硝酸与金属反应的计算练习题
1．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10 mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32 g 沉淀，滤液跟 4 mol/L 烧碱溶液反应，用去 35 mL 时恰好中和。求:
⑴混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；
⑵另取 10 mL 原混合溶液，加入 2.56 g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体。
2．为了测定某铜银合金的组成，将 17.2 g 合金溶于 50 mL 11.0 mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体4.48 L( 标准状况)，并测得溶液的 PH ＝0。假设反应后溶液的体积仍为 50 mL 。试计算
⑴被还原的硝酸的物质的量；
⑵合金中银的质量分数。
3．6.4 g 铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充分反应后，硝酸的还原产物有 NO 2、NO ，反应后溶液中所含 H ＋ 为 n mol ， 此时溶液中所含 NO 3－ 物质的量为
A.0.28 mol
B.0.31 mol
C.(n ＋0.2) mol
D.(n ＋0.4) mol 4．一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L 硝酸反应生成 3.36 L NO (标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是
A. 150 mL
B. 200 mL
C. 450 mL
D.无法计算
5．14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L 。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 g 。则原溶液中硝酸的浓度为
A. 0.4 mol/L
B. 0.6 mol/L
C. 0.8 mol/L
D. 1.0 mol/L
6．一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。已知参加反应的 30 g HNO 3 中被还原的 HNO 3 质量为 13 g ，则生成的 NO 和 NO 2 的体积比为( 同温同压下测定)
A. 1:1
B. 1:2
C. 2:11
D. 4:1
7．m g 铜与一定浓度的硝酸完全反应放出 V 1 L 气体，将所得气体通过足量水后，
收集到 V 2 L 气体，欲使 V 2 L 气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为(气体
体积均在标准状况下测定，且不考虑有 N 2O 4 生成)。 A.6.89V 1 mol B.6.89V 32 mol C.128
m mol D.无法计算 8．14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 1.12 L 标准状况下的氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是
A. 9.6 g
B. 6.4 g
C. 3.2 g
D.1.6 g
9．3.25 g 某金属单质跟过量稀硝酸反应时，未观察到有气体放出，但测知生成物中有 NH 4NO 3 。当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时，有气体放出，
其体积为 280 mL (标准状况)，求
⑴如用 R 表示该金属，写出 R 与硝酸反应的化学方程式。
⑵ R 是哪种金属？(写出推断过程)