2０1８年中考化学压轴题-实验探究题
１．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体
的成分。
[提出问题] 该淡黄色固体的化学成分是什么？
[查阅资料］
(1)硫单质是一种淡黄色固体,难溶于水，在空气中点燃硫单质,生成一种无色、
有刺激性气味的气体。
(2）过氧化钠（N ａ2O 2)是一种淡黄色固体,能与水反应，生成气体并放出大量的
热。
[设计实验方案]
方案一:取少量该固体粉末于试管中，加２mL 水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体,在酒精灯上加热,观察现象。
比较以上两方案,你认为的最佳方案是 ,理由是（从环保、操作等角
度分
析） 。
[实验验证并得出结论］
小明向盛有少量该固体的试管中加入2m Ｌ水，立刻观察到有无色气泡产生，并
且验证出该反应同时生成了氢氧化钠(NaO Ｈ）。通过实验验证，确定该淡黄色粉
末为过氧化钠。
小明想对生成的气体成分判断,他提出了以下两种假设:
①该气体是ＣO ②该气体是Ｏ2
你认为上述假设哪个更合理？并说明选择的理
由。 。
2．为进一步研究高锰酸钾的分解产物,某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量
的高锰酸钾加热使之完全分解，然后分别进行了以下三个实验。
气体分解有催化作
用
2 取0．2gMnO
2
加入５mL a
(H
2
O
2溶液的
质量分数)的H
2
Ｏ
２
溶
液中
平稳反应，放出热
量,持续产生气体
MnO
2
对Ｈ
2
O
2
分
解有催化作用
３取反应后固体剩余物1.0g加入
足量水中，充分溶解,过滤
固体完全溶解,滤
纸上无黑色固体
残余物
固体剩余物中
无 b
【实验分析】
(1）完成上表中的填空内容：a 、b ;
(2）实验２的目的是；
（３)同学们经过讨论，认为实验1的结论不正确，理由是 ; 【查阅资料】
Ⅰ、KMnO
4
受热分解时,在某条件下可能发生以下两个反应:
①6KMnO
4２Ｋ
2
MｎＯ
4
+K
２
Mn
4
O
8
+4O
2
↑②KMｎO
4
KMｎO
2
+O
２
↑
Ⅱ、相对分子质量:(KＭｎO
4：15８ O
2
:32）
(4）16gKMnＯ
4
中氧元素的质量为；加热使之完全分解，若完全发生反应
①，生成O
２的质量为；若同时发生反应①②,生成Ｏ
2
的质量范围
是。(保留二位小数。提示：依据质量守恒定律观察）
①a：6％b:KMｎO４分解后的产物中没有MｎO2
②和实验1进行对比,确定MnO2的催化作用
③可能是分解后产物中其他物质起催化作用
③６．48ｇ２.16ｇ２.１６g～3.24g
３．张丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。
实验操作实验现
象
实验结论或总结
结论总结
实验一取５mＬ5％的过氧化氢
溶液于试管中,伸入带火
星的木条
有气泡
产生，木
条不复
燃
过氧化氢分解产生氧气,
但反应速率。
反应的化学方程式为：
。
二氧化
锰是过
氧化氢
分解的
催化剂
实验二向盛水的试管中加入二
氧化锰,伸入带火星的木
条
没有明
显现象
请你帮张丽同学填写上表中未填完的空格。
(1)在张丽的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是。（2)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是： ;
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作是: 。
4.【实验探究题】某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧,发现表面变黑,他们对黑色物质来源产生了兴趣，铜片表面黑色物质是什么呢？
【猜想与假设】甲认为:铜片表面的黑色固体是烟灰。
乙认为：铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。
丙认为：铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质。
【查阅资料】（1)酒精不充分燃烧产生炭黑（即黑烟)；（2）氧气的化学性质比较活泼,加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。
【反思拓展】
实验一将铜片放入试管中加热,目的是排除了的干扰。
（2）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是。
(３）通过对黑色物质来源的探究,写出金属铜与氧气反应符号表达式。
5.实验室有三瓶失去标签的溶液,分别是Na
２CＯ
3
、Zn（NO
３
）
２
、稀Ｈ
2
SO
4
中的一
种溶液
[提出问题]如何鉴别出三种溶液?
[实验探究]将三瓶溶液分别粘好标签１、2、3,并分别滴入相应的试管中，如图1:
学生甲：向2中滴入稀盐酸，无现象，再滴加足量的Ba（ＯH）
溶液,产生白色
２
沉淀,他认为2号是稀硫酸．
［反思评价]请你对甲同学的结论的科学性进行评价
（１）
．
[实验探究］
学生乙：只要用一种有色溶液
（2）或无色溶液
(3）就能将三种溶液检验出来，当加入无色溶液时,如图2，1号溶液产生气泡,2号溶液产生白色沉淀,3号溶液无现象，请将三种溶液溶质的化学式（或名称）分别标在试剂瓶的标签中:
（4)
[表达与交流]同学们经过讨论后认为，不用外来试剂也能将三瓶无色溶液检验出来，方法是（5），将三种溶液检验出来．
6.三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙,为鉴别这三瓶溶液进行如下实验.
(1)①气体a的名称是 ,原Ａ和B两只试管所盛溶液中对应溶质的化学式分别是、 .
②生成白色沉淀的化学方程式是 .
③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液,可选用的试剂是 .
(2)若遗失标签的是盐酸、碳酸钠、氢氧化钙三瓶溶液,鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中,若实验现象是，则①是．
7．现有失去标签的５种无色溶液,分别是Nａ
2CO
3
、NaＣl、Ca（OH）
2
、ＮaOH和
稀盐酸，任取其中的4种贴上A、B、Ｃ、D标签，进行如下实验．
（1)依据如图装置进行实验,其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入稀盐酸，
可以观察到C溶液中有气泡产生,Ａ溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显
变化.则Ｃ溶液与稀盐酸反应的化学方程式
为 ;Ａ溶液中发生反应的化学方程式
为.
(2)取少量B溶液倒入蒸发皿,加热,闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量Ｄ
溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出,停止加热.则B
是 .
（3）同学们认为实验(１）反应后的D溶液中溶质的成分有多种可能,请你设计
实验方案证明
。
8．制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、纯碱和食盐，化学兴趣小组为了确定
该原料的成分，进行实验,记录如下：
实验操作实验主要现象
①取少量原料样品于试管中，加入一定量的水充分溶解溶液变浑浊，且有明显放热
②静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的试剂A 无明显变化
③向白色固体中加入试剂B,将产生的气体通入试剂A 白色固体消失,有气泡产生,试剂A变
浑浊
根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）操作①中,试管中发生反应的化学方程式为
(2）操作②中,滤液中一定不存在的溶质是 ,加入过量的试剂A后，溶液中
一定存在的溶质是．
（３)进行操作③的目的是 ,试剂Ａ变浑浊的原因是(用化学方程式表示)
（4)通过上述实验能够确定制作松花蛋的主要原料中,一定有的物
是 .
9．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H
2O
２
）分解
的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al
2O
３
能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al
2O
3
能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
实验步骤实验现象实验结论
实验一有少量气泡
木条不复燃
常温下过氧化氢
溶液分解速率很
慢．
实验二在装有过氧化氢溶液的试
管中加入少量Ａｌ
2
O
3
,然
后将带火星的木条伸入试
管中
产生大量的气泡
木条复燃
【得出结论】Al
２O
3
能加快过氧化氢的分解速率，故Al
2
O
3
能作过氧化氢
分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论,有的同学认为只有上述两个证据,不能证明Al
2O
3
能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验三：
实验三：
【实验目的】探究。
【实验步骤】①准确称量Ａl
2O
3
(少量）的质量；
②完成实验二；
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤, ,称量；
④对比反应前后Al
2O
３
的质量．
【交流讨论】如果Al
2Ｏ
３
在反应前后质量不变，则说明Ａl
2
O
3
可以作过
氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验四:
实验四的目的是探究。
10.在过氧化氢溶液的分解反应中,二氧化锰能作催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是 (选填序号)。
A.在化学反应后其质量减小Ｂ．在化学反应后其化学性质发生了变化
C．能增大生成物的质量 D.能改变化学反应速率
【提出问题】在过氧化氢溶液的分解反应中，除了二氧化锰，是否有其他物质也能作催化剂？
【查阅资料】在过氧化氢溶液的分解反应中,氧化铜也能作催化剂。
【进行实验】用天平称量0．２g氧化铜，取5ｍL5％过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验:
（１)填写下表:
步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦操作结论
,带火星的木条复燃在过氧化氢溶液的分解反应中,氧化铜也能作催化剂
（2)步骤①的目的
是
。
(3)步骤④对应的实验操作是，需用到的玻璃仪器
．．．．有。
【拓展探究】设计如下四组实验，比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液分解的
催化作用，其中观察效果最差
．．的是（选填序号)。
第一组第二组第三组第四组
Ａ.第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化
B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两个试管内产生气泡的快慢
C.第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间
1１.一次趣味化学活动中,王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液,如图所示。要求同学们进行探究:确认这瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老师提示:这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种:①硫酸镁溶液②硫酸钠溶液③硫酸溶液
④硫酸铵溶液
【查阅资料】
物质MgSO
4Na
2
SO
4
(ＮH
４
）
2
SO
４
Ｈ
2
ＳO
4
溶解度35．１g 19．５ｇ75．４g 与水任意比互
溶
②（NH
4)
２
SO
４
的水溶液显酸性
（１)【实验探究】小明对王老师的提示进行了评
价,原因是
。
小雅对小明实验操作②的结论评价是，理由是 ;
12．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷(CH
4
），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与:
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质?
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO
２
,不完全燃烧生成CO;无水CuS
Ｏ
4
遇水变蓝。
【猜想与假设】:甲ＣＯ
2H
2
O;乙CO Ｈ
２
Ｏ；丙ＮＨ
３
CＯ
2
H
２
Ｏ；丁 CＯ
2
C
ＯH
２
O。
你认为同学的猜想是错误的，理由是。
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的O
2
中燃烧的产物依次通过如图所示装置：
(1)A、Ｂ装置的顺序能否颠倒?(填“能“或“否”) 。
而不用空气的原因（2)实验中用纯净O
2
是。
变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊,C中红色粉末(3)实验中观察到A中无水ＣuSO
4
变成黑色,由此推
断同学猜想成立。
(4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式: 、____________＿________＿＿__________＿_____＿_＿___＿＿。
【反思与交流】:为避免有毒的CO污染环境,所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是。
1３．某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如图所示）的无色溶液,他们对此产生了兴趣。
[提出问题］这瓶溶液究竟是什么?
经过询问实验老师平时的药品保管得知,这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠、氯化钠中的某一种。为了确定该药品,他们首先进行了理论分析：(1)小明根据标签认为一定不可能是。
(2）请设计一个实验方案确定该溶液究竟是哪一种盐溶液
实验步骤实验现象和结论
14.不少同学都被蚊虫叮咬过,感觉又痛又痒.同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤.课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么?它有什么性质?
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成色,说明蚁酸溶液显酸性;
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中,有气泡产生,该气体是。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
（1)小芳同学根据蚁酸中含有元素，推测出生成物中含有水; （２)另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想:
猜想②：该气体是他们将蚁酸分解产生猜想①:该气体是CO
2
的气体通过如下装置(铁架台已略去),观察现象。
Ⅰ.实验时装置Ａ中无明显变化,则猜想① (填“成立”或“不成立”）；Ⅱ.装置Ｂ中的现象是，装置C中发生反应的化学方程式为。
【讨论交流】从环保角度看,该装置的缺陷是,处理的方法是。
【拓展延伸】
（1)当你被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是。
A．氨水 B．食醋Ｃ.肥皂水 D.苏打水
（２)向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是（只写一种)。
15.如图所示,某兴趣小组同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸,一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．
小明说:溶质只有硫酸钠;小刚说:溶质除了硫酸钠外还有硫酸;小丽想了想,觉得还有另外一种可能:除了硫酸钠外还有 .
为了证明大家的猜想，小明从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色.于是小明和小刚说小丽的猜想是不正确．
(１）你认为小明和小刚得出的结论是否正确（填“是”或“否”），理由是；
(2)为了进一步探究小明和小刚的猜想哪个正确,请你设计实验来证明．（写出实验步骤、现象和结论） .
（３）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中,常常滴加酚酞溶液而不用石蕊溶液的原因
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是
1６.英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中,对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍.生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究．
(１）写出C不完全燃烧的化学方程式: ．
[提出问题]生产蜡烛的原料中主要有哪些元素?
[假设与猜想]主要原料为有机物，猜想:
（2）①一定有元素；②可能还有氢元素和氧元素.
［实验设计］据上述三种元素的猜想制订实验方案.
实验一:如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片,一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠．
实验二;如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察现象.
[证据与结论]（3）实验一，观察到玻璃片上有细小水珠时,说明原料中一定存在（填元素符号)．实验二，观察到烧杯内壁附着的,则猜想①成立.
[分析与交流］（4）实验一和实验二获得的证据均不能证明原料中一定存在元素，因为
．
（５)写出Ｃ的两条化学性质．
17.某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡,经检验此气体为氧气.根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率?请你参与他们的研究,分享和体验探究实验的快乐．
［猜想与假设]
甲同学：铁钉表面的氧化铁加快了H
2Ｏ
2
的溶液分解.
乙同学:铁钉里的加快了H
2O
2
的溶液分解．
［设计方案和实验] 完成下列表格
实验方案实验现象结论
方案一:向盛有10mL 5％Ｈ
２O
2
溶液的试管中甲同学结论成立．
加入２g 氧化铁粉末,将一根带火星的木条放 在试管口,观察现象. 方案二:向盛有10mL 5% H ２Ｏ2溶液的试管中加入 粉末，将一根带火星的木条放在试管口,观察现象. 乙同学结
论 ．
（填“成立”或“不成立”)
[讨论交流］ 丙同学认为“方案一”只能说明Fe 2O 3加快了H 2O 2溶液的分解,并
不能说Fe 2Ｏ３就一定是催化剂．你是否支持丙同学的观点? ,如果要证
明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理
是
．
(提示:下面小题若答对将奖励４分，但化学总分不超过60分.）
[反思与评价］ 丁同学仔细观察“方案二”中一直没有现象的试管，过了一段
时间后发现试管中也产生了气体，丁同学对此现象进行深入思考和分析,得出可能的原因,你能想出其中的原因
吗？ 。
１8．安徽凤阳盛产石灰石.石灰石的主要成分是碳酸钙，某节课上同学们对碳酸
钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究．
[提出问题］剩余固体成分是什么?
[猜想与假设]
Ａ、全部是碳酸钙
B 、
C 、碳酸钙和氧化钙的混合物 [设计并完成实验]请填写（１)中结论和（2)中的实验步骤及实验现象
实验操作 实验现象 实验结论
(1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液. 溶液变红 剩余固体成分中一定含有
．(填化学
式）
（2) 剩余固体成分中
一定含有碳酸钙．
[实验结论]通过以上实验得出,原Ａ、B 、C 三个假设中，假设 (填
字母)成立.
［讨论交流］有同学提出证明实验（１)的结论可用“取少量固体于试管中，加
适量水振荡，直接通入CO 2，看溶液是否变浑浊”的方案也行.你是否赞成他的观
点, .
19．某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．
【猜想与假设】溶液的ｐＨ可能是(填入你的猜想与假设):
①p Ｈ>7;②ｐH ;③pH .
[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验:
小方:取pH 试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH 试纸上,测得
pH>7.
小钟：取pH 试纸于玻璃片上,先用蒸馏水润湿pH 试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸
钠溶液沾在ｐＨ试纸上,测得ｐＨ>７．
小陈:取ｐＨ试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pＨ＞7.
【评价】以上三位同学中操作规范的是同学，其余两位同学操作上的错误是;
.
【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种（填“酸”或“碱”或“盐”),它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液（填“一定”或“不一定”)是碱的溶液.
【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途: ．
20.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式。
（2)探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】
该烧杯内的溶液中溶质是什么?
【进行猜想】
（A)溶质可能是ＣaCl
2与Ca(OH）
２
（B)溶质可能只是CaCｌ
2
(C）溶质可能是CaCl
2
与盐酸
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A）,你认为他排除猜想(Ａ)的理由是。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：实验步骤预计现象预计结论
取少量反应后的溶液于试管中,
逐滴加入碳酸钠溶液。猜想（B）正确猜想(C)正确
通过以上探究,最后确定猜想（Ｃ)正确。
【反思与拓展】
要想处理烧杯内溶液使其只有CaCl
２
溶液,最好向溶液中加入过量，充分反应后过滤即可。
21.小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问。于是将其带到学校，在老师的指导下,与小组同学一起展开探究。
【查阅资料】
①制取漂白液的原理：Cl
2＋２NaOH=NａCｌO＋NaCl+H
２
O,起有效成分是NaＣlO;
②漂白液的漂白原理：
ＮａClO在空气中很快发生反应：２NａＣlＯ＋H
２O＋CO
2
＝Na
2
ＣO
３
+2HＣｌO
生成的HClO能使有色布条(含有机色素）褪色；
③HClO不稳定,易分解，分解后丧失漂白作用。
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效?
【实验探究】该小组的实验报告如下:
实验操作 实验现象 实验结论
取适量该漂白液与烧杯中, 该漂白液已完全失效
小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究。
【提出猜想】小立猜想有:NaCL
小英猜想有:NaCl 、Na 2ＣO ３
小洁猜想有:N ａCl 、N ａ2C Ｏ3、ＮaOH
【设计方案】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证 的猜想成立。
为验证另两位同学的猜想,他们设计了如下方案：
实验步骤 预期实验现象 实验目的或预期结论
步骤①;取少量该漂白液于试管
中，加 入 ,静置，
观察
产生白色沉淀 目的： 步骤②：取上层清液于试管中， ,观察
结论： 猜想成立;否则,另一位同学猜想成立。 最后,他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论。
22．在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧
化钠(Na 2O ２）粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来。小蔡很感兴趣，于是,他和
同学们进行探究。
提出问题:过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧?
猜想:①可能有一种气体和另一种物质生成
②反应过程中可能有热量放出
设计装置如图所示
实验探究:实验一:探究反应后生成的气体是什么？
(1)打开上图装置中分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产
生，用带火星的木条靠近P 处,木条复燃,说明生成的气体是 。
(２)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出,请解释产生该现象的原
因: 。
实验二:继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
（1)小张猜想另一种物质是Na 2C Ｏ3,小蔡认为不可能.小蔡的依据
是: 。
（２）小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变
红色,说明反应后所得的溶液呈 性。
表达：由实验探究的结果,写出过氧化钠和水反应的化学方程
式 。
23．天然气的主要成分是甲烷（CH
4
)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产
物产生了兴趣，请你参与
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO
2
，不完全燃烧生成CO；无水Ｃｕ
ＳO
4
遇水变蓝。
【猜想与假设】
甲 CＯ
２、H
2
O ; 乙ＣO、H
2
O;
丙NH
3、CＯ
2
、H
2
O；丁 CO
２
、CO、Ｈ
2
O 。
你认为同学的猜想是错误的，理由是。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的O
2
中燃烧的产物依次通过下列装置:
(1)若实验中观察到A中无水CuSO
４
变蓝,B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色,由此推断同学猜想成立，请写出甲烷在此时燃烧的化学方程式。
(2)A、B装置的顺序不能颠倒,其理由是,C装置的作用是；
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是。
24．在实验室里,小珂同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有一层白色粉末。她对白色粉末的成分作出了一些猜测。
猜测一：可能是氢氧化钠
猜测二：可能是碳酸钠
猜测三:可能是氢氧化钠和碳酸钠
为探究白色粉末的成分，她将该粉末溶于水,得到无色溶液后，又进行了如下实验：
(1）根据实验现象推测,无色气体是 。
(２）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是 。
(３）由实验现象可知,猜测 是正确的。
２５．如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧
化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．甲同学从烧杯中取少量
反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚
酞试液不变色.
请写出该中和反应方程式: .
（1)猜想与假设:
猜想一:甲同学:“两种物质已恰好完全中和,溶液呈中性”；
猜想二:乙同学:“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”;
猜想三:丙同学: ．
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确,两位同学的理由
是: ．
（2)设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想,甲同学设计了以下实验方案:
实验步骤 实验现象 实验结论 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH 试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比． pH (填“＞”、“＝”或“＜”)7
猜想一不成立
②请你设计另一个实验(与甲同学方案不同)方案,验证丙同学的猜想,并填写下
表：
实验步骤 实验现象 实验结论
猜想三:
(填“成立”或“不成立”）
(3）拓展探究:你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？
实验步骤 实验现象 实验结论
２６．某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水.请你帮他完成
下列实验探究.
【进行实验】
操作步骤 实验现象 实验结论
分别用A ，B ，C 三支试管取样,然后各加入适量碳酸钠溶液 A 中 B 中 C 中 A 中的物质是食盐水 B 中的物质是稀盐酸
C 中的物质是澄清石灰
水
写出C 中反应的化学方程式 ．
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案.
【实验与探究】
（1)甲同学将所有废液倒入乙洁净烧杯中，静置后得到上层清液．
(２)取少量清液加入足量的氯化钡溶液(中性）,出现白色沉淀，静置 后向溶液
再滴加几滴无色酚酞溶液,溶液变为红色．由此现象说明甲同学所得上层清液中
一定含有 和 ,一定没有 (填物质名称)．
【方法和应用】以上探究的结论启示我们,处理上述废液的正确方法
是 ．
27.在探究课上,老师给同学们一包黑色粉末,该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的
一种或两种组成．为了确定该粉末的成分,同学们进行如下探究：
请回答下列问题：
【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉
(2）黑色粉末是氧化铜粉末
(3）黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末
【设计方案】取少量黑色粉末,放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体,片刻后加
热充分反应（实验装置如图所示）
请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)
实验中可能出现的现象 结论
猜想(１）成立
黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊
猜想(2） （填成立或不成立)
猜想(3）成立
【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想（３)成立．
【反思评价】
（1)实验完毕后,先停止加热,继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温.继续通
入一氧化碳的目的是 ．
（2）从环保角度上看,上述设置有不足之处,改进措施
是 ．
(３)猜想(2）玻璃管中发生反应的化学方程式是 .
28.在中学所学的化学反应中,有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程．
Ⅰ，对NaOH溶液与盐酸反应的探究
甲同学按如图所示的装置验证NaOＨ与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是 ,如果要想证明盐酸与ＮaOH发生反应,则实验应改为现象．
Ⅱ,对CＯ
2
与NaＯH溶液反应的探究
【查阅资料】通常状况下,1体积水能溶解1体积二氧化碳．
【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证,请你帮他完成下列实验报告．实验操作实验现象实验结论及解释
①氢氧化钠溶
液可以与CO
２
反应．
反应的化学
方程式为:
②氢氧化钠溶
液可以与CO
２
反应.
③
洗气瓶中的溶液均为氢氧化钠溶液或澄
清石灰水(均为200ｍL）Ａ，B均无明显
变化
氢氧化钠溶
液可以与CＯ
2
反应．
B中盛放的溶
液是澄清
石灰水．
【反思交流】
（1）实验①由于甲同学选用的仪器不当,导致未能观察到明显现象,乙同学将甲同学的广口瓶替换成，看到了现象,证明ＣO
２
可以与NａＯH溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个
对比实验，证明CO
2
确实可以与NaOＨ溶液发生反应,该对比实验所用的试剂
是．
(2）请判断③中V 0０mL(填“>”、“<”或“=”）,理由是 .
【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应．
29．碳酸氢钠(ＮaHCO
3
)俗称“小苏打”，在生活中用途广泛.某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
【探究实验１】碳酸氢钠溶液的酸碱性
用试管取适量碳酸氢钠溶液,滴加酚酞试液,振荡，溶液变浅红色.结论：．
【探究实验2】能与酸反应
取适量碳酸氢钠加入试管中,滴加稀盐酸,再把燃着的木条迅速伸入试管,木条熄灭,碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式: ．
【探究实验3】能与碱反应
查阅资料：ＮaHＣO
３＋NaOＨ═Na
2
CO
３
＋H
2
O;氢氧化钙微溶于水.用试管取适量碳
酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象.（提示：可以选择CａCl
2
溶液做
试剂，通过证明有Ｎa
2ＣＯ
３
生成,从而证明二者发生了反应）如图,两位同学分
别进行了甲、乙两个实验．回答下列问题：
比较甲、乙两个实验的目的性区别是；
有同学提出两个实验都不足以证明有Na
2ＣＯ
3
生成,其理
由；要证明有Ｎa
2CO
3
生成,
还需要进行的操作是
.
30.在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)
进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究.
探究一Ｍ溶液中的溶质是什么?
(1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是，②是CａCl
2
.
【收集资料】CaＣl
２
水溶液呈中性．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作实验现象实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
【提出猜想】猜想一：ＮaOＨ和Nａ
2CO
３
；猜想二：____＿；猜想三：ＮaＯＨ
（3)【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验:
实验步骤实验现象实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀
盐酸
没有气体产生“猜想一”不成立
他们的实验结论是否正确？，理由是．
(4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．
实验操作实验现象实验结论
分别取少量滤液于Ａ、Ｂ两支试管中,A 中加入ＣaCI
2
溶液，B中加入溶液若A中产生白色沉
淀,Ｂ中没有沉淀
“猜想一”成立
“猜想二”成立