第八章定量分析概论课案

第八章定量分析化学概论（计划学时数：5）

[教学目的]通过本章讲解使学生对分析化学有全面了解。

[教学要求]

1．明确学习定量分析的目的，了解定量分析的方法、分类和定量分析的一般程序。

2．熟悉定量分析误差的来源、分类和减免措施；熟悉准确度和精密度、误差和偏差的含义及表示方法。

3．掌握有效数字的含义和运算规则。

4．了解滴定分析的方法、熟悉滴定分析对滴定反应的要求及基准物质应具备的条件。[学时分配]

第一节定量分析的任务和分析方法的分类1节时

第二节定量分析的一般程序1节时

第三节定量分析的误差1节时

第四节定量分析概述 1.5节时

第五节滴定分析的计算0.5节时

[重点内容] 配合物的组成和命名

[难点内容] 影响配位平衡的因素

[使用教具]挂图，多媒体课件

[教学方法]讲解结合启发和提问。

[作业] 129页1、7、8、11

第一节 分析化学的任务和方法

一、分析化学的任务：是研究物质化学组成和结构的分析方法及有关理论的一门学科。

二、分析方法的分类

1

定性

定量

结构分析

２．分析对象分

有机分析、

无机分析。

3．按式样用量及操作方法分

常量分析（﹥1%）、

半微量分析、

微量分析

痕量分析（〈0．01%〉

4．按分析要求分

例行分析、快速分析

5．按测定原理分???

??????????滴定分析重量分析为基础的分析方法化学分析：以化学反应

法等色谱分析法、放射分析析法光学分析法、电化学分仪器分析 化学分析是分析化学的基础。

仪器分析的特点：快速、操作简便、灵敏度高适用于微量和痕量分析。

第二节 化学分析的一般程序

一、取样和缩分

取样原则：代表性、均匀性、“多点采样”、“四分法缩合

二、称样和试样的前处理

湿法分解：用单一酸、混合酸等破坏有机质；

干法分解：灰化、熔融

浸提：静态、动态

三、测定

四、分析结果的处理与报告

第三节定量分析的误差

定量分析的任务是准确测定试样中组分的含量，定量分析的结果是经过许多测量和一系列操作步骤获得的，在测定过程中受仪器试剂、测定方法和分析工作者主观条件等因素的限制，使测定结果与真实值之间必然有一定的差值（称为误差）。

误差＝测量值－真实值

例如：分析天平会有±0．0001g的误差，若称得某物为1．8657g则：该物的真实质量应为1．8656g~1．8658g

一、误差的来源和减免方法：根据误差的性质和产生的原因分为系统误差和随机误差。

（一）系统误差

特点：系统误差是由分析过程中一些比较确定的、经常的原因所引起的，对分析结果影响比较固定，在同一条件下重复测定时会重复出现，其正负、大小一定，是单向性的。又叫可测误差。

其主要来源：

1．方法误差

由于分析方法本身不够完善造成的。

2．仪器和试剂误差

由于仪器本身不够精确或试剂不纯所造成的误差。

3．操作误差

在正常操作情况下，因操作者主观因素所造成的误差。

系统误差的减少方法：系统误差的出现是有规律的，可以掌握的，因此依据其来源进行相应的检验和校正，可尽量减少系统误差。

1．对照实验

a．用标准样品进行；以标准样品作试样与被分析试样在完全相同的条件下进行分

析从而估算方法误差，同时引入校正系数来校正分析结果。

标准试样含量

校正系数=

标准试样分析结果

b．换可靠的分析方法（表准方法或经典方法）进行；也可用国家颁布的标准方法

或公认的经典方法与所拟定的方法进行对照

c．不同实验室不同分析人员分析同一试样来相互对照

2．空白试验

在不加待测组分的情况下，按分析方法所进行的试验叫空白试验，空试验所测得的值叫空白值。

试样分析结果—空白值= 较准确的结果

空白试验可以检验和减免由试剂、蒸馏水不纯或仪器带入的杂质所引起的误差，空白值一般不应很大，否则应提纯试剂或改用适当试剂和选用适当仪器的方法来减小空白值。

3．校准仪器

仪器不准引起的误差，可通过校准仪器来减免。通常正常出厂的仪器都经过检验，在一般分析工作中可不必校准。

4．操作误差

分析者个人引起的主观或习惯性误差需经过严格的操作训练以提高操作技术水平来减少误差。

(二) 随机误差

又叫偶然误差或不可测误差，是由于某些偶然或意外因素造成的，难以觉察也难以控制。如测定时环境的温度、湿度、压力突变，仪器性能如天平零点发生改变等。

特点

1．大小相等的正负误差出现的概率相等

2．小误差出现的概率大，大误差出现的概率小。

此规律可用正态分布曲线表示。

减小的方法：多次平行测定求平均值。

[引出]产生误差的大小如何衡量？

二、准确度和精密度

（一）准确度和误差

准确度是指测定值与真实值的符合程度。用误差表示。

绝对误差: 测定值与真实之差E=X-T 。

相对误差: 绝对误差占真值的百分数Er=%100?T

E 。 误差小，分析结果的准确度高。即误差是衡量分析结果准确度的尺度

误差分正误差和负误差

当X>T 误差为正

X

［举例］如用分析天平称量两个试样，测定值分别为（甲）０．１７５４

（乙）１．７５４２

说明：用相对误差来衡量结果的准确度更为确切。

（二）精密度和偏差

精密度是指同一试样多次平行测定结果之间相互接近的程度，表示了各测定结果的重现性，用偏差表示。

绝对偏差d ：是单次测定值与多次平行测定结果的平均值之差

X Xi d -=

相对偏差dr ：绝对偏差占平均值的百分数%100?=X

d dr d dr 都表示单次测量结果对平均值的偏差， 平均偏差d 为衡量一组资料的精密度，可用平均偏差d ： 各次偏差绝对值的平均值n d d d d n

+++= 21

相对平均偏差：平均偏差占平均值的百分数%100?=

X

d r 标准偏差：S （标准差、均方差） σ== ()

n x n i i ∑=-12μ == n d n i i ∑=12 ，其中 μ== x

x lim ∞

→

当n < 20时，s == ()1

12

--∑=n x x n i i 相对标准偏差（变动系数） Sr ==

x S ×100%

三、准确度与精密度的关系

准确度表示测定结果的准确性，以真值为标准，由随机误差和系统误差所决定。 精密度表示测定结果的重现性，以平均值为标准，由随机误差所决定，与真值无关。 只有在消除了系统误差之后，精密度高才会准确度高。只有高精密才能高准确；准确度高一定需要精密度好。

[说明] 在实际工作中，真值未知，分析结果的评价只能用精密度表示；若选用良好的分析

方法，在消除系统误差的情况下，测定资料的差异主要是随机误差造成的，因此精密度完全可以评价分析结果的优劣。

第四节 分析结果的数据处理

一、有效数字及其运算规则

（一）有效数字及位数：有效数字是指在分析工作中实际可以测量的数字。包括所有准确数字和最后一位估计的不准确数字。

记录一个测量资料时只能保留一位可疑数字，有效数字的位数与测量的误差有关。在测量准确度的范围内位数越高测量愈准确。

（二）有效数字的运算规则

1．记录测定结果时只保留一位可疑数字

2．有效数字位数确定后，多余的舍去，规则“四舍六入五留双”。

有效数字位数的确定方法：

①数字中间和末尾的“0”均为有效数字；数字前面的“0”只起定位作用，不是有效数字。

②以“0”结尾的正整数，只有用指数形式表达时才能确定有效数字位数。

③等对数值有效数字的位取决于小数部分的位元元数，整数部分只说明方次。例如： ④倍数或分数关系为非测量所得，可视为无限多位有效数字。

3．若第一位有效数字≥8，其有效数字位数可以多算一位。

4．几个数字相加减时，和或差的有效数字位数保留以小数点后位数最少的为准。

5．几个数字相乘除时。积或商的有效数字位数保留以有效数字位数最少的为准。

6．在大量资料运算中，运算前各资料的有效数字位数可多保留一位，计算后再舍去。

7．误差一般只取一位有效数字，最多取两位。

第五节滴定分析概述

一、基本概念

1．滴定分析法

将标准溶液通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质按化学计量关系完全反应。根据标准溶液浓度和用量计算出被测物质含量的方法叫滴定分析法。

2．标准溶液（滴定剂）

已知准确浓度的溶液。

3．滴定

将标准溶液从滴定管逐渐滴加到被测物质的溶液里的过程。

4．等量点

所加的标准溶液与被测物质正好按化学式完全反应（即物质的量相等）。

5．滴定终点

为确定等量点，通常在待测溶液中加入一种指示剂，当滴定至等量点附近时指示剂颜色发生突变，停止滴定的点叫滴定终点。

6．滴定误差

终点和等量点不一定正好符合，由此而造成的误差叫滴定误差或终点误差，其大小取决于滴定反应和指示剂性质、用量。

二、滴定分析的分类

按滴定反应类型的不同分：酸碱滴定法

氧化还原滴定法

沉淀滴定法

配位滴定法

三、滴定分析对化学反应的要求

1．反应必须定量完成（没有副反应）这是定量计算的基础

2．反应必须迅速完成（滴定反应要求在瞬间完成）

3．有比较简单可靠的确定终点的方法（如有适当的指示剂）

四、常用的滴定方式

1．直接滴定法

用标准溶液直接滴定被测物质叫直接滴定法。凡能满足滴定反应对化学反应要求的都可用直接滴定法。如HCl →NaOH

2．返滴定法

先加入过量的标准溶液，待其与试样完全反应后，再用另一种标准溶液滴定剩余的前一种标准溶液。该滴定方式又叫剩余量滴定法。适用于反应速度慢/无合适指示剂或被测物为如：测CaCO3 ←过量盐酸，完全反应后，用NaOH滴剩余盐酸（又称回滴法，剩余量滴定法）

3．置换滴定法

对于不按确定的反应式进行的反应，可先用适当试剂与被测物发生反应，使其置换出另一种生成物，再用标准溶液滴定此生成物，这种滴定方式叫置换滴定法。如用Na2S2O3测定K2Cr2O7时，二者不发生定量反应，首先将被测物质K2Cr2O7与过量、定量的KI 完全反应生成一定量的I2，在用Na2S2O3标液与生成的I2定量反应，根据反应各物之间的关系可以进行相应的计算。

4．间接滴定法

被测物不能与标准溶液直接反应，但能和另一种可以与标准溶液直接反应的物质起反

应，这是可采用间接滴定法。

例如：Ca 2++KMnO 4 表示Ca 2++C 2O 42-→CaC 2O 42-↓???→?42SO H 加稀C 2O 42-???→?滴定4KMnO 间接测Ca 2+含量

五、标准溶液的配制和浓度表示方法

（一）标准溶液的配制

1．直接配制法

准确称取一定质量的纯物质溶于适量水后转移到一定体积的容量瓶中稀释至刻度，根据物质质量和容量瓶体积计算出准确浓度。

配制过程 称量、溶解、转移 → 容量瓶 → 计算浓度

由于标准溶液的浓度要求必须准确，因而能用于直接配制标准溶

液的物质有一定要求。

基准物质：能用于直接配制标准溶液的物质叫基准物质。

基准物质的必备条件：

（１）纯度高（99．9%以上）

（２）组成恒定且与化学式相符。NaB 4O 4·10H 2O

（３）稳定性高，在配制和储存中不发生变化。

（４）具有较大的摩尔质量（n 相同，m 越大称量的相对误差越小）

2．间接配制法（也叫标定法）

不符合基准物质要求的化学试剂先配成接近所需浓度的溶液，然后再用基准物质或标准溶液来测定其准确浓度。这个过程叫标定。

标定一般要求至少做2~3次平行测定，标定的平均相对偏差不大于0．2%。

（二）准溶液浓度的表示方法

1．物质的量浓度

2．滴定度

六、滴定分析的误差（相对误差在0．1～0．2%）

（一）称量误差

分析天平的称量误差±0．0001g ，减量法称一份试样的绝对误差为±0．0002g ，而相对误差取决于所称试样的质量

%100%?=所称试样质量

称量绝对误差称量相对误差 欲使称量的相对误差小于±0．1%，则试样质量至少为：称取质量=

%1.00002.0=0．2000（g ）

（二）体积误差

滴定管读数误差±0．01mL ，取一份溶液的绝对误差±0．02mL 。因读数不准而引起的相对误差取决于标准溶液的用量：读数相对误差%=

%10002.0?V 若要求相对误差小于±0．1%，标准溶液的用量至少为%

1.00

2.0=V =20mL 。考虑到滴定管和锥型瓶的体积，一般滴定分析标准溶液的用量为20mL~30mL

（三）方法误差

（1）终点误差

选择合适指示剂

（2）滴定不在计量点结束

滴定时半滴加入

（3）指示剂消耗标液

指示剂用量合适

（4）杂质消耗标液

将杂质掩蔽、分离

第六节 滴定分析的计算

（以等物质的量规则为核心，通过例题的介绍使学生掌握计算方法）

一、等物质的量规则

反应到达化学计量点时，将化学反应方程式中的每一项（包括计量系数和化学式作为一个基本单元，则消耗的反应物的量与生成的产物的量彼此相等，这个规律叫等物质的量规则。

aA+bB=dD+eE

则：n(aA)=n(bB)= n(dD)=n(eE

c （a A ）·V == )

()(bB M B m m(B)==c(a A)·V·M(b B) W(B) ==S

m bB VM aA c )()(×100% (m s ：试样质量) 二、计算示例：

[例1] 中和25．00mL 、c （2NaOH ）==0．1000mol ·L-1的溶液用去硫酸20．00mL 。计算：

1. c （H 2SO 4），c （2

1H 2SO 4） （0．125，0．250） 2. 20．00mL 这种硫酸中含H2SO4的质量。 （0．245）

[例2] 不纯的碳酸钾试样0．5000g 完全中和时耗去0．1064mol ·L-1HCl 27．31mL 。计算试样中K 2CO 3的W 。

本章小结

1．取样和试样分解是分析程序中的重要环节必须高度重视。测定所得资料要正确记录和计算，必须遵守有效数字的运算规则。

2．准确度是指测定值与真值的符合程度。测定值与真值之差称为误差。精密度是指在相同条件下，平行测定结果的相符合程度，用偏差表示，准确度和精密度既有区别又有联系。对于一个分析方法来说，应尽可能消除或校正存在的系统误差，随机误差可通过多次平行测定求平均值来减少。

3．滴定分析法，等物质的量规则。

第四章 药物定量分析

第四章药物定量分析

第四章药物定量分析 第一节定量分析样品的前处理方法 常用的处理方法：药物分析中常用的分析方法 1.不经有机破坏的分析方法2.经有机破坏的分析方法 一．不经有机破坏的分析方法（1）直接测定法。如富马酸亚铁( 用于各种原因引起的缺铁性贫血) 溶于热稀矿酸，采用铈量法，邻二氮菲作指示剂 富马酸亚铁的含量测定: 取本品约0.3g，精密称定，加稀硫酸15ml，加热溶解后，放冷，加新沸过的冷水50ml与邻二氮菲指示液2滴，立即用硫酸铈滴定液(0.1mol/L)滴定，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml硫酸铈滴定液(0.1mol/L)相当于16.99mg。 （2）经水解后测定法 1. 直接回流后测定法. 例如：三氯叔丁醇的含量测定 CCl3-C(CH3)2-OH + 4NaOH = (CH3)2CO +3NaCl + HCOONa +2H2O NaCl+AgNO3= AgCl + NaNO3 AgNO3+ NH4SCN = AgSCN + NH4NO3 2. 用硫酸水解后测定法. 例如：硬脂酸镁的含量测定 Mg(C17H35COO)2 + H2SO4 =MgSO4 + 2C17H35COOH H2SO4+2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 取本品约0.1g，精密称定，精密加硫酸滴定液(0.05mol/L)50ml，煮沸至油滴澄清,继续加热10min，放冷至室温，加甲基橙指示

液1-2滴，用氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)滴定。每1ml 硫酸滴定液(0.05mol/L)相当于2.016mg 的MgO 。 （3）经氧化还原后测定 法 1. 碱性还原后测定 例如：泛影酸（用于泌尿 系造影）的含量测定(曙红钠指示剂) 2. 酸性还原后测定(硫酸铁铵指示剂) 例如：碘番酸 （口服胆囊造影剂） 的含量测定 Zn 还原后银量法 3. 利用药物中可游离的金属离子的氧化性测定含量 （1）含锑药物例如：葡萄糖酸锑的含量测定 Sb5+ +2KI =Sb3+ + 2K+ + I2 I2 +2Na2S2O3 =2NaI +Na2S4O6 （连四硫酸钠 ） 2）含铁药物 2Fe3+ + 2KI =2Fe2+ + 2K+ + I2 I2 +2Na2S2O3 =2NaI + Na2S4O6 二、经有机破坏的分析方法 药物分析中常用的有机破坏的方法有 干法破坏 湿法破坏 氧瓶燃烧法 (一)湿法破坏 HNO3-HClO4法； HNO3-H2SO4法 ；H2SO4-硫酸盐法； HNO3-H2SO4-HClO4法；H2SO4-H2O2；H2SO4-KMnO4 COOH I I I NHCOCH 3CH 3CONH COOH H 2N NH 2+ 11NaOH + 3Zn + 3NaI + 2CH 3COONa + 3NaZnO 2 + 3H 2O NaI + AgNO 3 AgI + NaNO 3

第二章定量分析的误差及数据处理

第二章 定量分析的误差及数据处理 一、填空 1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质 、 、 及有关理论的一门科学。 2.分析化学按任务可分为 分析和 分析、 分析；按测定原理可分为 分析和 分析。 3、增加平行测定次数可以减小 误差。 4、由不确定因素引起的误差属于 。 5、某学生几次重复实验，结果都很相近，但老师却说这结果偏高，则该学生实验中存 在 误差。 6、多次平行测定结果的重现性越好，则分析结果的 越高。 7、只有在 的前提下，精密度越高，准确度也越高。 8、用返滴定法按下式计算组分x 的含量时，则应保留 有效数字。 ()000 .11047.24632.400.251000.03 -??-?=w 9、减免系统误差的主要方法有 、 、 。 10、用沉淀滴定法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6006，0.5986， 0.6024，0.6046。则测定的平均值为 ；相对误差为 ；平均偏差 为 ；相对平均偏差为 ；分析结果应表示为 。 11. 在少量数据的统计处理中，当测定次数相同时，置信水平越__ ，置信区间越__ _，可靠性越___ ，包括真值在内的可能性越___ 。 . 12 对某盐酸溶液浓度测定4次的结果为：0.2041,0.2049,0.2039,0.2043, 则 为________， 为________， 为________，S r 为________。 13．置信区间的定义应当是：在一定置信度下，以____ _为中心，包括______ 的范围。 二、选择题 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ ） （A ）＜0.1％ ；（B ）＞0.1％ ；（C ）＜1％ ；（D ）＞1％ 2.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（ ） （A ）微量分析 （B ）微量组分分析 （C ）痕量组分分析 （D ）半微量分析 3. 由精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（ ） （A ） 随机误差小； B. 系统误差小； C. 平均偏差小； D. 相对偏差小。 x d S

第五章。定量分析概论

第五章。定量分析概论 一、选择题：（在题后所附答案中选择正确答案代号填入括号中） 1、定量分析的任务是（） a:测定物质的含量； b: 测定物质中的组成； c: 测定物质的组成及含量； d: 测定物质的有关组分的含量； 2、下列论述中错误的是：（） a:方法误差属于系统误差； b: 系统误差不包括操作误差； c: 系统误差呈正态分布 d: 系统误差又称为可测定误差； ３、滴定分析中出现下列情况，导致产生系统误差的是：（） a:滴定时有溶液溅出； b:所有试剂含有干扰离子； c:试样未经充分混匀； d:砝码读错了。 ４、下列措施中，能减少偶然误差的是（） a:增加平行测定次数； b:进行空白实验； c:进行对照实验； d:进行仪器校准。 ５、下列有关偶然误差的论述不正确的是（） a:偶然误差具有单向性。 b:偶然误差具有随机性； c: 偶然误差的数值大小、正负出现的机率是相等的； d: 偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的。 ６、下列有关偶然误差正态分布曲线特点的论述中不正确的是（） a:曲线与横坐标间所夹的面积的总和，代表所有测定值出现的机率； b:横坐标x值等于总体平均值u时，曲线有极大值； c:曲线呈对称钟形，两头小中间大，说明小误差出现机率大，大误差出现机率小； d:曲线以u值的横坐标为中心呈镜面对称，说明正、负误差出现的几率相等。 ７、下列论述中，正确的是（） a:进行分析时，过失误差是不可避免的； b:精密度高，准确度一定高； c: 准确度高，一定需要准确度高； d: 准确度高，系统误差一定小。 ８、定量分析要求测定结果的误差（） a:愈小愈好；b:等于零； c:略大于允许误差；d: 在允许误差范围内。 ９下列各项定义中不正确的是（） a:绝对误差是测定值与真实值之差； b:相对误差是绝对误差在真实结果中所占百分率 c:偏差是指测定结果与平均结果之差；

定量分析概论部分习题

定量分析概论部分习题 一、下列情况引起的误差属于哪种误差，如果是系统误差，如何减免？ 1.天平盘被腐蚀 2.天平零点有微小波动 3.读数时，发现标尺有些漂移 4.试剂中含有微量杂质干扰主反应 5.试剂中还有微量待测组分 6.待测液未充分混均 7.滴定管读数最后一位估读不准 8.滴定管刻度不均匀 9.测量过程中，电压温度的波动 10.滴定过程中，滴定剂不慎滴在台面上 二、根据有效数字修约规则，将下列数据修约到小数点后第三位。 3.1415926；0.51749；15.454546；0.378502；7.6915； 2.3625 三、根据有效数字运算计算下式。 1.50.2＋ 2.51－0.6581＝？（52.1） 2.0.0121×25.66×2.7156＝？（0.114） 3. 20.0014.39162.206 0.0982 100.03 100%? 1.4182 - ?? ?? ? ???= （21.0％） 4. 1.187×0.85＋9.6×10－3－0.0326×0.00824÷2.1×10－3＝？（0.9） 四、滴定结果的计算 1.以间接法配制0.1mol·L-1的盐酸溶液，现用基准物质Na2CO3标定。准确称取基准试剂 Na2CO30.1256g，置于250mL锥形瓶中，加入20～30mL蒸馏水完全溶解后，加入甲基橙指示剂，用待测HCl标准溶液滴定，到达终点时消耗的体积为21.30mL，计算该HCl 标准溶液的浓度。（0.1113 mol·L-1） 2.测某试样中铝的含量，称取0.1996g试样，溶解后加入c(EDTA)=0.02010 mo l·L-1的标准 溶液30.00mL，调节酸度并加热使Al3＋完全反应，过量的EDTA标准溶液用c(Zn2＋)=0.02045 mo l·L-1标准溶液回滴至终点，消耗Zn2＋标准溶液6.00mL。计算试样中Al 2 O3的质量分数。（12.27％） 3.称取基准物质K2Cr2O70.1236g用来标定Na2S2O3溶液。首先用稀HCl完全溶解基准物质 K2Cr2O7后，加入过量KI，置于暗处5min，待反应完毕后，加入80mL水，用待标定的Na2S2O3溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3溶液21.20mL，计算c(Na2S2O3)。（0.1189 mo l·L-1）4.称取1.0000g过磷酸钙试样，溶解并定容于250ml容量瓶中，移取25.00mL该溶解，将 其中的磷完全沉淀为钼磷酸喹啉，沉淀经洗涤后溶解在35.00mL0.2000 mo l·L-1NaOH中，反应如下： (C9H7N3)3·H3[P(Mo3O10)4]＋26OH－＝12MoO42－＋HPO42－＋3C9H7N3＋14H2O 然后用0.1000 mo l·L-1HCl溶液滴定剩余的NaOH，用去20.00mL，试计算（1）试样中水溶性磷（也称有效磷）的百分含量；（2）有效磷含量若以w(P2O5)表示则为多少？（5.96％； 13.65％）

定量分析方法重点整理

定量分析方法重点 整理 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

1、公共管理：是一门研究公共组织尤其是政府组织的管理活动及其规律的学科。公共管理研究的内容：①公共组织的结构、功能、环境和运行机制； ②行政管理体制改革、中央与地方的关系；③市场经济条件下政府的职能与作用、政府与市场、政府与企业、政府与社会的关系；④公共人力资源的开发与利用；⑤公共管理中的规划、计划与决策、监督与控制，公共项目评估，行政立法、司法和执法；⑥公共信息管理和咨询服务；⑦财政管理、教育管理、科技管理和文化管理。 2、定量分析方法的主要内容 系统模型与系统分析、线性回归预测分析、社会调查程序与方法、统计分析方法、线性回归预测分析、马尔可夫预测方法、投入产出分析方法、最优化方法（线性规划、运输问题、动态规划、资源分配问题）、评价分析方法、层次分析法、对策论、风险型决策与多目标决策、管理系统模拟、排队论、系统动力学方法、网络计划方法 3、为什么在系统分析中广泛使用系统模型而不是真实系统进行分析？人类认识和改造客观世界的研究方法，一般有实验法和模型法。实验法是通过对客观事物本身直接进行科学实验来进行研究的，因此局限性比较大。公共管理问题大多是难以通过实验法直接进行研究，广泛使用系统模型还基于以下五个方面的考虑：①系统开发的需要只能通过建造模型来对系统或体制的性能进行预测；②经济上的考虑对复杂的社会经济系统直接进行实验，成本十分昂贵；③安全性、稳定性上的考虑对有些问题通过直接实验进行分析，往往缺乏安全性和稳定性，甚至根本不允许；④时间上的考虑使用系统模型很快就可得到分析结果；⑤系统模型容易操作，分析结果易于理解 4、系统分析的要点和步骤 要点(1)任务的对象是什么即要干什么(what)； (2)这个任务何以需要即为什么这样干(why)； (3)它在什么时候和什么样的情况下使用即何时干(when)； (4)使用的场所在哪里即在何处干(where)； (5)是以谁为对象的系统即谁来干(who)； (6)怎样才能解决问题即如何干(how)。步骤 (1)明确问题与确定目标。当一个有待研究分析的问题确定以后，首先要对问题进行系统的合乎逻辑的阐述，其目的在于确定目标，说明问题的重点与范围，以便进行分析研究。 (2)搜集资料，探索可行方案。在问题明确以后，就要拟定解决问题的大纲和决定分析方法，然后依据已搜集的有关资料找出其中的相互关系，寻求解决问题的各种可行方案。 (3)建立模型。为便于对各种可行方案进行分析，应建立各种模型，借助模型预测每一方案可能产生的结果，并根据其结果定性或定量分析各方案的优劣与价值。(4)综合评价。利用模型和其他资料所获得的结果，对各种方案进行定性与定量相结合的综合分析，显示出每一种方案的利弊得失和效益成本，同时考虑到各种有关因素，如政治、经济、军事、科技、环境等，以获得对所有可行方案的综合评价和结论。（5）检验与核实。 5、简述霍尔三维结构与切克兰德“调查学习”模式之间的区别。 1）霍尔三维结构将系统的整个管理过程分为前后紧密相连的六个阶段和七个步骤，并同时考虑到为完成这些阶段和步骤的工作所需的各种专业管理知识。三维结构由时间维、逻辑维、知识维组成。霍尔三维结构适用于良结构系统，即偏重工程、机理明显的物理型的硬系统。2）切克兰德“调查学习”模式的核心不是寻求“最优化”，而是“调查、比较”或者说是“学习”，从模型和现状比较中，学习改善现存系统的途径，其目的是求得可行的满意解。适用于不良结构系统，偏重社会、机理尚不清楚的生物型的软系统。3）处理对象不同：前者为技术系统、人造系统，后者为有人参与的系统；4）处理的问题不同：前者为明确、良结构，后者为不明确，不良结构；5）处理的方法不同：前者为定量模型，定量方法，后者采用概念模型，定性方法；6）价值观不同：前者为一元的，要求优化，有明确的好结果（系统）出现，后者为多元的，满意解，系统有好的变化或者从中学到了某些东西。

第八章定量分析概论课案

第八章定量分析化学概论（计划学时数：5） [教学目的]通过本章讲解使学生对分析化学有全面了解。 [教学要求] 1．明确学习定量分析的目的，了解定量分析的方法、分类和定量分析的一般程序。 2．熟悉定量分析误差的来源、分类和减免措施；熟悉准确度和精密度、误差和偏差的含义及表示方法。 3．掌握有效数字的含义和运算规则。 4．了解滴定分析的方法、熟悉滴定分析对滴定反应的要求及基准物质应具备的条件。[学时分配] 第一节定量分析的任务和分析方法的分类1节时 第二节定量分析的一般程序1节时 第三节定量分析的误差1节时 第四节定量分析概述 1.5节时 第五节滴定分析的计算0.5节时 [重点内容] 配合物的组成和命名 [难点内容] 影响配位平衡的因素 [使用教具]挂图，多媒体课件 [教学方法]讲解结合启发和提问。 [作业] 129页1、7、8、11

第一节 分析化学的任务和方法 一、分析化学的任务：是研究物质化学组成和结构的分析方法及有关理论的一门学科。 二、分析方法的分类 1 定性 定量 结构分析 ２．分析对象分 有机分析、 无机分析。 3．按式样用量及操作方法分 常量分析（﹥1%）、 半微量分析、 微量分析 痕量分析（〈0．01%〉 4．按分析要求分 例行分析、快速分析 5．按测定原理分??? ??????????滴定分析重量分析为基础的分析方法化学分析：以化学反应 法等色谱分析法、放射分析析法光学分析法、电化学分仪器分析 化学分析是分析化学的基础。 仪器分析的特点：快速、操作简便、灵敏度高适用于微量和痕量分析。 第二节 化学分析的一般程序 一、取样和缩分 取样原则：代表性、均匀性、“多点采样”、“四分法缩合 二、称样和试样的前处理 湿法分解：用单一酸、混合酸等破坏有机质； 干法分解：灰化、熔融 浸提：静态、动态 三、测定 四、分析结果的处理与报告

定量分析化学习题汇总

第一章定量分析概论 习题一 1.将下列数据修约为两位有效数字 =3.664 3.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pK a 解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.66 2.根据有效数字运算规则计算下列结果： （1）2.776+36.5789－0.2397+6.34 （2）（3.675×0.0045）－(6.7×10-2)+(0.036×0.27) （3）50.00×（27.80－24.39）×0.1167 1.3245 解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.1 3. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是3 4.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算 （1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。 （2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034% （2）－0.05%；；－0.15%

4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、 48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置 信区间。 解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）% 置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）% 置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）% 14.用某法分析汽车尾气中SO 含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90， 2 4.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。 （1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？ （2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？ 解：（1）无 （2）4.71、4.99应舍去 第二章滴定分析 习题二 1.市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制 500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL） 2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海 水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。取海水2.50mL，以蒸馏水稀释至250.0mL，计算该溶液中Mg2+的质量浓度。（0.04888mol、 0.04888mol/L、0.01173 g/L） 3.有一氢氧化钠溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多 少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液？（9.0mL）

分析化学答案01定量分析概论

分析化学习题及答案（第四版） 第一章：定量分析化学概论 5. 某试样中汉MgO 约30%，用定量法测定时，Fe 有1%进入沉 淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O 3允许的最高质量分数为多少？ 解：设 Fe 2O 3的质量分数为ωFe2O3,试样质量记为m 样 测定的相对误差= 的质量 绝对误差 MgO =的质量的量进入沉淀中的MgO Fe +3 即 0.1% =% 30% 1??样 m m Fe Fe 2O 3≈2Fe , n Fe 2O 3fe n =2 1n Fe ωFe 2O 3,n Fe 2O 3 m Fe =n Fe ?M Fe =2n Fe 2O 3?M Fe M Fe 代入 ωFe 2O 3=0.043=4.3%

6. 某含Cl -试样中含有0.10%Br -,用AgNO3进行滴定时，Br -与Cl -同时被滴定，若全部以Cl -计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl -分析结果的绝对误差及相对误差：a. 0.1000g, b. 0.5000g, c. 1.000g. 解： 设 Cl - 真实含量x,称取试样质量m s (g)。则 0.2000=x+ s B Cl s m r M M m * %10.0? ∴x=0.200-0.001?90 .7945.35=0.200-4.4?10-4=0.1996 E=x-T ∴绝对误差：4.4?10-4（即0.044%） 相对误差：% 96.19%044.0?100%=0.22% 7. 某试样中含有约5%的S ，将S 氧化为SO 42-，然后沉淀为BaSO 4。若要求在一台灵敏度为0.1mg 的天平上称量BaSO 4的质量时可疑值不超过01.%，问必须称取试样多少克？ 解：设 必须称取x 克 S —— SO 42-——BaSO 4 32.066 233.39 x ?5% m BaSO 4 天平上的绝对误差 ±0.1mg ?2 (两次读取) 相对误差=4 BaSO m 绝对误差 0.1%= x ???? %539.233066.3210002 1.0

1定量分析概述_思考题习题答案

第1章定量分析概述 思考题答案 1.正确进行试样的采取、制备和分解对分析工作有何意义？ 答：正确的采样，能使分析结果代表被分析对象的平均组成，不会给出错误结论，使定量分析失去意义；正确的制备和分解方法，不仅使试样中各种形态存在的被测组分都转入溶液呈可测定的状态，而且能使被测组分的测定和杂质的分离都易进行。 2. 在进行农业试验时，需要了解微量元素对农作物栽培的影响。某人从试验田中挖一小铲泥土试样，送化验室测定。试问由此试样所得的分析结果有无意义。如何采样才正确？ 答：取样的关键是保证所取试样具有高度的代表性，即用作分析的试样应能代表被分析对象的平均组成。从试验田挖一小铲泥土，取样不具备代表性，分析结果会导致错误结论。应于不同地段采集足够量的原始平均试样，经研磨、过筛、缩分后，送化验室测定。 3. 为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况,某单位于不同地段采集足够量原始试样，混匀后取部分试样送分析室。分析人员用不同方法测定其中有害化学组分的含量.这样做对不对?为什么？ 答：采集的原始平均试样混匀后，取部分试样送交分析部门，样品不具代表性。采集的原始平均试样混匀后，还须研磨、过筛、缩分，才能使送交分析部门试样代表所采集样品的平均化学成分。 4. 怎样溶解下列试样：锡青铜（Cu：80%，Sn：15%，Zn：5%）、高钨钢、纯铝、银币、玻璃（不测硅）、方解石。 答：锡青铜：用热H2SO4溶解；高钨钢：用HNO3+HF溶解；纯铝：用HCl溶解；银币：用HNO3溶解；玻璃（不测硅）：用HF溶解 5. 欲测石灰石（CaCO3）和白云石[CaMg(CO3)2]中钙、镁的含量，怎样测定才能得到较准确的结果？答：①根据原料的堆放情况，从不同的部位和深度选取多个取样点，采取一定量矿石样品；将试样进行破碎、过筛、混匀和缩分。②采用适当的溶剂（如HCl），将试样溶解后制成溶液。③对常量组分的测定，选择准确度高的方法（如配位滴定法）进行测定。 6．半熔融法分解试样有何优点？ 答：半熔法又称烧结法。该法是在低于熔点的温度下，将试样与熔剂混合加热至熔结。由于温度比较低，不易损坏坩埚而引入杂质，但加热所需时间较长。 7．选择分析方法应注意哪些方面的问题？ 答：选择分析法应从测定的具体要求、被测组分含量、被测组分的性质、实验室设备和技术条件 及干扰物质的影响等方面综合考虑，选择准确、灵敏、迅速、简便、选择性好、自动化程度高的、合适的分析方法。 8．什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答：滴定分析是将已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂溶液与被测物按滴定反应式中的化学计量关系定量反应为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积，计算被测物质的含量。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法。 9．能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？

定量分析概述

第四章 滴定分析概论 §4.1概述 定量分析的任务是测定物质中组分的含量。定量分析的分析方法有滴定分析法、重量分析法和仪器分析法等。 一、定量分析的一般要求 根据定量分析的任务和特点，定量分析的一般要求是： 1、测定结果的准确度 准确度高是定量分析的最基本要求。 对于常量组分（≥10%）一般要求测定误差不超过0.2% 对于半微量组分（1%~10%） 对于微量组分（0.01%~1%） 2、测定结果应具有代表性 测定所用试样只是待测物质中的很小部分，这些少量物质称为分析试样或样品。 3、分析方法应可靠和可行 4、分析结果应正确计算和合理报告 （1）、被测组分的化学表示形式 a 以被测组分实际存在形式表示。如测得食盐试样中Cl 含量后，以NaCl%表示分析结果。 b 以氧化物或元素形式表示（实际存在形式不清楚）如硅酸盐水泥Fe Al Ca Mg 、、、含量常以2323Fe O Al O CaO MgO 、、、的含量表示。分析铁矿石以23%%Fe Fe O 或表示。 c 金属材料和有机分析中，常以元素形式（如Fe 、Zn 、N 、P ）的含量表示。 d 电解质溶液的分析，以所存在的离子形式表示含量。 （2）、被测组分含量的表示方法 a 固体试样 常量组分常以质量分数表示B B s m W m = 微量组分以1g g μ-?或6(10)-，1ng g -?9(10)-，1pg g -?12(10)-表示。 b 液体试样 ①物质的量浓度： B n V ?-1单位mol L ②质量摩尔浓度：?-1单位mol kg (kg 溶剂的质量)

③质量分数：待测组分的质量除以试样的质量，即B m m 试样。 ④体积分数：B V V 试液表示。 ⑤摩尔分数：待测组分的物质的量除以试液的物质的量，量钢为1即B n n 试液 ⑥质量浓度：常以11111mg L g L g mL ng mL pg mL μμ-----?????、或、、等表示。对于极稀的水溶液，视其密度为1，此时1mg L -?（或1g mL μ-?），与11()mg kg g g μ--??在数值上相等，但概念不同。 （3）、分析结果的数据表示 a 应符合有效数字规则，分析结果的有效数字，其位数要与测定方法和仪器的准确度一致。 b 不仅要表明数值的大小，还应该反映出测定的准确度、精密度以及测定次数。通过一组测定数据来反映该样本所代表的总体时采用置信区间是表示分析结果的方式之一。 如碱灰中的总碱量，分析结果报告为： 22(40.150.02)%0.40150.0002 Na o Na o W W =±=±或22(40.150.02)% 0.40150.0002 Na o Na o W W =±=±或 二、滴定分析法概述 1、滴定分析对化学反应的要求 （1）反应定量的完成，这是定量计算的基础.反应按反应方程进行，反应定量，无副反应。 （2）反应速度快。 （3）能用简便方法确定终点。 若反应不能完全符合上述要求，可以采用间接滴定法 2、滴定方式 （1）直接滴定 （2）返滴定法 当被测组分与滴定剂反应较慢或被测组分为固体时，加入滴定剂后不能立即完成，可先准确地加入过量标准溶液（滴定剂），待反应完成后，再用另一标液或滴定剂滴定剩余的标液。 有时无合适的指示剂也可用返滴定法。 例1 称取0.3800g 3CaCO 试样，溶解于25.001mol L -?的Hcl 溶液中，待反应完全后， 用10.2000mol L NaOH -?返滴定过量的HCL 溶液，用去25.00ml ，问3caco W 多少？ 解：有关反应式： 3222CaCO HCl CaCl H O CO +=++↑

第八章 定量分析

第八章定量分析 教学目标：了解定量分析的作用和含义；掌握有机元素定量分析的原理和方法；掌握管能团定量分析的原理和方法；掌握有机物中水分的检验和测定。 教学方法及教学手段：采用板书和教学课件及多媒体课件相结合，课堂上师生互动，采用启发式和提问式的教学方式，并且课堂上学习的表现记入学生的平时成绩。 教学重点及难点：有机元素以及官能团定量分析的原理和方法。 引言化合物分析包括定量分析和定性分析，定性分析是从化合物的性质上进行分析，只能了解有机物的有关性质；而定量分析是从物质量的角度进行分析，从而确定有机物中量的因素。 8.1 有机元素定量分析 8.1.1 元素定量分析概述 有机元素定量分析是研究有机化合物的最基本和最重要的手段之一。对于一些新有机物进行分析时，不仅要做元素的定性分析，还要做元素的定量分析。通过定性分析只能了解有机物中各组成元素的种类；而定量分析则可以知道元素的质量分数。一般的有机元素定量分析，主要是测量有机化合物的常见元素。 8.1.2 碳和氢的测定 有机化合物中碳和氢的测定，一般采用燃烧分解法。将有机物的试样在氧气流和催化剂的作用下，经高温灼烧和催化氢化，使试样中的碳和氢分别定量地转变为二氧化碳和水。 设法除去干扰元素。 用已称过质量的碱石棉吸收管吸收二氧化碳；无水氯化钙或无水高氯酸镁吸收管吸收水，再称重求得二氧化碳和水的质量后，计算出试样中碳和氢的质量分数。 8.1.2.1 试样的燃烧分解 为了定量的测定有机物中碳和氢的含量，首先应使有机物燃烧分解完全。

（1）催化剂 在经典的碳氢燃烧分析中，采用氧化铜作为催化剂。另外，四氧化三钴金属氧化物的银盐和二氧化锰都是高效的催化氧化剂。 （2）燃烧方法 分解有机物的方法，最早采用的是燃烧管分解法，时间长，效率低；现在一般采用真空燃烧法和空管燃烧法。 8.1.2.2 干扰元素的消除 在碳和氢的测定中，有机物中硫、氮和卤素是最常见的干扰元素，它们燃烧后的产物均为酸性化合物，能被碱石棉吸收，干扰碳的测定。 (1) 卤素的消除 HCl+Ag AgCl+1/2H2 Br2(I2)+2AgBr(AgI) (2) 硫的消除 SO3+2Ag[O]Ag SO4 2 (3) 氮的消除 MnO2+2NO2Mn(NO )2 3 8.1.2.3 燃烧产物的测定 碳和氢两元素的燃烧产物是二氧化碳和水。测定时，首先用吸收剂吸收后，再以质量法来进行测定。 （1）吸收剂 二氧化碳常用的吸收剂是碱石棉。 水的吸收剂一般有无水氯化钙、无水硫酸钙、硅胶、无水高氯酸镁和五氧化二磷。 （2）称重和计算 在分析过程中，将装有吸收剂的吸收管前后称重，分别求得二氧化碳和水的重量，然后通过下列计算，求出碳和氢在有机物中的质量分数。 有机物中碳的质量分数：

(完整版)分析化学(高教第四版)习题及答案(第一章：定量分析化学概论)

分析化学习题及答案（第四版） 第一章：定量分析化学概论 5. 某试样中汉MgO约30%，用定量法测定时，Fe有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？ 解：设Fe2O3的质量分数为Fe2O3,试样质量记为m样 测定的相对误差= = 即0.1% = Fe2O3 2Fe , nFe O = nFe Fe O = ,nFe O = mFe=nFe MFe=2nFe2O3 MFe=2 MFe= 代入 0.1%= 0.001= Fe O =0.043=4.3% 6. 某含Cl-试样中含有0.10%Br-,用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差：a. 0.1000g, b. 0.5000g, c. 1.000g. 解：设Cl- 真实含量x,称取试样质量ms(g)。则 0.2000=x+ ∴x=0.200-0.001 =0.200-4.4 10-4=0.1996 E=x-T ∴绝对误差：4.4 10-4（即0.044%） 相对误差： 100%=0.22% 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO42-，然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过01.%，问必须称取试样多少克？解：设必须称取x克 S -- SO42---BaSO4 32.066 233.39 x 5% m BaSO 天平上的绝对误差 0.1mg 2 (两次读取) 相对误差= 0.1%= ∴ x= = =0.6g 8. 用标记为0.1000 HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得浓度为0.1018 ,已知HCl溶液真实浓度为0.0999 ，标定过程中其他误差均小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 解：设真实浓度为x，则有OH-+H+=H2O HCL的相对误差应等于NaOH的相对误差 所以 = ∴x=0.1017

653805710_定量分析方法案例(3,4)

案例 3-1 美国联合食品公司（Cosolidated Foods）在新墨西哥州、亚利桑那州和加利福尼亚州经营连锁超市。一项促销活动通知连锁店提供一项新的信用卡政策，使联合食品的顾客除了通常的支付现金或个人支票选择外，还有用信用卡（如Visa、MasterCard卡）进行购买支付的选择权。新的政策正基于试验基础而执行，希望信用卡选择权将会鼓励顾客加大采购量。 在第一月经营之后，在一周期间内选择了有100名顾客的随机样本。100名顾客中的每一个的支付方式和消费多少的数据被收集上来。样本数据列示在下表中。在新的信用卡政策出现之前，大约50％的联合食品顾客用现金支付，约50％用个人支票支付。

管理报告: 使用描述性统计的表格法和图形法来汇总表中的样本数据。你的报告应该包括诸如下列的摘要： 1. 支付方式的频数分布和频率分布； 2. 支付方式的柱形图或饼形图； 3. 每一支付方式下花费金额的频数和频率分布； 4. 每一支付方式下花费金额的直方图和茎叶点。 你对联合食品的消费金额和支付方式有了什么样的初步了解？ 1. 支付方式的频数分布和频率分布 2．支付方式的柱形图或饼形图 （1）柱形图

（2）饼形图 3．每一支付方式下花费金额的频数和频率分布 4．每一支付方式下花费金额的直方图和茎叶图（1）直方图

（2）茎叶图 现金支付方式茎叶图： 茎叶 1 1 3 9 2 4 9 3 0 3 7 4 3 8 5 1 2 9 6 0 9 7 0 2 2 4 4 9 8 8 9 9 0 11 2 5 8 12 1 13 1 14 3 15 1 1 6 16 3 4 7 18 1 20 5

定量分析概论 一

定量分析概论 一.选择题1,下列贮存试剂的方法中哪些是错误的？A A，硝酸银密封于塑料瓶中B，五氧化二磷存放于干燥器中 C，二氯化锡密封于棕色玻璃瓶中D，氢氧化钾密封于塑料瓶中2，用25 毫升移液管移出的溶液体积应该标注为（C）A，25 毫升B，25.0 毫升C，25.00 毫升D，25.000 毫升E，25.0000 毫升3,容量瓶的用处有（D）A，量取一定体积溶液B，储存溶液C，转移溶液D，将准确容积的浓溶液稀释成准确容积的稀溶液4,定量分析工作要求测定结果的误差（E）A，越小越好B，等于零C，没有要求D，略大于允许误差E，在允许误差范围之内5，选出下列错误的叙述：D A，误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的。实际工作中获得的所谓误差，实质上仍然是偏差B，对于某项测定工作来说，它的系统误差大小是可以测量的C，对于偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的D，某个测定工作的精密度越好，则该测定工作的准确度越好6, 汽油等有机溶剂着火的时候，不能使用以下那种灭火剂：D A，沙子B，二氧化碳C，四氯化碳D，泡沫灭火器7,下列做法中正确的是： B A，将乙炔钢瓶放在操作的时候有电弧和火花发生的实验室里B，在使用玻璃电极前，将其在纯水中浸泡过夜C，在电烘箱中蒸发盐酸D，当汽油等有机溶剂着火的时候，用水来扑灭E，将耗电在两千瓦以上的设备接在照明用电线上8, 下列何种物质不能在烘箱中烘干？C A，碳酸钠B，重铬酸钾C，苯甲酸D，邻苯二甲酸氢钾9, 实验室中常用的铬酸洗液是用哪两种物质配制而成的？C A，铬酸钾和浓盐酸B，重铬酸钾和浓盐酸C，重铬酸钾和浓硫酸D，重铬酸钾和浓硝酸10,现在需要配制0.2 摩尔每升的盐酸溶液，请从下列仪器种选择一种最合适的仪器量取浓酸：C A，容量瓶B，移液管C，量筒D，酸式滴定管E，碱式滴定管11,定量分析之中，常常用作准确测量流出液体体积的量器有：B A，容量瓶B，移液管C，量筒D，烧杯12,准确度，精密度，系统误差，偶然误差之间的关系,下列说法中正确的是：B A，准确度高，精密度一定高B，精密度高，不一定能保证准确度高C，系统误差小，准确度一般偏高D，偶然误差小，准确度一定高2 E，准确度高，系统误差，偶然误差一定小13, 用挥发法测定某试样的吸湿水，结果偏高，可能是由于：A A，加热温度过高B，加热温度过低C，加热后冷却时间过长D，加热时间不足14,在滴定分析中出现以下情况，导致系统误差出现的是：D A，试样未经过充分混匀B，滴定管的读数读错C，滴定时有液滴溅出D，所用试剂中含有干扰离子二，判断题1,可以通过增加平行试验的次数减小测定过程中的偶然误差。T 2,汽油着火的时候，可以用水来扑灭。F 3，容量瓶的用处是将准确容积的浓溶液稀释成准确容积的稀溶液，或是将经过称量得一定物质配成一定容积的已知准确浓度的溶液。T 4,某测定的精密度越好，则该测定的准确度越好。F 5,对于某项测定结果来说，系统误差的大小是可以测量的。T 6,定量分析工作要求测定结果的误差越小越好。F 7,系统误差在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会相等。F 三，填空

第二章 定量分析概述

第二章定量分析概述（110题） （一）A型题在以下选项中选出一个最符合题意的答案。 1．一般测定无机物质样品首先选择的溶剂是（C ）。 A．酸 B．碱 C．水 D．混合酸 E．有机溶剂 2．固体样品的采取可按（ D ）分法多次缩分。 A．一 B. 二 C. 三 D．四 E. 五 3. 装在大型储槽里的液体样品在取样时，应取（ D ）溶液为样品。 A. 底部 B. 上部 C. 中部 D. 不同深度 E. 任意部位 4. 用万分之一分析天平进行称量时，若以克为单位，其结果应记录到小数点后（ D ）位。 A．一 B. 二 C. 三 D．四 E. 五 5. 用减重称量法精密称取样品X克系指：用万分之一分析天平进行减重称量法称量，称出的样品质量应在X±（ D ）%克范围内。 A．1 B. 2 C. 5 D．10 E. 20 6. 下列哪种情况可引起系统误差（ B ）。 A．天平零点突然有变动 B. 天平砝码被腐蚀 C. 操作人员看错滴定管读数 D．滴定时从三角烧瓶瓶中溅失少许试液 E. 以上均不属系统误差 7. 由于天平不等臂造成的误差属于（ C ）。 A．方法误差 B. 试剂误差 C. 仪器误差 D．偶然误差 E. 操作误差 8. 减小分析测定中偶然误差的方法是（ E ） A．对照试验 B. 空白试验 C. 校准仪器 D．严格操作 E. 增加平行测定次数取平均值 9. 下列（ E ）数据中的“0”不是有效数字。 A．8.06 B. 3.40 C. 6.00 D．9.80 E. 0.81 10. 分析过程中，若加入的试剂含有少量被测物质，所引入的误差属于（ C ）。A．偶然误差 B. 方法误差 C. 试剂误差 D．操作误差 E. 仪器误差 11. 标定NaOH时，平行三次实验，浓度分别为0.1010、0.1012、0.1011mol/L，其相对平均偏差为（ C ）。 A．0.0007% B. 0.007% C. 0.07% D．0.7% E. 7% 12. 常用的25或50ml滴定管，其最小刻度为（ B ）ml。 A．0.01 B. 0.1 C. 0.02 D．0.2 E. 0.003 13. 在25ml滴定管上读取消耗标准溶液的体积，下列记录正确的是（ C ）ml。

1.1 定量分析概述

绪论 一、化学（Chemistry）的含义 化学是一门自然科学的基础课程，值在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性能及其变化规律和变化过程中能量关系的学科。 二、化学的分支（按照研究对象或研究目的划分）： 1.无机化学（inorganic chemistry）： 研究无机物的组成、结构、性质和无机化学反应与过程的化学。 2.有机化学（organic chemistry） 研究碳氢化合物及其衍生物的化学，又称“碳的化学”。 3.分析化学（analytical chemistry） 测量和表征物质的组成和结构的化学。 4.物理化学（physical chemistry） 研究所有物质系统的化学行为的原理、规律和方法的学科。 第一章定量分析概述 1.1 定量分析概述 一、分析化学的任务和作用: 1.分析化学的含义： 是“表征和量测的科学”，是研究物质的化学组成和结构信息的分析方法及相关原理的科学，是化学学科的一个重要分支。 2.分析化学的任务： 按照分析化学的任务，可将其分为定性分析、定量分析和结构分析三部分。（1）定性分析： 确定物质是由哪些组分（元素、离子、官能团或化合物）组成。即研究物质中有哪些元素或基团。 （2）定量分析： 确定物质中有关组分的含量。即每种成分的数量或物质纯度如何。 （3）结构分析： 确定物质的结构（化学结构、晶体结构、空间分布）和存在形态（价态、配位态、结晶态）及其与物质性质之间的关系等。即确定原子如何结合成分子，以及在空间如何排列等。 分析三者之间的关系 3.分析化学的作用： 分析化学对工、农业、国防和科技发展起着重要作用，是生产的“眼睛”。此处举例说明。 4.实验在分析化学中的地位

《统计学概论》第八章课后练习题答案

《统计学概论》第八章课后练习答案 一、思考题 1．什么是相关系数？它与函数关系有什么不同？P237- P238 2．什么是正相关、负相关、无线性相关？试举例说明。P238- P239 3．相关系数r的意义是什么？如何根据相关系数来判定变量之间的相关系数？P245 4．简述等级相关系数的含义及其作用？P250 5．配合回归直线方程有什么要求？回归方程中参数a、b的经济含义是什么？P256 6．回归系数b与相关系数r之间有何关系？P258 7．回归分析与相关分析有什么联系与区别？P254 8．什么是估计标准误差？这个指标有什么作用？P261 9．估计标准误差与相关系数的关系如何？P258-P264 10．解释判定系数的意义和作用。P261 二、单项选择题 1．从变量之间相互关系的方向来看，相关关系可以分为（）。 A．正相关和负相关 B．直线关系与曲线关系 C．单相关和复相关 D．完全相关和不完全相关 2．相关分析和回归分析相比较，对变量的要不同的。回归分析中要求（）。 A．因变量是随机的，自变量是给定的 B．两个变量都是随机的 C．两个变量都不是随机的 D．以上三个答案都不对 3．如果变量x与变量y之间的相关系数为－1，这说明两个变量之间是（）。 A．低度相关关系B．完全相关关系 C．高度相关关系 D．完全不相关 4．初学打字时练习的次数越多，出现错误的量就越少，这里“练习次数”与“错误量”之间的相关关系为（）。 A．正相关 B．高相关 C．负相关 D．低相关 5．假设两变量呈线性关系，且两变量均为顺序变量，那么表现两变量相关关系时应选用（）。 A．简单相关系数r B．等级相关系数r s C．回归系数b D．估计标准误差S yx

第五章。定量分析概论

第五章。定量分析概论 一、选择题:(在题后所附答案中选择正确答案代号填入括号中) 1、定量分析得任务就是( ) a:测定物质得含量; b: 测定物质中得组成; c: 测定物质得组成及含量; d: 测定物质得有关组分得含量; 2、下列论述中错误得就是:( ) a:方法误差属于系统误差; b: 系统误差不包括操作误差; c: 系统误差呈正态分布 d: 系统误差又称为可测定误差; ３、滴定分析中出现下列情况,导致产生系统误差得就是:() a:滴定时有溶液溅出; b:所有试剂含有干扰离子; c:试样未经充分混匀; d:砝码读错了。 ４、下列措施中,能减少偶然误差得就是() a:增加平行测定次数; b:进行空白实验; c:进行对照实验; d:进行仪器校准。 ５、下列有关偶然误差得论述不正确得就是() a:偶然误差具有单向性。 b:偶然误差具有随机性; c: 偶然误差得数值大小、正负出现得机率就是相等得; d: 偶然误差就是由一些不确定得偶然因素造成得。 ６、下列有关偶然误差正态分布曲线特点得论述中不正确得就是() a:曲线与横坐标间所夹得面积得总与,代表所有测定值出现得机率; b:横坐标x值等于总体平均值u时,曲线有极大值; c:曲线呈对称钟形,两头小中间大,说明小误差出现机率大,大误差出现机率小; d:曲线以u值得横坐标为中心呈镜面对称,说明正、负误差出现得几率相等。 ７、下列论述中,正确得就是() a:进行分析时,过失误差就是不可避免得; b:精密度高,准确度一定高; c: 准确度高,一定需要准确度高; d: 准确度高,系统误差一定小。 ８、定量分析要求测定结果得误差() a:愈小愈好;b:等于零; c:略大于允许误差;d: 在允许误差范围内。 ９下列各项定义中不正确得就是() a:绝对误差就是测定值与真实值之差; b:相对误差就是绝对误差在真实结果中所占百分率 c:偏差就是指测定结果与平均结果之差;