe2O3反应，Fe2O3过量，所以生成Fe的质量根铝粉计算，生成Fe的质量为
g=11.2g，
故答案为：11.2．
点评：本题以框图题形式考查铝的化合物的性质，难度中等，清楚提取的操作过程原理，是对知识迁移的综合运用．
25．以淀粉或乙烯为主要原料均可合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．图中，A是一种遇碘单质变蓝的多糖；B能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，但不能发生水解反应．
（1）A的名称是淀粉．
（2）反应①在人体组织为生命活动提供能量，写出其化学方程式
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．
（3）写出单质钠与C反应的化学方程式CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（4）写出C转化为E的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
（5）只用下列一种试剂就能鉴别B、C、D三种物质，这种试剂是A（填标号）．
A．新制Cu（OH）2B．NaOH溶液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液．
考点：有机物的推断．
分析：A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，则A为：（C6H10O5）n（淀粉），水解生成B，且二氧化碳与水可以转化生成B，应是在光合作用，故B为C6H12O6（葡萄糖），葡萄糖发酵生成C为CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu作催化剂条件下氧化生成E为CH3CHO，
CH3CH2OH被酸性高锰酸钾氧化生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成F为CH3COOCH2CH3，据此解答．
解答：解：A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，则A为：（C6H10O5）n（淀粉），水解生成B，且二氧化碳与水可以转化生成B，应是在光合作用，故B为C6H12O6（葡萄糖），葡萄糖发酵生成C为CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu作催化剂条件下氧化生成E为CH3CHO，CH3CH2OH被酸性高锰酸钾氧化生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成F为CH3COOCH2CH3，
（1）A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，A的名称是：淀粉，
故答案为：淀粉；
（2）反应①是葡萄糖在人体内发生氧化反应放出能量，其化学方程式为：
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O，
故答案为：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O；
（3）C为CH3CH2OH，单质钠与C反应的化学方程式为
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，
故答案为：CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（4）C转化为E的反应为乙醇的催化氧化，反应的方程式为
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（5）B为葡萄糖，含有醛基、羟基，C为酒精，含有羟基，D为乙酸含有羧基，
A．新制Cu（OH）2，与葡萄糖反应有红色沉淀生成，与酒精物明显现象，与乙酸反应溶解，溶液呈蓝色，可以区别三种物质，故A正确；
B．NaOH溶液与乙酸反应，现象不明显，与葡萄糖、酒精互溶，无法区别，故B错误；C．乙酸使石蕊试液显红色，石蕊试液与葡萄糖、酒精无明显现象，不能区别，故C错误；D．Na2CO3溶液与乙酸反应生成二氧化碳，与葡萄糖、酒精无明显现象，可以区别出乙酸，不能区别葡萄糖与酒精，故D错误，
故答案为：A．
点评：本题考查有机物推断，涉及糖类、醇、羧酸性质与转化，注意掌握官能团的性质与转化，难度中等．
三、观察、实验与探究（共28分）
26．某同学研究金属与不同酸反应的差异，以及影响化学反应速率的元素．
实验药品：2.0mol?L﹣1盐酸、4.0mol?L﹣1盐酸、2.0mol?L﹣1硫酸、4.0mol?L﹣1硫酸，相同大小的铝片和铝粉（表面氧化膜都已除去）．每次实验各种酸的用量均为50.0ml，金属用量均为9.0g．
（1）帮助该同学完成以下实验设计表．
实验目的实验编号温度金属铝形态酸及其浓度1．实验Ⅰ和Ⅱ探究盐酸浓度对该反应速率的影响
2．实验Ⅱ和Ⅲ探究：③
3．实验Ⅱ和Ⅳ探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响
4．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异Ⅰ
25℃铝片
4.0moL/L盐酸
Ⅱ25℃铝片 2.0mol?L﹣1盐酸
Ⅲ35℃铝片 2.0mol?L﹣1盐酸
Ⅳ
25℃铝片
2.0moL/L盐酸
Ⅴ25℃铝片 2.0mol?L﹣1硫酸
（2）该同学在对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ时发现实验Ⅰ和Ⅱ的反应速度都明显比实验Ⅴ快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）？答：阴离子对该反应速率的影响．
考点：探究影响化学反应速率的因素．
分析：（1）实验Ⅰ和Ⅱ探究盐酸浓度对该反应速率的影响，则除了浓度不同以外，其它条件必须完全相同，据此判断Ⅰ的温度及盐酸浓度；根据实验Ⅱ和Ⅲ的数据可知，除温度不同外，其它条件完全相同，则探究的是温度对反应速率的影响；实验Ⅱ和Ⅳ探究金属规格（铝片，铝粉）对该反应速率的影响，则除了铝的规格不同以外，其它条件必须完全相同；
（2）对比Ⅰ、Ⅱ和Ⅴ实验可知，除了氯离子和硫酸根离子不同以外，其它条件完全相同，据此判断影响反应速率因素为氯离子和硫酸根离子．
解答：解：（1）根据实验目的可知：实验Ⅰ和Ⅱ探究盐酸浓度对该反应速率的影响，则除盐酸浓度的浓度不同外，其它条件必须完全相同，所以Ⅰ的温度为25℃，酸及浓度为：4.0moL/L盐酸；
根据实验Ⅱ和Ⅲ的数据可知，除温度不同外，其它条件完全相同，则实验Ⅱ和Ⅲ探究的是反应温度对反应速率的影响；
实验Ⅱ和Ⅳ探究金属规格（铝片，铝粉）对该反应速率的影响，则除铝的规格不同以外，其它条件必须完全相同，所以Ⅳ中温度25℃、酸及浓度为：2.0moL/L盐酸，
故答案为：
实验目的实验编号温度金属铝的形态酸及浓度
2．探究温度对反应速率的影响Ⅰ25℃
4.0moL/L盐酸
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
25℃ 2.0moL/L盐酸
Ⅴ
（2）对比Ⅰ、Ⅱ和Ⅴ实验可知，只有Cl﹣和SO42﹣不同，其它条件完全相同，Ⅰ的反应速度都明显比ⅡⅤ快，说明Cl﹣能够促进Al与H+的反应或SO42﹣对Al与H+的反应起阻碍作用，阴离子对该反应速率的影响，
故答案为：阴离子对该反应速率的影响；
点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难度中等，熟练掌握温度、浓度、固体物质的表面积等因素对反应速率的影响为解答关键，注意设计对照试验的方法与要求，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
27．某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如图所示：（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应
中的还原剂是HCl．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，装置E的作用是吸收多余氯气，防止污染空气．
（3）实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应．这两种方案制得的氯气B（填标号）
A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较
（4）若将生成的Cl2通入无色淀粉碘化钾溶液中，可观察到溶液变成蓝色，反应的离子方程式为2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，继续通入足量Cl2后，发现溶液又变成无色，原因是Cl2将溶液中的I2氧化成HIO3，写出该反应的化学方程式5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
考点：氯气的实验室制法．
分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气；所含元素化合价升高的反应物是还原剂；
（2）氯气中混有HCl，用饱和食盐水除去氯气中的HCl；氯气有毒，不能直接排放空气中，E装置中盛放氢氧化钠溶液吸收氯气；
（3）由方程式可知，146gHCl与87gMnO2恰好完全反应，浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，但稀盐酸不与二氧化锰反应；
（4）氯气具有强氧化性，可以将I﹣离子氧化为I2，碘遇淀粉变蓝色；
由题目信息可知，Cl2将溶液中的I2氧化成HIO3，自身被还原为HCl，配平书写方程式．解答：解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，反应方程式
为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中HCl中Cl元素化合价升高，故HCl是还原剂；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；HCl；
（2）氯气中混有HCl，用饱和食盐水除去氯气中的HCl；氯气有毒，不能直接排放空气中，E装置中盛放氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止污染空气，
故答案为：除去氯气中的HCl；吸收多余氯气，防止污染空气；
（3）由MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知146gHCl与87gMnO2恰好完全反应，①中随反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，HCl不能完全反应，
生成氯气小于1mol，②中浓盐酸足量，87gMnO2完全反应，生成氯气为1mol，制备的氯气②比①多，
故答案为：B；
（4）氯气具有强氧化性，可以将I﹣离子氧化为I2，反应离子方程式为：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，溶液变成蓝色，
由题目信息可知，Cl2将溶液中的I2氧化成HIO3，自身被还原为HCl，反应方程式为：
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，
故答案为：蓝；2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
点评：本题考查氯气的实验室制备、氯气的性质，注意浓盐酸和二氧化锰能反应生成氯气，稀盐酸和二氧化锰不反应，难度不大．
28．乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室用冰醋酸、95%乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液及饱和氯化钙溶液来制取．主要装置如图所示：
（已知：乙醇极易与饱和氯化钙溶液结合）
实验步骤：
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．加热油浴保温约135℃～145℃，并将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里．
②保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热．
③取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止．将液体混合物分液，弃去水层．
④将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）．
⑤分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．
（1）实验中浓硫酸的主要作用是催化剂、吸水剂．
（2）烧瓶中酯化反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．
（3）如将步骤③中洗涤粗酯的饱和Na2CO3溶液改为NaOH溶液，将引起的后果是致使乙酸乙酯水解，使实验失败．
（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除去乙酸乙酯中的乙醇．
（5）在步骤⑤中所得的粗酯应从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
考点：乙酸乙酯的制取．
分析：（1）浓硫酸起到了催化作用和吸水作用；
（2）乙醇和乙酸在浓硫酸加热作用下反应生成乙酸乙酯和水；
（3）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；乙酸乙酯在强碱性条件下发生水解反应；
（4）饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇；
（5）保持蒸馏烧瓶中压强一定，得到平稳的蒸气气流；
（6）酯比水轻，分层后在水溶液上层．
解答：解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
故答案为：催化剂、吸水剂；
（2））酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，
（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；洗涤粗酯的饱和Na2CO3溶液改为NaOH溶液，乙酸乙酯在强碱性条件下发生水解反应，致使乙酸乙酯水解，使实验失败，
故答案为：致使乙酸乙酯水解，使实验失败；
（4）饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水了，
故答案为：除去乙酸乙酯中的乙醇；
（5）酯比水轻，分层后位于水溶液上层，静置分液，上层液体从分液漏斗上口倒出，
故答案为：上口倒出．
点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，涉及的题量较大，注意浓硫酸的作用、饱和碳酸钠溶液、氯化钙溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
第二学期期末考试高一英语试题 第一部分: 英语知识应用(共三节) 第一节：语音知识（共5小题，每小题1分，满分5分） 从每小题的A B C D 四个选项中，找出其划线部分与所给单词的划线部分读音相同的选项。 1. moustache A. machine B. chance C. catch D. cheer 2. doubt A. amount B. trouble C. shoulder D. group 3. again A. cabbage B. narrow C. famous D. tradition 4. astonish A. discovery B. mother C. comedy D. close 5. studio A. button B. cartoon C. tobacco D. tower 第二节: 单项选择 (共15小题, 每小题1分, 满分15分) 6. —How did you find the talk this morning? —______. A．By asking my students B．It was easy to find C．Very disappointing D．Just in time for it 7. At the meeting they discussed different ______ to the study of mathematics. A．approaches B．means C．methods D．ways 8. Up to now, he _______ most of the works by Mark Twain. A. is reading B. has read C. will read D. reads 9. Only when I left my parents for Italy ________ how much I loved them. A. I realized B. I had realized C. had I realized D. did I realized 10. As you see , the number of cars on our roads________ rising these days. A. was keeping B. keep C. keeps D. were keeping 11. The students running on the playground are all in thei r uniforms, so it’s hard for you to_____ my sister in them. A. take up B. take out C. pick up D. pick out 12. I was in the middle of my call because I had no more coins to put in the box. A. cut off B. broken in C. hung up D. put down
沈阳二中2018—2018学年度下学期期末考试 高一（18届）物理试题 说明：1.测试时间：90分钟总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 第Ⅰ卷（48分） 一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分.在每个小题所给出的四个选项中，第9、10、11、12题有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分．其余题目为单选题） 1.下列说法正确的是（） A．托勒密的“日心说”阐述了宇宙以太阳为中心，其它星体围绕太阳旋转 B．开普勒因为发表了行星运动的三个定律而获得了诺贝尔物理学奖 C．牛顿得出了万有引力定律并测出了引力常量G D．库仑定律是库仑经过实验得出的，适用于真空中两个点电荷间 2.质量为2 kg的质点在xy平面上做曲线运 动，在x方向的速度图象和y方向的位移图象 如图所示，下列说法正确的是（） A．质点的初速度为3 m/s B．质点所受的合外力为3 N C．质点初速度的方向与合外力方向垂直 D．2 s末质点速度大小为6 m/s 3. 如图所示，将篮球从同一位置斜向上抛出，其中有两次篮球垂直撞在竖直墙上，不计空气阻力，则下列说法中正确的是（） A．从抛出到撞墙，第二次球在空中运动的时间较短 B．篮球两次撞墙的速度可能相等 C．篮球两次抛出时速度的竖直分量可能相等 D．抛出时的动能，第一次一定比第二次大 4. 地球半径为R，在距球心r处(r＞R)有一同步卫星.另有一半径为2R的星球A，在距球心3r处也有一同步卫星，它的周期是48h，那么A星球平均密度与地球平均密度的比值为（） A．9∶32 B．3∶8 C．27∶32 D．27∶16 5.如图，小球从高处下落到竖直放置的轻弹簧 上，刚接触轻弹簧的瞬间速度是5m/s，接触弹簧 后小球速度v和弹簧缩短的长度△x之间关系如图 所示，其中A为曲线的最高点．已知该小球重为 2N，弹簧在受到撞击至压缩到最短的过程中始终 发生弹性形变。下列说法不正确的是（） A．小球的动能先变大后变小B．小球速度最大时受到的弹力为2N
2019年高一下学期期末考试（数学） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分150分，用时120分钟。 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，选择一 个符合题目要求的选项.） 1．下列命题中正确的是（）A．第一象限角必是锐角B．终边相同的角相等 C．相等的角终边必相同D．不相等的角其终边必不相同 2．已知角的终边过点，，则的值是（） A．1或－1 B．或C．1或D．－1或 3．下列命题正确的是（）A．若·=·，则= B．若，则·=0 C．若//，//，则// D．若与是单位向量，则·=1 4．计算下列几个式子，①, ②2(sin35?cos25?+sin55?cos65?), ③ , ④，结果为的是（） A．①②B．③C．①②③ D．②③④ 5．函数y＝cos(－2x)的单调递增区间是（）A．[kπ＋，kπ＋π] B．[kπ－π，kπ＋] C．[2kπ＋，2kπ＋π] D．[2kπ－π，2kπ＋]（以上k∈Z） 6．△ABC中三个内角为A、B、C，若关于x的方程有一根为1，则△ABC一定是 （） A．直角三角形 B．等腰三角形C．锐角三角形D．钝角三角形 7．将函数的图像左移，再将图像上各点横坐标压缩到原来的，则所得到的图象的解析式为 （） A．B． C． D． 8. 化简+，得到（） A．－2sin5 B．－2cos5 C．2sin5 D．2cos5 9．函数f(x)=sin2x·cos2x是（）A．周期为π的偶函数B．周期为π的奇函数 C．周期为的偶函数D．周期为的奇函数. 10．若| ，且（）⊥，则与的夹角是（） A．B．C．D． 11．正方形ABCD的边长为1，记＝，＝，＝，则下列结论错误 ．．的是（）A．(－)·＝0 B．(＋－)·＝0 C．(|－| －||)＝D．|＋＋|＝ 12．xx年8月，在北京召开的国际数学家大会会标如图所示， 它是由4个相同的直角三角形与中间的小正方形拼成的一大正 方形，若直角三角形中较小的锐角为，大正方形的面积是1， 小正方形的面积是的值等于（）
高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl
——————————新学期新成绩新目标新方向—————————— 2019学年高一英语下学期期末考试试题 第I卷（选择题，共85分） 第一部分听力（共20小题；每题1分，满分20分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Where are the speakers? A. In a candy store. B. In a grocery store. C. At a cafe. 2. Why does the woman want to lose weight? A. To fit in a dress. B. To find a husband. C. To keep fit. 3. What is the final price of the cheapest cell phone? A. $299. B. $150. C. $135. 4. What’s the relationship between the speakers? A. Colleagues. B. Teacher and student. C. Mother and son. 5. What will the weather probably be like tomorrow? A. Rainy. B. Cloudy. C. Sunny. 第二节（共15小题；每小题1分，满分15分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小
秘密★启用前 重庆一中高级高一下期期末考试 语文试题卷.7 语文试题卷共8页，考试时间为150分钟，满分为150分。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答客观题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答主观题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 第Ⅰ卷（阅读题共70分） 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 昆剧是我国古老的戏曲声腔、剧种，它的原名叫“昆山腔”，简称“昆腔”。元末明初，作为南曲声腔的一个流派，在江苏昆山一带产生。清代以来被称为“昆曲”，现又被称为“昆剧”，是明代中叶至清代中叶戏曲中影响最大的声腔剧种。很多剧种都是在昆剧的基础上发展起来的，因此它有“中国戏曲之母”的雅称。 昆剧是中国戏曲史上具有最完整表演体系的剧种，它的基础深厚，遗产丰富，是我国民族文化艺术高度发展的成果，在我国文学史、戏曲史、音乐史、舞蹈史上占有重要的地位。该剧种于2001年5月18日被联合国教科文组织命名为“人类口头遗产和非物质遗产代表作”，是全人类宝贵的文化遗产。 作为我国传统戏曲中最古老的剧种之一，昆曲的历史可以上溯到元末明初。当时，江苏的昆山（辖今昆山、太仓两处）地区经济繁荣，贸易兴盛，黎民富庶，城乡各个阶层群众对文化娱乐有所追求，当时流行一种以地方音乐为基础的南曲，叫昆山腔。昆山腔的出现也和当时的顾阿瑛等一批文人、士大夫嗜词尚曲有很大关系。而对昆山腔的诞生有直接影响的人物是顾阿瑛的座上客顾坚，他将昆山人唱的南曲与当地的语言和民间音乐相结合的歌唱方法，进行改进，形成了一种受当地人欢迎的曲调，到明初正式被称为“昆山腔”。它与起源于浙江的海盐腔、余姚腔和起源于江西的弋阳腔，被称为明代四大声腔，同属南戏系统。 昆山腔开始只是民间的清曲、小唱。其流布区域，开始只限于苏州一带，到了万历年间，便以苏州为中心扩展到长江以南和钱塘江以北各地，并逐渐流布到福建、江西、广东、湖北、湖南、四川、河南、河北各地，万历末年还流入北京。这样昆山腔便成为明代中叶至清代中叶影响最大的声腔剧种。 这种“小集南唱”、“清柔婉折”的昆山腔，在明中后期的嘉靖初年被变革发展，形成了昆曲曲唱体系。经过改造后的昆山腔流利清远，柔媚细腻，被称为“水磨腔”，就是说音调
高一上学期化学期末考试试卷（B卷） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（） A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（） A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1 D . N4的摩尔质量是56g 3. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（） A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸
C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（） A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（） A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；
高一年级下学期英语期末测试卷 学号__ ___ 班级________ 姓名__ _____ 得分________ 一英汉互译（共10小题，每小题1分，满分10分） 1 move off _____________ 6 接近 ______________________ 2 up to now ____________ 7 活跃起来 _____________________ 3 in general ____________ 8 根据.......模仿；仿造 __________________ 4 be famous for _____________ 9 背对；背弃 _______________________ 5 in advance _________________ 10 穷的；缺少的 ______________________ 二单项填空（共15小题，每小题1分，满分15分） 1．You can’t just keep the children doing lessons all day. They need to play for a while. A. out B. outdoors C. out of house D. outside house 2．--Do you know the city well? --No, this is the second time I here. A. was B. came C. have been D. am coming 3．The teacher asked us so much noise. A.don’t make B. not make C. not making D. not to make- 4．Don’t lose heart when you’re in trouble. A.a B an C./ D. the 5. Hong Kong the arms of our motherland in 1997. A．returned B. returned to C. has returned D. has returned to 6. Many of the sports were the same they are now. A．with B. from C. like D. as- 7. As time , she became more and more worried about her parents’ health. A.went by B. go by C. going by D. goes by 8. Mr. Smith likes sleeping with the light . A in B. on C. light D. open 9. survive on the deserted(荒凉的) island David had to learn how to take care of himself. A So as to B. In order that C. So that D. In order to 10. ---Don’t worry. You can learn English as well as you wish. --- . A. Really B. Thank you. I’ll do my best C. Never mind D. I think so 11. She told us story that we all forgot about the time. A such an interesting B. so an interesting C. a so interesting D. a such interesting 12. Japan is the east of China while China is the east of Asia. A to; on B. in; in C. to; in D. on; to 13. He promised to make a phone call to me . A every fifth day B. every-five day C. every five day D. each five days 14. Now fruits are made all kinds of drinks. A. o f B. into C. from D. up 15. This is the place the famous scientist once lived. A. which B .that C. where D. when 三完形填空（共20小题; 每小题1分, 满分20分） Do you know __16__ languages there are in the world? There are about 1500 but many of them are not very __17__. English is one of the most important languages because many people __18__ it, not only in England and America, __19__ in other countries of the world. About 200,000,000 speak it 20__ their own language, and another 200,000,000 use it as __21__ language. It is __22__ to say how many people are learning it. __23__ boys and girls in schools are trying to do so. Many English children study French. French is also a very important language. _24__ children study German, Russian, Japanese and Chinese. Which is the best _25__ to learn a language? We know that we all learned 26__ language well when we were __27__. If we learn a second language in the _28__ way, it won’t seem so difficult. What does a small child do? It__29__ what people say, and it tries to guess what it hears. When it wants something, it has to __30__ it. It is using the language, _31__ in it and talking in it all the time.
上饶县中学2021届新高一年级期末考试 数 学 试 卷 时间：120分钟 总分：150分 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.设集合{}6,5,4,3,2,1=P ，{}62≤≤∈=x R x Q ，那么下列结论正确的是 A.P Q P = B.Q Q P ≠? C.Q Q P = D.≠?Q P P 2.化简632 x x x x ??的结果是 A.x B.x C.1 D.2x 3.设?????≥-<=-)2 (),1(log ) 2(,2)(2 31x x x e x f x 则[])2(f f = A.2 B.3 C.9 D.18 4.已知某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积是 A ．108cm 3 B ．100cm 3 C ．92cm 3 D ．84cm 3 5.对两条不相交的空间直线a 与b ，必存在平面α，使得 A ．a ?α，b ?α B ．a ?α，b ∥α C ．a ⊥α，b ⊥α D ．a ?α，b ⊥α 6.已知平面α⊥平面β，α∩β＝l ，则下列命题错误的是 A ．如果直线a ⊥α，那么直线a 必垂直于平面β内的无数条直线 B ．如果直线a ∥α，那么直线a 不可能与平面β平行 C ．如果直线a ∥α，a ⊥l ，那么直线a ⊥平面β D ．平面α内一定存在无数条直线垂直于平面β内的所有直线 7..函数1)3(2)(2+-+=x a ax x f 在区间[)+∞-,2上递减，则实数a 的取值范围是 A.(]3,-∞- B.[]0,3- C.[)0,3- D.[]0,2-
高一下学期期末考试语文试卷及答案 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1——3题。 丝绸之路串起的世界史 《丝绸之路：一部全新的世界史》并非一部丝绸之路的专史，而是一部世界史。其“全新”则在于它是一部由丝绸之路串起的世界史，牛津大学历史学者彼得?弗兰科潘选择了丝绸之路这一多文明间的通道作为切入点，透视人类诸文明的接触与演进，从而避开了以某一文明为中心的偏颇。 丝绸之路，1877年由德国地理学家李希霍芬提出。他根据中国和欧洲史家关于中西贸易的记载，在地图上绘制了一条横贯欧亚的贸易路线，并命名为“丝绸之路”。作者并不认为这仅仅是一条丝绸贸易的商道，甚至不仅仅是贸易路线。全书25章：丝绸之路、信仰之路、皮毛之路、奴隶之路、霸权之路……这样的章节编排固然采用修辞的手法，但它们也提示着丝绸之路上所流通的远不止丝绸，金属、香料和玻璃在一些路段具有更为重要的地位。 丝绸之路对人类文明最大的影响，并不在于货品的流通，而在于丝路上穿行的人们将他们各自的文化像种子一样沿途撒播，包括观念、信仰、技术以及它们在物质上的表现。因此，丝绸之路是人类历史上诸种文明的穿行与交流之路。古巴比伦、古埃及、古印度和中国，以及作为西方文明基石的古代希腊和罗马，这些人类历史上最重要的文明通过丝绸之路而相遇。南北美洲的人类文明，也自地理大发现以降，深刻地介入了丝绸之路的人流和物流。尤其是中亚、西亚与东欧，它们位于欧亚大陆中部，是丝绸之路主体之所在。历史上，不同文明在此相遇交流，古老文明在此创生成长。而当今，这里既有世界级的金融中心和时尚之都，又是世界上最为动荡不安的地区，这是巧合吗？ 丝绸之路是人类诸文明间人员、物质和思想的交流之路。各种人类文明曾在这里竞演。欧亚大陆上，南部为希腊、罗马、波斯、埃及和印度等各大古国的发祥之地，而北部是游牧民族轮番奔驰的通道，匈奴人、突厥人、回鹘人和蒙古人先后在这条道路上策马西征，形成一次次民族大迁徙。彼得?弗兰科潘始终围绕着丝绸之路这一连接东西方的重要通道，描绘了一幅时间跨度两千多年、涉及地域涵盖全球的世界史长卷。他指出，在16世纪西方崛起成为世界霸主以前，东方的丝绸之路“一直是世界的中心”：历史上最早的城市和帝国都出现在丝绸之路上，世界主要宗教都通过丝绸之路传播壮大，丝绸之路上的贸易让全球化早在2000多年前就已形成，古代学者聚集在丝绸之路上创造交流智慧和艺术。 丝绸之路是人类诸文明展示其魅力的共同舞台，也是诸文明获取资源和文化的共有路径。漫长的人类历史中，在争夺丝绸之路的硝烟散去之后，是沿途文明接力传递、利益共享的常态。丝绸之路的历史就是一部浓缩的世界史，丝绸之路就是人类文明最耀眼的舞台。它不仅塑造了人类的过去，更将主宰世界的未来。透过这部包罗万象的史诗巨著，“一带一路”的战略价值将变得一目了然。 （摘编自邹怡《丝绸之路串起的世界史》，有删改）1.下列关于原文内容的表述，不正确的一项是（3分） A．彼得?弗兰科潘为了避开以某一文明为中心的偏颇，选择丝绸之路这一多文明间的通道作为切入点，写出了一部全新的世界史。 B．彼得?弗兰科潘紧扣“一直是世界的中心”的东方丝绸之路，描绘了一幅时间跨度两千多年、涉及地域涵盖全球的世界史长卷。
2021年高一上学期期末考试化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是
A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是
2013学年度第二学期高一英语期中考试 第Ⅰ卷选择题（共95分） 第一节：语法和词汇知识（共35小题；每小题1分，满分35分） 1．We must ________ the act of cheating ________ a fair competition system. A．prevent; creating B．stop; to create C．keep; from creating D．stop; creating 2．_______，dear！Things won't be as bad as you think. There certainly will be chances for you. A．Hurry up B．Look up C．Cheer up D．Make up 3．I had no idea when World War Ⅱ________，so I turned to my teacher for help. A．broke down B．broke out C．broke in D．broke away 4. We _________ an umbrella, for the weather was so fine. A. needn’t have taken B. needn’t to take C. don’t need to take D. need take 5. —Your mother becomes more and more forgetful. —Yes. She searched for her cell phone for a whole day last Sunday but it ______ in her coat pocket the next day. A. turned out B. turned on C. turned over D. turned up 6. In order to save money, Jane gets up at ______dawn every day and rides her bike to the factory in ______ distance. A. a; / B. / ; the C. a; the D. the ; / 7. Playing tricks ____ others is something we should never do. A. with B. on C. to D. at 8. Li Lei isn’t stupid at all; _____________, I think he is very clever. A. in addition B. as a result C. on the contrary D. on the other hand 9. Her father is a warm-hearted and generous businessman, ____________ you can turn for help if you are in trouble. A. to whom B. with whom C. who D. whose 10. The boy __________ to the other boys that his rooster had ______ two eggs in one day. A. lied; lay B. lied; laid C. lay; lain D. lied; lied 11. After climbing for seven hours, he finally __________ to reach the top of the mountain. A. tried B. succeeded C. managed D. achieved 12. Smoking is harmful _________ your health. A. to B. at C. for D. on 13. The girl hasn’t seen her mother for several years and she is looking forward _________ her.
2017——2018学年度第二学期期末考试 高一数学 2018.7 考试说明： 1.本试题分第I 卷和第II 卷两部分。第I 卷和第II 卷答案填涂在答题卡的相应位置，考试结束只上交答题卡。 2.满分100分，考试时间150分钟。 第I 卷（选择题60分） 一、选择题（每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 从学号为0～50的高一某班50名学生中随机选取5名同学参加数学测试,采用系统抽样的方法则所选5名学生的学号可能是（ ） A. 1,2,3,4,5 B. 5,16,27,38,49 C. 2,4,6,8,10 D. 4,13,22,31,40 2.在等差数列中,若，则的值等于（ ） A.45 B.75 C.180 D.300 3. 某住宅小区有居民2万户,从中随机抽取200户,调查是否安装电话,调查的结果如表所示,则该小区已安装电话的户数估计有 ( ) A. 6500户 B. 300户 C. 19000户 D. 9500户 4. 样本1210,,,a a a 的平均数为a ,样本110,,b b 的平均数为b ,则样本11221010,,,,,,a b a b a b 的平均数为 （ ） A. a b + B. ()12a b + C. 2()a b + D. 110()a b + 5.已知0x >，函数4y x x =+的最小值是 （ ） A ．5 B ．4 C ．8 D ． 6.不等式20(0)ax bx c a ++<≠的解集为R ，那么 （ ） A. 0,0a ?≥ D. 0,0a >?> 7. 在等差数列{a n }中，a 1＝2，a 3＋a 5＝10，则a 7＝( ) A ．5 B ．8 C ．10 D ．12 8.下列说法正确的是（ ） A.平行于同一平面的两条直线平行； B.与某一平面成等角的两条直线平行； C.垂直于同一平面的两条直线平行； D.垂直于同一直线的两条直线平行。 9. 在等比数列{a n }中，a 2＝8，a 5＝64，，则公比q 为（ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．8 10.设△ABC 的内角A , B , C 所对的边分别为a , b , c , 若, 则△ABC 的形状为（ ） A ．直角三角形 B ．锐角三角形 C ．钝角三角形 D ．不确定 {}n a 34567450a a a a a ++++=28a a +cos cos sin b C c B a A +=
泉港一中2017-2018学年下学期期末考试 高一数学试题 （考试时间：120分钟 总分：150分） 命题人： 审题人： 一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求. 1．若a ，b ，c ∈R ，且a ＞b ，则下列结论一定成立的是（ ） A ．a ＞bc B ．＜ C ．a ﹣c ＞b ﹣c D ． a 2＞b 2 2．经过两点A (2,1)，B (1，m 2)的直线l 的倾斜角为锐角，则m 的取值范围是( ) A ．m ＜1 B ．m ＞－1 C ．－1＜m ＜1 D ．m ＞1或m ＜－1 3.在等比数列{n a }中，若93-=a ，17-=a ，则5a 的值为（ ） A .3± B ．3 C ．-3 D ．不存在 4．已知x ＞0，y ＞0，且x ＋y ＝8，则(1＋x )(1＋y )的最大值为( ) A ．16 B ．25 C ．9 D ．36 5．若直线a 不平行于平面α，则下列结论成立的是( ) A ．α内的所有直线均与a 异面 B ．α内不存在与a 平行的直线 C ．α内直线均与a 相交 D ．直线a 与平面α有公共点 6．实数x ，y 满足不等式组??? y ≥0，x －y ≥0， 2x －y －2≥0， 则W ＝y －1 x ＋1 的取值范围是( ) A.??????－1，13 B.??????－12，13 C.??????－12，＋∞ D.???? ?? －12，1 7．在△ABC 中，角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，且a=10，b=8，B=30°，那么△ABC 的解的情况是（ ） A ．无解 B ． 一解 C ． 两解 D ．一解或两解 8．正方体ABCD －A 1B 1C 1D 1中，BB 1与平面ACD 1所成的角的余弦值为( ) A.23 B.33 C.23 D.63