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2011年高考化学复习总结性资料精选：高中化学巧解100题

高中化学巧解100题

在选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。近十年的高考中，每年都有2～4道题属于这种题型，它着重考查“双基”知识和分析、归纳、推理等解题能力。

这类题设计精巧，有的题设条件似显实隐、似足实少、；有的玲珑剔透、诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。许多学生习惯于常规思维，提笔就算，结果是走上歧途，不得其解(即使算出了结果，却浪费了宝贵的时间)。所以，对此类题，必须抓住其精巧之处、独特之点，避开常规方法，另辟蹊径、巧思妙解。除了要在“审、明、透”三个环节上下工夫外，定要突出一个“巧”字。要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，要巧挖隐含量，巧用已知量。以下所辑100例，但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。

1.将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将

固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为( )

(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2

【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，对照选项只能选A。

2.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，

冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为( )

(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1

【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出

n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。

3.KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原

混合物中钾元素的质量分数为( )

(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%

【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。

则K+100%=40.3% 选B。

4.O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得

250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（）

(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL

【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。

5.标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH

完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的（）

(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2

【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH 反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故选D

6.向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应

前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为（）

(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%

【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1mol，则加入的AgNO3溶液的质

量应是108+127=235g，其中含AgNO3为1mol是170g。所以AgNO3

×100%=72.34% 选C。密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为( )

(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L

【简析】解题思路同上，选B、D。

8.足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b L气体；足量的盐酸中加入m g FeS，完全

反应后放出V L气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是( )

(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14

【简析】b L为SO2，V L为H2S，由2H2S+SO2=3S↓+2H2O，可知：

b：V=1：2，则只有C符合。选择C。

9.向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来

增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )

(A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L

【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。

10.今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成

气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是( )

(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g

【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是1∶2。现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫酸，铁不足。所以8.4g

铁<16.8g 选C.

11.CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃

烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（）

(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL

【简析】巧选时可以从产物看出：反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体

积，所以选(B)

12.在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2

的体积应是（）

(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL

【简析】根据2H2S+3O2→2SO2+H2O和2H2S+O2→2S+2H2O的反应

1/2<90/70<3/2 所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用

xH2S+yO2→xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式，将x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所

以选(D)

13.今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为( )

(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL

【简析】要巧舍条件，体积比为1:2，无用，舍去。根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选(D)

14.在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加

入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Clˉ离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是( )

(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL

【简析】巧思要满足[Clˉ]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL 故选(A)

15.把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原

加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为( )

(A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:3

【简析】设原溶液H2SO4为Xmol，耗铁也是Xmol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7，所以[H+] : [SO42-]=1 : 4,故选(B)

16.将3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值

是( )

(A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.9

【简析】因为每摩尔Na2SO4·10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。根据提意，巧列方

2=(100-5):1。所以选(B)

17.0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在参加反

应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是( )

(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol

【简析】巧攻一点，抓住Cu2S→2Cu(NO3)2→4NO3-，得4×0.3=1.2，所以选(B)

18.已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有VL某烧碱溶液，欲使n摩尔NO和m摩

尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则NaOH的物质的量浓度值至少应是( )

(A) (m+n)V (B) (m+n) (D)

【简析】从方程式上分析，似无从下手。但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L，所以只有选(C)

19.38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应

消耗的硝酸的物质的量可能是( )

(A) 1.0×10-3 mol (B) 1.6×10-3 mol

【简析】此94年高考题，有多种解法：可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。但根据NO3-守恒最好。

nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO，所以nHNO310-3 +

10-3所以选(C)

20.向含有a gHNO3的溶液中加入b g铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。若HNO3

有a/4g被还原，则a∶b不可能为( )

(A) 2∶1 (B) 3∶1 (C) 4∶1 (D) 9∶2

【简析】由3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

168∶504 =1∶3

可知：WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。所以选(A)

21.某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，

该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为( )

(A)8∶1 (B)4∶1 (C)2∶1 (D)1∶1

【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则NO2和O2的物质的量之比为4∶1，现在金属的化合价升高(失电子)，那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大，所以只能选A。

22.甲醛能与铵盐反应：4NH4++6HCHO→(CH2)6N4H++3H++6H2O，产物又能与碱定量反应：

(CH2)6N4H++3H++4OH-→(CH2)6N4+4H2O，因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”，解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。为了省去计算，当称取一定质量的NH4Cl试样时，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，则每次取样的质量是( )

(A)0.08g (B)0.11g (C)0.14g (D)1.4g

【简析】题干长篇叙述，但精要部分是V NaOH= 含氮量，设取用NaOH x ml，称取的试

样为Wg，则：氮的百分含量100%

W= x% 经计算，得W=0.14。所以选C。

23.已知a gNaHCO3与盐酸完全反应时消耗HCl b mol，而KHCO3和CaCO3的混合物a g

与盐酸反应时，也消耗HClb mol，则混合物中KHCO3和CaCO3的物质的量之比为( )

(A)3∶1 (B)14∶4 (C)17∶4 (D)13∶9

【简析】解此类题要巧设数据：在这里设a=84 b=1，化合物中KHCO3

x + y =84

为x g、CaCO3为y g，则可建立下列方程组

解之得x=68 y=16 故选(C)

24.将一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩埚内，用酒精加热到质量不变时，最

终称得残留物得质量是原来的一半，则原混合物中NH4HCO3的质量数为( )

(A)25% (B)20.75% (C)17.85% (D)26.45%

【简析】因NH4HCO3分解后无残留物:2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2

残留物只是Na2CO3。巧设未知数，设wNaHCO3为84g则wNH4HCO3为xg。则必有

得x=22100%=20.75%选(C)

25.把7.4gNa2CO3 10H2O和NaHCO3的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+为

0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重，所得残留物的质量为( )

(A)5.28 g (B) 4.22 g (C) 3.18 g (D) 2.12 g

【简析】根据Na+守恒：nNa+=0.1×0.6=0.06(mol)→0.03molNa2CO3。所以选(C)

26.碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中

产生2.24L气体(标准状况)，并得到密度为d g/cm3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数是( )

(B) (C) %

【简析】要巧找隐含量，4.6g“汞齐”可产生22.4LH2，“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23，只能是锂，溶于水后共产生0.2mol LiOH即4.8g，所以选(C)

27.将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气(标准状况)，则三

种金属得物质的量之和可能为( )

(A) 0.125mol (B) 0.15mol (C)0.2mol (D) 0.215mol

【简析】因Mg、Zn每摩各产生1molH2，Al每摩各产生1.5molH2，所以混合物的物质的量必小于0.15moL。所以选(A)

28.往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固

体物质为5 g。该固体物质的成分可能是( )

(A)Na2SO4(B)NaHSO4

(C)NaOH、Na2SO4(D)Na2SO4、NaHSO4

【简析】可极端假设思维：因nNa+=0.1mol，全部为NaOH时为4g；全部为Na2SO4时为7.1g；全部为NaHSO4时为6g。生成物为4<5<7.1所以选项为(C)

29.将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束

后，容器温度为150℃、压强为0 Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是( )

(A)原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1；

(B)原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2；

(C)残留固体中有Na2CO3和NaOH；

(D)残留固体中只有Na2CO3。【简析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0

Pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明Na2O2已反应完全，可写出：

6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH 所以选(B)、(C)

30.金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足量的水反应，

生成672mL混合气体(标准状况)，放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为( )

(A)1∶1 (B)2∶1∶1 (C)1∶2∶1 (D)3∶2∶1

【简析】在672mL气体中VH2∶VO2必为2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以选B 31.两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入m g Zn，当反应停止后，其中一个杯中残留有少

量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为( )

(A)

【简析】因为铁的物质的量大于锌，所以剩余的金属只能是铁，锌溶解完全。盐酸的物

，所以只能选B。

32.根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是( )

(A)5.6g (B)6.4g (C)7.2g (D)8.4g

【简析】Al→Al3+Fe→Fe3+等物质的量的铁为5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。所以，溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍，选D。

33.向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，

而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为( )

(A)1∶1 (B)2∶1 (C)1∶2 (D)1∶3

【简析】本题有三个反应：（1）Fe2O3+H2SO4→ （2）Fe3++Fe→ （3）Fe+H2SO4→ 将三个方程式配平后叠加，或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明确的确定了选项为(C)

34.将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+，

余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)则NO3-的还原产物是( )

(A)NO2(B)NO (C)N2O (D)NH3

【简析】根据电子守恒。0.093mol Fe2+共失去电子0.093mol，设N的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。NO3-中N元素化合价降3。

所以选(B)

35.某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9，原子个数

之比为1∶3，则A的原子量为( )

(A) 24 (B) 56 (C) 64 (D) 65

【简析】不用计算。金属的化合价应为+3，对照选项选(B)。

36.用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石

灰水中，得到25g沉淀，则物质不可能是( )

(A) FeO、Fe2O3(B) Fe2O3、Fe3O4(C) FeO、Fe3O4(D) Fe2O3

【简析】由产生25gCaCO3知CO2为0.25mol。由CO产生CO20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g，铁元素的质量为10g，在FeO中

nFe∶nO=1∶1；在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3；在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5，而在题中

FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO<1∶1.4。若单独为Fe2O3则nFe∶nO>1∶1.4。故选(C) (D) 。

37.鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：（1）需要保持水中溶有适量的氧气；（2）鱼苗呼

出的CO2必须及时除净；（3）防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是( )

(A) 直接不断通入氧气(B) 加入Na2O2粉末

【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净CO2的条件，选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。

38.25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃，待不再放出气体为止，冷却，加入足

量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐25.5g，在原测混合物中AgNO3的质量是( )

(A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g

【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把

NaHCO3→NaNO3 m

84g 85g 1g

现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3则占17g。选(A)。

39.在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最

终所得的晶体的质量是( )

(A)等于1.06g (B)大于1.06g，小于2.86g

(C)等于2.86g (D) 大于2.86g

【简析】当加入1.06g Na2CO3→2.86g Na2CO3·10H2O水的质量减小1.8g，还要析出晶体，所以选项为(D) 。

40.某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁，

可析出3.15g MgSO4· nH2O晶体，则n值为( )

(A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10

【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同，其中含MgSO4为2.15×25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，这水转成了结

晶水。所以nH2O/nMgSO4。选(C)。

41.在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液

和一定质量得Na2SO3·7H2O晶体。若此温度下Na2SO3得溶解度为20g，析出的Na2SO3· 7H2O晶体质量是( )

(A) 15.3 g (B) 10.6 g (C) 10g (D) 5.3 g

【简析】在1mol Na2SO3· 7H2O中无水盐和水都是126g，60g滤液中不难算出含水50g，析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。那么晶体的质量比是10.6g。选(B)

42.在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：

2CO(g)+O

(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)→CO2

由

(

燃烧43.C2H2(气) + 2H2C2H4(气)

(1)2H4(气)+2H2(气) (2)

(2)C(固)

+2H1；C(固) + 1/2H2(气)2H2(气) + Q

C(2H4(气) + Q3。反应热由小到大排列正确的是（）

(A) Q1

【简析】本题给出的信息虽多，但抓住其核心，得出碳与H2化合产生热量，C(s)+2H2→Q1；C(s)+H2→Q3；C(s)+2H2→Q2。所以选(D)

44.标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中，溶液的质量增

重45075g，气体的体积缩小到2.24L。将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体的平均分子量应是( )

甲组：(A) 40.6 (B) 44 (C) 38 (D) 36.4

乙组：(A) 46.3 (B) 40.6 (C) 47.5 (D) 46

【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应，归纳出最后的气体为NO，若列方程组计算必走进死角。巧解甲组的选项时，要巧用数据，2.24L为NO质量为0.3g，所以有

=4.06NO2的分子量为4646，对照选项只能选(B)。45.200℃时，使11.6g Na2O2反应，充分反应后，固体

质量增加了3.6g( )

(A) 5.8

【简析】不用计算所以选(C)

46.由NH3、CH4、H2组成的混合气体，其平均分子合气体中

VNH3∶VCH4∶VH2的比应是( )

(A)3∶2∶1 (B)1∶2∶3 (C)1∶3∶4

【简析】此题列方程式显然条件不足。是偶数，而三者的分子量中NH3的是奇数，所以只有NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数，对照选项，只能是D。同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时时重114g，则某气体的相对分子量为（）

(A)28 (B)60 (C)32 (D)44

【简析】此题数据不少，却不用计算，某气体的分子量一定小于O2的分子量，所以选A

47.某元素的近似相对原子质量为M，有质量分数分别为m、n的两种原子，则m R和n R

在自然界中的原子个数之比为（）

(A)(M-n)∶(m-M) (B) (M-n)∶(m-n)

(C)(M-n)∶(M-n) (D) (m-n)∶(M - m)

【简析】看似复杂，其实简单，M是平均分子量，应用十字交叉法，即可选出A为正

48.O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，则此气体的

CO2为44，分子量最小的是H2占2%，其次是CH4占16%，若只H2占2%时，平均分子量也必然大于12.22。所以

。选B。

49.元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y，其分子量之比为1.89∶1，又知X在化合物XY2

中的含量为50%，则X和Y两种元素分别是（）

(A)S、O (B)C、O (C)N、O (D)C、S

【简析】此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍，所以选(A)。

50.O2和O3的混合气体共2升，在同温同压下转化为O2时体积变为2.2升，那么原混合气

体的平均分子量为（）

(A)38.4 (B)32.5 (C)35.2 (D)36.4

【简析】因为最后的气体为O2，。所以选C。

51.还原某金属氧化物得到单质R时，质量减少50.5%，如果这种金属的原子量是55，则

氧化物的化学式为（）

(A)R2O3(B)RO2 (C)R2O5 (D)R2O7

【简析】慎思巧思后，你会发现氧化物中，氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1，而55/16>3，所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍，选D。

52.甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%，

若甲的分子式为XY2，则乙的分子式可能是（）

(A)XY (B)X2Y (C)X2Y3(D)X2Y5

【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1∶2这一突破点，根据甲中X的含量高于乙，所以乙中原子个数比X∶Y<1∶2。只能选B。

53.某元素硝酸盐分子量为n，相同价态的醋酸盐的分子量为m，则该元素化合价的数值为

（）

(B)

【简析】因为硝酸根的式量为62，醋酸根的式量为59，而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数，对照各选项，B、D小于1，C为负数，只能选A。

54.化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，则在化合物ABC4中，B的百分

含量是（）

(A)12.64% (B)19.56% (C)21.11% (D)24.68%

【简析】此题的思路比较狭隘，不易联想所学过的化合物，但我们可以从BC2中B占50%打开思路，用相对比值求出结果。设B的相对质量为1，则C为0.5，A则为1.75，

则在ABC4中100%=21.11%，所以选(C)。

55.、H、D、T五种原子可构成的双氧水(如：H216O18O)分子的种

类有几种？( )

(A)14 (B)16 (C)16 D24

：C21、C22，

H、D、T：C31、C32，

则有：(C21+C22)(C31+C32)=18。选C。

56.据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C

的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011，则哈雷慧星上碳元素的原子量为( )

(A)12.000 (B)12.009 (C)12.015 (D) 12.980

【简析】比较12C∶13C的两个比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以选C。

57.A、B、C为短周期相邻的三种元素，A、B为同周期，A、C为同主族，三元素族数之

和为19，原子序数之和为41，则A、B、C三元素的符号分别为( )

(A)N、O、S (B)Cl、O、S (C)Si、P、N (D) S、Cl、F

【简析】紧紧抓住（1）族数之和（2）原子序数之和两点中的任意一点，即可选出正确答案为B。

58.有X、Y、Z三种金属混合物，其原子量之比为3∶5∶7，原子个数之比为4∶2∶1，

将其溶解于足量的稀盐酸中，共产生1.568 L气体，反应中三者的化合价相同，则三种金属的原子量分别为( )

(A)24、27、40 (B)9、27、40

【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点，各选项中符合这一点的只有D。59.13.9g RSO4·nH2O完全失去结晶水后，余下7.6g无水物，若R的原子量约是结晶水分

子数的8倍，则R的原子量和n值是( )

(A)23∶6 (B)27∶8 (C)40∶5 56∶7

【巧思】由RSO4可知R的化合价为+2，排除A、B(或由8倍关系也可排除A、B)，又因为CaSO4中结晶水数目最多为2，所以只能选D。

60.Pg某结晶水合物A·nH2O，失去部分结晶水后，质量变为q g，由此可得出此结晶水和

物的式量为( )

【简析】巧用差量法：设其式量为x，则：

A·nH22O △减

x g 18n g

P g (P-q)g 则x =18Pn/(P-q) 选A。

61.把（1）H2O （2）NaCl （3）Na2S （4）MgO （5）NH3按沸点从高到低的顺序排列

正确的是( )

（A）MgO、NaS、NaCl、H2O、NH3

（B）MgO、NaCl、NaS、H2O、NH3

（C）NaCl、MgO、NaS、H2O、NH3

（D）H2O、NaCl、NaS、MgO、NH3

【简析】用排除和比较法。先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。再比较NaCl和Na2S中Clˉ和S2-的半径，很明显S2-的离子半径大，Na2S中离子键较弱，则沸点NaCl 的较高。选B。

62.将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H2O==CO2+H2，已知反应达到平衡

时CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的( )

(A) 6.85倍(B)9倍(C)11.5倍(D) 17.8倍

【简析】此题谁若动笔就计算，必然误入歧途。巧思：相同条件下，CO的密度是H2的14倍，H2O(气)是H2密度的9倍，所以混合气体的相对密度在9~14之间，只能是C。

63.反应mA(气)+nB(气)==pC(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡，测得此时A的浓度减少了

a mol/L，而C的浓度增加了2/3a mol/L；又测得平均反应速率v C=2v B。达平衡后，若

保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则该反应可表示为( )

(A)2A(气)+6B(气)==3C(气)+5D(气)

(B)3A(气)+B(气)==2C(气)+2D(气)

(D) A(气)+3B(气)==2C(气)+2D(气)

【简析】由加压平衡不移动，可得出V前=V后再由v C=2v B，则只能是B。

64.在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生如下反

应：4X(气)+3Y(气气)+nR(气)，达平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为( )

(A)3 (B)4 (C)5 (D) 6

【简析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”，必然有2+n>4+3，则只有D中n =6符合。

65.在一定体积的密闭容器中，放入3升R和5升Q(气)在一定条件下发生反应：

2R(气)+5Q(气)==4X(气)+nY(气)。反应完全后容器内温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )

(A)2 (B)3 (C)4 (D) 5

【简析】思路同上，抓住“压强比原来减少”，必有4+n<2+5,则只能是A。

66.常温下将10g下列物质与90g水相混合，所得溶液的浓度最小的是（）

(A)CuSO4·5H2O (B)Na2O2

(C)NaOH和Al(OH)3各5g (D) CaO

【简析】此题隐含条件较多，但最关键一点是CaO微溶于水。抓死此点就可得出Ca(OH)2得浓度(不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数)最小。所以选(D) 。

67.为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的

工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Clˉ、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大)，若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度大为降低，你认为下列分析判断正确的是( )

(A) SO42-和NO3-可存在于同一工厂(B) Clˉ和NO3-一定在不同的工厂

【简析】这是一道STS型离子共存与否试题，谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组，则必坠入“陷阱”。妙解时应考虑，可与Ag+大量共存的阴离子中只有NO3-，所以Clˉ与NO3-定不在同一工厂。所以选(B)

68.某学生欲把100g 5%的CuSO4溶液的浓度增大1倍，采取的办法是：（1）蒸掉1半水（2）

加入无水CuSO45.56g（3）加入胆矾9.26g（4）加入15%的CuSO4溶液100g（5）加入20%CuSO4溶液50g，其中正确的是( )

（A）（1）（2）（4）

（B）（2）（3）（5）

（C）（2）（3）（4）（5）

(D) 都不正确

【简析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。判断中（1）肯定不正确，而题中必有正确选项，所以可以排除(A)和(D) 选项，而(B)、(C)选项中又都有（2）（3）（5）则不需考虑，只需要确定（4）是正确的。计算出（4）正确，所以(B)、(C)选项都符合题意。

所以选(B)、(C)。

69.将浓度为a%物质的量浓度为M1 mol/L的稀H2SO4，加热蒸发掉一部分水后，变成浓度

为2a%物质的量浓度为M2 mol/L的H2SO4，则M1和M2的关系是( )

(A) M1=2M2 (B) M1<2M2(C) M2>2M1 (D) M2≤2M1

【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点，设出密度分别为d1(稀)、d2(浓)：则必有

因为d2>d1所以有M2>2M1选(C)

70.1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度

之比约为( )

(A) 1∶3 (B) 2∶1 (C) 2∶3 (D) 3∶2

【简析】巧找不变量，根据Na+守恒，设生成Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则有x+y=0.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶0.6=1∶3选(A)。

71.露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%、K2CO3

2.38%、KOH 90%。若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用

1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸发中和的溶液，可得固体（）

(A) 3.43 g (B) 4.00 g (C) 4.50 g (D) 无法计算

【简析】此题数据虽多，但多无用。分析反应原理后进行终端归纳：最后的固体只有KCl，而Clˉ只来源于盐酸根据Clˉ守恒，有nKCl=nHCl=0.046mol质量为3.43g选(A)。

72.在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a%、含K2CO3 b%，其余为

KOH。取此样品m g溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入n g KOH固体才能完全中和。然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是（）

(A) 3.1(m+n) g (B) 14.2 g (C) 17.4 g (D) 20.6 g

【简析】思路同上题SO42- K2SO4最后得0.1mol K2SO4为17.4g。选(C)。

73.将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中，然后向其

中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀，用去100mLNaOH溶液，则NaOH 溶液物质的量浓度为( )

(A)0.1mol/L (B)0.05mol/L (C)0.2mol/L (D) 无法计算

【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为H++OH-=H2O所以n H+=n OH-所以选(A)。

74.将m g含Fe2O3·nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4

溶液中，然后向其中加入100mL NH3·H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，所加NH3·H2O溶液物质的量浓度为( )(A) 0.2mol/L (B) 0.1mol/L (C)

0.05mol/L (D) 无法计算

【简析】思路同上，所加入的NH3·H2O实际上是中和酸nH+=nNH3·H2O

所以选(A)

75.取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液

中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3-离子的浓度为（）。

(A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L (C) 2.5mol/L (D) 5.0mol/L

【简析】根据电荷守恒，nOH-=nNO3-=2.5×0.15=0.375mol选(B) 76.在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=x mol/L时,x与y的关系是

（）。

(A) x=y+0.2 (B) x=y/2

【简析】根据正电荷总量=负电荷总量，则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(C)

77.用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )

(A)[OH-]/[NH3·H2O] (B)[NH3·H2O]/[OH-]

【简析】因(C)项乘积为常数，(D) 项OH-物质的量增加，在(A) (B)选项中可借助“极端假设”法，无限稀释时[OH-]趋于常数10-7mol/L [NH3·H2O]趋于为零。所以可简捷的判断出应选(B)。

78.0.1mol/L的H2SO4 10mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中离子浓度由

大到小的排列顺序是( )

(A) [H+]>[Clˉ]>[SO42-]>[OH-] (B) [SO42-]>[Ba2+]>[H+]>[OH-]

【简析】高考题中，不可没有正确选项。分析中紧紧抓住[Clˉ]最大这一点，就可快速选出答案为(C)选项。

79.将0.2mol/L Ba(OH)2溶液与0.05mol/L Na2SO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大

小顺序正确的是（）

(A) [Ba2+]>[OH-]>[Na+]>[SO42-] (B) [Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-]

【简析】只要抓住反应后溶液中[OH-]最大着一点即可选出(D) 选。

80.将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重

0.064g(设电解时该电极无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中[H+]

约为( )

(A) 4×10-3mol/L (B) 2×10-3mol/L

【简析】要巧找关系量。当有一个Cu2+放电，必有2个OH-放电，也必然产生2个H+。

设[H+]为x mol/L则64∶2=0.064∶0.5x 所以x=4×10-3mol/L故选(A)。

81.对2L 6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3)，用石墨做电极电解。当溶液的浓度改变2%时

停止电解，此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是( )。(96年化学竞赛题)

(A) 浓度为8%；阳极得58.33g，阴极得466.64g。

(B) 浓度为8%；阳极得466.64g，阴极得58.33g。

(D) 浓度为4%；阳极得55.6g，阴极得445g。

【简析】因用惰性电极电解KOH，实质是电解水，电解后溶液浓度增加，选排除(C)、

(D) 选项。电解时阳极放出O2，阴极放出H2，所以阳极析出物质的质量重，故选(B)

项。

82.将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3)用铂电极电解，当溶液中

NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%0时停止电解，此时溶液中应符合的关系是( )。

【简析】思路同24题。

83.用下列方法制备胶体：（1）0.5mol/L的BaCl2与等体积的2mol/LH2SO4混合振荡。（2）

将1.5mLFeCl3饱和溶液逐滴加入20mL沸水中。（3）1mL水玻璃逐滴加入盐酸中丙振荡。可制得的是( )

(A)（1）（2）(B)（1）（2）(C)（2）（3）(D)（1）（2）（3）

【简析】因Ba2+与SO42-作用不会形成胶体，所以排除含（1）的选项，只有选

84.用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉，可以分为以下6个步骤：（1）调整零点，静

止时使指针处在标尺中间；（2）将游码拨到刻度尺零点；（3）把锌粉放在小烧杯中称量；

（4）称量空的小烧杯质量；（5）将砝码放回砝码盒中；（6）记录称量结果。其正确操作的顺序是( )

（A）（2）（1）（4）（6）（3）（6）（5）（2）

（B）（2）（1）（4）（3）（6）（5）

（C）（1）（2）（4）（3）（5）（6）

（D）（4）（3）（6）（2）（1）（6）（5）

【简析】此实验步骤虽多，但抓住“将游码拨到刻度尺零点”是操作的第一步，“将砝码放回砝码盒中”是操作的最后一步，不难发现只有A选项符合上两点，所以选A.

85.实验桌上放有：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥管、

酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、试管，不再另加仪器，下列不能进行的实验是( )

(A)蒸发(B)萃取分液(C)配置0.5mol/L的CuSO4溶液

(D) 除去萘中的沙子(E)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

(F)稀释硫酸(G)分离NaCl和NaOH的混合物。

【简析】此例为化学实验基本操作的选择题，且选项有7个，超常。涉及的知识点，面多而广。分析时应抓住：（1）萃取分液的必备仪器是分液漏斗（2）配制物质的量浓度溶液时，没有胶头滴管不能定容，即可选出B、C。

86.下列各组气体：（1）HCl （2）H I （3）Cl2（4）H2S （5）SO2（6）SO3（7）NH3

（8）HBr，其中不能用浓硫酸干燥的是( )

（A）（1）（2）（4）（7）（8）

（B）（3）（5）（6）

（C）（2）（4）（6）（7）（8）

（D）（1）（3）（5）（7）

【简析】只要能理解到HI不能用浓H2SO4干燥，且按顺序（2）排在最前的选项，所以选(C)。

87.用一定浓度的NaOH溶液作标准液，酚酞作指示剂，测定未知浓度的稀盐酸。下列操

作中会导致所测盐酸的物质的量浓度偏高的是（）

（1）未用标准液润洗碱式滴定管；（2）只用蒸馏水,而未用待测盐酸洗涤锥型瓶；（3）用未知盐酸洗涤了移液管；（4）滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束前气泡已消失；（5）滴定前读数正确，滴定后俯视碱式滴定管中的液面并读数。

（A）（1）（2）（3）（4）（5）

（B）（1）（4）（5）

（C）（2）（3）（5）

（D）（2）（3）（4）（5）

【简析】比较各选项后，除(B)选项外都有（2），而（2）的操作对滴定结果无影响，所以可排除含（2）的选项。故选(B)。

88.现有（1）Al2(SO4)3（2）Ba(OH)2（3）KOH （4）CuCl2（5）NaCl五种溶液不加任

何试剂，就可鉴别，且先后顺序正确的为（）

（A）（1）（3）（5）（4）

（B）（3）（1）（4）（2）（5）

（C）（4）（3）（1）（2）（5）

（D）（1）（2）（3）（4）（5）

【简析】应先观察溶液的颜色，首先鉴别的是CuCl2，所以只能选择(C)项。

89.在50mL苯中通入5.6L乙炔，再加入75g苯乙烯，所得混合物中碳元素的质量分数为

（）

(A)66.7% (B)80% (C)87.75% (D)42.3%

【简析】要巧找共性，三者的最简式都是CH，不论怎样混合c%=12/13?100%=92.3% 所以选(D)。

90.甲、乙、丙醛的混合物中氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（）

(A) 16% (B) 37% (C) 48% (D) 无法计算

【简析】共性在于C :H=1:2，碳的百分含量是氢的6倍，占54%。所以氧占37%选(B)。

91.某饱和一元醛、酮和单稀烃的混合物中含氧的质量分数为x，则共含碳的质量分数是

（）

(A) (C)

【简析】共性在于C:H=1:2，碳和氢的总量为(1-x)选(C)。

92.X、Y、Z三种物质的分子组成分别符合烷烃、稀烃、炔烃的通式，若在一定条件下，V

L的X、Y、Z的混合气体可与V LH2发生加成反应，则混合气体中X、Y、Z的体积比可能是（）

(A) 1:1:1 (B) 1:2:3 (C) 1:2:1 (D) 3:2:1

【简析】因1mol稀烃可与1molH2加成，1mol炔烃可与2molH2加成所以当V炔=V烷

高考理综化学知识点归纳整理

1 高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

高三化学教师个人总结2021

高三化学教师个人总结2021 高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。下面是由本人精心推荐的精彩总结，大家一起来看看吧，希望对你们有帮助。高三化学教师个人总结1 第一学期的教学工作已经结束,想想本学期的化学教学工作，有得有失，为了更好地完成今后的教学工作，我就本学期的教学工作总结如下：这学期，我担任了高三年级四个班级的化学教学工作，所以教学任务重，但经过一学期的努力，也取得了较好的教学成绩，得到了所担任班级学生的好评和尊敬，教师不仅要让学生掌握知识，更重要的是要学生会学习的方法。这就需要教师更新观念，改变教法，把学生看作学习的主体，逐步培养和提高学生的自学能力，思考问题、解决问题的能力，使他们能终身受益。下面，浅谈自己的几点做法。 1、注重课前预习课前预习是教学中的一个重要的环节，从教学实践来看，学生在课前做不做预习，学习的效果和课堂的气氛都不一样。为了做好这一工作，我经常会在本节课结束时给学生留一些问题，在第二堂课我会及时提问，还会让一些同学站起来给大家讲一讲，通过这些措施督促学生在课后做好预习工作，一提高他们的自学能力。 2、注重课堂教学课堂是教学活动的主阵地，也是学生获取知识和能力的主要渠道。作为新时代的教师也应与时俱进，改变以往的“满堂灌”，老师知识一味的讲，学生只是坐着听，记笔记，灌输式的的教学方式。我一直都很注重学生在课堂中的角色，老师应该是教学活动的组织者，而课堂教学活动的主体应该是学生，要想办法让每一位学生都动起来，让每一位学生都参与到课堂中来，注重知识的传授过程，而不是只注重结论。为了达到很好的教学效果，我也做了很多的工作： (1)让学生积极的发言。认真、耐心的听学生讲，然后针对学生讲的做点评，有时候点评也让其他同学进行，最后给予鼓励，肯定。 (2)课堂尽量给同学们充足的时间，让他们来解决一些问题。让同学上黑板做题，讲题。

高考化学选择题专题

潮阳一中明光学校高考化学选择题限时训练25（限时40分钟） ----------离子共存、离子方程式一、单项选择题(每小题4分） 1、（2010广东理综7）能在溶液中大量共存的一组离子是 A . 4NH + 、Ag + 、34PO - 、Cl - B.3Fe +、H +、I -、 3HCO - C.K +、 + Na 、 -3NO 、 - 4MnO D.Al 3+、2+Mg 、2-4SO 、 2-3CO 2、（2011广东理综8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－ B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42― C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－ 3、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、（2010天津卷5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+ B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO － D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 5、（2010安徽卷9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3— B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42- D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl - 6、（2010上海卷9）下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 7、（2010上海卷19）下列反应的离子方程式正确的是 A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++??→↓++

高中化学选修五100题

高中化学选修五重点100题三次修订（20190601）按要求填空或者写出对应的化学方程式。让写离子方程式的一律写离子方程式。注意反应条件与配平。追根溯源不忘本，深耕细琢更精准。 1 CH3COCH2COOCH2CH2OCH2Br 中的官能团有：__________ ____________；烃中只含有__________元素。 2 写出下列物质电子式：羟基_______；甲基________；氢氧根_______；甲烷_________；乙烯_________；乙炔________；电石_______。 3常见有机物：_____、_____、_____、_____、_____、_____、_____。4画出甲烷的球棍模型_______；比例模型_______； 5 C3H6Cl2与C4H8Cl2的同分异构体个数分别为：________、_______。 6 乙烷的实验式（最简式）；_______；乙酸的键线式：_______。 7 命名下列物质： (1)CH3CH(OH)CH3________________________________________________________； (2)CH2=C(CH2CH3)CH2CH3_______________________________________________________； (3) ClCH2COOH_______________________________________________________；

(5) (6) (7) CH2BrCH2Br (8) (9) (10)写出结构简式: 2-甲基-1,3苯二甲酸 (11) CH3OCH3

高考化学备考工作总结反思

高考化学备考工作总结反思 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

2018年高考化学备考工作总结反思高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。为了使学生对高三化学总复习有良好的效果，并且顺利度过这一重要的时期，为此我对高三化学教学制定了详细的计划，注重教学过程，常总结和反思，根据高三各个不同时期使用不同的教学策略和训练方式。一．研究信息，看准方向怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么？这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题，也是面临新高考，老师们必须要解决好的一个问题。因此，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础。 1．研究高考化学试题。纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。只要根据近几年来宁夏等课改先行高考形式，重点研究一下宁夏近几年的高考试题，就能发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。 2．关注新教材和新课程标准的变化。与以往教材、课程标准相比较，现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化，如内容的调整，实验比重的加大，知识的传授过程渗透了科学思想和科学方法，增加了研究性学习内容和新科技、化学史等阅读材料。很显然，这些变化已体现在高考命题中，熟悉新教材和新课程标准的这些变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。

高中化学选修化学平衡习题及答案解析

第三节化学平衡练习题一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是L、L、L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A．SO2为L，O2为L B．SO2为L C．SO2、SO3(g)均为L D．SO3(g)为L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：

2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转化率为a ％，下列关系正确的是（） A ．若x=1，则P ＞a B ．若x=2，则P ＜a C ．若x=3，则P=a D ．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（） A ．40％ B ．50% C ．60％ D ．70％ 7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3 N 2+3H 2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（） A ．3molH 2+1molN 2 B ．2molNH 3＋1molN 2 C ．2molN 2+3molH 2 D ．＋+ 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为（） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ），则Y 的转化率为（） A ． %1005 ?+b a B ．%1005) (2?+b b a C ．%1005)(2?+b a D ．%1005) (?+a b a

高考化学重要知识点详细全总结

高中化学重要知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2

和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：

至高考化学化学与生活选择题汇编

专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.［2012·海南］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A．CO 2 属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D．大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.［2012·江苏］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 3.［2012·浙江］下列说法正确的是（） A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.［2012·广东］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 5.［2012·四川］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（） A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.［2012·天津］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO 2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 7. ［2012·北京］下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）

人教版高中化学必修一练习题

必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A．搅拌B．引流C．加速反应D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol H e的体积为 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 5. 16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 C.16 D.23 6．关于2molO2的叙述中，正确的是 A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4中，正确的是 A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子 C．含有6.02×1023个分子D．含有3.01×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（） A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液 11．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml1mol/L NaCl溶液D．25ml0.5mol/L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视

高中高考化学知识点总结

高中高考化学知识点总结高中高考化学知识点总结化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。以下是为你整理的全国高考化学知识点的总结和归纳，希望能帮到你。低价态的还原性 2SO2 + O2 === 2SO3 2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI SO2 + NO2 === SO3 + NO 2NO + O2 === 2NO2 NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO + O2 === 2CO2 CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 CO + H2O === CO2 + H2 2020高考化学必考知识点总结：氧化性 SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O 2NO2 + Cu === 4CuO + N2 CO2 + 2Mg === 2MgO + C （CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾） SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si 2020高考化学必考知识点总结：与水的作用 SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO N2O5 + H2O === 2HNO3 P2O5 + H2O === 2HPO3 P2O5 + 3H2O === 2H3PO4 （P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5 + 3H2SO4（浓）=== 2H3PO4 + 3SO3） CO2 + H2O === H2CO3高考化学知识点大全1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ．和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

高考化学知识点归纳总结

高考化学知识点归纳总结氧气【常考点】①性质：（物理性质）通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气密度略大，不易溶于水。一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。（化学性质）氧气的化学性质比较活泼，是一種常见的氧化剂。 ②常见制法：加热高锰酸钾;过氧化氢（双氧水）分解，二氧化锰催化;加热氯酸钾，二氧化锰催化。实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等多方面考虑。氯气【常考点】①性质：（化学性质）氯气在常温常压下为黄绿色，是有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，可作为强氧化剂。 ②常见制法：二氧化锰与浓盐酸共热;高锰酸钾与稀盐酸反应;氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气。实验室制取氯气时，需要了解氯气的验满方法，还需要了解在制取氯气时尾气的处理。电解质与非电解质【常考点】①概念：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物等：非电解质是在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，如有机物、非金属氧化物等。 ②性质：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质;电解质本身可能不导电，在水或熔融状态下能导电即可;能导电的物质不一定是电解质;难溶性化合物不一定就是弱电解质。 ③常见易溶强电解质：三大强酸（H2SO4、HCI、HNO3），四大强碱NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]，可溶性盐。金属【常考点】①共性与特性：（共性）多数金属有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。（特性）铁、铝等多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色;常温下多数金属都是固体，汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。

【最新】高考工作总结范文(化学)

【最新】高考工作总结范文（化学） __年高考已落下帷幕,现将高考化学备考工作总结如下.高三化学总复习是中学化学学习的重要时期,也是巩固基础.优化思维和提高能力的重要阶段.为了使高三的化学总复习对学生的高考有着良好的效果,并且顺利度过这一重要的时期,针对高三化学教学的实际情况和学生学习的实际情况,高三化学备课组的组员通过组内讨论和交流,制定了详细的化学高考备考计划,在实施中注重教学过程,及时总结和反思,并根据高三各个不同的时期而使用不同的教学策略和训练方式. 一．立足研究信息,定位复习方向. 怎样着手进行化学总复习,复习的目的和任务是什么?这是刚刚进入高三的每位同学所面临的第一个问题,也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题.要解决好这个问题,就必须对一些信息进行研究,从中领会出潜在的导向作用,看准复习方向,为完成复习任务奠定基础. 1．研究历年的高考化学试题.纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则.重点研究一下__省近几年的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构.试题类型.考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,有针对性的制定相应的复习计划. 2．熟悉考试说明.考试说明（即考纲）是高考的依据,是化学复习的〝总纲〞,不仅要细读,而且要深入研究,从而明确高考命题的指导思想.考查内容.试题类型.深难度和比例,以及考查能力的层次要求等.做到复习的时候有方向性.目的性.思想性和指导性. 二.强化〝双基〞,构建有效的知识〝网络〞. 高考无论怎样改,〝双基〞都是很重要的.加强〝双基〞教学则是每年高考复习中的重中之重.高考复习备考时一定要降低重心,强化基础知识和基本技能的复习,不盲目追求考试〝热点〞.在复习备考的整个过程中,要始终注重学生知识的基础性和全面性,要把落实〝双基〞放在首位.首先,要引导学生仔细阅读课本,并依照考试说明的要求,对每一个知识点逐一落实.深化,不留盲点.误区,全方位的复习,充实自己的知识环节.同时,要注意每年考试说明中的〝变化点〞,这些〝变化点〞在高考中一般都有所体现.其次,在学生把课本知识弄懂的基础上,教师要让学生注意到知识点之间的联系性,将所涉及的基本概念.基本理论.

高考化学易错易漏选择题专题训练

08高考化学易错易漏选择题专题训练（一）总分共64分测试时间30分钟一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值 A、PH<3 B、PH>3 C、PH=3 D、无法确定 2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是A、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定 3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是 A．NH4HCO3，NH4NO3B．(NH4)2CO3，NH4NO3 C．NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO3 5、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是 A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42- C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子 D．放电时，H+向负极移动 6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是 A．CO2B．Cl2C．H2S D．SO2 7、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为 A．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a% 8、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N A C、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N A D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）9、常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a，pH=9的NH3·H2O 溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是 A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b 10、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、0.012kg13C中碳原子数为N A B、与S反应时，0.1molCu失去电子数为 0.1N A C、常温常压下，0.5摩尔CO2分子质量为22g D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子为0.1N A 11、下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molOH—的质量是17g D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积 12、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是： A、0.25L B．0.50L C．0.75L D．1.0L

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