2021届高二下学期第一次月考化学试卷
2020.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( )
①丙烷的球棍模型:
②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2
③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷
④
与C 8H 6互为同分异构体
A ．①②
B .②③
C .②④
D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( )
A. 属于酚类
B. 属于羧酸
C.属于醛类
D. 属于醇类
3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
4.下列有机物的命名中，正确的是（ ）
A. 2，4-二乙基戊烷
B.
3-甲基丁醛
C. 2，2-二甲基-3-丁醇
D. 2-乙基-1-丁烯
5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃
C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质
CH 2=C-CH 2-CH 3
_
C 2H
5
D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、
6.下列说法中正确的是（）
A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛
B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应
C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键
D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是
7.下列说法正确的是（）
A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠
D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上
8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达
到实验目的是（）
A.制取乙酸乙酯
B.吸收NH3
C.石油的分馏
D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性
9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )
①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯
②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色
沉淀
④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀
A.①③④
B.③④
C.②③
D.全部
10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
11.一种绿色农药信息素的结构简式为。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是( )
A. 先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热
B. 先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液
C. 先加入新制氢氧化铜，加热；冷却后过滤，加入过量的硫酸再加入溴水
D. 先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水
12. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐
他汀的性质描述正确的是（）
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1 mol该物质最多可与3mol NaOH反应
13．合成药物异搏定路线中的某一步骤如下：
下列说法正确的是（）
A.Z可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
B．1molY最多能与1 mol NaOH发生反应
C.X中所有原子可能在同一平面内
D．1molZ最多能与6molH2发生反应
14.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独
特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）
A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B. 该
物质能与Na2CO3溶液反应，遇FeCl3溶液显色 C.
1mol该物质与溴水反应最多可与2 mol Br2发生加成反应
D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
15．分子式为C8H16O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
16.分子式为 C4H8O2的有机物，有关其同分异构体数目说法正确的是（）
A.能与碳酸氢钠溶液反应的有 3 种
B.能发生水解反应的有 5 种
C.既能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有4 种
D.能与氢氧化钠反应的有6 种
二、填空题（共52分）
17．（10分）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：
(1)烃A的分子式为_________。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧
消耗氧气的量不变的是；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的
是。
A． C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8
(2)若烃A分子中所有的碳原子在同一平面上，且该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简
式为__________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为
__________ 。
18. （12分）
（1）如图某有机物的结构简式为：
①1mol该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为_______mol；
②该物质与足量氢气完全加成后环上的一氯代物有________种；
（2）现有六种有机物，请回答下列问题：
A. B． C．
D. E． F.
①上述化合物中互为同分异构体的是；互为同系物的是。
②A物质中含有的官能团名称为。
③D的一氯代物最多有种。
19.(10 分)有机物 C 常用于食品行业。已知 9.0gC 在足量 O2 中充分燃烧,将生成的混合气体依
次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g 和13.2g,其质谱图如图所示,则：
（1）C 的分子式是。
（2）若C 能与NaHCO3 溶液发生反应,则C中一定含有的官能团
名称是。又知C 分子的核磁共振氢谱有 4 个峰,
峰面积之比是 1∶1∶1∶3,则 C 的结构简式是。
写出C与NaHCO3 溶液反应的化学方程式________________。
（3）0.1molC 与足量Na 反应,在标准状况下产生H2 的体积是 L。
20.（10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/℃溶解性环己醇100 0.961 8 161 微溶于水
环己烯82 0.810 2 83 难溶于水
24，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后
加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯
10 g。回答下列问题：
（1）装置b的名称是________________。
（2）加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________。
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__________。
（5）本实验所得到的环己烯产率是__________（填正确答案标号）。
A．41% B．50% C．61% D．70%
21.(10分)已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家
的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题：
(1)指出下列反应的反应类型：A转化为B：___________，C转化为D：__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
D生成E的化学方程式：______________________________；
E与新制的Cu(OH)2加热；
B和F生成G的化学方程式：____________________________。
(3)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：______________________。
①能与FeCl3发生显色反应；
②能与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。
③核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境氢
2021届高二下学期第一次月考化学参考答案
选择题答案：
17.(10分）（每空2分）
（1）C6H12 A C （2）
18. （12分）（每空2分）
（1） 2 10 （2）① A和C B和F②碳碳双键；羟基；③4
19.(10分）（每空2分）
（1）C3H6O3 (2)羧基 CH3CH(OH)COOH
CH3CH(OH)COOH+NaHCO3→CH3CH(OH)COONa+CO2↑+H2O
(3)2.24；
20.(10分）（每空2分）
（1）直形冷凝管（2） B （3）（4）干燥（或除水除醇）（5）C 21. (10分)（除（1）（3）小题每空1分外，其余每空2分）
(1) 取代反应加成反应 (各1分，共2分）
(2)
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH Δ→CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O
(各1分，共2分） (各1分，共2分）
1 2 3 4 5 6 7 8
C D B D C D D B
9 10 11 12 13 14 15 16
B D
C C A B B D
2021届高二下学期第一次月考数学试卷（理)
2020.5
一、 选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的）
1. 若(3)(1)i z m m =++-对应的点在第四象限，则实数m 的取值范围是（ ）
A.(31)-，
B.(13)-，
C.(1,)∞+
D.(3)∞--，
2. 若'0()3f x =-，则000
()(3)
lim
h f x h f x h h
→+--=（ ）
A ．3-
B ．6-
C ．9-
D ．12- 3. 函数)(x f 的定义域为区间),(b a ，导函数)(x f '在),(b a 内的图象
如图所示，则函数)(x f 在开区间),(b a 内有极小值点（ ） A 1个 B 2个 C 3个 D 4个
4． 已知()y f x =的导函数为()y f x '=，且在1x =处的切线方程为3y x =-+，则 ()()11f f '-=（ ）
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5 5. 函数x e x f x
ln )(=在点))1(,1(f 处的切线方程为( )
A. )1(-=x e y
B. )1(2-=x e y
C. 1-=ex y
D. e x y -= 6． 一物体沿直线以速度32)(-=t t v （单位：s m /）作变速直线运动，则该物体从时刻0=t 秒
至时刻5=t 秒间运动的路程为( ).
7. 若函数
12
3+++=mx x x y 是R 上的单调函数，则实数m 的取值范围是( ) A. )31,(-∞ B. ),31(+∞ C.
???-∞31,( D. ),31+∞???
8. 用总长为m 8.14的钢条制作一个长方体容器的框架，若容器底面的长比宽多m 5.0，要使它的
容积最大，则容器底面的长为（ ）
A. m 2
B. m 5.1
C. m 2.1
D. m 1
9. 将)(x f y =和)(x f y '=的图象画在同一个直角坐标系中，不可能．．．
正确的是( )
10. 已知函数)(x f y =))2,0((π
∈x ，)(x f y '=是其导函数，恒有
x x f x f tan )()('
<，则（ ）
A.
)3(2)4(3ππf f < B. )
3(2)4(3π
πf f > C. 1sin )6(2)1(πf f < D.
)
4()6(2π
πf f > 11. 设函数53)(2
3+---=a ax x x x f ，若存在唯一的正整数0x ，使得0)(0 的取值 范围为（ ） A. )31,0( B. ??? ??2331， C. ???45,31( D. ???? ??2345， 12. 已知函数1)()()(2+-=x kf x f x g 恰有四个不同的零点，当函数 x e x x f 2)(=时，实数k 的取值 范围为（ ） A. ),2()2,(+∞?--∞ B. ) 2,8 2e （ C. )44222e e +，（ D. ),44(22+∞+e e 二、填空题（本题共4个小题，每小题5分，共20分，请把正确答案填在题中横线上） 13. 已知i i z 4331+-= （i 为虚数单位），则复数z 的虚部为 . 14. 已知函数)(x f 的导函数为)(x f '，且满足 )2(23)(2 f x x x f '+=，则=')5(f . 15. 在平面直角坐标系中，记抛物线2x x y -=与x 轴所围成的平面区域为M ，该抛物线与直线 )0(>=k kx y 所围成的平面区域为A ，向区域M 内随机抛掷一点P ，若点P 落在区域A 内 的概率为 27 8 ，则k 的值为 . 16. 函数x x x f ln )(=、x x f x g ) ()('= ，给定下列命题：)1(不等式0)(>x g 的解集为),1 (+∞e ； )2(函数)(x g 在),0(e 上单调递增，在),(+∞e 上单调递减； )3(若函数 2 )()(ax x f x F -= 有两个极值点，则)1,0(∈a ；)4(若021>>x x 时，总有 )()()(2 212 221x f x f x x m ->- 恒成立，则1≥m . 其中正确命题的序号为 . 三、解答题（本大题共6小题，共70分，解答写出必要的文字说明、演算过程及步骤） 17. 已知复数i a a a a a z )65(1 12 422 2--+---= (a ∈R )， 试求实数a 分别取什么值时，z 分别为：（1）实数； （2）纯虚数. 18. 已知抛物线x y -=2与直线：l )1(+=x k y 相交于A 、B 两点，点O 为坐标原点 . （1）求OB OA ?的值； （2）若OAB ?的面积等于 4 5 ，求直线l 的方程. 19. 曲线4 3 )(2++=bx ax x f 在0=x 处取得极值，且曲线)(x f y =在点))1(,1(f 处切线垂直 于直线0942=-+y x ．（1）求曲线)(x f y =与直线0942=-+y x 所围成图形的面积； （2）求经过点)4 9,1(--P 的曲线)(x f y =的切线方程． 20. 如图，在直棱柱1111D C B A ABCD -中，BC AD //，090=∠BAD ，BD AC ⊥， 1=BC ， 31==AA AD . （1）求异面直线BD 与1AD 所成的角的余弦值； （2）求直线11C B 与平面1ACD 所成角的正弦值． 21. 已知函数x a x x f - =ln )(. （1）若0>a ，试判断函数)(x f 在定义域内的单调性； （2）若函数)(x f 在[]e ，1上的最小值为2 3 ，求实数a 的值. 22. 已知函数21 1 )1(1 )(++=? +x dt t a x f x ()1x >- . （1）若)(x f 在1x =处有极值，问是否存在实数m ，使得不等式 2214()m tm e f x ++-≤ 对任意[]1,x e e ∈- 及[]1,1t ∈-恒成立？ 若存在，求出m 的取值范围；若不存 在， 请说明理由.()Λ71828.2=e ； （2）若1=a ，设x x x f x F -+-=2)1()()(. ① 求证：当0>x 时，0)( ② 设*111()12(1) n a n N n n n n = ++???+∈++++,求证：ln 2n a > (所有答案写在答题卡上) 2021届高二下学期第一次月考数学参考答案（理） 一、选择题（本大题共有12小题，每小题5分，共60分） 13. 25 8 - 14. 6 15. 3 1 16. )4)(1( 三、解答题：(本大题6小题，共70分，解答写出文字说明，证明过程或演算步骤) 17．解：（1）当z 为实数时，0652=--a a 且012≠-a ∴6=a （2）当z 为纯虚数时，有? ????=---≠--01 1240 6522 2a a a a a ∴2-=a 18．解:（1） 设( ) 12 1,y y A - ，( ) 22 2,y y B - 由题意可知：0≠k ∴ 1+- =k y x 联立x y -=2 得： 02=-+k y ky 显然：0>? ∴ ????? -=?-=+1 1212 1y y k y y ∴ 011()()(2 212 22 1＝）+-=?+-?-=?y y y y OB OA （2）Θ 41 214)(2112122122121+=-+=-??= ?k y y y y y y S OAB ∴ 4541212=+k 解得：3 2±=k ∴ 直线l 的方程为：0232=++y x 或0232=+-y x 19. 解：Θ b ax x f +=2)(' ∴ ?????==2 )1(0 )0(''f f ????==01b a ∴ 43)(2+=x x f ∴ ?????+==-+430 9422 x y y x ??????=-=32311y x ?? ? ??==47122y x （1）dx x x S ?-??? ?? ?+-+-=1 232)43()4921(=481252 31 )234131(23=-+--x x x （2）设切点为)4 3 ,(2 00+x x Θ x x f 2)('= ∴ 02x k = ∴ 所求切线方程为：)(2)4 3(002 0x x x x y -=+- 代入)4 9,1(--P 可得：10=x 或 30-=x ∴ 所求切线方程为：0148=--y x 或033424=++y x 20. 解：（1） 易知AB ，AD ，AA 1两两垂直．如图2建立空间直角坐标系． 设AB ＝t ()0>t ，则各点的坐标为：A (0,0,0)，B (t,0,0)， B 1(t,0,3)，C (t,1,0)，C 1(t,1,3)，D (0,3,0)，D 1(0,3,3)． 从而AC u u u r ＝(t,1,0)，BD u u u r ＝(－t,3,0)． 因为AC ⊥BD ， 所以AC u u u r ·BD u u u r ＝－t 2＋3＋0＝0. 解得: 3=t 或 3-=t (舍去) ∴BD u u u r =(3,3,0)-，而1(0,3,3)AD =u u u u r 111cos ,||||BD AD BD AD BD AD =u u u r u u u u r u u u r u u u u r g u u u r u u u u r g 6 42332 == ? ∴ 异面直线BD 与1AD 所成角的余弦值为 4 6． （2） 由(1)可知，1AD u u u u r ＝(0,3,3)，AC u u u r ＝(3，1,0)，11B C u u u u r ＝(0,1,0)． 设n ＝(x ，y ，z )是平面ACD 1的一个法向量， 则:????? n ·AC → ＝0，n ·AD 1 →＝0， 即??? 3x ＋y ＝0， 3y ＋3z ＝0. 令x ＝1，则n ＝(1，－3，3)． 设直线B 1C 1与平面ACD 1所成角为θ， 则：sin θ＝|cos 〈n ，11B C u u u u r 〉|＝|n ·B 1C 1→ |n |·|B 1C 1→| |＝37＝21 7 ∴ 直线B 1C 1与平面ACD 1所成角的正弦值为21 7 ． 21. 解: (1) 由题意知，)(x f 的定义域为()∞+， 0，且0,1)(22'>+=+=a x a x x a x x f 显然0)(' >x f ，故)(x f 在()∞+， 0上是单调递增函数． (2) 由(1)可知，2')(x a x x f += . ① 若1-≥a ，则当()e x ,1∈时，0>+a x ，即0)(' >x f ， 故)(x f 在[]e ，1上为增函数，∴ 2 3)1()(min = -==a f x f ， ∴2 3 -=a (舍去)． ② 若e a -≤，则当),1(e x ∈时，0<+a x ，即0)(' ∴ )(x f 在[]e ，1上为减函数， ∴ 231)()(min =- ==e a e f x f ， ∴ 2 e a -=(舍去)． ③ 若1-<<-a e ，令0)(' =x f ，得a x -=， 当a x -<<1时，0)(' 当e x a <<-时，0)(' >x f ，∴ )(x f 在),(e a -上为增函数． ∴ 2 3 1)ln()()(min = +-=-=a a f x f ， ∴ e a -=. 综上所述，e a -=. 22. 解：（1）Θ2()ln(1)(1)f x a x x =+++， ∴'()221 a f x x x = +++． 由'(1)0f =，可得 2202 a ++=，8a =-． 经检验: 当8a =-时，函数()f x 在1x =处取得极值，所以8a =-． ∵11e <-，'8()221f x x x -= +++2(1)(3) 1 x x x -+= +．()0,f x '∴> 当[]e e x ,1-∈时，2min ()(1)8f x f e e =-=-+ 不等式2214()m tm e f x ++-≤对任意[]1,x e e ∈-及[]1,1t ∈-恒成立， 即: 22222min 14()148m tm e f x m tm e e ++-≤?++-≤-+， 即: :2260m tm e ++-≤对[]1,1t ∈-恒成立，令2()6g t m mt =+-， (1)0,(1)0g g ?-≤≤ 解得:22m -≤≤为所求. （2）① ∵x x x x x f x F -+=-+-=)1ln()1()()(2∴01)(<+-= 'x x x F ∴)(x F 在),0(+∞上单调递减 0)0()(=<∴F x F ② 由①可得: ln(1)(0),x x x +<> 令:11+= k x ，得: 11ln(1)11k k +<++ 即: )1 2ln(11++>+k k k ∴ 1112322ln ln ln 12(1)1221 n n n n n n n n n n +++++???+>++???++++++++=2ln 河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3 C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（） 1 霞浦一中2015-2016学年下学期高二第二次月考 数学试题(理科)(Ⅰ卷) 说明：本试卷满分150分，考试时间120分钟。学生答题时不可使用．．．． 计算器 一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．若复数(a 2 -3a +2)+(a -1)i 是纯虚数，则实数a 的值为（ ） A.1 B.2 C.1或2 D.-1 2．某机械零件由2道工序组成，第一道工序的废品率为a ，第二道工序的废品率为b ，假设这两道工序出废品是彼此无关的，那么产品的合格率为（ ） A.ab -a -b +1 B.1-a -b C.1-ab D.1-2ab 3．与直线042=+-y x 平行的抛物线2 x y =的切线方程为（ ） A.032=+-y x B.032=--y x C.012=+-y x D.012=--y x 4．下列命题中，真命题的个数为（ ） ① 回归系数r 满足：r 的值越大，x,y 的线性相关程度越弱；r 的值越小，x,y 的线性相关程度越强； ②正态密度曲线中，σ越大，正态曲线越扁平；σ越小，正态曲线越尖陡； ③利用2χ进行独立性检验，可以对推断的正确性的概率作出估计，样本容量越大，这个估计越准确. ④从独立性检验可知，有99％的把握认为吸烟与患肺病有关系时，我们说某人吸烟，那么他有99％的可能患上肺病。 A.1 B.2 C.3 D.4 5．已知()f x 的定义域为R ，它的导数()f x 图像如图则（ ） A.()f x 在1x =处有极小值 B.()f x 在1x =处有极大值 C.()f x 在R 上为增函数 D.()f x 在(),1-∞-为减函数()1,+∞为增函数 -第二学期第三次月考 高二理科综合 一、选择题（1-18为单选题，19-21为多选题。） 1、下列关于细胞中元素和化合物的叙述，正确的是 A、培养液培养植物幼苗，所需矿质元素包括C、H、O、N等元素。 B、脂肪的检测必须要用显微镜来观察 C、盐生植物通过在液泡中储存大量的Na+来促进细胞吸水，调节渗透压 D、不同生物体内，组成它们的元素含量大体相同 2、下列关于细胞中结构和成分，叙述错误的是 A.叶绿体和线粒体中均含有RNA和蛋白质 B.生物膜的功能主要取决于膜蛋白的数量和种类。 C.健那绿染液可用于观察DNA的分布 D.动物细胞膜组成成分除磷脂外还有其他脂质 3、细胞自噬机制是浆细胞内受损、衰老的蛋白质、大分子复合体或细胞器运输到溶酶体内 降解成小分子物质，并回收利用的过程，自噬机制还能清除入侵微生物和有毒蛋白聚集体，如图所示为细胞自噬的三种方式。下列叙述错误的是 A、当细胞内养分不足时可能会导致细胞自噬作用增强 B、方式B溶酶体与自吞小泡的融合过程体现了膜的选择透过性 C、方式C蛋白质与溶酶体表面的膜蛋白之间的相互识别体现了信息的交流 D、可推测细胞自噬机制很可能参与机体的免疫反应等生理过程 4、下列关于物质输入和输出的有关叙述错误的是 A、细胞外溶液浓度越大，发生质壁分离的时间越短 B、海水中的海藻细胞通过积累溶质以防止质壁分离的发生 C、农作物根部细胞逆浓度梯度吸收土壤中矿质元素的过程需要消耗能量 D、半透膜是一种选择透过性膜，原因是它的孔隙能允许离子和小分子通过，而直径比 较大的分子不能通过 5、下列关于酶的叙述，正确的是 A、酶遇双缩脲试剂不一定发生紫色反应 B、酶在细胞中合成一定会以胞吐的方式出膜 C、酶只能在体液中发挥作用 D、探究温度对酶活性的影响，低温可破坏酶的空间结构 6、下列关于呼吸作用和光合作用的叙述，正确的是 A、绿叶中色素的提取与分离实验中，SiO2的作用是防止色素被破坏 B、有氧呼吸产生的最终与氧气反应生成水 C、原核生物能进行无氧呼吸，不能进行有氧呼吸 D、光照不变，CO2供应减少，短时间内C5含量会减少 30、（每空3分）天然橡胶是异戊二烯的聚合物，也可以用乙炔人工制备聚异戊二烯，流程如下图所示： 已知： ①只含有碳、氢、氧3种元素的有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，标况下生成0.15molCO2气体，A只有一种化学环境的氢原子； ②； ③林德拉试剂(Pd/PbO,CaCO3)可使1mol碳碳三键只加成1molH2，碳碳双键不受影响。 试回答下列问题： ⑴A的分子式为，结构简式为； ⑵B中含有的官能团名称为； ⑶D中最多有原子共平面； ⑷请写出D生成聚异戊二烯的化学方程式。 31、（共9分）生物体是由多种元素和化合物构成，请根据所学知识完成相关题目： （1）组成细胞中含量最多的化合物和有机化合物共有的元素是。 （2）图甲中A、B、C代表的单糖分别 是、、。 （3）构成生物体的蛋白质多种多样，功能也多种多样，请结合实 例列举两个功能 高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1 资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子) 高二数学（文）试题【新课标】 时间：100分钟 总分：120分 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：（每小题5分，每题只有一个正确答案，共60分） 1.若集合M=｛-1，0，1｝，N=｛0，1，2｝，则M ∩N 等于（ ） A.｛0，1｝ B.｛-1，0，1｝ C.｛0，1，2｝ D.｛-1，0， 1，2｝ 2.i 是虚数单位，则1+i 3 等于（ ） A.i B.-i C.1+i D.1-i 3.“()24 x k k Z π π=+ ∈”是“tan 1x =”成立的 （ ） A ．充要条件. B ．必要不充分条件. C ．充分不必要条件. D ．既不充分也不必要条件 4.下列命题错误的是（ ） A.“x =1”是“2 32=0x x -+”的充分不必要条件。 B.对于命题p ：x R ?∈，使得2 10x x ++<；则 :p x R ??∈,均有2 10x x ++≥ C.命题“若m>0，则方程2 m=0x x +-有实根”的逆否命题为“若方程2 m=0x x +-无实根，则m ≤0” D.命题“若xy=0，则x 、y 中至少有一个为零”的否定式“若xy ≠0，则x 、y 都不为零” 5.函数x y 2sin 3=的图象可以看成是将函数)3 x 2sin(3y π - =的图象（ ） A ．向左平移个 6π单位 B ．向右平移6π 个单位 C ．向左平移3π个单位 D ．向右平移3 π 个单位 6.对于函数()2sin cos f x x x =，下列选项中正确的是 （ ） A ．()f x 在（ 4π，2 π ）上是递增的 B ．()f x 的图像关于原点对称 C ．()f x 的最小正周期为2π D ．()f x 的最大值为2 7.如图是今年元宵花灯展中一款五角星灯，连续旋转闪烁所成的三个图形，照此规律闪烁，下一个 呈现出来的图形是（ ） 8.阅读右图所示的程序框图，运行相应的程序，输出的结果是（ ） 德阳五中高2017级高二下期第三次月考地理试卷 命题人：陈启凯 审题人：唐素杰 一、选择题（每题2分，共50分） 春节贴“福”字，是我国民间由来已久的风俗。每逢春节，中国人最喜欢把“福”字贴在大门上。回答下列各题。 1. 以下四个福字将各省的地域文化特色融入了福字的设计中。它们代表的省级行政区依次是 A. 陕西、湖南、贵州、新疆 B. 陕西、四川、贵州、云南 C. 北京、重庆、四川、云南 D. 福建、四川、重庆、上海 2. 上题中，各省级行政区依次对应 世界遗产项目（或部分）正确的是 A. 天坛、武陵源、莫高窟、三江并流 B. 八达岭长城、黄山、峨眉山、武夷山 C. 颐和园、武隆、黄龙、哈尼梯田 D. 五台山、泰山、三清山、平遥古城 下图表示我国某地月平均气温和降水逐月累计情况。读图回答下列各题。 3. 该地最可能位于 A. 青藏高原 B. 四川盆地 C. 三江平原 D. 华北平原 4. 对该地区描述错误的是 A. 冬、春季节多大风、沙尘天气 B. 农作物以小麦、花生、棉花等为主 C. 河流的水流平稳、航运价值较高 D. 石油、煤、海盐、旅游等资源丰富 下图为我国某区域沿24°N 纬线所作的地形剖面图，读图完成下列各题。 的 5. 该区域的河流流向大致是 A. 自北向南 B. 自南向北 C. 自西向东 D. 自东向西 6. 下列描述不符合图示区域地理特征的是 A. 山高谷深，山河相间 B. 地势阶梯交界处，水能丰富 C. 植被茂盛，生物多样 D. 民族文化旅游资源匮乏 下图为我国东部某山地海拔200-3100米植被分布图。据此完成下列各题。 7. 该山脉呈 A. 东北—西南走向 B. 东南—西北走向 C. 东西走向 D. 南北走向 8. 与乙地比较，甲地可能 A. 寒潮发生几率高 B. 伏旱较轻 C. 冬季降水量较少 D. 夏季降水量较多 9. 农田里冬季可能大面积种植 A. 春小麦 B. 油菜 C. 青稞 D. 水稻 2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆 安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析， 以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥ 2．我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正 声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 3．已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（）A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑ C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 4．下列事实不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 5．一定温度下，反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分 2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5 D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的. 1.复数2(1)41i Z i -+=+，则Z 的虚部为 （ ） A.-1 B.-3 C.1 D. 3 2.观察下列算式：122=，224=错误！未找到引用源。，328=错误！未找到引用源。，4216 =错误！未找到引用源。，5232=错误！未找到引用源。，6264=，72128=错误！未找到引用 源。，82256=……用你所发现的规律可得20192错误！未找到引用源。的末位数字是 （ ） A ．2 B ．4 C ．6 D ．8 3．设错误！未找到引用源。为锐角三角形的两个内角，则复数 ()()i A B A B Z cos sin sin cos -+-=对应的点位于复平面的 （ ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 4.用数学归纳法证明： “(1)(2)()213(21)n n n n n n +++=??+……错误！未找到引用源。”．从 “1n k n k ==+到”左端需增乘的代数式为 （ ） A.()()2122k k ++ 错误！未找到引用源。 B. ()221k + 错误！未找到引用源。 C.211k k ++ 错误！未找到引用源。 D. 231 k k ++错误！未找到引用源。 5.6把椅子排成一排，3人随机就座，任何两人不相邻的坐法种数为 （ ） A.144 B.120 C.72 D.24 6.小赵、小钱、小孙、小李到4个景点旅游，每人只去一个景点，设事件A ＝“4个人去的景 点各不相同”，事件B ＝“小赵独自去一个景点”，则()|B P A ＝ （ ） 高二年级物理试题 第Ⅰ卷选择题共64分 一．选择题（本题共16小题，1—8题为单项选择，9—16为多项选择。每小题4分，共64分．全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错或不答得0分） A.正碰 B.对心碰撞 C.机械能守恒的碰撞 D.机械能不守恒的碰撞 2.下列说法不正确的是（） A.光电效应和康普顿效应深入地解释了光的粒子性的一面新课标第一网 B.光的干涉和衍射现象是光具有波动性的有力证据 C.继电子的波动性被证实之后，科学家陆续证实了质子、中子、原子、分子等的波动性 D.电子的德布罗意波长不可能比可见光的波长短 3．氢原子从第4能级跃迁到第2能级发出蓝光,那么氢原子从第5能级跃迁到第2能级应发出（） A.绿光 B.红光 C.黄光 D.紫光 4．氢原子的核外电子从距核较近的轨道跃迁到距核较远的轨道的过程中（） A.原子要吸收光子，电子的动能增大，原子的电势能增大 B.原子要放出光子，电子的动能减小，原子的电势能减小 C.原子要吸收光子，电子的动能减小，原子的电势能增大 D.原子要吸收光子，电子的动能减小，原子的电势能减小 5．关于原子结构，下列说法中正确的是（） A.电子的发现使人类认识到分子是可以分割的 B.α粒子散射是估计原子核半径的最简单的方法 C.汤姆孙发现电子并精确测定电子电荷 D.卢瑟福的核式结构模型不仅解释了α粒子散射实验，也完美地解释了原子光谱分立特征 6.下列说法正确的是（） A ．用三棱镜观察太阳光谱是利用光的干涉现象 B ．光导纤维有内芯与外套两部分组成，光传播时要在界面上发生全反射，所以内芯相对于外套的折射率大于1 C ．用标准平面检查光学平面的平整程度是利用光的偏振现象 D ．电视机遥控器是利用发出紫外线脉冲信号来变换频道的 7.如图，N 为金属板，M 为金属网，它们分别与电池的两极相连，各电池的电动势和极性已在图中标出，已知金属板的逸出功为4.8eV ．现分别用不同能量的光子照射金属板（各光子的能量在图上标出），那么下列各图中，能够到达金属网的光电子动能最大的是（ ） 8.关于电磁波下列说法正确的是（ ） A.麦克斯韦通过实验验证了“变化的电场产生磁场”和“变化的磁场产生电场”，并预言了电磁波的存在 B. 无线电波、光波、阴极射线、X 射线、γ射线都是电磁波 C. 赫兹通过测量证明在真空中，电磁波具有与光相同的速度 D.太阳光中含有不同频率的各种电磁波，且能量均分在各个波段 9.下列关于波的说法正确的是( ) A.人通常讲话产生的声波，经过尺寸为1m 左右的障碍物时会发生明显衍射现象 B.当两列水波发生干涉时，如果两列波的波峰在P 点相遇，则P 点的位移始终最大 C.只要波源与观察者发生相对运动，观察者接收到的波的频率就会发生变化 D.在波的传播中，与波面垂直的那些线代表了波的传播方向，叫做波线 10．在光滑水平面上，原来静止的物体在水平恒力F 的作用下，经过时间t ，通过位移L 后，动量变为p,动能变为E k 。以下说法正确的是（ ） A.在恒力F 作用下，这个物体若经过位移2L ，其动量将等于 2p A B C D 化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤ 高二期末考试化学试题 1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的 下列说法中，正确的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＞0 ΔS＜0 C．ΔH＜0 ΔS＞0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是2．2SO2＋O2催化剂 加热 A．使用催化剂能改变该反应限度 B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率 C．升高体系温度能加快反应速率 D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO3 3．在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是 A．平衡时H2、I2的转化率相等 B．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大 C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高 D．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1 说明乙酸是弱电解质的是（） 4．下列性质中，不能 ．． ①醋酸钠溶液的pH 大于7 ②常温时，0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH ＜4 A ．①②③ B ．④⑤⑥ C ．②③④ D ．③④⑤ 5．某溶液中由水电离出来的c （OH －）=10－12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能．．．是（ ） A ．HCl B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．NH 4Cl 6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ） 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 K a =1.75×10－ 5 K a =4.2×10－8 K a1=4.30×10 －7 K a2=5.61×10－11 K a1=1.54×10 －2 K a2=1.02 ×10－7 A ．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH 最大的是亚硫酸 B ．等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3 C ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO － 23 CO +2HClO D ．醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3－＝SO 2+H 2O+CH 3COO － 7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ． B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3) C ．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) D ．等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2 高二下学期综合测试化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。 图中X元素应属 A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰条件下，用盐酸酸化BaCl2溶液4．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D． 5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 6．7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确 ．．．的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 7．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 A．SO42－ B．NO3－ C．HCO3－ D．NH4＋ 8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1 则a、b、c三者的大小关系为 A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较 9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子数为N A 高二下学期语文第二次月考考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、现代文阅读 (共3题；共32分) 1. （9分）(2016·长兴模拟) 阅读下面文字，完成下题。 明清诗论中对王维“名大家”的特殊定位不仅是介乎“大家”和“名家”之间的调和性观点，更是王维诗歌的独特成就在传统诗学批评标准之下的特殊境遇之写照。 中国历代诗学在评定一流大诗人的具体标准上存在着一些细微差异，但基本要求一致，即人格高尚、才大力雄、超越时代、泽被后世。其中，道德标准是成为伟大作家的首要条件，古今中外概莫能外。“伟大”不仅取决于文学艺术作品本身所表现出的审美价值和思想意义，还取决于作家本人在为人行事方面的崇高和磊落。杜甫得到“诗圣”的桂冠和普遍的尊奉主要就出于这种观念，所谓“论诗者观其大节而已”。同样，王维被主流诗学排除在“大家”之外的首要原因也就是其气节人格不够符合儒家正统思想。王维笃信佛教，不是“醇儒”，所谓“耽禅味而忘诗教，此《三百篇》之罪人矣”。“陷贼”事件又于大节有亏，宋人对王维的指摘就是典型论调。而王维的拥护者为了提升王维的地位，首先做的就是强化王维诗歌的伦理道德色彩。如推尊王维为唐诗正宗的赵殿成在《王右丞诗笺注?序》中努力为王维“陷贼”事件辩护，强调王维的立身大节以及其诗中“有得于古者诗教之旨”和“温柔敦厚”的一面，都是为了确立王维一流“大家”的诗歌地位。 兼容并蓄，富于学力，气骨沉雄，也是取得“大家”资格的必备条件。这从宋人以杜甫的“集大成”作为“入圣”的重要条件亦可见出，明代诗学的“格调派”也是以此推尊李、杜为“大家”。王维之所以“大家不足”，主要是其诗歌表现出的自然情韵与主流诗学倡导的学养和骨力之间的差距。由于重学力格调，轻自然情韵的思想在诗学传统中长期居于主导地位，代表王维诗歌艺术特色的山水短章向来被视为诗歌正统之外的“一偏”，以至于清初王士祯为了抬高王维的地位，也要强调王维诗歌中的“沉着痛快”。 清中叶以后，以翁方纲“肌理说”为代表的崇尚学力的“宗宋派”更是逐渐占据上风，对唐诗质实的一面的重视远胜于对其情韵的关注。在这种诗学背景下，王维显然是难以位列“大家”的，即使有王士祯倡导“神韵说”而独尊王维，仍无力颠覆诗学传统中的“大家”观念。在这里，王士祯明确指出以杜甫、苏轼为代表的“长江大河”是“大家”之境，以谢朓、何逊、王维、孟浩然、韦应物为代表的“澄泽灵沼”之境是“名家”之境。然而，论者也普遍感到，与诸“名家”相比，王维有不少接近于“大家”标准的地方，因此，仅以“名家”目之似不太切当：一方面“唐人诸体诗都臻工妙者，惟王摩诘一人”；另一方面，王维在“学问”“才力”方面都超出侪辈。 （有删改）河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷
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