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2020年高三化学复习单元检测卷三(pdf版)

单元检测卷三金属及其化合物

考生注意：

1．本试卷共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe 2O 3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是( )

A ．Fe 2O 3与Fe 3O 4互为同素异形体

B ．制备Al 用电解法，制备Fe 、Cu 可用还原法

C ．将SO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，有沉淀产生

D ．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe 2O 3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液

2．(2018·重庆质量调研二)下列物质放在空气中变质，且变质过程与空气中的O 2、CO 2、水蒸气都有关的是( )

A ．过氧化钠

B ．金属钠

C ．硫酸亚铁晶体

D ．亚硫酸钠

3．下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是( )

A ．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

B ．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

C ．Cl 2、SO 2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色

D ．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：

Na ＋KCl=====850 ℃

K↑＋NaCl

4．(2018·北京大学附中模拟)化学与人类生产和生活密切相关。下列说法不正确的是( )

A ．氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚等实验仪器

B ．一般合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属

C ．碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末

D ．Fe 3O 4是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁，常用于制作红色油漆和涂料

5．宋代《本草图经》中，关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴硝(Na 2SO 4·10H 2O)而绿

色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列说法错误的是()

A．“色赤”物质是Fe(OH)3

B．流出的液体中可能含有硫酸

C．可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝

D．绿矾分解过程中硫元素部分被还原

6．(2019·成都模拟)用下图所示装置不能达到有关实验目的的是()

A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

7．(2019·银川调研)“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是()

A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等

B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料

C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu

D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3 8．(2018·北京东城期末检测)科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是()

A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2

B．探究Na与H2O反应可能有O2生成

C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成

D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H2

9．(2018·广西玉林、贵港3月质检)下列说法正确的是()

A．向K2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原K2CO3的物质的量之比为1∶2

B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO－2形式存在于溶液中

D．加入Al放出H2的溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、NO－3

10．(2019·瑞金调研)关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是()

11．(2018·南开中学诊断)下列常见实验的现象或表述正确的是()

A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋

B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁

C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

D．将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现红色，说明检验前该试样已变质

12．为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案：

方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；

方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。

下列说法不正确的是()

A．方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液中反应，则V≥100 mL

B．方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C．方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量

D．方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高

13．CaH2是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实

验仪器不得重复使用)。下列说法正确的是()

A．装置①在加入试剂前无需检查装置气密性

B．仪器接口的连接顺序为a→c→b→f→g→d→e

C．加热装置④之前必须检查气体的纯度

D．装置③的主要作用是为防止空气中的CO2、H2O(g)进入装置④中

14．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

下列说法错误的是()

A．滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2

B．加CaCO3调节溶液的pH至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x

C．调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：3CaCO3＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3＋3Ca2＋＋3CO2↑

D．上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO2－3被氧化成SO2－4

15．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是()

A．生成沉淀的离子方程式为

HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3

B．b点与c点溶液所含微粒种类相同

C．a点溶液中大量存在的离子是Na＋、AlO－2、OH－

D ．NaHCO 3溶液的物质的量浓度为0.8 mol·L －

1 16．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu 2＋，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究。下列说法正确的是( )

A ．途径1中产生的Cl 2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl 2溶液中除去

B ．途径2中200 ℃时反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl 2=====△

2CuO ＋2HCl↑

C ．X 气体可以是N 2，目的是作保护气，抑制CuCl 2·2H 2O 加热过程可能的水解

D ．CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：

2CuCl ＋4H ＋＋SO 2－4===2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2↑＋2H 2O 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17．(12分)(2018·长春质检)铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)工业上冶炼铁的主要方法是_______________________________________________

________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

(2)钢铁露置于空气中，主要发生的电化学腐蚀方式是____________，其中正极的电极反应式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)高铁酸钾(K 2FeO 4)是水处理过程的一种新型净水剂，其氧化性强于高锰酸钾。工业上制备高铁酸钾通常用以下流程：

①请将反应器中发生的离子方程式配平：(若计量数为1，也需要写在横线上)

Fe 3＋＋____ClO －＋____OH －===____FeO 2－4＋____Cl －

＋____。 ②根据流程可以判断，相同温度下K 2FeO 4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)Na 2FeO 4；整个生产过程中，可直接循环利用的物质是________(写化学式)。

③若某厂污水中含有一定量的NO －

2和悬浮性颗粒，下列关于污水处理的说法中正确的是________(填字母)。

A ．加入K 2FeO 4可将氮元素转化为N 2，从而降低污水中NO －2含量

B ．等物质的量的高铁酸钾和高锰酸钾，前者可处理更多的NO －2

C ．使用高铁酸钾，同时可以减少污水悬浮性颗粒的含量

D ．使用高铁酸钾处理后的污水，如果直接排放到河流中，会导致水体富营养化

18．(12分)氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其他超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N 2并与金属镁反应制取氮化镁。

已知：Mg ＋2NH 3=====△

Mg(NH 2)2＋H 2

回答下列问题：

(1)装置A 的分液漏斗中盛装的试剂是________；B 、F 中盛装碱石灰的仪器名称是________。

(2)连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：

①装药品 ②点燃C 处酒精灯 ③点燃E 处酒精灯

④打开A 中分液漏斗

正确的先后顺序为____________(填序号)。

(3)与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是____________________________________________。

(4)C 中反应的化学方程式是________________________________________________。

(5)D 装置的作用是___________________________________________________。

(6)若24.0 g 镁放入E 装置中，实验结束后称得E 增加了7.0 g ，则氮化镁的产率是________。

(7)设计简单实验证明E 中得到的固体中含有氮化镁：__________________________。

19．(14分)铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

(1)下列说法正确的是________(填序号)。

①配制氯化铁溶液，先将FeCl 3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度 ②FeCl 2只能通过置换反应生成，FeCl 3只能通过化合反应生成

③利用氯水和KSCN 溶液可以检验Fe 3＋中有无Fe 2＋ ④加热蒸干Fe 2(SO 4)3溶液获得Fe 2(SO 4)3固体

⑤含a mol AlCl 3的溶液和含1.5a mol NaOH 的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(OH)3的质量相等

⑥由于金属铝性质稳定，所以Al 在空气中能稳定存在

(2)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)以铝土矿(主要成分为Al 2O 3和Fe 2O 3、SiO 2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①滤渣主要成分为________。

②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为________。

③反应Ⅱ中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)已知25 ℃时K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________(填化学式)沉淀。

②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)

。

20．(14分)水合草酸亚铁(FeC2O4·x H2O)是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：

(1)实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。

(2)将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中，进行实验：

①第一支试管中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红；

②第二支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2＋的是______(填编号)。

(3)为测定水合草酸亚铁中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按图1连接好装置进行实验。

图1

实验步骤为：a.打开K1和K2，缓缓通入N2；

b．加热装置A一段时间；

c．停止加热，冷却到室温；

d．关闭K1和K2，称量A；

e．重复上述步骤，直至A恒重，记为m3 g。

①步骤b至步骤c继续通入N2的目的是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。

②根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水的数目x＝________________(列式表示)。

(4)为探究草酸亚铁的分解产物，将(3)中已恒重的装置A接入如图2所示的部分装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式：__________________________________。

②实验装置依次连接的合理顺序为A、______________。

参考答案

1.答案 B

解析A项，同素异形体是指同种元素组成的不同单质，Fe2O3与Fe3O4是铁的不同氧化物，不是单质，二者不互为同素异形体，错误；B项，由金属活泼性可以知道金属冶炼方法，电解熔融氧化铝冶炼Al，还原剂还原Fe、Cu的化合物冶炼金属Fe、Cu，正确；C项，盐酸的酸性大于亚硫酸，SO2与BaCl2溶液不反应，错误；D项，操作步骤中粉碎后加水，氧化铁不能溶解，无法证明溶液中是否含有铁离子，故操作错误，应溶于盐酸再加KSCN检验，错误。

2.答案 B

解析A项，过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，过氧化钠与氧气不反应，不符合题意，错误；B项，Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，反应为4Na＋O2===2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，反应为Na2O＋H2O===2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成

Na2CO3·x H2O，Na2CO3·x H2O风化脱水生成Na2CO3，符合题意，正确；C项，硫酸亚铁晶体在空气中易被氧气氧化生成三价铁离子，三价铁离子易水解生成氢氧化铁，但硫酸亚铁晶体和二氧化碳不反应，不符合题意，错误；D项，亚硫酸钠与空气中的O2反应：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，与空气中的CO2、水蒸气不反应，不符合题意，错误。

3.答案 B

解析A项，矿物油的主要成分为烃，在碱性条件下不反应，错误；C项，Cl2没有漂白性，SO2不可以漂白指示剂，错误；D项，K比Na活泼，该反应的原理是K的沸点低，可以离开反应体系，使反应向正方向进行，生成更多的K，错误。

4.答案 D

解析氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故A正确；一般合金的硬度高于成分金属的硬度，熔点低于成分金属的熔点，故B正确；Fe2O3常用作红色油漆和涂料，不是Fe3O4，故D错误。

5.答案 A

解析色赤物质应为Fe2O3。

6.答案 D

解析钠放入装有水和煤油的烧杯中，钠在水和煤油的接触界面处反应，说明钠的密度介于二者之间，A项正确；利用煤油隔绝空气，将滴管插入试管底部，可以观察到白色的Fe(OH)2沉淀，B项正确；镁条引燃，氯酸钾助燃可以引发铝热反应，C项正确；NaHCO3被直接加热，温度较高，即使NaHCO3分解，也不能说明二者的稳定性差异，D项错误。

7.答案 D

解析土壤中含有铁元素，经过不同工艺煅烧时，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3，故D项正确。

8.答案 B

解析A项，Fe只有还原性，可以被氧化为＋2价或＋3价，Cl2具有氧化性，该探究有意义；

B项，钠只有还原性，与水反应时化合价升高，作还原剂，水作氧化剂，故钠与水反应不可能生成O2，所以该探究没有意义；C项，类比Na2O2与CO2的反应，Na2O2与SO2的反应可能会生成Na2SO3，但由于过氧化钠有氧化性，SO2有还原性，所以可能会生成Na2SO4，所以该探究有意义；D项，硝酸是氧化性酸，硝酸中NO－3和H＋均具有氧化性，镁具有还原性，反应有可能生成NO2和H2，该探究有意义。

9.答案 B

解析A项，由于是向K2CO3溶液中滴加稀盐酸，等物质的量K2CO3与稀盐酸发生的反应为K2CO3＋HCl===KCl＋KHCO3，所以没有CO2生成，错误；B项，加入饱和Na2CO3溶液可将CaSO4转化为CaCO3，然后加入稀盐酸而除去，正确；C项，当SO2－4完全沉淀时，即Ba2＋被完全反应，所以KAl(SO

)2·12H2O～2Ba(OH)2，所以发生反应的离子方程式为Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O，则Al3＋完全转化为AlO－2，错误；D项，加入Al放出H2的溶液可能呈强酸性(没有强氧化性微粒)，也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3不能大量存在、碱性条件下Fe3＋不能大量存在，错误。

10.答案 C

解析A项，蒸发时FeCl3水解得到Fe(OH)3，灼烧分解得到Fe2O3；B项，Fe3＋的氧化性比Cu2＋、H＋的强，Fe粉首先与Fe3＋发生氧化还原反应；C项，Fe3＋易水解，在中性条件下生成沉淀；D项，Fe3＋与HCO－3发生相互促进的水解反应，生成CO2气体和Fe(OH)3沉淀。11.答案 A

解析B项，无法排除是否含有Fe2＋；C项，为防止Fe(OH)2被氧化，不能搅拌；D项，HNO3具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋。

12.答案 A

解析A项，含镁为5%时，金属铝的含量最低，5.4 g合金中铝的质量为5.4×(1－5%) g；则

根据反应：2Al＋2NaOH＋2H 2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，2Al～2NaOH，

－

27∶

(V×10－3×2)＝2∶2，解得V＝95 mL，因此取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L－1 NaOH 溶液中反应，则V≥95 mL，错误；B项，方案一中金属铝与氢氧化钠溶液反应，过滤后剩余固体镁；测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，相当于镁的质量偏大，则镁的质量分数偏高，正确；C项，Mg、Al均与氧气反应生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，根据镁铝质量守恒，氧化镁和氧化铝质量守恒，列方程可以求出金属镁的质量，进而求出镁的质量分数，正确；D项，空气中有氮气和氧气，金属镁能够与氮气反应生成氮化镁，灼烧后固体质量增大，金属镁的质量偏大，测定结果偏高，正确。

13.答案 C

解析装置①为启普发生器，加入试剂之前必须检查装置气密性，A项错误；装置①中产生的H2会混有氯化氢、水蒸气，通过装置③可以除去这两种杂质，所以仪器接口的连接顺序为

a→d→e→f→g(g→f)→b→c ，B 项错误；为了防止金属钙与空气中的物质发生反应，需要在加热前通入氢气排尽装置④硬质玻璃管中的空气，通过检查氢气纯度判断空气是否排尽，C 项正确；装置③的作用是除去氢气中混有的氯化氢、水蒸气，D 项错误。

14.答案 C

解析粉煤灰和稀硫酸混合，发生反应Al 2O 3＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2O ，SiO 2和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣Ⅰ为SiO 2，滤液中含有Al 2(SO 4)3，调节pH ＝3.6，加入CaCO 3粉末，发生反应CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋

＋CO 2↑＋H 2O ，CaSO 4为微溶物，所以滤渣Ⅱ的成分主要为CaSO 4，过滤得滤液Ⅱ，二氧化硫和水反应生成的SO 2－3易被氧化生成SO 2－

4。A 项，通过以上分析知，酸浸时反应的化学方程式为Al 2O 3＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2O ，氧化铝和稀硫酸完全反应、二氧化硅和稀硫酸不反应，所以滤渣Ⅰ的成分为SiO 2，正确；B 项，滤液中含有

Al 2(SO 4)3，调节pH ＝3.6，加入CaCO 3粉末，发生反应CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O ，

CaSO 4为微溶物，同时使Al 2(SO 4)3转化为Al 2(SO 4)x (OH)6－2x ，正确；C 项，若溶液的pH 偏

高，溶液中的Al 3＋和OH －离子反应生成Al(OH)3，所以将会导致溶液中铝元素的含量降低，

反应方程式为3CaCO 3＋2Al 3＋＋3SO 2－4＋3H 2O===2Al(OH)3＋3CaSO 4＋3CO 2↑，错误；D 项，

二氧化硫被吸收后生成SO 2－3，SO 2－3不稳定，易被氧化生成SO 2－4，所以流程中经完全热分解

放出的SO 2量总是小于吸收的SO 2的量，正确。

15.答案 D

解析 A 项，偏铝酸根离子促进碳酸氢根电离，生成沉淀的离子方程式为HCO －3＋AlO －

2＋

H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3，正确；B 项，b 点与c 点溶液所含微粒种类相同，均为钠离子、偏铝酸根离子、氢氧根离子、碳酸根离子，正确；C 项，a 点溶液显碱性，溶质为氢氧化钠和偏铝酸钠，存在的离子是Na ＋、AlO －2、OH －

，正确；D 项，加入40 mL 碳酸氢钠的溶液时沉淀最多，沉淀为0.032 mol ，氢氧化钠过量，滤液中含有氢氧化钠，由于氢氧根离子和碳酸氢

根离子反应生成碳酸根离子和水，HCO －3＋AlO －2＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3可知，前8 mL 不生成沉淀，NaHCO 3溶液的物质的量浓度为0.0320.032

mol·L －1＝1.0 mol·L －1，错误。 16.答案 B

解析途径1中产生的Cl 2可以转化为HCl ，回收循环利用，Cl 2在饱和CaCl 2溶液中溶解度很小，不能被吸收除去，故A 错误；Cu 2(OH)2Cl 2加热到200 ℃生成CuO ，由原子守恒可知，还生成HCl ，则化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl 2=====△

2CuO ＋2HCl↑，故B 正确；CuCl 2水解生成氢氧化铜和HCl ，X 气体是用于抑制CuCl 2水解，则X 为HCl ，不是氮气，故C 错误；CuCl 酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu 2＋，故D 错误。 17.答案 (1)Fe 2O 3＋3CO=====高温

2Fe ＋3CO 2

(2)吸氧腐蚀 O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －

(3)①2 3 10 2 3 5H 2O ②小于 NaOH ③CD

解析 (1)工业上使用CO 还原铁矿石的方法来冶炼铁。(2)钢铁在空气中发生电化学腐蚀(以吸氧腐蚀为主)，正极发生O 2得到电子的还原反应：O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －。(3)①发生氧

化还原反应，还原剂是Fe 3＋，氧化产物是FeO 2－4，氧化剂是ClO －，还原产物是Cl －

，由得失电子守恒可知：2n (Fe 3＋)＝3n (ClO －

)，再由电荷守恒可确定五种离子的化学计量数分别是2、3、10、2、3，最后由质量守恒可知还生成了H 2O ，所以离子方程式为2Fe 3＋＋3ClO －

＋10OH －===2FeO 2－4＋3Cl －

＋5H 2O 。②由于加入KOH 析出了K 2FeO 4，所以溶解度：S (K 2FeO 4)＜S (Na 2FeO 4)；加入KOH 固体反应生成的NaOH 可循环利用。③A 项，K 2FeO 4具有氧化性，而NO －

2转化为N 2发生了还原反应，错误；B 项，1 mol K 2FeO 4参加反应转移3 mol 电子，1 mol KMnO 4参加反应转移5 mol 电子，所以等物质的量的KMnO 4可以处理更多的NO －2，错误；C 项，K 2FeO 4的还原产物是Fe 3＋，水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以减少污水悬浮性颗粒的含量，正确；D 项，使用K 2FeO 4处理后的污水中含有大量的N 元素，从而会导致水体富营养化，正确。

18.答案 (1)浓氨水干燥管 (2)①④②③

(3)平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下

(4)3CuO ＋2NH 3=====△

3Cu ＋N 2＋3H 2O

(5)吸收氨气并干燥氮气 (6)75.0%

(7)取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁

解析 (1)装置A 是用生石灰和浓氨水制备NH 3的装置；由图中仪器结构可知，B 、F 中盛装碱石灰的仪器是干燥管。

(2)装置内含有空气，对E 装置反应会有影响，所以要先点燃C 处酒精灯，利用产生的N 2排除装置中的空气后，再点燃E 处酒精灯。

(3)橡胶管起平衡气压的作用，使漏斗里面的气压与烧瓶的始终相等。

(4)C 中反应为氨气和氧化铜在加热条件下生成氮气的反应，根据产物写出化学方程式。

(5)E 中镁和氮气反应，NH 3和水蒸气会干扰实验，用装置D 除去。

(7)根据氮化镁水解生成氢氧化镁沉淀与氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此设计证明有氮化镁生成。

19.答案 (1)①④⑤ (2)K 2FeO 4中＋6价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO 2－4被还原成Fe 3＋，Fe 3＋

水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用 (3)①Fe 2O 3 ②坩埚 ③HCO －3＋OH －===H 2O ＋CO 2－

3 (4)①Al(OH)3 ②不含有解析 (1)配制氯化铁溶液，先将FeCl 3固体溶于较浓盐酸，防止三价铁离子水解，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，故①正确；FeCl 2可以通过置换反应生成，也可以通过化合反应生成，如铁与FeCl 3反应生成FeCl 2，FeCl 3只能通过化合反应生成，故②错误；Fe 3＋

能使KSCN 溶液变为红色，所以不能利用氯水和KSCN 溶液检验Fe 3＋中有无Fe 2＋

，故③错误；Fe 2(SO 4)3水解得到硫酸不挥发(硫酸沸点比水高)，就算能生成H 2SO 4，也会和Fe(OH)3反应，所以都得到了原固体，故④正确；a mol AlCl 3、1.5a mol NaOH 的物质的量之比为2∶3，AlCl 3过量，

所以无论正滴和反滴，生成Al(OH)3的质量相等，故⑤正确。

(2)K 2FeO 4中＋6价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO 2－4被还原成Fe 3＋，Fe 3＋

水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用。

(3)①铝土矿(主要成分为Al 2O 3和Fe 2O 3、SiO 2)中Fe 2O 3不溶于氢氧化钠溶液，所以滤渣主要成分为Fe 2O 3；②灼烧操作应选择的实验仪器是坩埚；③在溶解铝土矿时加入了过量的氢氧化钠溶液，所以加入NaHCO 3先与未反应的氢氧根反应，离子方程式为HCO －3＋OH －

===H 2O ＋CO 2－3。 (4)①根据25 ℃时，氢氧化铜与氢氧化铝的溶度积常数K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10

－20，K sp [Al(OH)3]＝1.1×10－33，向浓度均为0.1 mol·L

－1的AlCl 3和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水， 3 1.1×10－330.1＜ 2.2×10

－200.1

，滴加相同浓度的氨水，Al(OH)3先析出。 ②Fe 3＋完全沉淀时，c 3(OH －)＝K sp 3]

c 3＋＝4.0×10－

381.0×10－5＝4.0×10－33，则c (Al 3＋)·c 3(OH －)＝0.2×4.0×10－33＝8×10－34＜K sp [Al(OH)3]＝1.1×10－33，所以没有生成Al(OH)3沉淀。

20.答案 (1)FeSO 4＋H 2C 2O 4＋x H 2O===FeC 2O 4·x H 2O↓＋H 2SO 4

(2)②

(3)①将装置A 中的水蒸气带走；同时防止FeC 2O 4冷却时被氧化 ②

m 2－m 3m 3－m 1 (4)①3FeC 2O 4=====△Fe 3O 4＋4CO↑＋2CO 2↑

②C 、E 、F 、G 、C 、H

解析 (1)实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，发生反应的化学方程式为：FeSO 4 ＋H 2C 2O 4＋x H 2O===FeC 2O 4·x H 2O↓＋H 2SO 4。(2)实验①说明不含Fe 3＋，无法确定是否含有Fe 2＋；实验②说明一定含有Fe 2＋；由于Cl －、Fe 2＋均可还原KMnO 4，故实验③无法确定是否含

有Fe 2＋。(3)①步骤b 至步骤c 继续通入N 2，目的是将装置A 中的水蒸气带走，同时防止FeC 2O 4冷却时被氧化。②FeC 2O 4·x H 2O 的质量为(m 2－m 1)g ，FeC 2O 4的质量为(m 3－m 1)g ，则结晶水的质量为(m 2－m 1)g －(m 3－m 1)g ＝(m 2－m 3) g ，则m (FeC 2O 4)∶m (H 2O)＝(m 3－m 1)∶(m 2－m 3)＝144∶18x ，解得x ＝m 2－m 3m 3－m 1

。(4)①草酸亚铁受热分解，得到有磁性的黑色化合物Fe 3O 4，铁元素化合价升高，则碳元素化合价降低，还原产物为CO ，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为：3FeC 2O 4=====△Fe 3O 4＋4CO↑＋2CO 2↑。②草酸亚铁的气体分解产物有CO 、

CO 2，结合题图2所给装置可知，应先用澄清石灰水检验CO 2，再用浓NaOH 溶液除去CO 2，通过无水CaCl 2除去水蒸气后，通过灼热的CuO 和澄清石灰水来检验CO ，最后用排水集气装置收集尾气。

湖北省黄石市第三中学2018届高三阶段性检测化学试题Word版含解析

湖北省黄石市第三中学2018届高三阶段性检测化学试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 0:16 Na: 23 Mg: 24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 第I卷（选择题共45分）选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A.酒精的水溶液不导电，是非电解质，故A错误；B. CdSOi是盐，属强电解质，HI0 是弱酸，为弱电解质，血2。7为酸性氧化物，而30是碱性氧化物，故B正确；C.氨水是溶液, 不是电解质也不是非电解质，A1心既能酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，是两性氧化物，故C错误；D. NaO有强氧化性，易与水反应生成NaOH和氧气，生成的W0H再与酸反应生成盐和水，则NQ2O2不是碱性氧化物，故D错误；答案为B。点睛：准确理解相关概念是解题关键，在水溶液中能完全电离为强电解质；在水溶液中不能完全电离为弱电解质；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，特别注意混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。 2.下列有关说法不正确的是 A.空气中的臭氧含量高于10‘%会对人体健康造成伤害

B.二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C.液氨罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰 D.高铁酸钾（KzFeOj是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水【答案】C 【解析】A.臭氧有强氧化性，低空的臭氧是污染气体，空气中的臭氧含量高于10魄会对人体健康造成伤害，故A正确；B.二氧化硫有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，故B正确；C.液氨的水溶液显碱性，不能被CaO的水溶液吸收，可选择喷洒稀的醋酸溶液，故C错误；D.高铁酸钾（K2FeOj有强氧化性，且其还原产物F&可与水作用生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮物，是--种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水，故D正确；答案为C。 3.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A.常温下水电离出的c（0H_）=10_1mol/L的溶液中:Na\ C10\ Cl\ K+ B.与铝反应放出的氢气的溶液中：Na'、C10\ SO产、L C.含有0. lmol/L 的溶液中:K\ Mg2\ S2\ N03 D.pH=13 的溶液中：Na\ SO产、S2\ NO；【答案】D 【解析】A.常温下水电离出的c（0H「）二105ol/L的溶液显酸性或碱性，C1CT和C「在酸性条件下易发生氧化还原反应生成氯气，而不能共存，故A错误；B.与铝反应放出的氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，而C10有强氧化性，能氧化T,而不能共存，故B错误；C. F/在溶液中能氧化萨而不能大量共存，故C错误； D.碱性溶液中,离子组Nal SO产、S2\ NO：,彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；答案为D。点睛：有隐含条件的离子共存：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子,如Cu2\ Fe:\ Fe2\ Mn0.；;②强碱性溶液中肯定不存在与戲［反应的离子，如Fe'l Fe2\ HCO「、NH4\ Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与生反应的离子，如HCO八CO：?、S2\ CHaCOO . AIO2；④氧化性的离子如Fe3\ Mn04\ CIO、NO；（H ）与还原性的离子如SH I\ F/等因发生氧化还原反应而不能共存。 4.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl）,准确称量Wg样品进行下列实验，下列实验方法所对应的是呀方案和测量数据不合理的是

高三下学期阶段性检测(二)化学试题(答案解析)

江苏省扬州市【精品】高三下学期阶段性检测（二）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生活密切相关。下列说法中不正确的是（） A．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C．酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液 D．工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂 2．下列关于化学用语表示正确的是（） A．F-的结构示意图： B．中子数是19的Cl原子：19 17 Cl C．二氧化碳分子的比例模型： D．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A．Al2O3熔点很高，可用于制造耐火材料 B．SiO2硬度很大，可用于制作光导纤维 C．FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板 D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A．0.1mol·L-1的KMnO4溶液：Na+、Cl-、SO32- B．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液：K+、AlO2-、NO3- C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：NH4+、SCN-、SO42- D． + - c(H) c(OH) =1×1012的溶液：Na+、SO42-、HCO3- 5．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．N2在O2中燃烧生成NO B．SO3与H2O反应生成H2SO3

C．常温下，Fe在浓盐酸中发生钝化 D．AlCl3稀溶液和过量稀氨水反应生成Al(OH)3 6．下列实验操作能达到实验目的的是（） A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性 B．用图2所示装置分离乙醇和碘的混合液 C．向FeSO4溶液中加铁粉，防止其被氧化 D．用KMnO4溶液除去乙烯中的少量SO2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．向氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O B．Zn与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O 8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B+与A2-具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（） A．B2A2中阴阳离子的个数比为1：1 B．原子半径的大小顺序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A) C．A的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱 D．B、C的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A．CuO(s)Cu(s)CuCl2(aq) B．Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)

2021-2022年高三上学期9月阶段性检测化学试题

2021年高三上学期9月阶段性检测化学试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分） 1．下列有关金属的说法正确的是 A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮 B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用 C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是 A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 3．下列有关电化学的图示，完全正确的是 4．铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质

的量为 A．0．025 mol B．0．05 mol C．0．1 mol D．0．2 mol 5．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是 A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH ＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变 6．用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况 A．CuSO4B．CuO C．Cu（OH）2D．CuSO4·5H2O 7．为使反应：Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是 A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 8．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O 负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋则有关该电池的下列说法正确的是 A．该电池的工作环境是高温条件 B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原 C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等 D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2 ===6CO2＋6H2O 9．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A．②①③④⑤⑥B． C．⑤④②①③⑥D 10．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是

2020届高三第一次阶段性检测化学试题

2020届高三第一次阶段性检测化学试题注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Si 28 Ba 137 Fe 56 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（） A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应 C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大 D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应 2．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是（） A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1 B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 C．1mol青蒿素的体积约为22.4 L D．1mol青蒿素中含11mol H2 3．下列说法不正确的是（） A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2＋、NO?3、SO2?4 B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K＋、Cl－、I－ C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2?4 D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO?3 5．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N A C．0.2mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72L D．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A 6．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（） A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 7．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（） A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

天一大联考2020届高三阶段性测试(四) 化学含答案

绝密★启用前天一大联考 2019－2020学年高中毕业班阶段性测试(四) 理科综合化学试题考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 S32 K39 Zn65 Ba137 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.青铜是我国使用最早的合金，商代后期制作的后母戊鼎属于青铜，它充分体现了我国光辉灿烂的古代科技。合金的组成、性质与化学密切相关。下列有关说法正确的是 A.自行车的钢架生锈是因为发生了化学腐蚀 B.后母戊鼎在自然界中不能被腐蚀 C.钛合金用于制作飞机发动机压气机部件，是因为其比强度高、耐热性好、抗腐蚀等 D.“曾青得铁则化为铜”涉及一种炼铜方法，其中发生的反应为复分解反应 8.有机物()、n()、p()的分子式相同。下列有关m、n、p的说法错误的是 A.m、n、p均能与金属钠反应 B.p与互为同系物 C.n中所有碳原子可能共平面 D.m的同分异构体中属于酯类的有10种 9.设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.8.5 g六氢吡啶()中含极性键数目为1.3N A

B.0.05 mol266 106 Sg原子中含中子数目为13.3N A C.浓度均为0.1 mol·L－1的Na2S与NaOH混合溶液中阴离子数目大于0.2N A D.当反应K2CO3＋2C 1473K 真空 2K↑＋3CO↑生成78 g钾时，转移电子数目为2N A 10.化合物M()可填装在炮弹、火箭弹、地雷中使用，是迄今使用量最多的一种化学武器。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，且占据三个短周期，Z的质子数等于W与Y的质子数之和，Z在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>W B.常温下，W与X形成的化合物都是气体 C.X分别与Y、Z形成的化合物均为共价化合物 D.化合物M中每个原子最外层都满足8电子稳定结构 11.下列实验方案能达到相应实验目的的是 12.卢怡君团队在国际著名能源杂志上发表了一篇关于新型高能量密度的锌－碘溴液流电池的文章，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电极N发生还原反应 B.电子由电极M通过外电路流向电极N C.电极M的电极反应式为I2Br－＋2e－＝2I－＋Br－

2019-2020年高三第一次阶段性检测化学试题含答案

2019-2020年高三第一次阶段性检测化学试题含答案 1．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源； ③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是 A．①③⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤2．下列各种变化中，不属于化学变化的是 A．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末 B．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀 C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体 D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀 3．下列说法不正确的是 A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同 B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物 C．具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价键数相等 D．同温同压下，3 mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等 4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A D．常温常压下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A 5．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 6．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯

山东省淄博市2020届高三化学3月阶段性检测一模试题

月阶段性检测（一模）试题届高三化学山东省淄博市20203分钟。本试卷共8页。满分100分。考试用时90 ：注意事项毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和0.51．答题前，考生务必用科类填写在答题卡规定的位置上。如需改铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B2．动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相3．第Ⅱ卷必须用0.5 应的位置，不能写在试卷上。H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Pb 207 原子量：第Ⅰ卷（选择题，共40分）2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。本题共一．选择题10小题，每小题1．化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应A. 的主要成分都是蛋白质丝、麻”B.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“……”，其中涉及的操作是蒸馏)C.“用浓酒和糟入甑(蒸锅，蒸令气上是铁合”不尔则多断折柔铁为茎干,”，其中的“剂钢沈卢D. 古剑“”以“剂钢为刃, 金．下列说法不正确的是2 护肤品中常含有机醇等强亲水性物质，乙二醇可用于汽车防冻液A. 石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现B. 蒸馏“地沟油”可以获得汽油C. D. 聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染。3．氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中右图为反应①过程中能量变化的曲线图下列分析合理的是 a时的能量变化曲线右图中c曲线是加入催化剂A. -1H Δ?(g) mol＝－(g)=2NH(g)①B. 反应的热化学方程式为：N＋3H92 kJ3225.6L 的体积为电子发生转移，则参加反应的NH若有在反应 C. ②中,1.25mol3的化学反应速率和平衡转化率、能提高反应反应、催化剂D. ab①②1 4．有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上A．2-丁醇-3-(CH)C(OH)C(CH) 的名称为2,2,3-三甲基按系统命名法，化合物B．3233种C．甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4 ．乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰D，可获得“废”为宝，吸收工业尾气SO 和NO．雾霾含有大量的污染物5SO、NO。工业上变22 NO产品的流程图如下(Ce为铈元素)：SNaO 和NH33242

2020届河南省天一大联考高三上学期阶段性测试(三) 化学

2019—2020学年天一大联考髙中毕业班阶段性测试（三）化学考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 Cu 64 Ag 108 —、选择题:本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.造纸术是人类文明史上的一项重要发明，是书写材料的一次伟大变革。下列叙述错误的是 A.《墨子?明鬼》“书之竹帛，传遗后世子孙”。帛的主要成分是蛋白质' B.《后汉书》“伦乃造意,用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”。树肤、麻头等富含纤维素 C.《十纸说》“川麻不浆，以胶（动物胶和明矶)作黄纸”。“胶”中的明矾作杀菌剂 D.《梦溪笔谈》“有误书处，以雌黄涂之”。雌黄涂盖，是利用雌黄与纸张颜色相近 2.向3 mL质量分数为25%的Na2Si03溶液中加人20 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，搅拌可得到硅酸胶体。已知硅酸胶体的结构如下图所示：下列说法错误的是 A.硅酸胶粒的直径介于1～100 nm B.每1 mol Na2Si03可产生6.02×1023个硅酸胶粒 C.可用丁达尔效应鉴别Na2Si03溶液与硅酸胶体 D.向硅酸胶体中插入两个惰性电极，通电时胶粒向阳极移动 3.下列关于无机物应用的叙述正确的是 A. NaC102湿法脱除烟气中的N0,是利用NaC102的氧化性

山东省寿光市2013届高三10月份阶段性检测试题化学

保密★启用前试卷类型A 山东省寿光市2013届高三10月份阶段性检测试题高三化学2012.10 （命题：赵泽绪考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量： H—1，C—12，N—14，O—16，Si—28，S—32，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，K—39，Fe—56，Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共38分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题，每题2分；11～16题，每题3分。） 1.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（） A.纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养 B.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 C.某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水在放置过程中溶解了较多的CO2 D.“84”消毒液的有效成分为NaClO，能杀菌消毒【答案】D 【解析】 A、纯净水不含人体所需的无机盐，应多喝矿泉水或自来水来补充，故错误。 B、光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故错误。 C、亚硫酸钡氧化成硫酸，所以PH值减小，故错误。 2.下表所列物质或概念间的从属关系符合右图所示关系的是（）【答案】C 【解析】A、酸性氧化物和复合材料是并列关系，故错误。

B、纯碱和碱是并列关系，故错误。 D、氧化还原反应反应和放热反应属于交叉关系，故错误。 3.下列说法正确的是（） A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子 C.将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性 D.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体【答案】D 【解析】A、金刚石和石墨只含一种元素，但是是混合物，故错误。 B、原子是化学变化中最小的微粒，所以不能制造新的原子，故错误。 C、二氧化硫和溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，证明二氧化硫有还原性，故错误。 4.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.将2mol NO和1molO2混合后，体系中的原子总数为6N A B.0.01mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01N A C.标准状况下，3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2N A D.7.8Na2O2含有的阴离子数为0.2N A 【答案】A 【解析】B、转移电子数是0.02N A，故错误。 C、3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.1N A，故错误。 D、7.8Na2O2含有的阴离子数为0.1N A，故错误。 5.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3 B.Cu2+、Fe2+、H+、NO-3 A.Ag+、Na+、SO2-4、Cl- D.K+、H+、CO2-3、MnO-4 【答案】B 【解析】二价铁离子有还原性，酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，所以能发生氧化还原反应而不能共存，故选B。 6.下列离子方程式中，不正确的是（） A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO2-4反应完全：

2020年度高三第一次阶段性检测化学试题

2020届高三第一次阶段性检测化学试题注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Si 28 Ba 137 Fe 56 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（） A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应 C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大 D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应 2．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是（） A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1

B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 C．1mol青蒿素的体积约为22.4 L D．1mol青蒿素中含11mol H2 3．下列说法不正确的是（） A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2＋、NO?3、SO2?4 B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K＋、Cl－、I－ C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2?4 D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO?3 5．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N A C．0.2mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72L D．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A 6．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（） A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等

高三下学期阶段性检测化学试题(答案解析)

【全国百强校】天津市静海县第一中学【精品】高三下学期阶段性检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装 B．“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体C．“一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维，主要含C、H、O、N 元素 D．《天工开物》记裁制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是铁的其他氧化物转化为Fe2O3 2．下列说法正确的是 A．天然气、液化石油气属于清洁能源 B．获得芳香烃的主要途径是石油的催化重整，通过煤的分馏也可以获得各种芳香烃C．石油裂化的目的是使长链烃分子断裂为短链烃分子 D．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y的一种核素质量数为18，中子数为10。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（）A．简单气态氢化物稳定性：W＞X B．Y元素的相对原子质量为18 C．X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l D．电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 N A个 B．0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2N A C．1mol Na2O2与足量CO2反应时转移的电子数目为2N A D．加热条件下，0.2mol 锌与足量一定浓度的硫酸反应，产生4.48L气体（标况）5．25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中 (OH) lg (H) c c - + 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

高三阶段性检测化学试题

高三阶段性检测化学试题本试卷共8页。满分100分。考试用时90分钟。注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题，共40分）一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是 A．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等 C．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3 D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素。2．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 B．75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好 C．二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂 D. 氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂 3．食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是 A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2 循环使用 D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏 4．下列有关有机物说法不正确的是 A．CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸

2021届山东省枣庄三中高三9月阶段性检测化学试题

山东省枣庄三中2021届高三9月阶段性检测化学试题注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷.上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 K 39 O 16Na 23 C1 35.5Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列关于文献记载的说法正确的是() A.《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质"，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏 2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A.标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3N A B.常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A C.常温常压下，22.4 LCO分子数小于N A D.标准状况下2.24 LCO2与足量Na2O2充分反应转移电子数为0.05N A 3.下列正确的是() A.CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质 B.升温可以加快Na与空气中O2反应制取Na2O的反应速率 C.将废铁屑加入FeCl3溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 D.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强 4.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是() ①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 ②依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

高三化学阶段性测试题

36级高三化学阶段性测试题2020.3.14 说明：本试卷满分100 分，考试时间90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C l 35.5 一、选择题：（本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.2019 年9 月25 日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不．正．确的是（）选项A B C D 材料含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶分类合金材料高分子材料无机硅酸盐材料复合材料 2.厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。下列说法不．正．确．的是（） A. 醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B. 人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C. 味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 3. 硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2 和Cl2 在活性炭作用下制取SO2C12[SO2(g)+C12(g) SO2C12(1) △H=—97．3kJ/mol]，装置如图所示(部分装置省略)。已知SO2Cl2 的熔点为—54．1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是（） A．乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中 B．装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2 产率 C．反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏 D．SO2、C12 均可使品红试液褪色，原理不相同 4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A．1L 0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A B．0.24gMg 在O2 和CO2 的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02N A C．3g 由CO2和SO2 组成的混合气体中含有的质子数为1.5N A D．1mol Na2O2 与SO2 完全反应，转移电子数为2N A 5.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不．正．确．的是泛酸乳酸 A. 泛酸分子式为C9H17NO5 B. 泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物 C. 泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关 D. 乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物 6.下列各项叙述中，正确的是 A．价电子排布为ns1 的元素，不一定是s 区元素

高三10月份阶段性检测试题(化学)

2013届高三10月份阶段性检测试题高三化学可能用到的相对原子质量： H—1，C—12，N—14，O—16，Si—28，S—32，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，K—39，Fe—56，Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共38分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题，每题2分；11～16题，每题3分。） 1.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（） A.纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养 B.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 C.某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水在放置过程中溶解了较多的CO2 D.“84”消毒液的有效成分为NaClO，能杀菌消毒 2.下表所列物质或概念间的从属关系符合右图所示关系的是（） 3.下列说法正确的是（） A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子 C.将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性 D.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体 4.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.将2mol NO和1molO2混合后，体系中的原子总数为6N A B.0.01mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01N A C.标准状况下，3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2N A

D.7.8Na2O2含有的阴离子数为0.2N A 5.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3 B.Cu2+、Fe2+、H+、NO-3 A.Ag+、Na+、SO2-4、Cl- D.K+、H+、CO2-3、MnO-4 6.下列离子方程式中，不正确的是（） A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO2-4反应完全： 2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4=2BaBO4↓+[Al(OH)4]- C.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg2++2HCO-3+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO2-3+2H2O D.向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸： 3Fe2++4H++NO-3=3Fe3++NO↑+2H2O 7.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（） A.HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤 B.CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C.KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶 D.CO（CO2）,氢氧化钠溶液，洗气 8.下列叙述正确的是（） ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体 ③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移 ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A.①④⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.④⑤⑥ 9.下列应用不涉及氧化还原反应的是（） A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3 10.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）

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