高中化学学习材料
弱电解质的电离
(时间:60分钟满分:100分)
一、选择题(本题包括8小题,每题5分,共40分)
1.强弱电解质的本质区别是( )
A.导电能力B.相对分子质量
C.电离程度D.溶解度
2.下列电离方程式中书写正确的是( )
A.NaHSO 4Na++H++SO2-4
B.NaHCO 3Na++H++CO2-3
C.HClO===H++ClO-
D.H2S H++HS-,HS -H++S2-
3.(2010·福建师大高二期末)下列物质分类组合正确的是( )
A B C D
强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH
弱电解质HF CH3COOH BaSO4Na2S
非电解质CCl4Cu H2O C2H5OH
4.(2010·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH+4+OH-叙述正确的是( )
A.加水后,溶液中n(OH-)增大
B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大
C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡正向移动
D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH+4)减少
5.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
弱酸HCN HF CH3COOH HNO2
电离常数
6.2×10
-10
6.8×10-4
1.8×10-5
6.4×10-6
则0.1 mol/L 的下列溶液中,c(H +
)最大的是( ) A .HCN
B .HF
C .CH 3COOH
D .HNO 2
6.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是( )
A .弱酸溶液产生较多的氢气
B .强酸溶液产生较多的氢气
C .两者产生等量的氢气
D .无法比较两者产生氢气的量
7.在0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +
对于该平衡,下列叙述正确的是( ) A .加入水时,平衡向逆反应方向移动 B .加入少量NaOH 固体,平衡正向移动
C .加入少量0.1 mol/L HCl 溶液,溶液中c(H +
)减小 D .加入少量CH 3COONa 固体,平衡正向移动 8.已知25℃下,醋酸溶液中存在下述关系:K =
c H
+
·CH 3COO -
c
CH 3COOH
=1.75×10
-
5
,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.有关K 的下列说法正确的是
( )
A .当向该溶液中加入一定量的硫酸时,K 值增大
B .升高温度,K 值增大
C .向醋酸溶液中加水,K 增大
D .向醋酸溶液中加氢氧化钠,K 增大 9.在醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH
CH 3COO -
+H +
,要使电离平衡右移
且c(H +
)增大,可采取的措施是( )
A .加NaOH(s)
B .加盐酸
C .加蒸馏水
D .升高温度
10.化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡: HIn(溶液)
H +
(溶液)+In -
(溶液)
(红色) (黄色)
故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol ·L -1
的下列各溶液:①盐酸,②石灰水,③NaCl 溶液,④NaHSO 4溶液,⑤NaHCO 3溶液,⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是( )
A.①④⑤B.②⑤⑥
C.①④D.②③⑥
二、非选择题(本题包括5小题,共60分)
11.(12分)现有如下各化合物:①酒精②氯化铵③氢氧化钡④氨水⑤蔗糖⑥高氯酸⑦氢硫酸⑧硫酸氢钾⑨磷酸⑩硫酸.请用以上物质的序号填写下列空白:
(1)属于电解质的有_______________________________________________________;
(2)属于强电解质的有_____________________________________________________;
(3)属于弱电解质的有____________________________________________________.
12.(14分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电
能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示,请回答:
(1)“O”点导电能力为0的理由是
________________________________________;
(2)a、b、c三点的c(H+)由小到大的顺序为__________________________________;
(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是_____________________________________;
(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,则可采取的措施是:
①_____________________________________________________________________;
②_____________________________________________________________________;
③_____________________________________________________________________.
13.(12分)(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中,①若锌不足量,反应速率快的是____________;②若锌过量,产生H2的量有何关系?____________.
(2)将等质量的锌粉分别投入c(H+)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中,①若锌不足量,反应速率快的是____________;②若锌过量,产生H2的量有何关系?____________.
14.(8分)如图所示的图像是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化,其电流强度(I)随加入量(m)的变化曲线.
①向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
②向醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量
③向澄清石灰水中通入CO2至过量
④向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
⑤向盐酸中通入适量氨气
⑥向氢氧化钠溶液中加入适量冰醋酸
其中与A的变化趋势一致的是______,与B的变化趋势一致的是________,与C的变化趋势一致的是________.
15.(14分)一定温度下有:a.盐酸b.硫酸c.醋酸
(1)当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是__________________.
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是
________________________.
(3)当其c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为____________________.
(4)当其c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为____________________.
(5)当c(H+)相同、体积相同时,同时加入锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时的反应速率______,反应所需时间______.
(6)将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍后,c(H+)由大到小的顺序是__________.
答案
一、选择题(本题包括8小题,每题5分,共40分)
1.解析:强弱电解质的本质区别是在水溶液中的电离程度不同.答案:C
2.解析:A项,NaHSO4为强电解质,应用“===”;B项“HCO-3”不能拆开且用“===”;C 项,HClO为弱酸,应用“”.答案:D
5.解析:电离平衡常数越大,电离程度越大,同浓度时,电离产生的c(H+)越大.答案:B
6.解析:相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液,前者的浓度较小,等体积的两种溶液与足量的镁反应,后者放出的氢气多.答案:A
8.解析:同一弱电解质的电离平衡常数,只受温度的影响,升高温度,电离平衡常数增大.
答案:B 9.解析:电离平衡移动符合勒夏特列原理。加NaOH(s)、升温、加蒸馏水均可使电离平衡右移,但加NaOH(s)、蒸馏水时c(H+)减小,升温c(H+)增大,加盐酸平衡左移,故正确答案为D。答案: D
10.解析:由电离平衡看出,要使指示剂显红色,平衡必须左移,即应加入H+。在题中给出的试剂中,只有①和④能提供H+。答案: C
二、非选择题(本题包括5小题,共60分)
11.答案:(1)②③⑥⑦⑧⑨⑩(2)②③⑥⑧⑩(3)⑦⑨
12.解析:冰醋酸在稀释过程中,c(H+)的变化为:加水前(O点),醋酸未电离,故c(H
-+H+,导电能力增强,离子的浓度增+)=0,液体不导电;加水后,CH
3COOH CH3COO
大;当稀释到一定程度后,尽管加水使电离程度增大,但离子的浓度反而减小,所以导电性减弱.
答案:(1)在“O”点处醋酸未电离,无离子存在