一、氧化还原反应
判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。
(1)在氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
(2)有单质参加或生成单质的反应一定属于氧化还原反应( )
(3)某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原()
(4)阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化()
(5)化合反应均为氧化还原反应()
(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()
(7)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性( )
(8)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关( )
(9)在Cl ＋H O HCl＋HClO中，氧化剂与还原剂均是C l ，其物质的量之比为1∶1()
222
(10)3Cu ＋8HNO (稀)===3Cu(NO ) ＋2NO ↑＋4H O 中，氧化剂与还原剂之比为 8∶3(
)
3
3 2
2
答案 (1)× 反例：Cl 的歧化反应
2
(2)× 反例：同素异形体的相互转化 (3)√
(4)×
反例：Fe ＋
＋
(5)× 反例：Na O ＋H O===2NaOH
2
2
(6)× 反例：Na O 与 H O 的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂
2 2
2
(7)√ (8)√ (9)√
(10)× 反应中 8 个硝酸分子，只有两个参加氧化还原反应
二、物质结构与元素周期律
1．物质的构成
原子、分子、离子都能直接构成物质。
(1)原子间通过共价键构成分子，如：N 、CO 、HCl 、H SO 、NH 、H O 。
2
2
2
4
3
2
注意 ①惰性气体是单原子分子，不存在共价键。
②NH ·H O 是共价分子，为纯净物；氨水是混合物。
3
2
(2)原子间通过共价键形成空间网状结构的一类物质，无分子，如：金刚石、SiO 等，只能称
2
化学式。
(3)原子形成离子，阴、阳离子通过离子键形成的一类物质，无分子，如：NaCl 、Na O 、KOH 、
2 2
NH Cl ，只能称化学式。
4
(4)金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自由移动的电子，没有阴离子。
2．物质结构决定物质的性质
3．周期表的信息解读(四个关系式) (1)
电子层数＝周期数。
(2)质子数＝原子序数。
(3)最外层电子数＝主族序数。
2 3 可被氧化为 Fe
(4)主族元素的最高正价＝族序数(O 、F 除外)，负价＝主族序数－8。
4．利用“三看”规律比较微粒半径大小
(1)“一看”是电子层数。当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 (2)“二看”核电荷数。当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
如：r (O
－ － ＋ ＋ ＋
)。
(3)“三看”核外电子数。当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 5．离子化合物和共价化合物与化学键的关系
判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。
(1)H O 与 NH 3 4
含有相同的电子数、质子数(
) (2)最外层电子数为 2 的元素一定在第ⅡA 族(
)
(3)硅、锗位于金属与非金属的交界线处，二者均可以制作半导体材料( )
(4)第ⅠA 族元素的金属性一定比同周期的第ⅡA 族的强( )
(5)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(
)
(6)气态氢化物的热稳定性：H O>NH >SiH (
)
2
3
4
(7)碳酸的酸性强于次氯酸，因而碳的非金属性强于氯( )
(8)非金属元素原子不可能形成离子化合物(
)
(9)同主族元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强( )
(10)三氟化硼分子中，B 原子最外层满足 8 电子结构(
)
(11)第ⅠA 族元素与第ⅦA 族元素结合时，所形成的化学键都是离子键( )
(12)NaCl 晶体不导电，说明晶体中不含离子( )
(13)SiO 分子中含有一个硅原子和两个氧原子(
)
2
(14)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同( )
答案
(1)√ (2)× 反例：He (3)√ (4)√ (5)× 反例：r (Cl )＞r(Al
)
(6)√
(7)× 应比较最高价含氧酸的酸性
2 2
3 )>r (F )>r (Na )>r (Mg )>r (Al ＋ ＋
3 －
＋
(8)×反例：NH Cl
4
(9)×简单阴离子的还原性越弱
(10)×BF的电子式
3
(11)×反例：HCl
(12)×NaCl晶体中没有自由移动的离子
(13)×SiO晶体中不存在分子
2
(14)×反例：He、Mg最外层都是两个电子
三、化学反应速率及化学平衡
1．化学反应速率
2．化学平衡
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)已知乙酸与乙醇的酯化反应为放热反应，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平 衡常数均增大( )
(2)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(
)
(3)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快( )
(4)某温度时 FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO (g)达到平衡时 n (CO)∶n (CO )＝4∶1。则该反应此 2
2
温度时的平衡常数 K ＝0.25(
)
(5)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小， 平衡向正反应方向移动( )
(6)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(
)
(7)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(
)
(8)在 FeCl ＋3KSCN
Fe(SCN) ＋3KCl 平衡体系中，加入 KCl 固体，颜色变浅(
)
3
3
(9)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大(
)
答案
(1)× (2)×
(3)× (4)√ (5)× (6)×
(7)× (8)× (9)×
2．识图解答下列问题
(1)将 2 mol CH 和 5 mol H O(g)通入恒压容器中发生反应 CH (g)＋H O(g)
4
2
4
2
3H (g)。CH 的平衡转化率与温度、压强的关系如图：
2
4
CO(g)＋
①压强为 p ，平衡时若容器的体积为 1 L ，则 100 ℃时该反应的平衡常数 K ＝______________。 1 ②若图中的 p
1
2
A
B
C
(2)一定温度下，将CO 和 H 按照物质的量之比 1∶2 充入容积为 2 L 的密闭容器中，发生 CO(g)
2
＋2H (g) CH OH(g) ΔH <0，保持温度和体积不变，反应过程中 CO 的物质的量随时间变 2
3
化如下图所示。
①0～10 min 内 H 的平均反应速率为________；该反应的平衡常数 K ＝________。
2
②15 min 时，若保持温度不变，再向容器中充入 CO 和 CH OH 各 0.3 mol ，平衡将________(填
3
“向左”“向右”或“不”)移动。若改变外界反应条件，导致 n (CO)发生如图所示的变化， 则改变的条件可能是________(填字母)。
a ．增大 CO 浓度
b ．升温
c ．减小容器体积
d ．加入催化剂
答案
(1)①6.75 ②K A B C (2)①0.02 mol·L ·min 25 ②不 c 解析 (1)① CH (g)＋H O(g) 4 2 CO(g)＋3H (g) 2 开始/mol 转化/mol 平衡/mol 2 1 1 5 1 4 1 1 3 3 1×3 K ＝ ＝6.75。 1×4 ②在相同压强下升高温度，CH 的转化率升高，说明该反应为吸热反应，因而温度越高，平 4 衡常数越大。故 K A B C (2)①由图可知，CO 、H 的起始浓度分别 0.2 mol·L ，0.4 mol·L 2 CO(g)＋2H (g) CH OH(g) 2 3 1 ， 初始/mol·L 平衡/mol·L 1 1 0.2 0.4 0 0.1 0.2 0.1 v (H 2 0.2 mol·L )＝ ＝0.02 mol·L ·min 10 min 0.1 K ＝ ＝25。 0.1×0.2 2 ②Q ＝ ＝25。 0.1＋ ×0.2 故平衡不移动。 四、电解质溶液 1．离子方程式书写注意事项 (1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离 子 符号表示；非电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物以及难溶盐均用化学式表示。 1 1 － － 3 1 － － － － 1 － 1 1 － － 2 0.3 0.1＋ 0.3 2 2 (2)HCO 、HS 、HSO 3 3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 (3)浓硫酸不写离子符号；溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH ，不加热写成 N H ·H O ；生成物 3 3 2 中有微溶物析出时，微溶物写成化学式。 (4)盐类水解离子方程式一般用“ ”，不用“↑”和“↓”；若为完全进行的水解反应， 用 “===”，“↑”和“↓”；沉淀转化离子方程式用“===”，不用“↓”，可在难溶物后 注 “(s)”。 (5)多步连续化学反应，如 AlCl 与 NaOH ，NaAlO 与盐酸，Na CO 与盐酸，CO (SO )通入 3 2 2 3 2 2 NaOH 溶液中等，此类反应可用分步书写再相加的方法，写出过量时的离子方程式。 2．弱电解质的电离平衡 3．离子浓度大小关系分析判断的基本解题框架 步骤一 步骤二 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。 (1) 任何温度下，根据水溶液中 c (H )和 c (OH )的相对大小都可判断溶液的酸碱性 ( (2)pH ＝4 的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( ) ) － － － ＋ － (3)在NaHCO溶液中加入NaOH溶液，不会影响离子的种类() 3 c Ag ·c Cl (4)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为K ＝( ) c AgCl (5)沉淀转化只能是K 大的沉淀转化为K小的沉淀() sp sp (6)25℃时Cu(OH)在水中的溶解度大于其在Cu(NO ) 溶液中的溶解度() 232 (7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同() (8)制备无水AlCl、FeCl、CuCl均不能采用将溶液直接蒸干的方法() 332 (9)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a (10)常温下，pH＝5.6的CH COOH与CH COONa混合溶液中，c(Na)>c(CH COO)() 333 (11)常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c(NH)＝c(Cl)>c(OH) 4 ＝c(H)( ) (12)常温下N aHSO===Na＋H＋SO，pH＝1的NaHSO溶液中：c(H)＝c(SO)＋c(OH)( ) 4444 (13)锅炉中沉积的CaSO可用饱和Na CO溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去() 423 (14)常温下，在NaHS溶液中滴入少量CuCl溶液，产生黑色沉淀，水的电离程度增大() 2 (15)常温下，等体积的盐酸和CH COOH的pH相同，由水电离出的c(H)相同() 3 (16)0.2 mol·L CH COONa与0.1mol·L盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH COO)> 33 c(Cl)>c(CH COOH)>c(H)() 3 (17)向0.10mol·L1NaHSO溶液中通入NH至溶液pH＝7：则c(Na)>c(SO)>c(NH3 334 )() (18)NH HSO溶液中各离子浓度的大小关系是c(H)>c(SO)>c(NH)>c(OH)()4 444 (19)0.1mol·L1 c OH 氨水中加入CH COONH固体，比值变大() c NH·H O 32 (20)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH COOH溶液到终点时，c(Na)＝c(CH COO )() 33 (21)25℃时，用0.01mol·L盐酸滴定20mL某浓度的氨水时，应选用酚酞作为指示剂() c Cl (22)向含AgCl、AgBr的浊液中加入少量AgNO，溶液中不变() c Br 答案(1)√ (2)×c(H)减小，c(OH)增大 (3)√ (4)×固体物质不写入平衡常数表达式 (5)×反例：BaSO在饱和Na CO溶液中可转化为BaCO 4233 (6)√ (7)×醋酸的浓度大于盐酸，消耗NaOH的量较多 (8)√(9)√ (10)×由于溶液显酸性，CH COOH的电离程度大于 3CH COONa的水解程度，因而3 c(CH COO)>c(Na) 3 ＋－ sp ＋－ ＋－－ ＋ 22 ＋＋－＋－－ ＋ 11 －－－－＋ －2 ＋－＋ 2 ＋－＋－ － － 34 ＋－1 － － 3－ ＋－－＋ (11)√ (12)√ (13)√ (14)× HS ＋Cu ===CuS ↓＋H ， 水的电离程度减小 (15)√ (16)√ (17)√ (18)√ (19)× CH COONH 电离的 NH ，抑制氨水的电离，c (OH )减小，c (NH ·H O)增大，因而 3 4 4 3 2 比值减小 (20)× 滴定终点为 CH COONa ，CH COO 水解，因而 c (Na )>c (CH COO ) 3 3 3 (21)× 盐酸滴定氨水，终点呈酸性，应选用甲基橙作指示剂 (22)√ 五、电化学原理 1．原电池、电解池的区别 2．离子交换膜 3．电解原理的应用 (1)电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、含镀层金属阳离子的溶液作电镀液。 (2)电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。 2 － ＋ ＋ ＋ － － ＋ － 4．金属(以铁为例)的电化学腐蚀与防护 (1)吸氧腐蚀电极反应： 负极：2Fe －4e ===2Fe ； 正极：O ＋4e ＋2H O===4OH 。 2 2 (2)防护方法： ①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐 蚀，被保护的金属作正极； ②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池， 作阴极。 1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Cu ＋2H ===Cu ＋ H ↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成( ) 2 (2)蓄电池充电时，标记着“－”的电极应与电源的负极相连( ) (3)在 Mg —Al —NaOH 溶液组成的原电池中，因 Mg 比 Al 活泼，故 Mg 作负极( ) (4)铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应( ) (5)电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程( ) (6)电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极( ) (7)用惰性电极电解 MgCl 溶液时，阴极可能得到固体镁( ) 2 (8)用惰性电极电解 KOH 溶液时，阴极的电极反应式是 O ＋2H O ＋4e ===4OH ( ) 2 2 (9)以 Pt 电极电解电解质溶液时，若两极只有 H 和 O 析出，则溶液的浓度一定改变( ) 2 2 (10)镀锌铁，若保护层被破坏后，就完全失去了对金属的保护作用( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× 2．关于下列五个电化学装置图的说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” 2 － ＋ － － 2 ＋ ＋ － － (1)图 1 装置为有阳离子交换膜的锌铜原电池，电池工作一段时间后，甲池的 c (SO )减小( ) 4 (2)控制合适的条件，将反应 2Fe ＋2I 2Fe ＋I 设计成如图 2 所示的原电池。则反应开 2 始时，乙中石墨电极上发生氧化反应，甲中石墨电极上 Fe 被还原( ) (3)通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如 图 3 所示。 b 为负极，电极反应式为：CH COO －8e ＋2H O===2CO ＋7H ， a 为正极，发生还原反应， 3 2 2 电极反应式为 ( ) (4)我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中取得新进展，相关装置如图4 所示。 该装置工作时，H 由 b 极区放电生成氢气，H 由 a 极区流向 b 极区，a 极上发生的电极反应 为 Fe －e ===Fe ( ) (5)某原电池装置如图 5 所示，电池总反应为 2Ag ＋Cl ===2AgCl 。当电路中转移 0.01 mol e 2 时，交换膜左侧溶液中约减少 0.01 mol 离子( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× 解析 (1)由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c(SO ) 不变。(5)AgCl/Ag 为 4 负极，电极反应为 Ag －e ＋Cl ===AgCl ，当电路中转移 0.01 mol e 时，有 0.01 mol AgCl 沉 淀 形成，同时还必然有0.01 mol H 通 过阳离子交换膜进入正极区，因而左侧减少0.02 mol 离子。 3．关于下列五个电化学装置图的说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” 2 － 3 ＋ － 2 ＋ 3 ＋ － － ＋ ＋ ＋ 2 3 ＋ － ＋ － 2 － － － － ＋ (1)在固态金属氧化物电解池中，高温条件下电解 H O —CO 混合气体制备 H 和 CO 是一种新 2 2 2 的能源利用方式，基本原理如图 1 所示。X 是电源的负极，电池总反应是 H O ＋CO =====H 2 2 2 ＋CO ＋O ( ) 2 (2)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图 2 所示。该装置能将 H O 和 CO 转化为 O 和燃 2 2 2 料(C H O)。a 电极的电极反应式为 3CO ＋18H －18e ===C H O ＋5H O( ) 3 8 2 3 8 2 (3)三室式电渗析法处理含 Na SO 废水的原理如图 3 所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子 2 4 交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的N a 和 SO 4 可通过离子交换膜，而两端隔室中离 子被阻挡不能进入中间隔室。该法在处理含 Na SO 废水时可以得到 NaOH 和 H SO 产品 2 4 2 4 ( ) (4)亚磷酸钠(Na HPO )溶液电渗析法制备 H PO (亚磷酸)的原理如图 4 所示，膜①、③均为 2 3 3 3 CM ，阳极的电极反应式为：2H O －4e ===4H 2 ＋O ↑( ) 2 (5)近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效 防止铁帽的腐蚀，如图 5 所示，该装置为牺牲阳极的阴极保护法，绝缘子表面产生的O H 阴极移动( ) 向 答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× 解析 (2)a 极为阴极，CO 中碳由＋4 价变为 C H O 中的－2 价，应为得电子的还原反应。(5) 2 3 8 该装置为外加电流的阴极保护法，OH 向 阳极移动。 六、化学反应与能量变化的关系 1．牢记两类能量变化图像的含义 (1) 反应热与物质具有的能量的关系 电解 ＋ － 2 ＋ － － ＋ － － (2)反应热与正、逆反应活化能的关系 如图所示，E 表示正反应的活化能，E 表示逆反应的活化能，ΔH ＝E －E 。 1 2 1 2 2．熟练掌握计算反应热的五种方法(根据条件作选择) (1)根据热化学方程式计算：反应热与热化学方程式中各物质的物质的量成正比(Q ＝n ·ΔH )。 (2) 根据反应物和生成物的总能量计算： ΔH ＝E －E 。 生成物的总能量 反应物的总能量 (3)根据键能计算： ΔH ＝E －E 。 反应物键能之和 生成物键能之和 (4)根据物质燃烧热计算：Q ＝n (可燃物)×燃烧热。 (5)根据盖斯定律计算：①合理设计反应途径，如： ，则 ΔH ＝ΔH ＋ΔH 1 2 ②热化学方程式相加或相减，如： (Ⅰ)C(s)＋O (g)===CO (g) ΔH 2 2 1 (Ⅱ)2CO(g)＋O (g)===2CO (g) ΔH 2 2 2 1 1 1 (Ⅰ)－(Ⅱ)× 可得 C(s)＋ O (g)===CO(g) ΔH ＝ΔH － ΔH 2 1 2 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行( ) (2)物质所含的键能越大，能量越低，该物质越稳定( ) (3)H (g)的燃烧热是 285.8 kJ·mol 2 1 ，则 2H O(g)===2H (g)＋O (g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol 2 2 2 ( ) (4)在常温常压下，2SO (g)＋O (g)===2SO (g)和 2SO (g)＋O (g) 2SO (g)的 ΔH 相同( ) 2 2 3 2 2 3 (5)由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)===C(金刚石) ΔH >0( ) (6)等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多( ) 2 2 2 － 1 － (7)同温同压下，H (g)＋Cl (g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同( ) 2 2 (8)H —H 、O==O 和 O —H 键的键能分别为 436 kJ·mol 、496 kJ·mol 1 和 462 kJ·mol ，则反 1 应 H ＋ O ===H O 的 ΔH ＝－916 kJ·mol ( ) 2 2 2 1 (9)H (g)＋ O (g)===H O(g) ΔH 和 2H O(g)===2H (g)＋O (g) ΔH 中的 ΔH ＝2ΔH ( ) 2 2 2 1 2 2 2 2 2 1 (10)已知： ①I (g)＋H (g) 2HI(g) ΔH ＝－9.48 kJ·mol 2 2 ②I (g) I (s) 2 2 ΔH ＝－35.96 kJ·mol 1 则 I (s)＋H (g) 2HI(g)的 ΔH ＝＋26.48 kJ·mol ( ) 2 2 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)√ 1 － － 1 － 1 － 2 2 1 － － 1 － 高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何 高考化学化学反应原理综合题含答案 一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。 制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH Cl，则上述反应不需要外界供热就能 4 进行，其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知：NH4ClO4的相对 高考化学复习备考策略 高考化学复习备考策略(一) 一是进行归类总结。进入高三以来，同学们做了很多题，在最后阶段要将做过的化学题集中起来，进行比较归类。对做错的题目，要分析哪些是自己知识缺陷造成的丢分，哪些是审题不清造成的丢分，又有哪些是因为表达不规范丢分。有错题本的同学，可以拿出错题本，重新再做一遍，接着进行归纳、反思、总结。 除了关注自己经常做错的题目，同学们还要整理出经典得分题。什么是经典得分题?蓝宇老师解释，对学生而言因人而异。他提倡学生将自己认为典型的、有思维深度的，同时是在考试中发挥超常的题摘录到本子上，这样将明显提高对化学问题的鉴赏能力与解决能力，更重要的是高考前拿出来看一看，可以增强成就感和自信心，有助于高考超常发挥。 二是注意查漏补缺。在后阶段，同学们不要盲目做题，而是通过前一阶段的试卷分析，找出自己的薄弱环节，再有针对性进行专题训练。 三是通过题型有针对性复习。高考化学一共有8道客观题，每题6分，易得分也易失分。蓝宇老师认为，高考化学选择题主要还是考查主干知识，包括周期率周期表、元素及其化合物的知识、电解质溶液、氧化还原反应等方面，同学们可以按考试题型进行复习。不同层次的学生，对知识点掌握的要求也各有侧重。 学习成绩比较好的同学，在复习期间要力争掌握每个高考中可能出现的知识点;而对于广大中等水平的学生或者基础相对薄弱的同学，在复习期间首先需要掌握在高考中出现概率较大的知识点，把有限的时间用到最关键的地方。 四是总结各种题型的解题方法和解题套路。例如实验题，是每年的必考题，这类题审题时第一步就要认清实验目的，围绕着实验目的去思考，就比较容易入手。实验题如果是考有关气体制备的综合实验，同学们就要根据气体综合实验的整个流程来思考问题(气体发生装置→净化、干燥→主要实验→尾气处理)。只有自己在考前总结出一套类型题的解题套路，才能在考试中迅速找到正确的切入点，顺利快捷答题。 五是把“回归”作为复习的主题。回归什么呢?蓝宇老师认为，后阶段还要回归课本，回归解题方法，回归曾经做过的练习和试卷。在回归课本时，同学们重点应该将常考的化学方程式，课堂上的演示实验再仔细看一遍。上新课时，老师曾花了很多时间在演示实验上，通过实验现象可以分析物质的本质和原理。 ◆应试技巧 一是规范答题用语。化学这门科目，在化学用语的表达上要求比较“苛刻”，同学们在答题目过程中，一定要看清题目要求你写什么，不要把离子方程式写成化学方程式，电子式写成分子式，或者结构式写成电子式。 同时，化学专用语不能写错别字。考生常写错的有脂(酯)化，氨(铵)盐，坩锅(埚)，金钢(刚)石等(括号中为正确的字)。 二是小心作答计算题。化学主观题中，如果是不要求写过程 高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白 质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行 高考化学反应原理综合题解题方法指导 1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热 2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写 3、化学反应速率的影响因素的实验探究 4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素 5、化学平衡常数及平衡转化率的计算 6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论） 7、Ksp的计算和应用 8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用） 三、不同知识点的解题技巧 1、热化学方程式的书写或反应热计算 【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H，空一格写在热化学方程式右边即可。 注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。 2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写 【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理——电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。 注意：一般未变价物质是酸、碱或水。 【方法指导】读懂题意尤其是相关示意图，分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺序，必要时根据题目要求还要考虑分子是否会放电。首先写出阴（阳）极室发生还原（氧化）反应的反应物和产物离子（分子），分析其化合价变化，标出其得失电子的情况，然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子，左后根据质量守恒配上其它物质。注意：①并非放电的一定是离子，应根据题目要求及时调整。 ②用来配平电极反应式的离子（物质）应是电解池中含有的，而且前后不能矛盾。 3、化学反应速率的影响因素的实验探究 【方法指导】影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键。 4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素 【方法指导】①判断一个可逆反应是否达到平衡状态的两个直接标准是正逆反应的速率相等、反应物与生成物浓度保持不变，另外间接标准是“变量不变”即观察一个可逆反应的相关物理量，采用极端假设的方法（若全部为反应物如何、全部转化为产物该物理量又如何，如果该物理量是可变的而题目说一定条件下保持不变即可认为该条件下达到化学平衡）。另外也可以用Q与K比较（Q=K则处于平衡状态；Q＜K未达平衡状态、v正＞v逆；Q＞K、未达平衡状态、v正＜v逆）。 ②平衡移动的方向、反应物的转化率和产物的产率变化均可通过条件（浓度、压强、温度）的改变，平衡移动的方向加以判断，也可以通过平衡常数的计算得到。但要关注特殊反应的特殊性。 5、化学平衡常数及平衡转化率的计算 【方法指导】平衡常数的计算可用三段法即找出浓度可变的反应物、产物在起始时、转化的、平衡时的浓度，然后带入平衡常数表达式（平衡时生成物浓度系数次幂的乘积与反应物系数 20１7年化学高考备考方案 一、整体概况 第一阶段:(17年８月—18年1月底) 一轮系统复习 第二阶段:(18年２月——4月14日）二轮专题复习 第三阶段:（18年4月15—5月2６日) 三轮专项训练及综合训练 第四阶段：（1８年5月２7—６月6日)四轮查缺补漏自主学习 二、第一阶段:（17年8月—18年1月底)一轮系统复习 （一)总体形式: 以必修1、2,选修3、4、5教材为基础,按其顺序进行专题复习，将必修二与选修五有机部分得内容融成一体,选修三仅作专题复习。 优点:化学本身就就是一个体系,还原其本来面目,系统性强,前后关联性好,与命题人心目中得框架一致 缺点：离书本较远, 1、基础知识回顾,着眼于基本知识与基本技能,将教材“放大”,将教材中隐含得内容挖掘出来，即将书“由薄变厚”,全面、深入、有系统地完成了课本上所有知识内容得复习; 2、强化知识得重点,提升优等生得能力,巩固弱势生得基础,争取每节课都有提升点； ３、高考近年来得题型要做到背下一些题型，渗透各种题型得解答技巧; 4、每周周测,教师定期布置与批改练习,每月月考,精心总结寻找学生问题结症，及时反馈巩固,提高学生应试能力。 三、第二阶段:(18年2月——4月14日) 二轮专题复习 1、巩固第一阶段得成果,使部分学生有所提高； 2、学生得解题能力就是练出来得，而不就是听出来得所以本阶段得另一个重点就是解题训练, 结合习题，抓住知识脉络,进行课本知识得再现及巩固; 3、本轮复习中,学生得知识能力已初步具备,要在课堂上多让学生动嘴、动手、动脑，切忌教 师一灌到底,第二轮复习不同于第一轮复习,因此教师在第二轮复习中要适当地转换角色。 教师在第二轮复习中要当好一名指挥者与策划者。所谓指挥者,即要指导学生干什么,怎么干,知识要精讲，课堂上要少讲、多引导、多让学生自己动手动脑。所谓策划者,即要教师要精选试题,每一次训练、测验都要在时间上、难度上,内容上做周密得计划与安排,争取使每次训练，达到好得效果,使学生有效地从题海中解脱出来，提高复习效率。吃透教材,落实教纲; 4、认真研究发下来得考纲。 四、第三阶段:（１8年4月１５—5月26日) 三轮专项训练及综合训练 １、对不同题型进行强化训练,强化解题方法技巧; 2、考试成绩得好坏一就是知识,二就是策略,三就是心态。模拟训练阶段就是高考得冲刺阶段。冲刺阶段高三化学复习得特点就是它具有较强得针对性与紧迫得时效性; 3、要求复习在全面中讲重点(知识);在规范中讲策略(包括具体问题得处理策略,以包括整张卷纸得选答题得取舍,理科三科综合食碱基顺序);平时练习中模拟高考答题心态,在高考中具备平时测试得心态。 五、第四阶段:（18年5月27—6月６日)四轮查缺补漏自主学习 全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总 一、化学反应原理 1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验： 已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。 （1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。 （2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是 ____________________________________________________。 （3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大 2- 27 2- 4 c(Cr O) c(CrO) _____（选填“增大”， “减小”，“不变”）； （4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。 （5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。 实验ⅰⅱⅲⅳ 是否加入 Fe2(SO4)3 否否加入5g否 是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL 电极材料阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴极为石墨， 阳极为铁 Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3 ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。 ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。 高考化学备考工作总结 反思 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 2018年高考化学备考工作总结反思 高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。为了使学生对高三化学总复习有良好的效果，并且顺利度过这一重要的时期，为此我对高三化学教学制定了详细的计划，注重教学过程，常总结和反思，根据高三各个不同时期使用不同的教学策略和训练方式。 一．研究信息，看准方向 怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么？这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题，也是面临新高考，老师们必须要解决好的一个问题。因此，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础。 1．研究高考化学试题。纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。只要根据近几年来宁夏等课改先行高考形式，重点研究一下宁夏近几年的高考试题，就能发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。 2．关注新教材和新课程标准的变化。与以往教材、课程标准相比较，现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化，如内容的调整，实验比重的加大，知识的传授过程渗透了科学思想和科学方法，增加了研究性学习内容和新科技、化学史等阅读材料。很显然，这些变化已体现在高考命题中，熟悉新教材和新课程标准的这些变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。 1．【2018新课标1卷】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。 （2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）： t/min0408016026013001700∞ p/kPa35.840.342.5. 45.949.261.262.363.1 ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4kJ·mol?1 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH2=?55.3kJ·mol?1 则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ 1 2 O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率() 25 31 210?min N O p kPa υ-- =??。t=62min时，测得体系中2 O p p O2=2.9kPa，则此时的 25 N O p=________kPa，v=_______kPa·min?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等 于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算 结果保留1位小数）。 （3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程： 第一步N2O5NO2+NO3快速平衡 第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应 2018年高考试题 高考化学反应原理解题技巧 襄阳三中樊春潮陈玉华 近几年的高考中化学反应原理综合题，大部分搜索化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、电化学、物结构与离子平衡理论板块与原始化合物之间的综合题。因此，在平时训练中，应注重计算能力（重点训练平衡常数以及转化率的计算）、语言表述能力（利用平衡移动原理解决实际问题）的训练，提高解读图像的能力，掌握解题技巧。解答此类综合题的基本思路是：仔细审题→弄懂原理→掌握要点→抓住特例→规范答题。 一、综合能力的应用技巧 化学反应原理综合题要求考生具备一定的综合分析能力，二综合分析能力水平的高低就体现在考生能否把总会让分解成若干个较简单的单一模块的问题，并找出它们之间的联系，即考生要把答题化为小题，把综合性问题分解为一个个相对独立的小问题，降低难度，各个击破。 二、盖斯定律的应用技巧 盖斯定律主要是利用题中信息求某一特定热化学方程 GAGGAGAGGAFFFFAFAF 式的反应热。计算时先要确定热化学方程式的组合关系，在确定△H间的计算关系，技巧如下： 1、确定已知方程式的加减：注意观察已知热化学方程式与待定的热化学方程式，如果待定热化学方程式中的物质在已知热化学方程式中找到且只在该方程式中出现，那么在“=”或“≒”号的同一侧用加法，不同侧用减法。 2、调整化学计量数：如果要消掉的物质的化学计量数不同，则要调整热化学方程式中化学计量数，使需要消掉的物质的化学计量数相等（其他物质的化学计量数也要作同倍数的变化），从而快速确定特定热化学方程式的反应热所需要的倍数。 GAGGAGAGGAFFFFAFAF 3、注意检查核对：得到计算反应热的关系式后，一定 要核对一下所求的反应热是不是与要求的特定热化学方程式的化学计量数相对应。 三、平衡计算的应用技巧 1、平衡常数的应用：反应的化学方程式确定后，该反应的平衡常数只与温度有关。温度不变，该反应的平衡常数就不变。利用平衡常数可以处理多次投料的结果比较问题。 2、常用的计算思路：涉及赔偿的计算常利用“三段式”法，要注意几个关系的应用，反应物的c（平）=c（初）-c （转），生成物的c（平）=c（初）+c（转），反应物的c（初）×a（转化率）=反应物c（转），不同物质的c（转）之比等于它们的化学计量数之比。 四、四大平衡常数的应用技巧 1、化学平衡常数（K）：判断可逆反应是否达到平衡状态时，既可根据“相同时间内某物质的增加量是否等于减少量”来判断，也可根据相同温度下浓度商（Qc）与平衡常数（K）的大小关系来判断：Qc=K，已达平衡；Qc>K，平衡逆 向移动；Qc 最新高考化学备考策略 高考化学备考策略(一) 一、新课标化学试卷命题特点与分析 新课程标准卷化学试卷，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，突出以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养的命题思想，注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。现对2012年新课程试卷特点分析如下： (1)难度稳中待降，稳中难降，居高不下。2012年试题没有繁难偏怪题，一般难度0.5左右，易中难比例5：3：2。不同的是试卷结构、呈现方式、考查角度。但同往年相比，2012年新课标高考理综卷化学试题加大了计算题的考查力度。计算题量增加，数据运算复杂。 (2)注重基础，突出主干，兼顾能力，形成新的热点，依据教材不拘泥于教材。主干：n及NA，离子反应离子方程式，氧化还原， 反应热，电化学，物质 结构，速率平衡，离子平衡，无机化工，有机合成，实验探究; 能力：信息能力，问题能力，探究能力; 新热点：平衡常数，盖斯定律，Ksp，核磁共振氢谱。 (3)综合性增强，设问点调整，图文阅读量增大，打破板块界限。 第一卷：选择题设问，正误判断多，四个选项属性尽量不同，多覆盖。第二卷：设问点适度增加，版块间整合程度加大。 (4)背景素材丰富，情景新颖真实。试题情景贴近生活实际，贴近STSE( )，符合新课程理念，主要结合环境、能源、材料、药物，降碳节能减排，碳-14的特殊用途，光气的制备，太阳能材料，合成溴苯，合成有机防腐剂，新型电池，铁的卤化物成分探究，氧族元素的结构，氧族元素化合物的性质，硫化锌材料，精铜炼制等。 (5)更加重视实验和探究，二卷题题有实验。新课程特别注重：实验，是化学的基本方法，新课改学习方式的改变——探究学习。 高考化学化学反应原理综合题及答案 一、化学反应原理 1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应： 方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。 方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加 入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。 方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红 墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。 序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面 ①氧化钙与水左低右高 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充 分搅拌) ？ ③铝片与烧碱溶液左低右高 ④铜与浓硝酸左低右高 根据上述实验回答相关问题： （1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。 （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。 （3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边 ________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。 （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。 （6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量 【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于 【解析】 【分析】 【详解】 （1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑； （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低； （3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热； （4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于； （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平； （6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。 2．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。 高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。 高考化学化学反应原理综合题及答案解析 一、化学反应原理 1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2- 24C O 的含量。请回答下列相关问题。 I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备 向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。 （1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。 II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备 向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。 （2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是： ______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。 （3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是 ______________________。 III ．2-24C O 含量的测定 称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。 （4）滴定时KMnO 4溶液应盛放在_____________(填仪器名称)中，判断滴定终点的依据是_________________。 （5）滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有__________________________(写化学式)，K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 样品中2-24C O 的质量分数是____________________。 【答案】抑制2Fe +的水解（答案合理即可） ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓?? 分解过量的22H O （答案合理即可） 酸式滴定管 最后一滴标准4KMnO 溶液滴入后，溶液变为浅红色且30s 不再改变 ()244243K SO MnSO Fe SO 、、 50% 【解析】 【分析】 （1）制备242FeC O 2H O ?时，加入3mol/L 硫酸的作用是抑制2Fe +的水解； （2）根据信息第一个生成K 3[Fe(C 2O 4)3]的化学方程式是 ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓??； 高考化学备考计划 做好高考化学的备考复习，会让你在化学考试中如鱼得水。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 一、指导思想 以完成学校的教学任务为目标，围绕"夯实基础、提高能力、全面提高学生综合素养"这个中心而工作。依据新课程教学标准和高考考试说明，科学备考，精细化备考。紧抓学科特点，强化学科思维训练。做到知识与能力同重，进度与质量并举。 二、总体计划 根据学习本身规律，结合多年高三备考经验，我们采用三轮复习。 1.三轮复习的时间与内容 第一轮复习以课本为主线，在2020年三月中旬结束;第二轮复习以专题形式进行，时间为2020年3月下旬至2020年5月上旬;第三轮复习以训练为主，时间为2020年5月中旬至高考。 2.三轮复习的功能定位 第一轮复习，夯基固本，打牢基础，储备知识，使知识系统化，同时训练学科思维，提高学习能力;第二轮复习，重温热点知识、主干知识，突破难点知识，盘活重点知识，构建热点、重点知识体系，使之系统化、网络化、结构化;第三轮复习，回归课本，查漏补缺，规范答题，强化训练。三轮复习相辅相成，缺一不可。 三、具体措施 为了贯彻指导思想，高效落实计划，我们将从下面几个方面做起： 1.不断学习 学习、借鉴、创新是教学过程中必经之路，只有通过学习，才能开阔眼界，借鉴别人的好做法，进而进行创新。主要从下面几个方面进行学习： (1)同伴学习认真组织本组内的听课活动，借组内"课内比教学"的机会，实现组内同行间的相互学习。我们每位老师的教学都有自己的特色和优点，这是我们学习的资源，值得我们开发和利用。 (2)专家学习利用省、市组织的一些化学复习备考活动的机会，向专家学习。了解新信息，借鉴别人成功的做法。 同时搞好"问题学习"、"反思学习"，让学习成为我们生活中重要组成部分之一。 2.深入研究 研究的内容有三个：研究高考、研究学生、研究教法。通过研究高考，领会高考命题意图，把握高考方向，提高备考真对性、实效性;通过研究学生，了解学生实情，包括学习中的薄弱点、思维习惯等，及时改变教学策略，提高教学效率;通过研究教法，找到最佳教学方法，精心设计，突出重点，突破难点。为此我们要做到以下几点： (1)研究考纲，我们老师人手一份《2020年高考化学大纲》，便于老师备课时参考，做到备课有依据，不超纲做无谓时间浪费，也能把握住重点，提高备课质量。 高考化学一轮知识点 每一轮的复习都有着重要的意义。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质： (1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 (2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) (二) 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶。 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质 (1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2)乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。 (三) 稀硫酸 稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。 浓硫酸的特性 浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外，还具备以下特性： 首先，浓硫酸具有难挥发性(沸点高)，这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。 其次，吸水性。浓硫酸中的硫酸分子有着强烈的与水结合形成水合分子 专题 化学反应原理综合 【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧 化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行 反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。 可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所 示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。高三化学一轮复习计划
高考化学化学反应原理综合题含答案
高考化学复习备考策略
高考化学如何做好一轮复习
高考化学反应原理综合题解题方法指导
化学高考备考方案
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总
高考化学备考工作总结反思
2018年高考化学真题与模拟类编：专题14-化学反应原理综合(含答案)
高考化学反应原理解题技巧
最新高考化学备考策略
高考化学化学反应原理综合题及答案
高考化学第一轮复习知识点总结
高考化学化学反应原理综合题及答案解析
高考化学备考计划
高考化学一轮知识点.doc
2020年高考化学专题复习 化学反应原理综合
相关主题
文本预览